江西省上高縣某中學(xué)2024年高考全國(guó)統(tǒng)考預(yù)測(cè)密卷化學(xué)試卷含解析

江西省上高縣二中2024年高考全國(guó)統(tǒng)考預(yù)測(cè)密卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、在氯酸鉀分解的實(shí)驗(yàn)研究中，某同學(xué)進(jìn)行了系列實(shí)驗(yàn)并記錄如下，相關(guān)分析正確的是

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①加熱固體M少量氣泡溢出后，不再有氣泡產(chǎn)生

②加熱氯酸鉀至其熔化有少量氣泡產(chǎn)生

③加熱氯酸餌使其熔化后迅速加入固體M有大量氣泡產(chǎn)生

④加熱氨酸鉀與固體M的混合物（如圖?Ir,）

離1」未見(jiàn)固體熔化即產(chǎn)生大量氣泡

；----:—■Qc

A.實(shí)驗(yàn)①、②、③說(shuō)明M加快了氣體產(chǎn)生的速率

B.實(shí)驗(yàn)①、②、④說(shuō)明加入M后，在較低溫度下反應(yīng)就可以發(fā)生

C.實(shí)驗(yàn)②、③說(shuō)明固體M的加入增加了氣體產(chǎn)生的量

D.固體M是氯酸鉀分解的催化劑

2、某?；瘜W(xué)興趣小組探究恒溫（98C）下乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中硫酸濃度對(duì)酯化反應(yīng)的影響探究。實(shí)驗(yàn)得到數(shù)據(jù)如下表（各

組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)時(shí)間均5分鐘）：

V（98.3%乙醇乙酸收集試管（15mmx100mm）

序號(hào)V（H：O）/niL

硫酸）/mL/mL/mL振蕩?kù)o置后防層高度/cm

?2022無(wú)

②1.80.2220.2

③1.50.52203

④11220.8

⑤0.81.2221.4

0.51.5220.9

⑦0.21.8220.4

下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是

A.乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中起催化作用的可能是H+

B.濃硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反應(yīng)正向移動(dòng)

C.濃硫酸和水以體積比約2：3混合催化效果最好

D.⑤?⑦組可知c(H+)濃度越大，反應(yīng)速率越慢

3、測(cè)定Na2cCh和NaHCCh混合物中Na2c(為質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案不合理的是

A.取ag混合物用酒精燈充分加熱后質(zhì)量減少bg

B.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收后質(zhì)量增加bg

C.取ag混合物于錐形瓶中加水溶解，滴入1~2滴甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸VmL

D.取ag混合物于錐形瓶中加水溶解，滴入1~2滴酚猷指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸VmL

4、在化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，下列敘述正確的是

A.電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極得到CL和NaOH(aq)

B.教材所示的銅-鋅原電池在工作時(shí)，ZM+向銅片附近遷移

C.電鍍時(shí)，電鍍槽里的負(fù)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)

D.原電池與電解池連接后，電子從原電池負(fù)極流向電解池陽(yáng)極

5、室溫下，將0.05molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)充分混合后，有關(guān)結(jié)論不正

確的是()

加入的物質(zhì)結(jié)論

C(CHCOO-)^

AO.OSmolCHjCOONa固體3

c(Na+)

B0.05molNaHS04固體c(CH3co0)+c(CH^COOH)=c(Na+)-c(SO?)

CO.OSmolNIhCl固體水電離程度增大

由水電離出的減小

D50mLH2Oc(H+)?c(OH)

A.AB.BC.CD.D

6、在混合導(dǎo)體透氧膜反應(yīng)器中一步同時(shí)制備氨合成氣32、H2)和液體燃料合成氣(CO、H2),其工作原理如圖所示，下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.膜I側(cè)反應(yīng)為：H2O+2e=H2+O2-O2+4e=2O2'

B.膜U側(cè)相當(dāng)于原電池的負(fù)極

2

C.膜H側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+O-2e=2H2+CO

D.膜H側(cè)每消耗ImolCH4，膜I側(cè)一定生成ImolFh

7、下列有關(guān)解釋正確的是()

選項(xiàng)文獻(xiàn)解釋

反應(yīng)之一是更

A“三月打雷麥谷堆”N2+20?I12NO,

“火樹(shù)銀花”與焰色反應(yīng)有關(guān)，焰色

B“火樹(shù)銀花合，星橋鐵鎖開(kāi)”

反應(yīng)為化學(xué)變化

C“綠蟻新酷酒，紅泥小火爐”釀酒過(guò)程中只發(fā)生水解反應(yīng)

D“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”該過(guò)程包括萃取和過(guò)濾兩個(gè)操作

A.AB.BC.CD.D

8、下列褪色與二氧化硫漂白性有關(guān)的是

A.溪水B.品紅溶液

C.酸性高銹酸鉀溶液D.滴入酚配的氫氧化鈉溶液

9、N.、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.19g羥基(-,8OH)所含中子數(shù)為IONA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LHF含有2NA個(gè)極性鍵

C.1molNaHSO4晶體含有的離子數(shù)為3NA

D.0.1mol?L1KAI(SO4)2溶液中SCh?.的數(shù)目為0.2NA

10、25℃時(shí)，向一定濃度的Na2c2。4溶液中滴加鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。已知H2c2。,

或。：)

C(HJO4)c(G

是二元弱酸，X表示,下列敘述錯(cuò)誤的是

c(H2c2O4)”C(HC2O；)

A.從M點(diǎn)到N點(diǎn)的過(guò)程中，c(H2c2。4)逐漸增人

B.直線(xiàn)n表示pH與-lg當(dāng)出4的關(guān)系

C(H2C2O4)

C.由N點(diǎn)可知Kal(H2c2。4)的數(shù)量級(jí)為10-2

2+

D.pH=4.18的混合溶液中：c(Na+)>c(HC2O4)=c(C2O4-)=c(Ci)>c(H)>c(OH)

11、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是

卻叫。NaAlO(aq)￡JA1(OH)

A.A12O323

先通、

飽和H,

B.NaCl(aq)后通CO?>NaHCO,Na2co3

C.s5/點(diǎn)燃>sc)3%。>H2so4

D.MgCl式aq)石灰乳>Mg(OH)2聯(lián)>MgO

12、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.“時(shí)氣錯(cuò)逆，霾霧蔽日”，霧所形成的氣溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”；屠呦呦改進(jìn)提取青蒿素的方法，提取過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化

C.劉禹錫的“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”可以看出金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過(guò)物理方法得到

D.“外觀如雪，強(qiáng)燒之，紫青煙起”。對(duì)硝酸鉀的鑒定過(guò)程中利用了焰色反應(yīng)

13、分類(lèi)是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是

A.酸性輒化物：SO2、SiO2>NOz

B.弱電解質(zhì)：CH3coOH、BaCCh、Fe(OH)3

C.純凈物：鋁熱劑、漂粉精、聚乙烯

D.無(wú)機(jī)物：CaC2s石墨烯、HCN

14、工業(yè)上電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖如圖，電池以固體金屬氧化物作電解質(zhì)，該電解質(zhì)能傳導(dǎo)02一離子，已知

S(g)在負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是()

-----------------------?S(s)

JSHjSO.S($)

A.在負(fù)極S(g)只發(fā)生反應(yīng)S?6c+302=803

B.該工藝用稀硫酸吸收SO3可提高S(g)的轉(zhuǎn)化率

C.每生產(chǎn)1L濃度為98%,密度為l.84g/mL的濃硫酸，理論上將消耗30moi氧氣

D.工藝中稀硫酸濃度增大的原因是水參與電極放電質(zhì)量減少

15、用氯氣和綠磯處理水，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.氯氣起殺菌消毒作用

B.氯氣氧化綠研

C.綠磯具有凈水作用

D.綠磯的氧化產(chǎn)物具有凈水作用

16、2019年6月6日，工信部正式向匹大運(yùn)營(yíng)商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國(guó)5G元年的起點(diǎn)。通信用磷酸鐵鋰

電池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正

極材料的一種鋰離子二次電池，放電時(shí)，正極反應(yīng)式為M.xFexPO4+e-+Li+=LiMiFexPO4,其原理如圖所示，下列說(shuō)

A.放電時(shí)，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

B.電池總反應(yīng)為Fe、PO4+LiC6.Mi-xFexPO4+6C

C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)iC6-e-=Li。6c

D.充電時(shí)，Li+移向磷酸鐵鋰電極

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、藥物瑞德西韋(Remdesivir))對(duì)2019年新型冠狀病毒(2019?nCoV)有明顯抑制作用；K為藥物合成的中間體，其合成

路線(xiàn)如圖：

o

已知:

①R—OHs0c匕催?化劑》R—a

△

回答下列問(wèn)題：

（DA的化學(xué)名稱(chēng)為—o由A—C的流程中，加入CH3coe1的目的是—o

（2）由G-H的化學(xué)反應(yīng)方程式為反應(yīng)類(lèi)型為

（3）J中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)。碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱(chēng)為手性碳原子，則瑞德西韋

中含有一個(gè)手性碳原子。

（4）X是C的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出一種滿(mǎn)足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；

②遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③Imol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2。

（5）設(shè)計(jì)以苯甲醇為原料制備化合物的合成路線(xiàn)（無(wú)機(jī)試劑任選）

18、化合物I是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線(xiàn)如下:

CHsBr

/CH,ONa

已知：R\R〃代表正基或氫原子

()()()()

、R

人人/R+R"Bi+CH3ONa------>RAAz+CH3OH+NaBi

()()°R-°

回答下列問(wèn)題:.

（1）A的名稱(chēng)為,D中官能團(tuán)的名稱(chēng)為一。

（2）試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,I的分子式為o

（3）寫(xiě)出E-F的化學(xué)方程式:o反應(yīng)G-H的反應(yīng)類(lèi)型是。

（4）滿(mǎn)足下列要求的G的同分異構(gòu)體共有.一種，其中核磁共振氫譜圖中峰面積比為9:2:1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

a只有一種官能團(tuán)b能與NaHCO.,溶液反應(yīng)放出氣體c結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基

oo

（5）以CHzBrCH2cHzBr、CH3OH、CMONa為原料，無(wú)機(jī)試劑任選,制備、人人/的流程如下，請(qǐng)將有關(guān)內(nèi)容補(bǔ)充

°<>°

完整:，>，____。

CH2BrCH2CH2BrIIIIHOOCCH2COOH―CHjOOCCHaCOOCHj

19、硫酸亞鐵錢(qián)［（NH4）2Fe（SO』）2］是分析化學(xué)中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾

持裝置略去），在500c時(shí)隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵錢(qián)至分解完全。確定分解產(chǎn)物的成分。

似合婚?凌介廉?

BCD

（1）B裝置的作用是o

（2）實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中無(wú)明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中定有氣體產(chǎn)生，寫(xiě)出D中發(fā)生反

應(yīng)的離子方程式。若去掉G是否能得出同樣結(jié)論并解釋其原因_____________o

（3）A中固體完全分解后變?yōu)榧t宗色粉末，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證固體殘留物僅為Fe2O3.而不含F(xiàn)eO。請(qǐng)完成表內(nèi)容。

（試劑，僅然和用品自選）

實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論

取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分

—固體殘留物僅為FeKh

振蕩使其完全溶解：_________

（4）E中收集到的氣體只有N2,其物質(zhì)的量為xmoL固體殘留物剛體死目物FezCh的物質(zhì)的量為ymoLD中沉淀物

質(zhì)的量為zmoL根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，x、y和z應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系為。

（5）結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析。寫(xiě)出硫酸亞鐵錢(qián)在5004c時(shí)隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式：

20、Fe（OH）3廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥制劑、顏料制造等領(lǐng)域，其制備步驟及裝置如下：在三頸燒瓶中加入l6.7gFeSO4?7H2O

和40.0ml蒸館水。邊攪拌邊緩慢加入3.0mL濃H2s（h,再加入2.0gNaCKh固體。水浴加熱至80C,攪拌一段時(shí)間后,

加入NaOH溶液，充分反應(yīng)。經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品。

（l）NaC103氧化FeSO4-7H2O的離子方程式為

⑵加入濃硫酸的作用為（填標(biāo)號(hào)）。

a.提供酸性環(huán)境，增強(qiáng)NaClCh氧化性b.脫去FeSO-FhO的結(jié)晶水

c.抑制FP+水解d.作為氧化劑

⑶檢驗(yàn)Fe2+已經(jīng)完全被氧化需使用的試劑是_________。

（4）研究相同時(shí)間內(nèi)溫度與NaCKh用量對(duì)Fe?+氧化效果的影響，設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)如下表

編號(hào)T/CFeSO4-7H2O/gNaClOVg氧化效果/%

?

170251.6a

ii7025mb

iii80n2.0c

iv80251.687.8

①m=；n=o

②若c>87.8>a,則a、b、c的大小關(guān)系為。

⑸加入NaOH溶液制備Fe（OH）3的過(guò)程中，若降低水浴溫度，F(xiàn)e（OH）3的產(chǎn)率下降，其原因是一

（6）判斷Fe（OH）3沉淀洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為；

⑺設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明制得的產(chǎn)品含F(xiàn)eOOHi假設(shè)不含其他雜質(zhì)）。o

21、硅鐵合金廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè)，可用于鑄鐵時(shí)的脫氧劑、添加劑等，回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖為,基態(tài)Si原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為形。

（2）綠簾石的組成為Ca2FeA12（SiOj（Si2O7）O（OH）,將其改寫(xiě)成氧化物的形式為.

（3）SiCl4分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為,分子的立體構(gòu)型為；四鹵化硅的熔、沸點(diǎn)如下，分

析其變化規(guī)律及原因_________________________________。

SiF4SiCl4SiBr4Sil4

熔點(diǎn)/K182.8202.7278.5393.6

沸點(diǎn)/K177.4330.1408460.6

（4）[瑾（見(jiàn)0）6『可與乙二胺（H2NCH2cH2NH?,簡(jiǎn)寫(xiě)為en）發(fā)生如下反應(yīng)：

22+

[Fe（H2O）6]*+en=[Fe（H2O）4（en）]+2H2O<>[Fe（H2O）6]^的中心離子的配位數(shù)為；

?

[Fe（H2O）4（en）]*中的配位原子為。

（5）在珪酸鹽中，SiO：四面體（圖a）通過(guò)共用頂角氧離子可形成多種結(jié)構(gòu)形式。圖b為一種多硅酸根，其中Si原

子的雜化形式為,化學(xué)式為o

\1/O-Si0Si-O

SiOt

圖a圖b

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解析】

①說(shuō)明固體M受熱會(huì)釋放出少量的氣體；②說(shuō)明氯酸鉀在溫度較高的條件下會(huì)釋放出氧氣；③說(shuō)明氯酸鉀在較高的溫

度下與M接觸釋放出大量的氧氣；④說(shuō)明氯酸鉀與固體M的混合物在較低的溫度下就能釋放出大量的氧氣；

A.實(shí)驗(yàn)①、②、③三個(gè)實(shí)驗(yàn)并不能說(shuō)明M加快了氣體產(chǎn)生的速率，故A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)①、②、④對(duì)比可知，加入M后，在較低溫度下反應(yīng)就可以發(fā)生，故B正確；

C.實(shí)驗(yàn)②、③說(shuō)明固體M的加入反應(yīng)速率加快了，并不能說(shuō)明增加了氣體產(chǎn)生的量，故C錯(cuò)誤；

D.要證明反應(yīng)中固體M是催化劑還需要驗(yàn)證其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否發(fā)生了變化，故D錯(cuò)誤；

故答案選Bo

2、D

【解析】

乙酸乙酯的制備中，濃硫酸具有催化性、吸水性，并且乙酸和乙醇的酯化的可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水作用，乙酸乙酯的

蒸出使平衡正向移動(dòng)。

【詳解】

A.從表中①可知，沒(méi)有水，濃硫酸沒(méi)有電離出H+,乙酸乙酯的收集為0,所以起催化作用的可能是H+,A項(xiàng)正確；

B.濃硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反應(yīng)正向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；

C.從表中⑤可知，濃硫酸和水以體積七約2：3混合催化效果最好，C項(xiàng)正確；

D.表中⑤⑥⑦組c(H+)濃度逐漸變小，收集的乙酸乙酯變小，反應(yīng)速率越慢，D項(xiàng)錯(cuò)誤.

答案選Do

3、B

【解析】

A.NaHCO.,受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，通過(guò)加熱分解利用差量法即可計(jì)算出Na2c03質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不選A；

B.混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會(huì)生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會(huì)混有水蒸氣，即堿石灰

增加的質(zhì)量不全是二氧化碳的質(zhì)量，不能測(cè)定含量，故選B；

C.Na2c03和NaHCCh均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以根據(jù)VmL鹽酸可知道鹽酸的物質(zhì)的量，根

據(jù)二者的質(zhì)量和消耗鹽酸的物質(zhì)的量，可計(jì)算出Na2cCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不選C；

DNa2c03和NaHCCh均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以根據(jù)VmL鹽酸可知道鹽酸的物質(zhì)的量，根據(jù)

二者的質(zhì)量和消耗鹽酸的物質(zhì)的量，可計(jì)算出Na2c03質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不選D；

答案：B

【點(diǎn)睛】

實(shí)驗(yàn)方案是否可行，關(guān)鍵看根據(jù)測(cè)量數(shù)據(jù)能否計(jì)算出結(jié)果。

4、B

【解析】

A.電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極得到CL和NaOH(aq))；

B.教材所示的銅-鋅原電池在工作時(shí)，Zn2+向銅片附近遷移；

C.電鍍池——特殊的電解池。電鍍槽里的電極分為陰極和陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)；

D.原電池與電解池連接后，跟原電池的負(fù)極相連的那個(gè)電極叫陰極，電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極。

5、A

【解析】

室溫下，將0.05molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液，所得溶液的濃度為0.5mol/L。則A、再加入

0.05molCH3COONa固體,c(Na+)增大為原來(lái)的2倍，而由于溶液濃度增大,故CH3COO-的水解程度變小,故c(CH3COO

一)大于原來(lái)的2倍，則c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大，A錯(cuò)誤；B、加入0.05molNaHS04固體，能和O.OSmolCELCOONa

反應(yīng)生成O.5mol/LCH3COOH和0.5mol/L的Na2SO4的混合溶液，根據(jù)物料守恒可知，c(CH.3COO

2"

")+c(CH3COOH)=0.5mol/L,而c(Na+)=lmoI/L,c(SO4)=0.5mol/L,故有：c(CH3COO

-)+c(CH3COOH)=c(Na+)-c(SO42~),B正確；C、加入0.05molNH4cl固體后，和CHjCOONa發(fā)生雙水解，水解程度

增大，則對(duì)水的電離的促進(jìn)會(huì)增強(qiáng)，故水的電離程度增大，C正確；D、加入50mL水后，溶液變稀，pH變小，即溶

液中c(OH-)變小，而溶液中所有的氫氧根均來(lái)自水的電離，即水電離出的c(OH-)變小，且水電離出的氫離子濃度和

其電離出的氫氧根的濃度相同，故水電離出的c(H+)變小，因此由水電離出的c(H+)?c(OH-)減小，D正確，答案選A。

6、D

【解析】

22

A.膜I側(cè)，HhO和。2在正極均發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合題圖可寫(xiě)出其電極反應(yīng)式為：H2O+2e=H2+O\O2+4C=2O,故

A正確；

B.原電池中陰離子從正極向負(fù)極移動(dòng)結(jié)合題圖02一的移動(dòng)方向可知，膜i側(cè)相當(dāng)于原電池的正極，膜U側(cè)相當(dāng)于原電池

的負(fù)極，故B正確；

2

C.膜II側(cè)CH&發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為CH4+O-2e=2H2+CO,故C正確；

222

D.膜I側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：H2O+2e=H2+OO2+4e=2O,膜H側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+O-2e=2H2+CO,膜H側(cè)每消

耗ImolCFU膜I側(cè)生成小于ImolFh,故D錯(cuò)誤。

故選D。

7、D

【解析】

A.“雷雨肥莊稼”原理是在放電條件下，氮?dú)飧鯕饽苤苯踊仙蔁o(wú)色的一氧化氮?dú)怏w；一氧化氮不溶于水，在常

溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮；

B.不同金屬元素灼燒產(chǎn)生不同的焰色；

C.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，在釀酒過(guò)程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng)；

D.物質(zhì)在互不相容的溶劑中的溶解度不同，可加入一種溶解性大的溶劑溶解提取的物質(zhì)，進(jìn)行物質(zhì)分離。

【詳解】

A.“三月打雷麥谷堆”（雷雨肥莊稼）的反應(yīng)過(guò)程為：在放電條件下，氮?dú)飧鯕饽苤苯踊仙蔁o(wú)色的一氧化氮?dú)?/p>

體；一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w；二氧化氮易溶于水，它溶于

水后生成硝酸和一氧化氮，氮?dú)夂脱鯕獠荒苌啥趸?，即N2+2OJ±L2NO,2NO+O2=2NO2,故A錯(cuò)誤；

B.火樹(shù)銀花”是不同金屬元素灼燒產(chǎn)生的現(xiàn)象，與金屬的焰色反應(yīng)有關(guān)，沒(méi)有生成新物質(zhì)，是物理變化，故B錯(cuò)誤；

C.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，在釀酒過(guò)程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤。

D.屠呦呦對(duì)青蒿素的提取，是物理變化過(guò)程，符合萃取原理，故D正確；

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，解題關(guān)鍵：夠熟悉物質(zhì)的性質(zhì)并用化學(xué)知識(shí)解釋化學(xué)現(xiàn)象。易錯(cuò)點(diǎn)C學(xué)生對(duì)對(duì)

釀酒的原理不熟悉。

8、B

【解析】

A.二氧化硫與濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫與品紅化合生成無(wú)色的物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫漂白性，故B正確；

C.二氧化硫與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯(cuò)誤；

D.滴入酚酰的氫氧化的溶液顯紅色，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮軌蚺c堿反應(yīng)，消耗氫氧根離子，使紅色溶液褪色，

故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

【點(diǎn)睛】

考查二氧化硫的性質(zhì)。二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能與堿性氧化物、堿發(fā)生反應(yīng)；二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如使

品紅溶液褪色(化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來(lái)的紅色；二氧化硫中硫?yàn)?4價(jià)，屬于中間價(jià)態(tài)，有氧化

性又有還原性，以還原性為主，如二氧化硫能使氯水、溪水、KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的強(qiáng)還原性而不是漂

白性。

9、A

【解析】

19?

A.四羥基iOH)的物質(zhì)的量為疾瑞=皿血而羥基(POH沖含1。個(gè)中子'故皿。1羥基”。田中含1。由個(gè)中

子，故A正確；

B.標(biāo)況下HF為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.NaHSOj由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，ImolNaHSOj晶體中含有的離子總數(shù)為2NA,故C錯(cuò)誤；

D.溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算0.lmoH/KAl(SO4)2溶液中SO4??的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意一些特殊物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)，本題中的HF為液體，類(lèi)似的還有303為固體，H2O

為液體或固體等。

10、D

【解析】

A.如圖所示，從M點(diǎn)到N點(diǎn)的過(guò)程中，pH減小，氫離子濃度增大，c(H2c20。逐漸增大，故A正確；

c(HC,C)4)C(HCQ4)C(HC,O4)

B.pH增大，-3_增大，-IgJ_減小，則直線(xiàn)n表示pH與-lg=~一(的關(guān)系，故B正確;

。,)九

c(H2c2(H2cqjC(H2C2O4)

C.由N點(diǎn)可知KaMH2c2。4)的數(shù)量級(jí)為102

+

c(HCO4jc(H)c(HC,O4)c(HC,O4)

Kal(H2c2。4)=,在N點(diǎn)一lg=一：一^-=-1,即=——^=10,N點(diǎn)的pH=2.22,則c(H+)

C(H2C2O4)C(H2C2O4)C(H2C2O4)

=10222mol/L,所以Kal(H2c204)=10x10-2.22=1.0x10-1.22,故C正確;

+

c(C2O；jc(H)

D.M點(diǎn)…警。Ka2==10-3-,8xl0l=10-4-18,pH=4.18時(shí)，c(IIC2O)=c(CO2),但無(wú)法

4FHCc424

2

C(HC2O4)

2

判斷C(HC2O4)=C(C2O4)=C(C1),故D錯(cuò)誤；

故選D。

11、C

【解析】

A、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和

碳酸鈉，選項(xiàng)A能實(shí)現(xiàn)；

B、在飽和食鹽水中通入第氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳?xì)怏w，在溶液中就有了大量的Na\NH4\

。?和HCO-其中碳酸氫鈉溶解度最小，析出碳酸氫鈉晶體，加熱析出的碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，選項(xiàng)B能實(shí)現(xiàn)；

C、硫燃燒生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，選項(xiàng)C不能實(shí)現(xiàn)；

D、氯化鎂溶液與石灰乳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，煨燒生成氧化鎂，選項(xiàng)D能實(shí)現(xiàn)。

答案選C

12、B

【解析】

A.霧所形成的分散系為氣溶膠，屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，正確，不選；

B.屠呦呦提取青蒿素的方法是萃取，萃取過(guò)程中沒(méi)有生成新物質(zhì)，是物理變化，錯(cuò)誤，B選；

C.沙里淘金說(shuō)明了金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、能夠穩(wěn)定存在；利用金和砂石密度的差異，可通過(guò)物理方法得到，正確，C

不選；

D.灼燒硝酸鉀會(huì)產(chǎn)生紫色，因?yàn)殁浽氐幕鹧骖伾珵樽仙?，所以?duì)硝酸鉀的鑒定過(guò)程中利用了焰色反應(yīng)，正確，D

不選；

答案選Bo

13>D

【解析】

A.SO2、Si02和堿反應(yīng)生成鹽和水屬于酸性氧化物，NO2和堿反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不是酸性氧化物，A錯(cuò)誤;

B.CH3cOQH水溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì)，F(xiàn)e(OH)、屬于弱堿是弱電解質(zhì)，BaC。、熔融狀態(tài)下完全電離屬于

強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物，漂粉精是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，聚乙烯是高分子化合物屬于混合物，C

錯(cuò)誤；

D.CaC2,石墨烯為碳的單質(zhì)、HCN,組成和結(jié)構(gòu)上與無(wú)機(jī)物相近屬于無(wú)機(jī)物，D正確。

答案選D。

14、B

【解析】

A.據(jù)圖可知反應(yīng)過(guò)程中有SO2生成，所以負(fù)極還發(fā)生S?4e-+2O2-=s()2,故A錯(cuò)誤；

B.S(g)在負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，吸收生成物SO3可使反應(yīng)正向移動(dòng)，提高S的轉(zhuǎn)化率，故B正確；

00Lgzmt

C.濃度為98%,密度為1.84g/mL的濃硫酸中〃(H2so4)=m='84=18.4moL由S?6e-?1.5(h?H2s

可知，消耗氧氣為18.4molxL5=27.6moL故C錯(cuò)誤；

D.工藝中稀硫酸濃度增大的原因是負(fù)極生成的三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

15、C

【解析】

A.氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有殺菌消毒作用，所以可以用適量氯氣殺菌消毒，A正確；

B.綠磯中二價(jià)鐵離子具有還原性，氯氣能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵，B正確；

C.綠磯水解生成氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，極易被氧化生成氫氧化鐵，所以明綠不具有凈水作用，C錯(cuò)誤；

D.綠磯的氧化產(chǎn)物為硫酸鐵，硫酸鐵中三價(jià)鐵水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，能夠凈水，D正確。

答案選C。

16、C

【解析】

A.放電時(shí)，電子由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極，則電流由磷酸鐵鋰電極流向石墨電極，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)電池結(jié)構(gòu)可知，該電池的總反應(yīng)方程式為：Mi-xFexPO4+LiC6LiMi-xFexPO4+6C,B錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，石墨電極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)iC6?e=Li++6C,C正確；

D.放電時(shí)，Li+移向磷酸鐵鋰電極，充電時(shí)Li+移向石墨電極，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、苯酚保護(hù)羥基，防止被氧化HCHO+HCN——皿加成反應(yīng)酯基5

【解析】

A發(fā)生信息1的反應(yīng)生成B,B發(fā)生硝化取代反應(yīng)生成C,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B為A為

O

H

OP

OH;D發(fā)生信息1的反應(yīng)生成E,E中含兩個(gè)Cl原子，則E為O、\-和發(fā)

4ICbEA

C

生取代反應(yīng)生成F,G發(fā)生信息2的反應(yīng)生成H,H發(fā)生取代反應(yīng)，水解反應(yīng)得到L根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知H為HOCHzCN,

G為HCHO,I發(fā)生酯化反應(yīng)生成J,F與J發(fā)生取代反應(yīng)生成K,J為一，結(jié)合題目分析解答；

結(jié)構(gòu)中的-COOH可由-CN酸性條件下水解得至IJ,

,再結(jié)合苯甲醇催化氧化即可生成苯甲醛，據(jù)此分析確定合成路線(xiàn)。

【詳解】

(1)由上述分析可知，A為0H,其化學(xué)名稱(chēng)為：苯酚；酚羥基具有弱還原性，能夠被濃硫酸氧化，因此

加入CH5COCI的目的是保護(hù)羥基，防止被氧化；

(2)H為HOCHzCN,G為HCHO,由G生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為：HCHO+HCN-----幽冽——>HO，、。、；

反應(yīng)中醛基中不飽和鍵生成飽和化學(xué)鍵，屬于加成反應(yīng);

(3)J為一/，其含氧官能團(tuán)為酯基；瑞德西韋中碳原子位置為:

一共有5個(gè)手性碳原子；

(4)C是對(duì)硝基乙酸苯酯，X是C的同分異構(gòu)體，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式滿(mǎn)足下列條件：①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種

氫原子；②遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③Imol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2(即Imol),則含有兩個(gè)羥基，根

據(jù)不飽和度知還存在?CH=CH2,該分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

（5）根據(jù)上述分析可知，該合成路線(xiàn)可為:

CHQHCHOHO^CNHOCOOH2

G訐。d-6分內(nèi)

取代反應(yīng)3

9H3

CHCHNaOH/也。

iiooccn(cii3)c(cii3)cooii>3<、CII(COOII)2C(CIIj)3IIOCIhCIhCIhOH

2HOOC^COOHA

CH3

處硬蛆型TCH2BrCH2CH2Br

【解析】

根據(jù)合成路線(xiàn)圖及題給反應(yīng)信息知，B（乙酸乙酯）與C發(fā)生取代反應(yīng)生成D,E與甲醇發(fā)生

00

酯化反應(yīng)生成F\JI/,則E為

F與澳乙烷發(fā)生題給反應(yīng)生成G,對(duì)比G和F的結(jié)

CH3cH2cH

構(gòu)，結(jié)合信息反應(yīng)知試劑a為,結(jié)合H和I的結(jié)構(gòu)變化分析，可知H和NH2CONH2脫去2分

子CH30H形成六元環(huán)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析，A為濱乙烷；D為,所含官能團(tuán)有醛基、酯基，故答案為：溟乙

烷；醛基、酯基;

CHCHCHCH—Br

（2）根據(jù)G和H的結(jié)構(gòu)變化，結(jié)合題給反應(yīng)信息知，試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為322;根據(jù)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式分析其分子式為CnH.sNzOj,故答案為：C/E2cH

;CnHi8N2O3;

(3)E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到F,化學(xué)方程式為:

濃蔬酸

+CH30H/+H2O；比較G和H的結(jié)構(gòu)變化，反應(yīng)G-H的

△O

濃硫酸

反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)，故答案為：一

+CH3OH;+H2O；取代

△

反應(yīng);

oo

(4)G為人。/,同分異構(gòu)體中只有一種官能團(tuán)，能與NaHCOs溶液反應(yīng)放出氣體，則含有2個(gè)較基，結(jié)構(gòu)

、CH(COOH)2c(CH3)3共3種，核磁共振氫譜圖中峰

面積比為9:2:1,則有3種不同化學(xué)環(huán)境的H,且原子個(gè)數(shù)比為9:2:1,其結(jié)構(gòu)為:

9H3

CHCHr

，CH(COOH)C(CH)3,故答案為：3；HOOCCH(CH)C(CH3)COOH

2332HOOC9COOH

CH3

CH(COOH)2C(CH3)3；

(5)可利用CWBrCH2cH2即先水解再氧化得到HOOCCH2COOH,HOOCCH2coOH再與甲醇酯化即可生成

CH3OOCCH2COOCH3,最后CH3OOCCH2COOCH3、CH2BrCH2CH2Br^CHjONa發(fā)生信息中的反應(yīng)成環(huán)得至(J

()()

\°人<5人°/，CFbBrCH2cH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱水解生成HOCH2cH2cH2OH,HOCH2cH2cH20H被酸性

高鈦酸鈣溶液氧化生成HOOCCH2co0H,故答案為：上笠生jHOCH2cH2cH2OH；徽作心認(rèn)酸鉀》

CHzBrCHzCHzBrd

19、檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水生成SO2sO2+H2O2+Ba2+=BaSCM+2H+否，若有S(h也有白色沉淀生成將溶液分成兩份，分

別滴加高鎰酸鉀溶液、KSCN溶液若高銃酸鉀溶液不褪色，加入KSCN溶液后變紅

3x+y=z2(NH4)2Fe(SO4)2WjFe2(h+2NH3T+N2T+4SCM+5H2。

【解析】

(1)硫酸亞鐵佞［(NH4)2FC(SO4)2］在500P時(shí)隔絕空氣加熱分解，H、O結(jié)合有水生成，故R裝置的作用是檢驗(yàn)

產(chǎn)物中是否有水生成。

(2)裝置C中BaCL溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成，若含有該氣體，會(huì)生成硫酸領(lǐng)白色沉

淀，觀察到的觀象為溶液變渾濁，但該裝置中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，可知產(chǎn)物中無(wú)有SO3氣體生成；裝