高中化學(xué)總復(fù)習(xí)硫和氮的氧化物課件新人教版必修

高中化學(xué)總復(fù)習(xí)-氧化物課件歡迎來到氮和硫的氧化物總復(fù)習(xí)課程。本課件將深入探討這些重要化合物的性質(zhì)、用途及環(huán)境影響。讓我們一起踏上這段化學(xué)之旅！氮和硫的化學(xué)性質(zhì)氮的特性氮?dú)夥€(wěn)定，反應(yīng)活性低。常溫下呈無色無味氣體。硫的特性硫?yàn)辄S色固體，可燃燒。多種同素異形體，如菱形硫和單斜硫?；瘜W(xué)活性硫的化學(xué)活性比氮強(qiáng)，更易與其他元素結(jié)合形成化合物。氮的常見氧化物一氧化氮(NO)無色氣體，不穩(wěn)定，易被氧化成二氧化氮。二氧化氮(NO2)紅棕色氣體，有刺激性氣味，有毒。一氧化二氮(N2O)無色氣體，俗稱"笑氣"，可用作麻醉劑。氮氧化物的性質(zhì)和用途性質(zhì)多為有色氣體溶于水形成酸性溶液具有氧化性用途化工原料醫(yī)療麻醉（N2O）火箭推進(jìn)劑氮氧化物的環(huán)境影響1酸雨形成氮氧化物與水反應(yīng)生成硝酸，導(dǎo)致酸雨。2光化學(xué)煙霧在陽光下與碳?xì)浠衔锓磻?yīng)，形成有害物質(zhì)。3臭氧層破壞部分氮氧化物可能加速臭氧層破壞。4溫室效應(yīng)一些氮氧化物是溫室氣體，加劇全球變暖。氮氧化物的人體危害呼吸系統(tǒng)刺激呼吸道，可能引發(fā)哮喘和支氣管炎。心血管系統(tǒng)長期接觸可能增加心臟病和中風(fēng)風(fēng)險(xiǎn)。免疫系統(tǒng)降低人體抵抗力，增加感染幾率。神經(jīng)系統(tǒng)高濃度接觸可能導(dǎo)致頭痛、眩暈等癥狀?？刂频趸锱欧诺姆椒ㄔ搭^控制使用清潔能源，如天然氣、太陽能等。燃燒優(yōu)化改進(jìn)燃燒技術(shù)，降低氮氧化物生成。尾氣處理使用選擇性催化還原技術(shù)(SCR)處理廢氣。監(jiān)測與管理建立排放監(jiān)測系統(tǒng)，嚴(yán)格執(zhí)行排放標(biāo)準(zhǔn)。硫的常見氧化物1二氧化硫(SO2)無色刺激性氣體，易溶于水。工業(yè)上廣泛應(yīng)用。2三氧化硫(SO3)無色針狀晶體或液體，強(qiáng)吸水性。硫酸生產(chǎn)重要原料。3七氧化二硫(S2O7)無色油狀液體，發(fā)煙硫酸的主要成分之一。二氧化硫的性質(zhì)和用途物理性質(zhì)無色氣體有刺激性氣味易溶于水化學(xué)性質(zhì)還原性酸性氧化物可被氧化成SO3主要用途制造硫酸漂白劑防腐劑二氧化硫的環(huán)境影響1酸雨形成與水反應(yīng)生成亞硫酸，進(jìn)一步氧化成硫酸。2大氣污染影響空氣質(zhì)量，形成霧霾。3生態(tài)破壞危害植物生長，破壞水生生態(tài)系統(tǒng)。4建筑腐蝕加速金屬和石材建筑的風(fēng)化和腐蝕。二氧化硫的人體危害呼吸系統(tǒng)刺激呼吸道，引起咳嗽、哮喘等癥狀。眼睛刺激眼睛，導(dǎo)致眼睛不適和視力問題。皮膚長期接觸可能引起皮膚過敏和炎癥。心血管系統(tǒng)可能增加心臟病和中風(fēng)的風(fēng)險(xiǎn)。控制二氧化硫排放的方法1清潔能源利用使用低硫或無硫燃料，如天然氣、太陽能等。2脫硫技術(shù)采用濕法脫硫、干法脫硫等技術(shù)處理煙氣。3循環(huán)經(jīng)濟(jì)回收利用二氧化硫，用于生產(chǎn)硫酸等化工產(chǎn)品。4排放監(jiān)控安裝在線監(jiān)測系統(tǒng)，實(shí)時(shí)監(jiān)控排放情況。三氧化硫的性質(zhì)和用途物理性質(zhì)白色針狀晶體易潮解熔點(diǎn)16.8°C化學(xué)性質(zhì)強(qiáng)氧化性強(qiáng)吸水性與水劇烈反應(yīng)主要用途制造硫酸石油精煉有機(jī)合成三氧化硫的制取原料準(zhǔn)備二氧化硫和氧氣的混合氣體。催化氧化在V2O5催化劑作用下，SO2被氧化為SO3。吸收冷卻生成的SO3被濃硫酸吸收，形成發(fā)煙硫酸。分離提純通過蒸餾分離得到純凈的SO3。硫酸的性質(zhì)和用途物理性質(zhì)無色粘稠液體，不易揮發(fā)，相對密度1.84。化學(xué)性質(zhì)強(qiáng)酸性，強(qiáng)氧化性，強(qiáng)脫水性，熱穩(wěn)定性好。主要用途化肥生產(chǎn)、金屬處理、蓄電池電解液、有機(jī)合成等。安全注意具有強(qiáng)腐蝕性，使用時(shí)需采取嚴(yán)格的防護(hù)措施。硫酸的工業(yè)生產(chǎn)1原料制備硫或含硫原料燃燒生成二氧化硫。2凈化處理去除煙氣中的雜質(zhì)，如灰塵、砷等。3轉(zhuǎn)化二氧化硫在V2O5催化劑作用下氧化成三氧化硫。4吸收三氧化硫被濃硫酸吸收，生成發(fā)煙硫酸。5稀釋發(fā)煙硫酸與水反應(yīng)，得到所需濃度的硫酸。硫酸的環(huán)境風(fēng)險(xiǎn)1水體污染硫酸泄漏可導(dǎo)致水體酸化，危害水生生物。2土壤破壞酸性物質(zhì)會降低土壤pH值，影響植物生長。3大氣污染硫酸霧會刺激呼吸道，降低空氣質(zhì)量。4建筑腐蝕酸雨加速建筑物和文物的風(fēng)化。5生態(tài)系統(tǒng)破壞長期酸化可導(dǎo)致生態(tài)系統(tǒng)平衡失調(diào)。無機(jī)化合物的性質(zhì)總結(jié)酸性氧化物與水反應(yīng)生成酸例如：SO2,CO2堿性氧化物與水反應(yīng)生成堿例如：Na2O,CaO兩性氧化物可與酸或堿反應(yīng)例如：Al2O3,ZnO無機(jī)化合物中的酸堿鹽酸電離出氫離子的物質(zhì)，如HCl,H2SO4。堿電離出氫氧根離子的物質(zhì)，如NaOH,KOH。鹽酸和堿反應(yīng)的產(chǎn)物，如NaCl,CuSO4。pH值表示溶液酸堿度的指標(biāo)，范圍0-14。無機(jī)化合物中的化學(xué)鍵離子鍵金屬和非金屬原子間的靜電引力，如NaCl中Na+和Cl-之間。共價(jià)鍵非金屬原子間共用電子對形成的化學(xué)鍵，如H2O分子中。金屬鍵金屬原子間的特殊化學(xué)鍵，由自由電子和金屬離子形成。氫鍵分子間的特殊作用力，如水分子之間的相互吸引。無機(jī)化合物中的化學(xué)反應(yīng)置換反應(yīng)活潑金屬置換出化合物中的金屬。例：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物交換成分。例：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。例：2H2+O2=2H2O酸堿中和反應(yīng)酸和堿反應(yīng)生成鹽和水。例：HCl+NaOH=NaCl+H2O無機(jī)化合物的命名法則1元素符號法直接用元素符號表示，如H2O,CO2。2系統(tǒng)命名法按化合物組成依次命名，如氯化鈉(NaCl)。3酸根命名法根據(jù)酸根來命名鹽，如硫酸鈉(Na2SO4)。4化合價(jià)標(biāo)注標(biāo)注元素化合價(jià)，如氧化亞鐵(FeO)、氧化鐵(Fe2O3)。無機(jī)化合物的溶解度規(guī)律溫度影響大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大，氣體則相反。壓力影響氣體溶解度隨壓力增大而增大，固體基本不受影響。溶劑性質(zhì)極性溶劑易溶解極性物質(zhì)，非極性溶劑易溶解非極性物質(zhì)。無機(jī)化合物的氧化還原性1氧化性最強(qiáng)F2,O3,Cl2等2強(qiáng)氧化性H2O2,KMnO4,K2Cr2O7等3中等氧化性O(shè)2,Fe3+,Cu2+等4弱氧化性I2,S等5還原性H2,CO,Fe,Zn等無機(jī)化合物的化學(xué)平衡平衡狀態(tài)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。溫度影響升高溫度有利于吸熱反應(yīng)。壓力影響增大壓力有利于氣體減少的反應(yīng)。濃度影響增加反應(yīng)物濃度使平衡向產(chǎn)物方向移動。無機(jī)化合物的實(shí)驗(yàn)操作滴定精確測定溶液濃度的方法。蒸餾分離液體混合物的方法。過濾分離固液混合物的方法。無機(jī)化合物的應(yīng)用無機(jī)化合物的環(huán)境影響1空氣污染工業(yè)排放的氮氧化物和硫氧化物導(dǎo)致酸雨。2水體污染重金屬離子和有害化合物污染水源。3土壤污染過量使用化肥和農(nóng)藥導(dǎo)致土壤酸化。4生態(tài)系統(tǒng)破壞化學(xué)污染物影響生物多樣性。無機(jī)化合物的安全使用1個(gè)人防護(hù)佩戴適當(dāng)?shù)姆雷o(hù)裝備，如防護(hù)鏡、手套等。2存儲要求按化學(xué)品性質(zhì)分類存儲，避