鄭州智能科技職業(yè)學(xué)院《生活與化學(xué)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁(yè)，共3頁(yè)鄭州智能科技職業(yè)學(xué)院《生活與化學(xué)》

2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題2分，共30分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，下列反應(yīng)中能證明這一規(guī)律的是？（）A.2FeCl?+Cu=2FeCl?+CuCl?B.2KI+Cl?=2KCl+I?C.Zn+CuSO?=ZnSO?+CuD.以上都能2、對(duì)于反應(yīng)4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(NH?)=5v逆(O?)B.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化3、已知反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：（）①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.01mol/(L·s)③v(C)=0.40mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)則該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋ǎ〢.④＞③＞①＞②B.④＞③＞②＞①C.②＞①＞③＞④D.②＞③＞①＞④4、在25℃時(shí)，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH為（）A.7B.10C.12D.135、在一定溫度下，可逆反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡。若增大壓強(qiáng)，則平衡常數(shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定6、在一定溫度下，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡。若增大壓強(qiáng)，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷7、在25℃時(shí)，某一元弱酸HA的電離常數(shù)Ka=1×10^-6，則0.1mol/L的HA溶液中c(H?)約為（）A.1×10^-3mol/LB.1×10^-6mol/LC.1×10^-7mol/LD.1×10^-4mol/L8、在25℃時(shí)，將pH=4的鹽酸與pH=10的氫氧化鋇溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.大于7C.小于7D.無(wú)法確定9、在化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法中，用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示，下列哪種物質(zhì)的濃度變化更適合用于表示反應(yīng)速率？（）A.固體物質(zhì)B.純液體物質(zhì)C.氣體物質(zhì)D.任何物質(zhì)10、在一定條件下，可逆反應(yīng)2SO?+O??2SO?達(dá)到平衡。若保持溫度和容積不變，再向容器中通入一定量的O?，達(dá)到新平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.SO?的轉(zhuǎn)化率增大B.SO?的體積分?jǐn)?shù)增大C.O?的轉(zhuǎn)化率降低D.平衡常數(shù)減小11、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，存在電離平衡：CH?COOH?CH?COO?+H?。下列措施能使電離平衡向右移動(dòng)且c(H?)增大的是（）A.加水B.升溫C.加CH?COONa固體D.加NaOH固體12、在一定溫度下，向飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，會(huì)有晶體析出，原因是（）A.生成的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉B.碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸氫鈉C.二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)生成了更多的溶質(zhì)D.溶液中的水減少了13、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，若v(A)=0.6mol/(L·s)，v(B)=0.3mol/(L·s)，v(C)=0.9mol/(L·s)，v(D)=1.2mol/(L·s)，則反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)14、在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，達(dá)到平衡后，再向容器中通入一定量的SO?氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是？（）A.SO?的轉(zhuǎn)化率增大B.O?的濃度減小C.SO?的體積分?jǐn)?shù)增大D.平衡常數(shù)增大15、在相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c(NH??)最大的是？（）A.NH?ClB.NH?HSO?C.CH?COONH?D.NH?HCO?二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共3個(gè)小題，共15分)1、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究乙醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)。準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)所需的試劑和儀器，詳細(xì)說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程，包括溶液的配制、反應(yīng)條件的控制、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和記錄，分析影響反應(yīng)進(jìn)行和產(chǎn)物生成的因素，并闡述實(shí)驗(yàn)后的廢液處理方式。2、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究不同電解質(zhì)溶液對(duì)電解過(guò)程的影響。以電解水為例，分別使用不同的電解質(zhì)溶液如硫酸鈉、氫氧化鈉等，觀察電解速率、電極產(chǎn)物等的變化，解釋電解質(zhì)溶液在電解過(guò)程中的作用，討論如何選擇合適的電解質(zhì)溶液以實(shí)現(xiàn)特定的電解目標(biāo)。3、（本題5分）組織實(shí)驗(yàn)探究蛋白質(zhì)的鹽析和變性。選用雞蛋清溶液、飽和硫酸銨溶液、硫酸銅溶液等，觀察蛋白質(zhì)在不同條件下的狀態(tài)變化，區(qū)分鹽析和變性現(xiàn)象，研究影響蛋白質(zhì)性質(zhì)的因素，思考蛋白質(zhì)變性在食品加工和醫(yī)療領(lǐng)域的應(yīng)用。三、論述題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）從分子的氫鍵受體和供體角度論述分子間相互作用。2、（本題5分）分析物理化學(xué)中相平衡中的共沸現(xiàn)象及應(yīng)用。3、（本題5分）論述消除反應(yīng)的條件和產(chǎn)物特點(diǎn)。4、（本題5分）以某一具體的化學(xué)實(shí)驗(yàn)失敗案例為例，論述原因分析及改進(jìn)措施。5、（本題5分）分析電化學(xué)中電解池與原電池的異同。四、計(jì)算題（本大題共3個(gè)小題，共30分)1、（本題10分）已知某有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為CH?O，其相對(duì)分子質(zhì)量為60，確定該有機(jī)物的分子式。2、（本題10分）在3L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)5A(g)+4B(g)?3C(g)，起始時(shí)A、B的濃度分別為5mol/L和4mol/L，12s后B的濃