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文檔簡介
山西省大學(xué)附屬中學(xué)2024年高考壓軸卷化學(xué)試卷
注意事項(xiàng):
1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。
2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。
3.請按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。
4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。
一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大,其簡單氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價(jià)如表所示下列說法正確
的是()
元素甲乙丙T
化合價(jià)-2-3-4-2
A.氫化物的熱穩(wěn)定性:甲,丁B.元素非金屬性:甲〈乙
C.最高價(jià)含氧酸的酸性,丙,丁D.丙的氧化物為離子化合物
2、如圖表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g);SNHKgHQ的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況,試根據(jù)如圖曲線判斷下列說法可能正
A.ti時(shí)只減小了壓強(qiáng)
B.h時(shí)只降低了溫度
C.h時(shí)只減小了的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.ti時(shí)減小N2濃度,同時(shí)增加了NH3的濃度
3、R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W與Y同主族,R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的
2倍。W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來水的殺菌消毒。R與W元素原子的最外層電子數(shù)之和等于X與Z元素原子
的最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是
A.簡單離子的半徑:WVYVZ
B.X與Z形成的化合物溶于水可抑制水的電離
C.氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>R>X
D.最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn):Y>R
4、現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡荀糖酸鹽(鈉、鐵、內(nèi)、鐵)的復(fù)合制劑,某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取部分制劑作為試液,
設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):
焰色反應(yīng)?觀察到黃色火焰(現(xiàn)象1)
廣濾液一
銀氨溶液
無銀鏡產(chǎn)生(現(xiàn)象2)
NaOH水浴加熱
試(aq)NHjH/Xaq)無沉淀
液Na.CO,一(現(xiàn)象3)
(叫)氣體
沉
廣濾液一
阿%pH=4
物Na£G(aq)白色沉淀
「現(xiàn)象4)
溶液加J沉淀物
KSCN(aq)?血紅色(現(xiàn)象5)
已知:控制溶液pH=4時(shí),F(xiàn)e(OH)3沉淀完全,Ca2+>Mg?+不沉淀。
該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是()o
A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+
B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根
C.根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+,但沒有Mg?十
D.根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+
5、我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO:催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機(jī)理,其主反應(yīng)歷程如圖所示
(H2-*H+*H,帶水標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物或過渡態(tài))。下列說法錯(cuò)誤的是
A.第①步中CO2和Hz分子中都有化學(xué)鍵斷裂
B.水在整個(gè)歷程中可以循環(huán)使用,整個(gè)過程不消耗水也不產(chǎn)生水
C.第③步的反應(yīng)式為:*H3CO+H2O->CH3OH+*HO
D.第④步反應(yīng)是一個(gè)放熱過程
6、國際能源期刊報(bào)道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)?!叭珰潆姵亍?,有望減少廢舊電池產(chǎn)生的污染,其工作原理如圖所示。
下列說法正確的是
A.NaCKh的作用是傳導(dǎo)離子和參與電極反應(yīng)
B.吸附層b的電極反應(yīng):H2-2e+2OH=2H2O
C.全氫電池工作時(shí),將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能
D.若離子交換膜是陽離子交換膜,則電池工作一段時(shí)間后左池溶液pH基本不變
7、某實(shí)驗(yàn)小組用圖示裝置制備高鐵酸鉀(KzFeO。并探究其性質(zhì)。已知:KzFeCh為紫色固體,微溶于KOH溶液;具
有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生02,在堿性溶液中較穩(wěn)定。制取實(shí)驗(yàn)完成后,取C中紫色溶液,加入稀鹽
酸,產(chǎn)生氣體。下列說法不正確的是
A.B瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HC1
B.C瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成
C.加鹽酸產(chǎn)生氣體可說明氧化性;K2FeO4>Cl2
D.高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點(diǎn)為一體的優(yōu)良的水處理劑
8、甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中均發(fā)生反應(yīng):C(s)+2H2O(g)=CO2(g)4-2H1(g)AH>0,有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:
起始量/mol平衡量/mol
容器容積/L溫度/?C平衡常數(shù)
C(s)H2O(g)H2(g)
甲2Ti2.04.03.2Ki
乙1.02.01.2
1T2K2
下列說法正確的是()
A.Ki=12.8
B.TI<T2
C.T(C時(shí)向甲容器中再充入0.1molH2O(g),則平衡正向移動(dòng),CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)增大
D.若T;溫度下,向2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和2.0molH2,達(dá)平衡時(shí),COz的轉(zhuǎn)化率大于40%
9、下列各組原子中,彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是
A,最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子
B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子
C.2p軌道上有三個(gè)未成對電子的X原子與3p軌道上有三個(gè)未成對電子的Y原子
D.原子核外電子排布式為Is?的X原子與原子核外電子排布式為Is22s2的Y原子
10、下列離子方程式正確且符合題意的是
A.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2,產(chǎn)生白色沉淀,發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba?++SO2+H2O=BaSO31+2H+
B.向KMFe(CN)6]溶液中加入少量鐵粉,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2[Fe(CN)6]3-=F*+2[Fe(CN)6]L,
23
3Fe++2[Fe(CN)6]-=Fe3[Fe(CN)6]2!
C.向酸化的KMnO4溶液中加入少量NazS,再滴加BaCb溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明一定發(fā)生離子反應(yīng):
2+2+2
8MnO4+5S-+24H=8Mn+5SO4-+12H2O
2+3+
D.向FeL溶液中滴加少量氯水,溶液變黃色:2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-
11、下列說法正確的是
A.共價(jià)化合物的熔、沸點(diǎn)都比較低
B.H2SO4.CCh,NH3均屬于共價(jià)化合物
C.分子比H2s分子穩(wěn)定的原因是HzO分子間存在氫鍵
D.Si(h和CaCCh在高溫下反應(yīng)生成CO2氣體,說明硅酸的酸性比碳酸的強(qiáng)
12、菇類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi),關(guān)于下列菇類化合物的說法正確的是
A.a和b都屬于芳香煌
B.a和。分子中所有碳原子均處于同一平面上
C.在一定條件a、b和c均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D.b和c均能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀
13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.IL0.1mol/L的NallS溶液中HS-和S?-離子數(shù)之和為0.1NA
,X
B.2.0gH2O與I)2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
C.1molNazCh固體中含離子總數(shù)為4NA
D.3moiFc在足量的水蒸氣中完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移9NA個(gè)電子
14、某溶液可能含有下列離子中的若干種:。一、SO’?一、SO3?一、HCO3一、Na\Mg2\Fe3+,所含離子的物質(zhì)的量濃
度均相同。為了確定該溶液的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn);
①取100mL上述溶液,加入過量Ba(OH)2溶液,反應(yīng)后將沉淀過漉、洗滌、干燥,得白色沉淀;
②向沉淀中加入過量的鹽酸,白色沉淀部分溶解,并有氣體生成。
下列說法正確的是()
A.氣體可能是CO2或Sth
B.溶液中一定存在SO4z一、HCCh一、Na\Mg2+
C.溶液中可能存在Na+和一定不存在F*和Mg?+
D.在第①步和第②步的漉液中分別加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,都能生成白色沉淀
15、如表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是()
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液,有白色沉淀生該溶液中一定含有
A
成S0?
向某溶液中加入鹽酸,將生成的氣體通入品紅溶液中,
2-
B該溶液一定含有so3
品紅溶液褪色
C將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色該氣體一定是S02
將SQ通入Na2cCh溶液中生成的氣體,先通入足量的酸性
D說明酸性:H2S03>H2C03
KMnO,溶液,再通入澄清石灰水中有渾濁
A.AB.BC.CD.D
16、下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實(shí)的是
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象
向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中滴入幾滴稀鹽酸,充分振蕩溶液逐漸變?yōu)辄S色,滴加KSCN后溶液變血紅
A
后滴加KSCN溶液色
溶液逐漸褪色,靜置后觀察到溶液有分層現(xiàn)象
B向盛有Br2的CCL溶液的試管中通入乙烯
向AICI3溶液中滴加氨水,充分反應(yīng)后再加入過量的
C先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀消失
NaHSOj溶液
D向盛有Na2s2O3溶液的試管中滴加稀硫酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,溶液變渾濁
A.AB.BC.CD.D
二、非選擇題(本題包括5小題)
17、為探究某固體化合物X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。請回答:
(I)藍(lán)色溶液中的金屬陽離子是
(2)黑色化合物->磚紅色化合物的化學(xué)方程式是_____________________
(3)X的化學(xué)式是________o
18、丙烯是重要的有機(jī)化工原料,它與各有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
C
離分(化合名
催億劑/△
AH
|?定-條°什t,r早n-i_催_(dá)之”和…,田—俵化2-劑—,,△?,[■yi
IBr/CCl-*--------------------1--------------------
I|濃求短△
回CH.CH.COOCH.CHjCH,.
回答下列問題;
(1)E中官能團(tuán)的名稱為一;C的結(jié)構(gòu)簡式為o
(2)由A生成D的反應(yīng)類型為一;B的同分異構(gòu)體數(shù)目有一種(不考慮立體異構(gòu))。
⑶寫出D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式:—。
19、某同學(xué)欲用98%的濃H2s(p=1.84g/cm5)配制成500mL0.5mol/L的稀H2sO4
(1)填寫下列操作步驟:
①所需濃H2s的體積為o
②如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用—mL量筒量取。
③將量取的濃H2s04沿玻璃棒慢慢注入盛有約100mL水的一里,并不斷攪拌,目的是
④立即將上述溶液沿玻璃棒注入一中,并用50mL蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯2?3次,并將洗滌液注入其中,并不時(shí)輕輕振蕩。
⑤加水至距刻度一處,改用_加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平。蓋上瓶塞,上下顛倒數(shù)次,搖勻。
(2)請指出上述操作中一處明顯錯(cuò)誤:一.
(3)誤差分析;(填偏高、偏低、無影響)
①操作②中量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取,所配溶液濃度將
②問題(2)的錯(cuò)誤操作將導(dǎo)致所配制溶液的濃度
20、為了測定含氟廢水中CN-的含量,某化學(xué)小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。關(guān)閉活塞a,將100ml含瓶廢水與過
量NaQO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應(yīng),打開活塞b,滴入稀硫酸,然后關(guān)閉活塞b。
2氣-j含偏廢水和鬲1r
、心d\zNaC1O溶液拿一滴有酚做的]
NaOH溶液滴有酚戢的足
飛目整歹匡式量量BBaa(O(OHH),)溶液
AB
已知裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)為:CN4CIO—CNO?CI.
2CNO?2H'?3CIO-N:t?2CO"?30?HQ
(1)B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱是o
(2)裝置D的作用是,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
(3)待裝置B中反應(yīng)結(jié)束后,打開活塞a,經(jīng)過A裝置緩慢通入一段時(shí)間的空氣
①若測得裝置C中生成59.1mg沉淀,則廢水中CK的含量為mg?L”。
②若撤去裝置A,直接向裝置B中緩慢通入一段時(shí)間的空氣,則測得含竄廢水中CN-的含量(選填“偏大”、
“偏小”、“不變”)。
(4)向B中滴入稀硫酸后會(huì)發(fā)生某個(gè)副反應(yīng)而生成一種有毒的黃綠色氣體單質(zhì),該副反應(yīng)的離子方程式為
(5)除去廢水中CN一的一種方法是在堿性條件下,用H2O2將CK氧化生成Nz,反應(yīng)的離子方程式為
21、硝酸工業(yè)中產(chǎn)生的NO是一種大氣污染物,可以通過如下反應(yīng)處理:2N0(g)+2C0(g)(g)+2C02(g);△H”
_1-1
(1)已知:2C0(g)+O2(g)=2C02(g);△H2=-566kJ-mol,N2(g)+O:(g)2N0(g);AH3=+181kJ?mol,貝lj
△H尸___________
(2)在一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中充入4molNO、2molCO。
①若為恒容密閉容器,在lOmin時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),壓強(qiáng)為原來的14/15,這段時(shí)間內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率為,
平衡常數(shù)為L?moF1,此時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率a%;平衡后,向恒容密閉容器中再充入2molNO、1molCO,
重新達(dá)到平衡時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率將(填“增大”、“不變”或“減小”):
②若為恒壓密閉容器,平衡后NO的轉(zhuǎn)化率為b%,則a%b%(填“<”、"二”或>”)
(3)工業(yè)上,NO與CO混合氣體以一定流速和一定的比例,通過填充有A、B催化劑的反應(yīng)器,在A、B兩種催化劑作
用下,CO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖所示。
①工業(yè)上選擇催化劑(填“A”或"B),理由是___________,,
②在催化劑B作用下,高于550K時(shí),C0轉(zhuǎn)化率下降的理由可能是
參考答案
一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1、A
【解析】
由短周期元素氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價(jià)可知,乙、丁處于V族,甲處于VIA族,丙處于WA,且甲、乙、丙、
丁的原子半徑依次增大,則甲為O元素、乙為N元素、丙為C元素、丁為S元素,結(jié)合元素周期律與元素化合物性
質(zhì)解答。
【詳解】
A.甲形成的氫化物是水,丁形成的氫化物是硫化氫,非金屬性氧大于硫,所以氫化物的穩(wěn)定性是:甲〉丁,故A正確;
B.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),故非金屬性:甲(O)>乙(N),故B錯(cuò)誤;
C.最高價(jià)含氧酸的酸性:碳元素形成碳酸,硫元素形成硫酸,故酸性丙〈丁,故C錯(cuò)誤;
D.丙的氧化物是二氧化碳,屬于共價(jià)化合物,故D錯(cuò)誤;
故選:A。
2、D
【解析】
根據(jù)圖知,時(shí)正反應(yīng)速率減小,且隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率逐漸增大,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),當(dāng)達(dá)到平
衡狀態(tài)時(shí),正反應(yīng)速率大于原來平衡反應(yīng)速率,說明反應(yīng)物濃度增大。
【詳解】
A.h時(shí)只減小了壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)速率增大,但平衡時(shí)正反應(yīng)速率小于原來平衡反應(yīng)速率,故
A錯(cuò)誤;
B.b時(shí)只降低了溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)速率逐漸減小,故B錯(cuò)誤;
C?h時(shí)減小了NH3的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),但正反應(yīng)速率在改變條件時(shí)刻不變,故C錯(cuò)誤;
D.h時(shí)減小N2濃度,同時(shí)增加了NH」的濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),如果增加氨氣濃度大于減少氮?dú)鉂舛鹊?倍
時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài),氮?dú)鉂舛却笥谠瓉頋舛?,則正反應(yīng)速率大于原來平衡反應(yīng)速率,故D正確;
故選Do
【點(diǎn)睛】
本題考查化學(xué)平衡圖象分析,明確圖中反應(yīng)速率與物質(zhì)濃度關(guān)系是解本題關(guān)鍵,會(huì)根據(jù)圖象曲線變化確定反應(yīng)方向,
題目難度中等。
3、D
【解析】
R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,R含有2個(gè)電子層,
最外層含有4個(gè)電子,為C元素;W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來水的殺菌消毒,該單質(zhì)為臭氧,則W為0元素,W
與Y同主族,則Y為S元素;Z為短周期主族元素,原子序數(shù)大于S,則Z為C1元素;R與W元素原子的最外層電子
數(shù)之和等于X與Z元素原子的最外層電子數(shù)之和,則X最外層電子數(shù)=4+6-7=3,位于HIA族,原子序數(shù)大于0,則X
為A1元素,R為C元素,W為0,X為Al,Y為S,Z為C1元素。
【詳解】
根據(jù)分析可知;R為C元素,W為0,X為Al,Y為S,Z為C1元素。A.離子的電子層越多離子半徑越大,電子層數(shù)相
同時(shí),核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則簡單離子徑:W<Z<Y,故A錯(cuò)誤;B.由X為Al,Z為CI,X與Z形成
的化合物為氯化鋁,鋁離子水解促進(jìn)了水的電離,故B錯(cuò)誤;C.R為C元素,X為AI元素,Z為0,沒有指出最高價(jià),
無法比較C、a、Al的含氧酸酸性,故C錯(cuò)誤;D.Y為S,R為C元素,三氧化硫和二氧化碳都屬于分子晶體,
相對原子質(zhì)量越大沸點(diǎn)越高,則最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn):Y>R,故D正確;答案:Do
【點(diǎn)睛】
根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的知識(shí)解答;根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特殊性如R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,推斷元
素為C。根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來水的殺菌消毒推斷即可。
4、C
【解析】
A、由于試液中外加了NaOH和Na2c03,所以不能確定原試液中是否含有鈉離子,故A錯(cuò)誤;
B、試液中有沒有葡萄糖酸根離子,都無銀鏡生成,因?yàn)槠咸烟撬岣x子中不含醛基,故B錯(cuò)誤;
C、濾液中加氨水無沉淀產(chǎn)生,說明無篌離子,加入碳酸鈉溶液,有白色沉淀,說明有鈣離子,故C正確;
D、試液中可能含亞鐵離子,也可能只含鐵離子而不含亞鐵離子,故D錯(cuò)誤;
答案選C。
5、B
【解析】
A.第①步反應(yīng)中CO2和Hz反應(yīng)產(chǎn)生*H和*HCOO,可見兩種分子中都有化學(xué)鍵斷裂,A正確;
B.根據(jù)圖示可知:在第③步反應(yīng)中有水參加反應(yīng),第④步反應(yīng)中有水生成,所以水在整個(gè)歷程中可以循環(huán)使用,整個(gè)
過程中總反應(yīng)為CO2+3H2-CH3OH+H2O,整個(gè)過程中產(chǎn)生水,B錯(cuò)誤;
C.在反應(yīng)歷程中,第③步中需要水,*HjCO、%。反應(yīng)生成CH3OH1HO,反應(yīng)方程式為:*H3CO+H2OTCH3OH+*HO,
C正確;
D.第④步反應(yīng)是*H+*HO=H2O,生成化學(xué)鍵釋放能量,可見第④步反應(yīng)是一個(gè)放熱過程,D正確;
故答案選Bo
6、C
【解析】
電子從吸附層a流出,a極為負(fù)極,發(fā)生的反應(yīng)為:H2-2D+20HWHQ,b極為正極,發(fā)生的反應(yīng)為:2H++2yH2t。
【詳解】
A.由上面的分析可知,NaCKh沒有參與反應(yīng),只是傳導(dǎo)離子,A錯(cuò)誤;
B.吸附層b的電極反應(yīng)2H++2e=H2t,B錯(cuò)誤;
C.將正、負(fù)電極反應(yīng)疊加可知,實(shí)際發(fā)生的是H++OHPH2O,全氫電池工作時(shí),將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能,
C正確;
D.若離子交換膜是陽離子交換膜,則Na+向右移動(dòng),左池消耗OW且生成H2(),pH減小,D錯(cuò)誤。
答案選C。
【點(diǎn)睛】
B.電解質(zhì)溶液為酸溶液,電極反應(yīng)不能出現(xiàn)OH工
7、C
【解析】
A、鹽酸易揮發(fā),制得的氯氣中含有氯化氫氣體,B瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HCL選項(xiàng)A正確;
B、高鐵酸鉀在堿性溶液中較穩(wěn)定,故KOH過量有利于它的生成,選項(xiàng)B正確;
C、根據(jù)題給信息可知,加鹽酸產(chǎn)生的氣體也可能是氧氣,選項(xiàng)C不正確;
D、高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點(diǎn)為一體的優(yōu)良的水處理劑,選項(xiàng)D
正確;
答案選C。
8、A
【解析】
A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知甲容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),c(HiO)=0.4mol?L-1,c(CO2)=0.8mol?L-1,c(Hz)=1.6mol?L
2
.^C(CO2)C(H2)
L2
'~C(H2O)'正確;
_,-1_1
B.乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),c(H2O)=0.8mol*L,c(CO2)=0.6mol?L,c(Hz)=1.2mol?L,K2=
(")=1.35,K|>K,,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),K減小說明反應(yīng)逆向進(jìn)行,則溫度降低,即TI>T2,B錯(cuò)誤;
C(H2O)
C.向容器中再充入O.lnwlH2O(g),相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),則CO2的體積分?jǐn)?shù)減小,C錯(cuò)誤;
D.與乙容器中的量比較,1.OmolCO?和2.0molH2相當(dāng)于LOmolC和2.OmolH2O,若體積不變,則平衡時(shí)是完
全等效的,即CO2為0.6mol,CO2的轉(zhuǎn)化率為40%,但由于體積增大,壓強(qiáng)減小,反應(yīng)向生成CO2的方向移動(dòng),則
CO2的轉(zhuǎn)化率小于40%,D錯(cuò)誤;
故答案為:A。
9、C
【解析】
A,最外層都只有一個(gè)電子有H、Na、Cu等,化學(xué)性質(zhì)不一定相似,故A錯(cuò)誤;
B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子為Mg,原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子有Ca、Fe、Ti等,二者
性質(zhì)不一定相似,故B錯(cuò)誤;
C.2P軌道上有三個(gè)未成對電子的X原子為N,3P軌道上有三個(gè)未成對電子的Y原子為P,N、P位于同一主族,化
學(xué)性質(zhì)把似,故C正確;
D.原子核外電子排布式為Is2的原子是He,性質(zhì)穩(wěn)定,原子核外電子排布式為Is22s2的原子是Be,性質(zhì)較活潑,二
者性質(zhì)一定不相似,故D錯(cuò)誤;
故選C。
10、B
【解析】
A.BaS03和HNO3不能大量共存,白色沉淀是BaSCh,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.鐵氨化鉀可氧化鐵單質(zhì)生成亞鐵離子,F(xiàn)e2+與K"Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成具有藍(lán)色特征的鐵氨化亞鐵沉淀,離子方
程式正碓,B項(xiàng)正確;
C.不能排除是用硫酸對高缽酸鉀溶液進(jìn)行酸化,故酸化的高鎰酸鉀溶液中可能含有H2s04,則不能證明上述離子反
應(yīng)一定發(fā)生,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.還原性:I->Fe2+,少量氯水優(yōu)先氧化碘離子,離子方程式應(yīng)為21-+Q2=l2+2Q-,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選Bo
【點(diǎn)睛】
離子方程式書寫正誤判斷方法:
(D—查:檢查離子反應(yīng)方程式是否符合客觀事實(shí);
(2)二查:"=="““I”“t”是否使用恰當(dāng);
(3)三查:拆分是否正確。只有易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)能拆寫成離子,其他物質(zhì)均不能拆寫;
(4)四查:是否漏寫離子反應(yīng);
(5)五查:反應(yīng)物的“量”一一過量、少量、足量等;
(6)六查:是否符合三個(gè)守恒:質(zhì)量守恒、電荷守恒以及得失電子守恒。
11、B
【解析】
A.共價(jià)化合物包括分子晶體和原子晶體,而物質(zhì)的熔點(diǎn)的一般順序?yàn)椋涸泳w〉離子晶體〉分子晶體,故共價(jià)化合
物的熔點(diǎn)不一定比較低,故A錯(cuò)誤;
B.H2s0八CCb、N%分子中均只含共價(jià)鍵的化合物,所以三者屬于共價(jià)化合物,故B正確;
C.分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān),氫鍵決定分子的物理性質(zhì),分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān),故C錯(cuò)誤;
D.常溫下,水溶液中酸性強(qiáng)的酸能制取酸性弱的酸,Si(h和CaCO3在高溫下反應(yīng)生成CO?氣體是高溫條件下的反應(yīng),
不說明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng),故D錯(cuò)誤;
本題選B。
12、C
【解析】
A.a中不含苯環(huán),則不屬于芳香族化合物,只有b屬于芳香族化合物,但含有O元素,不屬于芳香點(diǎn),A錯(cuò)誤;
B.a、c中含甲基、亞甲基、次甲基均為四面體構(gòu)型,則a和c分子中所有碳原子不可能處于同一平面上,B錯(cuò)誤;
C.a含碳碳雙鍵、b含苯環(huán)、c含.CHO,均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),C正確;
D.b中無醛基,不能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀,c分子中含有醛基,可以與新制Cu(OH)2懸濁液共
熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀,D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是Co
13、B
【解析】
A.HS-在溶液中既能水解為H2s又能電離為S2,根據(jù)物料守恒可知溶液中HzS、HS-和S?-的個(gè)數(shù)之和為0.1N&個(gè),故
A錯(cuò)誤;
B.H2I8O與DzO的摩爾質(zhì)量均為20g/moL且均含10個(gè)中子,故2.0g混合物的物質(zhì)的量為O.lmoL含NA個(gè)中子,故
B正確;
C.過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成,故Imol過氧化鈉中含3NA個(gè)離子,故C錯(cuò)誤;
Q
D.鐵與水蒸汽反應(yīng)后變?yōu)?§價(jià),故3moi鐵和水蒸汽反應(yīng)后轉(zhuǎn)移8moi電子即8N,、個(gè),故D錯(cuò)誤;
故選:B.
14、B
【解析】
由實(shí)驗(yàn)流程可知,該溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀,則一定不含F(xiàn)e3+,且白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng),白色沉淀部
分溶解,并有氣體生成,不溶的白色沉淀一定為BaSOs氣體為CO:,由于SO3,Mg2+相互促進(jìn)水解不能共存,②
反應(yīng)后的溶液中可能含Na+、Mg2+,所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同,由電荷守恒可知不含C1,則溶液中一定含SO?".
HCO3\Na\Mg2*,以此來解答。
【詳解】
A.①中白色沉淀為硫酸鋼和碳酸鐵,氣體為CO2,故A錯(cuò)誤;
B.白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng),白色沉淀部分溶解,并有氣體生成,不溶的白色沉淀一定為BaSO4,氣體為CCh,由
于SO.B、Mg2+相互促進(jìn)水解不能共存,②反應(yīng)后的溶液中可能含Na+、Mg2+,所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同,由
2+
電荷守恒可知不含則溶液中一定含SCh'、HCO3\Na+、Mg,故B正確;
2+22+
C.②反應(yīng)后的溶液中可能含Na\Mg,所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同,則溶液中一定含SO4\HCO3\Na\Mg,
故C錯(cuò)誤;
D.①溶液中含Na+及過量的Ba(OH)2,②溶液含Mg?+及過量鹽酸,只有②溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液能生成白
色沉淀AgCL故D錯(cuò)誤;
正確答案是Bo
【點(diǎn)睛】
本題的關(guān)鍵在于理解“所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同”這一句話,通過電荷守恒推出一定含SO廣、HCO3\Na\
Mg2+,另外SO3~、Mg2+相互促進(jìn)水解不能共存也是需要注意的點(diǎn)。
15、D
【解析】
根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象分析解答。
【詳解】
A.白色沉淀可以能是氯化銀,溶液中可能含有銀離子,應(yīng)該先加鹽酸排除銀離子的干擾,故A錯(cuò)誤;
B.溶液中可能含有HSO3、故B錯(cuò)誤;
C.具有漂白作用的不僅僅是二飆化硫,融入氮?dú)庖部梢允蛊芳t褪色,故C錯(cuò)誤:
D,先通入酸性高鎰酸鉀溶液,目的是除去二氧化硫氣體,再通入澄清石灰水變渾濁,說明產(chǎn)物是二氧化碳,進(jìn)而證明
亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸,故D正確。
故選D。
【點(diǎn)睛】
在物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)中,一定要注意排除其他物質(zhì)的干擾,很多反應(yīng)的現(xiàn)象是一樣的,需要進(jìn)一步驗(yàn)證,例如二氧化硫
和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁,但二氧化硫可以與酸性高鎰酸鉀反應(yīng),二氧化碳不可以。
16、B
【解析】
A.向Fe(N0?)2溶液中滴入稀鹽酸,溶液中的Fe?+、H'、NO;發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fi+,溶液變?yōu)辄S色,再滴加
KSCN溶液,溶液變血紅色,故不選A;
B.乙烯能使澳的四氯化碳溶液褪色,但生成1,2-二澳乙烷溶于四氯化碳,所以不會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象,故選B;
C.向A1Q,溶液中滴加氨水,產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀,充分反應(yīng)后再加入過量的NaHSO4溶液(相當(dāng)于加入過量強(qiáng)酸),
氫氧化鋁溶解,故不選C:
D.Na2s與稀硫酸反應(yīng),生成產(chǎn)物中有硫和二氧化硫,所以有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,溶液變渾濁,故不選D。
答案:B,
【點(diǎn)睛】
易錯(cuò)選項(xiàng)A,注意酸性情況下,硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性,將亞鐵離子氧化為鐵離子。
二、非選擇題(本題包括5小題)
高溫
2-
17、Cu4CuO^=2Cu2O+O2tCUJ(OH)2(CO3)2Cu(OH)2-2CuCO3
【解析】
根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO,磚紅色化合物為C112O,紅色金屬單質(zhì)為Cu,藍(lán)色溶液為C11SO4溶液;
0.18g人2.40g八
n(H2O)=——-=0.01mol,黑色化合物n(CuO)=;^-=0.03mol,無色無味氣體n(CC>2)=
18g/mol80g/mol
2.00g
n(CaCOi)=/=0.02mol,故可根據(jù)各元素推知分子式CuiCiHiOs,則推斷出X為CuKOH)2(CO3)2或
1OOg/molT
Cu(OH)r2CuCO3,據(jù)此分析。
【詳解】
根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO,磚紅色化合物為C112O,紅色金屬單質(zhì)為Cu,藍(lán)色溶液為C11SO4溶液;
0.18g…2.40g八_
II(H2O)="=0.01mol,n(H)=0.02mol,黑色化合物-=0.03mol,無色無味氣體n(CO2)=
18g/mol80g/mol
2.00g
則推斷出
98)=麗西丁。?。2-I,故n(O)=0.04+0.03+0.01=0.08mol,可根據(jù)各元素推知分子式CuQHQ.
X為CU3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)r2CuCO3o
(1)藍(lán)色溶液為C11SO4溶液,含有的金屬陽離子是CM+;
局溫
(2)黑色化合物-磚紅色化合物,只能是CuO-CiuO,反應(yīng)的化學(xué)方程式是4cli0^20120+02];
(3)X的化學(xué)式是Cll(OH)2?2CllCO3或CU3(OH)2(CO3)2。
七%-;七
18、醛基加成反應(yīng)3
CH3
濃硫酸
CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O
【解析】
根據(jù)有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系運(yùn)用逆推法分析各有機(jī)物的結(jié)構(gòu),判斷官能團(tuán)的種類,反應(yīng)類型,并書寫相關(guān)反應(yīng)方程式。
【詳解】
根據(jù)有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系知,D和E在濃硫酸作用下反應(yīng)生成丙酸丙酯,則D為1?丙醇,催化氧化后得到E丙醛,E
催化氧化后得到F丙酸;A為丙烯,與水加成反應(yīng)生成DL丙醇;丙烯經(jīng)過聚合反應(yīng)得到高分子化合物C,A與濱的
四氯化碳溶液反應(yīng)生成BL2?二溟乙烷。
(DE為丙醛,其官能團(tuán)的名稱為醛基;C為聚丙烯,其結(jié)構(gòu)簡式為故答案為:醛基;fcH?—1
出CH,
(2)由A丙烯生成D1.丙醇的反應(yīng)類型為加成反應(yīng);BL2.二濱乙烷的同分異構(gòu)體有1,1?二溟乙烷、2,2.二漠乙烷、
1,3?二漠乙烷,3種,故答案為:加成反應(yīng);3;
濃硫酸
(3)丙酸和1?丙醇酯化反應(yīng)的方程式為:CH3cH2COOH+CH3cH2cH20HCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O,故
A
濃硫酸
答案為:CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHQ、CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2Oo
19.13.6mL20燒杯使大量的熱及時(shí)排除,防止液體飛濺500mL容量瓶1cm?2cm膠頭滴管
第④步?jīng)]有將稀釋后的濃硫酸冷卻到室溫偏低偏高
【解析】
(1)①根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,據(jù)此計(jì)算所需濃硫酸的體積;
②根據(jù)“大而近”的原則,根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒;
③稀釋濃溶液的容器是燒杯:濃硫酸稀釋放熱,用玻璃棒攪拌的目的是使混合均勻,使熱量迅速擴(kuò)散:
④移液是將稀釋并冷卻好的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
⑥根據(jù)定容的操作要點(diǎn)來分析;
(2)根據(jù)濃硫酸稀釋放熱來分析;
(3)根據(jù)c=£,結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析。
【詳解】
IQOOPA1000x1.84g/〃/x98%
(1)①濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=------------=----------;---------=18.4mol/L,設(shè)需濃H2sO4的體積為Vml,
M98g/mol
根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變C濃V*C?V*18.4mol/LXVml=500mLX0.5mol/L,解得V=13.6mL;
②需要濃硫酸的體積是13.6ml,根據(jù)“大而近”的原則,應(yīng)選用20ml的量筒;
③稀釋濃溶液的容器是燒杯;濃硫酸稀釋放熱,用玻璃棒攪拌的目的是使混合均勻,使熱量迅速擴(kuò)散,防止液體飛濺;
④移液是將稀釋并冷卻好的溶液轉(zhuǎn)移到500ml容量瓶中;
⑤定容的操作是開始直接往容量瓶中加水,加水至距刻度1?2cm處,改用膠頭滴管逐滴加水,使溶液的凹液面最低
處正好跟刻度線相平;
(2)濃破酸稀釋放熱,故應(yīng)將稀釋后的溶液冷卻至室溫然后再進(jìn)行移液,錯(cuò)誤是第④步溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容
量瓶中;
(3)①操作②中量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取會(huì)導(dǎo)致濃硫酸被稀釋,所取的硫酸的物質(zhì)的量偏小,所
配溶液濃度將偏低;
②問題(2)的錯(cuò)誤是溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中,所得溶液的體積偏小,所配溶液濃度將偏高。
20、分液漏斗防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置C中有白色沉淀生成,溶液的紅色逐漸變淺(或褪去)78偏
大cr+CIO-4-2H+=ChT+H2O5H2O2+2CN-=N2T+2HCO3-+4H2O(或5H2O2+2CN-+2OH-=N2T+2CO32-
+6H2O)
【解析】
實(shí)驗(yàn)的原理是利用CNFCIO-=CNO+C「;2CNO-+2H++3c1(T=N2T+2CO2T+3c廠+%0,通過測定堿石灰的質(zhì)量的變化
測得二氧化碳的質(zhì)量,裝置A是除去通入空氣中所含二氧化碳,裝置B中的反應(yīng)是
CN-+C10-=CNO+C「;2CNO-+2H++3ClO-=N2T+2CO2T+35+%0,通過裝置C吸收生成的二輒化碳,根據(jù)關(guān)系式計(jì)算
含策廢水處理百分率,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾,防止對裝置C實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的測定產(chǎn)生干擾,裝置D的作用是排
除空氣中二氧化碳對實(shí)驗(yàn)的干擾。
⑴裝置中B為分液漏斗;
(2)實(shí)驗(yàn)的原理是利用CN-+GO-=CNO+C「;2CN(r+2H++3cl(r=NzT+2c()2T+3C「+H2。,通過測定C裝置的質(zhì)量的變
化測得二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)關(guān)系式計(jì)算含意廢水處理百分率,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾;滴有酚猷的氫氧化
顆溶液呈紅色,二氧化碳通入和氫氧化物反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)白色沉淀,氫氧根離子濃度減小,溶液紅色會(huì)逐漸褪去;
⑶①CN+C1O=CNO-+C「、2CNO+2H++3c1O=N2T+2CO2T+3C「+H2O,CO2+Ba(OH)2=BaSO41+H2O,結(jié)合化學(xué)方程
式的反應(yīng)關(guān)系計(jì)算;②若撤去裝置A,直接向裝置B中緩慢通入一段時(shí)間的空氣,空氣中二氧化碳也會(huì)和氫氧化飲溶液反
應(yīng);
(4)向B中滴入稀硫酸后會(huì)發(fā)生某個(gè)副反應(yīng)而生成一種有毒的氣體單質(zhì)為氯氣,是氯離子和次氯酸根離子在酸溶液中發(fā)
生氧化還原反應(yīng)生成;
⑸除去廢水中CW的一種方法是在堿性條件下用H2O2將CN-氧化生成Nz,結(jié)合電子守恒、原子守恒和電荷守恒書
寫離子方程式。
【詳解】
(1)B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱是分液漏斗,故答案為:分液漏斗;
+
(2)實(shí)驗(yàn)的原理是利用C
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