山西省朔州市李林中學2024屆高考壓軸卷化學試卷含解析

山西省朔州市李林中學2024屆高考壓軸卷化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、有關海水提漠的說法錯誤的是()

A.海水曬鹽后的鹵水是提濱原料

B.可以利用氯氣氧化濱離子

C.可用高溫水蒸氣將浪從溶液中吹出

D.吹出的澳蒸氣冷凝后得到純溟

2、X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素.X、Z、W形

成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙，甲是常見溫室效應氣體。X、也、z、w分別為X、Y、Z、W的單質，丁是化合

物，其轉化關系如圖所示。下列判斷不正確的是

A.反應①②③都屬于氧化還原反應B.X、Y、Z、W四種元素中，W的原子半徑最大

C.在信息工業(yè)中，丙常作光導纖維材料D.一定條件下，x與甲反應生成丁

3、化學常用的酸堿指示劑酚配的結構簡式如圖所示，下列關于酚配的說法錯誤的是()

A.酚St的分子式為C20H14O4

B.酚酸具有弱酸性，且屬于芳香族化合物

C.Imol酚顏;最多與2moiNaOH發(fā)生反應

D.酚配在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應，呈現紅色

4、分別在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：A(g)+B(g)=D(g)。其中容器甲中反應進行至5mhi時達到平

衡狀態(tài)，相關實驗數據如表所示：

平衡物質的量

起始物質的量/mol化學平衡常數

容器溫度/℃/mol

n(A)n(B)n(D)n(D)

甲5004.04.003.2Ki

乙5004.0a02.0K2

丙

6002.02.02.02.8K3

下列說法不正確的是

A.0?5min內，甲容器中A的平均反應速率v(A)=0.64mobL'I,min'1

B.a=2.2

C.若容器甲中起始投料為2.0molA、2.0molB,反應達到平衡時，A的轉化率小于80%

D.KI=K2>K3

5、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X的最高正價和最低負價之和為0,

下列說法不正確的是()

X

Yz

Q

A.原子半徑(r)：r(Y)>r(Z)>r(X)

B.分別含Y元素和Z元素的兩種弱酸可以反應生成兩種強酸

C.推測Q的單質可以和氫氣、氧氣、活潑金屬等反應

D.Z的簡單陰離子失電子能力比Y的強

6、用物理方法就能從海水中直接獲得的物質是

A.鈉、鎂B.溟、碘C.食鹽、淡水D.氯氣、燒堿

7、在氨酸鉀分解的實驗研究中，某同學進行了系列實驗并記錄如下，相關分析正確的是

實驗現象

①加熱固體M少量氣泡溢出后，不再有氣泡產生

②加熱氯酸鉀至其熔化有少量氣泡產生

③加熱氯酸鉀使其熔化后迅速加入固體M有大量氣泡產生

L

④加熱氯酸鉀與固體M的混合物(如圖未見固體熔化即產生大量氣泡

—

A.實驗①、②、③說明M加快了氣體產生的速率

B.實驗①、②、④說明加入M后，在較低溫度F反應就可以發(fā)生

C.實驗②、③說明固體M的加入增加了氣體產生的量

D.固體M是氯酸鉀分解的催化劑

8、25c時，部分含鐵元素的微粒在溶液中的物質的量分數與溶液pH的關系如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.pH=4時,溶液中存在下列關系c(HFeO4)>c(H2FeO4)>c(FeO?')

B.H2FCO4的第一步電離平衡常數Kai=4.15xl(p4

C.B點溶液加NaOH溶液到pH為4的過程中，史黑減小

D.B、C兩點對應溶液中水的電離程度：B<C

9、下列各項中的實驗方案不能達到預期實驗目的的是

選項實驗目的實驗方案

鑒別BaCb、Ba(N03)2>Na2SiO3

A分別向三種鹽溶液中緩慢通入SO2氣體

三種鹽溶液

B除去CuCL溶液中的少量FeCl3加入足量氧化銅粉末。充分反應后過濾

C除去HC1氣體中混有少量Ch將氣體依次通過飽和食鹽水、濃硫酸

D配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋

A.AB.BC.CD.D

10、反應C12+2KI=2KCl+l2中，氧化劑是()

A.CI2B.KIC.KC1D.12

11、鈞瓷是宋代五大名窯瓷器之一，以“入窯一色，出窯萬彩”的神奇窯變著稱，下列關于陶瓷的說法正確的是()

A.“窯變”是高溫下釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應導致顏色的變化

B.高品質白瓷晶瑩剔透，屬于純凈物

C.氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料

D.由于陶瓷耐酸堿，因此可以用來熔化氫氧化鈉

12、下列有關生活中常見物質的說法正確的是

A.滌綸襯衣、橄欖油、牛皮鞋均是由有機高分子化合物構成的

B.豆?jié){煮沸后，蛋白質變成了氨基酸

C.高銹酸鉀溶液、酒精、雙氧水能殺菌消毒，都利用了其強氧化性

D.蔗糖、淀粉、油脂均能水解產生非電解質

-

13、工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)^=^Si(s)+4HCI(g)；AW=+QkJ?niol'(Q>0),某

溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是()

A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCb的轉化率

B.若反應開始時SiCh為Imol,則達平衡時，吸收熱量為QkJ

C.反應至4min時,若HCI濃度為0.12mol?L_1,則出反應速率為0.03mol?L"1?min-1

D.當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HC1通入lOOmLlmoi?L*的NaOH溶液恰好反應

14、下列物質的用途不無麗的是

用途半導體材料抗氧化劑制冷劑食品防腐劑

A.AB.BC.CD.D

15、比較合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應，下列說法錯誤的是（）

A.都使用了合適的催化劑

B.都選擇了較高的溫度

C.都選擇了較高的壓強

D.都未按化學方程式的系數進行投料反應

16、合成導電高分子材料PPV的反應如下。下列說法正確的是（）

nXX+催化劑『+（2n-l）HI

'HIHJ

A.合成PPV的反應為加聚反應

B.ImolPPV最多能與4moi%發(fā)生加成反應

C.與溟水加成后的產物最多有14個原子共平面

H

D.CH和苯乙烯互為同系物

H

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、II是一種可用于治療腫瘤的藥物中間體，由芳香燒A制備II的合成路線如圖。

回答下列問題：

（1）A物質的一氯代物共有_____種；

（2）B物質中含有的官能團名稱;

（3）①的反應試劑和反應條件分別是_____,③的反應的類型是______;

（4）E物質通過多次取代反應和氧化反應可以獲取F物質，用系統(tǒng)命名法對E物質命名,F物質的結構簡式

為;

(5)⑥的化學反應方程式為；

0

(6)對甲氧基乙酰苯胺(H?C—NH-8-CH、)是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醛

>)

(H3c-o^2y制備對甲氧基乙酰苯胺的合成路線。(其他試劑任選)

(合成路線常用的表達方式為：AB……1目標產物)。

11W*If

18、某研究小組以甲苯為原料，設計以下路徑合成藥物中間體M和R?；卮鹣铝袉栴}：

②R乂i

oRs

o

③'3/

(I)C中的官能團的名稱為,F的結構簡式為,A-B的反應類型為o

(2)D->E的反應方程式為o

⑶M物質中核磁共振氫譜中有組吸收峰。

(4)至少寫出2個同時符合下列條件試劑X的同分異構體的結構簡式

①只有一個苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種②遇FeCb溶液顯紫色③分子中含V

—(NH-

H()CHjOH

⑸設計由甲苯制備R(1?])的合成路線(其它試劑任選)。

19、氯化鈉(NaCN)是一種基本化工原料，同時也是一種毒物質。一旦泄漏需要及時處理，一般可以通過噴酒雙氧水或

過硫酸鈉(Na2s力溶液來處理，以減少對環(huán)境的污染。

I.(DNaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石茂試紙變藍的氣體，該反應的化學方程式是

II.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應原理如下所示

主反應:(NH4)2S208+2Na0HNa2SzO8+2?t+2H20

副反應:2NH3+3Na2SA+6NaOH絲6Na2S04+N2+6H20

某化學小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸，并用過硫酸鈉溶液處理含^化鈉的廢水。

實驗一:實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2s2。8。

⑵裝置中盛放(NHO2S2O8溶液的儀器的名稱是____________。

(3)裝置a中反應產生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是____________________。

(4)上述裝置中還需補充的實驗儀器或裝置有(填字母代號)。

A.溫度計B水浴加熱裝置

C.洗氣瓶D.環(huán)形玻璃攪拌棒

實驗二:測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氯化鈉的含量。

己知;①廢水中氯化鈉的最高排放標準為0.50mg/Lo

②Ag'+2CV==[Ag(CN)2：r,Ag++「==AgII,Agl呈黃色，CN"優(yōu)先與Ag，發(fā)生反應。實驗如下:取1L處理后的NaCN

廢水，濃縮為10.00mL置于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用LOxio71noi4的標準AgN()3溶液滴定，消耗

AgNOs溶液的體積為5.00mL

(5)滴定終點的現象是____________________________________。

(6)處理后的廢水中策化鈉的濃度為____________________mg/L.

川.(7)常溫下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影響。利用電化學原理，用惰性電極電解飽和NaHSO,溶液也可以制

備過硫酸鈉。已知在陽極放電的離子主要為HSOJ,則陽極主要的反應式為o

20、某課外小組制備SO2并探究SO2的相關性質，他們設計了如圖裝置(夾持儀器省略)：

1:1

A

N叼SOg體

CDEF

⑴實驗需要大約100mL的1:1硫酸（濃硫酸與溶劑水的體積比），配制該硫酸時需要的玻璃儀器是：玻璃棒、、

,配制過程_________________________。

（2）圖中裝置A的作用是_________________________________o

⑶若需要對比干燥SO2和濕潤的SO2的漂白性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：

C：D：E：品紅溶液F：NaOH溶液

若需要先后驗證SO2的氧化性與還原性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：

C：空瓶D：E：F：NaOH溶液

寫出驗證SO2還原性裝置中的離子反應方程式o

（4）亞硫酸鈉易被氧化，在下列方框內設計一個實驗流程圖測定亞硫酸鈉的質量分數，設樣品質量為W克，流程圖樣

例如下，需要測定的數據自行設定符號表示，列出亞硫酸鈉質量分數的計算表達式,并說明各符

號的意義：_________________

稱量樣品w克卜皿嬴

21、我國科學家通過測量SiO2中26Al和回決兩種元素的比例確定“北京人”年齡，這種測量方法叫“鋁鍍測年法”，

完成下列填空：

（1）寫出Be的核外電子式Be所在的周期中，最外層有2個末成對電子的元素的符號有_、

（2）AI和Be具有相似的化學性質，鋁原子核外有一種不同運動狀態(tài)的電子，寫出BeCb水解反應的化學方程式：_。

（3）研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg。請從原子結構角度解釋這兩種元素金屬性強弱關系

（4）比較A產、S2-和CT半徑由大到小的順序一；這3種元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_（寫名

稱），AI2O3是離子化合物，而AlCb是共價化合物。工業(yè)制鋁時，電解AI2O3而不電解A1CL的原因是一。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解題分析】

海水提澳的三個步驟是：⑴先將濃縮海水中的Br-用氯氣氧化CL+2Br?=Br2+2NaCI(2)將溪吹入吸收塔，使溟蒸汽和

二輒化硫吸收劑發(fā)生作用轉變成氫溟酸得到富集漠。Br2+SO2+2H2O=2Br+SO?+4H+⑶用氯氣將富集的溟負離子

氧化得到產品澳Ch+2Br=Br24-2Clo

【題目詳解】

A.海水曬鹽后的鹵水是提濱原料，故A正確；

B.根據提濱的第一個步驟，先將濃縮海水中的Br■用氯氣氧化CI2+2Br-=Br2+2NaCl,故B正確；

C.將溟吹入吸收塔，使溟蒸汽和二氧化硫吸收劑發(fā)生作用轉變成氫溟酸得到富集溟，故C正確；

D.吹出的溟蒸氣用吸收液吸收后，再用氯氣將富集的漠負離子氧化后得到漠.經分離提純后可以得到純漠，故D錯

誤；

答案選D。

【題目點撥】

熟悉海水提濱的流程是解本題的關鍵。

2、B

【解題分析】

已知甲是常見溫室效應氣體，X、W為同一主族元素，X、W形成的最高價氧化物分別為甲、丙，則X為C元素、W

為Si元素，甲為二氧化碳，丙為二氧化硅，x、W分別為X、W的單質，在高溫條件下x碳單質與二氧化硅反應生成

w為硅，丁為一氧化碳；丫2為氧氣，碳與氧氣點燃反應生成甲為二氧化碳，則Y為O元素，Z為金屬元素，z金屬單

質能與二氧化碳反應生成碳單質與金屬氧化物，則Z為Mg元素，綜上所述，X為C元素、Y為O元素、Z為Mg元

素、W為Si元素，據此解答。

【題目詳解】

由以上分析可知，X為C元素、Y為。元素、Z為Mg元素、W為Si元素，

A.反應①二氧化碳與鎂反應、②碳與氧氣反應、③碳與二氧化硅反應都屬于氧化還原反應，A項正確；

B.同周期元素原子半徑從左到右依次減小，同主族元素原子半徑從上而下以此增大，故C、O、Mg、Si四種元素中，

Mg的原子半徑最大，B項錯誤；

C.丙為二氧化硅，在信息工業(yè)中，二氧化硅常作光導纖維材料，C項正確；

D.在高溫條件卜，碳與二氧化碳反應生成一氧化碳，D項正確；

答案選Bo

3、C

【解題分析】

A.根據其結構簡式可知，酚酰的分子式為C20Hl4。4,故A不符合題意；

B.酚猷中含有酚羥基，具有弱酸性，該有機物中含有苯環(huán)，因此屬于芳香族化合物，故B不符合題意；

C.1mol該有機物中含有2moi酚羥基，Imol酯基（該酯基為醇羥基與竣基形成），因此Imol酚猷最多與3moiNaOH發(fā)

生反應，故C符合題意；

D.酚酸中含有酯基，在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應，生成物呈現紅色，故D不符合題意；

故答案為：Co

【題目點撥】

酯類物質與NaOH溶液反應相關量的計算：有機物中能夠與NaOH反應的有酚羥基、技基、酯基等，其中酯基與NaOH

反應的比例關系需注意，若該酯基為酚羥基與藪基生成的酯基，則Imol該酯基能夠消耗2moiNaOH。

4、A

【解題分析】

A.容器甲中前5min的平均反應速率V(D)=7—=—3.2mol—=0.32mohL",*min*1,貝11v(A)=v(D)=0.32mol?L"?min",

VAt2.0Lx5min

故A錯誤;

B.甲和乙的溫度相同，平衡常數相等，

甲中A(g)+B(g)#D(g)

開始(mol/L)2.02.00

反應(mol/L)1.61.61.6

平衡(mol/L)0.40.41.6

化學平衡常數K=nJ=10,

0.4x0.4

乙中A(g)+B(g)=D(g)

—上,a

開始(mol/L)2.0-0

2

反應(mol/L)1.01.01.0

平衡(mol/L)1.0--1.01.0

2

1.0

化學平衡常數——=10,解得：a=2.2,故B正確;

1.Ox(0.5a-1.0)

1.6mol/L

C.甲中CO轉化率——x100%=80%,若容器甲中起始投料2.0molA、2.0molB,相當于減小壓強，平衡逆向

移動,導致A轉化率減小，則A轉化率小于80%,故C正確；

D.甲和乙的溫度相同，平衡常數相等，容器丙起始投料2.0molA、ZOmolB、2.0molD,若溫度不變等效于甲容器，

但由于丙容器比甲容器溫度高，平衡時D的濃度減小，即升溫平衡逆向移動，則平衡常數減小，因此K尸K2>K3,故

D正確；

故選Ao

5、D

【解題分析】

元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，則X位于第二期，Y、Z位于第三周期;

X的最高正價和最低負價之和為0,則X位于IVA族，為C元素，結合各元素在周期表中的相對位置可知，Y為S,Z

為CI元素，Q為Sc元素，據此解答。

【題目詳解】

根據分析可知：X為C元素，Y為S,Z為C1元素，Q為Sc元素。

A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑r(Y)>r(Z)>r(X),

故A正確；

B.亞硫酸與次氯酸反應生成HCI和硫酸，HC1和硫酸都是強酸，故B正確；

C?Q位于VIA族，最外層含有6個電子，根據O、S的性質可推測Se的單質可以和氫氣、氧氣、活潑金屬等反應，故

C正確；

D.非金屬性越強，對應離子的失電子能力越強，非金屬性。>S,則簡單離子失電子能力Z(Cl)<Y(S),故D錯

誤；

故選D。

6、C

【解題分析】

從海水提煉濱、碘、鈉、鎂、氫氣等的原理去分析，根據從海水制備物質的原理可知，金屬單質與非金屬單質需要利

用化學反應來制取，而食鹽可利用蒸發(fā)原理，淡水利用蒸館原理來得到。

【題目詳解】

A.海水中得到鈉、鎂，需要首先從海水中獲得氯化鈉和氯化鎂，然后再電解熔融狀態(tài)的氯化鈉和氯化鎂即得鈉和鎂，

A錯誤；

B.從海水中提煉溟和碘，是用氯氣把其中的碘離子和溟離子氧化為碘單質和澳單質，B錯誤；

C.把海水用蒸儲等方法可以得到淡水，把海水用太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學變化就能夠從海水中獲

得，C正確；

D.可從海水中獲得氯化鈉，配制成飽和食鹽水，然后電解飽和食鹽水，即得燒堿、氫氣和氯氣，D錯誤；

故合理選項是Co

【題目點撥】

本題考查了海水的成分，海水提煉溟、碘、鈉、鎂、氫氣等化學反應原理，注意的是金屬單質與非金屬單質需要利用

化學反應來制取，掌握原理是解題的關鍵。

7、B

【解題分析】

①說明固體M受熱會釋放出少量的氣體；②說明氯酸鉀在溫度較高的條件下會釋放出氧氣；③說明氯酸鉀在較高的溫

度下與M接觸釋放出大量的氧氣；④說明氯酸鉀與固體M的混合物在較低的溫度下就能釋放出大量的氧氣；

A.實驗①、②、③三個實驗并不能說明M加快了氣體產生的速率，故A錯誤；

B.實驗①、②、④對比可知，加入M后，在較低溫度下反應就可以發(fā)生，故B正確；

C.實驗②、③說明固體M的加入反應速率加快了，并不能說明增加了氣體產生的量，故C錯誤；

D.要證明反應中固體M是催化劑還需要驗證其質量和化學性質在反應前后是否發(fā)生了變化，故D錯誤；

故答案選B。

8、C

【解題分析】

A、由圖中離子在溶液中的物質的量分數可知，pH=4時，溶液中存在下列關系c(HFeO[)>c(H2FeO4)>c(FeO42)故

A正確；

B、由A點數據可知，A點對應的溶液中pH=4,HFeO??的物質的量分數為80.6%,則HzFeOj的物質的量分數為19.4%,

所以兩者的物質的量之比為包些=4.15,c(H+)=10-4mol/L,HzFeO』的第一步電離平衡常數

19.4%

c（H+）.c（HFeO；）

=4.15x10」，故B正確;

“HFeOj

IHFeO'I

C、B點溶液加NaOH溶液到pH為4的過程中，溶液的酸性減弱，GHFeCV)增大，即c(H+)減小，所以廿；增

|HI

大，故C錯誤；

D、B點pH約為3,溶液顯酸性，溶液的酸性是由高鐵酸和高鐵酸氫根的電離決定的，而C點的pH約為7,是由高

鐵酸氫根的電離和高鐵酸根的水解共同決定的，酸的電離對水的電離有抑制作用，酸性越強，抑制作用越大，而酸根

水解會促進水的電離，溶液的pH越大，則對水的電離的促進作用就越大，所以B、C兩點對應溶液中水的電離程度:

BVC,故B正確：

故選：Co

9、C

【解題分析】

A、分別向BaCL、Ba（NO3）2、NazSKh三種鹽溶液中緩慢通入SQ氣體，無明顯現象的為氯化鍬溶液，產生白色沉淀且

有無色氣體產生馬上變?yōu)榧t棕色氣體的為硝酸領溶液，產生白色沉淀的為硅酸鈉溶液，故可鑒別三種鹽溶液，選項A

正確；

B.氧化銅可促進鐵離子的水解轉化為沉淀，則加入過量氧化銅粉末，過濾可除雜，選項B正確；

C.氯氣難溶于飽和食鹽水，但HC1極易溶于水，不能用飽和食鹽水除去氯化氫氣體中混有的少量氯氣，選項C不正

確；

D.鹽酸可抑制鐵離子的水解，則配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，選項D正確；

答案選C。

10、A

【解題分析】

根據單質中元素化合價為零、化合物中正負化合價代數和為零可知，反應物中，屬于單質，氯氣中氯元素化合價

為零，碘化鉀中鉀顯+1價，碘顯價，生成物中，氯化鉀中鉀為+1價，氯為」價，碘單質中碘元素的化合價是零，因

此反應后化合價降低的元素是氯，氯氣是氧化劑，故選A。

11、A

【解題分析】

A.不同的金屬氧化物顏色可能不同，在高溫下，釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應導致的顏色變化，故A正確;

B.瓷器的原料主要是黏土燒結而成，瓷器中含有多種硅酸鹽和二氧化硅，是混合物，故B錯誤；

C.新型無機非金屬材料主要有先進陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機涂層、無機纖維等，氮化鋁陶瓷屬于新型無機

非金屬材料，故C錯誤；

D.陶瓷的成分是硅酸鹽和二氧化硅，能與熔化氫氧化鈉反應，故D錯誤；

故選A。

12、D

【解題分析】

A.滌綸襯衣（聚酯纖維）、牛皮鞋（主要成分是蛋白質）均是由有機高分子化合物構成的，但橄欖油是高級脂肪酸甘

油酯，柜對分子質量達不到10000,不是高分子化合物，A項錯誤；

B.豆?jié){煮沸后，蛋白質發(fā)生變性，B項錯誤；

C.高銃酸鉀溶液、雙氧水能殺菌消毒，都利用了其強氧化性；但酒精殺菌消毒是酒精進入細菌體內，使細菌體內的蛋

白質變性從而殺菌，C項錯誤；

D.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖、淀粉水解的最終產物是葡萄糖、油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油，葡萄

糖、果糖、廿油都是非電解質，D項正確；

答案選D。

【題目點撥】

高分子化合物的相對分子質量要達到10000以上，淀粉、纖維素、蛋白質、核酸為高分子化合物，而油脂不屬于高分

子化合物，這是學生們的易錯點，學生們總是誤認為油脂也是高分子化合物。

13、D

【解題分析】

A.該反應是反應前后氣體分子數增大的反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，SiCL的轉化率減小，A錯誤；

B.該反應是可逆反應，達平衡時，吸收熱量小于QkJ,B錯誤；

Q12mobL

C.速率之比等于反應系數之比，V(H2)=-V(HC1)=-x=0.015mol.L-'.min-',C錯誤；

224min

D.由方程式可知，當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HC1的物質的量為若上警x4=0.1mol,

QkJ?mol

lOOmLlmol?17的NaOH的物質的量為0.Imol,二者物質的量相等，恰好反應，D正確；

故答案為：Do

14、B

【解題分析】

A項、硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導體材料，故A正確；

B項、生石灰具有吸水性，不具有還原性，可以做干爆劑，不能做抗氧化劑，故B錯誤；

C項、液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故C正確；

D項、亞硝酸鹽具有還原性，可以做食品防腐劑，注意用量應在國家規(guī)定范圍內，故D正確；

故選B。

15、C

【解題分析】

對于合成氨來說，在合成塔里選擇高溫、較高壓以及催化劑條件反應生成氨氣，而制硫酸接觸室中的反應為二氧化硫

與氧氣在催化劑高溫條件下生成三氧化硫，兩者都是可逆反應，據此分析解答。

【題目詳解】

A、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應，都使用了合適的催化劑，故A正確；

B、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應，都選擇了較高的溫度，故B正確；

C、合成氨合成塔中選擇較高的壓強，而制硫酸接觸室中的反應沒有選擇較高的壓強，高壓對設備要求高，故C錯誤;

D、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應都是可逆反應，則都未按化學方程式的系數進行投料反應，故D正確。

故選；Co

16、C

【解題分析】

A、合成PPV通過縮聚反應生成，同時有小分子物質HI生成，不屬于加聚反應，選項A錯誤;

B、ImoIPPV中含有211moi碳碳雙鍵，最多能與4nmol%發(fā)生加成反應，選項B錯誤;

與濱水加成后的產物為B1,根據苯分子中12個原子共面、甲烷為正

四面體結構可知，該分子中最多有14個原子共平面，選項C正確；

H

D.和苯乙烯相差C2H2,不是相差n個CH2,不互為同系物，選項D錯誤。

H

答案選C

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、4氯原子氯氣、光照還原反應2.甲基丙烷￡出

H3C-CH-COOH

由B的結構可知，芳香煌為A為《〉CH3,A與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成B,B與濃硝酸在濃硫酸、加

熱條件下發(fā)生取代反應生成3C發(fā)生還原反應生成D,D與G在口比咤條件下發(fā)生取代反應生成H.由F的分子式、

CHCH

G的結構，可知F為I3,E系列轉化得到F,結合E的分子式，可知E為I3。

H3C-CH-COOHH3C-CH-CH3

【題目詳解】

(1)由B的結構可知，芳香燭為A為O-CH3,A物質的一氯代物在苯環(huán)上有3種，在甲基上有1種，故共有4種,

故答案為；4；

（2）B的結構簡式為：今一CCh，B物質中含有的官能團名稱為：氯原子，故答案為：氯原子；

（3）反應①是《3-。用轉化為d-CCL，反應試劑和反應條件分別是：氯氣、光照；反應③中硝基轉化為氨基,

屬于還原反應，故答案為：氯氣、光照；還原反應；

CH3

（4）由F的分子式、G的結構，可知F為I,E系列轉化得到F,結合E的分子式，可知E為

H3C-CH-COOH

CH3CHj

I,用系統(tǒng)命名法對E物質命名為：2.甲基丙烷，故答案為：2.甲基丙烷；I

H3C-CH-CH3H3C-CH-COOH

HBr?故答案為:

00

II,乙酸與SOCWPC13作用生成ucHH,c—0先發(fā)生硝化

H3C-ONH-C-CH3H3C-c-ciJ

OCH,

反應，然后與Fe/HCl作用生成。，合成路線流程圖為:

NH,

故答案為:

OCH3

CEsCOOH

PCI、

OCH3

18、羥基和竣基Q^COCH,取代反應

HOQ^H-陽、HOQOJN”其他答案只要正確也可)

【解題分析】

根據A到R,R到C反應，推出漠原子取代苯環(huán)卜的氫，取代的是甲基的鄰位，D到E發(fā)生的是信息①類似的反應,

引入碳碳雙鍵,即E為此,E到F發(fā)生的是信息③類似的反應，得到碳氧雙鍵，即F為Q^COCH,，F到M發(fā)生

的信息②類似的反應，即得到M。

【題目詳解】

(l)C中的官能團的名稱為羥基和竣基，根據信息①和③得到F的結構簡式為(Q^COCH,，根據ATB和B-C的結構

簡式得到A-B的反應類型為取代反應；故答案為：羥基和瘦基；取代反應。

(2)根據信息①得出D-E的反應方程式為+CHSCHO故答案為:

心+加8。4++H.

32

⑶M物質中核磁共振氫譜中有8組吸收峰，如圖泮。

(4)①只有一個苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種，容易想到有兩個支鏈且在對位，②遇FeCh溶液顯紫色，含有酚

羥基③分子中含」［“_，至少寫出2個同時符合下列條件試劑X的同分異構體的結構簡式HO-Q-「H-CH3、

HOO~CH2%H2；故答案為：HOT0JkH-CH3、HOOCNHJ其他答案只要正確也可)。

(5)甲苯先與CL光照發(fā)生側鏈取代，后與氫氣發(fā)生加成反應，然后發(fā)生氯代煌的消去反應引入碳碳雙鍵，然后與溟加

HOCH2()H

成，再水解，因此由甲苯制備R(「J)的合成路線

對”

CH3CH2CCH;aCHzCH：BrCH2H

0A匕Br江警^0H；故答案為:

19、NaCN4-H2O2+H2O=NH3t+NaHCOj三頸燒瓶將產生的氨氣及時排出并被吸收，防止產生倒吸，減少發(fā)

生副反應AB滴入最后一滴標準硝酸銀溶液，錐形瓶的溶液中恰好產生黃色沉淀，且半分鐘內沉淀不消失

0.492HSO4=2e=S2(V+2H+

【解題分析】

I.由題意，NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明NaCN與雙氧

水發(fā)生氧化還原反應生成了NaHCCh和NH3;

II.裝置b中過二硫酸錢與氫氧化鈉在55℃溫度下反應生成過二硫酸鉀、氨氣和水，裝置a中雙氧水在二氧化錚的催

化作用下，發(fā)生分解反應生成。2,反應生成的。2將三頸燒瓶中產生的煙及時排出被硫酸吸收，防止產生倒吸；避免

氨氣與過二硫酸鈉發(fā)生副反應；滴定過程中A/與CN?反應生成［Ag(CN)2「，當CN?反應結束時，滴入最后一滴硝酸銀

溶液，Ag+與「生成Agl黃色沉淀；

UI.由題意可知，HSO「在陽極失電子發(fā)生氧化反應生成S2O82,

【題目詳解】

(1)由題意，NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明NaCN與雙

氧水發(fā)生氧化還原反應生成了NaHCO.；和NH3,反應的化學方程式為NaCN+HWh+HzOMNFLT+NaHCCh,故答案

為NaCN4-H2O2+H2O=NH3T+NaHCO3；

(2)由圖可知，盛放(NHJ2s2。8溶液的儀器的名稱是三頸燒瓶，故答案為三頸燒瓶；

(3)由題給信息可知，過二硫酸鐵與氫氧化鈉在55C溫度下反應生成過二硫酸鉀、氨氣和水，反應生成的氨氣在90C

溫度下與過二硫酸鈉發(fā)生副反應生成硫酸鈉、氮氣和水，裝置a中雙氧水在二氧化缽的催化作用下，發(fā)生分解反應生

成。2,反應生成的。2將三頸燒瓶中產生的煙及時排出被硫酸吸收，防止產生倒吸；避免氨氣與過二硫酸鈉發(fā)生副反

應，故答案為將產生的氨氣及時排出并被吸收，防止產生倒吸，減少發(fā)生副反應；

(4)由題給信息可知，制備反應需要在55C溫度下進行，90℃溫度下發(fā)生副反應，所以需要控制溫度不能超過90C,

故還需補充的實驗儀器或裝置為溫度計和水浴加熱裝置，故答案為AB；

(5)滴定過程中Ag?與CN"反應生成［Ag(CN)2］\當CN?反應結束時，滴入最后一滴硝酸銀溶液，Ag.與「生成Agl黃

色沉淀，且半分鐘內沉淀不消失，說明反應到達滴定終點，故答案為滴入最后一滴標準硝酸銀溶液，錐形瓶的溶液中

恰好產生黃色沉淀，且半分鐘內沉淀不消失：

(6)滴定終點時消耗AgNOs的物質的量為1.0X10~3mol/LX5.00X10-3L=5.00X10-6mol,根據方程式Ag'+2CN■二［Ag(CN)

J-可知處理的廢水中粗化鈉的質量為5.00X10\olX2X49g/mol=4.9X10Tg,則處理后的廢水中氨化鈉的濃度為

3泮%=0.49mg/L,故答案為0.49；

(7)由題意可知，HS0「在陽極失電子發(fā)生氧化反應生成SzCV,電極反應式為2HSO4二2D=S2CV—+2H+,故答案為

2-+

2HSO4--2e=S2O8+2HO

【題目點撥】

本題考杳了性質實驗方案的設計與評價，試題知識點較多、綜合性較強，注意掌握化學實驗基本操作方法，明確常見

物質的性質是解答關鍵。

20、燒杯量筒量取50mL水置于燒杯中，再將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到燒杯中，邊加邊攪拌確

+

保液體順利流下濃硫酸干燥的品紅試紙Na2s溶液溟水Br2+SO2+2H2O->4H+2Br"+SO?'

亞硫酸鈉質量分數

(149a、

=1-彳7=7'IO。%(a表示硫酸鋼質量)

\233WJ

【解題分析】

(1)配制大約100mL的1：1硫酸時需要的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯、量筒；注意將50mL濃硫酸