河南省各地2024學(xué)年高考化學(xué)試題命題比賽模擬試卷一含解析

河南省各地2024學(xué)年高考化學(xué)試題命題比賽模擬試卷（1）

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、氮化領(lǐng)（Ba.N2）是一種重要的化學(xué)試劑。高溫下，向氫化鋼（BaHA中通入氮?dú)饪煞磻?yīng)制得氮化鐵。已知：BasNz遇水

反應(yīng)；BaH?在潮濕空氣中能自燃，遇水反應(yīng)。用圖示裝置制備氮化鋼時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4Cl^=N2T+NaCI+2H2O

B.BaHi遇水反應(yīng)，MO作還原劑

C.實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃裝置甲中的酒精燈，反應(yīng)一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃裝置丙中的酒精噴燈進(jìn)行反應(yīng)

D.裝置乙中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰均是用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置丙中

2、2020年5月新修訂的《北京市生活垃圾管理?xiàng)l例》將正式實(shí)施，垃圾分類并回收利用，可以減少污染，節(jié)約自然

3、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是

A.糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)

B.戊烷（C5H12）有兩種同分異構(gòu)體

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵

D.乙酸和乙酸乙酯可用Na2c03溶液加以區(qū)別

4、用普通圓底燒瓶將某鹵化鈉和濃硫酸加熱至500C制備純凈HX氣體，則該鹵化鈉是

A.NaFB.NaClC.NaBrD.Nai

5、類推是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法.下列類推正確的是()

A.CO?與SiOz化學(xué)式相似，故與SiCh的晶體結(jié)構(gòu)也相似

B.晶體中有陰離子，必有陽(yáng)離子，則晶體中有陽(yáng)離子，也必有陰離子

C.檢驗(yàn)澳乙烷中的漠原子可以先加氫氧化鈉水溶液再加熱，充分反應(yīng)后加硝酸酸化，再加硝酸銀，觀察是否有淡黃

色沉淀，則檢驗(yàn)四氯化碳中的氯原子也可以用該方法，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀

D.向飽和碳酸氫鈉溶液中加入氯化錢會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出，則向飽和碳酸氫鉀溶液中加入氯化鐵也會(huì)有碳酸氫鉀

晶體析出

6、某同學(xué)利用下圖裝置探究$02的性質(zhì)。

A.①中溶液顯紅色的原因：C0?~+HCO3rOH-

2--

B.①中溶液紅色褪去的原因：2sG+C03+H20==C02+2HS03

C.②中溶液顯黃綠色的原因：Cl2+H20=HC1+HC10

D.②中溶液黃綠色褪去的原因：S02+Cl2+2H20=H2s04+2HC1

7、將一定體積的CO2緩慢地通入VLNaOH溶液中，己知NaOH完全反應(yīng)，若在反應(yīng)后的溶液中加入足量石灰水，

得到ag沉淀；若在反應(yīng)后的溶液中加入足量CaCL溶液，得到bg沉淀，則下列說(shuō)法正確的是

A.參加反應(yīng)的CO2的體積為0.224aL

B.若2=1),則CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物中鹽只有Na2c(h

C.b可能等于a、小于a或大于a

D.不能確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

8、W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W與Y同主族,

X在短周期中原子半徑最大。下列說(shuō)法正確的是

A.常溫常壓卜Y的單偵為氣態(tài)B.X的氧化物是離子化合物

C.X與Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價(jià)

9、常溫下，向20.00mL0.1000mol-L」的醋酸溶液中逐滴加入O.lOOOmoH/的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的

++

A.在滴定過(guò)程中，c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)

++

B.pH=5時(shí)，c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

C.pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL

D.在滴定過(guò)程中，隨NaOH溶液滴加C(CH3CO(T)持續(xù)增大

10、下列實(shí)驗(yàn)裝置正確的是()

A.用圖1所示裝置收集SO2氣體

B.用圖2所示裝置檢驗(yàn)澳乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的C2H4

C.用圖3所示裝置從食鹽水中提取Na。

D.用圖4所示裝置制取并收集Ch

11、一種從植物中提取的天然化合物a-damascone,可用于制作“香水％其結(jié)構(gòu)為:

4-

???、，有關(guān)該化合物的下列說(shuō)法不正確的是

A.分子式為&3“20。B.該化合物可發(fā)生聚合反應(yīng)C.Imol該化合物完全燃燒消耗

19moi。2D.與濱的CC/’溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸化后可用AgNO,溶液檢驗(yàn)

12、下列氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙最終變紅的是()

A.NHaB.S02C.Cl2D.CO

13、下列說(shuō)法正確的是

A.檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2?12H2O晶體中的NH。取少量晶體溶于水，加入足量濃NaOH溶液并加熱，再用濕潤(rùn)的藍(lán)

17、25℃時(shí)，向10mL0.1mol-L-'H2c2O4溶液中滴加等濃度的、aOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)

系如圖所示，下列敘述正確的是（）

pH-D

c/

7

01020

V(NaOH)mL

+2-

A.A點(diǎn)溶液中，c(H)=c(OH-)+C(HC2O4")+2C(C2O4)

B.HC2O4一在溶液中水解程度大于電黃程度

C.C點(diǎn)溶液中含有大量NaHC2O4和H2C2O4

D.D點(diǎn)溶液中，c(Na+)>c(CzO?-)>c(HC2OD>c(OH-)>c(H+)

18、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，錯(cuò)誤的是（）

裝置可用于分離蔗糖和葡萄糖，且燒杯中的清水應(yīng)多次更換

樂(lè)裝置可用于制備少量Fe（OH）2沉淀，并保持較長(zhǎng)時(shí)間白色

石系

裝置可用從a處加水的方法檢驗(yàn)的氣密性，原理為液差法

裝置用于研究鋼鐵的吸氧腐蝕，一段時(shí)間后導(dǎo)管末端會(huì)進(jìn)入一段水柱

次致水法

過(guò)的佚仃、

19、常溫下，往飽和石灰水中加入一定量的生石灰，一段時(shí)間后恢復(fù)到原溫度，以下敘述錯(cuò)誤的是

A.有溶質(zhì)析出B.溶液中Ca2+的數(shù)目K變

C.溶劑的質(zhì)量減小D.溶液的pH不變

20、下列敘述正確的是

A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)

B.活潑非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只作氧化劑

C.陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性

D.含有某元素最高價(jià)態(tài)的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性

i

21、天然氣脫硫的方法有多種，一種是干法脫硫，其涉及的反應(yīng)：Hz(g)+CO(g)+SO2(gr~H2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q>0)o

要提高脫硫率可采取的措施是

A.加催化劑B.分離出硫C.減壓D.加生石灰

22、為證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一些方案：

方案現(xiàn)象或產(chǎn)物

①將鐵片置于C11SO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出

②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCb和CuCb

③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中

產(chǎn)物分朋為Fez(SOj)3和CuSO4

④將銅片置于FeCI3溶液中銅片逐漸溶解

⑤將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生

能根據(jù)現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的方案一共有

A.2種B.3種C.4種D.5種

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)暗紅色固體X由三種常見(jiàn)的元素組成(式量為412),不溶于水，微熱易分解，高溫爆炸。

己知：氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g.L\混合氣體通過(guò)CUSOJ,C11SO4固體變?yōu)樗{(lán)色。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)寫出A的電子式o

(2)寫出生成白色沉淀D的化學(xué)方程式o

(3)固體X可由A與過(guò)量氣體C的濃溶液反應(yīng)生成，其離子方程式為

(4)有人提出氣體C在加熱條件下與FezCh反應(yīng)，經(jīng)研究固體產(chǎn)物由不含+3價(jià)的鐵元素，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)固體

產(chǎn)物中可能的成分(限用化學(xué)方法)

24、(12分)有A、B、C、D、E、F六種溶液，它們是氨水、硫酸鎂、碳酸氫鈉、碳酸鈉、稀硝酸、氯化鋼溶液中的

某一種。各取少量，將其兩兩混合現(xiàn)象如圖所示。其中“I”表示難溶物，“t”表示氣體，叱”表示無(wú)明顯現(xiàn)象，

空格表示未做實(shí)驗(yàn)，試推斷其中F是：

A.碳酸鈉溶液B.氯化鋼溶液

C.硫酸鎂溶液D.碳酸氫鈉溶液

25、（12分）CKh是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解，常將其制成NaCKh固體，以便運(yùn)輸和貯存。過(guò)氧

化氫法制備NaCKh固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。請(qǐng)回答：

已知：①ZNaCICh+HzOz+H2so4=2a(M+O2T+Na2so4+2出0

②CIO2熔點(diǎn)?59C、沸點(diǎn)lit；H2O2沸點(diǎn)150。

（1）NaCKh中氯元素的化合價(jià)是一。

（2）儀器A的作用是一。

（3）寫出制備NaCKh固體的化學(xué)方程式：冰水浴冷卻的目的是_（寫兩種）。

（4）空氣流速過(guò)快或過(guò)慢，均降低NaCKh產(chǎn)率，試解釋其原因

（5）C「存在時(shí)會(huì)催化CKh的生成。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，CKh的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量

氯氣。該過(guò)程可能經(jīng)兩步反應(yīng)完成，將其補(bǔ)充完整：

①一（用離子方程式表示），②H2O2+C12=2C1-+O2+2H+。

（6）為了測(cè)定NaCKh粗品的純度，取上述粗產(chǎn)品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL,溶液于錐形瓶中，再加入

足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)（NaCKh被還原為C「，雜質(zhì)不參加反應(yīng)），該反應(yīng)過(guò)程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量

之比為一,加入2?3滴淀粉溶液，用0.20mol?L/Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，達(dá)到滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL,試計(jì)

算NaCKh粗品的純度（提示：2Na2s2O3+L=Na2s4€>6+2NaI）

26、（10分）無(wú)水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。某學(xué)生試圖用如

圖所示裝置來(lái)確定該化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的計(jì)量關(guān)系。

無(wú)水硫酸的

（1）加熱過(guò)程中，試管A中發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能有一。

（2）裝置E和F的作用是一；

（3）該學(xué)生使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，他的做法正確嗎？為什么？_o

（4）另一學(xué)生將9.6g無(wú)水硫酸銅充分加熱使其完全分解后，用正確的實(shí)驗(yàn)方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化

硫，最后測(cè)出氧氣的體積為448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。據(jù)此可計(jì)算出二氧化硫?yàn)橐籱ol,三氧化硫?yàn)開(kāi)mol。

（5）由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知無(wú)水硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式：一＜,

（6）上述裝置可以簡(jiǎn)化而不影響實(shí)驗(yàn)效果。請(qǐng)你提出一個(gè)簡(jiǎn)化方案，達(dá)到使裝置最簡(jiǎn)單而不影響實(shí)驗(yàn)效果的目的：

27、（12分）高銃酸鉀是常用的氧化劑。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室以軟鎰礦（主要成分是MnO》為原料制備KMnCh,下圖

是實(shí)驗(yàn)室制備高銃酸鉀的操作流程。

己知:

溶解度依

溫度

K2c03KHCO3KMnO4

2(rc11133.76.38

請(qǐng)回答:

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為,加熱軟鎰礦、KCIO.，和KOH固體，除三腳架、

玻璃棒、泥三角和鐵用埸外，還用到的儀器有一,不采用瓷地?zé)煻x用鐵培蝸的理由是

⑵反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為:上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是

⑶實(shí)驗(yàn)時(shí)，從濾液中得到KMnOj晶體的實(shí)驗(yàn)操作a為,若COz過(guò)量會(huì)生成KHCO.”導(dǎo)致得

到的KMnOj產(chǎn)品的純度降低其原因是

28、（14分）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物FeCL、FeCb、CuCh.Cu；

（1）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

電流計(jì)

兇直接電源段

n(e-)/mol

甲乙

①圖中x溶液是一；

②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為一；

③原電池工作時(shí)，鹽橋中的一填“K+”或"C1"）不斷進(jìn)入X溶液中。

（2）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成電解池如圖乙所示乙燒杯中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙,

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①M(fèi)是電源的一極；

②圖丙中的②線是_的變化；

③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為0.2mol時(shí)向乙燒杯中加入_L5mol/LNaOH溶液才能使所有的金屬陽(yáng)離子沉淀完全，

29、（10分）無(wú)水A1CL易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等.工業(yè)上用鋁土礦（AI2O3、FezO.,）為原料制備無(wú)水AICI3

的工藝流程如下：

5,(),c⑺⑼AI

毋土礦?奴化爐?冷卻器一*升華器--無(wú)水AICI,

（1）氧化爐中AI2O3、CL和C反應(yīng)的化學(xué)方程式.

（2）用Na2s03溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的CL,此反應(yīng)的離子方程式.

（3）為了測(cè)定制得的無(wú)水AlCh產(chǎn)品（含雜質(zhì)FeCh）的純度，稱取16.25g無(wú)水AlCh樣品，溶于過(guò)量的NaOH溶液

中，過(guò)渡出沉淀物，再洗滌、灼燒、冷卻、稱重、得其質(zhì)量為0.32g。

①寫出上述測(cè)定過(guò)程中涉及的離子方程式：、o

②AlCh產(chǎn)品的純度為

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解題分析】

A.裝置甲中亞硝酸鈉和氯化鐵發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)?，根?jù)電子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaNOz+NH4cl獸=NzT+NaCH2H2。，故A正確；

R.RaFk中H元素化合價(jià)為-1.RaH?遇水反應(yīng)生成氫氣.出0作氧化劑，故B錯(cuò)誤：

C.實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃裝置甲中的酒精燈，反應(yīng)一段時(shí)間后，等氮?dú)獍蜒b置中的空氣排出后，再點(diǎn)燃裝置丙中的酒精噴燈

進(jìn)行反應(yīng)，故c正確；

D.Ba.N2遇水反應(yīng)，Bath在潮濕空氣中能自燃，遇水反應(yīng)，所以裝置乙中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰均是用于吸收

水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置丙中，故D正確；

選B。

2、A

【解題分析】

A.電池屬于有害垃圾，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.剩飯菜、瓜皮果殼、枯草落葉等屬于廚余垃圾，B項(xiàng)正確；

C.過(guò)期藥品、化妝品、油漆等屬于有害垃圾，C項(xiàng)正確；

D.一次性餐具、衛(wèi)生紙、灰土等屬于其他垃圾，D項(xiàng)正確；

答案選A。

3、D

【解題分析】

A.糖類中的單糖不能水解，二糖、多糖、油脂和蛋白質(zhì)可發(fā)生水解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.戊烷有三種同分異構(gòu)體，正戊烷、新戊烷、異戊烷，故B錯(cuò)誤；

C.苯中不含碳碳雙鍵，也不存在碳碳單鍵，聚氯乙烯中也不存在碳碳雙鍵，存在的是碳碳單鍵，只有乙烯中含有碳

碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；

D.乙酸與碳酸鈉能夠反應(yīng)生成氣體，而乙酸乙酯與碳酸怵不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確;

故選D。

4、B

【解題分析】

A.玻璃中含有二氧化硅，氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅，所以不能用普通圓底燒瓶制取氟化氫，選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B.利用高沸點(diǎn)的酸制取揮發(fā)性酸原理，鹽酸是揮發(fā)性酸，濃硫酸是高沸點(diǎn)酸，且氯化氫和玻璃不反應(yīng)，所以可以用

濃硫酸席氯化鈉制取氯化氫，選項(xiàng)B正確；

C.溟化氫能被濃硫酸氧化而得不到溟化氫，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.碘化氫易被濃硫酸氧化生成碘單質(zhì)而得不到碘化氫，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

5、D

【解題分析】

A.二氧化碳是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，晶體結(jié)構(gòu)不同，故A錯(cuò)誤；

B.晶體中有陽(yáng)離子，未必一定有陰離子，如：在金屬晶體中，存在金屬陽(yáng)離子和自由移動(dòng)的電子，故B錯(cuò)誤；

C.四氯化碳不易發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.碳酸氫鉀與碳酸氫鈉性質(zhì)相似，可析出碳酸氫鉀晶體，故D正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

離子晶體由陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成，金屬晶體由陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成，因此，晶體中有陽(yáng)離子，未必一定有陰離子；

有陰離子，一定有陽(yáng)離子。

6、C

【解題分析】碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚配變紅色，其水解的離子方程式為：2故正確；

CO3-+H2O^HCO3+OH-,A

亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，在碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)2s02MxVFH2K)2+2HS(V,NaHSCh溶液顯酸

性，所以溶液紅色褪去，故B正確；氯氣溶于水部分與水反應(yīng)，部分以氯氣分子的形式存在于溶液，所以氯水顯淺黃

綠色是因?yàn)槿芙饬寺葰?，故C錯(cuò)誤；二氧化硫與氯水反應(yīng)生成HC1和硫酸，即發(fā)生SO2+CL+2H2I2SO4+2HCI,氯氣被

消耗，所以溶液的黃綠色褪去，故D正確。

7、B

【解題分析】

根據(jù)Na2c(h+CaCl尸CaCO31+2NaCI,NaHCCh與CaCL不反應(yīng)，但碳酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉

淀，已知NaOH完全反應(yīng)，則一定體積的CO2通入VLNaOH溶液中產(chǎn)物不確定，以此來(lái)解答。

【題目詳解】

A.因a、b的關(guān)系不確定，無(wú)法計(jì)算參加反應(yīng)的CO?的體積，A項(xiàng)借誤；

B.由A選項(xiàng)可知若a=b,則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽只有Na2cO3,B項(xiàng)正確；

C.若產(chǎn)物為碳酸鈉，碳酸鈉與石灰水、CaCL溶液都能反應(yīng)生成碳酸鈣，則@=如若產(chǎn)物為碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸

氫鈉與CaCL溶液不反應(yīng)，碳酸鈉與CaCb溶液反應(yīng)生成碳酸鈣，但玻酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉

淀，貝Ua>b,但不可能avb,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.若a、b相等時(shí)，由Na2cO3+CaCh=CaCO31+2NaCI,由NaCl~NaOH可計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量，溶液的體積己

知，則可以計(jì)算濃度，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

8、B

【解題分析】

W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)只能

為6,次外層電子數(shù)為2,W為O元素；W與Y同主族，則Y為S元素；X在短周期中原子半徑最大，X為Na元素;

短周期中比S原子序數(shù)大的主族元素只有CL因此Z為C1元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析，W為O元素，X為Na元素，Y為S元素，Z為。元素。

A.常溫常壓下，S為固體，故A錯(cuò)誤；

B.X的氧化物為氧化鈉或過(guò)氧化鈉，均是離子化合物，故B正確；

c.X與Z形成的化合物為NaCLNaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，水溶液呈中性，故C錯(cuò)誤；

D.一般情況下，O元素不存在正價(jià)，S的最高價(jià)為+6價(jià)，故D錯(cuò)誤；

故選Bo

9、D

【解題分析】

A.反應(yīng)后的溶液一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒分析；

B.pH=5時(shí)，溶液呈酸性，貝C(H+)>C(OIT),結(jié)合電荷守恒判斷；

C.如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL,兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若為中性，則加入的氫氧化

鈉溶液體積小于20.00mL；

D.由于CH3COOH的物質(zhì)的量是定值，故c(CH3COO-)不可能持續(xù)增大。

【題目詳解】

A.在反應(yīng)過(guò)程中，一定滿足電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3CO<y)+c(OH-)，故A正確；

+

B.pH=5的溶液呈酸性，貝IJc(H+)>c(OH?)，根據(jù)電荷守恒可知：c(CH3COO)>c(Na),則溶液中離子濃度的大小為：

++

c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),故B正確；

C.如果消耗NaOH溶液的體積20?00mL,兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸怵，溶液呈堿性，若為中性，則加入的氫氧化

鈉溶液體積小于20.00mL,故C正確；

D.由于CH3COOH的物質(zhì)的量是定值，故隨NaOH溶液滴加，溶液體積的增大，c(CH3CO(T)不可能持續(xù)增大，故D

錯(cuò)誤；

故答案選Do

【題目點(diǎn)撥】

本題明確各點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意應(yīng)用電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷離子濃度的大小。

10、D

【解題分析】

A、SO2密度比空氣大，應(yīng)用向上排空法收集，故A錯(cuò)誤；

B、乙醇易揮發(fā)，可與高銃酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能排除乙醇的干擾，故B錯(cuò)誤；

C、蒸發(fā)應(yīng)用蒸發(fā)皿，不能用生埸，故C錯(cuò)誤；

D、過(guò)氧化氫在二氧化銃催化作用下生成氧氣，氧氣密度比空氣大，可用向上排空法收集，故D正確。

答案選D。

11、C

【解題分析】

A項(xiàng)，根據(jù)鍵線式，由碳四價(jià)補(bǔ)全H原子數(shù)，即可寫出化學(xué)式為G3H2oO,正確；

B項(xiàng)，由于分子可存在碳碳雙鍵，故可以發(fā)生加聚反應(yīng)，正確；

C項(xiàng),分子式為G3H2oO,可以寫成G3H18*%0,13個(gè)碳應(yīng)消耗13個(gè)O2,C個(gè)H消耗4.5個(gè)。2,共為13+4.5=175

故錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，碳碳雙鍵可以與Brz發(fā)生加成發(fā)生，然后水解酸化，即可得Br,再用AgNCh可以檢驗(yàn)，正確。

答案選C

12、B

【解題分析】

A.NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨在水中電離出OH：水溶液呈堿性，NH3使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變藍(lán)，A不符

合題意；

B.SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸在水中電離出H+,溶液顯酸性，SO2使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，B符合題意；

C.CL溶于水生成鹽酸、次氯酸，鹽酸具有酸性，HC1O具有強(qiáng)氧化性，Ch能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，C

不符合題意；

D.CO不溶于水，CO不能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙發(fā)生顏色變化，D錯(cuò)誤；

答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

C12溶于水生成鹽酸、次氯酸，鹽酸使藍(lán)色石流變紅，次氯酸氧化后紅色褪去。

13、B

【解題分析】

A.向某無(wú)色溶液中加入濃NaOH溶液，加熱試管，檢驗(yàn)氨氣，利用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)，則說(shuō)明原溶液

中一定含NHJ不是用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)中氯化鐵不足，KSCN溶液遇三價(jià)鐵離子變紅色，若變紅色，說(shuō)明未完全反應(yīng)，說(shuō)明存在化學(xué)反應(yīng)的限度，

故B正確；

C.氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)該根據(jù)溪易溶于酒精或甘油，先用酒精或甘油洗傷口，再用大量水沖洗，故C錯(cuò)誤；

D.淀粉溶液是膠體，可用丁達(dá)爾效應(yīng)檢驗(yàn)，硫酸銅的水溶液是溶液，沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

14、A

【解題分析】

A.二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)加氨水、過(guò)濾，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.二者溶解度受溫度影響不同，可結(jié)晶法分離，選項(xiàng)B正確；

C.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，可分液分離，選項(xiàng)C正確；

D.CaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，可蒸館分離，選項(xiàng)D正確；

答案選A。

15、A

【解題分析】

根據(jù)三種有機(jī)物中碳、氫的質(zhì)量比相等，可根據(jù)碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而求出氧元素的質(zhì)量分

數(shù)。

【題目詳解】

在三種化合物中碳、氫元素的原子個(gè)數(shù)比都為1：2,故碳元素和氫元素的質(zhì)量比都為：12：1x2=6：1,故氫元素的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為二％,而三種有機(jī)物是由碳、氫、氧三種元素組成的，故氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%-@%-二％=

66

7a

(100——)％；

6

故答案選A。

16、A

【解題分析】

△n3.2mol

A.容器甲中前5min的平均反應(yīng)速率V(D)=TT—=------------------=0.32mol?L"?miiri,貝!)v(A)=v(D)=0.32mol?L"?min",

Vat2.0Lx5min

故A錯(cuò)誤；

B.甲和乙的溫度相同，平衡常數(shù)相等，

甲中A(g)+B(g)#D(g)

開(kāi)始(mol/L)2.02.00

反應(yīng)(mol/L)1.61.61.6

平衡(mol/L)0.40.41.6

化學(xué)平衡常數(shù)K==10,

0".4xZ0.4

乙中A(g)+B(g)=D(g)

開(kāi)始(mol/L)2.0一0

2

反應(yīng)(mol/L)LO1.01.0

平衡(mol/L)1.0--1.01.0

2

1.0

化學(xué)平衡常數(shù)K=,,小=—―=10,解得：a=2.2,故B正確;

1.6mol/L

C.甲中CO轉(zhuǎn)化率———X1OO%=8O%,若容器甲中起始投料2.0molA、2.0mo!B,相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向

2molZL

移動(dòng)，導(dǎo)致A轉(zhuǎn)化率減小，則A轉(zhuǎn)化率小于80%,故C正確；

D.甲和乙的溫度相同，平衡常數(shù)相等，容器丙起始投料2.0molA、ZOmolB、2.0moID,若溫度不變等效于甲容器，

但由于丙容器比甲容器溫度高，平衡時(shí)D的濃度減小，即升溫平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)減小，因此K|=K2>K3,故

D正確；

故選A。

17、A

【解題分析】

A.A點(diǎn)是草酸溶液，根據(jù)電荷守恒，C(H+)=C(OIT)+C(HC2O「)+2C(C2O42一),故A正確；

--,

B.B點(diǎn)是10mL0.1mol?L'H2c2<h溶液與10mL0.1mol?LNaOH溶液混合，溶質(zhì)是NaHC2O4,B點(diǎn)溶液呈

酸性，可知HC2O4-在溶液中電離程度大于水解程度，故B錯(cuò)誤；

C.B點(diǎn)溶質(zhì)是NaHCzO」，D點(diǎn)溶質(zhì)是Na2c2O4,所以C點(diǎn)溶液中含有NaHCzCh和Na2c2。4,故C錯(cuò)誤；

2

I).D點(diǎn)溶液的溶質(zhì)是Na2c2O4,c(Na')>c(C2O4)>c(OH)>c(HC2O4)>c(H'),故D錯(cuò)誤。

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

該題側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)，意在培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力，關(guān)鍵是在明確二元弱酸與氫氧化鈉反應(yīng)

原理的基礎(chǔ)上利用好電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒。

18、A

【解題分析】

A.蔗糖、葡萄糖分子的直徑都比較小，可以通過(guò)半透膜，因此通過(guò)滲析的方法不能分離蔗糖和葡萄糖，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)裝置圖可知：Fe為陽(yáng)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe?2(f=Fe2+；在陰極石墨電極上，溶液中

的H+得到電子變?yōu)镠2逸出，電極反應(yīng)式為2H++2始=出3H+放電，破壞了水的電離平衡，使溶液中OH?濃度增大，

2+

發(fā)生反應(yīng)：Fe+OH=Fe(OH)2b由于在溶液表面覆蓋保護(hù)層苯可以附止O2在溶液中的溶解，故可以較長(zhǎng)時(shí)間觀察到

產(chǎn)生的Fe(OH”白色沉淀，B正確；

C.關(guān)閉分液漏斗的活塞，由a處加水，若裝置不漏氣，會(huì)長(zhǎng)時(shí)間觀察到U型管左右兩側(cè)有高度差，C正確；

D.若發(fā)生吸氧腐蝕，一段時(shí)間后，具支試管中空氣中的02會(huì)因反應(yīng)消耗，氣體減少，小試管中的水在外界大氣壓強(qiáng)

作用下會(huì)進(jìn)入小試管中，從而在導(dǎo)管末端形成一段水柱，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。

19、B

【解題分析】

常溫下，往飽和石灰水中加入一定量的生石灰，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，一段時(shí)間后恢復(fù)到原溫度，K*不變,

溶解度不變，由于反應(yīng)消耗水，溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量均減少，貝人

A.有溶質(zhì)氫氧化鈣析出，A正確；

B.溶液中Ca2+的濃度不變，但數(shù)目減少，B錯(cuò)誤；

C.氧化鈣消耗水，則溶劑的質(zhì)量減小，C正確；

D.OH?濃度不變，則溶液的pH不變，D正確；

答案選Bo

20、D

【解題分析】

A.還原能力的強(qiáng)弱和失電子的難易有關(guān)而和失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)，如金屬鈉和金屬鐵的還原能力是金屬鈉強(qiáng)于金屬鐵,

故A錯(cuò)誤；

B.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸既是氧化劑又是還原劑，所以活潑非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中不一定只作氧化

劑，故B錯(cuò)誤；

C.最高價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子一般具有氧化性，如Fe"；最低價(jià)的陰離子具有還原性，如1-；但Fe?+、SO：都既有氧化性又

有還原性，故c錯(cuò)誤；

D.含最高價(jià)元素的化合物，如碳酸鈉中碳元素為最高價(jià)，卻不具有強(qiáng)氧化性，故D正確;

故答案為：Do

21、D

【解題分析】

Hi(g)+CO(g)+SO2(g)UHzO(g)+CO2(g)+S(s)AH<(),正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，

A、加入催化劑只改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，能提高單位時(shí)間脫疏率，選項(xiàng)A不符合題意；

B.硫是固體，分離出硫?qū)ζ胶鉄o(wú)影響，選項(xiàng)B不符合題意；

C、減壓會(huì)使平衡逆向進(jìn)行，脫硫率降低，選項(xiàng)C不符合題意；

D.加生石灰可吸收生成的水和二氧化碳，有利于平衡正向移動(dòng)，提高脫硫率，選項(xiàng)D符合題意。

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了化學(xué)平衡的分析應(yīng)用，影響因素的分析判斷，掌握化學(xué)平衡移動(dòng)原理是關(guān)鍵，正反應(yīng)是氣體體積減小的放

熱反應(yīng)，依據(jù)化學(xué)平衡的反應(yīng)特征結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析選項(xiàng)判斷，高壓、降溫平衡正向進(jìn)行，固體和催化劑不影響

化學(xué)平衡。

22、A

【解題分析】

①鐵片置于C11SO4溶液中，鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出，說(shuō)明發(fā)生了置換反應(yīng)Fc+CuSO4二FeS()4+Cii,

活潑性Fe>Cu；②、③、④均不能說(shuō)明活潑性Fe>Cu；⑤鐵、銅用導(dǎo)線連接置于稀硫酸中，鐵、銅形

成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，鐵片溶解，銅作正極有H2放出，說(shuō)明活潑性Fe>Cu,故答案選A。

二、非選擇題(共84分)

23、：I：I：SO+l2+BaCl2+2HO=BaSO4I+2HI+2HC13上+5毗?H^NL?NH+3NH；+3I+5HO取固體產(chǎn)物

????2232

少許，溶于足量的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后，若有紅色固體出現(xiàn)，證明有鐵，過(guò)濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加硫氟

化鉀溶液無(wú)現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明還有氧化亞鐵。

【解題分析】

氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為l.25g.LL則其摩爾質(zhì)量為22.4L/molXl.25gLi=28g/mol,為氮?dú)?。混合氣體通過(guò)

CuSO4,C11SO4固體變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明混合氣體中含有水蒸氣和氮?dú)?。根?jù)前后氣體的體積變化分析，無(wú)色氣體C為氨

氣。紫黑色固體A應(yīng)為碘單質(zhì)，能與二氧化硫和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸銀沉淀，所以白色沉淀6.99克為硫酸領(lǐng)沉淀，即

0.03mol,通過(guò)電子計(jì)算碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.03moL氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.OlmoL氨氣的物質(zhì)的量為0.02mol,計(jì)

算三種物質(zhì)的質(zhì)量和為8.24克，正好是固體X的質(zhì)量，所以X的化學(xué)式為Nk?NH3。

【題目詳解】

(1)A為碘單質(zhì)，電子式為：：7彳：；

????

(2)碘單質(zhì)和二氧化硫和氯化鐵和水反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和碘化氫和鹽酸，方程式為：

SO2+I2+BaC12+2H2O=BaSO4I+2HI+2HC1；

(3)固體X可由碘與過(guò)量氣體氨氣的濃溶液反應(yīng)生成，離子方程式為：3L+5NH3?乩0=田3?NH3+3NHZ+3I-+5H20；

(4)固體產(chǎn)物中不含+3價(jià)的鐵元素，所以反應(yīng)后可能產(chǎn)生鐵或氧化亞鐵，利用鐵和硫酸銅反應(yīng)置換出紅色固體銅檢

驗(yàn)是否有鐵，氧化亞鐵的檢驗(yàn)可以利用鐵離子遇到硫氟化鉀顯紅色的性質(zhì)進(jìn)行，故實(shí)驗(yàn)操作為：取固體產(chǎn)物少許，溶

于足量的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后，若有紅色固體出現(xiàn)，證明有鐵，過(guò)濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加硫狼化鉀溶液

無(wú)現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明還有氧化亞鐵。

24>D

【解題分析】

所給5種物質(zhì)中，只有硫酸鎂可與三種物質(zhì)(氨水、碳酸鈉、氯化鎖)生成沉淀，故D為硫酸鎂，A、B、C分別為氨

水、碳酸鈉、氯化鋼中的一種；再根據(jù)A可與C生成沉淀，故A、C為碳酸鈉和氯化鐵，則B為氨水；A與E產(chǎn)生氣

體，故A為碳酸鈉，E為稀硝酸，所以F為碳酸氫鈉。

【題目詳解】

A+E氣體說(shuō)明有A、E一種一定是硝酸，另一種可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種,A+C生成沉淀，A+D生成沉淀，說(shuō)

明A不是硝酸，所以E為硝酸，A為碳酸鈉，C、D就可能是硫酸鎂、氯化鋼中的一種，因?yàn)锽+D生成沉淀，C+D生

成沉淀，C+F無(wú)現(xiàn)象說(shuō)明D是硫酸鎂，C為氯化領(lǐng)，B為氨水，最后F為碳酸氫鈉，貝IJA：碳酸鈉，B：氨水，C：氯

化鐵，D：硫酸鎂，E：硝酸，F(xiàn)：碳酸氫鈉；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

這類試題還有一種表達(dá)形式“A+C-LA+D-l，A+E->f,B+D-1,C+D-1,C+F一無(wú)明顯現(xiàn)象(：解題時(shí)一般先找

現(xiàn)象較全面的一種如D或A(分別做了三次實(shí)驗(yàn))。依次假設(shè)D為六種溶液中的某一種。如假設(shè)D是氨水或是硫酸鎂等,

分析它與其他五種溶液分別混合時(shí)的現(xiàn)象。若能出現(xiàn)三次沉淀，則假設(shè)成立。由此可確定D是硫酸鎂。依照上述方式

可推出A是碳酸鈉，依次推出F是碳酸氫鈉。

25、+3防止倒吸2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2T+2H2O減少雙氧水分解、提高Cl(h的溶解度空

+

氣流速過(guò)快C1O2反應(yīng)不充分，空氣流速過(guò)慢C1O2濃度過(guò)高易發(fā)生分解2ClO3+2Cr+4H=2ClO2T+Cl2T+2H2O

1：490.5%

【解題分析】

(1)根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為?？汕蟮茫琋aClOz中氯元素的化合價(jià)為+3價(jià)，故答案為：十3；

(2)A為安全瓶，作用是防倒吸，故答案為：防止倒吸；

(3)根據(jù)題干信息可知，制備NaCKh固體時(shí)，冰水浴瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)：2CIO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2T+2H2O,H2O2

受熱易分解，C1O2的沸點(diǎn)低，降低溫度可以減少雙氧水的分解、增加QO2的溶解度，從而提高產(chǎn)率等，故答案為：

2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2t+2H2O；減少雙氧水分解、提高CIO2的溶解度；

⑷鼓入空氣的作用是將C1O2趕入氫氧化鈉和雙氧水的混合液中反應(yīng)，空氣流速過(guò)慢，C1O2不能被及時(shí)一走，濃度過(guò)

高導(dǎo)致分解；空氣流速過(guò)快，C1O2不能被充分吸收，故答案為：空氣流速過(guò)快CKh反應(yīng)不充分，空氣流速過(guò)慢。02

濃度過(guò)高易發(fā)生分解；

⑸根據(jù)信息可以確定反應(yīng)①的反應(yīng)物為C1O3?和CT,產(chǎn)物CKh和C12,根據(jù)得失電子守恒配平方程式為

2ao3+2CI+4H+=2C1O2T+CLT+2H2。，故答案為：2ao3+2C「+4HG2CIO2T+CLT+2H2。；

+

(6)NaC102和KI反應(yīng)生成的產(chǎn)物為L(zhǎng)和C「，離子方程式為：4H+C1O2+4r===2I2+Cr+2H2O,其中氧化劑為CIO3

還原劑為r,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：1:4,結(jié)合方程式2Na2s2(h+12=Na2s4O6+2NaI可得關(guān)系式

NaCKh~4Na2s2O3,則10mL樣品溶液中，n(NaCIO2)=n(Na2s2()3)='x0.2mol/Lx0.02L=0.001mol,所以IL溶液中

4

905

n(NaC102)=0.1mol,m(NaC102)=9.05g,則NaCKh粗品的純度為-^x100%=90.5%,故答案為：1:4；90.5%<.

26、白色固體變黑測(cè)出產(chǎn)生。2的體積不正確，。2能被NaHSCh溶液吸收0.040.02

3CuSOi△3CuO+S6T+2SCM+O2T去掉BC,僅O2進(jìn)入E中可計(jì)算

【解題分析】

(1)無(wú)水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣，氧化銅為黑色；

(2)EF是排水量氣法測(cè)量氣體體積，依據(jù)裝置試劑作用分析判斷最后測(cè)量的是氧氣的體積；

⑶裝置連接中A受熱分解生成的氣體含有氧氣，通過(guò)亞硫酸氫鈉溶液會(huì)被還原吸收引起誤差；

(4)依據(jù)反應(yīng)生成的二氧化硫和氧氣之間存在電子守恒，計(jì)算二氧化硫物質(zhì)的量，依據(jù)硫酸銅質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合

硫元素守恒計(jì)算三氧化硫物質(zhì)的量；

⑸依據(jù)(4)計(jì)算得到生成物的物質(zhì)的量，然后寫出化學(xué)方程式；

⑹結(jié)合電子守恒和原子守恒可知，只要知道Ch的物質(zhì)的量，即可計(jì)算SO2和SO3的物質(zhì)的量，據(jù)此分析調(diào)整裝置。

【題目詳解】

(1)無(wú)水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣，無(wú)水硫酸銅是白色固體，氧

化銅為黑色；

(2)EF是排水量氣裝置，難溶于水的氣體體積可以利用排水量氣裝置測(cè)定體積，裝置A生成的氣體通過(guò)亞硫酸氫鈉溶

液吸收氧氣；吸收三氧化硫生成二氧化硫，濃硫酸吸收三氧化硫和水蒸氣；通過(guò)堿石灰吸收二氧化硫，則最后測(cè)定的

是氧氣的體積；

⑶使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，但氣體通過(guò)飽和亞硫酸氫鈉溶液中，氧氣會(huì)被還原吸

收；

(4)依據(jù)反應(yīng)生成的二氧化硫和氧氣之間存在電子守恒，計(jì)算二氧化硫物質(zhì)的量，氧氣448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)物質(zhì)的量為

0.02mol,電子轉(zhuǎn)移0.08moLC11SO4?SO2?2%計(jì)算得到二氧化硫物質(zhì)的量為0.04mol,依據(jù)硫酸銅質(zhì)量換算物質(zhì)的

—9.6P—

量=777號(hào)―-=0.06mol,結(jié)合硫元素守恒計(jì)算三氧化硫物質(zhì)的量為().06mol-().04mol=0.02mol;

(5)依據(jù)(4)計(jì)算得到生成物的物質(zhì)的量寫出化學(xué)方程式為3C11SO&△3CuO+SO3f+2sO2T+O2T：

(6)由計(jì)算(4)中分析可知，只要知道02的物質(zhì)的量，即可計(jì)算SO2和的物質(zhì)的量，則簡(jiǎn)化方案是去掉BC,僅02

進(jìn)入E中，即可根據(jù)收集的氧氣計(jì)算。

27、(1)KCIO3+3MnO2+6KOH3K,MnOa+KC1+3H2O酒精燈、用埸鉗瓷用埸中的Si(h會(huì)與KOH發(fā)

生反應(yīng)2:1KOH、MnOz蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥KHCO3的溶解度較小，濾液蒸發(fā)

濃縮降溫結(jié)晶時(shí)KHCO3會(huì)隨KMMh一同結(jié)晶析出

【解題分析】

以軟缽礦(主要成分是MnOz)為原料制備KM11O4晶體，軟銃礦固體和KOH固體混合在鐵珀端中煨燒，得到墨綠色

熔塊，為K2M11O4,冷卻后溶于水其水溶液呈深綠色，這是鎰酸根在堿溶液中的特征顏色，邊加熱邊通入適量二氧化

碳?xì)怏w，調(diào)節(jié)溶液pH趁熱過(guò)濾得到MnOz和KMnCh溶液，冷卻結(jié)晶得到KMnCh晶體。⑴加熱條件下，MnO2>KOH

和KCKh反應(yīng)生成K2MliO4、KCkFLO,熔融固體物質(zhì)需要在生堪內(nèi)加熱，加熱熔融物含有堿性物質(zhì)KOH應(yīng)該用

鐵生提；瓷生堤中的二氧化硅和強(qiáng)堿反應(yīng)，生煙被腐蝕；⑵工藝流程可知，CO2使MnO4??發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4-

和MnCh,根據(jù)元素守恒可知，會(huì)生成K2c03,若通入CO2太多，會(huì)有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、KMnO4;

氧化還原反應(yīng)中的氧化劑是元素化合價(jià)降低的物質(zhì)，還原劑是元素化合價(jià)升高的物質(zhì)，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系和電

子守恒計(jì)算；流程中需要加入的物質(zhì)在后面有生成該物質(zhì)，該物質(zhì)可以循環(huán)利用；⑶從濾液中得到物質(zhì)的方法是濃縮

蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾或抽濾得到晶體；工藝流程可知，二氧化碳使MnCh)?發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO,?和Mn(h,根

據(jù)元素守恒可知，會(huì)生成K2c03,若通入二氧化碳太多，會(huì)有KHC03生成，漉液中含有KHCO3、高鎰酸鉀；

【題目詳解】

(1).加熱條件下，MnO2>KOH和KCIO3反應(yīng)生成K2MliO4、KCkH2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO2+KCKh+

6KOH=lt3K2MliO4+KCI+3H2O;加熱軟鎰礦、KCKh和KOH固體混合物時(shí)，由于KOH會(huì)與瓷培堪中的SiO?

發(fā)生反應(yīng)：2KOH+SiO2/fi-K2SiO3+H2O腐蝕用煙，而不與Fe發(fā)生反應(yīng)，所以要用鐵培期；

故答案為KCKh+BMnCh+GKOlf^KzMnCL+Ka+BIhO；酒精燈、珀煙鉗；瓷生埸中的Si(h會(huì)與KOH發(fā)生

反應(yīng)；

(2).由流程圖可知，二氧化碳使MnO42?發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4?和MnOz,