高考化學(xué)常識(shí)總結(jié)

高考化學(xué)常識(shí)總結(jié)

常見(jiàn)的試劑顯色

1.石蕊試液：遇酸，顯紅色遇堿，顯藍(lán)色

2.酚醐試液：遇酸，不顯色遇堿：顯紅色

3.碘水遇淀粉溶液：顯藍(lán)色

4.濕潤(rùn)紅色石蕊試紙遇減：顯藍(lán)色

5.濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙遇酸：顯紅色

6.PH試紙：遇堿，顯監(jiān)色遇酸，顯紅色

7.濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙：遇L、Ch、FeCh等顯藍(lán)色

中學(xué)化學(xué)試劑歸納

1.氧化劑：指得到電子的物質(zhì)。中學(xué)化學(xué)中的氧化劑有：Ck、KMM、濃H2SO4、HN03.

FeCh等。

2.還原劑：指失去電子的物質(zhì)。中學(xué)化學(xué)中的還原劑有：Na、ALZn、CO、C等。

3.干燥劑：指能從大氣中吸收潮氣同時(shí)與水化合的一種媒介。中學(xué)化學(xué)中的干燥劑有:

粘土（即蒙脫石）、硅膠、分子篩、無(wú)水CaCk、堿石灰、P2O5、濃硫酸等。

4.漂白劑

吸附型：活性炭

氧化型：過(guò)氧化鈉、次氯酸、過(guò)氧化氫，臭氧，過(guò)氧化氫.

化合型：二氧化硫

5.催化劑：能改變化學(xué)反應(yīng)速率而在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)。如KC1O?分解中

的MnO?6.酸堿指示劑：是一類(lèi)在其特定的PH值范圍內(nèi)，隨溶液PH值改變

而變色的化合物，通常是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿。中學(xué)化學(xué)中的酸堿指示劑有：石蕊、

酚猷、甲基橙等。

7.消毒劑：指用于殺滅傳播媒介上病原微生物，使其達(dá)到無(wú)害化要求的制劑。中學(xué)化

學(xué)中的消毒劑有：過(guò)氧化氫、過(guò)氧乙酸、二氧化氯、臭氧、次氯酸鈉、甲醛、龍二醛、

乙醇、異丙醇等。

8.防腐劑：指可防止、減緩有機(jī)質(zhì)的腐敗變質(zhì)（如蛋白質(zhì)的變質(zhì)、糖類(lèi)的發(fā)酵、脂類(lèi)

的酸敗等）的物質(zhì)。中學(xué)化學(xué)中的防腐劑有：無(wú)機(jī)防腐劑如亞硫酸鹽、焦亞硫酸鹽及

二氧化硫等；有機(jī)防腐劑如苯甲酸（安息香酸）及其鹽類(lèi)、對(duì)羥基苯甲酸酯類(lèi)。

9.吸附劑：固體物質(zhì)表面對(duì)氣體或液體分子的吸著現(xiàn)象稱(chēng)為吸附。其中被吸附的物質(zhì)

稱(chēng)為吸附質(zhì)，固體物質(zhì)稱(chēng)為吸附劑。吸附劑有活性炭，活性氧化鋁，硅膠，分子篩等。

10.脫水劑：指按水的組成比脫去紙屑、棉花、鋸末等有機(jī)物中的氫、氧元素的物質(zhì)。脫

.水劑有：濃硫酸等。

11.滅火劑:指能夠滅火的物質(zhì)。中學(xué)化學(xué)中的滅火劑有：干粉滅火劑、泡沫滅火劑（AL

（SO.）3、NaHCOa）等。

12.定影劑：硫代硫酸鈉、硫代硫酸較。

12.磺化劑：指硫酸，在與有機(jī)物發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)提供磺酸基（一HSOJ。

13.凈水劑：能除去水中的雜質(zhì)使水凈化的試劑?；瘜W(xué)中的凈水劑有：明磯（K2A12（SO.）

「12壓0）、FeCh等14.鋁熱劑：指鋁與金屬氧化物的混合物，可發(fā)生鋁熱反應(yīng)制取金

屬。

15.原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑：鈉和鉀的合金在常溫下呈液態(tài)，稱(chēng)為鈉鉀齊，用作原子反

應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。

16.防凍劑：丙三醇

17.收斂劑：七水硫酸鋅

化學(xué)之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬

是鉀。

7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳。

14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

15、最早利用天然氣的是中國(guó)；最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)（西漢發(fā)現(xiàn)［劉安《淮南

萬(wàn)畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅”］、宋朝應(yīng)用）；

初中化學(xué)中的“三”

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

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4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、鎰、輅。

6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類(lèi)即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣

體元素。

7、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為（1）FcO、（2）Fe2O；｝.（3）F,O,。

8、溶液的特彳F有三個(gè)-1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。

9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：

（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；

（2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；

（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。

化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為FeA）;（2）磁鐵礦（FesOJ;

（3）菱鐵礦（FeC03）o

13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；

不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。

（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液:

降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶

劑）。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個(gè)主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；

（2）生活污水的任意排放；

（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。

19、固體物質(zhì)的溶解度殖溫度變化的情況可分為三類(lèi)：

（1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大：

（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小；

（3）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。

20、CO?可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21、單質(zhì)可分為三類(lèi)：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。

22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化鎰、四氧化三鐵。

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24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色

（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、

（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉淀；（3）硫酸

銅溶液。

27、過(guò)濾操作中有“三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；

（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；

（3）盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28、三大氣體污染物：S02、CO、N02

29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

30、取用藥品有“三不”原則：（1）不用手接觸藥品；

（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；

（3）不嘗藥品的味道。

31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器

32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣

34、可以直接加熱的三種儀器：試管、用煙、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）

35、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類(lèi)不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

36、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：上、CO、CII）（實(shí)際為任何可燃性氣體和

粉塵）。

37、煤干偏（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣

38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化

39、使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

40、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱(chēng)量（量?。?、溶解

41、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：0、C、H

42、原子中的三等式：核電荷數(shù):質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

43、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子。

化學(xué)方程式匯總

一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：211g+0?點(diǎn)燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃FeA

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3.銅在空氣中受熱：2Cu+。2加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4A1+30,點(diǎn)燃2A1。

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2HQ

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+502點(diǎn)燃2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+點(diǎn)燃S02

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+0?點(diǎn)燃C02

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+點(diǎn)燃2C0

(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0+點(diǎn)燃2C02

11.甲烷在空氣中燃燒：CH,+20z點(diǎn)燃COA2H,0

12.酒精在空氣中燃燒：C2HSOH+3。2點(diǎn)燃2C02+3H2O

二.幾個(gè)分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解：2IL0通電2H2t+02t

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2cO3加熱2CuO+H20+C021

15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化鎰)：2KC103====2KC1+302

16.加熱高鎰酸鉀：2KMnO」加熱K2MnO,+MnO2+02t

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：HO)：,==ILO+CO2t

18.高溫燃燒石灰石：CaC03高溫CaO+CO2t

三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H20

20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+C021

21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fa()3高溫4Fe+3co2t

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+FcO高溫3Fe+2C02t

23.一氧化碳還原氧化銅：C0+CuO加熱Cu+C02

24.一氧化碳還原氧化鐵：3C0+Fe2O3高溫2Fe+3c0?

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25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4C0+FesO,高溫3Fe+4C02

四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

(1)金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣(置換反應(yīng))

26.鋅和稀硫酸Zn+H2soi=ZnSO(+H2t

27.鐵和稀硫酸Fe+H2so產(chǎn)FeSO,+II2t

28.鎂和稀硫酸Mg+H2soi=MgSO,+H21

29.鋁和稀硫酸2A1+3H2sOi=Al2(S04)3+3H2f

30.鋅和稀鹽酸Zn+2HC1==ZnCl2+H2t

31.鐵和稀鹽酸Fe+2HC1===FeCl2+H2f

32.鎂和稀鹽酸Mg+2EC1===MgCL+H21

33.鋁和稀鹽酸2A1+6HC1==2AlCh+3H21

(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)-------另一種金屬+另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO.===FeSO,+Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO,===ZnSO.+Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng):Cu+Hg(NOD2===Cu(NQJ2+Hg

(3)堿性氧化物+酸--------鹽+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe203+6HC1==2FeCl3+31L0

38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：FeA+3H2soi===Fe：(SO,)3+3H20

39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HC1===CuCl2+H20

40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2so4=產(chǎn)=CuSO.,+H20

41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2soi====MgSO.,+H20

42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HC1====CaCl2+H20

(4)酸性氧化物+堿--------鹽+水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+C02==Na2C03+乩0

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+S02====Na2SO3+H20

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45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+S03===Na2SO4+H20

46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+C02====CaC03I+H20

47.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+S02====CaSO,3I+H20

(5)酸+堿--------鹽+水

48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：IIC1+NaOH====NaCl+H20

49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HC1+KOH====KC1+H20

50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HC1+Cu(OH)2==CuCl2+2H20

51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):2HC1+Ca(OH)2====CaCl2+2H20

52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HC1+Fe(Oil)3====FeCl3+3H20

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HC1+Al(0H)3====AlCh+3H20

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2soi+2H20

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO.I+2K0H===K2S0.?+2H20

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2s0”Cu(Oil)2====CuSOt+2IL0

57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2s+2Fe(OH)3====Fe2(SOJ3+6H20

58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO.+NaOH====NaNO：,+HQ

(6)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+21IC1=CaCl2+H20+C02t

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2C03+2HC1===2NaCl+H20+C021

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：MgCO3+2HC1=MgCL+H20+C021

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HC1+AgNO3===AgClI+HN03

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng):Na2c。3+H2SO4===Na.SO.+H20+C02t