化學(xué)中考考前模擬考試（有答案解析）

中考化學(xué)橫加惻曲泉

（滿分100分,考試時間90分鐘）

一、選擇題（本題共9小題，每小題只有一個選項符合題意.每小題2分，共18分）

1.2021年中科院航天催化材料實驗室將甲烷轉(zhuǎn)化為甲醇（CHQH,常溫下是液態(tài)）實現(xiàn)了天然

氣的高效利用，反應(yīng)歷程如圖所示.下列說法錯誤的是：（）

A.鐵為該反應(yīng)的催化劑B.該過程中,CH4發(fā)生還原反應(yīng)

C.生成CH30H過程中，分子數(shù)目減少D.將甲烷轉(zhuǎn)化為甲醇有利于儲存和

運(yùn)輸

2.“三效催化轉(zhuǎn)換器”可招汽車尾氣中有害氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應(yīng)的微觀示

意圖，其中不同顏色球代表不同種原子.下列說法錯誤的是:

T

A.乙和丙中所含元素種類相同B.甲和丁中同種元素化合價不相等

C.該反應(yīng)中共有三種元素D.化學(xué)方程式中乙、丁的化學(xué)計量數(shù)均為I

3.如圖為A物質(zhì)的溶解度曲線.M、N兩點(diǎn)分別表示A物質(zhì)的兩種溶液.下列做法不能實現(xiàn)

M、N間的相互轉(zhuǎn)化的是（A從溶液中析出時不帶結(jié)晶水）（）

A.從N—M：先向N中加入適量固體A再降溫到t2

B.從N—M：先將N降溫到力再加入適量固體A

C.從M-N：先將M降溫到h再進(jìn)行過濾，然后將其升溫到t3

D.從M—N：先將M升溫到t3再加入適量的水

4.下列根據(jù)實驗操作所繪制的圖象中，不正確的是（）

氧

化

/--------------A1鐵

的

---------------Mg版

以

加入鐵的質(zhì)量/R

反應(yīng)時問/min稀堿酸的質(zhì)鼠/g固體的質(zhì)SL/g

?②（3）④

A.圖①向一定量的AgNCh、CU（NO3）2、Fe（NCh）2混合溶液中加入鐵粉

B.圖②是向室溫下的飽和石灰水中加入生石灰，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量與時間的關(guān)系

C.圖③是向等質(zhì)量的金屬鎂和鋁中加入足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸,生成氫氣的質(zhì)量與關(guān)

系

D.圖④是分別向同質(zhì)量、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中不斷加入碳酸鎂和氧化鎂固體，加入固體質(zhì)

量與生成氯化鎂的質(zhì)量關(guān)系

5.有一包固體粉末X可能含有鋅、鐵、氧化銅中的一種或幾種.為探究其成分，將mg固體粉

末加入到一定質(zhì)量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后剩余ng固體.下列說法正確的是（）

A.若固體粉末X含有鐵，則m可能小于n

B.若充分反應(yīng)后溶液中含有四種陽離子，則剩余固體一定為純凈物

C.若充分反應(yīng)后溶液中含有三種陽禽子，則固體粉末X一定由三種物質(zhì)組成

D.剩余ng固體可能由鐵和氧化銅組成

6.粗鹽中常含有MgCE、CaCl2,Na2soj及泥沙等雜質(zhì)，常用下面的流程進(jìn)行提純.下列說法

正確的是（）

適里鹽酸

A.加入試劑a的順序可以是過軟的NaOH溶液、Na2c溶液,BaCL溶液

B.加入試劑a后,將混合物過濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有3種不溶物

C.向溶液I中加入的鹽酸也可以是過量的

D.操作b的名稱為過濾

7.在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，向兩燒杯中分別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分

數(shù)的稀硫酸（足量），然后向右盤的燒杯中放入一定質(zhì)量的Fe粉,同時向左盤的燒杯中放入與

Fe粉等質(zhì)量的Zn粉，反應(yīng)過程中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）

A.天平最終仍然平衡B.天平指針先偏向左盤，后偏向右盤

C.天平指針始終偏向石盤D.天平指針先偏向右盤，后偏向左盤

8.取一定質(zhì)最的Fe（OH）3固體加熱至550℃完全分解為Fe。?和比0,溫度提高到1400℃

時,FC2O3繼續(xù)分解為復(fù)雜的鐵的氧化物和。2；將產(chǎn)生的氣體先通過濃硫酸，濃硫酸質(zhì)量增

加5.4克，再通過灼熱的銅網(wǎng)，銅網(wǎng)質(zhì)量增加（）.8克（產(chǎn)生的氣體均被完全吸收）.則所得復(fù)雜的

鐵的氧化物化學(xué)式為

A.FeOB.FeQ4C.FeQsD.FesO7

9.下列圖像不能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是：（）

固體中

鉀、鏡

元素的

A.加熱?定質(zhì)量的KMnCU固體制取氧氣質(zhì)量比

0加入時間后

產(chǎn)

生

沉

淀

B.氯化鐵和鹽酸的混合溶液中加入氫氧,化鈉溶液至過量質(zhì)

量

g

C.一定質(zhì)量的AgNCh和Cu（NCh）2的混合溶液中加入足量Fe粉

D.稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中pH變化曲線,X表示氫氧化鈉溶液

二、填空題（本題共6小題，共21分）

10.（2分）我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要

尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)津下表列出的是1-18號元素的部分最高正化合價利最低負(fù)化合價.

請閱讀并回答卜列問題；

1H2He

+10

3Li4Be5B6C7N809FlONe

+1+2+3+4,-4+5,-3-2-10

HNa12Mg13A114Si15P16S17cl18Ai

+1+2+3+4,-4+5,-3+7,-10

(1)11號元素在化學(xué)反應(yīng)中形成的離子與(寫元素符號)原子具有相同的核外電

子排布.

(2)推測16號元素最低負(fù)化合價為_________，該元素最高正化合價的氧化物的化學(xué)式為

成33

(其中示碳原子廣?'表示氧原子果示復(fù)原子〉

(3)在“宏觀一微觀一符號”之間建立聯(lián)系,是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式.某化學(xué)反應(yīng)的微

觀模擬示意圖，則該化學(xué)反應(yīng)中各生成物的質(zhì)量比為.

11.(4分)(1)要將含有鹽酸的氯化鈣中和到中性，得到較為純凈的氯化鈣溶液，若用酚取作指示

劑，加入的試劑可以是_____________(寫化學(xué)式)；在不用指示劑的情況下,加入的試劑可

以是(寫化學(xué)式).

(2)將適量黃色的草酸亞鐵(FeCzOQHzO)粉末加入試管，在酒精燈上邊加熱邊搖動，發(fā)生

劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可使燃著的木條熄滅，生成黑色的粉末.反應(yīng)將結(jié)束時,用橡皮塞塞好

試管，稍冷后,打開塞子將所得的黑色粉末撒在石棉網(wǎng)上，便會立即自燃起來.試回答下列問

題：

①黑色粉末是什么物質(zhì)？為什么在空氣中自燃？.

②寫出草酸亞鐵受熱分解的化學(xué)方程式.

12.(3分)有一?包固體粉末，可能由CaCO3、Na2s04、Na2co3、CuSO』、BaCb中的一種或幾

種組成.為確定其組成，現(xiàn)做如下實驗：

(1)將固體加到水中,得到白色沉淀，上層清液為無色.由此判斷,該粉末中一定不含有

(2)若向上述白色沉淀中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解.由不溶解的沉淀可判斷出,該粉末

中一定含有.

(3)還有的物質(zhì)可能有哪幾種情況(每種情況用化學(xué)式表示).

13.(4分)(1)汽油中混有少最的乙硫醇(CH3cH2SH),導(dǎo)致汽油有異味，其完全燃燒產(chǎn)物是水、二

氧化碳和二氧化硫.請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________.

(2)取一定質(zhì)量的CO和C02的混合氣體，通入足量的氫氧化鋼溶液中,充分反應(yīng)后過濾發(fā)現(xiàn)

生成的沉淀和所取的混合氣體的質(zhì)量相等.求混合氣體中碳原子與氧原子的個數(shù)比

是.

(3)已知?dú)湓赜腥N同位素H-LH-2.H-3;硫元素有四種元素：S-32.S-33.S-34.S-36,(元素后

面的數(shù)字是該原子的相對原子質(zhì)量)那么硫和氫化合為硫化氫(H2S)分子的種類有

種

14.(4分)圖中A~H為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，且分別由C、H、0、。、S、Ca、Cu、Fe、Al

中的一種或幾種元素組成.A是大理石的主要成分；H在空氣中表面生成一層致密的氧化

膜，具有很好的抗腐蝕性能；G、E、H均為單質(zhì)，且E可以被磁鐵吸引；C、D、E中含有同

一種金屬元素；F、D中只含有一種相同的非金屬元素.圖中“一”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“一”表示相

互之間能發(fā)生反應(yīng)(部分反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件省略.(已知MO+2HC1=MC12+H2O,M

表示某金屬元素)

(l)G的化學(xué)式；

⑵寫出D與H反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式；

(3)寫出F與H反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(4)寫出B-A的化學(xué)方程式；

15.(4分)茶葉中含有豐富的有機(jī)物和無機(jī)物.某化學(xué)研究小組測定茶葉中鈣元素含量的實

驗方案如下：(已知茶葉中鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響，所以要預(yù)先除去.溶液中鋁離子、

鐵離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀的pH在6左右，加熱有利于沉淀聚沉)

①稱取100g干燥的茶葉，充分灼燒使茶葉灰化,再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中，然后加入200

mL鹽酸,攪拌、過漉、洗滌.

②向步驟①所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為6-7左右，再加熱煮沸

30min,過濾后得到濾液和沉淀.

③向步驟②所得的濾液中加入1.59g無水碳酸鈉，充分?jǐn)嚢?待充分反應(yīng)后，過濾，洗滌，過濾

后得到濾液和沉淀.請回答下列問題.

⑴步驟①中灼燒灰化的目的是.

(2)步驟②中加熱煮沸30min的目的是.

(3)計算茶葉中鈣元素的含量還需要測定的數(shù)據(jù)是.

（4）步驟③中無水碳酸鈉的用量“1.59g”是（填“適量”“過量喊“不足量”）.

三、實驗探究及計算題（本題共2小題，共11分）

16.（7分）一種名為“污漬爆炸鹽”的洗滌產(chǎn)品能高效去除衣物上的頑固污漬,某?；瘜W(xué)研究

性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下對該產(chǎn)品開展了以下探究活動.

［查閱資料］:

“污漬爆炸鹽”的主要成分是過碳酸鈉（NazCO」,相對分子質(zhì)量為122）,它是一種白色固體粉末,

易溶于水且能與水反應(yīng)生成一種鹽和一種強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，是當(dāng)前使用最為廣泛的洗滌助劑之一.

［實驗探究］:過碳酸鈉含量測定

老師給同學(xué)們一份含碳酸鈉雜質(zhì)的過碳酸鈉樣品（不含其它雜質(zhì)）,要求設(shè)計方案測定該

樣品中過碳酸鈉的含量，同學(xué)們經(jīng)討論設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置.圖中裝置.B盛裝氫氧化

鈉溶液、C盛裝澄清石灰水、D盛裝濃硫酸.E、F均裝入干燥的堿石灰.

（I）過碳酸鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：.

（2）首先關(guān)閉活塞K、打開活塞KH冷、口,通入一段時間的氮?dú)馀懦鲥F形瓶中的空氣,

此時裝置B的作用是；

（3）依次關(guān)閉活塞Ki、K3、K4,打開活塞K2、K,此時錐形瓶中反應(yīng)生成的氣體

是,E中裝入堿石灰的作用是，反應(yīng)完全后關(guān)閉活

塞K,再次打開活塞Ki通人氮?dú)獾淖饔檬?

（4）同學(xué)們根據(jù)E裝置在測定前后的質(zhì)量差計算出了樣品中過碳酸鈉的含晟.裝置F的作用

是如不連接裝置F,測定的過碳酸奶含量會（填“偏高”或“偏

低”）.

17.（4分）將lOgCuO粉末加入到100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中,微熱至氧化銅全部溶解再向

藍(lán)色溶液中加入mg鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾，將濾渣烘干得到干燥固體物質(zhì)mg.

求：（1）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）當(dāng)m取何值時，才能滿足加入的鐵粉和得到的固體質(zhì)量相等.

答案與解析

一、選擇題（本題共9小題，每小題只有一個選項符合題意.每小題2分，共18分）

1.2021年中科院航天催化材料實驗室將甲烷轉(zhuǎn)化為甲醉（CHQH,常溫下是液態(tài)）實現(xiàn)了天然

氣的高效利用，反應(yīng)歷程如圖所示.下列說法錯誤的是：（）

CH3OH

OHCH3

A.鐵為該反應(yīng)的催化劑B.該過程中,CH4發(fā)生還原反應(yīng)

C.生成CH30H過程中，分子數(shù)目減少D.將甲烷轉(zhuǎn)化為甲醇有利于儲存和

運(yùn)輸

［答案］B

［解析1

由圖可知,該反應(yīng)為甲烷和氧氣在鐵的催化下反應(yīng)生成甲醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

2CH4+O2=2CH3OH.

［詳解］A、在該反應(yīng)中,化學(xué)反應(yīng)前后，鐵沒有改變，故鐵為該反應(yīng)的催化劑，選項說法正確;

B、該反應(yīng)中，甲烷得到氧，屬于還原劑，被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)，選項說法不正確：

C、由化學(xué)方程式可知，生成甲醇的過程中，分子數(shù)目減小，選項說法正確;

D、甲烷是氣體，甲醇是液體，將甲烷轉(zhuǎn)化為甲醇，有利于儲存和運(yùn)輸，選項說法正確.

故選B.

2.“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中有害氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應(yīng)的微觀示

意圖，其中不同顏色球代表不同種原子.下列說法錯誤的是:

Z丙

A.乙和丙中所含元素種類相同B.甲和丁中同種元素化合價不相等

C.該反應(yīng)中共有三種元素D.化學(xué)方程式中乙、丁的化學(xué)計量數(shù)均為1

［答案］D

［解析］

A、由反應(yīng)的微觀示意圖可知：乙和丙中所含元素種類相同，故A正確；

B、單質(zhì)中元素的化合價為零，化合物中元素的化合價代數(shù)和為零,甲中元素的化合價無。價,

而丁是單質(zhì)，所以該元素的化合價為0價，故B正確；

C、從圖示可以看出該反應(yīng)中共有三種元素，故C正確；

D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各原子的數(shù)量相等，所以反應(yīng)方程式中乙、丁的化學(xué)計量數(shù)之比為4:1,

故D錯誤.

故選D.

3.如圖為A物質(zhì)的溶解度曲線.M、N兩點(diǎn)分別表示A物質(zhì)的兩種溶液.下列做法不能實現(xiàn)

M、N間的相互轉(zhuǎn)化的是（A從溶液中析出時不帶結(jié)晶水）（）

A.從N—M：先向N中加入適量固體A再降溫到t2

B.從N—M：先將N降溫到t］再加入適量固體A

C.從MTN：先將M降溫到U再進(jìn)行過濾，然后將其升溫到t3

D.從M—N：先將M升溫到t3再加入適量的水

［答案］B

［解析］根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：A固體物質(zhì)的溶解度是隨溫度升高而增大；M、N

兩點(diǎn)分別表示A物質(zhì)的兩種溶液,M表示的是t2溫度時的飽和溶液,N表示t3時的不飽用溶液

A.從N-M：先向N中加入適量固體A再降溫到t2,能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化,不符合題意；

B.從N-M：先將N降溫到U再加入適量固體A,然后再升溫到t2即可，原做法不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化,

符合題意；

C.從MTN：先將M降溫到L再進(jìn)行過濾，然后將其升溫到t3,能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化,不符合題意；

D.從M-N：先將M升溫到b可加入適量的水，能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，不符合題意；

故選B.

4.下列根據(jù)實驗操作所繪制的圖象中，不正確的是（）

粗

化

/-------A1鐵

的

--------Mg版

?

加入鐵的質(zhì)量/g

反應(yīng)時間/min稀酸酸的質(zhì)量/g固體的質(zhì)量/g

①②③④

A.圖①向一定量的AgNCh、CU(NO3)2>Fe(NCh)2混合溶液中加入鐵粉

B.圖②是向室溫下的飽和石灰水中加入生石灰，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量與時間的關(guān)系

C.圖③是向等質(zhì)量的金屬鎂和鋁中加入足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸，生成氫氣的質(zhì)量與關(guān)

系

D.圖④是分別向同質(zhì)量、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中不斷加入碳酸鎂和氧化鎂固體，加入固體質(zhì)

量與生成氯化鎂的質(zhì)量關(guān)系

［答案］D

［解析］

A、足量鐵粉分別與硝酸銀和硝酸銅發(fā)生反應(yīng)，最終溶液中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵,正確；

B、生石灰與水反應(yīng)，同時放出大量的熱，溶劑量減小，室溫下飽和溶液析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量減小,

氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小，當(dāng)冷卻至室溫后，溶解度增大，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加,正確；

C、硫酸不足時，同質(zhì)量的酸和兩種金屬生成氫氣一樣多但硫酸足量時，等質(zhì)量的金屬鎂和鋁

反應(yīng)最終鋁比同質(zhì)量的鎂生成氧氣多，消耗硫酸多，止確.(注：該圖的橫坐標(biāo)不是時間,不能反

應(yīng)金屬活動性的問題)；

D、氧化鎂和碳酸鎂分別干稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氯化鎂.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算，生成等質(zhì)量的

氯化鎂時，消耗碳酸鎂質(zhì)量要多余氧化鎂，錯誤.故選D

考點(diǎn)：固體溶解度曲線的應(yīng)用，金屬活動性順序的應(yīng)用.

5.有一包固體粉末X可能含有鋅、鐵、氧化銅中的一種或幾種.為探究其成分，將mg固體粉

末加入到一定質(zhì)量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后剩余ng固體.下列說法正確的是()

A.若固體粉末X含有鐵，則m可能小于n

B.若充分反應(yīng)后溶液中含有四種陽離子，則剩余固體一定為純凈物

C.若充分反應(yīng)后溶液中含有三種陽離子，則固體粉末X一定由三種物質(zhì)組成

D.剩余ng固體可能由鐵和氧化銅組成

［答案］B

［解析］

A、固體X一旦被溶解，則固體質(zhì)量一定會減小，即使氧化銅轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，固體質(zhì)量還是會減

小，因此m一定大于n,選項錯誤；

B、若充分反應(yīng)后溶液中含有四種陽離子，則溶液中的溶質(zhì)是氯化鋅、氯化亞鐵、氯化銅和稀

鹽酸，則剩余的固體不能與稀鹽酸反應(yīng)，即該固體只能是銅，銅是一種純凈物，選項正確；

C、若溶液中含有二種陽離子,則溶液中一定含有氯化鋅、氯化亞鐵，可能含有鹽酸、氯化銅

中的一種，則濾渣中一定不含鋅、鐵，一定含有銅，可能含有氧化銅，固體粉末X由三種或兩種

物質(zhì)組成，選項錯誤；

D、將酸加入固體混合物中，鹽酸先與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，活動性比銅強(qiáng)的鐵或鋅能

夠與氯化銅反應(yīng)生成銅,所以剩余固體中一定會有銅，選項錯誤，故選B.

6.粗鹽中常含有MgCb、CaCl2,Na2s0,及泥沙等雜質(zhì)，常用下面的流程進(jìn)行提純.下列說法

正確的是（）

適里鹽酸

A.加入試劑a的順序可以是過量的NaOH溶液、Na2cCh溶液,BaCb溶液

B.加入試劑a后，將混合物過濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有3種不溶物

C.向溶液I中加入的鹽酸也可以是過量的

D.操作b的名稱為過濾

［答案］C

［解析］

氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鋼和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和

氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化

鈉；稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳.

A、提純時先將粗鹽溶于水形成溶液，鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過晟的氫氧化鈉可以

將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鐵離子沉淀，加入過量的氯化鋼可以將硫酸根離子沉淀,至于先

除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為

沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋼之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋼，離

子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子,最后經(jīng)

蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉,所以正確的順序為氫氧化鈉，氯化鋼,碳酸鈉，故A錯誤；

B、加入試劑a后,將混合物過濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有4種不溶物,即氫氧化鎂、

硫酸鋼、碳酸鈣、碳酸鋼、故B錯誤；

C、向溶液【中加入的鹽酸也可以是過量的,這是因為鹽酸易揮發(fā)，隨著蒸發(fā)氯化氫會揮發(fā)

出去，故C正確;

D、操作b是將溶質(zhì)與水分離，操作b的名稱為蒸發(fā)，故D錯誤.

故選C.

1點(diǎn)睛］本題主要考查了鹽的性質(zhì)、除雜的方法和原則，除去多種雜質(zhì)時,要考慮加入試劑的順

序,為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進(jìn)新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要能

夠除去前面所進(jìn)入的過量試劑.

7.在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，向兩燒杯中分別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分

數(shù)的稀硫酸（足量），然后向右盤的燒杯中放入?定質(zhì)量的Fe粉,同時向左盤的燒杯中放入與

Fe粉等質(zhì)量的Zn粉，反應(yīng)過程中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）

A.天平最終仍然平衡B.天平指針先偏向左盤，后偏向右盤

C.天平指針始終偏向石盤D.天平指針先偏向右盤，后偏向左盤

［答案］D

［解析］

試題分析：金屬活動性的強(qiáng)弱決定了化學(xué)反應(yīng)的快慢，而等質(zhì)量的Fe和Zn與足量的稀硫酸

反應(yīng)時，所產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的多少是由金屬的相對原子質(zhì)量的大小來決定的,相對原子質(zhì)量越大,

最后所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越少，反之就越多.

解?：在金屬活動性順序中、由于Zn的活動性比Fe強(qiáng)，所以與酸反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的速率快，所

以開始時左盤質(zhì)量輕，故天平的指針先偏向右盤；

等質(zhì)量的Fe和Zn與足量的稀硫酸反應(yīng)時,最終所產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的多少是由金屬的相對原子

質(zhì)量的大小來決定的，相對原子質(zhì)量越大，最后所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越少,反之就越多.Zn的相

對原子質(zhì)量是65,而鐵的相對原子質(zhì)量是56,所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，最終所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是

右盤多一些，所以右盤質(zhì)量輕,故天平指針最后偏向左盤.

故答案為D

8.取一定質(zhì)量的Fe（0H）3固體加熱至550c完全分解為FezCh和比0,溫度提高到1400?

時,FezCh繼續(xù)分解為復(fù)雜的鐵的氧化物和02；將產(chǎn)生的氣體先通過濃硫酸，濃硫酸質(zhì)量增

加5.4克，再通過灼熱的銅網(wǎng)，銅網(wǎng)質(zhì)量增加0.8克（產(chǎn)生的氣體均被完全吸收）.則所得復(fù)雜的

鐵的氧化物化學(xué)式為

A.FeOB.Fe3（）4C.FeQsD.FesO7

［答案］C

［解析］

濃硫酸具有吸水性,增加質(zhì)量就是生成水的質(zhì)量5.4g,反應(yīng)前后元素種類質(zhì)量不變冰中

氫元素質(zhì)量等于氫氧化鐵中氫元素質(zhì)量，則氫氧化鐵的質(zhì)量為

91x3

5.4gx—xlOO%^——~-xl00%=21.4g；氫氧化鐵中鐵、氧元素的質(zhì)量分別為

1856+16x3+1x3

5616x3

為21.4gxxl00%=ll.2g.21.4gxx100%=9.6g；氫氧

56+16x3+1x356+16x3+1x3

化鐵分解失去氧元素的質(zhì)量為水中氧元素質(zhì)量和被銅網(wǎng)反應(yīng)的氧元素質(zhì)量之和,質(zhì)量為

5.4gx-^xl00%+0.8g=5.6g；則得到復(fù)雜的鐵的氧化物中鐵、氧元素質(zhì)量分別為11.2g、

9.6g-5.6g=4g,設(shè)化學(xué)式為FexOy：

56x_11.2g

16y4g

x=4

y~5

即化學(xué)式為FC4O5.

故選C.

9.下列圖像不能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是：()

產(chǎn)

生

沉

淀

B.氯化鐵和鹽酸的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液至過量質(zhì)

量

g

C.?定質(zhì)量的AgNCh和Cu(NO3)2的混合溶液中加入足量Fe粉

D.稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中pH變化曲線,X表示氫氧化鈉溶液

［答案］D

［解析］

本題考查圖像問題.

A、根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后鉀元素和缽元素的質(zhì)量不變，所以固體中鉀元素和缽元素的

質(zhì)量比是個不變的值，故A不符合題意；

B、氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)，所以開始沒有沉淀產(chǎn)生，隨著反應(yīng)結(jié)束氫氧化鈉和氯化鐵生成沉

淀氫氧化鐵，故B不符合題意：

Fe+2AgNO,Fe(NO)+2Ag

C、鐵先和硝酸銀反應(yīng),34。.〔on，剛開始溶液的質(zhì)量要

1oU

減小，因為硝酸銅沒反應(yīng)，所以硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先變大，隨著鐵繼續(xù)加入,鐵要和硝酸銅反應(yīng),

導(dǎo)致硝酸銅的質(zhì)量逐漸減小，因此質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，故c不符合題意;

D、X是氫氧化鈉溶液，因此溶液的pH應(yīng)該逐漸增大，故D符合題意;

故選D.

［點(diǎn)睛1本題難度適中，注意在圖像問題中量的拐點(diǎn)，結(jié)合具體的方程式進(jìn)行分析.

二、填空題(本題共6小題，共21分)

10.(2分)我們周圍的物質(zhì)世界是由10()多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要

尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)電下表列出的是1-18號元素的部分最高正化合價利最低負(fù)化合價.

請閱讀并回答卜列問題:

1H2He

+10

3Li4Be5B6C7N809FlONe

+1+2+3+4?-4+5,-3-2-10

UNa12Mg13A114Si15P16S17cl18Al

+1+2+3+4,-4+5,-3+7,-10

(1)11號元素在化學(xué)反應(yīng)中形成的離子與.(寫元素符號)原子具有相同的核外電

子排布.

(2)推測16號元素最低負(fù)化合價為,，該元素最高正化合價的氧化物的化學(xué)式為

高溫.

(其中"@'兼示碳原子廣?'表示氧原子笨示羞原子)

(3)在“宏觀一微觀一符號”之間建立聯(lián)系,是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式.某化學(xué)反應(yīng)的微

觀模擬示意圖，則該化學(xué)反應(yīng)中各生成物的質(zhì)量比為.

［答案］⑴Ne(2)2-2SO3(3)14:1

［解析］

(1)11號元素是鈉元素，有咋"字旁,屬于金屬元素，鈉原子最外層有1個電子，它在化學(xué)反

應(yīng)中失去1個電子，變?yōu)?。電子，形成的鈉離子與嵐(Ne)原子具有相同的核外電子排布.

(2)16號元素是硫元素，最外層有6個電子，容易得2個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最低負(fù)化合價為

-2價，該元素最高正價為+6價,化合價的氧化物是三氧化硫，化學(xué)式為：SO3；

(3)在“宏觀一微觀一符號”之間建立聯(lián)系,是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式.某化學(xué)反應(yīng)的微

觀模擬示意圖，可知：H：o+c=^0+H2,則該化學(xué)反應(yīng)中一氧化碳與氫氣的質(zhì)量比為

28:2=14:1.

11.(4分)(1)要將含有鹽酸的氯化鈣中和到中性，得到較為純凈的氯化鈣溶液，若用酚取作指示

劑，加入的試劑可以是(寫化學(xué)式卜在不用指示劑的情況下,加入的試劑可

以是________(寫化學(xué)式).

⑵將適量黃色的草酸亞鐵(FeGCh?2H?0)粉末加入試管.在酒精燈卜功加熱功搖動.發(fā)牛

劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可使燃著的木條熄滅，生成黑色的粉末.反應(yīng)將結(jié)束時,用橡皮塞塞好

試管，稍冷后,打開塞子將所得的黑色粉末撒在石棉網(wǎng)上，便會立即自燃起來.試回答下列問

題：

①黑色粉末是什么物質(zhì)？為什么在空氣中自燃？.

②寫出草酸亞鐵受熱分解的化學(xué)方程式__________________.

［答案］(l)Ca(0H)2；CaCO3

(2)①鐵粉，由于生成的鐵粉很細(xì)，極易氧化并產(chǎn)生熱量使鐵粉達(dá)到著火點(diǎn)引起自燃；

②FeQOiZHzOFe+2CO2T+2H2O

［解析］

(1)鹽酸和氫氧化鈣會生成氯化鈣和水，要將含有鹽酸的氯化鈣中和到中性，得到較為純

凈的氯化鈣溶液，若用酚配作指示劑，加入的試劑可以是Ca(OH)2；

鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生

成氯化鈣,旦碳酸鈣不溶于水，可加入過量的石灰石粉末以鹽酸除去，所以在不用指示劑的情

況下，加入的試劑可以是CaCO3.

(2)將適量黃色的草酸亞鐵(FeCzOAHq)粉末加入試管，在酒精燈上邊加熱邊搖動，發(fā)生

劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可使燃著的木條熄滅，根據(jù)反應(yīng)前后元素守恒，草酸亞鐵(FeCzOMHhO)

中含有碳元素和氧元素,產(chǎn)生的氣體可以滅火，所以產(chǎn)生的氣體是二氧化碳(不可燃、不助燃),

并且生成了黑色的粉末，生成的黑色粉末可能是鐵粉或木炭粉、四氧化三鐵，但是木炭粉高溫

下能與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，四氧化三鐵不能燃燒，所以生成的黑色粉末為鐵粉.

①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，草酸亞鐵(FeCzChOHzO)含有鐵元素和碳元素，所以生成的黑色粉末

可能是鐵粉或木炭粉、四氧化三鐵，但是木炭粉能與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，四氧化三鐵

不能燃燒，所以生成的黑色粉末為鐵粉；由于生成的鐵粉很細(xì)，極易與氧氣反應(yīng),并產(chǎn)生熱最，

使溫度達(dá)到鐵粉的著火點(diǎn)而引起自燃.故填：鐵粉；由于生成的鐵粉很細(xì)，極易氧化并產(chǎn)生熱

量，使溫度達(dá)到鐵粉的著火點(diǎn)而引起自燃.

②根據(jù)質(zhì)最守恒定律和以上分析，草酸亞鐵受熱分解生成鐵粉、二氧化碳和水，所以反應(yīng)

的化學(xué)方程式為FeCzOMHzO△Fe+2c(M+2H?0.

12.(3分)有一包固體粉末,可能由CaCO3>Na2so4、Na2co3、C11SO4、BaCL中的一種或幾

種組成.為確定其組成，現(xiàn)做如下實驗：

⑴將固體加到水中,得到白色沉淀，上層清液為無色.由此判斷,該粉末中一定不含有

(2)若向上述白色沉淀中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解.由不溶解的沉淀可判斷出，該粉末中

一定含有.

(3)還有的物質(zhì)可能有哪幾種情況(每種情況用化學(xué)式表示).

［答案］CuSO4BaCk和Na2sO4?CaCOs：②Na2co?；?CaCCh和Na2cO3

［解析］

⑴根據(jù)固體加入水中，得到沉淀，上層清液為無色.無論沉淀還是清液都無色，說明混合物中不

含有顏色的CuS04；同時由于沉淀的存在，則可能是原混合物中含有不溶于水的CaC。：或者

在過程中生成了BaCO、或者是BaSCh；至于具體什么情況，需要試驗進(jìn)一步驗證；

⑵在向上述沉淀(注意針對的是沉淀，此時一是問題范圍改變了，二是此時涉及到的操作有過

濾)滴加足量的稀硝酸、足量一詞保證該反應(yīng)的都要反應(yīng)，沉淀的剩余就與稀硝酸無關(guān)了：而結(jié)

果是沉淀部分溶解，也就是可能存在CaCQ,和BaCO,發(fā)生了反應(yīng)溶解掉了；剩余的只能是

BaSCh；所以可以推斷原物質(zhì)中一定有BaCL和NaSCh；

⑶由于第二步操作對于溶解掉的沉淀是CaCO、還是BaCd或者兩者都有無法下結(jié)論,所以就

出現(xiàn)了三種情況：①溶解掉的只是CaCO.；②溶解掉的只是BaCO,：③溶解掉的是CaCOs

和BaCO.；與之對應(yīng)的可能存在物質(zhì)也就三種情況:①CaCCh；②NaCOa；③CaCCh和NKCh.

13.(4分)(1)汽油中混有少量的乙硫醇(CH3cH2SH),導(dǎo)致汽油有異味，其完全燃燒產(chǎn)物是水、二

氧化碳和二氧化硫.請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________.

(2)取一定質(zhì)量的C0和CO2的混合氣體，通入足量的氫氧化鋼溶液中,充分反應(yīng)后過濾發(fā)現(xiàn)

生成的沉淀和所取的混合氣體的質(zhì)量相等.求混合氣體中碳原子與氧原子的個數(shù)比

是.

(3)已知?dú)湓赜腥N同位素H-l.H2H-3;硫元素有四種元素：S-32.S-33.S-34.S-36,(元素后

面的數(shù)字是該原子的相對原子質(zhì)量)那么硫和氫化合為硫化氫(H?S)分子的種類有

種

占燃

2cHegS”49。24C。?+6HQ+2s2

［答案］⑴(2)181:209(3)24

［解析)

(1)乙硫醇完全燃燒生成水、二氧化微、二氧化硫，方程式為：

2cH3cH、SH+90、+6HQ+2SO,

(2)解：設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為x

CO2+Ba(OH)2=BaCO_4+H20

44197

』x

197

原混合氣體中CO的質(zhì)量為：工一卷x=備x

原混合氣體中CO和CO2的分子個數(shù)比為：

(mx-28)：(裔*44尸153:28

則原混合氣體中C和O的原子個數(shù)比為：(153+28)：(153+28x2)=181：209

(3)氫元素有H-l、H-2、H-3三種同位素原子，氫原子和硫原子形成硫化氫分子，每個硫化氫

分子是由兩個氫原子和?個硫原子構(gòu)成,兩個氫原子兩兩組合共有有3+2+1=6種,這六種組合

再分別和四種硫元素組合成硫化氫分子，共有6x4=24種，故填24.

14.(4分)圖中A~H為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，且分別由C、H、O、Cl、S、Ca、Cu、Fe、Al

中的一種或幾種元素組成.A是大理石的主要成分；H在空氣中表面生成一層致密的氧化

膜，具有很好的抗腐蝕性能；G、E、H均為單質(zhì)，且E可以被磁鐵吸引；C、D、E中含有同

一種金屬元素；F、D中只含有一種相同的非金屬元素.圖中“t”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,“一”表示相

互之間能發(fā)生反應(yīng)(部分反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件省略.(已知MO+2HC1=MC12+H2O,M

表示某金屬元素)

r|--------?G.，r

H

(DG的化學(xué)式________；

(2)寫出D與H反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式；

(3)寫出F與H反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(4)寫出B-A的化學(xué)方程式_______________________________________；

［答案K1)H2(2)2Al+3FeC12=2AlCl3+3Fe(3)2AI+6HCl=2AICb+3H2T

(4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3l+H2O

［解析］

(DA是大理石的主要成分；H在空氣中表面生成一層致密的氧化膜，故A是CaCO3,H是

A1,G、E、H均為單質(zhì)，且E可以被磁鐵吸引，則E是Fe；碳酸鈣能與F反應(yīng)，則F是HC1,HC1

轉(zhuǎn)化成B,B會生成碳酸鈣，故B是CO2,鋁和鹽酸反應(yīng)生成單質(zhì)G,故G是Hz；C、D、E中含

有同一種金屬元素,E是Fe,C能與氫氣反應(yīng)，且C能與含碳的還原劑反應(yīng)生成二氧化碳，則C

是FeO,F、D中只含有一種相同的非金屬元素，故D是氯化亞鐵；

(2)D與H反應(yīng)生成E的反應(yīng)是氯化亞鐵與鋁的反應(yīng)，生成鐵與氯化鋁，反應(yīng)方程式為：

2Al+3FeCl2=2AICI3+3Fe

(3)H是鋁,F是稀鹽酸，反應(yīng)后生成氯化鋁和氫反應(yīng)方程式為：2Al+6HCl=2AIC13+3H2t；

(4)B是二氧化碳,A是碳酸鈣，二氧化碳生成碳酸鈣是用二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸

鈣和水，反應(yīng)方程式為：C02+Ca(OH)2=CaCO31+H2O

15.(4分)茶葉中含有豐富的有機(jī)物和無機(jī)物.某化學(xué)研究小組測定茶葉中鈣元素含量的實

驗方案如下：(已知茶葉中鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響，所以要預(yù)先除去.溶液中鋁離子、

鐵離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀的pH在6左右，加熱有利于沉淀聚沉)

①稱取100g干燥的茶葉，充分灼燒使茶葉灰化,再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中，然后加入200

mL鹽酸,攪拌、過濾、洗滌.

②向步驟①所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為6?7左右，再加熱煮沸

30min,過濾后得到濾液和沉淀.

③向步驟②所得的濾液中加入1.59g無水碳酸鈉，充分?jǐn)嚢?待充分反應(yīng)后，過濾，洗滌，過濾

后得到濾液和沉淀.請回答下列問題.

(1)步驟①中灼燒灰化的目的是.

(2)步驟②中加熱煮沸30min的目的是.

(3)計算茶葉中鈣元素的含量還需要測定的數(shù)據(jù)是.

(4)步驟③中無水碳酸鈉的用量“1.59g”是(填“適量”“過量”或“不足量”).

［答案］⑴去除茶葉中的有機(jī)物(1分)

(2)使鋁、鐵的氫氧化物沉淀便于過濾(1分)

(3)步驟③中生成沉淀的質(zhì)量(1分)

(4)適量或過量(1分)

［解析］

(1)步驟①中灼燒灰化的目的是除去有機(jī)物(有機(jī)物具有可燃性易容易燃燒生成水和二

氧化碳等物質(zhì)).故填：除去有機(jī)物.

(2)步驟②中加熱煮沸30min的目的是使鋁離子、鐵離子完全轉(zhuǎn)化成沉淀(加熱煮沸

有利于鋁離子和鐵離子轉(zhuǎn)化成沉淀).故填：使鋁離子、鐵離子完全轉(zhuǎn)化成沉淀.

(3)計算茶葉中鈣元素的含量需要測定的數(shù)據(jù)是茶葉質(zhì)量和③中沉淀的質(zhì)量，通過碳酸

鈣的質(zhì)量可以計算鈣元素的質(zhì)量，再通過茶葉質(zhì)量(已知)可以計算鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù).故填：③

中沉淀的質(zhì)量.

(4)步驟③中，為了使鈣離子完全轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉應(yīng)該適量或過量.故填：適量

或過量.

點(diǎn)評：：合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進(jìn)行實驗、分析實驗,是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)

會設(shè)計實驗、進(jìn)行實驗、分析實驗,為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ).

三、實驗探究及計算題(本題共2小題，共11分)

16.(7分)一種名為“污漬爆炸鹽”的洗滌產(chǎn)品能高效去除衣物上的頑固污漬,某?；瘜W(xué)研究

性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下對該產(chǎn)品開展了以下探究活動.

I查閱資料］:

“污漬爆炸鹽”的主要成分是過碳酸鈉(Na2c04,相對分子質(zhì)量為122),它是一種白色固體粉末,

易溶于水且能與水反應(yīng)生成一種鹽和一種強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，是當(dāng)前使川最為廣泛的洗滌助劑之一.

［實驗探究］:過碳酸鈉含量測定

老師給同學(xué)們一份含碳酸鈉雜質(zhì)的過碳酸鈉樣品(不含其它雜質(zhì)),要求設(shè)計方案測定該

樣品中過碳酸鈉的含量，同學(xué)們經(jīng)討論設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置.圖中裝置B盛裝氫氧化

鈉溶液、C盛裝澄清石灰水、D盛裝濃硫酸,E、F均裝入干燥的堿石灰.

(1)過碳酸鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：.

(2)首先關(guān)閉活塞K、打開活塞跖、肉、電,通入一段時間的氮?dú)馀懦鲥F形瓶中的空氣,

此時裝置B的作用是；

(3)依次關(guān)閉活塞K,.K?、心打開活塞K2、K,此時錐形瓶中反應(yīng)生成的氣體

是,E中裝入堿石灰的作用是，反應(yīng)完全后關(guān)閉活

塞K,再次打開活塞Ki通人氮?dú)獾淖饔檬?

(4)同學(xué)