微粒構(gòu)成物質(zhì)專題復(fù)習(xí)的課件

微粒構(gòu)成物質(zhì)專題復(fù)習(xí)本課件旨在全面復(fù)習(xí)微粒構(gòu)成物質(zhì)的知識(shí)，涵蓋從原子結(jié)構(gòu)到化學(xué)鍵形成的關(guān)鍵概念。我們將深入探討物質(zhì)的基本組成單位，幫助您更好地理解化學(xué)世界的奧秘。主要內(nèi)容介紹原子結(jié)構(gòu)探索原子的發(fā)現(xiàn)、組成和內(nèi)部結(jié)構(gòu)元素周期表了解元素的分類、規(guī)律和性質(zhì)變化趨勢(shì)化學(xué)鍵研究化學(xué)鍵的形成、類型和特征分子結(jié)構(gòu)分析分子的空間構(gòu)型和相互作用力原子的發(fā)現(xiàn)與組成1道爾頓原子說(shuō)1808年，提出物質(zhì)由不可分割的原子組成2湯姆遜電子發(fā)現(xiàn)1897年，發(fā)現(xiàn)電子，揭示原子可分3盧瑟福原子模型1911年，提出原子核-電子結(jié)構(gòu)模型電子的發(fā)現(xiàn)陰極射線實(shí)驗(yàn)湯姆遜通過(guò)陰極射線管實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)電子。射線被電場(chǎng)偏轉(zhuǎn)，證明帶負(fù)電。油滴實(shí)驗(yàn)密立根通過(guò)油滴實(shí)驗(yàn)精確測(cè)定電子電荷。確定電子是基本粒子。原子結(jié)構(gòu)的探索湯姆遜葡萄干模型電子均勻分布在正電荷中盧瑟福行星模型電子圍繞原子核運(yùn)動(dòng)玻爾軌道模型電子在固定軌道上運(yùn)動(dòng)現(xiàn)代量子模型電子云概念，概率分布原子的基本粒子電子質(zhì)量小，帶負(fù)電，圍繞原子核運(yùn)動(dòng)質(zhì)子質(zhì)量大，帶正電，位于原子核中中子質(zhì)量與質(zhì)子相近，不帶電，位于原子核中質(zhì)子和中子的發(fā)現(xiàn)質(zhì)子發(fā)現(xiàn)1919年，盧瑟福通過(guò)α粒子轟擊氮原子實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)質(zhì)子中子發(fā)現(xiàn)1932年，查德威克通過(guò)α粒子轟擊鈹實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)中子意義完善了原子核結(jié)構(gòu)理論，為核物理奠定基礎(chǔ)原子的構(gòu)成1電子層決定化學(xué)性質(zhì)2原子核決定原子質(zhì)量3基本粒子電子、質(zhì)子、中子原子是由原子核和電子組成的。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，決定了原子的質(zhì)量和核性質(zhì)。電子圍繞原子核運(yùn)動(dòng)，決定了原子的化學(xué)性質(zhì)。原子核的結(jié)構(gòu)組成質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）特點(diǎn)體積小，質(zhì)量集中強(qiáng)核力作用決定元素種類質(zhì)量數(shù)和原子序數(shù)A質(zhì)量數(shù)原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和Z原子序數(shù)原子核中質(zhì)子數(shù)，決定元素種類N中子數(shù)N=A-Z，影響同位素同位素的概念定義原子序數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同的原子特點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)略有差異表示方法元素符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為原子序數(shù)例子氫的同位素：氫-1、氘-2、氚-3同位素的應(yīng)用醫(yī)療診斷放射性同位素用于PET掃描和放射治療核能發(fā)電鈾-235用于核裂變反應(yīng)產(chǎn)生能量考古測(cè)年碳-14用于測(cè)定有機(jī)物年代原子的量子模型1波爾模型局限性無(wú)法解釋復(fù)雜原子光譜2德布羅意物質(zhì)波提出電子具有波粒二象性3海森堡不確定性原理電子位置和動(dòng)量不可同時(shí)精確測(cè)量4薛定諤方程建立量子力學(xué)基礎(chǔ)，描述電子行為電子軌道的量子化主量子數(shù)n決定電子能級(jí)，n=1,2,3...角量子數(shù)l決定軌道形狀，l=0,1,2...n-1磁量子數(shù)m決定軌道空間取向，m=-l...0...+l自旋量子數(shù)ms描述電子自旋，ms=±1/2電子云層的結(jié)構(gòu)1K層n=1，最接近原子核2L層n=2，第二電子層3M層n=3，第三電子層4N層及以上n≥4，外層電子電子云層結(jié)構(gòu)反映了電子在原子中的分布。內(nèi)層電子更穩(wěn)定，外層電子決定化學(xué)性質(zhì)。電子的組態(tài)分布能量最低原理電子優(yōu)先占據(jù)低能級(jí)軌道泡利不相容原理一個(gè)軌道最多容納兩個(gè)自旋相反的電子洪特規(guī)則同能級(jí)軌道電子盡量單占據(jù)并自旋平行元素周期表的發(fā)展11869年門捷列夫發(fā)表第一個(gè)元素周期表21913年莫斯利發(fā)現(xiàn)原子序數(shù)，完善周期表31940年代跨錒系元素的發(fā)現(xiàn)和合成4現(xiàn)代超重元素的持續(xù)合成和命名周期表的分類和規(guī)律周期7個(gè)周期，橫行，主量子數(shù)相同族18個(gè)族，縱列，價(jià)電子數(shù)相同區(qū)塊s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、f區(qū)，對(duì)應(yīng)電子填充軌道元素的性質(zhì)與規(guī)律金屬性從左到右減弱，從上到下增強(qiáng)非金屬性從左到右增強(qiáng)，從上到下減弱原子半徑同周期從左到右減小，同族從上到下增大電負(fù)性同周期從左到右增大，同族從上到下減小元素的命名1古代元素沿用傳統(tǒng)名稱，如金、鐵、銅2近代發(fā)現(xiàn)元素以發(fā)現(xiàn)地、科學(xué)家或特性命名，如鋰、鐳3人工合成元素以科學(xué)家、實(shí)驗(yàn)室或地點(diǎn)命名，如锘、鑒4國(guó)際規(guī)范由IUPAC統(tǒng)一命名和符號(hào)，確保全球一致性元素的性質(zhì)變化趨勢(shì)金屬活潑性同周期從左到右減弱，同族從上到下增強(qiáng)非金屬活潑性同周期從左到右增強(qiáng)，同族從上到下減弱離子化能同周期從左到右增大，同族從上到下減小化學(xué)鍵的形成1原子間作用電子的共享或轉(zhuǎn)移2穩(wěn)定性達(dá)到穩(wěn)定的電子構(gòu)型3能量變化體系能量降低4化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵化學(xué)鍵的形成使原子結(jié)合成分子或晶體，是物質(zhì)世界多樣性的基礎(chǔ)。離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵離子鍵電子完全轉(zhuǎn)移，形成帶相反電荷的離子，如NaCl共價(jià)鍵原子間共享電子對(duì)，如H2、O2金屬鍵金屬原子失去外層電子，形成自由電子海，如Cu、Fe共價(jià)鍵的極性非極性共價(jià)鍵電子對(duì)均勻分布，如H2、Cl2極性共價(jià)鍵電子對(duì)偏向電負(fù)性大的原子，如HCl、H2O電偶極矩表示極性大小，單位為德拜（D）影響因素原子電負(fù)性差異、分子幾何構(gòu)型分子的空間構(gòu)型線型如CO2、HCN，180°鍵角三角平面型如BF3，120°鍵角四面體型如CH4，109.5°鍵角三角錐型如NH3，107°鍵角分子鍵角和鍵長(zhǎng)的測(cè)定X射線衍射測(cè)定晶體結(jié)構(gòu)，得到鍵長(zhǎng)和鍵角光譜分析紅外光譜和拉曼光譜可提供分子振動(dòng)信息電子衍射適用于氣態(tài)分子結(jié)構(gòu)測(cè)定常見氣體分子的結(jié)構(gòu)氣體分子結(jié)構(gòu)多樣，從簡(jiǎn)單的雙原子分子到復(fù)雜的多原子分子。結(jié)構(gòu)決定了它們的物理和化學(xué)性質(zhì)。分子間作用力范德華力普遍存在，強(qiáng)度最弱偶極-偶極作用極性分子間的相互作用氫鍵含H的強(qiáng)極性鍵與電負(fù)性大的原子間作用離子-偶極作用離子與極性分子間的作用固體的分類離子晶體由帶相反電荷的離子構(gòu)成，如NaCl原子晶體由共價(jià)鍵連接的原子構(gòu)成，如金剛石分子晶體由分子間作用力維系，如冰金屬晶體由金屬鍵連接的金屬原子構(gòu)成，如銅晶體結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)周期性排列原子、離子或