山東省寧陽(yáng)市2023-2024學(xué)年高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

山東省寧陽(yáng)市2023-2024學(xué)年高考仿真模擬化學(xué)試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、向硫酸鋁的NH4Al（SO02］溶液中逐滴滴入0.lmol?l/Ba（OH）2溶液。隨著B(niǎo)a（OH）2溶液體積V

的變化，沉淀總物質(zhì)的量〃的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的（）

B.a點(diǎn)沉淀的質(zhì)量比c點(diǎn)沉淀的質(zhì)量大

C.b點(diǎn)加入Ba（OH）2溶液的體積為250mL

D.至c點(diǎn)完成反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式可表示為：A13++2SO42-+NH/+2Ba2++5OHJAIO2-+2BaSO4l+NH3?H2O+2H2O

2、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X有白煙產(chǎn)生溶液X一定是濃鹽酸

B用玻璃棒蘸取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)火焰呈黃色溶液Y中一定含Na+

3+

C向Fe（NO?2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液變黃氧化性：H2O2>Fe

用煮沸過(guò)的蒸儲(chǔ)水將Na2s03固體樣品溶解，加稀鹽酸酸化，再加入氯有白色沉淀產(chǎn)Na2sO3樣品中含有

D

化鋼溶液生SO?'

A.AB.BC.CD.D

3、某藥物丙可由有機(jī)物甲和乙在一定條件下反應(yīng)制得:*?

◎（甲力二（乙）一些J小

（丙）

^CO^CH,y■CO18OCH,

下列說(shuō)法正確的是

A.甲與乙生成丙的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B.甲分子中所有原子共平面

C.乙的化學(xué)式是C4H7I8OO

D.丙在喊性條件下水解生成

4、關(guān)于“硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)，下列操作正確的是（）

A.在燒杯中稱量B.在研缽中研磨

C.在蒸發(fā)皿中加熱D.在石棉網(wǎng)上冷卻

5、利用小粒徑零價(jià)鐵（ZVI）的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯，進(jìn)行水體修復(fù)的過(guò)程如圖所示。H+,02,NO3一等共存物

的存在會(huì)影響水體修復(fù)效果，定義單位時(shí)間內(nèi)ZVI釋放電子的物質(zhì)的量為m,其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量為

Heo下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)①②③④均在正極發(fā)生

B.單位時(shí)間內(nèi)，三氯乙烯脫去amolCl時(shí)ne=amol

+-+

C.④的電極反應(yīng)式為NO3-+10H+8e=NH4+3H2O

D.增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量，可使m增大

6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

22+

A.Na2s溶液中:S04\K\Cl\CU

2

B.=1xnV］？的溶液：K\A102\C03\Na

c（OH）

2-

C.飽和氯水中：Cl\NO3,Na\S03

D.碳酸氫鈉溶液：K\SO產(chǎn)、Cl\IT

7、工業(yè)上用Na2sO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2,并通過(guò)電解方法實(shí)現(xiàn)吸收液的循環(huán)再生。其中陰、陽(yáng)離子交換

膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

直流電源

Na2s0］溶液6%H2s。4溶液

Pl(Dpt（n）

Na*

HSOI*HS0J

SOs-?SO,

壬

Na2SO3.NaHSO3溶液a%H2SO4溶液

A.X應(yīng)為直流電源的正極

B.電解過(guò)程中陰極區(qū)pH升高

C.圖中的b%Va%

2---2-

D.SO3?-在電極上發(fā)生的反應(yīng)為SO3+2OH-2e=SO4+2H2O

8、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)CaC2（s）+N2（g）=CaCN2（s）+C?能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)AS>0

-,

B.常溫下向0.1molLCH3COOH溶液中通入少量HCI氣體，c（H?c（CH3c00一）增大

C.將1molCh溶于水中，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02x1023個(gè)

D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的反應(yīng)物鍵能總和大于生成物鍵能總和

9、t°C時(shí)，已知PdL在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

9

A.在tC時(shí)Pdh的KsP=7.0xl0-

B.圖中a點(diǎn)是飽和溶液，b、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都是不飽和溶液

C.向a點(diǎn)的溶液中加入少量Nai固體，溶液由a點(diǎn)向c點(diǎn)方向移動(dòng)

D.要使d點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)可以降低溫度

10、一定條件下，下列金屬中能與水發(fā)生置換反應(yīng)并產(chǎn)生金屬氧化物的是

A.鉀B.鎂C.鐵D.銅

11、把鋁粉和某鐵的氧化物(xFeO.yFe2O3)粉末配成鋁熱劑，分成兩等份.一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足

量鹽酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng),前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5：7,則x：y為()

A.1：1B.1：2C.5：7D.7：5

12、探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，實(shí)驗(yàn)如下：

I.向5mL0.05moi/LFeCh溶液中力口入511110.0511101兒1<1溶液(反應(yīng)a),平衡后分為兩等份

II.向一份加入飽和KSCN溶液，變紅(反應(yīng)b)；加入CCL,振蕩?kù)o置，下層顯極淺的紫色

DI.向另一份加入CCL振蕩?kù)o置，下層顯紫紅色

結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是:

A.反應(yīng)a為：2Fe3++2「=2Fe2++l2

B.比較氧化性：II中，l2>F<?+

C?II中，反應(yīng)a進(jìn)行的程度大于反應(yīng)b

D.比較水溶液中c(Fe2+)：II<m

13、使用下列試劑或進(jìn)行下列操作，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┗驅(qū)嶒?yàn)操作

A制備一定量氫氣鋅粒、稀硝酸

B證明A1(OH)3,具有兩性0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氨水

C除去酒精中少量的水加入適量CaO后蒸發(fā)

證明Na2O2與H2O的鍵能之和小于生成的用脫脂棉包裹適量NazOz后，再向脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃

D

NaOH與氧氣的鍵能之和燒

A.AB.BC.CD.D

14、反應(yīng)C12+2KI=2KCl+l2中，氧化劑是()

A.C12B.KIC.KC1D.12

15、下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2：1的是()

A.在反應(yīng)2FeCh+Fe=3FeCl2中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量

-,+

B.相同溫度下，0.2molLCH3COOH溶液與0.1mol-L'CHjCOOH溶液中c(H)

C.在密閉容器中，N2+3H2.2NH3已達(dá)平衡時(shí)C(NH3)與C(N2)

D.液面均在“0”刻度時(shí)，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液的體積

16、NSR技術(shù)能降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下NO,的排放，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

儲(chǔ)存還原

A.降低NO,排放可以減少酸雨的形成

B.儲(chǔ)存過(guò)程中NO、被氧化

C.還原過(guò)程中消耗lmolBa(NO3)2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

D.通過(guò)BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NO、的儲(chǔ)存和還原

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、鹽酸普羅帕酮是一種高效速效抗心律失常藥。合成此藥的原料D的流程如下：

OH(CHJ7sO,OCH,試劑q

CHONa.C(X'CH。Mg/zLftT

②

OH

O-CTrCH-CHrNH-CHrCH,

C-CHrCH,

Il'*

°D

R'CI

RCHO--------*RCHR'

已知:Mg，乙腱

OMgCI

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(DA的化學(xué)名稱為—,試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—o

(2)C的官能團(tuán)名稱為。

(3)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為—；反應(yīng)①和⑤的目的為o

(4)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體還有一種(不包含B)。其中某同分異構(gòu)體x能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜有4

組峰且峰面積比為3:2:2:1,請(qǐng)寫(xiě)出x與NaOH溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式一。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②苯環(huán)上有2個(gè)取代基

(5)關(guān)于物質(zhì)D的說(shuō)法，不正確的是—(填標(biāo)號(hào))。

a.屬于芳香族化合物

b.易溶于水

c.有三種官能團(tuán)

d.可發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)

18、據(jù)報(bào)道，化合物M對(duì)番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。

l-e+HCI1-71O

H^C-N-

反應(yīng)③'LU-'定條件，反應(yīng)④O入

比8M

已知：

OHORNO：

回答下列問(wèn)題：

（1）化合物C中的含氧官能團(tuán)為,反應(yīng)④的反應(yīng)類型為

（2）寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______

（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：

（4）寫(xiě)出化合物C滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，能在堿性條件下發(fā)生水解；

②能與FeCh發(fā)生顯色反應(yīng)；

③分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(5)已知CH3cH2CN出0-CH3cH2coOH。請(qǐng)以、CH2=CHCN和乙醇為原料合成化合物

寫(xiě)出制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）

19、FeQO4?2H2O是一種淡黃色粉末，加熱分解生成FcO、CO、CO2和H2O。某小組擬探究其分解部分產(chǎn)物并測(cè)定

其純度。

回答下列問(wèn)題：

（1）按氣流方向從左至右，裝置連接順序?yàn)锳、C（填字母，裝置可重復(fù)使用）。

⑵點(diǎn)燃酒精燈之前，向裝置內(nèi)通入一段時(shí)間N2,其目的是o

（3）B中黑色粉末變紅色，最后連接的C中產(chǎn)生白色沉淀，表明A中分解產(chǎn)物有o

（4）判斷A中固體已完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_____________。設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)險(xiǎn)驗(yàn)A中殘留固體是否含鐵粉：o

⑸根據(jù)上述裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)存在的明顯缺陷是_________________________________O

（6）測(cè)定FeC2O4-2H2O樣品純度（FeCzOgFhO相對(duì)分子質(zhì)量為M）：準(zhǔn)確稱取wgFeC2O4-2H2O樣品溶于稍過(guò)量的稀硫

酸中并配成250mL溶液.準(zhǔn)確量取25.00mL所配制溶液干錐形瓶,用cmol1一標(biāo)準(zhǔn)KMnO」溶液滴定至終點(diǎn)，消耗

VmL滴定液。滴定反應(yīng)為FeC2O4+KMnO4+H2SOLK2sO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+CO2T+H2O（未配平）。則該樣品純度

為%（用代數(shù)式表示）。若滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)，測(cè)得結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響

20、圖A裝置常用于實(shí)驗(yàn)室制備氣體

圖A圖B

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用該裝置制備02化學(xué)方程式o

⑵若利用該裝置制備干燥N%,試管中放置藥品是_______________（填化學(xué)式）；儀器a中放置藥品名稱是_________°

⑶圖B裝置實(shí)驗(yàn)室可用于制備常見(jiàn)的有機(jī)氣體是_______。儀器b名稱是_________。有學(xué)生利用圖B裝置用濃氨水和

生石灰制備NM,請(qǐng)說(shuō)明該方法制取的原因。

（4）學(xué)生甲按圖所示探究氨催化氧化

①用一只錐形瓶倒扣在濃氨水試劑瓶口收集氨氣，然后將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中；片刻，錐形瓶中氣體變?yōu)?/p>

紅棕色。下列敘述正確的是_________

A.如圖收集氨氣是利用氨水的密度較小B.錐形瓶必須干燥

C.收集氨氣時(shí)間越長(zhǎng)，紅棕色現(xiàn)象越明顯D.銅絲能保持紅熱

②學(xué)生乙對(duì)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)提出了異議，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的紅棕色氣體可能是空氣中的氮?dú)庋趸笤斐傻?，你認(rèn)為學(xué)生

乙的說(shuō)法合理嗎？請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明學(xué)生乙的說(shuō)法是否正確。。

21、Fe>C。、Ni均為第皿族元素，它們的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。

⑴基態(tài)Ni原子價(jià)電子中成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為r

⑵已知FeF3具有較高的熔點(diǎn)(熔點(diǎn)高于100(TC),FeBi3的式量大于FeF3,但其熔點(diǎn)只有200C,原因是

(3)C03+的一種配離子［Co(N3)(NH3)T+,Imol該配離子中所含。鍵的數(shù)目為一，與N3一互為等電子體的一種分子為:

,N3離子雜化類型為。

(4)金屬Fe與Mg、H形成的化合物是目前人類已發(fā)現(xiàn)的體積儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其

中黑球代表Fe,深灰色小球代表Mg,淺灰色小球代表H,其中淺灰色小球除在棱上、面上以外，在晶胞內(nèi)部還有6

(5)NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,1,0),則C離子坐標(biāo)參數(shù)為<

一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為02?作密置單層排列，用2+填充其中(如圖)，已

知02?的半徑為apm,每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為g(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解析】

100mL0.1mol?Lr硫酸鋁演NH4AHsOR］中NH4Al(S()4)2物質(zhì)的量為O.Olmol.溶液含有NHZO.Olmol,Al^O.Olmol,

S0420.02moL

開(kāi)始滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為SO3+RM+=BaSO4I,A13++3OH-=A1(OH)3I,當(dāng)人卜升沉淀完全時(shí)需加入o.gmolOH，，即

加入0.015molBa(OH)2,加入的Ba?+為0.015mol,SO』?沫完全沉淀，此時(shí)溶液含有硫酸核、硫酸鋁；(開(kāi)始到a)

+

再滴加Ba(OH)2,生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SCV—BaZ^BaSO’I,NH4+OH=NHyH2O,所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增

加;當(dāng)SO?■完全沉淀時(shí)，共需加入0.02molBa(OH)2,加入0.04molOH,Ap+反應(yīng)掉0.03molOH,生成Al(OH)30.01mol,

剩余O.OlmolOlT恰好與NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中NH&+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為氨水溶液；(a到b)

繼續(xù)滴加Ba(OH)2,A1(OH)3溶解，發(fā)生反應(yīng)AI(OH)3+OH-=AK)2.+2H2。，由方程式可知要使O.OlmolA1(OH)3完全溶

解，需再加入0.005molRa(OH)2,此時(shí)溶液為氨水與偏鋁酸領(lǐng)溶液.(b到c)

【詳解】

A.由分析可知，從開(kāi)始到a點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)為SCV+BaZ+uBaSOQ,A13++3OH-=AI(OH)3La點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為BaSO4

和AI(OH)3,溶液中的溶質(zhì)是(NH02SO4,該物質(zhì)水解溶液呈酸性，A錯(cuò)誤；

B.a點(diǎn)沉淀的質(zhì)量=0.015molx233g/mol+0.01molx78g/mol=4.275g,c點(diǎn)為硫酸鋼的質(zhì)量，為0.01niolx2x233g/niol=4.66g,

所以質(zhì)量c點(diǎn)＞a點(diǎn)，B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)S04?一完全沉淀時(shí)，共需加入0.02molBa(OH)2,則b點(diǎn)消耗氫氧化鋼體積=利生里■=0.2L=200mL,C錯(cuò)誤；

O.lmol/L

3+2+2+

D.至c點(diǎn)完成反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式可表示為：A1+2SO4+NH4+2Ba+5OH=AIO2+2BaSO4l+NHyH2O+2H2O,

D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

在分析曲線時(shí)，可使用共存原埋，對(duì)此題來(lái)說(shuō)，主要是NH「、AP+、A1(OH)3與OH-反應(yīng)的順序問(wèn)題，若假設(shè)NHJ

先與OH?發(fā)生反應(yīng)，由于生成的NHrHzO能與AF+反應(yīng)生成AI(OH).H所以假設(shè)錯(cuò)誤，應(yīng)為A^+先與OH?反應(yīng)生成

AI(OH)3；對(duì)NH4+、A1(OH)3哪個(gè)先與OH-反應(yīng)，若我們認(rèn)為A1(OH)3先反應(yīng)，生成的A1O2?能與NHJ發(fā)生反應(yīng)生成

A1(OH)3和NH3?H2O,所以假設(shè)錯(cuò)誤，應(yīng)為N%+先與OH?反應(yīng)。

2、D

【解析】

A.若X為濃硝酸，蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X也會(huì)產(chǎn)生白煙，溶液X不一定是濃鹽酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，由于玻璃中含有鈉元素，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，所以應(yīng)改用粕絲取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng)，此時(shí)若

火焰為黃色，則Y溶液中一定含有鈉離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C,在酸性條件下，F(xiàn)e(NO?2溶液中含有的NO3一具有強(qiáng)氧化性，優(yōu)先把Fe??氧化成Fe3+,使得溶液變黃，因而不能判

3+

斷氧化性：H2O2>Fe,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Na2s03和稀鹽酸反應(yīng)生成SO2,溶液中沒(méi)有SO35再加入氯化鋼溶液有白色沉淀，說(shuō)明Na2s0.3固體變質(zhì)被部分或

全部氧化成Na2s。4,白色為BaSCh沉淀，即Na2sOj樣品中含有SO/一，D項(xiàng)正確。

故選D。

3、A

【解析】

A.通過(guò)分析反應(yīng)前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)過(guò)程中甲分子發(fā)生了1,4加成，形成了一個(gè)新的碳碳雙鍵，乙分子也發(fā)生

了加成最終與甲形成了六元環(huán)；A項(xiàng)正確；

B.由于甲分子中存在一個(gè)sp3雜化的形成了4條單鍵的碳原子，所以甲分子內(nèi)的所有原子不可能共平面；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

I8

C.由乙的結(jié)構(gòu)可知，乙的分子式為：C4H6OO；C項(xiàng)錯(cuò)誤：

D.酯在喊性條件下水解，產(chǎn)物竣酸會(huì)與堿反應(yīng)生成竣酸鹽，所以丙在堿性條件下水解的產(chǎn)物為CM“OH和

4、B

【解析】

A.實(shí)驗(yàn)是在瓷生埸中稱量，故A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)是在研缽中研磨，故B正確；

C.蒸發(fā)除去的是溶液中的溶劑，蒸發(fā)皿中加熱的是液體，硫酸銅晶體是固體，不能用蒸發(fā)皿，故C錯(cuò)誤;

D.瓷生煙是放在干燥器里干燥的，故D錯(cuò)誤：

答案選B。

5、B

【解析】

A選項(xiàng)，由修復(fù)過(guò)程示意圖中反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化可知，反應(yīng)①②③④均為得電子的反應(yīng)，所以應(yīng)在正極發(fā)生，

故A正確；

B選項(xiàng)，三氯乙烯C2HCI3中C原子化合價(jià)為+1價(jià)，乙烯中C原子化合價(jià)為?2價(jià)，ImolCzHCb轉(zhuǎn)化為ImolC2H4時(shí),

得到6moi電子，脫去3moi氯原子，所以脫去amolC1時(shí)〃e=2amoL故B錯(cuò)誤；

+

C選項(xiàng)，由示意圖及N元素的化合價(jià)變化可寫(xiě)出如下轉(zhuǎn)化N(h-+8eNH4,由于生成物中有NILT所以只能用H+

++

和H2O來(lái)配平該反應(yīng)，而不能用H2O和OH-來(lái)配平，所以④的電極反應(yīng)式為NO3-+10H+8e-=NH4+3H2O,故

C正確；

D選項(xiàng)，增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正極的接觸面積，加快ZVI釋放電子的

速率，可使如增大，故D正確；

綜上所述，答案為B。

6、B

【解析】A、C/+與S?一生成難溶物是CuS,不能大量共存，故錯(cuò)誤；B、此溶液顯堿性，這些離子大量共存，故正確；C、

氯水中Cb和HC10,具有強(qiáng)氧化性，能把S03之一氧化成SC好,不能大量共存，故錯(cuò)誤；D、HC03一與H+反應(yīng)生成C02,不

能大量共存，故錯(cuò)誤。

7、B

【解析】

A.因?yàn)殡娊獬刈笫襀+一出，Pt⑴是陰極，X為直流電源的負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.陰極區(qū)消耗H+生成氫氣，氫離子濃度減小，溶液的pH增大，B項(xiàng)正確；

2+2+

C.電解池右室陽(yáng)極區(qū)的發(fā)生反應(yīng)HSOj-2e+H2O=SO4+3H和SO3-2e+2H2O=SO?+4H,圖中的b%>a%,

C項(xiàng)錯(cuò)誤；

2+2+

D.解池右室陽(yáng)極區(qū)的發(fā)生反應(yīng)HSOy-2e+H2O=SO4+3H和SO?-2e+2H2O=SO4-+4H,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

8、B

【解析】

A.反應(yīng)CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)為煙減的反應(yīng)，則該反應(yīng)ASVO,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

+

B.向醋酸溶液中通入氯化氫氣體，氫離子濃度增大而抑制醋酸電離，則KaxC(CH3COOH)=C(H)C(CH3COO)增大,

選項(xiàng)B正確；

C.CL與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6.02x1()23個(gè)，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物鍵能總和小于生成物鍵能總和，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選Bo

9、C

【解析】

A.在fC時(shí)PdL的K*p=7.0xl05x(IxW4)2=7xl013,故A錯(cuò)誤；

B.圖中a點(diǎn)是飽和溶液，b變?yōu)閍鉛離子的濃度增大，即b點(diǎn)不是飽和溶液，d變?yōu)閍點(diǎn)要減小碘離子的濃度，說(shuō)明d

點(diǎn)是飽和溶液，故B錯(cuò)誤；

C.向a點(diǎn)的溶液中加入少量Nai固體，即向溶液中引入碘離子，碘離子濃度增大，Pdl2的溶解平衡向生成沉淀的方向

移動(dòng)，鉛離子濃度減小，溶液由a點(diǎn)向c點(diǎn)方向移動(dòng)，故C正確；

D.沉淀溶解的過(guò)程為斷鍵過(guò)程，要吸熱，即正反應(yīng)沉淀溶解過(guò)程吸熱，要使d點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)，即使飽和溶液變?yōu)椴伙?/p>

和溶液，降低溫度，溶解平衡向放熱的方向移動(dòng)，即生成沉淀的方向移動(dòng)，仍為飽和溶液，故D錯(cuò)誤。

答案選C。

10、C

【解析】

A.鉀和水反應(yīng)生成KOH和氫氣，故A不選；

B.加熱條件下，鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，故B不選；

C.加熱條件下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故C選；

D.銅和水不反應(yīng)，故D不選。

故選C。

11、B

【解析】

把鋁粉和某鐵氧化物xFeOpFezCh粉末配成鋁熱劑，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應(yīng)生成鐵與氧化鋁，F(xiàn)e與

鹽酸反應(yīng)生成FeCL與H2,令一份直接加入足量的NaOH溶液分反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，前后兩種情況下生成的氣

體質(zhì)量比是5:7,設(shè)氫氣物質(zhì)的量分別為5mol、7moL

214

根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,,n(Fe)=n(H2)=5mol,n(AI)=7molx—=—mol,

33

假設(shè)xmolFeO、ymolFezCh,

14

由Fe元素守恒可知：x+2y=5,由電子轉(zhuǎn)移守恒，可得：2x+2yx3=?"x3解得x=l,y=2,

故x:y=l:2,

故選:B.

12、C

【解析】

A、加入CCL,振蕩、靜置，下層顯紫紅色，說(shuō)明5mL0.05moi/LFeCh溶液中加入5mL0.05moi/LKI溶液，兩者發(fā)

3+2+

生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe+2I^2Fe+I2,故A正確；

B、II中下層顯極淺的紫色，說(shuō)明加入飽和KSCN溶液，平衡2Fe3++2r=2Fe2++b逆向移動(dòng)，所以在飽和KSCN溶液

3+

中，碘單質(zhì)是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：II中，I2>Fe,

故B正確；

C、反應(yīng)a進(jìn)行是鐵離子與碘離子反應(yīng)生成單質(zhì)碘和亞鐵離子，而反應(yīng)b進(jìn)行的是鐵離子與KSCN溶液生成絡(luò)合物的

反應(yīng)，兩者反應(yīng)不同，無(wú)法比較其反應(yīng)程度的大小，故C錯(cuò)誤；

D、II中下層顯極淺的紫色，說(shuō)明平衡2Fe3++2「=2Fe2++b逆向移動(dòng)，導(dǎo)致亞鐵離子的濃度減小，ID中向另一份加入

CCh,碘單質(zhì)溶解在四氯化碳中碘單質(zhì)的濃度減小，平衡2Fe3++2r=2Fe2++L正向移動(dòng)，所以水溶液中HFe?，U<

m,故D正確；

答案選c

13、D

【解析】

A.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅粒反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B.氫氧化鋁不與弱堿反應(yīng)，而氨水不能溶解氫氧化鋁，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C.除去酒精中少量的水，加入適量CaO后，CaO會(huì)與水反應(yīng)生成沸點(diǎn)較高的氫氧化鈣，可利用蒸餡的方法得到酒精,

而不是蒸發(fā)操作，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.用脫脂棉包裹適量NazOz后，再向脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃燒，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的

鍵能之和小于生成物的鍵能之和，即證明NazCh與HzO的鍵能之和小于生成的NaOH與氧氣的鍵能之和，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)熱的表達(dá)有宏觀與微觀兩種方式。第一種，反應(yīng)熱;生成物的總能量?反應(yīng)物的總能量；第二種，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的

鍵能之和?生成物的鍵能之和，學(xué)生要理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

14、A

【解析】

根據(jù)單質(zhì)中元素化合價(jià)為零、化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知，反應(yīng)物中，屬于單質(zhì)，氯氣中氯元素化合價(jià)

為零，碘化鉀中鉀顯+1價(jià)，碘顯?1價(jià)，生成物中，氯化鉀中鉀為+1價(jià)，氯為?1價(jià)，碘單質(zhì)中碘元素的化合價(jià)是零，因

此反應(yīng)后化合價(jià)降低的元素是氯，氯氣是氧化劑，故選A。

15、A

【解析】

A、還原產(chǎn)物由氧化劑FeCb被還原得到，氧化產(chǎn)物由還原劑Fe被氧化得到，顯然二者的物質(zhì)的量之比為2：1,正確;

B、CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3coOH.CH3OO-+H+,加水稀釋時(shí)促進(jìn)電離，0.2molL1CHjCOOH

溶液與0.1mobL'CHjCOOH溶液中c{H+)之比小于2：1,錯(cuò)誤；

C、在密閉容器中進(jìn)行的合成NH3反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)C(NH3)與c(Nz)之比與N2的轉(zhuǎn)化率有關(guān)而與各自的化學(xué)計(jì)量數(shù)沒(méi)

有必然聯(lián)系，錯(cuò)誤；

D、由堿式滴定管的結(jié)構(gòu)可知滴定管50mL或25mL的刻度線以下的部分還裝有液體，故二者體積之比不等于2：1,

錯(cuò)誤，答案選A。

16、C

【解析】

A.大氣中的NQ、可形成硝酸型酸雨，降低NO、排放可以減少酸雨的形成，A正確；

B.儲(chǔ)存過(guò)程中NO、轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2,N元素價(jià)態(tài)升高被氧化，B正確；

C.還原過(guò)程中消耗lmolBa(NO3)2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為ION、，C錯(cuò)誤；

D.BaO轉(zhuǎn)化為Ba(NO.3)2儲(chǔ)存NOx,Ba(NO3)2轉(zhuǎn)化為BaO、N2和H2O,還原NOx,D正確；

故選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、鄰羥基苯甲醛(2.羥基苯甲醛)OCHEHQ羥基，談基取代反應(yīng)保護(hù)羥基不被氧化11

CHjOOCH*2NaOH——>CH3ONa?HCOONa?HjO"

【解析】

OH

C為C-4HXH

O

(I)按命名規(guī)則給A命名，結(jié)合題給信息與反應(yīng)②中的反應(yīng)物和產(chǎn)物結(jié)構(gòu)，找出試劑a,可確定結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;

(2)由反應(yīng)⑤⑥找到C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并且找出其的官能團(tuán)寫(xiě)名稱即可；

Cc：：。到。0^4收0,

(3)找到C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是關(guān)鍵，從流程開(kāi)始的物質(zhì)A可

發(fā)現(xiàn)只有醛基被消除，由此可發(fā)現(xiàn)⑤的反應(yīng)類型及反應(yīng)①和⑤的目的；

(4)從B的結(jié)構(gòu)「丫^”出發(fā)，滿足條件的B的同分異構(gòu)體(不包含B)中，先找出條件對(duì)應(yīng)的基團(tuán)及位置，最后再確

定總數(shù)目，同分異構(gòu)體x與NaOH溶液加熱下反應(yīng)，則X含酯基，X核磁共振氫譜有4組峰且峰面參比為3:2:2:1,確

定X結(jié)構(gòu)即可求解：

(5)關(guān)于物質(zhì)D的說(shuō)法不正確的有哪些？從結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)、酸鍵、茨基、醇羥基等基團(tuán)的相關(guān)概念、性質(zhì)判斷；

【詳解】

。1：；0,則其名稱為：鄰羥基苯甲醛（2.羥基苯甲醛）;

⑴A為

答案為：鄰羥基苯甲醛（2.羥基苯甲醛）;

RCIIO—*R（'IIR_OCH,流劑！

題給信息MK乙襁,反應(yīng)②為a（“。汨Zi則試劑a為

OMgCl②CMgCI

,C1LCH.CI.

答案為:

（2）由反應(yīng)⑤⑥找到C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:O,官能團(tuán)為羥基和談基;

答案為：羥基；瘦基;

（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是與HI在加熱下發(fā)生反應(yīng)⑤得到

n

OH到c0^11H-Q'

可見(jiàn)是-OCH3中的-CH3被H取代了；從流程開(kāi)始的物質(zhì)AOx

▼

OH―1廣T（）H

CHO_*?…caa：：j“0主

AOMgCl

a物質(zhì)c

要是步驟3中醇羥基被氧化成默基時(shí)，酚羥基也會(huì)被氧化，因此反應(yīng)①和⑤的目的為保護(hù)羥基不被輒化；

答案為：取代反應(yīng)；保護(hù)羥基不被氧化；

（4）B的同分異構(gòu)體（不包含B）要滿足條件①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②苯環(huán)上有2個(gè)取代基，其中有一個(gè)醛基（含甲酸酯基）,

且取代基可以是鄰、間、對(duì)3種位置，則2個(gè)取代基可以有四種組合：首先是-OC%和-CHO,它們分別處于間、

對(duì)，共2種（處于鄰位就是B要排除），剩下3種組合分別是-OH和-CH2cHO、-CHQH和-CHO、-C5和-OOCH,

它們都可以是鄰、間、對(duì)3種位置，就9種，合起來(lái)共11種；

答案為：11;

某同分異構(gòu)體x能與NaOH溶液加熱下反應(yīng)，則X含甲酸酯基，則X中苯環(huán)上的側(cè)鏈為-CH.J口-OOCH,X核磁共振

氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1,則取代基處于對(duì)位，因此X為c%,則反應(yīng)方程式為

OOCH

OOCH+2NaOH>CHj-ONa+HCOONa+HjO；

OH

⑸D為<11,關(guān)于物質(zhì)口的說(shuō)法：

弋YHe,Q

a.因?yàn)楹斜江h(huán)，屬于芳香族化合物，a說(shuō)法正確，不符合；

b.親水基團(tuán)少，憎水基團(tuán)大，不易溶于水，b說(shuō)法不正確，符合；

c.含氧官能團(tuán)有3種，還有1種含氮官能團(tuán)，c說(shuō)法不正確，符合；

d.醇齡基可發(fā)生取代、氧化，毀基、苯環(huán)卜.可催化加氫反應(yīng),d說(shuō)法正確.不符合:

答案為：bco

18、酸鍵取代反應(yīng)

由框圖畫(huà)*國(guó)hJX〉知人為jOC

ofg

由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式U)知含氧官能團(tuán)為“一卜”為醛鍵;E+|農(nóng)條件-MM中生成了肽

11CO

鍵，則為取代反應(yīng)。(2)由M逆推，知E的結(jié)構(gòu)筒式為“>3#〉。逆推D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為°：N^Y°),c與D比較知,

D比C比了“一NOz”,則應(yīng)為C發(fā)生硝化反應(yīng)所得。(4)堿性條件能水解，則含有酯基，與FeCL能發(fā)生顯色反應(yīng)，則

說(shuō)明含有酚羥基，且酚羥基與酯基互為對(duì)位關(guān)系。

（5）由合成產(chǎn)物逆推，產(chǎn)物可以由與乙醇酯化得至1瘦基可以由“-CN”水解獲得,和

CHz:CHCN相連，可以先將CH?二CHCN與Brz發(fā)生加成反應(yīng)生成鹵代物，再發(fā)生類似于流程中A-B的反應(yīng).

【詳解】

應(yīng)。

H、N

（2）根據(jù)分析知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

H.CO

（3）反應(yīng)②是“SCC.II?N（）,的反應(yīng)。其化學(xué)方程式:

反應(yīng)②I）

HJOO+HNQ說(shuō);答案:

濃破酸H?C。人人（/'

（4）①堿性條件能水解，則含有酯基,與FeCL能發(fā)生顯色反應(yīng)，則說(shuō)明含有酚羥基，③分子中含有4種不同化學(xué)

COOCH,OOCCH.COOCH.OOCCH.

八；答案：$或.

環(huán)境的氫，酚羥基與酯基互為對(duì)位關(guān)系或

OY

OHOHOHOH

OHOyCOOCH,CH：

(5)已知CH3cH2CN出0-CH3CH2COOH0以、CH2=CHCN和乙醇為原料合成化合物

0

CH,=CHCN工CHCHCNH3O*

;臧

的合成路線流程圖為：BrBr

QhCH。］#COOCH2cH3

濃硫版,、

19、C、D（或E）、C、E、B排盡裝置內(nèi)空氣，避免干擾實(shí)驗(yàn)co淡黃色粉末全部變成黑色粉末取殘留

粉末于試管，滴加稀硫酸，若產(chǎn)生氣泡，則含有鐵粉：否則，不含鐵粉（或用強(qiáng)磁鐵吸附黑色粉末，若有粉末被吸起,

則黑色粉末含鐵粉；否則，不含鐵粉)缺少尾氣處埋裝置三一偏低

3卬

【解析】

FeC2O4-2H2O^=FeO+COt+CO2T+2H;O,若不排盡裝置內(nèi)的空氣，F(xiàn)eO>FeCzCh會(huì)被氧化。檢驗(yàn)CO時(shí)，常檢驗(yàn)其

氧化產(chǎn)物CO2,所以需先除去CO2,并確認(rèn)CO2已被除盡，再用澄清石灰水檢驗(yàn)。co是一種大氣污染物，用它還原

CuO,不可能全部轉(zhuǎn)化為CO2,所以在裝置的末端，應(yīng)有尾氣處理裝置。

【詳解】

(1)檢驗(yàn)CO時(shí)，應(yīng)按以下步驟進(jìn)行操作：先檢驗(yàn)CO2、除去CO2、檢驗(yàn)CO2是否除盡、干燥CO、CO還原C11O、檢

驗(yàn)CO2,則按氣流方向從左至右，裝置連接順序?yàn)锳、C、D(或E)、C、E、B、C。答案為：C、D(或E)、C、E、B；

⑵空氣中的02會(huì)將CO、FeC2(h氧化，生成C(h,干擾CO氧化產(chǎn)物C(h的檢驗(yàn)，所以點(diǎn)燃酒精燈之前，應(yīng)將裝置

內(nèi)的空氣排出。由此得出向裝置內(nèi)通入一段時(shí)間N2,其目的是排盡裝置內(nèi)空氣，避免干擾實(shí)驗(yàn)。答案為：排盡裝置內(nèi)

空氣，避免干擾實(shí)驗(yàn)；

(3)CuO由黑色變?yōu)榧t色，最后連接的C中產(chǎn)生白色沉淀，表明A中分解產(chǎn)物有CO。答案為：CO；

(4)A中FeCzO4為淡黃色，完全轉(zhuǎn)化為FeO或Fe后，固體變?yōu)楹谏和耆磻?yīng)的現(xiàn)象是淡黃色粉末全部變成黑色粉

末。檢驗(yàn)A中殘留固體是否含鐵粉的方法：取殘留粉末于試管，滴加稀硫酸，若產(chǎn)生氣泡，則含有鐵粉；否則，不含

鐵粉(或用強(qiáng)磁鐵吸附黑色粉末，若有粉末被吸起，則黑色粉末含鐵粉；否則，不含鐵粉)。答案為：取殘留粉末于試

管，滴加稀硫酸，若產(chǎn)生氣泡，則含有鐵粉；否則，不含鐵粉(或用強(qiáng)磁鐵吸附黑色粉末，若有粉末被吸起，則黑色粉

末含鐵粉；否則，不含鐵粉)；

(5)CO還原CuO,反應(yīng)不可能完全，必然有一部分混在尾氣中。根據(jù)上述裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)存在的明顯缺陷是缺少尾氣處

理裝置。答案為：缺少尾氣處理裝置；

3

⑹根據(jù)電子守恒，3/i(FeC2O4)=5/i(KMnO4),w(FeC2O4)=-xcmol/LxVx10Lx——mol,則該樣品

325mL3

…上一。Vx10"molxMg/mol5cVM

純度為3

xlOO%3vv

5cVM

若滴定前仰視讀數(shù)，則u始偏大，滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)，QIJv位偏小，測(cè)得結(jié)果偏低.答案為:

3卬

偏低。

【點(diǎn)睛】

在計(jì)算該樣品的純度時(shí)，我們依據(jù)電子守恒得出的等量關(guān)系式為3/i(FeC2O4)=5W(KMnO4),

在利用方程式時(shí)，可建立如下關(guān)系