廣東省深圳實驗、珠海某中學等六校2024年高考化學試題模擬試卷四含解析

廣東省深圳實驗.珠海一中等六校2024年高考化學試題模擬試卷（4）

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、向含ImolNaOH、2moiNaAI（OH）4、1molBa（OH）2的混合液中加入稀硫酸充分反應，加入溶質(zhì)H2sO4的量和生

成沉淀的量的關系正確的是

選項ABCD

n（H2sOQ/mol2345

n（沉淀）Anol2321.5

A.AB.BC.CD.D

2、某鋰離子電池充電時的工作原理如圖所示，LiCoCh中的Li+穿過聚內(nèi)烯微孔薄膜向左遷移并嵌入石墨（C6表示）

中。下列說法錯誤的是（）

聚心60共存■

A.充電時，陽極電極反應式為LiCoO2-xe-=xLi++LizCoO2

B.放電時，該電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能

C.放電時，b端為負極，發(fā)生氧化反應

D.電池總反應為LixC6+Lii-xCoO2=51=^C6+LiCoO2

3、下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途不存在因果關系的是

A.膠體具有電泳的性質(zhì)，可向豆?jié){中加入鹽鹵制作豆腐

B.醋酸酸性強于碳酸，用醋酸溶液清除熱水器中的水垢

C.小蘇打受熱易分解，在面粉中加入適量小蘇打焙制糕點

D.氧化鋁熔點高，可作耐高溫材料

4、學習化學應有辯證的觀點和方法.下列說法正確的是（）

A.催化劑不參加化學反應

B.醇和酸反應的產(chǎn)物未必是酯

C.鹵代屈的水解產(chǎn)物一定是醇

D.醇脫水的反應都屬于消去反應

5、下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是（）

A.NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥

B.NaHCO3溶液顯堿性，可用于制胃酸中和劑

C.SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白

D.AI2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁

6、克倫特羅是一種平喘藥，但被違法添加在飼料中，俗稱“瘦肉精%其結(jié)構筒式如圖。下列有關“瘦肉精”的說法正確

A.它的分子式為G2H17N2CI2O

B.它含有氨基、氯原子、碳碳雙鍵等官能團

C.Imol克倫特羅最多能和3mol%發(fā)生加成反應

D.一定條件下它能發(fā)生水解反應、酯化反應、消去反應、氧化反應、加聚反應等

7、化學在生活中發(fā)揮著重要的作用，下列說法錯誤的是

A.食用油脂飽和程度越大，熔點越高

B.純鐵易被腐蝕，可以在純鐵中混入碳元素制成“生鐵”，以提高其抗腐蝕能力

C.蠶絲屬于天然高分子材料

D.《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)

面。”這里的“石堿”是指K2co.3

8、根據(jù)元素在周期表中的位置可以預測

A.分解溫度：CHQH2sB.氧化性：NaCIO>Na2SO3

C.同濃度溶液pH：Na2SiOj>NazCOjD.金屬性：Ca>Na

9、結(jié)構片段為…一€：出一<3口=€：14—（3112——的高分子化合物的單體是

A.乙烯B.乙煥C.正丁烯D.1,3-丁二烯

10、下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是（）

A.NazSiOa易溶于水，可用作木材防火劑

B.NaHCCh能與堿反應，可用作食品疏松劑

C.Fe粉具有還原性，可用作食品袋中的抗氧化劑

D.石墨具有還原性，可用作干電池的正極材料

11、重水（DzO）是重要的核工業(yè)原料，下列說法正確的是

A.笊（D）的原子核外有2個電子B.與D是同一種原子

C.H2O與D2O互稱同素異形體D.的218。與D^O的相對分子質(zhì)量相同

12、設風為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述不正確的是

A.常溫常壓下，1mol氮氣中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA

B.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NA

C.1LImol/LNa2c6溶液中，陰離子總數(shù)小于1

D.濃硝酸熱分解生成NG、共23g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5M

13、下列有關物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是

A.溶解度：Na2CO3<NaHCO3

B.熱穩(wěn)定性：HCKPHj

C.沸點：CzHsSHvC2H50H

D.堿性：LiOH<Be（OH）2

14、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的簡單離子和Y的簡單離

子具有相同的電子層結(jié)構，W和X、Z均能形成共價化合物，W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性。下列說

法錯誤的是

A.4種元素中Y的金屬性最強

B.最高價氧化物對應的水化物的酸性：Z>X

C.簡單陽離子氧化性：W>Y

D.W和Y形成的化合物與水反應能生成一種還原性氣體

15、有機物①在一定條件下可以制備②，下列說法錯誤的是（）

CH-CHj

aCOOCHj

A.①不易溶于水

B.①的芳香族同分異構體有3種（不包括①）

C.②中所有碳原子可能共平面

D.②在喊性條件下的水解是我們常說的皂化反應

16、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.0.1mol/LNaHSO4溶液中，陽離子數(shù)目之和為0.2NA

B.標準狀況下0.2molCb溶于水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.常溫常壓下L5gNO與1.6gO2充分反應后混合物中原子總數(shù)為0.2NA

D.標準狀況下，4.48LHF含有的分子總數(shù)為0.2NA

二、非選擇題(木題包括5小題)

17、有機材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常見解熱鎮(zhèn)痛藥Aspirin的合成路線如下:

PET

［一定條件

.(DHCN/OH-?

AC—------------->CIhCCfh—>CH，=CCOOH-->PMMA

一②撲。/〒IT,,

COOHCH3

(D)(E)

「COQH

③Hz&hAspirin

OH

二kQ①HCN/OHI

：1+R-C-R'

R-OR@H2O/H(SoOH

(1)A屬于烯煌，其結(jié)構簡式是

(2)A與苯在AlCh催化作用下反應生成B的反應類型是_______o

(3)寫出B的一濱代物只有2種的芳香煌的名稱寫出生成這兩種一溟代物所需要的反應試劑和反應條件

(4)B在硫酸催化條件下被氧氣氧化可得有機物C與Fo

①C由碳、氫、氧三種元素組成，C的結(jié)構簡式是。

②向少量F溶液中滴加幾滴FeCh溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相對分子質(zhì)量最小。G物質(zhì)中含氧官能團名

稱為O

(5)D在一定條件下制取PET的化學方程式是o

18、化合物A含有碳、氫、氧三種元素，其質(zhì)量比是3:1:43是最簡單的芳香燒，D是有芳香氣味的酯。它們之間的

轉(zhuǎn)換關系如下：

回囚空也

回號*O^H，CH，T^叵/④

回答下列問題：

（DA的結(jié)構簡式為o

（2）C中的官能團為o

（3）CH2cH3的一氯代物有種。（不考慮立體異構）

（4）反應④的化學方程式為。

19、CIO?是一種具有強氧化性的黃綠色氣體，也是優(yōu)良的消毒劑，熔點-59℃、沸點lit,易溶于水，易與堿液反應。

CKh濃度大時易分解爆炸，在生產(chǎn)和使用時必須用稀有氣體或空氣等進行稀釋，實驗室常用下列方法制備：

2NaC103+Na2SO3+H2SO4102t+2Na2sO4+H2O。

（1）H2c2O4可代替Na2sO3制備CKh,該反應的化學方程式為一，該方法中最突出的優(yōu)點是一°

（2）C102濃度過高時易發(fā)生分解，故常將其制備成NaCKh固體，以便運輸和貯存。

已知：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O,實驗室模擬制備NaCICh的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置略）。

①產(chǎn)生的溫度需要控制在50C,應采取的加熱方式是一；盛放濃硫酸的儀器為：―；NaCKh的名稱是—;

②儀器B的作用是_；冷水浴冷卻的目的有_（任寫兩條）；

③空氣流速過快或過慢，均會降低NaClCh的產(chǎn)率，試解釋其原因_。

20、某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。

實驗一制取氯酸鉀和氯水

利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。

（1）制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有

（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。

實驗二氯酸鉀與碘化鉀反應的研究

（3）在不同條件下KCKh可將KI氧化為12或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，其中

系列a實驗的記錄表如下（實驗在室溫下進行）：

試管編號1234

0.20mol*L'KI/mL1.01.01.01.0

KClOj(s)/g0.100.100.100.10

6.0mol?L"H2sOJmL03.06.09.0

蒸儲水/mL9.06.03.00

實驗現(xiàn)象

①系列a實驗的實驗目的是<.

②設計1號試管實驗的作用是o

③若2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入溶液顯藍色。

實驗三測定飽和氯水中氯元素的總量

（4）根據(jù)下列資料，為該小組設計一個簡單可行的實驗方案（不必描述操作過程的細節(jié)）：.

資料：①次氯酸會破壞酸堿指示劑；

②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCh等物質(zhì)還原成Clo

21、有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+比廠少一個電子層，B原子得

一個電子填入3P軌道后，3P軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同

族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4,其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為

40%,且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D?一離子數(shù)之比為2：1?；卮?/p>

下列問題：

（DA元素形成的晶體屬于Az密堆積型式，則其晶體內(nèi)晶胞類型應屬于（填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”）。

⑵曠的電子排布式為,在CIh分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是雜化。

（3）C的氫化物的空間構型為,其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是

（4）B元素的電負性_______D元素的電負性（填"V”或“=”）；用一個化學方程式說明,,

⑸如圖所示是R形成的晶體的晶胞，設晶胞的棱長為acm。試計算R晶體的密度為。（阿伏加德羅常數(shù)用N&

表示）

?D2-

oA*

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、A

【解題分析】

A、2moi硫酸中有3moi氫離子中和氫氧根，Imol氫離子與偏鋁酸鈉反應生成Imol氫氧化鋁沉淀，同時還有Imol硫

酸鐵產(chǎn)生，共計是2m01,選項A正確；

B、3moi硫酸中有3moi氫離子中和氫氧根，2moi氫離子與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，生成的氫氧化鋁沉淀又

有一部分溶解在氫離子中，而硫酸領是Imol,則沉淀的物質(zhì)的量小于3mol,選項B錯誤；

C、4moi硫酸中有3moi氫離子中和氫氧根，2moi氫離子與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，剩余3moi氫離子又溶解

Imol氫氧化鋁，而硫酸鋼是ImoL則沉淀的物質(zhì)的量是2moL選項C錯誤；

D、5moi硫酸中有3moi氫離子中和氫氧根，2moi氫離子與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，剩余5moi氫離子又溶解

5/3mol氫氧化鋁，而硫酸鐵是ImoL則沉淀的物質(zhì)的量是4/3mol,選項D錯誤；

答案選A。

2、C

【解題分析】

充電時柜當于電解池，電解池在工作時，陽離子移向陰極，因此石墨極是陰極，含鉆的是陽極，據(jù)此來分析各選項即

可。

【題目詳解】

A.充電時，陽離子（Li+）從陽極脫嵌，穿過薄膜進入陰極，嵌入石墨中，A項正確；

B.放電時相當于原電池，原電池是一類將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，B項正確；

C根據(jù)分析，b為電源正極，發(fā)生還原反應，C項錯誤；

D.根據(jù)分析，整個鋰電池相當于LV在正極和負極之間不斷嵌入-脫嵌的過程，D項正確；

答案選C

【題目點撥】

鋰電池正極一般選用過渡金屬化合物來制作，例如本題中的鉆，過渡金屬一般具有多種可變的化合價，方便Li卡的嵌

入和脫嵌（Li,嵌入時，過渡金屬化合價降低，Li，脫嵌時，過渡金屬化合價升高，因此無論Li,嵌入還是脫嵌，正極

材料整體仍然顯電中性）。

3、A

【解題分析】

A.膠體具有電冰的性質(zhì)證明膠體粒子帶有電荷，在電場力作用下會向某一個電極定向移動，可向豆?jié){中加入鹽鹵制作

豆腐是蛋白質(zhì)膠體粒子遇電解質(zhì)，膠粒上吸附的電荷被中和發(fā)生聚沉現(xiàn)象，與電泳無關，不存在因果關系，A符合題

意；

B.醋酸酸性強于碳酸，醋酸與水垢中的CaCO3發(fā)生復分解反應產(chǎn)生可溶性醋酸鈣，因而可用醋酸溶液清除熱水器中

的水垢，有因果關系，B不符合題意；

C.小蘇打受熱易分解會產(chǎn)生CO2可以使面團松軟，所以在面粉中加入適量小蘇打焙制糕點，有因果關系，C不符合題

意；

D.氧化鋁屬于離子化合物，陽離子與陰離子之間有強烈的離子鍵，所以物質(zhì)熔點高，不容易變?yōu)橐簯B(tài)，因此可作耐高

溫材料，有因果關系，D不符合題意；

故合理選項是A。

4、B

【解題分析】

A.催化劑能明顯增大化學反應速率，且在反應前后質(zhì)量和性質(zhì)不發(fā)生變化，這并不意味著催化劑不參加反應過程，實

際催化劑參與了反應過程，改變了反應的路徑，從而起到改變反應快慢的作用，故A錯誤；

B.醇和酸反應后的產(chǎn)物是不是酯取決于酸是有機酸還是無機酸，如果是醇和有機酸反應，則生成的為酯，如果是醇和

無機酸反應，則發(fā)生取代反應生成鹵代燒，如乙醇和HBr反應則生成溟乙烷，故B正確；

C.鹵代燃水解后的產(chǎn)物除了是醇，還可能是酚，即鹵代危發(fā)生水解后生成的是醇還是酚，取決于-X是連在鏈正基上

還是直接連在苯環(huán)上，故c錯誤；

D.醇可以分子內(nèi)脫水，也可以分子間脫水，如果是分子內(nèi)脫水，則發(fā)生的是消去反應，如果是分子間脫水，則發(fā)生的

是取代反應，故D錯誤；

答案選Bo

5、B

【解題分析】

A、NH4HCO3含有營養(yǎng)元素N元素，可用作化肥，與NH4HCO3受熱易分解無關，故A不符合題意；

B、NaHCO3能與鹽酸反應，并且NaHCO.,溶液無腐蝕性，常用作制胃酸中和劑，故B符合題意；

c、SO2具有漂白性，可用于紙漿漂白，與SO2具有氧化性無關，故C不符合題意；

D、熔融狀態(tài)下的AI2O3能發(fā)生電離，可用于電解冶煉鋁，與AI2O3具有兩性無關，故D不符合題意；

故選：Bo

【題目點撥】

高中階段常見具有漂白的物質(zhì)類型有：①強氧化性（漂白過程不可逆），常見物質(zhì)有。八H2O2、NazO?、NaCIO>HC1（K

Ca（CK）h等；②形成不穩(wěn)定化合物型（漂白過程可逆），常見物質(zhì)有S02；③物理吸附型（漂白過程不可逆），常見物質(zhì)有

活性炭。

6、C

【解題分析】

A、根據(jù)克倫特羅結(jié)構簡式知它的分子式為G2H18N2CI2O,錯誤；

B、根據(jù)克倫特羅結(jié)構簡式知它含有苯環(huán)、氨基、氯原子、羥基等官能團，不含碳碳雙鍵，錯誤；

C、該有機物含有1個苯環(huán)，Imol克倫特羅最多能和3m01出發(fā)生加成反應，正確；

D、該有機物不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應，錯誤；

故答案選Co

7、B

【解題分析】

A.油脂是高級脂肪酸跟甘油生成的酯，其中形成油脂的脂肪酸的飽和程度對油脂的熔點有著重要的影響，由飽和的

脂肪酸生成的甘油酯熔點較高，所以食用油脂飽和程度越大，熔點越高，故A正確；

B.生鐵中的鐵、碳和電解質(zhì)溶液易形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕，所以生鐵比純鐵更易腐蝕，故B錯誤；

C.蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故C正確；

D.采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說明“石堿”成分來自植物燒成的灰中的成分，“以水淋汁”，該成分易溶于水，久則凝淀如

石，亦去垢，能洗去油污，發(fā)面，能作為發(fā)酵劑，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，所以是碳酸鉀，故D正確；

答案選B。

【題目點撥】

生鐵是鐵的合金，易形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕。

8、C

【解題分析】

A.元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，根據(jù)元素周期律穩(wěn)定性應該是硫化氫大于甲烷，A錯誤；

B.氧化性取決于得電子能力的強弱，次氯酸鈉氧化性強是因為氯元素化合物為+1價，很容易得到電子，與在周期表

的位置無關，B錯誤；

C.最高價氧化物的水化物酸性越強，對應的鹽堿性越弱，酸性：硅酸〈碳酸，同濃度溶液pH：Na2SiO3>Na2CO3,

c正確；

D.失去電子的能力越強，元素的金屬性越強，金屬性Ca>Na,不能從周期表的位置預測，D錯誤。

答案選C。

9、D

【解題分析】

結(jié)構片段為…一CH2—CH=CH—CH2——,說明該高分子為加聚產(chǎn)物，則該高分子化合物的單體是CH2=CHCH=CH2,

即為1,，丁二烯，答案選D。

10、C

【解題分析】

A.NazSKh可用作木材防火劑是因為其具有較好的耐熱性，與其是否易溶于水無直接關系，A項錯誤；

B.NallCCh可用作食品疏松劑是利用其與有機酸反應或受熱分解生成二氧化碳，B項錯誤；

C.Fe粉具有還原性，易和空氣中的氧氣反應，可用作食品袋中的抗氧化劑，C項正確；

D.石墨可用作干電池的正極材料，主要利用的是石墨具有良好的導電性，與還原性無關，D項錯誤；

答案選C。

11、D

【解題分析】

A、笊(D)原子核內(nèi)有一個質(zhì)子，核外有1個電子，選項A錯誤；

B、加與D質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同互稱同位素，是兩種原子，選項B錯誤；

C、同素異形體是同種元素的單質(zhì)之間的互稱，選項C錯誤；

D、加2叱)與D2%。的相對分子質(zhì)量相同，都是20,選項D正確；

答案選D。

12、C

【解題分析】

A.He原子序數(shù)為2,原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以ImoIHe含有2moi質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)為2NA,A項正確；

B.10g46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6g,為O.lmoLO.lmolCH3cH20H含有O.lmol氧原子，溶液中還含有54%的水,

5.4g水，為OJmoIHzO,含有0.3molO,所以溶液中含有的O原子共0.4mol,數(shù)目為0.4NA,B項正確；

2--

C.CO3"+H2OHCO3+OH,可以知道1個C(V一水解會生成1個OH一和1個HCO3,陰離子數(shù)目增加，大

于NA,C項錯誤；

D.NO?、N2O4的最簡式相同，可以以NO2的形式進行求解，23gNO2物質(zhì)的量為0.5moLN的化合價從NO3一中的十

5降低到了+4,現(xiàn)生成0.5molNO2,則共轉(zhuǎn)移0.5mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA,D項正確；

本題答案選Co

13、C

【解題分析】

A.碳酸鈉的溶解度應該大于碳酸氫鈉，實際碳酸氫鈉在含鈉化合物中屬于溶解度相對很小的物質(zhì)。選項A錯誤。

B.同周期由左向右非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，所以穩(wěn)定性應該是：HC1>PH3O選項B錯誤。

C.C2H50H分子中有羥基，可以形成分子間的氫鍵，從而提高物質(zhì)的沸點。選項C正確。

D.同周期由左向右最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，所以堿性應該是：LiOH>Be(OH)2.選項D錯誤。

【題目點撥】

解決此類問題，一個是要熟悉各種常見的規(guī)律，比如元素周期律等；另外還要注意到一些反常的規(guī)律。例如：本題的

選項A,比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度，一般碳酸鹽比碳酸氫鹽的溶解度小，碳酸鈣難溶，而碳酸氫鈣可溶，但是

碳酸鈉卻比碳酸氫鈉溶解度大。此外，比如，堿金屬由上向下單質(zhì)密度增大，但是鉀反常等等。

14、B

【解題分析】

W和X、Z均能形成共價化合物，則W、X、Z很可能均為非金屬元素，考慮到W原子序數(shù)最小，可推斷W為H元

素；W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性，X為非金屬，可推測化合物中有NH3,則X為N元素，又X和Z

同族，Z為P元素；W和Y同族，X的簡單離子和Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構，可推知Y為Na元素。綜上

推測滿足題干信息，因而推測合理，W為H,X為N,Y為Na,Z為P。

A.4種元素中只有Y是金屬元素，即Na,因而金屬性最強，A正確；

B.元素的非金屬性越強則最高價氧化物對應的水化物酸性越強，非金屬性：N(X)>P(Z),因而最高價氧化物對應的水化

物的酸性：Z<X,B錯誤；

C.元素的金屬性越強，對應簡單陽離子氧化性越弱，金屬性Na(Y)>H(W),因而簡單陽離子氧化性：W>Y,C正確；

D.W和Y形成的化合物為NaH,NaH與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣為還原性氣體，D正確。

故答案選Bo

15、D

【解題分析】

A.根據(jù)①分子結(jié)構可以看出，它屬于氯代燒，是難溶于水的，故A正確；

B.Br和甲基處在苯環(huán)的相間，相對的位置，Br取代在甲基上，共有三種，故B正確；

C.苯環(huán)和雙鍵都是平面結(jié)構，可能共面，酯基中的兩個碳原子，一個采用sp2雜化，一個采用sp3雜化，所有碳原子

可能共面，故C正確；

D.皂化反應僅限于油脂與氫氧化鈉或氫氧化鉀混合，得到高級脂肪酸的鈉/鉀鹽和甘油的反應，②屬于芳香族化合物,

故D錯誤；

答案選D。

16、C

【解題分析】

A.未給出體積，無法計算物質(zhì)的量，A錯誤；

B.CL溶于水中，部分氯氣與水反應生成次氯酸和氯化氫，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA,B錯誤；

C.L5gNO為0.05moL1.6gO2為O.OSmoL充分反應,2NO+O2=2NO2,0.05molNO全部反應生成0.05molNO2,

剩余O2為0.025moL體系中還存在2NO24N2O4,但化學反應原子守恒，所以0.05molNCh中原子總數(shù)0.15NA,

為0.025!110102中原子總數(shù)0.052\,反應后混合物中總共原子總數(shù)為0.2NA;C正確；

D.標準狀況下，HF不是氣體，無法計算，D錯誤；故答案為：Co

二、非選擇題(本題包括5小題)

O

17、CH=CHCH加成反應1,3,5—三甲苯Bn/光照和BrMFeII羥基、撥基

23CH3CCH3

OH產(chǎn)

n

CH3bcH3---------———>

H-{-O-C-CO-lpH+(n-l)H2O

CCXDHCH3

【解題分析】

A屬于烯點，則A結(jié)構簡式為CH2=CHCH3,根據(jù)A、B分子式及苯的分子式可知，丙烯與苯發(fā)生加成反應生成B,

根據(jù)已知信息，由D的結(jié)構簡式逆推可知C為H,則B為D發(fā)生消去反應生成E,E發(fā)生

CHJ-C-CHJ\CH—Cn,

CHj

加聚反應生成PMMA,PMMA為干電一《4,D發(fā)生縮聚反應生成，PET為HT-O-LcO-ljOH;向少量F溶液中

滴加幾滴FeCh溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相對分子質(zhì)量最小，貝IJF為^^OH,F發(fā)生反應生成G,G

和乙酸醉發(fā)生取代反應生成Aspirin,根據(jù)Aspirin的結(jié)構簡式知，G結(jié)構簡式為口7'據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

(1)A屬于烯是，分子式為C3H6,貝!JA結(jié)構簡式是CH2;CHCH3,故答案為：CH2=CHCH3；

⑵通過以上分析知，A與苯在AlCh催化作用下反應生成B的反應類型是加成反應，故答案為：加成反應;

(3)B為，ru，B的一演代物只有2種的芳香煌為，名稱是1,3,5?三甲苯，光照條件下發(fā)生

甲基失去取代反應，催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上取代反應，因此需要的試劑與條件為：Br〃光照和Bn/Fe故答案為：1,

3,5?三甲苯；Brz/光照和Bn/Fe；

(4)①通過以上分析知，C的結(jié)構簡式是「口N,故答案為：H

CHo*C*CrioCHo*C*Crio

②根據(jù)上述分析，G的結(jié)構簡式為黑H,G物質(zhì)中含氧官能團名稱為羥基和地基，故答案為：羥基和我基；

OH產(chǎn)

⑸D在一定條件下發(fā)生縮聚反應制取PET的化學方程式是nCH^CH3一定條"H-{-O-C-CO-lpH+(n-l)H2O,故

COOHCH3

OH-產(chǎn)

答案為：nCHkCH3一定條"H-{-O-C-CO-VDH+(n-l)H2Oo

CCXDHCH3

【題目點撥】

正確推斷物質(zhì)的結(jié)構簡式是解題的關鍵。解答本題要注意充分利用題示信息和各小題中提供的信息進行推導。本題的

易錯點為⑸中方程式的書寫，要注意水前面的系數(shù)。

18、CH30H竣基5COOH+CH30HCOOC%-H:0

【解題分析】

314

⑴根據(jù)化合物A的質(zhì)量比分析，n(C):n(H):n(O)=-：-：—=1:4:1,因此A的結(jié)構簡式為CH3OH。

12116

(2)乙苯和酸性高鋅酸鉀反應生成苯甲酸，因此C中含有較基。

(3)Qh-CH2cH3有五種位置的氫，因此其一氯代物有5種。

(4)反應④是甲醇和苯甲酸酯化反應，其化學方程式為：《一》一COOH+CH3OH1~》一COOCH3?比0。

【題目詳解】

314

(1)根據(jù)化合物A的質(zhì)量比分析，n(C):n(H):n(0)=-^-：-：—=1:4:1,因此A的結(jié)構簡式為CH.QH,故答案為：

12116

CH3OHo

⑵乙苯和酸性高鎰酸鉀反應生成苯甲酸，因此C中含有竣基，故答案為：竣基。

(3)〈)一CH2cH3有五種位置的氫，因此其一氯代物有5種，故答案為：5。

(4)反應④是甲醇和苯甲酸酯化反應，其化學方程式為：《一》一COOH+CHjOH-1"》一COOCH3-a0,故

19、2NaQO3+H2c2O4+H2so4=2002t+Na2sO4+H2O+2CO2t反應中產(chǎn)生的CCh可以起到稀釋C1O2的作用，避免

CKh濃度大時分解爆炸，提高了安全性水浴加熱分液漏斗亞氯酸鈉安全瓶，防倒吸降低NaCKh

的溶解度，增大CIO2的溶解度，減少H2O2分解，減少CKh分解空氣流速過快時，C1O2不能被充分吸收：空氣

流速過慢時，CIO?濃度過高導致分解

【解題分析】

。。2中的氯是+4價的，因此我們需要一種還原劑將氯酸鈉中+5價的氯還原，同時要小心題干中提到的易爆炸性。再

來看實驗裝置，首先三頸燒瓶中通入空氣，一方面可以將產(chǎn)物“吹”入后續(xù)裝置，另一方面可以起到稀釋CIO2的作

用，防止其濃度過高發(fā)生危險，B起到一個安全瓶的作用，而C是吸收裝置，將C10?轉(zhuǎn)化為NaCIO?,據(jù)此來分析

本題即可。

【題目詳解】

(1)用草酸來代替NaA。,，草酸中的碳平均為+3價，因此被氧化產(chǎn)生+4價的二氧化碳，方程式為

2NaCIO3+H2c2O4+H2sOQZCKhf+Na2sO4+H2O+2CO2t;產(chǎn)生的CO?可以稀釋CIO?，防止其濃度過高發(fā)生危險；

(2)①50C最好的加熱方式自然是水浴加熱，盛放濃硫酸的儀器為分液漏斗，NaCIO2中的氯元素為+3價，因此為

亞氯酸鈉；

②儀器B是一個安全瓶，防止倒吸；而冰水浴一方面可以減少H?。？的分解，另一方面可以使CIO：變?yōu)橐后w，增大

產(chǎn)率；

③當空氣流速過快時，CIO2來不及被充分吸收，當空氣流速過慢時，C10?又會在容器內(nèi)滯留，濃度過高導致分解。

20、燒杯、漏斗、玻璃棒可能研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響硫酸濃度為0的對照實驗淀

粉；量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應后，加熱除去過量的H2O2,冷卻，再加入足量的硝酸

銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計算可得

【解題分析】

(1)制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，該實驗操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃

棒，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；

(2)若對調(diào)B和C裝置的位置，A中揮發(fā)出來的氣體有CL和HCL氣體進入C裝置，HCI溶于水后，抑制氯氣的

溶解，B中氯氣與KOH加熱生成氯酸鉀，則可能提高氯酸鉀的產(chǎn)率，故答案為：可能；

(3)①研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，由表格數(shù)據(jù)可知，總體積相同，只有硫酸的濃度不同，則實驗目的為研究反

應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響，

故答案為：研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響；

②設計1號試管實驗的作用是硫酸濃度為0的對照實驗，故答案為：硫酸濃度為0的對照實驗；

③淀粉遇碘單質(zhì)變藍，若2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，因此取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色，故答案為：淀

粉；

(4)由資料可知，次氯酸會破壞