黑龍江省綏化市2024屆高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

黑四江省綏化市2024屆高考仿真模擬化學(xué)試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列物質(zhì)分類正確的是

A.SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B.多肽、油脂、淀粉均為酯類

C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D.福爾馬林、漂粉精、氨水均為混合物

2、幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表，下列說法不正確的是（）

元素代號ABDEGIJK

+4+5

化合價-1-2-1+3+2+1

-4-3

原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

A.常溫下B元素的單質(zhì)能與K單質(zhì)反應(yīng)B.A、I、J的離子半徑由大到小順序是A>J>I

C.G元素的單質(zhì)存在同素異形體D.J在DB2中燃燒生成B元素的單質(zhì)

3、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.NaHCa受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

B.Si02熔點高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維

C.AI2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

D.CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑

4、在實驗室中完成下列各組實驗時，需要使用到相應(yīng)實驗儀器的是

A.除去食鹽中混有的少量碘：珀埸和分液漏斗

B.用酸性高銃酸鉀溶液滴定Fe?+：燒杯、燒瓶

C.配制250mLimol/L硫酸溶液：量筒、250mL容量瓶

D.檢驗亞硫酸鈉是否發(fā)生變質(zhì)：漏斗、酒精燈

5、某學(xué)習(xí)小組按如下實驗過程證明了海帶中存在的碘元素：

過蛋

3g干海帚丁

含卜的溶之含b的水溶液

下列說法不正確的是

A.步驟①需要將干海帶放入培煙中灼燒

+

B.步驟②反應(yīng)的離子方程式為：21+2H+H2O2=I2+2H2O

C.步驟③操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{色，可以說明海帶中含有碘元素

D.若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會兒，步驟③操作后，試管中溶液不變成藍色

6、已知：CH3c三CH+CO+CH30H-至1*>M,N+CH30H——介1+出0。其中M的結(jié)構(gòu)簡式為

CH2=C（CH3）COOCH3,下列說法錯誤的是（）

A.N可以使濱水褪色

N轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)為取代反應(yīng)

C.M中所有碳原子可能共面

D.N屬于酯的同分異構(gòu)體有3種

7、下列有關(guān)化學(xué)用語的表達正確的是（）

H和C1形成共價鍵的過程：H?二,.曰:

A.H4：CI：1-

質(zhì)子數(shù)為46、中子數(shù)為60的杷原子：黑Pd

C.結(jié)構(gòu)示意圖為⑤?上的陰離子都不能破壞水的電離平衡

D.環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為瓦,、/比

8、某鋰離子電池充電時的工作原理如圖所示，LiCoOz中的Li+穿過聚內(nèi)烯微孔薄膜向左遷移并嵌入石墨（C6表示）

A.充電時，陽極電極反應(yīng)式為LiCoO2?xe-=xLi++Lii.xCoO2

B.放電時，該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.放電時，b端為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.電池總反應(yīng)為LixC6+Lii.xCoO2^^C6+LiCoO2

9、已知某飽和NaCI溶液的體積為VmL,密度為pg-cm7,質(zhì)量分數(shù)為w%,溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。則下列

表達式正確的是

m

A.n(NaCl)=-^-molB.w=—

58.5pV

_.22.4m

C.c(NaCl)」°PWmol-LD.V=---------

58.558.5

10、能用離子方程式2H++CO32-=CChT+H2O表示的是()

A.NaHSCh和Na2c。3B.H2s04和Bag

C.CH3COOH和Na2c03D.HC1和NaHCO.3

11、常溫下2mLimoI?L"NaHCO3溶液，pH約為8,向其中滴加等體積等濃度的飽和CaCb溶液，有白色沉淀和天

色氣體生成。下列說法中無確的是

++2

A.NaHCCh溶液中，c(H)+c(Na)=c(HCO3)+c(CO3)+c(OH)

++

B.NaHCCh溶液中，c(Na)>c(OH)>c(HCO3)>c(H)

C.加熱NaHCCh溶液，pH增大，一定是HCO3-水解程度增大的結(jié)果

2+

D.滴加飽和CaCL溶液發(fā)生了反應(yīng)：Ca+2HCO3=CaCOjj+H20+CO2T

12、化學(xué)科學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展具有重要作用。下列說法正確的是()

A.某些金屬元素的焰色反應(yīng)、海水提溟、煤的氣化、石油的裂化都是化學(xué)變化的過程

B.氮氧化物的大量排放，會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、酸雨和溫室效應(yīng)等環(huán)境問題

C.油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，長時間放置的油脂會因水解而變質(zhì)

D.白葡萄酒含維生素C等多種維生素，通常添加微量SO?的目的是防止營養(yǎng)成分被氧化

13、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見鹽，其中有兩

種組成為ZXY3、ZWY4o下列說法中正確的是

A.簡單離子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.最常見氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

C.Z2Y2中含有共價鍵且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

D.HWY分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

14、X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素。25c時，各元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)

系如圖，其中X、N、W、R測定的是濃度均為0.01mol/L溶液的pH,Y、Z測定的是其飽和溶液的pH。下列說法

已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels-Alder反應(yīng)：［

（1）生成A的反應(yīng)類型是,D的名稱是,F中所含官能團的名稱是o

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是_______；“B-C”的反應(yīng)中，除C外，還生成的一種無機產(chǎn)物是（填化學(xué)式）。

（3）D+G-H的化學(xué)方程式是<.

（4）Q是D的同系物，其相對分子質(zhì)量比D大14,則Q可能的結(jié)構(gòu)有種。其中，核磁共振氫譜有4組峰，且

峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫一種）。

（5）已知：乙塊與1,3一丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)。請以1,3一丁二烯和乙塊為原料，選用必要的無機試

劑合成,寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條

H0

件）

18、白藜蘆醇（結(jié)構(gòu)簡式:）屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預(yù)防心血管疾病的

作用。某課題組提出了如下合成路線:

已知：（t>RCH?Br+Li^RXTHORCH2-6*R*

COOCHJCH2OHCH2OH

②6至26

OCHjOCH）OH

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）白藜蘆醇的分子式是_________

（2）C-D的反應(yīng)類型是：；E-F的反應(yīng)類型是_____o

⑶化合物A不與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能與NaHCCh溶液反應(yīng)放出COz,推測其核磁共振譜「H.NMR）中顯示不

同化學(xué)環(huán)境的氫原子個數(shù)比為（從小到大）。

（4）寫出A-B反應(yīng)的化學(xué)方程式：：

（5）寫出結(jié)構(gòu)簡式；D、E;

⑹化合物CH3O><Q^CHO符合下列條件的所有同分異構(gòu)體共種,

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

寫出其中不與堿反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。

19、亞氯酸鈉(NaCKh)是一種重要的含氯消毒劑，在水中溶解度較大，遇酸放出C1O2,是一種高效的氧化劑和優(yōu)

質(zhì)漂白劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。過氧化氫法制備NaQOz固體的實驗裝置如圖所示：

已知：

①CIO2的熔點為-59C、沸點為11C,極易溶于水，遇熱水、見光易分解；氣體濃度較大時易發(fā)生分解，若用空氣、

CO2、氮氣等氣體稀釋時，爆炸性則降低。

②2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2T+2H2。

請回答：

(1)按上圖組裝好儀器后，首先應(yīng)該進行的操作是—;裝置B的作用是冰水浴冷卻的主要目的不包括一(填字母)。

a.減少H2O2的分解b.降低CIO2的溶解度c.減少C1O2的分解

⑵C1O2是合成NaCKh的重要原料，寫出三頸燒瓶中生成C1O2的化學(xué)方程式：。

(3)裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外，還因為。空氣的流速過慢或過快都會影響NaCKh的產(chǎn)率,

試分析原因：o

(4)該套裝置存在的明顯缺陷是o

⑸為防止生成的NaCKh固體被繼續(xù)還原為NaCL所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是一

(填字母)

A.過氧化鈉B.硫化鈉C.氯化亞鐵D.高鋅酸鉀

⑹若mgNaCICh⑸最終制得純凈的ngNaClO2(s),則NaClOz的產(chǎn)率是_xl00%。

20、單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上可用焦炭與石英砂(SiOD的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCL

和CO,SiCh經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiCL的裝置示意圖：

石英砂

即破粉

■一處理

I|NaOH和

［強‘Na’SO、溶薇

G

SiCk、AICI3、FeCh遇水均易水解，有關(guān)物質(zhì)的物理

常數(shù)見下表:

物質(zhì)SiChAlChFeCh

沸點/℃57.7—315

熔點/℃-70.0——

升華溫度/C—180300

（1）裝置B中的試劑是_______,裝置D中制備SiCL的化學(xué)方程式是

（2）D、E間導(dǎo)管短且粗的作用是_____。

（3）G中吸收尾氣一段時間后，吸收液中肯定存在OH-C「和SO4W請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他酸

根離子（忽略空氣中CO2的影響）。

（提出假設(shè)）假設(shè)1：只有假設(shè)2：既無SO.-「也無CUT；假設(shè)3：o

（設(shè)計方案進行實驗）可供選擇的實驗試劑有：3mol/LH2s0八Imol/LNaOH、0.Olmol/LKMnO』、濱水、淀粉-KI、

品紅等溶液。

取少量吸收液于試管中，滴加3moi/LH2s04至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進行

下列實驗。請完成下表：

序號操作可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論

若溶液褪色則假設(shè)1成立

①向a試管中滴加幾滴_____溶液

若溶液不褪色則假設(shè)2或3成立

若溶液褪色則假設(shè)I或3成立

②向b試管中滴加幾滴_____溶液

若溶液不褪色假設(shè)2成立

③向c試管中滴加幾滴_____溶液—假設(shè)3成立

21、Fe>Ni、Pt在周期表中同族，該族元素的化合物在科學(xué)研究和實際生產(chǎn)中有許多重要用途。

(I)①Fe在元素周期表中的位置為o

②已知FeO晶體晶胞結(jié)構(gòu)如NaCI型，F(xiàn)e?+的價層電子排布式為,陰離子的配位數(shù)為。

③K3[Fe(CN)sNO]的組成元素中，屬于第二周期元素的電負性由小到大的順序是______。

④把氯氣通入黃血鹽(K4[Fe(CN)6D溶液中，得到赤血鹽(KJFMCN*]),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

⑵伯可與不同的配體形成多種配合物。分子式為[Pt(NH3)2CR的配合物的配體是______；該配合物有兩種不同的結(jié)構(gòu),

其中呈橙黃色的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)比較不穩(wěn)定，在水中的溶解度大；呈亮黃色的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，在水中的溶解度小，下

圖圖1所示的物質(zhì)中呈亮黃色的是_____(填或"B”)，理由是_________o

⑶金屬銀與鐲(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖圖2所示。儲氫原理為：弱銀合金吸咐Hz,

出解離為H儲存在其中形成化合物。若儲氫后，氫原子占據(jù)晶胞中上下底面的棱心和上下底面的面心，則形成的儲氫

化合物的化學(xué)式為o

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解析】

A.SOz、SiOz均能和堿反應(yīng)生成鹽和水，為酸性氧化物，CO不與酸或水反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故A錯誤；

B.油脂是由高級脂肪酸和甘油形成的酯，多肽是由氨基酸形成的，淀粉屬于多糖，故B錯誤；

C.四氯化碳在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；

D.福爾馬林是甲醛水溶液，屬于混合物：漂粉精主要成分是次氯酸鈣，屬于混合物：氨水是氨氣溶于水形成的溶液,

屬于混合物；故D正確；

答案選Do

2、D

【解析】

短周期元素，A、E有-1價，B有?2價，且A的原子半徑與B相差不大，則A、E處于VIIA族，B處于VIA族，A原子半徑

小于E,可推知A為F、E為Cl,B為O；D有.4、+4價，處于WA族，原子半徑與O原子相差不大，可推知D為C元素；

G元素有.3、+5價，處于VA族，原子半徑大于C原子，應(yīng)處于第三周期，則G為P元素；I、J、K的化合價分別為+3、

+2、+1,分別處于III族A、IIA族、IA族，原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應(yīng)處于第三周期，可推知I為A

1、J為Mg、K為Na；A.Na與O2常溫下可生成NazO,故A正確；B.F\Mg2\AA離子核外電子層數(shù)相等，核電荷

數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑大小順序為：F>Mg2+>Ar,故B正確；C.磷的單質(zhì)有紅磷和白磷，存在同素異

形體，故C錯誤；D.鎂在二氧化碳中的燃燒生成MgO和碳單質(zhì)，故D錯誤；故選D。

3、D

【解析】

A項，NaHC()3能與HC1反應(yīng)，NaHC(h用于制胃酸中和劑，NaHCO.a用于制胃酸中和劑與NaHC(h受熱易分解沒有

對應(yīng)關(guān)系；

B項，Si(h傳導(dǎo)光的能力非常強，用于制光導(dǎo)纖維，SiCh用于制光導(dǎo)纖維與SiO2熔點高硬度大沒有對應(yīng)關(guān)系；

C項，ALO3的熔點很高，用作耐高溫材料，AI2O3用作耐高溫材料與AI2O3是兩性氧化物沒有對應(yīng)關(guān)系；

D項，CaO能與水反應(yīng)，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應(yīng)有對應(yīng)關(guān)系；答案選D。

4、C

【解析】

A.除去食鹽中混有的少量碘，應(yīng)當用升華的方法，所需要的儀器是燒杯和圓底燒瓶，A錯誤；

B.用酸性高鎰酸鉀溶液滴定F/+,應(yīng)當使用酸式滴定管和錐形瓶，B錯誤；

C配制250mLimol/L硫酸溶液，用到量筒、250mL容量瓶，C正確；

D.檢驗亞硫酸鈉是否發(fā)生變質(zhì)，主要是為了檢驗其是否被氧化為硫酸鈉，故使用試管和膠頭滴管即可，D錯誤；

故答案選Co

5、D

【解析】

A.固體在均塌中灼燒，所以步驟①需要將干海帶放入珀煙中灼燒，故A正確；

B.步驟②中碘離子被過氧化氫軸化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2F+2HW2=I2+2H20,故B正確；

C.碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍色，步驟③操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{色，可以說明海帶中含有碘元素，故C正確;

D.若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會兒，可發(fā)生4r+4『+02=212+2乩0,步驟③操作后，試管中溶液變?yōu)樗{色，故D錯

誤；選D。

【點睛】

本題考查海水提取碘的實驗，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、物質(zhì)的檢驗，掌握碘離子能被氧氣氧化是關(guān)

鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椤?/p>

6、D

【解析】

由CH3c三CH+CO+CH30H一一定條件>M,N+CH30H一.定條件)M+FhO,其中M的結(jié)構(gòu)簡式為

CH2=C(CH3)COOCH3,可知N為CH2=C(CH3)COOH<,

【詳解】

A.由分析可知，N為CH2=C(CH3)COOH,分子中含有碳碳雙鍵，可以使溟水褪色，故A正確；

B.N+CH30H—.定條件>M+H2O為酯化反應(yīng),屬于取代反應(yīng)，故B正確；

C.M中碳碳雙鍵、凝基均為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連，3個原子可共面，則M中所有碳原子可能共面，故C正確；

D.CH2=C(CH3)COOH.屬干酯的同分異構(gòu)體含一COOC-,可能為CH3cH=CHOOCH、CH2=CHCH2OOCHxCH2

=CHOOCCH3,CH3OOCCH=CH2,則屬于酯的同分異構(gòu)體大于3種，故D錯誤；

故答案選Do

【點睛】

本題把握M的結(jié)構(gòu)簡式及N與甲醇的酯化反應(yīng)推斷N的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，注意有機物官能團所具有的性質(zhì)。

7、D

【解析】

??C\

A?H和Q形成共價鍵的過程：H*+?CI：——>H：CI：\，故A錯誤；

--共用電子

B.質(zhì)子數(shù)為46、中子數(shù)為60,則質(zhì)量數(shù)為106,原子表示為：展Pd,故B錯誤；

c.結(jié)構(gòu)示意圖為⑨》的陰離子若為S2?時，水解可以促進水的電離，故C錯誤；

D.環(huán)氧乙烷中碳碳單鍵鏈接，結(jié)構(gòu)簡式為故口正確。

故選D。

8、C

【解析】

充電時指當于電解池，電解池在工作時，陽離子移向陰極，因此石墨極是陰極，含鉆的是陽極，據(jù)此來分析各選項即

可。

【詳解】

A.充電時，陽離子（口+）從陽極脫嵌，穿過薄膜進入陰極，嵌入石墨中，A項正確；

B.放電時相當于原電池，原電池是一類將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，B項正確；

C根據(jù)分析，b為電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)，C項錯誤；

D.根據(jù)分析，整個鋰電池相當于Li在正極和負極之間不斷嵌入-脫嵌的過程，D項正確；

答案選Co

【點睛】

鋰電池正極一般選用過渡金屬化合物來制作，例如本題中的鉆，過渡金屬一般具有多種可變的化合價，方便L「的嵌

入和脫銀（Li+嵌入時，過渡金屬化合價降低，Li+脫嵌時，過渡金屬化合價升高，因此無論Li+嵌入還是脫嵌，正極

材料整體仍然顯電中性）。

9、C

【解析】

A.n（NaCl）=黑，pV表示的是氯化鈉溶液的質(zhì)量，故A錯誤；

58.5

m

B.溶液的質(zhì)量為：pg*cm3xVmL=pVg,則質(zhì)量分數(shù)（o%=—~故B錯誤；

pvt

C.溶液的物質(zhì)的量濃度為：c（NaCl）=1（）（）（）/X，j/（）=10pw/58.5,故C正確；

D.芻魯不是氯化鈉溶液的體積，故D錯誤；

JO.J

故答案選Co

10、A

【解析】

離子方程式2H++CO3~=CO2T+H2O說明強酸與可溶性碳酸鹽反應(yīng)，生成的鹽也是可溶性的鹽，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.硫酸氫鈉完全電離出氫離子、鈉離子、硫酸根離子，兩種物質(zhì)反應(yīng)實質(zhì)是氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成水和二氧

化碳，其離子方程式為2H++CO32PCO2T+H2O,故A正確；

B.碳酸鋼為沉淀，不能拆，保留化學(xué)式，故B錯誤；

C.醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式，故C錯誤；

D.碳酸氫鈉電離出是HCXh-而不是CXh?-,故D錯誤；

故答案選Ao

【點睛】

本題需要根據(jù)離子方程式書寫規(guī)則來分析解答，注意難溶物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、單質(zhì)等物質(zhì)都要寫化學(xué)式，為

易錯點。

11、D

【解析】

++2

A.根據(jù)電荷守恒可知，NaHCXh溶液中，c(H)+c(Na)=c(HCO3)+2c(CO3-)+c(OH"),A項錯誤；

B.常溫下2mLimol?L」NaHCO3溶液，pH約為8,溶液顯堿性，溶液中HC(h-水解程度大于其電離程度，c(Na+)>

C(HCO3)>C(OH)>C(H+),B項錯誤；

C加熱NaHCCh溶液，可能分解為碳酸鈉，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，pH會增大，C項錯誤；

D.向碳酸氫鈉溶液中滴加幾滴飽和CaC12溶液，有白色沉淀生成為碳酸鈣沉淀，促進了碳酸氫根離子的電離，離子方

2

程式為:Ca*+2HCO3=CaCO3l+H2O+CO2t，D項正確；

答案選D。

12、D

【解析】

A.焰色反應(yīng)是物理變化，故A錯誤；

B.氮氧化物的大量排放，會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、酸雨環(huán)境問題，溫室效應(yīng)是C(h造成的，故B錯誤；

C.長時間放置的油脂會因被氧化而變質(zhì)，故c錯誤；

D.白葡萄酒含維生素C等多種維生素，SO2具有還原性，通常添加微量SO2的目的是防止營養(yǎng)成分被氧化，故D正

確。

綜上所述，答案為D。

13、C

【解析】

由三種元素組成的鹽通常是含氧酸鹽，可確定Y為O元素，由于X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元

素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見鹽，可確定ZXY3是NaNO3,而不是MgCCh;W是Cl元素，排除

Si或S元素，結(jié)合已有的知識體系可推出這兩種鹽為：NaNCh、NaClO4,X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl,據(jù)

此分析作答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，X、Y、Z、W分別是N、O、Na、CI元素，

A.電子層數(shù)越大，離子半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則簡單離子半徑：r(CD>r(N3

~)>r(O2~)>r(Na+),A項錯誤；

B.因非金屬性：N<O,故最常見氫化物的穩(wěn)定性：XVY,B項錯誤；

C.Z2Y2為過氧化鈉，其中含有離子鍵和共價鍵，屬于離子晶體，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，C項正確；

D.HWY分子為HC1O,其中Cl和O原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而H是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項錯誤;

答案選C。

14、C

【解析】

X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素，25℃時，各元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖,

其中X、N、W、R測定的是濃度均為0.01mol/L溶液的pH,Y、Z測定的是其飽和溶液的pH,X、Y、Z的最高價

氧化物對應(yīng)水化物的水溶液呈堿性，結(jié)合堿性強弱可知，X為Na,Y為Mg,Z為Al；R的pH=2,則R為CI;N的

pH<2,則N為S；M的pHV4,應(yīng)該為P元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知，X為Na,Y為Mg,Z為ALM為P,N為S,R為C1元素。

A.Na。溶液呈中性，故A錯誤；

B.Na的氧化物為氧化鈉，S的最高價氧化物為三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化

鈉，故B錯誤；

C.非金屬性：CI>S>P,非金屬性越強，單質(zhì)與氫氣化合越容易，則單質(zhì)與H2化合由易到難的順序是：R、N、M,

故C正確；

D.金屬性：Na>Mg>AI,則金屬單質(zhì)與冷水反應(yīng)由易到難的順序是：X、Y、Z,故D錯誤；

故選：Co

15、B

【解析】

A.泰國銀飾屬于金屬材料。土耳其彩登主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，故A錯誤；

B.高壓鈉燈發(fā)出的光為黃色，黃光的射程遠，透霧能力強，對道路平面的照明度比高壓水銀燈高幾倍，故用鈉制高

壓鈉燈，故B正確；

C.人體不含消化纖維素的酶，纖維素在人體內(nèi)不能消化，故C錯誤；

D.碳纖維是一種新型的無機非金屬材料，不是有機高分子材料，故D錯誤；

答案選B。

16、B

【解析】

A.苯分子結(jié)構(gòu)中不含有碳碳雙鍵，但苯也可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

B.漠苯與四氯化碳互溶，則溪苯中溶解的溟不能用四氯化碳萃取而除去，故B錯誤；

C.苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸反應(yīng)制取硝基苯的實驗最好采用水浴加熱，便于控制反應(yīng)溫度，故C正確；

D.乙烷不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，乙烯能使酸性高隹酸鉀溶液褪色，可用酸性高缽酸鉀溶液加以鑒別，故D正

確；

故答案選Bo

二、非選擇題（本題包括5小題）

、消去反應(yīng)對苯二甲酸（或一苯二甲酸）

171,4H2O

o0

土OH.10

C2n.1)H;0

【解析】

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2=CH2,C被氧化生成D,D中含有炭基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只

含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D中應(yīng)該有兩個短基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡式知，D為

CH3

HOCJ^-COOH、G為H2H--

BH2；根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為|O,B生成C的

CH；

反應(yīng)中除了生成C外還生成HzO,苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E為C^Cl,O-C1發(fā)生取代反應(yīng)生成F,根

據(jù)G結(jié)構(gòu)簡式知，發(fā)生對位取代，則F為Cl-O-NO：,F發(fā)生取代反應(yīng)生成對硝基苯胺。

【詳解】

⑴C2H50H與濃H2s。4在170?C下共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成的A為H2C=CH2;由H的結(jié)構(gòu)簡式可知D為

為

HOOC-^^-COOH.GH2HBH;D為對苯二甲酸，苯與C12在FeCLs作催化劑的條件下反應(yīng)生成的

O2

E（O^C1）,E發(fā)生硝化反應(yīng)生成的F（Cl-?-NO：）,F中所含官能團的名稱是硝基和氯原子；故答案為：消去

反應(yīng)；對苯二甲酸（或1,4一苯二甲酸）；硝基、氯原子。

CHS

⑵乙烯和⑹發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)生成B,故B的結(jié)構(gòu)簡式是［g］；C為芳香族化合物，分子中只含兩種不同化學(xué)

CH3

環(huán)境的氫原子，“B-C”的反應(yīng)中，除C夕卜，還生成的一種無機產(chǎn)物是H2。；故答案為:；H2OO

NH2COOH

⑶D+GTH的化學(xué)方程式是工土0H+H：0；故

NH2COOH

NH：COOH

答案為，.0一°000

+OH+OHM

NH2COOH

為

(4)DHOOC-<^^-COOH,Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14,如果取代基為CH2COOH、-COOH,有3

種結(jié)構(gòu)；如果取代基為YH3、兩個YOOH,有6種結(jié)構(gòu)；如果取代基為CH(COOH)2,有1種，則符合條件的有10

H00cY、8OHCHj

I或HOOC媼yCOOH,故答案

種；其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為L

T1

HOOCyx^80HCH3

為：10;或HOOcf^COOH。

(5)CH2=CHCH=CH2和HOCH發(fā)生力口成反應(yīng)生成||)||和澳發(fā)生加成反應(yīng)生成

,TT發(fā)生水解反應(yīng)生成[,其合成路線為

Br人/BTBr人/BrHO八/

TO/0H

rHC=CHr門yY涔法”

,故答案為：

30人/^OH

\Br人/'Br、I

rHC=CHr門yY涔法”

30人/^0H

\Br人/'Br、1

18、C14H12O3取代反應(yīng)消去反應(yīng)1：1：2：6

H3COH3COHjCOHjCO0H

^"COOH+CH30H^^-COOCH+HzO。€均BiQHCHJ-CH-OOCH,3

H)COHjCO

H3CO.H3CO

H0CH2HQ>-CH0

【解析】

根據(jù)F的分子式、白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)，并結(jié)合信息②中第二步可知，F(xiàn)中苯環(huán)含有3個-OCH3,故F的結(jié)構(gòu)簡式為

H3COV

0cH3;D發(fā)生信息①中一系列反應(yīng)生成E,反應(yīng)過程中H3co-C^-CHO的醛基轉(zhuǎn)化為羥基，E發(fā)

HjCOOHHjCO

生消去反應(yīng)生成F,因此E為0YH2THOoCHp逆推可知D為<QXH2BX,結(jié)合物質(zhì)的分子式、反應(yīng)條

H,COH)CO

HjCOH3COH3CO

件、給予的信息，則C為B為0coOCHj,A為?C8H。據(jù)此分析解答。

H,COH3coH3CO

【詳解】

(1)白黎蘆醇(己)的分子式為CuHnOj,故答案為C14H12O3；

H0

(2)C-D是C中羥基被浸原子替代，屬于取代反應(yīng)，E-F是E分子內(nèi)脫去1分子式形成碳碳雙鍵，屬于消去反應(yīng)，故

答案為取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；

HjCO

⑶化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為0XOCH,其核磁共振譜中顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為1：1：2：6,

H3CO

故答案為1：1：2：6；

H3C0H3C

(4)A為<>COOH,與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B(Q-COOCH3),A->B反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

H>COH^CCf

H3coHC

39><0℃均H0,故答案為

<0^'00H+CHjOH+2

H3CO

H3CO

<0^'00H+CHjOH罩「C00CH3+電0；

H3CO

H)COH3COOH

(5)由上述分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為<QHCH2BX,E的結(jié)構(gòu)簡式為OCH2VHYyOCH),故答案為

H)COHjCO

HJCOH5C0OH

0cH用；0<?<2*08場；

H3COH,CO

⑹化合物CFboQ^CHO的同分異構(gòu)體符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基或甲酸形成的酯基；②含

苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡式可能為H0CH2^^"CH0、HO-<QHCH2CHO.

CHRQAO-&T共3種；酚羥基和酯基都能夠與堿反應(yīng)，不與堿反應(yīng)的同分異構(gòu)體為HOCHZ^Q^CHO；故答

案為3；HOCH2-^^CHOO

【點睛】

本題的難點是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷?？梢愿鶕?jù)白黎蘆醇的結(jié)構(gòu)簡式為起點，用逆推方法，確定各步反應(yīng)的各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡

式和反應(yīng)類型，推斷過程中要充分利用題干信息。

19、檢查裝置的氣密性防止倒吸b2NaClO3+H2O2+H2sO&=2C1O2T+O2T+Na2so4+2H2ONaClCh遇酸放

出CKh空氣流速過慢時，CKh不能及時被移走，濃度過高導(dǎo)致分解爆炸；空氣流速過快時，CKh不能被充分吸

收，NaQOz的產(chǎn)率下降沒有處理尾氣A巖我■或2或L隨(或其他合理答案)

90.5m181mm

【解析】

在裝置內(nèi)，NaClCh與H2s04的混合液中滴加H2O2,發(fā)生反應(yīng)2NaClO3+H2O2+H2so4=2C1O2T+O2T+Na2so4+2H2O,

生成的QO2與O2的混合氣隨空氣排出進入B裝置；B裝置的進、出氣導(dǎo)管都很短，表明此裝置為防倒吸裝置，混合

氣進入C中，發(fā)生反應(yīng)2cIO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2f+2H20,CIO2的熔點低，遇熱水、見光易分解，所以應(yīng)使

用冰水浴，以降低氣體的溫度；氣體濃度較大時易發(fā)生分解，若用空氣、C(h、氮氣等氣體稀釋時，爆炸性則降低，

則需控制氣體的流速不能過慢，但過快又會導(dǎo)致反應(yīng)不充分，吸收效率低。CKh氣體會污染大氣，應(yīng)進行尾氣處理。

【詳解】

⑴制取氣體前，為防漏氣，應(yīng)在組裝好儀器后，進行的操作是檢查裝置的氣密性；由以上分析知，裝置B的作用是防

止倒吸；冰水浴冷卻氣體，可減少出。2的分解、減少CIO2的分解，CKh為氣體，降溫有利于氣體的溶解，不可能降

低CKh的溶解度，所以主要目的不包括b。答案為：檢查裝置的氣密性；防止倒吸；I)；

⑵CKh是合成NaCIO：的重要原料，三頸燒瓶中NaCICh與H2s。4的混合液中滴加H2O2,發(fā)生反應(yīng)生成CIO2的化學(xué)

方程式為2NaCIO3+H2(h+H2so4=2C1O2T+(hT+Na2so4+2m0。答案：

2NaCIO3+H2O2+H2so4=2002T+O2T+M2so4+2H2O；

⑶因為NaCICh遇酸會放出CKh,所以裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外，還因為NaCKh遇酸放出

CKh,加堿可改變環(huán)境，使NaCKh穩(wěn)定存在。空氣的流速過慢或過快都會影響NaCKh的產(chǎn)率，原因是：空氣流速過

慢時，002不能及時被移走，濃度過高導(dǎo)致分解爆炸；空氣流速過快時，CKh不能被充分吸收，NaCKh的產(chǎn)率下降。

答案為：NaCKh遇酸放出C1O2；空氣流速過慢時，CKh不能及時被移走，濃度過高導(dǎo)致分解爆炸；空氣流速過快時,

CKh不能被充分吸收，NaCICh的產(chǎn)率下降；

(4)CKh氣體會污染大氣，應(yīng)進行尾氣處理，所以該套裝置存在的明顯缺陷是沒有處理尾氣。答案為：沒有處理尾氣；

(5)A.過氧化鈉與水反應(yīng)，可生成H2O2和NaOH,其還原能力與H2O2相似，A符合題意；

B.硫化鈉具有強還原性，能將NaClOz固體還原為NaCLB不合題意；

C.氯化亞鐵具有較強還原性，能將NaCKh固體還原為NaCLC不合題意；

D.高鎰酸鉀具有強氧化性，不能將NaCKh固體還原，D不合題意;

故選Ao答案為：A；

mgx90.5g/mol90.5m

（6）可建立如下關(guān)系式：NaClOj（s）—C1O—NaCIO（s）,從而得出NaCKhG）的理論產(chǎn)量為：［八，：—=——g,

22106g/mol106

3曰—xlOO%106.5n0八106.5n_213n-1.18n一廿八/EM出

NaClCh的產(chǎn)率是90.5m=八八.xlOO%。答案為:…或77^或------（或其他合理答案）。

ug90.5m90.5m181mm

106.3

【點睛】

書寫三頸燒瓶中NaCICh與H2s04的混合液中滴加H2O2的方程式時，我們可先確定主反應(yīng)物（NaCKh、H2O2）和主產(chǎn)

物（C1O2、O2）,然后配平，即得2NaClO3+H2Oi——2ClO2f+O2T；再利用質(zhì)量守恒確定其它反應(yīng)物M2so4）和產(chǎn)物

（Na2s。4、H2O）,最后配平，即得2NaClO3+H2C）2+H2so4=2C1O2T+O2T+Na2so4+2出0。

20、飽和食鹽水SiO2+2C+2CL-=SiC14+2CO防止生成物中的AlCh,FeCh等雜質(zhì)凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管只有

CIOO.Olmol/LKMnCh溶液（或濱水）品紅淀粉-KI若溶液變?yōu)樗{色

【解析】

制備四氯化硅的實驗流程：A中發(fā)生二氧化銃與濃鹽酸的反應(yīng)生成氯氣，B中飽和食鹽水除去CL中雜質(zhì)HCI,C裝置

中濃硫酸干燥氯氣，D中發(fā)生Si與氯氣的反應(yīng)生成四氯化硅，由信息可知