2021北京重點校高一(上)期末化學(xué)匯編：物質(zhì)及其變化

1/12021北京重點校高一（上）期末化學(xué)匯編物質(zhì)及其變化一、單選題1．（2021·北京·人大附中高一期末）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：HCO3?、SO42?B．無色透明溶液中：K+、SO42?、Na+C．pH=13的溶液中：NO3?、Na+、AlOD．c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中：H+、SCN-、Cl-、NH2．（2021·北京·人大附中高一期末）下列離子方程式書寫正確的是A．FeCl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓B．NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O=2NO+H++NOC．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．用胃舒平(復(fù)方氫氧化鋁)緩解胃酸(HCl)過多：OH-+H+═H2O3．（2021·北京·人大附中高一期末）下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是A．Fe(OH)3膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在B．膠體分散質(zhì)的直徑介于溶液和濁液分散質(zhì)直徑之間C．用激光筆照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1nm~100nm之間4．（2021·北京·北師大實驗中學(xué)高一期末）下列有關(guān)反應(yīng)IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2A．I?發(fā)生氧化反應(yīng)B．I2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．氧化性：IO3-＜ID．1molIO3-參與該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5N5．（2021·北京·北師大實驗中學(xué)高一期末）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．Fe B．SO2 C．NaOH D．K2SO4溶液6．（2021·北京·北師大實驗中學(xué)高一期末）下列離子方程式書寫正確的是A．向稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2B．向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2氣體：CO32-+CO2+H2O=2HCOC．向氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe+Fe3+=2Fe2+D．將打磨后的鋁片放入氫氧化鈉溶液：Al+2OH-=AlO2-+H27．（2021·北京·北師大實驗中學(xué)高一期末）食鹽是日常生活的必需品。粗鹽中常含有少量泥沙以及Mg2+、Ca2+和SO42?，某興趣小組用稀鹽酸、NaOH、Na2CO3、BaCl下列有關(guān)說法中，不正確的是A．試劑①、②、③依次是NaOH、Na2CO3、BaCl2B．除去Mg2+的反應(yīng)有：Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓C．操作Ⅰ是過濾D．加入稀鹽酸的目的是除去過量的CO32?8．（2021·北京·北師大實驗中學(xué)高一期末）下列微粒中的氯元素通常只表現(xiàn)還原性的是A．Cl? B．Cl2 C．ClO? D．ClO39．（2021·北京·北師大實驗中學(xué)高一期末）下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，不正確的是A．H2SO4屬于酸 B．Ca(OH)2屬于堿C．SO2屬于酸性氧化物 D．氯水屬于純凈物10．（2021·北京·北師大實驗中學(xué)高一期末）下列各組離子在強酸性條件下能大量共存的是A．Na+、K+、HCO3-、Cl- B．Na+、K+、SO32-C．Na+、Al3+、NO3-、Cl- D．Na+、Ba2+、SO42-11．（2021·北京·北師大實驗中學(xué)高一期末）以下反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Hg+S=HgSB．2H2O2=2H2O+O2↑C．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑D．CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO412．（2021·北京·101中學(xué)高一期末）火法煉銅的原理：Cu2S+O2高溫2Cu+SO2.下列說法不正確的是A．O2在該反應(yīng)中作氧化劑B．所得氣體通入品紅溶液，溶液褪色C．3.2gO2參與反應(yīng)時，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)約為4×6.02×1022D．所得氣體經(jīng)處理可作工業(yè)制硫酸的原料13．（2021·北京·101中學(xué)高一期末）下列離子方程式書寫正確的是A．氨水與稀鹽酸反應(yīng)：OH?+H+=H2OB．CuO與稀硝酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2OC．Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSOD．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H二、工業(yè)流程題14．（2021·北京·北師大實驗中學(xué)高一期末）含有不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用。(1)硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料和鹽類等。工業(yè)生產(chǎn)硫酸的流程圖如下：①工業(yè)上常以黃鐵礦(FeS2)為原料來制備SO2，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________FeS2+_____O2高溫_____Fe2O3+_____SO2②寫出催化反應(yīng)室中SO2被氧化為SO3的化學(xué)方程式___________。③硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量SO2，若直接排放會污染空氣，并導(dǎo)致硫酸型酸雨。下列物質(zhì)中，能吸收SO2的有___________(填字母)。a.氨水

b.酸性KMnO4溶液c.生石灰d.Na2CO3溶液(2)石油加氫精制和天然氣凈化等過程產(chǎn)生有毒的H2S，直接排放會污染空氣。工業(yè)上用克勞斯工藝處理含H2S的尾氣，并獲得硫單質(zhì)，流程如下：①反應(yīng)爐中發(fā)生反應(yīng)：2H2S+3O2高溫2SO2+2H2O②在克勞斯工藝中，將H2S氧化為硫單質(zhì)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：______③為了提高H2S轉(zhuǎn)化為S的比例，理論上應(yīng)控制反應(yīng)爐中H2S的轉(zhuǎn)化率為____(填字母)。(轉(zhuǎn)化率=a.1/3

b.1/2

c.2/3

d.1三、填空題15．（2021·北京·北師大實驗中學(xué)高一期末）閱讀短文，回答問題。一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的混合物，叫做分散系。被分散的物質(zhì)稱為分散質(zhì)，容納分散質(zhì)的物質(zhì)稱為分散劑。例如，對于溶液而言，溶質(zhì)是分散質(zhì)，溶劑是分散劑，溶液是分散系。按照分散質(zhì)粒子直徑從小到大的順序可把分散系分為溶液、膠體和濁液，膠體粒子大小在1nm-100nm之間。分散質(zhì)粒子大小決定了它們的某些重要性質(zhì)，比如溶液最穩(wěn)定，濁液不穩(wěn)定，膠體的穩(wěn)定性介于兩者之間。我們常見的淀粉溶液，從分散質(zhì)粒子的大小看，就是一種膠體。在沸水中滴加FeCl3飽和溶液至液體呈紅褐色，可制得Fe(OH)3膠體。用激光筆照射燒杯中的膠體，在與光束垂直的方向進行觀察，可看到一條光亮的“通路”，該現(xiàn)象叫做丁達爾效應(yīng)。利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別膠體和溶液。當(dāng)Fe(OH)3聚集形成的分散質(zhì)的粒子直徑介于1nm-100nm時，其表面積極大，具有吸附溶液中陽離子的作用，使膠體粒子也帶有正電荷，它們彼此排斥，難以進一步聚集沉降，形成一種暫時的穩(wěn)定狀態(tài)。依據(jù)以上短文，完成下列小題，每小題僅有一個正確選項。(1)下列物質(zhì)不屬于分散系的是___A．泥漿B．澄清石灰水C．氫氧化鐵膠體D．氯化鈉固體(2)納米材料是指把固體物質(zhì)加工成直徑在1nm-100nm之間的一類材料。若把這些納米粒子分散到水中，形成的分散系屬于___A．溶液

B．膠體

C．懸濁液

D．乳濁液(3)下列敘述不正確的是___A．膠體的穩(wěn)定性是暫時的，當(dāng)改變外界條件和環(huán)境，穩(wěn)定性將被破壞B．激光筆照射燒杯中的CuSO4溶液，可觀察到有一條光亮的“通路”C．Fe(OH)3濁液中的分散質(zhì)粒子大于Fe(OH)3膠體中的分散質(zhì)粒子D．膠體化學(xué)原理和方法有助于納米科技的發(fā)展16．（2021·北京·北師大實驗中學(xué)高一期末）運用分類的方法，可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。(1)SO3和CO2都屬于___________氧化物(填“酸性”或“堿性”)。(2)SO3可以分別與H2O、CaO、Ca(OH)2反應(yīng)，任選其中的兩個反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式___________、___________。

參考答案1．C【詳解】A．pH=1的溶液中有大量的H+，H+和HCO3-能發(fā)生反應(yīng)生成水和CO2B．MnO4-C．pH=13的溶液中有大量的OH-，與其他離子不反應(yīng)，C正確；D．Fe3+與SCN-不能大量共存，D錯誤；故選C。2．C【詳解】A．氨水中的電解質(zhì)一水合氨是弱堿，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式應(yīng)該為：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4B．電子不守恒、原子不守恒，NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO，反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，離子方程式應(yīng)該為：3NO2+H2O=NO+2H++2NO3C．反應(yīng)符合事實，遵循物質(zhì)的拆分原則，C正確；D．氫氧化鋁是難溶性物質(zhì)，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式應(yīng)該為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，D錯誤；故合理選項是C。3．C【詳解】A．膠體具有介穩(wěn)性，則Fe(OH)3膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，A正確；B．膠體分散質(zhì)的直徑為1~100nm，溶液為小于1nm，濁液為大于100nm，故膠體分散質(zhì)的直徑介于溶液和濁液分散質(zhì)直徑之間，B正確；C．用激光筆照射NaCl溶液無光亮的通路，而照射Fe(OH)3膠體時形成光亮的通路，則產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同，C錯誤；D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1nm~100nm之間，D正確；故答案為：C。4．C【分析】反應(yīng)IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2【詳解】A．I?中碘元素化合價由-1價變化為0價，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．碘酸根離子中碘元素化合價由+5價變化為0價，為氧化劑，碘離子中碘元素化合價由-1價變化為0價，因此I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故B正確；C．氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)上述分析，該條件下氧化性：IO3-＞I2D．碘酸根離子中碘元素化合價由+5價變化為0價，則1molIO3-參與該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了5NA故選C。5．C【詳解】A．Fe是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不選；B．SO2在水溶液中不能自身電離出離子，屬于非電解質(zhì)，故B不選；C．NaOH在熔化狀態(tài)下或水溶液中能電離出離子，屬于電解質(zhì)，故C選；D．K2SO4溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不選；答案選C?！军c睛】常見的酸、堿、鹽、金屬氧化物和水是電解質(zhì)，非金屬氧化物和大部分的有機物是非電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)是指化合物，所以混合物和單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。6．B【詳解】A．向稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2B．向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2氣體，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式滿足原子守恒、電荷守恒規(guī)律，書寫正確，故B正確；C．向氯化鐵溶液中加入鐵粉，反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C錯誤；D．鋁片放入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2故選B。7．A【分析】將含有少量泥沙以及Mg2+、Ca2+和SO42?的粗鹽加水溶解，然后加入過量NaOH溶液除去Mg2+，加入過量BaCl2除去過量SO42?，然后再加入過量的Na2CO3，除去Ca2+過量的Ba2+，再過濾除去泥沙和反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀，然后向濾液中加入過量鹽酸，除去過量NaOH和Na2CO3，最后通過蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl晶體。在加入除雜試劑時，也可以按照BaCl2、NaOH、Na2CO3的順序或BaCl2、Na2CO3、NaOH的順序，只要Na2CO3溶液在BaCl【詳解】A．加入試劑①、②、③若依次是NaOH、Na2CO3、BaCl2，就會有過量Ba2+存在于溶液中，還需要再加入Na2CO3來除去量Ba2+，使實驗操作步驟繁瑣，A錯誤；B．加入NaOH可以除去Mg2+，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓，B正確；C．操作Ⅰ是分離難溶性固體與可溶性液體混合物，操作名稱為過濾，C正確；D．加入稀鹽酸可以與溶液中過量的Na2CO3、NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaCl，因此其目的是除去過量的CO32?、OH故合理選項是A。8．A【詳解】A．Cl?的Cl元素為-1價，為最低價，只具有還原性，故A正確；B．Cl2的Cl元素為0價，為中間價態(tài)，具有氧化性和還原性，以氧化性為主，故B錯誤；C．ClO?的Cl元素為+1價，為中間價態(tài)，具有氧化性和還原性，以氧化性為主，故C錯誤；D．ClO3-故選A。9．D【詳解】A．H2SO4電離時產(chǎn)生的陽離子都是氫離子，屬于酸，A正確；B．Ca(OH)2電離時產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子，屬于堿，B正確；C．SO2是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物，C正確；D．氯水是氯氣的水溶液，含有多種成分，屬于混合物，D錯誤；答案選D。10．C【分析】強酸性溶液中含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等分析判斷?！驹斀狻緼．HCO3-、H+B．H+、SO32-C．Na+、Al3+、NO3-、Cl-D．Ba2+、SO42-故選C。11．D【詳解】A．該反應(yīng)中Hg、S元素化合價發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．反應(yīng)中O元素化合價發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．反應(yīng)中Fe、H元素化合價發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．在該反應(yīng)中任何元素化合價都不變，因此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故合理選項是D。12．C【詳解】A．O2中氧元素化合價降低，O2在該反應(yīng)中作氧化劑，故A正確；B．SO2具有漂白性，所得氣體通入品紅溶液，溶液褪色，故B正確；C．該反應(yīng)中硫元素化合價由-2升高為+4，3.2gO2的物質(zhì)的量是0.1mol，3.2gO2參與反應(yīng)時，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)約為6×6.02×1022，故C錯誤；D．SO2和氧氣反應(yīng)生成SO3、SO3和水反應(yīng)生成硫酸，所得氣體經(jīng)處理可作工業(yè)制硫酸的原料，故D正確；選C。13．B【詳解】A．氨水與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銨和水，反應(yīng)的離子方程式是NH3B．CuO與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式是CuO+2H+=Cu2++H2O，故B正確；C．Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2HD．大理石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2選B。14．

4FeS2+11O2高溫2Fe2O3+8SO2

2SO2+O2?常壓、高溫催化劑2S【分析】(1)硫酸是重要的化工原料，據(jù)工業(yè)生產(chǎn)硫酸的流程圖可知，把干燥后的二氧化硫和氧氣的混合氣體通入到催化反應(yīng)室，在常壓、高溫、催化劑的作用下，反應(yīng)產(chǎn)生三氧化硫，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被98%的硫酸吸收，含有二氧化硫的廢氣再進行循環(huán)利用；二氧化硫氣體具有酸性氧化物的性質(zhì)、能夠與堿、堿性溶液、堿性氧化物發(fā)生反應(yīng)，二氧化硫具有還原性，能夠與強氧化劑發(fā)生反應(yīng)；據(jù)以上分析解答。(2)含有硫化氫的尾氣在反應(yīng)爐內(nèi)燃燒生成二氧化硫，反應(yīng)爐中發(fā)生反應(yīng)：2H2S+3O2高溫2SO2+2H2O；在催化轉(zhuǎn)化器中，硫化氫與二氧化硫在高溫下反應(yīng)生成單質(zhì)硫，化學(xué)方程式：SO2+2H2S高溫3S+2H2O；在冷凝器中，硫蒸氣變?yōu)榱蚬腆w，據(jù)以上分析進行解答?！驹斀狻?1)①假設(shè)FeS2中鐵、硫元素均為0價，反應(yīng)后價態(tài)分別升高3、4價，氧氣由0價降低到-2價；1molFeS2完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移電子11mol，1mol氧氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子4mol，根據(jù)電子得失守恒，F(xiàn)eS2填系數(shù)4，O2填系數(shù)11，根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4FeS2+11O2高溫2Fe2O3+8SO2；②催化反應(yīng)室中SO2被氧化為SO3的化學(xué)方程式：2SO③二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，能夠與堿、堿性氧化物、顯堿性的鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，二氧化硫具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以能吸收SO2的有a.氨水，b.酸性KMnO4溶液，c.生石灰，d.Na2CO3溶液，故選abcd；(2)在克勞斯工藝中，將H2S氧化為硫單質(zhì)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2H2S高溫3S+2H2O；③為了提高H2S轉(zhuǎn)化為S的比例，催化轉(zhuǎn)化器中硫化氫與二氧化硫應(yīng)恰好完全反應(yīng)；假設(shè)催化轉(zhuǎn)化器中參加反應(yīng)的硫化氫的物質(zhì)的量為為2mol，二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，即反應(yīng)爐中需要生成1mol二氧化硫，反應(yīng)爐中參加反應(yīng)的硫化氫的物質(zhì)的量為1mol，所以理論上應(yīng)控制反應(yīng)爐中H2S的轉(zhuǎn)化率為1315．

D

B

B【分析】一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所形成的體系稱為分散體系，屬于混合物。按照分散質(zhì)粒子直徑從小到大的順序可把分散系分為溶液、膠體和濁液，溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體微粒的直徑為1nm-100nm之間，分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的是濁液，據(jù)此分析判斷。【詳解】(1)A．泥漿是濁液，屬于分散系，故A不選；B．澄清石灰水屬于溶液，屬于分散系，故B不選；C．氫