《復(fù)分解反應(yīng)專題》復(fù)習(xí)課件

復(fù)分解反應(yīng)復(fù)習(xí)回顧請(qǐng)同學(xué)們回憶是哪四大基本類型？反應(yīng)類型特征化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)多變一一變多一換一互交換，價(jià)不變1、回憶常見的八大沉淀CaCO3

、BaCO3

、Ag2CO3

；BaSO4

、AgCl；（不溶于稀硝酸）Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3

（藍(lán)色）（紅褐色）復(fù)習(xí)回顧2.生成氣體和水的離子對(duì)：復(fù)習(xí)回顧2H++CO32-=CO2↑+H2O

H++HCO3-=CO2↑+H2ONH4++OH-

=NH3↑+H2O

3、生成水的離子對(duì)：H++OH-

=H2O(酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì))復(fù)習(xí)回顧4、生成沉淀的離子對(duì)：生成沉淀（八大沉淀）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓(白色沉淀)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓(藍(lán)色沉淀)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(紅褐色沉淀)Al3++3OH-=Al(OH)3↓(白色沉淀)Ag++Cl-=AgCl↓(白色沉淀)Ba2++SO42-=BaSO4↓(白色沉淀)Ba2++CO32-=BaCO3↓(白色沉淀)Ca2++CO32-=CaCO3↓(白色沉淀)復(fù)習(xí)回顧在中考題型中，并不會(huì)要求學(xué)生們書寫這些沉淀或離子對(duì)的化學(xué)式，記住它們，是為了能靈活運(yùn)用于解題。下面，我們就來練一練。題型一：物質(zhì)間的反應(yīng)（離子共存）1.在水溶液中，一般不與其它物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，這種物質(zhì)是下列中的（

）A．KCl B．NaNO3 C．HNO3 D．Mg(OH)2

2.下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（

）A．Na+Cl-OH-

B．K+Ca2+CO32-C．H+Cl-CO32-D．Na+Fe3+OH-BA3.

分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加入水中，能得到無色透明溶液的是（）A．CuSO4、KOH、NaClB．Ba(OH)2、K2SO4、HClC．NaCl、BaCO3、KNO3

D．HCl、Na2SO4、KClD【小結(jié)】

熟練掌握12對(duì)?？嫉牟荒芄泊娴碾x子對(duì)，是解這類題的關(guān)鍵。題型二：鑒別

待鑒別溶液試劑（均為溶液）AHNO3和KNO3酚酞BHCl和NaClAgNO3CAgNO3和Na2SO4

BaCl2DCa(OH)2和NaOHNa2CO3用下列方法鑒別各組無色溶液，能夠達(dá)到目的是（）D2.下列試劑中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鑒別出來的是（）A．KCl溶液

B．K2CO3溶液C．NaNO3溶液

D．稀鹽酸3.現(xiàn)有①NaCl、②Mg(NO3)2、③NaOH、④FeCl3四種溶液，不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來，其鑒別順序是（）A．④②③①B．④③②①C．④②①③D．③④①②題型二：鑒別

BB【小結(jié)】

完成鑒別題時(shí)，首先考慮物質(zhì)本身的顏色，其次考慮發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象，如產(chǎn)生氣體、沉淀、指示劑顏色變化等。題型三：除雜

1.除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是（）BD物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑和操作方法ACaOCaCO3加入足量的水充分溶解后，過濾、蒸發(fā)BNaCl固體Na2CO3固體加入過量鹽酸，蒸發(fā)CKNO3溶液KOH溶液加入適量的CuSO4溶液，過濾DCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入過量的銅粉，過濾2.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)),所用試劑及方法正確的是（

）A.銅粉（碳粉）——在空氣中灼燒

B.氯化亞鐵溶液（氯化銅）——加過量的鐵粉、過濾C.氫氧化鈉（碳酸鈉）——加適量的稀鹽酸、蒸發(fā)

D.二氧化碳（一氧化碳）——點(diǎn)燃題型三：除雜

B【小結(jié)】

除雜有多種方法，包括物理方法，如：過濾、蒸發(fā)、磁鐵吸引等；化學(xué)方法，根據(jù)反應(yīng)的原理，利用所加試劑與雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀、氣體等便于分離的物質(zhì)，進(jìn)而除去雜質(zhì)。利用化學(xué)方法除雜時(shí)，要遵循除雜的原則：不增、不減、易分離，即：1.所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與被提純物反應(yīng)；2.不引入新的雜質(zhì)；最好將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為提純物。同時(shí)也要注意觀察所加試劑的量是適量還是過量。3.主要成分容易提取分離。題型四：推斷

1.有一包白色粉末，可能含有FeCl3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2

、NaCl、Na2CO3中的一種或幾種,現(xiàn)做下列實(shí)驗(yàn)：（1）a.取少量粉末，加水溶解得無色透明溶液，推斷：不可能存在______________；b.在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到變化，推斷：不可能存在______________；FeCl3、CuSO4MgCl2c.另取少量固體加鹽酸，看不到任何變化，推斷：不可能存在______________；從以上實(shí)驗(yàn)中，得出該固體粉末可能含有__________________。（2）粉末只有一種物質(zhì)組成，要進(jìn)一步證實(shí)是何物，需再取少量粉末，加試劑

進(jìn)行判斷。Na2CO3Na2SO4

、NaClBa(OH)2溶液或BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液2．一種溶液里可能含有NO3-、Cl-、CO32-、SO42-四種陰離子之中的一種或幾種，取少量這種溶液分別盛放于兩支試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）向第一個(gè)試管中加入BaCl2溶液時(shí)生成白色沉淀；（2）向第二個(gè)試管中逐滴加入稀硝酸時(shí)，溶液生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，繼續(xù)加入稀硝酸使溶液顯酸性時(shí)，再加入硝酸鋇溶液不產(chǎn)生沉淀。據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷：溶液中肯定不含有_______離子，一定含有_________，可能含_________________離子。SO42-CO32-NO3-

、

Cl-3.有一包固體粉末，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀和氯化銅中的一種或幾種。未確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取該固體粉末少量，加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液；（2）過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有無色氣體產(chǎn)生。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)對(duì)原固體粉末的判斷正確的是（

）A.一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀，可能含有氯化銅B.一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，一定不含氯化銅，可能含有氯化鉀C.一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，可能含有氯化銅、氯化鉀D.一定含有碳酸鈉、硝酸鋇，一定不含硫酸鈉、氯化銅，可能含有氯化鉀B【小結(jié)】

解決推斷題，首先要尋找題目的突破口。常用的突破口有物質(zhì)本身特殊的顏色，反應(yīng)時(shí)的特殊現(xiàn)象，特殊的條件等。題型四：框圖題

CuO1.構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。下圖是關(guān)于含碳元素的物質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，“―”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)。請(qǐng)完善這個(gè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：

提示：C+CO2===

2

CO①寫出上圖中A、B、C、D的化學(xué)式：

、

、

、

的化學(xué)式

高溫ABCDCCOCO2H2CO3或CaCO3②寫出上述關(guān)系圖中的一個(gè)化合反應(yīng)：

。C+O2CO2或2C+O22CO或2CO+O22CO2或C+CO22CO

2、下圖是物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，“—”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)。（1）我能用單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽五種不同類別物質(zhì)的化學(xué)式填空，完善這個(gè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。A：

；B：

；C：

；D：

；E：

。NaOHNa2OHClH2H2O（2）我能寫出由C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。A：

；B：

；C：