高考化學(xué)總復(fù)習(xí)模塊09 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡(原卷版)新課標(biāo)試卷

模塊09化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

I.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是()

A.使用高效催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大

B.100mL2moi/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入少量的硫酸鈉晶體，生成氫氣的速率不變

C.密閉容器中反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)=2NHKg),當(dāng)溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，反應(yīng)速率減

慢

D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N?和CCh,只要使用合理的催化劑及載體，就可完全

清除NO和CO而消除污染

2.在恒容絕熱的容器中進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g)+Q(s)△H=akJ.mol」(a>0),下列說法不事

聊的是()

A.容器中壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)過程中X、Y的轉(zhuǎn)化率不一定相同

C.增加X的濃度，平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù)減少

D.容器中氣體的密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

3.在干燥的H。氣流中加熱MgCL-6H2O,能得到無水MgCL下列說法不氐砸的是()

A.MgC12nH2O(s)=MgCl2.(n-1)H2(3(s)+H2O(g)AH>0

B.MgCl2-2H2O(s)=Mg(OH)2is)+2HCl(g),HC1氣流可抑制反應(yīng)進(jìn)行

C.MgC12*H2O(s)=Mg(OH)Q(s)+HCl(g),升高溫度，反應(yīng)更易發(fā)生

D.MgC12-4H2O(s)=MgCl2-2H2O(s)+2H2O(g),HC1氣流可抑制反應(yīng)進(jìn)行

4.甲烷消除NO?的污染原理為：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)o在一定溫度下，向恒

容密閉容器中充入一定量的CH4和NO?進(jìn)行上述反應(yīng)。下列表述能用來判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

()

A.I，正(CM戶2i，逆(NO?)

B.容器中混合氣體的平均密度不再變化

C.容器中混合氣體總壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

D.單位時(shí)間內(nèi),消耗ImolCHU同時(shí)生成ImolCCh

5.T℃,向體枳為VL的密閉容器中充入NO,容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下

列說法不正確的是()

A.XN20

B.1min~3min時(shí)，v(NOz)=l/6Vmol-(L-min)-1

C.T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1

D.NO2和X的濃度相等不可以作為判斷反應(yīng)到達(dá)平衡的標(biāo)志

6.在某?恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(gi2Z(g)A//<0oU時(shí)刻達(dá)到平衡后,

在電時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如下圖所示。下列說法正硝的是()

A.0~t2時(shí)，u止逆

B.t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加Z

c.I、n兩過程達(dá)到平衡時(shí),x的體積分?jǐn)?shù)i>n

D.1、II兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)I〈II

7.如圖所示，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體，同時(shí)加入少量

固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分反應(yīng)達(dá)到平衡，打開活塞，繼續(xù)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，下列說法不正確的是()

A.第一次平衡時(shí),SO2的物質(zhì)的量左室更多

B.氣體未反應(yīng)前,左室壓強(qiáng)和右室一樣大

C.第一次平衡時(shí),左室內(nèi)壓強(qiáng)一定小于右室

D.第二次平衡時(shí),S02的總物質(zhì)的量比第一次平衡時(shí)左室S02的物質(zhì)的量的2倍多

?

8.已知：2N2O5(g)4NO2(g)+02(g)AH=QkJmoH(Q>0),一定溫度下，向2L的恒容密

閉容器中通入N2OS,實(shí)驗(yàn)測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表:

時(shí)間/S05001(X)01500

n(N2O5)/mol10.07.05.05.0

下列說法正確的是()

A.0~1000s內(nèi)，用N2O5表示的平均反應(yīng)速率為0.005mol.LLs"

B.從表中數(shù)據(jù)可知，在1000s時(shí)，反應(yīng)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D.充分反應(yīng)后，吸收的熱量為5QkJ

9.一定溫度下，10mL0.40moi1」比02溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測定生成的體積(已折算為標(biāo)

準(zhǔn)狀況)如下表。

t/min024681()12

V(O2)/mL09.917.222.426.529.9a

下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))()

A.12min時(shí)，a=33.3

4

B.反應(yīng)到6反n時(shí),C(H202)=0.30molL

C.反應(yīng)到6min時(shí)，比。2分解了60%

211

D.0?6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2>3.3x10mobL-mir

10.在溫度Ti和T2時(shí)，分別將0.50molA和1.2molB充入體積為3L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下

反應(yīng)：A(g)+2B(g)^^2C(g)+D(g),測得n(A)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是()

溫度時(shí)間/min010204050

Tin(A)/mol0.500.350.250.100.10

n(A)/mol0.500.300.18

T2.......0.)5

A.溫度：T,>T2

B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

C.在溫度Ti時(shí),0~10min用B表示的平均反應(yīng)速率為的呼5mol/(Lmin)

D.保持其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

II.汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為2NO(g)+2CO(g)=N2(g)十2co2(g)AHV0。在?一定溫度卜，體積

固定為2L的密閉容器中，用傳感器測得該反應(yīng)在不同時(shí)間的NO和CO濃度如表所示:

時(shí)間/Sc(NO)/(molL-1)c(CO)/(mol-L-1)

09.50x10-39.00x10-3

14.50x1034.00x103

22.50x52.00x10-1

31.50x10-31.00x10-3

41.50x10-3I.OOxlO-3

下列說法正確的是()

A.前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=3.5xl(r3mo].L-i.s」

B.升高溫度時(shí)，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.容器中氣體的濃度。(NO)：c(CO)：C(N2)：C(CO2)=2：2：1：2時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

12.對(duì)利用甲烷消除NO?污染在行研究，CH4+2NO2-N2+CO2+2H2OO在1L密閉容器中，控制不同溫

度，分別加入OSOmolCH4和1.2molNO2，測得n(CH』)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。

組別溫度n/mol時(shí)間/min010204050

①Tin(CH4)0.500.350.250.100.10

②0.500.300.180.15

T2n(CH4)

下列說法正確的是()

A.組別①中,0?20min內(nèi),NO2的降解速率為0.0125mol-L^min-1

B.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1VT2

C.40min時(shí)，表格中T?對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18

D.0?lOmin內(nèi)，CH：的降解速更①，②

13.反應(yīng)X(g)^^4Y(g)+Z(g),在200c和T℃時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度(單位：mol-L」)隨時(shí)間變化的有

關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

時(shí)間/min0246810

200/℃0.800.550.350.200.15D.15

T/℃1.000.650.350.180.180.18

下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是()

A.在200℃時(shí)，4min內(nèi)用Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為O.U25mol.L】min“

B.T°C下，6min時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)

C.根據(jù)上表內(nèi)X的濃度變化，可知濃度越大，反應(yīng)速率越大

D.從表中可以看出T<200

14.在甲、乙、丙三個(gè)恒溫恒容的密閉容器中，分別加入足量活性炭和一定量的NO,進(jìn)行反應(yīng)

C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),測得各容器中c(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示，下列說

法正確的是()

tmin

容器(溫度)04080120160

甲(400C)c(NO)2.001.501.100.800.80

乙(400C)c(NO)1.000.800.650.530.45

丙TC)c(NO)2.001.401.101.101.10

A.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，2v正(NO)=v逆(N2)

B.活性炭的質(zhì)量不再改變不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

C.丙容器中，從反應(yīng)開始到建立平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為y(NO)>0.01125moiL-Lmin」

D.由表格數(shù)據(jù)可知：T<400aC

15.已知汽車尾氣的無害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2COKg)。為研究某種催化劑催化

測定在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表:

時(shí)間(s)012345

c(NO)(xl03mol/L)1.000.450.250.150.10.1

c(CO)(xlO-3mol/L)3.603.052.852.752.702.70

下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)在3s時(shí)i大到平衡

4

B.前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=1.875x10mol/(Ls)

C.NO和CO的平衡轉(zhuǎn)化率相同

D.平衡狀態(tài)時(shí)，C(CO2)=0.9mol/L

16.80℃時(shí)，NO2(g)+SO2(g)=^SOMg)+NO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)體積相等且恒容的

密閉容器中，投入NO?和SO2,起始濃度如下表所示，其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，NO?的轉(zhuǎn)化率為50%,下

列說法正確的是()

起始濃度甲乙丙

c(NO2)/(molLd)0.100.200.20

c(S02)/(molL」)0.100.100.20

11

A.容器甲中的反應(yīng)在前2min的平均速率v(S02)=0.05mobL-min-

R.達(dá)到平衡時(shí)，容器丙中正反應(yīng)速率與容器甲相等

C.溫度升至90C,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56,則反應(yīng)的ZV/VO

D.容器乙中若起始時(shí)改充0.10molLNO?和0.20moll"。?，達(dá)到平衡時(shí)c(NO)與原平衡相同

17.在某溫度下，向三個(gè)初始體積均為1L的密閉容器中按下表所示投料，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+OKg)

2so3(g)△"V0。下列說法不正確的是()

起始物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量

容器編號(hào)容器類型

/mol

SO2O2SO3

I恒溫恒容2101.8

II絕熱恒容002a

III恒溫恒壓210b

A.容器I中SOz轉(zhuǎn)化率小于容器山中SO2的轉(zhuǎn)化率

B.容器III平衡體系中保持容器壓強(qiáng)不變，充入O.lOmolSOKg)，新平衡后SO3濃度未變

C.平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量：a>1.8,b<1.8

D.若容器I中有O.lOmolSCHg)、0.20molS02(g)和O.lOmolSOMg),則此時(shí)v正〉v逆

18.某密閉容器中投入1molA和1molB進(jìn)行反應(yīng)：2A(gi+B(g)3C(g)+D(s)AH=-ci

kJmol,^O),其產(chǎn)物體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)物物質(zhì)的量的比值的變化如圖所示。下列說法不正確的是()

123

A.當(dāng)反應(yīng)速率2噸正=心逆，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.若容器密閉絕熱，達(dá)平衡后壓縮容器體積，溫度降低，平衡常數(shù)增大

C.若容器恒溫恒壓，達(dá)平衡后充入1mol氮?dú)猓珹的轉(zhuǎn)化率不變

D.若容器恒溫恒容，達(dá)平衡后再加入1molA,容器內(nèi)C的體積分?jǐn)?shù)增大

19.活性炭可以高效處理二氧化氮污染。在溫度為rc時(shí)，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量

活性炭和ImoINCh，發(fā)生反應(yīng)：2C(s)+2NO2(g)=N2(g)+2CO2(g),反應(yīng)相同時(shí)間，測得各容器中NO?

的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()

B.圖中c點(diǎn)所示條件下：v(正)>v(逆)

C.圖中a、C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CO2濃度:Ca(CO2)>Cc(CO2)

D.容器內(nèi)的壓強(qiáng)：Pa：Pb>6：7

20.在某溫度下，向三個(gè)初妗體積均為1L的密閉容器中按下表所示投料，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)

2so3(g)AW<0.下列說法不正確的是()

起始物質(zhì)的量/mol

容器編

容器類型平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量/mol

號(hào)

SO202SO3

I恒溫恒容2101.8

II絕熱恒容002a

III恒溫恒壓210b

A.容器【中so2轉(zhuǎn)化率小于容器m中so2的轉(zhuǎn)化率

B.容器in平衡體系中保持容器壓強(qiáng)不變，充入O.lOmolSOKg),新平衡后SO3濃度未變

C.平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量:a>1.8