2025年中圖版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年中圖版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、氫氧燃料電池是一種常見化學(xué)電源，其原理反應(yīng)：2H2＋O2=2H2O；其工作示意圖如圖。下列說(shuō)法不正確的是()

A.a極是負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)為H2－2e－=2H＋B.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2OC.電解質(zhì)溶液中H＋向正極移動(dòng)D.放電前后電解質(zhì)溶液的pH不會(huì)發(fā)生改變2、含有一個(gè)碳碳三鍵的炔烴；與氫氣充分加成后的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

此炔烴可能的結(jié)構(gòu)有A.1種B.2種C.3種D.4種3、利用下列藥品制備對(duì)應(yīng)的氣體；不能選用如圖所示裝置的是()

A.濃氨水、生石灰(NH3)B.98%硫酸、飽和亞硫酸鈉溶液(SO2)C.鋅粒、稀硫酸(H2)D.二氧化錳，濃鹽酸(Cl2)4、下列關(guān)于SiO2和CO2的說(shuō)法中正確的是A.CO2、SiO2分別是碳酸和硅酸的酸酐B.SiO2既能與KOH反應(yīng)，又能與濃鹽酸反應(yīng)，而CO2不能C.CO2是酸性氧化物，SiO2是兩性氧化物D.CO2和SiO2都是由相應(yīng)的分子構(gòu)成的5、中國(guó)文物具有鮮明的時(shí)代特征。下列文物的主要成分不屬于硅酸鹽的是。A.新石器時(shí)代·紅陶獸形器B.北燕·鴨形玻璃柱C.明·象牙雕佛坐像D.清·五彩花卉瓷蓋碗

A.AB.BC.CD.D6、下列實(shí)驗(yàn)方案；現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)方案；現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

向油脂皂化反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞；溶液變紅。

油脂已經(jīng)完全皂化。

B

將石蠟油(液態(tài)石蠟)分解的產(chǎn)物通入溴的四氯化碳溶液中；溶液逐漸褪色。

分解產(chǎn)物中一定含有乙烯。

C

將溴水加入苯中；振蕩；靜置后分層，水層顏色變淺。

說(shuō)明苯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)。

D

淀粉溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時(shí)間后；加入碘水，溶液不變藍(lán)色。

說(shuō)明淀粉已水解完全。

A.AB.BC.CD.D7、下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是（）A.硫酸和硅酸鈉溶液反應(yīng)出白色沉淀，判斷硫與硅的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱B.鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C.在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過(guò)量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱D.Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱8、如圖所示；電流表A指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)M極質(zhì)量增加，N極質(zhì)量減少，B為電解質(zhì)溶液。則M；N、B分別為。

A.M是Cu，N是Zn，B是稀硫酸B.M是Ag，N是Fe，B是稀AgNO3溶液C.M是Zn，N是Cu，B是CuCl2溶液D.M是Ag，N是Fe，B是稀硫酸評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、中國(guó)科學(xué)院深圳研究院成功研發(fā)出一種基于二硫化鉬/碳納米復(fù)合材料的鈉型雙離子電池，可充放電。其放電時(shí)工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.二硫化鉬/碳納米復(fù)合材料為該電池的負(fù)極材料B.放電時(shí)正極的反應(yīng)式為Cn(PF6)x-xe-=xPF+CnC.充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為MoS2-C+xNa++xe-=NaxMoS2-CD.充電時(shí)石墨端鋁箔連接外接電源的負(fù)極10、80℃時(shí)，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)體積相等且恒容的密閉容器中，投入NO2和SO2，起始濃度如下表所示，其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，下列說(shuō)法正確的是。起始濃度甲乙丙c(NO2)/(mol·L－1)0.100.200.20c(SO2)/(mol·L－1)0.100.100.20

A.容器甲中的反應(yīng)在前2min的平均速率v(SO2)＝0.10mol·L－1·min－1B.達(dá)到平衡時(shí)，容器丙中正反應(yīng)速率與容器甲相等C.溫度升至90℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56，則反應(yīng)的ΔH>0D.容器乙中若起始時(shí)改充0.10mol·L－1NO2和0.20mol·L－1SO2，達(dá)到平衡時(shí)c(NO)與原平衡相同11、取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL；向其中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果正確的是。

A.最終溶液中所含的溶質(zhì)為FeSO4，原混合溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為2mol?L?1B.OA段產(chǎn)生的氣體是H2，BC段產(chǎn)生的氣體是NOC.整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2molD.混合酸中NO的物質(zhì)的量為0.2mol12、下列關(guān)于氮及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何金屬單質(zhì)反應(yīng)B.NO、均為大氣污染氣體，在大氣中可穩(wěn)定存在C.可用濃鹽酸檢測(cè)輸送的管道是否發(fā)生泄漏D.具有強(qiáng)氧化性，可溶解銅、銀等不活潑金屬13、實(shí)驗(yàn)室欲快速制取H2，應(yīng)選用正確的措施是A.純鋅與稀硫酸反應(yīng)B.粗鋅跟稀硫酸反應(yīng)C.粗鋅跟硝酸反應(yīng)D.將浸泡過(guò)CuSO4溶液的Zn跟稀硫酸反應(yīng)14、研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl↓，下列關(guān)于“水”電池在海水中放電時(shí)的說(shuō)法正確的是A.正極反應(yīng)式：Ag+C1-_e-=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C.Na+不斷向“水”電池的正極移動(dòng)D.AgCl是還原產(chǎn)物15、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）

A.圖甲是金剛石與石墨分別被氧化生成CO2的能量關(guān)系曲線，說(shuō)明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的△H＞0B.圖乙表示反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量C.圖丙表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化D.由圖丁可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=(b-a)kJ·mol-1評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、已知反應(yīng)在一密閉容器中達(dá)到平衡，改變下列條件，判斷其正反應(yīng)速率變化情況。

（1）增加的量；其正反應(yīng)速率________（填“增大”“不變”或“減小”，下同）。

（2）將容器的容積縮小一半；其正反應(yīng)速率________。

（3）保持容器容積不變，充入使體系壓強(qiáng)增大；其正反應(yīng)速率________。

（4）保持壓強(qiáng)不變，充入使容器的容積增大，其正反應(yīng)速率________。17、高分子材料在生產(chǎn)；生活中的應(yīng)用極為廣泛；已知高分子材料的相關(guān)知識(shí)如下。

(1)高分子材料結(jié)構(gòu)示意圖：

(2)高分子材料的主要應(yīng)用：

a；用于制備塑料薄膜。

b；用于制備光學(xué)儀器。

c；用于制備汽車輪胎。

請(qǐng)從上述各項(xiàng)中選擇出最恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)，將其代號(hào)填入下表中。項(xiàng)目硫化。

橡膠結(jié)構(gòu)_________________________________用途_________________________________18、按要求回答下列問(wèn)題。

(1)原電池是一種可將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置。如圖所示的原電池裝置中，鋅片發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式___________；銅片上能夠觀察到的現(xiàn)象是___________；電子流向___________(填“鋅片-導(dǎo)線-銅片”或“銅片-導(dǎo)線-鋅片”)。

(2)有機(jī)物的性質(zhì)與有機(jī)物的官能團(tuán)；空間結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。

①CH4的空間結(jié)構(gòu)是___________。

②CH2=CH2可使溴的四氯化碳溶液褪色，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

③乙酸(CH3COOH)中官能團(tuán)名稱是___________，乙酸與乙醇在濃硫酸、加熱條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(3)利用如圖裝置進(jìn)行銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。反應(yīng)開始后；銅絲逐漸變細(xì)，產(chǎn)生無(wú)色氣泡，溶液變藍(lán)。

①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為___________。

②實(shí)驗(yàn)中觀察到試管中的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，其原因是___________(用化學(xué)方程式表示)。19、乙醇和乙酸是生活中兩種常見的有機(jī)物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，乙醇分子含有的官能團(tuán)為_________；

（2）生活中常用食醋除去暖瓶?jī)?nèi)的水垢(主要成分是CaCO3)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通過(guò)這個(gè)事實(shí)，你得出醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是：醋酸________碳酸(填“>”或“<”)；

（3）在濃硫酸的催化作用下，加熱乙酸和乙醇的混合溶液，可發(fā)生酯化反應(yīng)。請(qǐng)完成化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+__________。20、乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色。其化學(xué)方程式____________________________。

該反應(yīng)叫__________反應(yīng)。（填“取代”；“加成”、“加聚”等）

水果店或鮮花店里的墻角四周常常放置多個(gè)裝有浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土的花盆。它的作用是用來(lái)吸收水果或花朵產(chǎn)生的_________氣體，以達(dá)到水果、鮮花的保鮮要求。21、如圖所示；是原電池的裝置圖。請(qǐng)回答：

（1）若C為稀H2SO4溶液；電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____；

（2）若C為CuCl2溶液；Zn是負(fù)極，Cu極發(fā)生____反應(yīng)，電極反應(yīng)為____。

（3）CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖：

電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，c電極為____極，電極反應(yīng)方程式為____。若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____L。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)22、戊烷有2種同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共20分)23、(1)反應(yīng)3A(g)+B(g)=2C(g)在三種不同的條件下進(jìn)行反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示為：①vA=1mol/(L·min)；②vC=0.5mol/(L·min)；③vB=0.5mol/(L·min)，則在三種不同條件下該反應(yīng)速率由大到小的關(guān)系是___(請(qǐng)用序號(hào)表示)。

(2)某溫度時(shí)；在一個(gè)5L的恒容容器中，X；Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為___。

③若2min后反應(yīng)達(dá)平衡，與初始時(shí)刻相比，此時(shí)容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量___(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，混合氣體密度比起始時(shí)___。

④上述反應(yīng)，在第2min時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為___。24、將和通入的密閉容器中。對(duì)于反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)物質(zhì)的量為回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是____________

A.濃度相等

B.的濃度不再變化。

C.的物質(zhì)的量之比為

D.單位時(shí)間內(nèi)生成的和生成的的物質(zhì)的量相等。

(2)該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率__________，平衡常數(shù)_________(保留一位小數(shù))。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共12分)25、酯可以通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)制備。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：

（1）試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是________________________________。

（2）試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。

（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是___________________。

（4）若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是______（填序號(hào)）。

a.漏斗b.分液漏斗c.長(zhǎng)頸漏斗26、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用橄欖油與甲醇制備生物柴油(高級(jí)脂肪酸甲酯)；其原理及實(shí)驗(yàn)步驟：

(油脂)+3CH3OH(甲醇)(高級(jí)脂肪酸甲酯)+(甘油)

①稱取9.2gCH3OH和0.56gKOH依次放入錐形瓶中；充分振蕩得KOH的甲醇溶液；

②將40g橄欖油(平均分子量279～286)；40g正己烷(作溶劑)、配好的KOH的甲醇溶液一次加入到三頸燒瓶中；

③連接好裝置(如圖)，保持反應(yīng)溫度在60~64℃左右，攪拌速度350r/min；回流1.5h~2h；

④冷卻；分液、水洗、回收溶劑并得到生物柴油。

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)中攪拌器的作用是___________，保持反應(yīng)溫度在60~64℃左右最好采用哪種加熱方式？___________。

(2)實(shí)驗(yàn)中甲醇過(guò)量的主要目的是___________；KOH的用量不宜過(guò)多，其原因是___________。

(3)步驟④的液體分為兩層，上層為生物柴油、正己烷和甲醇。分離出的上層液體需用溫水洗滌，能說(shuō)明已洗滌干凈的依據(jù)是___________。

(4)油脂的不飽和度可通過(guò)油脂與碘的加成反應(yīng)來(lái)測(cè)定，通常稱為油脂的碘值，碘值越大，油脂的不飽和度越大，碘值是指100g油脂中所能吸收碘的克數(shù)；現(xiàn)稱取xg實(shí)驗(yàn)油脂，加入含ymolI2的溶液(韋氏液，碘值測(cè)定時(shí)使用的特殊試劑，含CH3COOH)，充分振蕩；過(guò)量的I2用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定(淀粉作指示劑)，用去VmlNa2S2O3溶液。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

①該油脂的碘值為___________。(用相關(guān)字母表示)

②韋氏液中CH3COOH也會(huì)消耗Na2S2O3，所以還要做相關(guān)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行校正，否則會(huì)引起測(cè)得的碘值___________(填“偏高”“偏低”或“不影響”)。27、I.如圖所示：在B水槽中裝有500mL水，容積為amL的試管A充滿了NO2和NO的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；將試管A倒插入B水槽的水中。充分反應(yīng)后，試管A中余下氣體的體積為0.5amL。

(1)通過(guò)導(dǎo)氣管C向余下0.5amL氣體的試管A中持續(xù)通入氧氣，A中可能觀察到的現(xiàn)象是___________。

(2)當(dāng)試管A中充滿氣體時(shí)停止通入氧氣，然后將試管取出水槽，水槽B中溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L?1(設(shè)溶液的體積仍為500mL)。

II.將一定量鐵粉和銅粉混合均勻后分為四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如表所示(設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物只有NO)：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)IIIIIIIV稀硝酸的體積/mL50100150175剩余金屬的質(zhì)量/g9.04.800NO的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)/mL112022403360V(3)每等份混合物的質(zhì)量為___________g。

(4)稀硝酸的物質(zhì)的量的濃度為___________mol/L。

(5)V=___________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

氫氧燃料電池的原理反應(yīng)：2H2＋O2=2H2O，通氫氣一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通氧氣一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，即a是負(fù)極，b是正極；電解質(zhì)溶液為酸性環(huán)境，據(jù)此分析。

【詳解】

A.由以上分析知，a極是負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)為H2－2e－=2H＋；故A正確；

B.由以上分析知，b是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O；故B正確；

C.原電池中陽(yáng)離子移動(dòng)向正極，則電解質(zhì)溶液中H＋向正極移動(dòng)；故C正確；

D.氫氧燃料酸性電池；在反應(yīng)中不斷產(chǎn)生水，溶液的pH值增大，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

氫氧燃料電池的工作原理是2H2+O2=2H2O；負(fù)極通入氫氣，氫氣失電子被氧化，正極通入氧氣，氧氣得電子被還原，根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性確定電極反應(yīng)式；

①若選用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2H2-4e-+4OH-=4H2O；

②若選用硫酸作電解質(zhì)溶液，正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2H2-4e-=4H+；這是燃料電池的?？键c(diǎn)，也是學(xué)生們的易混點(diǎn)，根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性寫電極反應(yīng)式是關(guān)鍵。2、C【分析】【分析】

加成反應(yīng)指有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂；斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)；根據(jù)加成原理采取逆推法還原C≡C，烷烴分子中相鄰碳原子上至少均帶2個(gè)氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)炔烴存在C≡C三鍵的位置；還原三鍵時(shí)注意：先判斷該烴結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱，如果對(duì)稱，只考慮該分子一邊的結(jié)構(gòu)和對(duì)稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對(duì)稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的2個(gè)氫原子形成三鍵。

【詳解】

根據(jù)炔烴與H2加成反應(yīng)的原理,烷烴分子中相鄰碳原子上至少均帶2個(gè)氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)炔烴存在C≡C三鍵的位置,中能形成三鍵位置有：1和2碳之間，4和5號(hào)碳之間，7和8碳之間，共3種，答案選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．水與生石灰反應(yīng)放熱，且能生成堿，降低氨氣在水中的溶解度，能制備NH3；A與題意不符；

B．98%硫酸溶于水放熱，且亞硫酸鈉溶液與硫酸反應(yīng)可以快速生成二氧化硫氣體，可制備SO2；B與題意不符；

C．鋅粒、稀硫酸不需加熱，可制備H2；C與題意不符；

D．二氧化錳與濃鹽酸需在加熱的條件下制備Cl2；D符合題意；

答案為D。4、A【分析】【詳解】

A．碳酸分子失去一個(gè)水分子后剩余的是CO2，硅酸分子失去一個(gè)水分子后剩余的是SiO2，則CO2、SiO2分別是碳酸和硅酸的酸酐；故A說(shuō)法正確；

B．SiO2能和KOH反應(yīng)，但不能和濃鹽酸反應(yīng)，CO2也是能和KOH反應(yīng)和濃鹽酸不反應(yīng)；故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C．CO2是酸性氧化物，SiO2能和堿反應(yīng)，但只和氫氟酸反應(yīng)，且反應(yīng)生成物不是鹽和水，則SiO2不能稱為兩性氧化物；故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D．CO2是由分子構(gòu)成的，但SiO2卻是由原子構(gòu)成的；故D說(shuō)法錯(cuò)誤；

本題答案A。5、C【分析】【詳解】

A．紅陶即陶瓷；屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料，A不合題意；

B．玻璃柱主要成分是玻璃；屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料，B不合題意；

C．象牙不屬于有機(jī)高分子材料；其主要成分應(yīng)是礦物質(zhì)化的碳酸鈣；磷酸鈣鹽等，不屬于天然高分子化合物，C符合題意；

D．五彩花卉瓷蓋碗是陶瓷；屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料，D不合題意；

故答案為：C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．油脂皂化反應(yīng)是在堿性條件下進(jìn)行的；滴加酚酞溶液變紅，不能證明油脂已經(jīng)完全皂化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．溴的四氯化碳溶液褪色；說(shuō)明石蠟油的分解產(chǎn)物中含有不飽和烴，但不一定是乙烯，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．將溴水加入苯中；苯可以將溴萃取進(jìn)入苯層，兩者未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．加入碘水；溶液不變藍(lán)色，說(shuō)明溶液中已沒(méi)有淀粉，淀粉已經(jīng)水解完全，D項(xiàng)正確；

答案選D。7、C【分析】【詳解】

A硫酸和硅酸鈉溶液反應(yīng)出白色沉淀,證明硫酸的酸性比硅酸強(qiáng),所以能判斷硫與硅的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,所以A錯(cuò)誤;、B、鈉與冷水比鎂與冷水反應(yīng)劇烈,因此鈉的金屬性強(qiáng)于鎂,所以B錯(cuò)誤;C、在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過(guò)量的氨水,均生成白色沉淀,現(xiàn)象相同,不能判斷鎂與鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,故C正確;D、鹵素單質(zhì)與氫氣化合越容易,非金屬性越強(qiáng),與H2量的多少無(wú)關(guān)，所以D錯(cuò)誤；;所以C選項(xiàng)是正確的。8、B【分析】【分析】

【詳解】

同時(shí)M極質(zhì)量增加，N極質(zhì)量減少，說(shuō)明N是負(fù)極、M是正極，N的活潑性大于M；M極質(zhì)量增加，M極析出金屬，說(shuō)明電解質(zhì)是鹽溶液，故B正確。二、多選題(共7題，共14分)9、BD【分析】【詳解】

A.原電池工作原理是：陰離子向負(fù)極移動(dòng)；陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，由圖中信息可知，鈉離子向鋁箔石墨電極移動(dòng)，故鋁箔石墨電極為正極，二硫化鉬/碳納米復(fù)合材料為負(fù)極，故A正確；

B.由裝置圖可知放電時(shí)正極產(chǎn)生PF得電子生成和Cn，電極反應(yīng)式為：Cn(PF6)x+xe-═xPF6-+Cn；故B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)原電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，作陰極，發(fā)生的反應(yīng)為：MoS2-C+xNa++xe-=NaxMoS2-C；故C正確；

D.充電時(shí)原電池的正極接電源的正極；作陽(yáng)極，石墨端鋁箔連接外接電源的正極，故D錯(cuò)誤。

故答案：BD。10、CD【分析】【分析】

根據(jù)來(lái)計(jì)算平均反應(yīng)速率；該反應(yīng)是不受壓強(qiáng)影響的平衡；結(jié)合本題情況反應(yīng)速率主要受濃度影響；計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)，與1.56做比較，升高溫度，若K增大，即為吸熱反應(yīng)；若K減小，即為放熱反應(yīng)；根據(jù)三段式計(jì)算兩情況下NO的平衡濃度，并做比較。

【詳解】

A．2min內(nèi)容器甲中SO2消耗的物質(zhì)的量等于消耗NO2的物質(zhì)的量，2min內(nèi)SO2的平均速率故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)為氣體體積不變的反應(yīng)；壓強(qiáng)不影響平衡，則容器甲和丙互為等效平衡，平衡時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等，因?yàn)楸懈鹘M分濃度為甲的2倍，則容器丙中的反應(yīng)速率較大，故B錯(cuò)誤；

C．80℃時(shí)，以甲容器計(jì)算平衡常數(shù)為1，溫度升至90℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56>1，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH>0；故C正確；

D．原容器乙達(dá)到平衡時(shí)NO的濃度為xmol?L-1；

解得

當(dāng)容器乙中若起始時(shí)改充0.10mol·L－1NO2和0.20mol·L－1SO2，達(dá)到平衡時(shí)NO的濃度為ymol?L-1；

因此達(dá)到平衡時(shí)c(NO)與原平衡相同，故D正確；

答案選CD。11、AD【分析】【分析】

由圖像可知，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+＝Fe2++H2↑。

【詳解】

A．根據(jù)前面分析得到鐵元素最終以亞鐵離子存在，所以最終溶液中所含的溶質(zhì)為FeSO4，整個(gè)過(guò)程消耗0.4molFe，故原混酸中硫酸的物質(zhì)的量為0.4mol，物質(zhì)的量濃度為2mol?L?1；故A正確；

B．根據(jù)前面分析得到OA段產(chǎn)生的氣體是NO，BC段產(chǎn)生的氣體是H2；故B錯(cuò)誤；

C．OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O，OA段產(chǎn)生的氣體是NO，即消耗11.2g鐵即0.2mol，轉(zhuǎn)移電子是0.6mol，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，BC段產(chǎn)生的氣體是H2，消耗金屬鐵22.4g?16.8g=5.6g即0.1mol金屬鐵消耗轉(zhuǎn)移電子是0.2mol，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+＝3Fe2+；該段消耗金屬鐵5.6g，轉(zhuǎn)移電子是0.2mol，所以整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.0mol，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O；消耗金屬鐵11.2g即0.2mol，消耗硝酸根是0.2mol，混合酸中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.2mol，故D正確。

綜上所述，答案為AD。12、AB【分析】【詳解】

A．N2分子中存在氮氮三鍵；化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，但點(diǎn)燃下，鎂可以和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，A錯(cuò)誤；

B．NO、NO2均為大氣污染氣體，其中NO遇氧氣可以與之反應(yīng)生成NO2；B錯(cuò)誤；

C．濃鹽酸易揮發(fā)，與氨氣反立生成氯化銨，可以看到白煙，可用濃鹽酸檢測(cè)輸送NH3的管道是否發(fā)生泄漏；C正確；

D．HNO3具有強(qiáng)氧化性；可以與銅和銀反應(yīng)生成硝酸鹽；氮氧化物和水，所以可溶解銅、銀等不活潑金屬，D正確；

答案選AB。13、BD【分析】【詳解】

硝酸具有強(qiáng)氧化性，粗鋅跟硝酸反應(yīng)不能放出氫氣；浸泡過(guò)CuSO4溶液的Zn，鋅置換出銅，放入稀硫酸溶液中構(gòu)成銅鋅原電池，反應(yīng)速率加快；粗鋅中的雜質(zhì)和鋅構(gòu)成原電池，與稀硫酸反應(yīng)的速率加快；純鋅與稀硫酸不能構(gòu)成原電池，屬于化學(xué)腐蝕，故選BD。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

略15、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖甲可知，金剛石的能量大于石墨，所以石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的△H＞0；A正確；

B．根據(jù)圖乙可知；反應(yīng)物的總能量小于生成物，反應(yīng)吸熱，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，故B正確；

C．根據(jù)圖丙；反應(yīng)物的總能量大于生成物，為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．由圖丁可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)為吸熱反應(yīng)，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=(a-b)kJ·mol-1；故D錯(cuò)誤；

選AB。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）因鐵是固體；增加鐵的量不能改變其濃度，故不能改變反應(yīng)速率；

（2）容器的容積縮小一半氣體的濃度增大；化學(xué)反應(yīng)速率增大；

（3）保持容器的容積不變，充入使體系壓強(qiáng)增大；但水蒸氣和氫氣的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變；

（4）保持壓強(qiáng)不變，充入使容器的容積增大，水蒸氣和氫氣的濃度都減小，反應(yīng)速率減小?！窘馕觥坎蛔?cè)龃蟛蛔儨p小17、略

【分析】【詳解】

硫化橡膠是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故對(duì)應(yīng)圖像Ⅲ，橡膠用于制備汽車輪胎；聚乙烯是線型結(jié)構(gòu)，故對(duì)應(yīng)圖像Ⅰ，聚乙烯通過(guò)加聚反應(yīng)，可以制得塑料薄膜；是支鏈型結(jié)構(gòu)，故對(duì)應(yīng)圖像Ⅱ，有機(jī)玻璃可以用于制備光學(xué)儀器；答案為：Ⅲ；Ⅰ；Ⅱ；c；a；b?！窘馕觥竣螈瘼騝ab18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)原電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換為電能的裝置，在Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池中，金屬鋅是負(fù)極，本身失電子，發(fā)生化合價(jià)升高的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；銅片上氫離子得電子產(chǎn)生氫氣；能夠觀察到的現(xiàn)象是有無(wú)色的氣泡產(chǎn)生；電子由負(fù)極通過(guò)導(dǎo)線流向正極，則流向?yàn)殇\片-導(dǎo)線-銅片；

(2)①CH4分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)；

②CH2=CH2可使溴的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

③乙酸(CH3COOH)中官能團(tuán)名稱是羧基，乙酸與乙醇在濃硫酸、加熱條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(3)①銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++=3Cu2++2NO↑+4H2O；

②實(shí)驗(yàn)中觀察到試管中的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，其原因是產(chǎn)生的無(wú)色NO遇氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2。【解析】氧化Zn-2e-=Zn2+有無(wú)色的氣泡產(chǎn)生鋅片-導(dǎo)線-銅片正四面體結(jié)構(gòu)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br羧基CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O3Cu+8H++=3Cu2++2NO↑+4H2O2NO+O2=2NO219、略

【分析】【詳解】

（1）乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH；其分子中含有的官能團(tuán)為羥基或者-OH；

故答案為羥基或者-OH；

（2）由2CH3COOH+CaCO3═(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的原理；可知酸性：醋酸＞碳酸；

故答案為＞；

（3）在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；

故答案為H2O?！窘馕觥竣?羥基或者-OH②.>③.H2O20、略

【分析】【分析】

【詳解】

乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色。反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Br；屬于加成反應(yīng)；

水果店或鮮花店里的墻角四周常常放置多個(gè)裝有浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土的花盆。它的作用是用來(lái)吸收水果或花朵產(chǎn)生的乙烯氣體，以達(dá)到水果、鮮花的保鮮要求?！窘馕觥緾H2=CH2+Br2CH2Br—CH2Br加成反應(yīng)乙烯21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe－2e－＝Fe2+，A為正極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)為2H++2e-＝H2↑；

(2)鋅、銅和CuCl2溶液構(gòu)成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子進(jìn)入溶液，導(dǎo)致鋅逐漸溶解，電極反應(yīng)式為Zn－2e－＝Zn2+，銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而析出銅單質(zhì)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-＝Cu；

(3)根據(jù)圖中電子流向可知c為負(fù)極，是甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3OH－6e-+H2O＝CO2↑+6H+；1mol氧氣在反應(yīng)中得到4mol電子；因此若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)消耗氧氣0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。

【點(diǎn)睛】

掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意把握電極方程式的書寫，特別是電解質(zhì)溶液的酸堿性對(duì)電極方程式的影響，另外還需要注意電子得失守恒的靈活應(yīng)用?！窘馕觥?H++2e-=H2↑還原Cu2++2e-=Cu負(fù)CH3OH?6e-+H2O=CO2↑+6H+11.2四、判斷題(共1題，共10分)22、B【分析】【分析】

【詳解】

戊烷有三種同分異構(gòu)體，分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。五、計(jì)算題(共2題，共20分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，該條件下的化學(xué)反應(yīng)速率越大，由①vA=1mol/(L·min)可得由②vC=0.5mol/(L·min)可得由③vB=0.5mol/(L·min)可得則在三種不同條件下該反應(yīng)速率由大到小的關(guān)系是③＞①＞②，故答案為：③＞①＞②；

(2)①由圖可知，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，由各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為(1—0.7)mol：(1—0.9)mol：(0.2—0)mol=3:1:2，2min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，說(shuō)明為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X(g)+Y(g)2Z(g)，故答案為：3X(g)+Y(g)2Z(g)；

②由圖可知，反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為=0.02mol/(L·min)；故答案為：0.02mol/(L·min)；

③該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)；若2min后反應(yīng)達(dá)平衡，與初始時(shí)刻相比，此時(shí)容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將增大；由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，則在恒容容器中混合氣體的密度始終不變，故答案為：增大；相等；

④由圖可知，在第2min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，X的轉(zhuǎn)化率為=30%，故答案為：30%?！窘馕觥竣郏劲伲劲?X(g)+Y(g)2Z(g)0.02mol/(L·min)增大相等30%24、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量的濃度為0.9mol；則：

根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義和平衡常數(shù)K=計(jì)算。

【詳解】

反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量的濃度為0.9mol；則：

（1）A．濃度相等；不能說(shuō)明正逆速率相等，故A錯(cuò)誤；

B.的濃度不再變化；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C.的物質(zhì)的量之比為SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2：1：2的狀態(tài)也可能不符合Qc=K的結(jié)論；也可能符合，這不是平衡的標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；

D.單位時(shí)間內(nèi)生成的和生成的的物質(zhì)的量相等，SO2的生成速率和SO3的生成速率相等；說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡，故D正確；

BD正確；故答案為：BD；

（2）根據(jù)轉(zhuǎn)化率==90%;

平衡常數(shù)K===294.5；

故答案為：90%；294.5。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷以及化學(xué)平衡的計(jì)算知識(shí)、轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)的計(jì)算，注意影響平衡的因素，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。【解析】①.BD②.90%③.294.5六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共12分)25、略

【分析】分析：本題是乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)的有關(guān)探究。根據(jù)乙酸乙酯制備制備原理；除雜方法，實(shí)驗(yàn)中儀器的選擇和注意事項(xiàng)進(jìn)行解答。

詳解：（1）在濃硫酸的作用下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。

（2）由于乙醇和乙酸都是易揮發(fā)的；所以生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，除去乙醇和乙酸的試劑是飽和的碳酸鈉溶液。

（3）由于乙醇和乙酸都是和水互溶的，如果直接插入水中吸收，容易引起倒吸，所以試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸。

（4）乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的儀器是分液漏斗，答案選b?！窘馕觥緾H3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O碳酸鈉（Na2CO3）防止倒吸b26、略

【分析】（1）

反應(yīng)中攪拌器的作用是使反應(yīng)物充分混合；提高反應(yīng)速率，保持反應(yīng)溫度在60~64℃左右不超過(guò)水的沸點(diǎn)，最好采用水浴加熱；

（2）

加入甲醇在KOH和正己烷共同作用下，發(fā)生酯交換反應(yīng)，因此增大反應(yīng)物CH3OH的用量可提高油脂的轉(zhuǎn)化率;油脂是酯類物質(zhì)；在堿性條件下水解，所以KOH的用量不宜過(guò)多的原因是防止油脂在堿性條件下水解和分解生物柴油使得產(chǎn)品產(chǎn)率降低；

（3）

上層液體為生物柴油；正己烷及甲醇；可能含有少量的NaOH溶液;用永洗滌時(shí)，可用pH試紙檢驗(yàn)，水相呈中性時(shí)，表明已洗滌干凈；

（4）

已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，則n(I2)=0.5cmol/LV1