2025年外研版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)的是A.HClB.SO2C.NH4NO3D.NaOH2、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.60gNaHSO4固體中含有H+的數(shù)目為0.5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.2L12C18O中含有的中子數(shù)為8NAC.0.2molCl2與足量NOH溶液反應(yīng)后，溶液中Cl-、ClO-兩種粒子數(shù)之和為0.4NAD.32g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目小于2NA3、常溫常壓下，下列關(guān)于SO2性質(zhì)的說法中，不正確的是A.無色氣體B.有刺激性氣味C.難溶于水D.密度比空氣大4、下列表述不正確的是()A.比例模型可以表示甲烷分子，不能表示四氯化碳分子B.C.石油的分餾和煤的干餾都只發(fā)生了物理變化D.用與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，存在于醇、酯中5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A.17gH2O2與17gH2S所含的電子數(shù)均為9NAB.在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含有的氫原子總數(shù)為3NAC.1mol/LNa2SO4溶液含有2NA個(gè)Na+D.若0.1molFeCl3在水中完全形成Fe(OH)3膠體，則膠粒數(shù)目為0.1NA6、實(shí)驗(yàn)室處理廢催化劑FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和FeCl3?6H2O。下列設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙使Br-全部轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)C.用裝置丙分液時(shí)先從下口放出水層，再從上口倒出有機(jī)層D.用裝置丁將分液后的水層蒸發(fā)至干，再灼燒制得FeCl3?6H2O評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、在8.08g鐵與銅的混和物中，加入200mL0.6mol/L的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬5.44g。再向其中加入50mL0.4mol/L的稀硫酸，充分振蕩后剩余金屬4.48g。若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，下列說法正確的是（）A.剩余的5.44g金屬為鐵B.剩余5.44g金屬為銅C.8.08g金屬中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.208D.共生成NO氣體0.03mol8、前者是物理變化，后者是化學(xué)變化的是()A.膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)、鐘乳石的形成B.碘的升華、石油的蒸餾C.熱的硝酸鉀溶液降溫析出晶體、石墨加工成金剛石D.藍(lán)色的CuSO4·5H2O變白、濃硫酸在紙上寫字9、有一固體可能由K2CO3、K2SO4、FeSO4、BaCl2；KCl一種或幾種混合而成；為檢驗(yàn)它的成分做了如下實(shí)驗(yàn)：

①將固體混合物溶于水；攪拌后得無色透明溶液；

②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液；有白色沉淀生成；

③過濾；將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。

則有關(guān)該固體組成的說法錯(cuò)誤的是（）A.一定無K2SO4與FeSO4B.一定有KCl，肯定沒有K2SO4C.一定有K2CO3，可能有KClD.可能有BaCl2，一定沒有FeSO410、工業(yè)是制取高鐵酸鉀(K2FeO4)，是先制取高鐵酸鈉，然后在低溫下，往高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可以析出高鐵酸鉀。濕法制備Na2FeO4的主要反應(yīng)為：2Fe(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣＝2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；干法備Na2FeO4的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2SO4+O2↑。下列有關(guān)說法不正確的是()A.濕法和干法制備中，生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同B.高鐵酸鉀在低溫下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小C.干法制備的主要反應(yīng)中Na2O2是氧化劑D.K2FeO4處理水時(shí)，既能殺菌消毒，生成的Fe(OH)3膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)11、下列關(guān)于NA的敘述，正確的是()A.71g氯氣溶于足量水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含1.5NA個(gè)碳碳雙鍵C.實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2在一定條件下制得氯氣分子數(shù)目小于NAD.物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L的AlCl3溶液中，含有Cl-數(shù)目為3.0NA12、以下說法不正確的是（）A.C60與金剛石互為同素異形體B.氫鍵屬于化學(xué)鍵C.金屬元素和非金屬元素形成的化合物在熔融狀態(tài)下一定能導(dǎo)電D.“NH4Cl”的意義是指氯化銨晶體由NH4+和Cl-構(gòu)成，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：113、下列說法錯(cuò)誤的是A.鋁比鐵更不容易被腐蝕是因?yàn)樗幕瘜W(xué)性質(zhì)更不活潑B.可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中含有的少量Al2O3C.相比純金屬，合金的熔點(diǎn)高、硬度大，在生活生產(chǎn)中應(yīng)用更廣泛D.相同條件下，等質(zhì)量的鋁分別與足量鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，生成H2的量相同14、兩份質(zhì)量相等的Na2O2和NaHCO3混合物，其中一份加入足量的鹽酸充分反應(yīng)后放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體；將這些氣體通入另一份混合物中使其充分反應(yīng)，氣體體積變?yōu)?.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則原混合物中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為A.8：1B.2：1C.3：2D.2：915、下列說法正確的是A.Fe(OH)3膠體可以透過濾紙B.氯化鈉溶液可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì)D.強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的強(qiáng)評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、濕法制備K2FeO4的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、Cl-、H2O。寫出濕法制備K2FeO4的離子方程式_______。17、下列各組晶體的熔沸點(diǎn)從高到低排列的是_____________

A.氯化鈉；金剛石、鈉、干冰。

B.氧化鈉；氧化鎂、氧化鋁。

C.金剛石；碳化硅、硅。

D.CF4、CCl4、CBr4、CI4

E.鈉、鎂、鋁18、完成下列問題：

(1)下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_________；屬于非電解質(zhì)的是_________；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是________________。

①稀硫酸②鹽酸③NaCl固體④硫酸鋇⑤CCl4⑥銅⑦NaHCO3⑧CO2⑨HCl⑩氨氣。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3：_____________________________________；

②HCl+CH3COONa===CH3COOH+NaCl：_____________________________________；

③Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合：_____________________________________。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

+2H+===CO2↑+H2O：_____________________________________(寫一個(gè))。19、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：2KClO3＋4HCl(濃)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

(1)請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況(用雙線橋法表示)___________________________。

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________

(3)若產(chǎn)生0.1molCl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為________mol。20、氧化還原反應(yīng)原理在研究物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化方面具有重要的價(jià)值。

(1)焊接鋼軌時(shí)可以用Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3制備鐵，該反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型是______，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移：_____

(2)火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑，其中還原產(chǎn)物是_____。

(3)宋代的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理為4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，則X的化學(xué)式是_______，其中H2S在該反應(yīng)中________(填字母)。

A．作氧化劑B．作還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑。

(4)一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式，一個(gè)是“還原反應(yīng)”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆寫結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：Cu-2e?=Cu2+；還原反應(yīng)為：2Fe3++2e?=2Fe2+。據(jù)此將反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)為__________；還原反應(yīng)為_________。21、A；B、C、D、E都是短周期的主族元素；原子序數(shù)依次增大，A、B處于同周期，C、D、E同處另一周期，C、A可按原子個(gè)數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙，D是地殼中含量最高的金屬元素，E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸性最強(qiáng)的含氧酸?；卮鹣铝袉栴}：

(1)B和E分別對(duì)應(yīng)的氫化物的化學(xué)式為HB、HE，氫化物的沸點(diǎn)HB_____HE(填“＞”、“＜”、“＝”，下同)，氫化物的穩(wěn)定性HB_____HE。

(2)物質(zhì)乙的電子式為_________；物質(zhì)乙可用于呼吸面具作供氧劑，寫出乙與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。

(3)元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物和D的簡(jiǎn)單陽離子按照物質(zhì)的量之比為7︰2在水溶液中反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

(4)1mol單質(zhì)B的氣體與1molC的氫氧化物在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成一種鹽、水及另一種氣體，則所得氣體的化學(xué)式為：___________。22、元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途；請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題：

（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是___。

a．原子半徑和離子半徑均減小b．金屬性減弱；非金屬性增強(qiáng)。

c．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低d．氧化物對(duì)應(yīng)的水合物堿性減弱；酸性增強(qiáng)。

（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為___，氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽離子是___。

（3）已知：?；衔颩gOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物熔點(diǎn)/℃28002050714191

工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是___；制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是___。

（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料．由粗硅制純硅過程如下：

Si（粗）SiCl4SiCl4（純）Si（純）

寫出SiCl4的電子式：___；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。

（5）下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是___。

a．NH3b．HIc．SO2d．CO2

（6）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。23、氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工品之一。其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，某同學(xué)為了探究氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，在一恒溫、恒容密閉容器中充入1molN2和3molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)，其中斷裂1molH2需要吸收436kJ的能量，斷裂1molN2需要吸收945kJ的能量；斷裂1molN-H鍵吸收391kJ的能量。

(1)寫出NH3的電子式___________________。

(2)該反應(yīng)________(填“吸收”或“放出”)熱量______________。

(3)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為____________。24、下列幾組物質(zhì)中，互為同位素的有___，互為同素異形體的有__，互為同系物的有___，互為同分異構(gòu)體的有__，屬于同種物質(zhì)的有___。

①O2和O3②35Cl和37Cl③CH3CH3和CH3CH2CH3④和⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共12分)25、的還原性較強(qiáng)，而濃硫酸具有很強(qiáng)的氧化性，所以濃硫酸不能干燥氣體。(______)A.正確B.錯(cuò)誤26、在相同條件下，相同體積的CO、N2的混合氣體與O2的分子個(gè)數(shù)相同，原子個(gè)數(shù)也相同。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤27、石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共16分)28、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________29、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共3題，共30分)30、某研究小組為了探究固體甲（含兩種元素）和固體乙（無機(jī)礦物鹽，含五種元素）的組成和性質(zhì)；設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸；先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中連續(xù)通入氣體2，也是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。請(qǐng)回答下列問題：

（1）甲的化學(xué)式____________，乙的化學(xué)式______________。

（2）加熱條件下，氣體1與固體2反應(yīng)，產(chǎn)物中有一種氣體和一種固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（3）氣體2與足量溶液1反應(yīng)的離子方程式為____________________。31、A；B、C、D四種元素,它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)均小于18,且依次遞增,A原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子;B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等;A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等;D原子有兩個(gè)電子層,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。

(1)試推斷寫出它們的元素符號(hào):A______,B______,C______,D______。

(2)畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖___________________。

(3)由這四種元素組成的三核10電子的分子式是_________,寫出該分子的電子式_________。32、如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系；其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)如圖關(guān)系推斷：

（1）寫出化學(xué)式：A____；G____。

（2）實(shí)驗(yàn)室收集氣體D和A的方法依次是____法；_____法。

（3）寫出C→E的化學(xué)方程式：____。

（4）請(qǐng)寫出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：_____。

（5）檢驗(yàn)物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．HCl的水溶液為鹽酸；能導(dǎo)電，且HCl為電解質(zhì)，A不符合題意；

B．SO2的水溶液為亞硫酸，能導(dǎo)電，但SO2為非電解質(zhì)；B符合題意；

C．NH4NO3的水溶液能導(dǎo)電；且其為電解質(zhì)，C不符合題意；

D．NaOH的水溶液能導(dǎo)電；且其為電解質(zhì)，D不符合題意；

故選B。2、B【分析】【詳解】

A.60gNaHSO4固體的物質(zhì)的量是0.5mol，NaHSO4固體中沒有H+；故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L12C18O物質(zhì)的量是0.5mol，含有的中子數(shù)為0.5×16=8.mol，即是8NA；故B正確；

C.0.2molCl2與足量NOH溶液反應(yīng)后，ClO-一部分會(huì)發(fā)生水解，溶液中Cl-、ClO-兩種粒子數(shù)之和小于0.4NA；故C錯(cuò)誤；

D.氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成,故32g氧氣和臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量為2mol，故含氧原子為2NA個(gè)；故D錯(cuò)誤；

故選：B。3、C【分析】【詳解】

SO2為無色透明氣體；有刺激性臭味；溶于水；乙醇和乙醚；密度為2.9275kg/m3大于空氣密度1.29Kg/m3；所以選項(xiàng)C說法錯(cuò)誤；

故答案選C。4、C【分析】【詳解】

A．比例模型可以表示甲烷分子，氯原子半徑大于碳，所以不能表示四氯化碳分子；故A正確；

B．催化氧化斷①③鍵，故B正確；

C．石油的分餾是物理變化；煤的干餾是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D．酯化反應(yīng)時(shí)，酸脫“羥基”醇脫“氫”，該反應(yīng)可逆，用與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，存在于醇；酯中；故D正確；

選C。5、A【分析】【詳解】

A.H2O2與H2S相對(duì)分子質(zhì)量都是34，分子中都含有18個(gè)電子，17gH2O2與H2S的物質(zhì)的量都是0.5mol，所以二者都含有電子數(shù)目為9NA；A正確；

B.在乙醇的水溶液中；溶質(zhì)乙醇和溶劑水中都含有H原子，不能根據(jù)乙醇計(jì)算溶液中H原子數(shù)目，B錯(cuò)誤；

C.缺少溶液的體積；不能計(jì)算微粒數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.膠粒是許多Fe(OH)3的集合體，所以0.1molFeCl3在水中完全形成Fe(OH)3膠體，則膠粒數(shù)目小于0.1NA；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。6、C【分析】【詳解】

A．1mol/L的鹽酸為稀鹽酸；與二氧化錳不反應(yīng)，不能制備氯氣，應(yīng)用濃鹽酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．圖中導(dǎo)管的進(jìn)入方向不合理；會(huì)將溶液排出裝置，不能將溴離子完全氧化，應(yīng)為“長(zhǎng)進(jìn)短出”，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．苯不溶于水；且密度比水小，則溴的苯溶液在上層，則用分液漏斗分液時(shí)先從下口放出水層，再從上口倒出有機(jī)層，C項(xiàng)正確；

D．蒸發(fā)時(shí)促進(jìn)氯化鐵水解生成氫氧化鐵和鹽酸，而鹽酸易揮發(fā)，蒸干得到Fe(OH)3；灼燒得到氧化鐵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。二、多選題(共9題，共18分)7、BC【分析】【詳解】

每次均有金屬剩余，說明反應(yīng)后溶液中肯定沒有Fe3+，肯定有Fe2+，Cu、Fe與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，根據(jù)方程式可知Fe(或Cu)、H+、NO3-反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是3：8：2，第一次加入H+和NO3-的物質(zhì)的量n(H+)=n(NO3-)=0.6mol/L×0.2L=0.12mol，而有金屬剩余，由于消耗的H+的物質(zhì)的量大于NO3-，則反應(yīng)后溶液中必然不含H+，而NO3-只有被還原變?yōu)镹O氣體，其物質(zhì)的量為：0.12mol×=0.03mol；設(shè)溶解Cu為xmol，溶解Fe為ymol，則：x+y=×0.12；且64x+56y=8.08g-5.44g=2.64g。解得：x=0.015mol；y=0.03mol；

第二次又加入H+的物質(zhì)的量n(H+)=0.4mol/L×2×0.05L=0.04mol，從方程式看出又有0.01mol的NO3-進(jìn)一步被還原變?yōu)镹O。而如果金屬全部消耗的是Fe，則金屬必然減少：56g/mol××0.04mol=0.84g<5.44g-4.48g=0.96g；而如果金屬消耗的都是Cu，則金屬減少：64g/mol××0.04mol=0.96g=5.44g-4.48g=0.96g；說明消耗的金屬只有Cu，則可知第一次反應(yīng)后剩余的5.44g金屬全部是Cu。

A.根據(jù)分析可知；第一次反應(yīng)后剩余的5.44g金屬全部是Cu，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)分析可知；第一次反應(yīng)后剩余的5.44g金屬全部是Cu，B正確；

C.根據(jù)分析可知，原混合物中含Cu的質(zhì)量m(Cu)=0.015mol×64g/mol+5.44g=6.4g，含F(xiàn)e的質(zhì)量m(Fe)=0.03mol×56g/mol=1.68g，原混合物中金屬鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=20.8%=0.208；C正確；

D.根據(jù)分析可知，n(NO)=n(NO3-)=0.03mol+0.01mol=0.04mol；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC。8、AC【分析】【詳解】

A．膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化；鐘乳石的形成過程中發(fā)生反應(yīng)Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑；屬于化學(xué)變化，故選A；

B．碘的升華；石油的蒸餾沒有生成新物質(zhì)；屬于物理變化，故不選B；

C．熱的硝酸鉀溶液降溫析出晶體沒有生成新物質(zhì)；屬于物理變化；石墨加工成金剛石，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故選C；

D．藍(lán)色的CuSO4·5H2O變白，有新物質(zhì)CuSO4生成；屬于化學(xué)變化；濃硫酸具有脫水性，用濃硫酸在紙上寫字，紙?zhí)蓟行挛镔|(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故不選D；

選AC。9、BD【分析】【分析】

結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象準(zhǔn)確分析發(fā)生的離子反應(yīng)；結(jié)合離子共存分析判斷即可。

【詳解】

固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o色溶液說明混合物中一定無FeSO4，取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中至少含K2SO4和K2CO3的一種，則一定不含BaCl2；在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，說明生成的白色沉淀為BaCO3，則一定含K2CO3，一定不含K2SO4；未涉及到KCl的檢驗(yàn)；則無法確定是否存在；

A．由分析知，一定無K2SO4與FeSO4；故A正確；

B．由分析知；無法確定有KCl，故B錯(cuò)誤；

C．由分析知，一定有K2CO3；可能有KCl，故C正確；

D．由分析知，一定沒有BaCl2和K2SO4；故D錯(cuò)誤；

故答案為BD。10、AC【分析】【分析】

利用氧化還原基本原理及四組關(guān)系分析電子的轉(zhuǎn)移、氧化劑、還原劑；膠體微粒直徑介于可以吸附雜質(zhì)。

【詳解】

A．濕法中每生成1molNa2FeO4，有1molFe(OH)3參加反應(yīng)，化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià)，轉(zhuǎn)移電子3mol，干法中每生成1molNa2FeO4，有1molFeSO4參加反應(yīng)，化合價(jià)由+2價(jià)升高到+6價(jià)，轉(zhuǎn)移電子4mol，同時(shí)還有0.5mol氧氣生成，又轉(zhuǎn)移1mol電子，所以生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相同；故A錯(cuò)誤；

B．在低溫下；高鐵酸鉀容易變成固體析出，所以高鐵酸鉀在低溫下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小，故B正確；

C．反應(yīng)中Na2O2中O元素的化合價(jià)既升高又降低，則干法制備的主要反應(yīng)中Na2O2即是氧化劑又是還原劑；故C錯(cuò)誤；

D．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，利用其強(qiáng)氧化性能殺菌消毒，生成的Fe(OH)3膠體具有吸附性；能吸附懸浮物，故D正確；

答案選AC。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．71g氯氣的物質(zhì)的量是1mol，由于Cl2與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以1mol氯氣溶于足量水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA；A正確；

B．苯分子中無碳碳雙鍵；且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，B錯(cuò)誤；

C．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)，每有4molHCl完全反應(yīng)，產(chǎn)生1molCl2，鹽酸中含HCl4mol，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液變稀，反應(yīng)就不再進(jìn)行，因此含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2在一定條件下制得氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，則制取得到的Cl2分子數(shù)目小于NA；C正確；

D．只有溶液的濃度；缺少溶液的體積，不能計(jì)算離子數(shù)目，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AC。12、BC【分析】【詳解】

A.同素異形體是指由同樣的單一化學(xué)元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)，因此與金剛石互為同素異形體；A項(xiàng)正確；

B.氫鍵雖然帶一個(gè)“鍵”；但是屬于分子間作用力而不是化學(xué)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.大部分金屬元素和非金屬元素形成的化合物可以在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，但也有例外，如在熔融狀態(tài)下就不導(dǎo)電；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.氯化銨是離子晶體，故不是分子式，是化學(xué)式，只表明該晶體是由和按1:1形成的；D項(xiàng)正確；

答案選BC。13、AC【分析】【詳解】

A．鋁比鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)；但鋁比鐵更不容易被腐蝕，主要是因?yàn)殇X表面有一層致密的氧化膜，A錯(cuò)誤；

B．Fe2O3為堿性氧化物，與NaOH不反應(yīng)，Al2O3為兩性氧化物，能與堿反應(yīng)生成可溶性鹽，所以可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中含有的少量Al2O3；B正確；

C．合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物；合金的熔點(diǎn)比它的成分金屬的熔點(diǎn)更低，C錯(cuò)誤；

D．鋁與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，都由0價(jià)升高到+3價(jià)，所以在相同條件下，等質(zhì)量的鋁分別與足量鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，生成H2的量相同；D正確；

故選AC。14、AD【分析】【分析】

第一份發(fā)生反應(yīng)為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成氣體2.24L為O2、CO2，將第一份生成的氣體，通入第二份Na2O2的NaHCO3的混合粉末，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；導(dǎo)致氣體體積減小，討論二氧化碳是否過量，結(jié)合方程式計(jì)算過氧化鈉；碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

：

2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為：=0.1mol；

2.016L氣體的物質(zhì)的量為：=0.09mol；

則n=m=0.02mol；

若CO2完全反應(yīng)，則第一份生成CO2的物質(zhì)的量為0.02mol，O2的物質(zhì)的量為：0.1mol?0.02mol=0.08mol；

所以Na2O2為0.16mol，NaHCO3為0.02mol，則原混合物中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為0.16mol：0.02mol=8：1；

若CO2有剩余，則Na2O2的物質(zhì)的量為：0.02mol；

則第一份生成O2的為0.01mol，所以CO2的物質(zhì)的量為：0.1mol?0.01mol=0.09mol；

所以Na2O2為0.02mol，NaHCO3為0.09mol，則原混合物中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為0.02mol：0.09mol=2：9；

故答案為：AD。15、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe(OH)3膠體中的膠體微粒和溶液中的分子；離子都可以透過濾紙；故A正確；

B．氯化鈉溶液不是膠體；不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．硫酸鋇屬于鹽；溶于水的部分和熔融狀態(tài)下都能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C正確；

D．電解質(zhì)的導(dǎo)電能力與自由移動(dòng)的離子濃度成正比；與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選AC。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意溶液中的微粒能通過濾紙，也能通過半透膜，膠體微粒能通過濾紙，不能通過半透膜。三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【詳解】

濕法制備K2FeO4，則反應(yīng)物為Fe(OH)3，F(xiàn)e的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，失去3個(gè)電子，反應(yīng)時(shí)，Cl的化合價(jià)降低，反應(yīng)物為ClO-，生成物為Cl-，化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，得到2個(gè)電子，利用得失電子守恒，配平，根據(jù)電荷守恒，則OH-為反應(yīng)物，水為生成物，方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O。【解析】2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O17、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氯化鈉為離子晶體；金剛石為原子晶體、鈉為金屬晶體、干冰為分子晶體；一般情況下，原子晶體的熔沸點(diǎn)高于離子晶體，離子晶體高于金屬晶體，金屬晶體鈉高于分子晶體干冰，則晶體的熔沸點(diǎn)從高到低排列為金剛石、氯化鈉、鈉、干冰，故A錯(cuò)誤；

B．氧化鈉；氧化鎂、氧化鋁都為離子晶體；離子晶體中離子半徑越小、所帶電荷數(shù)越多，離子晶體的晶格能越大，熔沸點(diǎn)越高，鋁離子、鎂離子、鈉離子的電荷數(shù)依次減小，離子半徑依次增大，則氧化鋁、氧化鎂、氧化鈉的晶格能依次減小，熔沸點(diǎn)依次減小，則晶體的熔沸點(diǎn)從高到低排列為氧化鋁、氧化鎂、氧化鈉，故B錯(cuò)誤；

C．金剛石；碳化硅、硅都為原子晶體；原子晶體的熔沸點(diǎn)高低取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越小、鍵能越大，共價(jià)鍵越強(qiáng)，碳碳鍵、碳硅鍵、硅硅鍵的鍵長(zhǎng)依次增大、鍵能依次減弱，共價(jià)鍵依次減弱，則晶體的熔沸點(diǎn)從高到低排列為金剛石、碳化硅、硅，故C正確；

D．結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，CF4、CCl4、CBr4、CI4都為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，則晶體的熔沸點(diǎn)從高到低排列為CI4、CBr4、CCl4、CF4；故D錯(cuò)誤；

E．鈉；鎂、鋁都為金屬晶體；金屬晶體中金屬陽離子的電荷數(shù)越大、離子半徑越小，金屬晶體中的金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，鋁離子、鎂離子、鈉離子的電荷數(shù)依次減小，離子半徑依次增大，則鋁、鎂、鈉的金屬鍵依次減弱，熔沸點(diǎn)依次減弱，則晶體的熔沸點(diǎn)從高到低排列為鋁、鎂、鈉，故E錯(cuò)誤；

故選C。18、略

【分析】【分析】

（1）在水溶液中能完全電離的化合物為強(qiáng)電解質(zhì)；包括強(qiáng)酸；強(qiáng)堿和絕多數(shù)的鹽；在水溶液中不能完全電離的化合物為弱電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、少部分鹽和水，據(jù)此分析；

（2）按離子方程式的書寫規(guī)則書寫。

（3）根據(jù)方程式可知滿足條件的應(yīng)該是可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽；水和二氧化碳。

【詳解】

（1）溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)；因此屬于電解質(zhì)的是氯化鈉固體；硫酸鋇、碳酸氫鈉和氯化氫，答案選③④⑦⑨；溶于水和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锸欠请娊赓|(zhì)，因此屬于非電解質(zhì)的是四氯化碳、二氧化碳和氨氣，答案選⑤⑧⑩；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是稀硫酸、鹽酸和銅，答案選①②⑥。

（2）①NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3的離子方程式為Cl-+Ag＋=AgCl↓；

②HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl的離子方程式為H＋+CH3COO-=CH3COOH；

③Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合生成硫酸鋇和水，離子方程式為Ba2＋+2OH-+2H＋+SO42－=BaSO4↓+2H2O；

（3）根據(jù)方程式可知滿足條件的應(yīng)該是可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽、水和二氧化碳，因此可以是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑等?！窘馕觥竣?③④⑦⑨②.⑤⑧⑩③.①②⑥④.Cl?+Ag+===AgCl↓⑤.H++CH3COO?===CH3COOH⑥.Ba2++2OH?+2H++===BaSO4↓+2H2O⑦.Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑(或K2CO3+H2SO4===K2SO4+H2O+CO2↑等合理答案)19、略

【分析】【分析】

KClO3中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為ClO2中+4價(jià)，被還原，KClO3為氧化劑，HCl中氯元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，被氧化，Cl2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物；用雙箭頭表示氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目時(shí)；首先找出得電子的元素及其對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物，然后從得電子元素開始畫箭頭至產(chǎn)物（箭頭指向同種元素），箭頭上方寫生得電子數(shù)目，同樣方法畫出失電子元素電子轉(zhuǎn)移情況。

【詳解】

（1）KClO3中Cl元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià)，得1個(gè)電子，生成ClO2；HCl的氯元素失去1個(gè)電子，結(jié)合反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。

故答案為

（2）反應(yīng)2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中；HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應(yīng)中還原劑與酸的作用各占一半，濃鹽酸體現(xiàn)酸性和還原性；

故答案為還原性和酸性；

（3）反應(yīng)中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，所以產(chǎn)生0.1molCl2；則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol。

故答案為0.2mol。

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)點(diǎn)為：不能正確分析鹽酸在該反應(yīng)中的作用，誤認(rèn)為HCl在反應(yīng)中全部參與氧化還原反應(yīng)，實(shí)際上鹽酸有對(duì)應(yīng)的鹽生成，所以還體現(xiàn)了鹽酸的酸性?！窘馕觥竣?②.還原性和酸性③.0.2mol20、略

【分析】【詳解】

（1）由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)有單質(zhì)參加也有單質(zhì)生成，屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低被還原，氧化鐵為反應(yīng)的氧化劑，鋁元素的化合價(jià)升高被氧化，鋁為反應(yīng)的還原劑，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為故答案為：置換反應(yīng)；

（2）由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中氮元素和硫元素的化合價(jià)降低被還原，硫化鉀和氮?dú)鉃榉磻?yīng)的還原產(chǎn)物，故答案為：K2S、N2；

（3）由質(zhì)量守恒定律可知，X的化學(xué)式為Ag2S；反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)沒有變化，則硫化氫在反應(yīng)中既不是氧化劑又不是還原劑，D正確，故答案為：D；

（4）由題給信息可知，銅與鐵離子反應(yīng)中，還原劑銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，氧化劑鐵離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子，則Fe+2H+=Fe2++H2↑的反應(yīng)中，還原劑鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，氧化反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，還原反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，故答案為：Fe-2e-=Fe2+；2H++2e-=H2↑。【解析】置換反應(yīng)K2S、N2Ag2SDFe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑21、略

【分析】試題分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，C、A可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則形成的離子化合物甲為Na2O、乙為Na2O2；A是O元素，C是Na元素，則B為F元素，C；D、E同處另一周期，D是地殼中含量最高的金屬元素，則D是Al元素，E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是最強(qiáng)的含氧酸，則E是Cl元素。

(1)氟化氫分子間能夠形成氫鍵；沸點(diǎn)較高，氫化物的沸點(diǎn)HB＞HE，元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性HB＞HE，故答案為＞；＞；

(2)乙為Na2O2，電子式為過氧化鈉可用于呼吸面具作供氧劑，過氧化鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，故答案為2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；

(3)氫氧化鈉與鋁離子按照物質(zhì)的量之比7︰2在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為2Al3+＋7OH－＝AlO2－＋2H2O＋Al(OH)3↓，故答案為2Al3+＋7OH－＝AlO2－＋2H2O＋Al(OH)3↓；

(4)OF2

(4)1mol氟氣與1mol氫氧化鈉在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成一種鹽為氟化鈉，同時(shí)生成水及另一種氣體，根據(jù)原子守恒知，所得氣體的化學(xué)式為OF2，反應(yīng)方程式為：2F2+2NaOH2NaF+H2O+OF2，故答案為OF2。

考點(diǎn)：考查了位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系的相關(guān)知識(shí)。【解析】＞＞2Na2O2+2CO22Na2CO3+O22Al3+＋7OH－＝AlO2－＋2H2O＋Al(OH)3↓OF222、略

【分析】【詳解】

(1)a．原子半徑和離子半徑均減小；第三周期中；隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，而離子半徑需要根據(jù)陰陽離子進(jìn)行討論，陽離子只有2個(gè)電子層，隨著核電荷數(shù)在增大，半徑逐漸減小，而陰離子有3個(gè)電子層，隨著核電荷數(shù)的增加逐漸減小，但是陰離子半徑整體大于陽離子半徑，從陰離子到陽離子，半徑在減小，故a錯(cuò)誤；

b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同一周期中，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，故b正確；

c．金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)降低，即Na＜Mg＜Al＜Si(原子晶體)，而非金屬單質(zhì)是分子晶體，熔點(diǎn)比金屬單質(zhì)低，整體趨勢(shì)是Si＞Al＞Mg＞S＞Na＞P＞Cl2＞Ar；故c錯(cuò)誤；

d金屬性減弱；非金屬性增強(qiáng)．則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)，故d錯(cuò)誤；

故答案為b；

(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，而第三周期元素的次外層電子為8，該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為：則該元素為氬；金屬的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱，所以第三周期中氧化性最弱的為Na+；

(3)由于氧化鎂的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氯化鎂的熔點(diǎn)，熔融時(shí)消耗更多能量，增加生成成本，所以工業(yè)制鎂時(shí)，采用電解MgCl2而不電解MgO；由于氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下氯化鋁不導(dǎo)電，制鋁時(shí)電解Al2O3而不電解AlCl3；

(4)四氯化硅為共價(jià)化合物，氯原子和硅原子都達(dá)到8個(gè)電子，四氯化硅的電子式為：1.12kg純硅的物質(zhì)的量為：＝40mol，生成40mol硅吸收akJ熱量，則生成1mol硅吸收的熱量為：＝0.025akJ，所以四氯化硅氣體與氫氣反應(yīng)生成單質(zhì)硅和氯化氫的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+SiCl4(g)Si(s)+4HCl(g)△H＝+0.025akJ?mol﹣1；

(5)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、酸性，不能干燥具有還原性、堿性的氣體，所以選項(xiàng)中不能用濃硫酸干燥的為a．NH3b．HI，而P2O5是非氧化性干燥劑，不能干燥堿性氣體，可以干燥碘化氫，所以b正確，故答案為b；

(6)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1，則該無氧酸為KCl，KCl中氯元素化合價(jià)為﹣1，說明氯酸鉀中氯元素化合價(jià)降低，則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價(jià)會(huì)升高，由于氯酸鉀中氯元素化合價(jià)為+5，則氯元素化合價(jià)升高只能被氧化成高氯酸鉀，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降相等配平該反應(yīng)為：4KClO3KCl+3KClO4。【解析】b氬Na+MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)消耗更多能量，增加生產(chǎn)成本氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融態(tài)氯化鋁難導(dǎo)電2H2（g）+SiCl4（g）Si（s）+4HCl（g）△H＝+0.025akJ?mol﹣1b4KClO3KCl+3KClO423、略

【分析】【分析】

(1)NH3中每個(gè)氫和氮共用一對(duì)電子；氮有孤對(duì)電子。

(2)計(jì)算反應(yīng)斷鍵吸收的熱量和成鍵放出的熱量；兩者比較。

(3)加入的量之比等于計(jì)量系數(shù)之比時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等。

【詳解】

(1)NH3中每個(gè)氫和氮共用一對(duì)電子，氮有孤對(duì)電子，因此NH3的電子式故答案為：

(2)該反應(yīng)斷鍵吸收的熱量為436kJ×3+945kJ=2253kJ；成鍵放出的熱量為391kJ×6=2346kJ，成鍵放出的熱量大于斷鍵吸收的熱量，因此反應(yīng)是放出熱量2346kJ?2253kJ=93kJ；故答案為：放出；93kJ。

(3)加入的量之比等于計(jì)量系數(shù)之比時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等，因此N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為1:1；故答案為：1:1?！窘馕觥糠懦?3kJ1:124、略

【分析】【分析】

【詳解】

同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的原子，②35Cl和37Cl互為同位素。同素異形體是指同種元素形成的不同的單質(zhì)，①O2和O3互為同素異形體。同系物指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，③CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物。同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物資，⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3互為同分異構(gòu)體。④和是同一種物質(zhì)?！窘馕觥竣冖佗邰茛芩?、判斷題(共3題，共12分)25、B【分析】【詳解】

硫酸中的S為+6價(jià)，二氧化硫中的S為+4價(jià)，屬于相臨價(jià)態(tài)，不會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故可以用濃硫酸干燥二氧化硫。26、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)阿伏加德羅定律分析，在相同條件下，相同體積的CO、N2的混合氣體與O2的分子個(gè)數(shù)相同，由于三種氣體都是雙原子分子，因此原子個(gè)數(shù)也相同，正確。27、A【分析】【詳解】

石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，應(yīng)該先停止加熱，待溶液冷卻后再加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾。五、推斷題(共2題，共16分)28、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO429、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4六、有機(jī)推斷題(共3題，共30分)30、略

【分析】【分析】

根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系和物質(zhì)的狀態(tài)；根據(jù)原子守恒計(jì)算分析物質(zhì)的組成；根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)及題給信息中生成物的性質(zhì)分析書寫相關(guān)反應(yīng)方程式。

【詳解】

（1）甲和NaOH溶液反應(yīng)生成氣體1，氣體1是含氫量最高的烴，為CH4，根據(jù)元素守恒知甲中含有C元素，甲烷的物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)C原子守恒得m(C)=0.15mol×12g/mol=1.8g，甲是二元化合物，另一種元素質(zhì)量為7.2g-1.8g=5.4g，向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，則溶液1為偏鋁酸鹽，根據(jù)元素守恒知，甲為碳鋁化合物，則n（Al）==0.2mol，C、Al原子個(gè)數(shù)之比=0.15mol：0.2mol=3：4，則甲為Al4C3；偏鋁酸鈉和氣體2反應(yīng)生成白色沉淀b為Al(OH)3，氣體2為酸性氣體；固體2和稀鹽酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，固體2中含有Cu元素；固體1和溶液a混合得到溶液2和固體2，溶液2能溶解氫氧化鋁，向溶液2