山東省莒縣某中學(xué)2023-2024學(xué)年高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

山東省莒縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高考仿真卷化學(xué)試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、將0.2mol?LTNa2c溶液和O.lnioLL/鹽酸等體積混合，在混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是

A.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cr）+c（HCO；）+c（COf）

B.c（Na+）＞c（HCO；）＞c（Cr）＞c（COf）＞c（0H-）＞c（H+）

C.2c（Na*）=c（CO1）+c（HCO；）+c（H2coJ

-+

D.c（OH）=c（H）+c（HCO；）+2c（H2CO3）

2、網(wǎng)絡(luò)趣味圖片“一臉辛酸”，是在臉上重復(fù)畫滿了辛酸的鍵線式結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)辛酸的敘述正確的是

A.辛酸的同分異構(gòu)體（013）3（：（：11（。?。?42（：0011的名稱為2,23三甲基戊酸

B.辛酸的竣酸類同分異構(gòu)體中，含有3個(gè)“一CH3”結(jié)構(gòu)，且存在乙基支鏈的共有7種（不考慮立體異構(gòu)）

C.辛酸的同分異構(gòu)體中能水解生成相對(duì)分子質(zhì)量為74的有機(jī)物的共有8種（不考慮立體異構(gòu)）

D.正辛酸常溫下呈液態(tài)，而軟脂酸常溫下呈固態(tài)，故二者不符合同一通式

3、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.pH=2的溶液：Na+、Fe2+、1一、NOV

B.c（NaA102）—0?lnwl?LT的溶液:K*、OUT、Cl-＞SO42

-1+2-

C.Kw/c（OH）=0.1molL的溶液：Na+、K＞SiO3\CIO

3+-13+-

D.c（Fe）=0.1molL的溶液：AI＞NO〃MnO4\SCN

4、下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是（）

A.S02B.NH3C.Cl2D.C02

5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.5NH4NO3H=2HNO3+4N4+9H2。反應(yīng)中，生成28gNz時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA

C.過量的鐵在ImolCh中然燒，最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.由2H和18。所組成的水Ug,其中所含的中子數(shù)為4NA

6、在盛有稀H2sO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示。關(guān)于該裝置，下列說法正確

的是()

稀硫酸

A.外電珞中電流方向?yàn)椋篨—OTY

B.若兩電極分別為鐵棒和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵棒

c.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

D.若兩電極都是金屬單質(zhì)，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y

7、化學(xué)與生活、科技、醫(yī)藥、工業(yè)生產(chǎn)均密切相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)敘述正確的是()

A.濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，可用濃硫酸刻蝕石英制藝術(shù)品

B.我國預(yù)計(jì)2020年發(fā)射首顆火星探測器太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

C.《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNCh)和樸硝(Na2s04)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也％該方法應(yīng)用

了焰色反應(yīng)

D.誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒

8、下列對(duì)圖像的敘述正確的是

A.圖甲可表示壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)：N式g)+3H式g),*2NH3(g)AH=-92.4kJ?moL的影響

B.圖乙中，1時(shí)刻改變的條件一定是加入了催化劑

C.若圖丙表示反應(yīng)：A(g)+B(g)峰BxC(g),則If、x<2

D.圖丁表示水中c(H1和c(OH)的關(guān)系，ABC所在區(qū)域總有c(H+)vc(OH)

9、酸雨的主要成分是H2so4,以卜是形成途徑之一：?NO2+SO2=NO+SO3,02NO+O2=2NO2,③S(h+H2O=H2so4,

以下敘述錯(cuò)誤的是

A.N(h由反應(yīng)N2+2O2通電2NO2生成

B.總反應(yīng)可表示為2so2+O2+2H2O斐？H2s。4

C.還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO2+O2+2HIO=4HNO3

D.還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO+3(h+2H2O=4HNO3

10、25c時(shí)，在10mL濃度均為O.lmol/LNaOH和NH^FbO混合溶液中，滴加O.lmol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒

子濃度關(guān)系正確的是

+

A.未加鹽酸時(shí)：c(OH)>c(Na)=c(NH.rH2O)

++

B.加入10mL鹽酸時(shí)：c(NH4)+c(H)=c(OH)

C.加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c(Cl)=c(Na+)

++

D.加入20mL鹽酸時(shí)：c(CI)=c(NH4)+c(Na)

11、某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識(shí)探究Na2(h與H2能否反應(yīng),設(shè)計(jì)裝置如圖,下列說法正確的是()

A.裝置A中鋅粒可用鐵粉代替

B.裝置B中盛放堿石灰，目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣

C.裝置C加熱前，必須先用試管在干燥管管口處收集氣體，檢驗(yàn)氣體純度

D.裝置A也可直接用于MnOz與濃鹽酸反應(yīng)制取Ch

12、下列儀器名稱正確的是()

B.干燥管VC.藥匙D.長頸漏斗

13、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A.0.2iiiolFeb與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

（1）由A生成R的化學(xué)方程式為,其反應(yīng)類型為;

（2）D的化學(xué)名稱是__________,由D生成E的化學(xué)方程式為:

（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為;

（4）G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式（寫出一種即可）;

（5）由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2一苯基乙醇:

A反應(yīng)條件1〃反應(yīng)條件2DHCHO

fH2cH20H

A---------^-^7

反應(yīng)條件1為;反應(yīng)條件2所選擇的試劑為；L的結(jié)構(gòu)簡式為

18、藥物心舒寧（又名冠心寧）是一種有機(jī)酸鹽，用于治療心脈瘀阻所致的冠心病、心絞痛等，可用以下路線合成。

0除0K0—署

（O岸2--.

m----------④。嚴(yán)心舒心宇窸黑

完成下列填空：

47、寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①______________、反應(yīng)②________________。

48、寫出結(jié)構(gòu)簡式：A、Co

49、由ImolB轉(zhuǎn)化為C,消耗H2的物質(zhì)的量為.如果將③、④兩步顛倒，則最后得到的是（寫結(jié)構(gòu)

簡式）。

50、D有同類別的同分異構(gòu)體E,寫出E與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

51、寫出與A的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式o

19、用如圖裝置探究N%和CuSO4溶液的反應(yīng)。

（1）上述制備NM的實(shí)驗(yàn)中，燒瓶中反應(yīng)涉及到多個(gè)平衡的移動(dòng)：NHJ+H2ONH3H2O.

（在列舉其中的兩個(gè)平衡，可寫化學(xué)用語也可文字表述）。

⑵制備100mL25%氨水（p=0.905*cm+）,理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣L（小數(shù)點(diǎn)后保留一位）。

（3）上述實(shí)驗(yàn)開始后，燒杯內(nèi)的溶液,而達(dá)到防止倒吸的目的。

(4)NH3通入CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式。o繼續(xù)通氨氣至過

量，沉淀消失得到深藍(lán)色［Cu(NH3)4產(chǎn)溶液。發(fā)生如下反應(yīng)：2NH4+(a(i)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)［Cu(NH3)4p+(aq)(銅

氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。

①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=o

②ti時(shí)改變條件，一段時(shí)間后達(dá)到新平衡，此時(shí)反應(yīng)K增大。在下圖中畫出該過程中卜正的變化o

③向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。原因是：

④在絕熱密閉容器中，加入NILPaq)、Cu(OH)2和NHVaq)進(jìn)行上述反應(yīng)，v正隨時(shí)間的變化如下圖所示，y正先增大后

減小的原因

20、某小組以亞硝酸鈉(NaNCh)溶液為研究對(duì)象，探究NO2?的性質(zhì)。

試劑

實(shí)驗(yàn)編號(hào)及現(xiàn)象

滴管試管

1inol-L1NaNCh

1%酚猷溶液實(shí)驗(yàn)I：溶液變?yōu)闇\紅色，微熱后紅色加深

溶液

1mobL,10.1mol-L1實(shí)驗(yàn)II：開始無明顯變化，向溶液中滴加

NaNOz溶液KMnO溶液稀硫酸后紫色褪去

D4

1

1molfFeSO4

KSCN溶液實(shí)驗(yàn)III：無明顯變化

2mL溶液（pH=3）

11

1niol-f1mol-L'FeSO4實(shí)驗(yàn)IV：溶液先變黃，后迅速變?yōu)樽厣?/p>

NaNCh溶液溶液（pH=3）滴加KSCN溶液變紅

資料：［Fe(NO)產(chǎn)在溶液中呈棕色。

（1）結(jié)合化學(xué)用語解釋實(shí)驗(yàn)1“微熱后紅色加深”的原因

（2）實(shí)驗(yàn)II證明N（h?具有____性，從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因

（3）探究實(shí)驗(yàn)IV中的棕色溶液

①為確定棕色物質(zhì)是NO與Fe?+,而非Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)補(bǔ)齊實(shí)驗(yàn)方案,

實(shí)驗(yàn)溶液a編號(hào)及現(xiàn)象

h、==N0—==--窿氣處濕1moH/FeSOq溶液(pH=3)i.溶液由一色迅速變?yōu)椤?/p>

'、三.口—ii.無明顯變化

1A

②加熱實(shí)驗(yàn)IV?中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述

現(xiàn)象產(chǎn)生的原因_________O

（4）絡(luò)合反應(yīng)導(dǎo)致反應(yīng)物濃度下降，干擾實(shí)驗(yàn)IV中氧化還原反應(yīng)發(fā)生及產(chǎn)物檢驗(yàn)。小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)V：將K閉合

后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，向左側(cè)滴加醋酸后偏轉(zhuǎn)幅度增大。

①鹽橋的作用是_____________________________

②電池總反應(yīng)式為_______________________

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：NO2一在一定條件下體現(xiàn)氧化性或還原性，氧還性強(qiáng)弱與溶液酸堿性等因素有關(guān)。

21、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予約翰?古德伊納夫、斯坦利?惠廷漢和吉野彰三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)阡囯姵仡I(lǐng)域所做

出的巨大貢獻(xiàn)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）LiCoO2^LiFePOa常用作鋰離子電池的正極材料。

①基態(tài)Co原子核外電子排布式為:

②基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為:該能層能量最高的電子云在空間有個(gè)伸展方向。

⑵[Co（N6）4]2一的配體中N原子的雜化方式為一，該配離子中各元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)椋ㄌ钤?/p>

素符號(hào)），1m。]該配離子中含。鍵數(shù)目為NAO

(3)LiFcPO」屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如；焦磷酸的、三磷酸餓等。焦磷酸根圜子、

三磷酸根離子如圖所示：

0磷原子

0氧原子

焦磷酸根離子三磷酸根離子

這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為(用n代表P原子數(shù))。

(4)①1①0被廣泛用作玻璃的組分，其熔點(diǎn)Na?O(填高于或者低于)，判斷理由_____。

②LizO具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖所示，已知其晶胞參數(shù)為0.4665nm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則LizO的密度為

g，cm-3(列出計(jì)算式)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解析】

混合后發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCI+NaHCO3,混合溶液中含三種溶質(zhì)(Na2cO3、NaCkNaHCOj)且物質(zhì)的量濃

度相等。

【詳解】

2

A.電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(OH?c(C「)+c(HCO3)+2c(CO3-),故A錯(cuò)誤；

B.COF的水解程度大于HCO.T,且溶液呈堿性，故c(Na+)>c(HCOv)>c(Cl)>c(CO.?-)>c(OH-)>c(H+),故B正

確；

C.物量守恒式應(yīng)為c(Na+)=2c(HCOj)十2c(COF)+2aH2co3),故C錯(cuò)誤；

22

D.根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(C「)+c(HCO3)+2c(CO3-),物料守恒c(Na+)=2c(HCO/)+2c(COj')

+2c(H2co3),聯(lián)立可得c(OH-)+c(Cl-)=c(HCO3)+2c(H2CO3)+c(H+),故D錯(cuò)誤；

答案：B

【點(diǎn)睛】

電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒是比較離子濃度常用的方法。

2、B

【解析】

A.根據(jù)官能團(tuán)位置編號(hào)最小的原則給主鏈碳原子編號(hào)，該有機(jī)物的名稱為3,4,4.三甲基戊酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.三個(gè)日基分別是主鏈端點(diǎn)上一個(gè)，乙基支鏈上一個(gè)，甲基支鏈一個(gè)，這樣的辛酸的粉酸類同分異構(gòu)體中未連接甲基

的結(jié)構(gòu)有兩種形式，分別為CH3cH2cH(CH2cH3)CH2COOH、CH3cH2cH2cH(CH2cH3)COOH,在這兩種結(jié)構(gòu)中，

甲基可以分別連接在中間的三個(gè)主鏈碳原子上，共有6種結(jié)構(gòu)，還有一種結(jié)構(gòu)為(CH2cH3)2CCOOH,因此辛酸的瘦酸

類同分異構(gòu)體中，含有三個(gè)甲基結(jié)構(gòu)，且存在乙基支鏈的共有7種，B項(xiàng)正確；

C.辛酸的同分異構(gòu)體中能水解的一定為酯，那么相對(duì)分子質(zhì)量為74的有機(jī)物可是酸，即為丙酸，但丙酸只有一種結(jié)

構(gòu)，也可能是醇，則為丁醇，共有4種同分異構(gòu)體。所以與丙酸反應(yīng)生成酯的醇則為戊醇，共有8種同分異構(gòu)體；與

丁醇反應(yīng)生成酯的酸為丁酸，其中丁酸有2種同分異構(gòu)體，丁醇有4種同分異構(gòu)體，所以共有8種，因此符合要求的

同分異構(gòu)體一共是8+8=16種，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.正辛酸和軟脂酸都是飽和脂肪酸，都符合通式CnH2n。2,由于正辛酸所含C原子數(shù)少，常溫下呈液態(tài)，而軟脂酸所

含C原子數(shù)多，常溫下呈固態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選Bo

【點(diǎn)睛】

C選項(xiàng)要從酯在組成上是由酸和醇脫水生成的，所以相對(duì)分子質(zhì)量為74的有機(jī)物可能是酸，也可能是醇，再分別推導(dǎo)

出同分異構(gòu)體的數(shù)目，最后酸和醇的同分異構(gòu)體數(shù)目相結(jié)合即得總數(shù)。

3、B

【解析】

A.pH=2的溶液為酸性溶液，在酸性條件下，NCh-具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)e?+與「氧化，離子不能共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.NaAKh溶液中偏鋁酸根離子水解顯堿性，其中K+、OH，。一、SCh??不反應(yīng)，能大量共存，B項(xiàng)正確；

C根據(jù)水的離子積表達(dá)式可知，Kw/c(OH)=c(H+),該溶液為酸性溶液，則SiCh2?與H+反應(yīng)生成硅酸沉淀，CIO一與

H+反應(yīng)生成HC1O,不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Fe3+與SCN—會(huì)形成配合物而不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

離子共存問題，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其實(shí)質(zhì)的理解能力，題型不難，需要注意的是，溶液題設(shè)中的

322

限定條件。如無色透明，則常見的有顏色的離子如CM+、Fe\Fe\MnO4\Cr2O7\CKh??等不符合題意；還有

一些限定條件如：常溫下與A1反應(yīng)生成氫氣的溶液時(shí)，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時(shí)只要多加留意，

細(xì)心嚴(yán)謹(jǐn)，便可快速選出正確答案。

4、B

【解析】

能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明氣體溶于水后顯堿性，據(jù)此解答。

【詳解】

A.SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性，使石蕊試液顯紅色，因此不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，A錯(cuò)誤；

B.氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B正確；

C.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使?jié)駶櫟募t色石茂試紙褪色，C錯(cuò)誤；

D.CO2和水反應(yīng)生成碳酸，溶液顯酸性，使石蕊試液顯紅色，因此不能使?jié)駶櫟募t色石蔻試紙變藍(lán)，D錯(cuò)誤；

答案選B。

5、C

【解析】

A.未注明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的22.4L氣體，故無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.5NHINO3=2HNO3+4N2T+9H2。反應(yīng)中，錢根離子中被氧化的N元素化合價(jià)由?3價(jià)升高為N2中的。價(jià)，共

失去15個(gè)電子，被還原的氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為氮?dú)庵械?價(jià)，共得到15個(gè)電子，則生成28g（即Imol）氮

氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：=3.75mol,個(gè)數(shù)為3.75NA,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

4

C.過量的鐵在lmolC12中然燒，C12被還原為C「，共轉(zhuǎn)移2moi電子，數(shù)目為2NA,C選項(xiàng)正確；

D.由2H和18。所組成的水化學(xué)式為2H21》O,一個(gè)2H2躇0含有1x2+10=12個(gè)中子，11g2H2叫）的物質(zhì)的量為0.5moL

則含有的中子數(shù)為6NA,D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

6、D

【解析】

根據(jù)圖片知，該裝置是原電池，根據(jù)電子的流向判斷X為負(fù)極，丫為正極，電流的流向正好與電子的流向相反；在原

電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O；負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

A.根據(jù)圖片知該裝置是原電池，外電路中電子從X電極流向Y電極，電流的流向與此相反，即A項(xiàng)錯(cuò)

誤；

B.原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，若兩電極分別為Fc和球棒，則丫為碳棒，

X為Fe,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.X是負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；丫是正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.X為負(fù)極,丫為正極，若兩電極都是金屬單質(zhì)，則它們的活動(dòng)性JI質(zhì)序?yàn)閄>Y,D項(xiàng)正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

原電池工作原理的口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負(fù)失氧正得還，離子電極同性戀”，可加深學(xué)生

對(duì)原電池的理解與記憶。電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，而不通過溶液，溶液中是陰、陽離子移動(dòng)導(dǎo)電，俗稱“電子不

下水，離子不上岸”。

7、C

【解析】氫氟酸刻蝕石英制藝術(shù)品，故A錯(cuò)誤；太陽能電池帆板的材料是晶體硅，故B錯(cuò)誤；鉀元素的焰色是紫色，

所以“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，故C正確；誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的牛奶解毒，故D錯(cuò)

誤。

8、C

【解析】

本題考查化學(xué)平衡及沉淀溶解平衡，意在考查知識(shí)遷移能力。

【詳解】

A.合成氨反應(yīng)壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；合成氨反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)

化率增大，故A錯(cuò)誤；

B.若反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，平衡后增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C分析曲線a、b可知，曲線b先出現(xiàn)拐點(diǎn)，則p2>pi,TnP2條件下平衡時(shí)C%比TI、pi時(shí)的大，說明增大壓強(qiáng)平衡

正向移動(dòng)，則'<2,分析曲線b、c可知，b曲線先出現(xiàn)拐點(diǎn)，則TAT2,故C正確；

D.BC線上任意點(diǎn)都有c(H+)=c(OH),ABC區(qū)域位于直線BC的左上方的區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H+)>c(OH),故D錯(cuò)誤;

答案：C

9、A

【解析】

A.N2+O2通電2NO,不能生成NCh,故A錯(cuò)誤；

B.①x2+@+③x2得：2so2+O2+2H2O=2H2s04,故B正確；

C.利用3N(h+H2O=2HNO3+NO?以及④x2+②得：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,故C正確；

利用以及④得：故正確。

D.3NO2+H2O=2HN(h+NO?x2+②x34NO+3O2+2HIO=4HNO3,D

故選A。

10、B

【解析】

A、混合溶液中，濃度均為O.lmol/LNaOH和NH3?H2O,NHyHzO為弱電解質(zhì)，故c(Na+)>c(NH3?H2。)，A錯(cuò)誤；

B、加入10mL鹽酸時(shí)，c(Cl)=c(Na+),又根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(Cr),所以

++

c(NH4)+c(H)=c(OH),B正確；

C、根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(Cl),pH=7時(shí)，即c(H+)=c(OH),所以c(NH4+)+c(Na+)=c(Cr),

c(CI)>c(Na+),C錯(cuò)誤；

+++

D、加入20mL鹽酸時(shí)，c(Cl)=2c(Na),由于NH4+的水解，c(NH4)<c(Na),所以c(Cl-)>c(NHT)+c(Na+),D錯(cuò)誤；

此題選B。

11、C

【解析】

探究NazCh與H2能否反應(yīng)，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A裝置為Zn與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，鹽酸易揮發(fā)，則B裝置中應(yīng)為堿

石灰可除去HC1和水蒸氣，C裝置試管為NazOz與Hz反應(yīng)，但加熱前應(yīng)先檢驗(yàn)氫氣的純度，氫氣不純加熟時(shí)可能發(fā)

生爆炸，最后D裝置通過檢驗(yàn)反應(yīng)后是否有水生成判斷NazCh與能否反應(yīng)，以此解答該題。

【詳解】

A.鐵粉會(huì)落到有孔塑料板下邊，進(jìn)入酸液中，無法控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，故A錯(cuò)誤；

B.B裝置中盛放堿石灰，可除去HQ和水蒸氣，故B錯(cuò)誤；

C.氫氣具有可燃性，不純時(shí)加熱易發(fā)生爆炸，則加熱試管前，應(yīng)先收集氣體并點(diǎn)燃，通過爆鳴聲判斷氣體的純度，

故C正確；

D.二氧化銃和濃鹽酸應(yīng)在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，A裝置不能加熱，故D錯(cuò)誤；

故答案選Co

12、B

【解析】

A.IU頸部有支管，為蒸鐳燒瓶，圓底燒瓶沒有支管，故A錯(cuò)誤;

B.q為干燥管，用于盛放固體干燥劑等，故B正確;

為燃燒匙，用于燃燒實(shí)驗(yàn)，不是藥匙，故C錯(cuò)誤;

中下端長頸部位有活塞，是分液漏斗，不是長頸漏斗，故錯(cuò)送;

D.D

故選B。

13、B

【解析】

A.FeL與足量氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和硬單質(zhì)，0.2molFeL與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6義，故A錯(cuò)誤；

46g

B.NO2和N2O4的最簡式都是NO2,46gN0,和用。4混合氣體含有的原子數(shù)?^二一;X3X/V=3N,故B正確；

46g/molAA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCL是液體，2.24LCCL的物質(zhì)的量不是0.hnol,故C錯(cuò)誤；

D.常溫下，鐵在濃H2s0,中鈍化，故D錯(cuò)誤。

14、B

【解析】

A.等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH”與BaCh的混合溶液中加入NaHCCh溶液，反應(yīng)生成碳酸根離子，碳酸根離子與領(lǐng)離

子不共存，一定會(huì)產(chǎn)生沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.Ba2++OlT+HCO3-=BaCO31+H2O可以表示Imol氫氧化鎖與Imol氯化領(lǐng)，Imol碳酸氫鈉的離子反應(yīng)，故B正確；

C.若氫氧化鋼物質(zhì)的量為Imol,則氯化領(lǐng)物質(zhì)的量為ImoL加入碳酸氫鈉，消耗2moi氫氧根離子生成2moi碳酸根

離子，2moi碳酸根離子能夠與2moi欽離子反應(yīng)生成2moi碳酸銀沉淀，故C錯(cuò)誤；

D.依據(jù)方程式可知：3moiOH?對(duì)應(yīng)1.5mol氫氧化領(lǐng)，則氯化領(lǐng)物質(zhì)的量為1.5mol,消耗3moi碳酸氫根離子，能夠生

成3moi碳酸根離子，同時(shí)生成3moi碳酸鋼沉淀，故D錯(cuò)誤；

答案選Bo

【點(diǎn)睛】

本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查反應(yīng)物用量不同的離子反應(yīng)方程式的書寫，明確離子反應(yīng)的順序是解題關(guān)鍵。

本題中反應(yīng)的先后順序?yàn)樘妓釟涓x子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，生成的碳酸根離子再與鎖離子反應(yīng)生

成碳酸銀沉淀。

15、D

【解析】

A.因?yàn)椴菽净抑刑妓岣怙@堿性，氮態(tài)氮肥中俊根離子水解顯酸性，二者混合使用會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)生成NHj,使

N元素流失，降低肥效，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；

B.加入鹽酸后溶液中H+增多，可以抑制FeCb的水解，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；

C.人體血液中含有緩沖物質(zhì)，如：HiCOVNaHCO3,人們食用了酸性食品或堿性食品后，通過平衡移動(dòng)使血液pH值

穩(wěn)定在7.4土0.05,能用勒夏特列原理解釋，故C不選；

D.工業(yè)制硫酸鍛燒鐵礦時(shí)將礦石粉碎，是增大礦石與空氣接觸面積，與勒夏特列原理無關(guān)，故D選；

故答案為Do

16>C

【解析】

A.1LpH=l的H2sCh溶液中，c（H*）=0.1mobL-1,含H+的數(shù)目為LXNA=01NA,故A錯(cuò)誤；

B.lmol純H2s04中以分子構(gòu)成，離子數(shù)目為0,故B錯(cuò)誤；

C.硫代硫酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，一個(gè)S2O32?水解后最多可產(chǎn)生2個(gè)OH：含15.8g即O.lmolNa2s2O3的溶液種陰離子數(shù)

目大于0.1NA,故C正確；

D.22.4L氣體不能確定是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故D錯(cuò)誤；

故選C。

二、非選擇題（本題包括5小題）

鐵粉）+HBr取代反應(yīng)2-甲基丙烯CH=C(CH3)+HBr->(CH)3CBr

BDr223

光照鎂、乙醛◎

CH2MgBr

【解析】

比較A、B的分子式可知，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B的核磁共振氫譜只有一組峰，則可知D為CH2=C（CH3）2,

E為（CHgCBr,根據(jù)題中已知①可知F為（ClhbCMgBr,C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，同時(shí)結(jié)合G和F的結(jié)構(gòu)簡式可推知C

：(CH%

，進(jìn)而可以反推得，B為,根據(jù)題中已知①，由G可推知H為

X)H

COOH

與溟發(fā)生取代生成K為?

J是一種酯，分子中除苯環(huán)外，還含有一個(gè)五元環(huán)，則J為

%Br

K在鎂、乙醛的條件下生成匕為⑨，L與甲醛反應(yīng)生成2.苯基乙醇

CH2MgBr

【詳解】

CH3CH3

(1)由A生成B的化學(xué)方程式為/內(nèi)\+Br2鐵粉、尸(c+HBr,其反應(yīng)類型為取代反應(yīng);

9

(2)D為CH2=C(CH3)2,名稱是2.甲基丙烯，由D生成E的化學(xué)方程式為CH2=C(CH3)2+HBr->(CH3)3CBr,故答案

為2?甲基丙烯；CH2=C(CH3)2+HBr->(CH3)3CBr；

午小)￡(CH*

(3)根據(jù)上面的分析可知，J的結(jié)構(gòu)簡式為.匚。；故答案為,A-o*

卜

(4)G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明有酚羥基，這樣的結(jié)構(gòu)為苯環(huán)上

連有-OH、-CFUBr呈對(duì)位連結(jié)，另外還有四個(gè)?CH3基團(tuán),呈對(duì)稱分布，或者是-OH、-C(CH3)2Br呈對(duì)位連結(jié)，另外

BrBr

CH的I1

rHJC-C-CHJHJC-C-CH,

珈fl：或H,C傘H或氏十*；

還有2個(gè)?CH3基團(tuán)，以?OH為對(duì)稱軸對(duì)稱分布，這樣有]

OH()H

-0H3

(反應(yīng)的為/廠不,與嗅發(fā)生取代生成為

5)IKI,,反應(yīng)條件為光照，K在鎂、乙醛的條件下生成L為

Rr

e,故答案為光照；鎂、乙醛；?。

CH2MgBrCH2MgBr

匕>(,10mo1

18、取代反應(yīng)消去反應(yīng)HjCY

oCH2-i

XLOOCHjCHjO-J-n

+HCI-----^[2?HCI

【解析】

\為四氯化碳中的兩個(gè)氯原子被笨環(huán)上的碳取代，同一碳上的羥基不穩(wěn)定,

根據(jù)流程圖中苯轉(zhuǎn)化為1]1

所以鹵代燒水解消去得到酮根據(jù)酮和A反應(yīng)生成(《"*■推之

C

酮和A發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物，所以A為：[/CH；（<O為在濃硫酸的作用下發(fā)生醇輕基

仁），和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成

的消去反應(yīng)生成B（4二CH-

c（O>,CH-CH-^>

2，C與D反應(yīng)生成心舒寧，所以D為：；；口：一二；；；；據(jù)以上分析進(jìn)行解答。

【詳解】

據(jù)流程座中笨轉(zhuǎn)化為0/2c],

為四氯化碳中的兩個(gè)氯原子被苯環(huán)上的碳取代，

ca.+20，C，CS02Hd

.同一碳上的羥基不穩(wěn)定，所以鹵代燒水解消去得到酮

根據(jù)酮和A反應(yīng)生成》，推之酮和A發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物,

A為:

NCH3

OH

（在濃硫酸的作用下發(fā)生醇羥基的消去反應(yīng)

尸、xj_

一（O^c二九②

?+H2O,生成

B（13H和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

^^>+1岫一（（^CH-CH生成

cZC與D反應(yīng)生成心舒寧，—1、1TAAL.HC-COC〉Hr-—,

（C^CH-CHY^'所以D為：H4。OH'反應(yīng)為：

整黑一（。代HC-COOH

（O^CH-CHzY^￥田-CH2<2>'H8-COOH'

1.結(jié)合以上分析可知，反應(yīng)①取代反應(yīng)、反應(yīng)②是醇的消去;

AQH

發(fā)生加成反應(yīng)生成(0^2YH?-。，結(jié)合原子守恒和碳架結(jié)構(gòu)可得出A的結(jié)

構(gòu)簡式：H3C-<^>';C是由(^^^七為飛，經(jīng)過醇的消去，再和氫氣完全加成的產(chǎn)物，可C的結(jié)構(gòu)簡式

為:

3.B與氫氣加成時(shí)二個(gè)苯環(huán)和右側(cè)六元環(huán)需要9個(gè)氫分子，另外還有一個(gè)碳碳雙鍵，故由ImolB轉(zhuǎn)化為3完全加

成消耗用的物質(zhì)的量為lOmoI；如果將③、④兩步顛倒，則發(fā)生反應(yīng)為中間體B先與

生成鹽，后再與加成，故最后得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式中應(yīng)不含不飽和的雙鍵.即為

(6臼<點(diǎn)>需之;

4.D為BE：：；；；與之同類別的同分異構(gòu)體E為HO-1-SoOH，月與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

OCH2-]

￡OOCH2CH2O4

5.A的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體為<Q^NH2與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

+HCI--------HCIo

19>NHyHzO^NH/+OH-NH3(g).7%的)(或氨氣的溶解平衡)Ca(OH)2(s).Ca2+(aq)+2OH-(aq)(或

2+

Ca(OH)2的溶解平衡)29.8進(jìn)入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復(fù)進(jìn)行Cu4-2NHyH2O->Cu(OH)2l

2+2+2

+2NH4+L[CU(NH3)4JJ/[NH3J-|NH4J加水，反應(yīng)物、生成物濃度均降低，但反應(yīng)物

降低更多，平衡左移，生成了更多的Q1(OH)2(加水稀釋后c[Cu(NH3)4]2+/c2(NH3)p2(NH4+)會(huì)大于該溫度下的K,平

衡左移，生成了更多的CU(OH)2,得到藍(lán)色沉淀該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱使容器內(nèi)溫度升高，u正增大;

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，u正減小

【解析】

(1)制備NHa的實(shí)驗(yàn)中，存在著NH3+H2ONHrH2O>NHa的溶解平衡和Ca(OH)2的溶解平衡三個(gè)平衡過程:

(2)氨水是指N%的水溶液，不是NH3H2O的水溶液，所以要以NH?為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算.n(NH3)=

100mLx0.905gcmx25%

-------------------------=1.33mol；

17g/mol

(3)實(shí)驗(yàn)開始后，燒杯內(nèi)的溶液進(jìn)入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復(fù)進(jìn)行，而達(dá)到防止倒吸的目的；

(4)N%通入C11SO4溶液中和水反應(yīng)生成NHyHiO,NHylhO電離出OH1從而生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2；

①反應(yīng)2、H4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NHKaq)「[CiKNHR產(chǎn)(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0),平衡常數(shù)的表達(dá)式

K」[CU(NHJ4rL

2+2t

"[NH3].[NH4]

+

②反應(yīng)2NH4(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq),,[Cu(NH3)4p+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)是放熱反應(yīng)，降溫可以使K增

大，正逆反應(yīng)速率都減少；

③向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。原因是：加水，反應(yīng)物、生成物濃度均降低，但反應(yīng)物降低更多，平

[FCufNHjl2t]

衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后又一\-74j—會(huì)大于該溫度下的K,平衡左移，生成了更多的

+2

[NH5]-.(NH4]

CU(OH)2,得到藍(lán)色沉淀；

④在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NFh(aq)進(jìn)行上述反應(yīng)，v正先增大后減小的原因，溫度升高反應(yīng)速

度加快，反應(yīng)物濃度降低反應(yīng)速率又會(huì)減慢。

【詳解】

(1)制備NH3的實(shí)驗(yàn)中，存在著NH3+H2O-NH.-HzO、NH3的溶解平衡和Ca(OH)2的溶解平衡三個(gè)平衡過程，故答

案為：NHHLONH/4-OH-NH<&).，NHKaq)(或氨氣的溶解平衡)、Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OHT(aq)(或

Ca(OH)2的溶解平衡)；

(2)氨水是指NH3的水溶液，不是NH3,H2O的水溶液，所以要以N%為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算.n(NH3)=

100mLx0.905g.cm'x25%上田35十心3上

-------------------------=1.33mob標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.33molx22.4L/mol=29.8L；

17g/mol

(3)實(shí)驗(yàn)開始后，燒杯內(nèi)的溶液進(jìn)入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復(fù)進(jìn)行，而達(dá)到防止倒吸的目的；

(4)NH3通入CuSOj溶液中和水反應(yīng)生成NHrHzO,NHrHzO電離出OH。，從而生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2,該反應(yīng)的離

2++

子方程式為：Cu+2NHyH2O->Cu(OH)2l+2NH4;

+

①反應(yīng)2NH4(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)，，[Cu(NH3)4產(chǎn)(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0),平衡常數(shù)的表達(dá)式

2+

K_[[CU(NH3)J]

-2+2

[NH3].[NH4]*

②反應(yīng)2、H4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NHKaq),[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)是放熱反應(yīng)，降溫可以使K增

V正

大，正逆反應(yīng)速率都減少，畫出該過程中V正的變化為:

③向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。原因是：加水，反應(yīng)物、生成物濃度均降低，但反應(yīng)物降低更多，平

衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后(C'NHJ」?會(huì)大于該溫度下的K,平衡左移，生成了更多的

[NHj--[NH/]2

CU(OH)2,得到藍(lán)色沉淀；

④在絕熱密閉容器中，加入