陜西省富平縣2023-2024學年高考仿真模擬化學試卷含解析

陜西省富平縣2023-2024學年高考仿真模擬化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、化合物如圖的分子式均為GL。下列說法正確的是

w（CX-）'M（?KN（O~）

A.隊M、N均能與濱水發(fā)生加成反應B.W、M、N的一氯代物數(shù)目相等

C.W、M、N分子中的碳原子均共面D.W、M、N均能使酸性KMnO”溶液褪色

2、現(xiàn)在正是全球抗擊新冠病毒的關鍵時期，專家指出磷酸氯嗟對治療新冠病毒感染有明顯效果，磷酸氯喳的分子結(jié)構(gòu)

如圖所示，下列關于該有機物的說法正確的是（）

A.該有機物的分子式為：CisHwN.OsPiCl

B.該有機物能夠發(fā)生加成反應、取代反應、不能發(fā)生氧化反應

C.該有機物苯環(huán)上的1-澳代物只有2種

I）.Imol該有機物最多能和XmolNaOH發(fā)生反應

3、下列儀器的用法正確的是（）

A.①可以長期盛放溶液

J用②進行分液操作

0用酒精燈直接對③進行加熱

用④進行冷凝回流

4、雜環(huán)化合物是分子中含有雜環(huán)結(jié)構(gòu)的有機化合物。常見的六元雜環(huán)化合物有

毗唯毗端陪愉

下列說法正確的是（）

A.毗咤和嗑咤互為同系物

B.口比喃的二氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）

C.三種物質(zhì)均能發(fā)生加成反應

D.三種分子中所有原子處于同一平面

5、新型材料B4c可用于制作切削工具和高溫熱交換器。關于B4c的推斷正確的是

A.B4c是一種分子晶體B.B4c是該物質(zhì)的分子式

C.B4c是一種原子晶體D.B4c的電子式為:B2B

B

6、表為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（）

ABC

D

A.原子半徑大小比較為D>C>B>A

B.生成的氫化物分子間均可形成氫鍵

C.A與C形成的陰離子可能有AC；、AzC--

D.A、B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導電

7、某紅色固體粉末可能是Cu、C112O、FezCh中的一種或幾種。為探究其組成，稱取ag該固體粉末樣品，用過量的

稀硫酸充分反應后（己知:Cii2O+2H+=Qi2++Cu+H2O）,稱得固體質(zhì)量為bg。則下列推斷不合理的是

A.反應后溶液中大量存在的陽離子最多有3種

B.向反應后的溶液中加入一定量的NaNCh,可能使bg固體完全溶解

4

C.若6=§2,則紅色固體粉末一定為純凈物

D.b的取值范圍:OVb飛

8、主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X?的電子層結(jié)構(gòu)與氮相同，R和Y同

族，Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑；Z3+和丫??具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的

溶液通入過量CO2后產(chǎn)生白色沉淀。下列說法不正確的是()

A.原子半徑：T>R>VV>Z

B.T和R形成化合物的水溶液呈堿性

C.化合物TX具有很強的還原性，可與水反應

D.T、R、Z三種元素的最高價氧化物對應的水化物兩兩能發(fā)生反應

9、下列實驗操作不當?shù)氖?/p>

A.用稀硫酸和鋅粒制取出時，加幾滴CUSOJ溶液以加快反應速率

B.用標準HC1溶液滴定NaHCCh溶液來測定其濃度，選擇酚配為指示劑

C.用粕絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+

D.常壓蒸館時，加入液體的體積不超可圓底燒瓶容積的三分之二

10、亞碑酸(H3ASO3)可用于治療白血病，在溶液中存在多種微粒形態(tài)。向lL0.lmol?LTH3AsO3溶液中逐滴加入

0.lmol?I」KOH溶液，各種微粒物質(zhì)的量分數(shù)與溶液的pH關系如圖所示，圖中M點對應的pH為a,下列說法正確的

是()

A.H3ASO3的電離常數(shù)Kal的數(shù)量級為1()9

B.pH在8.0?10.0時，反應的離子方程式：H3ASO3+OH=H2ASO3+H2O

23,

C.M點對應的溶液中：c(H2AsO3)+c(HAsO3)+c(AsO3)+c(H3AsO3)=0.1mobL

23++

D.pH=12時，溶液中：C(H2ASO3-)+2C(HASO3-)+3C(ASO3-)+C(H3ASO3)>C(H)+C(K)

11、改變下列條件，只對化學反應速率有影響，一定對化學平衡沒有影響的是

A.催化劑B.濃度C.壓強D.溫度

12、下表中“試劑”與“操作及現(xiàn)象”對應關系錯誤的是

B.聚丙烯樹脂屬于合成有機高分子材料

C.醫(yī)用酒精中乙醇的體積分數(shù)為95%

D.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性

16、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）

A.ILO.lmolL-1的NaHCO.a溶液中HCCh-和CO.，-離子數(shù)之和為（）.2NA

B.H2O2+C12=2HC1+O2反應中，每生成32go2,轉(zhuǎn)移2NA個電子

C.3.6gCO和Nz的混合氣體含質(zhì)子數(shù)為1.8NA

D.常溫常壓下，30g乙烷氣體中所含共價鍵的數(shù)目為7NA

17、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.19g羥基（-,8OH）所含中子數(shù)為ION、

B.標準狀況下，44.8LHF含有2NA個極性鍵

C.1molNaHSO4晶體含有的離子數(shù)為3NA

D.0.1mol?L1KAKSO4”溶液中SOF的數(shù)目為0.2NA

18、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應用的化學方程式正確的是（）

通電

A.氯堿工業(yè)制氯氣：2Na。（熔融）-----=2Na+ChT

高溫

B.利用滋鐵礦冶煉鐵：CO+FeO---------Fe+COz

C.工業(yè)制小蘇打：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO31+NH4Cl

高溫

D.工業(yè)制粗硅：C+SiO2==Si+CO2t

19、化學已滲透到人類生活的各個方面，下列說法正確的是（）

A.石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料

B.綠色食品是生產(chǎn)時不使用化肥、農(nóng)藥、不含任何化學物質(zhì)的食品

C.推廣使用潔凈煤技術，可減少二氧化硫等有害氣體的排放

D.地溝油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油

20、下列圖示中的實驗操作、儀器、試劑（部分夾持裝置已略）均正確的是

如圖為稀釋濃硫酸

D'E如圖可用于測量S02的體積

21、苯甲酸鈉（［j-COONa,縮寫為2人）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A1

,

已知25c時，HA的KH=6.25X10-5,H2cO3的KHI=4.17X1（）-7,Ka2=4.90xl0?o在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加

NaA夕卜，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是（溫度為25℃,不考慮飲料中其他成分）

A.相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

B.提高CO2充氣壓力，飲料中c（A-）不變

c（HA）

C.當pH為5.0時，飲料中丁丁=0.16

D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關系為：C（H+）=C（HCO；）+C（CO；-）+C（OHT）Y（HA）

22、25℃時，向KC1溶液加入少量K。固體至溶液剛好飽和。在這一過程中，沒有發(fā)生改變的是

A.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量B.溶液中KC1質(zhì)量分數(shù)

C.溶液中溶劑的質(zhì)量D.KCI溶液質(zhì)量

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）由乙烯、甲醇等為原料合成有機物G的路線如下：

己知：①A分子中只有一種氫；B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應

?2HCHO+OH-CHjOH+HCOO

COOCH.CH,BrCH/CHJ^BrH：C"G/OOCH￡H,①HQ/OH」呼，

HCOOH

CH.COOCH^H,GHQNa此C、（zS：OOCHJCH>@H7A||2C、

IL*

請回答下列問題:

(l)E的化學名稱是___________________

(2)F所含官能團的名稱是_____________

(3)A-B、C-D的反應類型分別是

(4)寫出B-C的化學方程式o

(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為o

(6)H是G的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡式

①ImolH與NaOH溶液反應可以消耗4moiNaOH；

②H的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：1：1：1。

(7)由甲基苯乙醛和X經(jīng)如圖步驟可合成高聚酯L。

H,C-C-CHO

造"試劑X

D一定條件

試劑X為；L的結(jié)構(gòu)簡式為。

24、(12分)芳香族化合物A(《^NHJ是重要的有機化工原料。由A制備有機化合物F的合成路線(部分反應條件

略去)如圖所不:

EF

(1)A的分子式是______,B中含有的官能團的名稱是_____

(2)DTE的反應類型是_______o

(3)已知G能與金屬鈉反應，則G的結(jié)構(gòu)簡式為

（4）寫出E-F的化學方程式:

0

||_

C一℃2也）的同分異構(gòu)體有.

（5）寫出符合下列條件的龍膽酸乙酯（種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)

構(gòu)簡式:

①能發(fā)生銀鏡反應，與FcCh溶液不發(fā)生顯色反應，但水解產(chǎn)物之一能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應；②核磁共振氫譜有

四組峰，且峰的面積之比為6:2:1:1。

（）

（6）已知：A△。。參照上述合成路線，設計一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯（“°

00H

的合成路線（無機試劑任用）:

25、（12分）二氧化氯（CIO?）是一種黃綠色氣體,極易溶干水，在混合氣體中的體積分數(shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸.

在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑?；卮鹣铝袉栴}：

（1）在處理廢水時，C1O2可將廢水中的CN?氧化成CO2和N2,該反應的離子方程式為

（2）某小組通過NaCKh法制備CIO2,其實驗裝置如下圖。

②裝置B的作用是_______________;

③裝置A用于生成CKh氣體，該反應的化學方程式為:

④當看到裝置C中導管液面上升時應進行的操作是o

（3）測定裝置C中CIO?溶液的濃度：用（填儀器名稱）取10.00mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量

22

的KI溶液和H2s04酸化，用0.1000mol?L」的Na2s2O3標準液滴定至溶液呈淡黃色，發(fā)生反應：I2+2S2O3=21+S4O6,

再加入作指示劑，繼續(xù)滴定，當溶液,即為終點。平行滴定3次，標準液的平均用量為20.00mL,

則C中CKh溶液的濃度為mol-L^

26、（10分）某學習小組利用下圖裝置探究銅與濃H2s04的反應（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

資料：微量C產(chǎn)與過量NaOH溶液發(fā)生反應：CU2++4OH-=[CU（OH）J]2-,[Cu（OH”]2-溶于甘油形成特征的絳藍色溶

液。

編號實驗用品實驗現(xiàn)象

10mL15mol/L劇烈反應，品紅溶液褪色，150C時銅片表面產(chǎn)生大

I過量銅片

濃H2s。4溶液量黑色沉淀，繼續(xù)加熱，2502時黑色沉淀消失。

10mL15mol/L劇烈反應，品紅溶液褪色，150C時銅片表面產(chǎn)生少

II適量銅片

濃H2s。4溶液量黑色沉淀，繼續(xù)加熱，250C時黑色沉淀消失。

(1)A中反應的化學方程式是o

(2)將裝置C補充完整并標明所用試劑.

(3)實驗I中，銅片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2s或CuS。為探究黑色沉淀的成分，取出反應后的銅片，用水

小心沖洗后，進行下列操作：

才稀匠』

-稀H2SO4

反應后Cu片CuO固體

i.黑色沉淀脫落，一段時ii.開始時，上層溶液呈無色，一

間后，上層溶液呈無色。段時間后，上層溶液呈淡藍色。

甲認為通過上述兩個實驗證明黑色沉淀不含CuO,理由是

②乙同學認為僅通過顏色判斷不能得出上述結(jié)論，理由是______。需要增加實驗iii,說明黑色沉淀不含CuO,實驗iii

的操作和現(xiàn)象是______。

(4)甲同學對黑色沉淀成分繼續(xù)探究，補全實驗方案:

編號實驗操作實驗現(xiàn)象

取洗凈后的黑色沉淀，加入適量_____黑色沉淀全部溶解，試管上部出現(xiàn)紅棕

IV

溶液，加熱。色氣體，底部有淡黃色固體生成。

(5)用儀器分析黑色沉淀的成分，數(shù)據(jù)如下:

150c取樣230*C取樣

銅兀素3.2g,硫兀0.96go銅兀素1.28g,硫兀0.64go

230c時黑色沉淀的成分是__________。

（6）為探究黑色沉淀消失的原因，取230c時的黑色沉淀，加入濃H2sCh,加熱至250C時，黑色沉淀溶解，有刺激

性氣味的氣體生成，試管底部出現(xiàn)淡黃色固體，溶液變藍。用化學方程式解釋原因—O

（7）綜合上述實驗過程，說明Cu和濃H2s04除發(fā)生主反應外，還發(fā)生著其他副反應，為了避免副反應的發(fā)生，Cu

和濃H2s04反應的實驗方案是o

27、（12分）腫是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應制取水合耕（N2HHi20）。

已知：N2H4E2O高溫易分解，易氧化

制備原理：CO（NH2）2+2NaOH+NaCIO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl

（實驗一）制備NaClO溶液（實驗裝置如圖所示）

⑴配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量簡外，還有（填標號）

A.容量瓶B.燒杯C.燒瓶D.玻璃棒

⑵錐形瓶中發(fā)生反應化學程式是______________________________O

（實驗二）制取水合胱。（實驗裝置如圖所示）

控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應。加熱蒸儲三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108/14館分。

⑶分液漏斗中的溶液是（填標號）。

A.CO（NH2）2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液

選擇的理由是____________。蒸譙時需要減壓，原因是_______________。

（實驗三）測定儲分中脫含量。

（4）水合腓具有還原性,可以生成氮氣。測定水合腳的質(zhì)量分數(shù)可采用下列步驟:

a.稱取饋分5.000g,加入適量NaHCCh固體(保證滴定過程中溶液的pH保持在6.5左右)，配制1000mL溶液。

b.移取10.00mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻。

c.用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn),記錄消耗碘的標準液的體積。

d.進一步操作與數(shù)據(jù)處理

⑸滴定時，碘的標準溶液盛放在______________滴定管中(選填：“酸式”或“堿式”)水合肺與碘溶液反應的化學方程

式。

(6)若本次滴定消耗碘的標準溶液為8.20mL,儲分中水合胱(N2H4H2O)的質(zhì)量分數(shù)為。

28、(14分)甲烷催化裂解、氧氣部分氧化和水煤氣重整是目前制氫的常用方法。回答下列問題：

(1)甲烷隔絕空氣分解，部分反應如下：

I.CH4(g)=C(s)+2Hz(g)ZV/i=+74.9kJ/mol

II.6CH4(g)=C6H6(g)+9H2(g)ZW2=+531kJ/mol

TH.2CH4(g)=C2Hx(g)+2H2(g)ZW3=+202kJ/mol

①反應I的△§_(填或“V”)0。

②C6H6(g)+3H2(g)=3C2HKg)的△〃=kJ/moL

(2)CH4用水蒸氣重整制氫包含的反應為：

I.水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH=+206kJ-moP'

1

II.水煤氣變換：CO(g)4-H2O(g)r-CO2(g)+H2(g)AH=-41.2kJ.mor

平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)如圖所示：

so%

70%

60%

<50%

640%

￡30%

￡20%

10%

0%

①為提高CHJ的平衡轉(zhuǎn)化率，除壓強、溫度外，還可采取的措施是___________(寫一條)。

②溫度高于TJC時，的物質(zhì)的量分數(shù)開始減小，其原因是___________。

n(H2)_

③T2c時，容器中

n(CO2)

(3)甲烷部分氧化反應為CH4(g)+5C)2(g)=CO(g)+2H2(g)AH=-36kJ-moP1<,已知甲烷部分氧化、甲烷水蒸

氣重整、水煤氣變換反應的平衡常數(shù)的自然對數(shù)加/①與溫度的關系如圖所示：

30i

20

10

1°

-10甲烷部分*化反鹿

甲烷水蒸'(聿整反應

-20

水煤氣殳換反應

-30

700X00900I000I100

溫度“K

①圖中Q點時，反應CC)2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H?(g)的lnAp=。

②在某恒壓密閉容器中充入ImolCH4和ImolFhO(g)在某溫度下發(fā)生水蒸氣重整反應達到平衡時，CH」的轉(zhuǎn)化率為

50%,容器總壓強為1atnu%的平衡分壓p(H2)=atm；此溫度下反應的lnKp=(已知；1113^1.1,hU^l.4)<?

29、(10分)I是合成抗凝血藥物的中間體，一種合成I的路線如下(部分產(chǎn)物和條件省略)：

已知:酚羥基難與較酸發(fā)生酯化反應。

回答下列問題：

(1)E的名稱是________；I中既含碳又含氧的官能團名稱是

(2)F有多種同分異構(gòu)體，它們在下列儀器中顯示信號完全相同的是___________(填字母)。

a.核磁共振氫譜儀b.元素分析儀c.質(zhì)譜儀d.紅外光譜儀

(3)D+G-H的反應類型是__________________<,

(4)寫出F-G的化學方程式：o

(5)T是H的同分異構(gòu)體，T同時具備下列條件的同分異構(gòu)體有________________種，其中苯環(huán)上一氯代物只有2種的

結(jié)構(gòu)簡式為(寫出一種即可)。

①苯環(huán)上只有3個取代基②只含一種官能團

③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應④1mol該有機物消耗4molNaOH

0

⑹參照上述流程，以苯甲醇為原料(無機試劑自選)合成Q、0CH<2^'設計合成方案:。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解析】

A.由W（＜Q_）、M（合）、N（O=A）結(jié)構(gòu)簡式可知，w不能和溟水發(fā)生加成反應，M、N均能與澳水發(fā)生加成反應，

故A錯誤；B.W的一氯代物數(shù)目為4種，M的一氯代物數(shù)目3種，N的一氯代物數(shù)目4種，故B錯誤；C.根據(jù)甲烷

分子的正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯分子和苯分子的共面結(jié)構(gòu)可知，W、N分子中的碳原子均共面，M中的碳原子不能共面，故

C錯誤，D.W中與苯環(huán)相連的碳原子了有氫原子，M和N均含碳碳雙鍵，故W、M、N均能被酸性KMnO4溶液氧化，故D

正確;答案：D?

2、D

【解析】

A.該有機物的分子式為：G8H32N308P2。，A錯誤；

B.分子中含有苯環(huán)、氯原子，該有機物能夠發(fā)生加成反應、取代反應，有機物可以燃燒，能發(fā)生氧化反應，B錯誤；

C.該有機物苯環(huán)上的1-濱代物只有3種，C錯誤；

D.氯原子水解形成酚羥基，磷酸能與氫氧化鈉反應，因此Imol該有機物最多能和8moiNaOH發(fā)生反應，D正確。

答案選D。

3、D

【解析】

A.?J、①為容量瓶，配制溶液時使用，不可以長期盛放溶液，故A錯誤；

B.Y②為漏斗，過濾時使用，分液操作應該用分液漏斗，故B錯誤；

②t

c.0③為圓底燒瓶，在加熱時需要使用石棉網(wǎng)，故C錯誤；

D.1④為冷凝管，作用是冷凝回流，故D正確。

故選D。

【點睛】

此題易錯點在于C項，圓底燒瓶底部面積較大，直接加熱受熱不均勻，需用石棉網(wǎng)，不能直接加熱。

4、C

【解析】

A.同系物差CHz,毗咤和喀咤還差了N,不可能是同系物，A項錯誤；

B.叱喃的二氯代物有7種，當一個氯位于氧的鄰位，有4種，當一個氯位于氧的間位有2種，當一個氯位于氧的對位,

有1種，B項錯誤；

C.三種物質(zhì)均能有以雙鍵形式存在的鍵，能發(fā)生加成反應，C項正確；

D.毗喃含有飽和碳原子結(jié)構(gòu).所有原子不可能處干同一平面.D項錯誤：

答案選C。

5、C

【解析】

A.新型材料B4c可用于制作切削工具和高溫熱交換器，表明了B4c具有硬度大、熔點高的特性，而分子晶體硬度小、

熔沸點低，A錯誤；

R.B4c屬于原子晶體，組成微粒是C、B原子，不含分子，因此R4c不是該物質(zhì)的分子式B錯誤；

C.新型材料B4c可用于制作切削工具和高溫熱交換器，表明了B4c具有硬度大、熔點高的特性，說明該物質(zhì)屬于原子

晶體，C正確；

??

B

D.原子晶體中原子間以共價鍵相結(jié)合，B4c中C和B形成四對共用電子，電子式為：B：2??B：,D錯誤；

■B?

故合理選項是Co

6、C

【解析】

對表中元素，我們宜從右往左推斷。C為第二周期VIA族，其為氧，從而得出A、B、C、D分別為C、N、O、Si。

【詳解】

A.電子層數(shù)越多，半徑越大；同周期元素，最外層電子數(shù)越多，半徑越小，從而得出原子半徑大小關系為Si>C>N>O,

A錯誤：

B.生成的氫化物中，只有水分子和氨分子間可形成氫鍵，B錯誤；

C?A與C形成的陰離子可能有CO〉、C2O：,C正確；

D.C的單質(zhì)石墨能導電，Si是半導體材料，常溫下也能導電，N、。的單質(zhì)在常溫下不導電，D錯誤。

故選C。

7、C

【解析】

根據(jù)題意紅色固體粉末可能存在六種組成。

1、若ag紅色固體粉末只有Cu,加入過量的稀硫酸不反應。稱得固體質(zhì)量bg即為銅的質(zhì)量，因此b=a,此時溶液

中只含有氫離子和硫酸根離子；

2、若ag紅色固體粉末為Cu和FezCh的混合物，加入過量的稀硫酸與Cu不反應，與FezCh反應生成硫酸鐵溶液，銅

和硫酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應：Cu+2F*==C1+2F產(chǎn)，若稱得固體質(zhì)量bg即為原混合物中銅反應后剩余的質(zhì)

量，因此bva,此時溶液中含有氫離子和硫酸根離子、二價鐵離子和銅離子；

3、若ag紅色固體粉末為Cu和Cm。，依據(jù)C112O在酸性溶液中會發(fā)生反應：CU2O+2H+—C11+C112++H2O分析可知，

加入過量的稀硫酸生成銅和硫酸銅溶液，稱得固體質(zhì)量bg即為原樣品中的銅的質(zhì)量加上Cu2O反應生成的銅的質(zhì)量,

因此bva,此時溶液中只含有氫離子、硫酸根離子和銅離子；

4、若ag紅色固體粉末只有FezO3,加入過量的稀硫酸與FezCh反應生成硫酸鐵溶液，反應后無固體剩余，因此b=0,

此時溶液中只含有氫離子和硫酸根離子；

5、若ag紅色固體粉末只有CsO,依據(jù)C112O在酸性溶液中會發(fā)生反應：CU2O+2H+—Cu+Cl+lhO分析可知，加

入過量的稀硫酸生成銅和硫酸銅溶液，稱得固體質(zhì)量bg即為Cm。反應生成的銅的質(zhì)量，因此bva,此時溶液中只含

有氫離子、硫酸根離子和銅離子；

6、若ag紅色固體粉末為Cu2O和Fe2O3,加入過量的稀硫酸與Fe2O3反應生成硫酸鐵溶液，與CsO反應生成銅和硫

酸銅溶液，銅和硫酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,若稱得固體質(zhì)量bg即為C112O反應生成

的銅再次反應后剩余的質(zhì)量，因此bva,此時溶液中含有氫離子以及硫酸根離子、銅離子、二價鐵離子；

A.根據(jù)二述分析，反應后溶液中大量存在的陽離子最多有3種，故A正確。

B.不論以何種形式組成的紅色固體，反應后若有固體剩余，一定是銅。由于硫酸過量，向反應后的溶液中加入一定量

的NaNCh,形成硝酸，具有氧化性，可與銅反應，只要硝酸足夠，可能使反應產(chǎn)生的固體完全溶解，故B正確

4

C.若b=§a,即bva,根據(jù)上述分析，紅色固體粉末可能的組合為Cu和FI2O3的混合物；Cu和CinO的混合物；

只有CuQ；CU2O和FezCh的混合物，因此紅色固體粉末可能是混合物也可以是純凈物，故C錯誤；

D.根據(jù)上述六種紅色固體粉末組成的分析，b的取值范圍:0VbSa,故D正確。

答案選C。

8、A

【解析】

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X?的電子層結(jié)構(gòu)與氮相同，則X為H元

素；R和Y同族，Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑，為03,則Y為O元素；R為S元素；Z3+和丫2?具有相同

的電子層結(jié)構(gòu)Z在Y的下一周期，Z為鋁元素；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產(chǎn)生白色沉

淀，且W的原子序數(shù)大于鋁而小于硫，故T2WY3為KzSiO.3,生成的白色沉淀為硅酸，據(jù)此分析。

【詳解】

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X的電子層結(jié)構(gòu)與氨相同，則X為H元

素；R和Y同族，Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑，為Ch,則Y為O元素；R為S元素；Z3+和丫??具有相同

的電子層結(jié)構(gòu)Z在Y的下一周期，Z為鋁元素；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產(chǎn)生白色沉

淀，且W的原子序數(shù)大于鋁而小于硫，故T2WY3為KzSiCh,生成的白色沉淀為硅酸。

A.同周期元素從左而右依次減小，故原子半徑：T(K)>Z(A1)>W(Si)>R(S),選項A不正確；

B?T和R形成化合物K2s為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，選項B正確；

C.化合物TX為KH,具有很強的還原性，可與水反應生成氫氧化鉀和氫氣，選項C正確；

D.T、R、Z三種元素的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鉀、硫酸、氫氧化鋁兩兩能發(fā)生反應，選項D正確。

答案選A。

【點睛】

本題考查元素周期表元素周期律的應用。推斷元素是解題的關鍵，通過判斷：Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑,

結(jié)合Y元素原子序數(shù)較小，可知為0.3,從而進一步求解。

9、B

【解析】

A.鋅粒與加入的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，置換出單質(zhì)銅，形成鋅銅原電池，反應速率加快，選項A正確。

B.用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，滴定終點時，碳酸氫鈉應該完全反應轉(zhuǎn)化為氯化鈉、水和二氧化，此時溶液應該顯酸

性(二氧化碳在水中形成碳酸)，應該選擇酸變色的甲基橙為指示劑，選項B錯誤。

C.用粕絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進行焰色反應，火焰為黃色，說明該鹽溶液中一定有Na+,選項C正確。

D.蒸儲時，為保證加熱的過程中液體不會從燒瓶內(nèi)溢出，一般要求液體的體積不超過燒瓶體積的三分之二，選項D

正確。

【點睛】

本題選項B涉及的是滴定過程中指示劑的選擇。一般來說，應該盡量選擇的變色點與滴定終點相近，高中介紹的指示

劑主要是酚猷(變色范圍為pH=8?10)和甲基橙(變色范圍為pH=3.1?4.4)。本題中因為滴定終點的時候溶液一定

為酸性(二氧化碳飽和溶液pH約為5.6),所以應該選擇甲基橙為指示劑。對于其他滴定，強酸強堿的滴定，兩種指

示劑都可以；強酸滴定弱堿，因為滴定終點為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，所以應該使用甲基橙為指示劑；強堿滴定弱

酸，因為滴定終點為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，所以應該使用酚歆為指示劑。

10、B

【解析】

A.H3ASO.3的電離常數(shù)Kai="凡,：。3)；10=1()3=5x1(尸°,A錯誤；

C(H3ASO3)

B.pH在8.0?10.0時，MAsOa與OH反應,生成H2ASO3和H2O,B正確;

C?M點對應的溶液中：/“H2ASO3)十"(HAsCV)十〃(ASO3&)十〃(H3As03)=0.1mol,但溶液體積大于IL,所以它們的濃度

和小于(MmoHJ,C錯誤；

23+

D.pH=12時，溶液中：C(H2ASO3-)+2C(HASO3-)+3C(ASO3-)+C(OH-)=C(H)+C(K*),但此時溶液中，c(H3AsO3)<c(OH),

2

所以應為C(H2ASO3)+2C(HASO3-)+3C(ASO3^)+C(H3ASO3)

<c(H+)+c(K+),D錯誤。

故選B。

11、A

【解析】

A.催化劑會改變化學反應速率，不影響平衡移動，故A選；

B.增大反應物濃度平衡一定正向移動，正反應反應速率一定增大，故B不選；

C.反應前后氣體體積改變的反應，改變壓強平衡發(fā)生移動，故C不選；

D.任何化學反應都有熱效應，所以溫度改變，一定影響反應速率，平衡一定發(fā)生移動，故D不選；

故答案選A。

12、B

【解析】

硝酸銀溶液中滴加氨水會產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，白色沉淀會生成氫氧化二氨合銀，沉淀溶解；鋁粉中滴加氫

氧化鈉，會生成偏鋁酸鈉，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，無現(xiàn)象；硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉，出現(xiàn)氫氧化銅藍色沉淀，滴加

乙醛，加熱，新制氫氧化銅會和乙醛反應生辰氧化亞銅磚紅色沉淀；氯水中滴加氫氧化鈉，顏色褪去，再加鹽酸，中

和氫氧化鈉后與次氯酸反應會生成氯氣，顏色恢復。

【詳解】

A.硝酸銀溶液中滴加氨水會產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，白色沉淀會生成氫氧化二氨合銀，沉淀溶解；A項正確；

B.鋁粉中滴加氫氧化鈉，會生成偏鋁酸鈉，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，無現(xiàn)象；B項錯誤；

C.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉，出現(xiàn)氫氧化銅藍色沉淀，滴加乙醛，加熱，新制氫氧化銅會和乙醛反應生辰氧化亞銅

磚紅色沉淀；C項正確；

D.氯水中滴加氫氧化鈉，顏色褪去，再加鹽酸，中和氫氧化鈉后與次氯酸反應會生成氯氣，顏色恢復，D項正確；

答案選Bo

13、D

【解析】

A.根據(jù)圖像可知點①所示溶液中含有等濃度的醋酸鈉和醋酸，溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解

程度，Mc(CH3COO_)>c(Na+)>c(CH^COOH)>c(H+)>c(OH-),A錯誤;

B.點②所示溶液顯中性，則根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3co0一)+c(OH-),B錯誤;

C.點③所示溶液中二者恰好反應，生成的醋酸鈉水解，溶液顯堿性，貝ijc(Na+)>c(CH3COCT)>c(OH-)>c(H+),C

錯誤;

D.龍氏0HL表示醋酸電離平衡常數(shù)的倒數(shù),平衡常數(shù)只與溫度有關系，因此在整個滴定過程中：溶液中

c(CH；CuO.?,c(rr)

C(CH：COOH)

?始終不變，D正確。

CCCH：CW)-C(H-)

答案選D。

14、C

【解析】

A.電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，與濃度無關，取b點，c(HCN)=c(CN-),則有HCN的電離平衡常數(shù)表達式為

^=c(H)c(CN)=c(h+)=10-9.2y.HCN)的數(shù)量級約為10一叱故A錯誤；

c(HCN)

B.HCN為弱酸，其電離方程式為HCNF=IH++CN-,弱電解質(zhì)的電離程度微弱，可以認為c(H+)=c(CN-),

c(H+)c(CN)C2(H+)

c(HCN)=0.1mol-L-\根據(jù)電離平衡常數(shù)，O.lmol?L^HCN溶液：―————-=――-=10-,0,解得c(H+)=10-5$,

c(HCN)0.1

即pH=5.5,甲基橙：當pH<3.1時變紅，因此0.lmol?L「HCN溶液不能使甲基橙顯紅色，故B錯誤；

仁。<水解平衡常數(shù)31=生=或=10-4>心=10一】。，即CN一的水解大于HCN的電離，從而推出1L物質(zhì)的量都是

Kal(r10

O.lmol的HCN和NaCN混合溶液中：c(CN-)vc(HCN),故C正確；

D.根據(jù)CN一水解平衡常數(shù)，得出："°」)c(HCN)=c)=[0_力c(OH一)=1(廣"，pOH=2.5,則pH=H5故D

c(CN')0.1

錯誤；

答案：Co

15、C

【解析】

A.醫(yī)用口罩能夠有效阻擋病毒的進入人體感染，故A不符合題意；

B.聚丙烯樹脂為合成樹脂材料，屬于合成有機高分子材料，故B不符合題意；

C.醫(yī)用酒精中乙醇的體積分數(shù)為75%,故C符合題意；

D.疫苗中主要成分為蛋白質(zhì)，若溫度過高，蛋白質(zhì)會發(fā)生變性，故D不符合題意；

故答案為：C。

16、A

【解析】

2

A.HCO3-在溶液中既能部分電離為CO/，又部分能水解為H2cO3,故溶液中的HCO3>CO3>H2cO3的個數(shù)之和

為O.INA，故A錯誤；

B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，氧元素由-1價變?yōu)?價，故生成32g氧氣，即Imol氧氣時，轉(zhuǎn)移2N&個電子，

故B正確；

36。9

C.氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,故3.6g混合物的物質(zhì)的量為-=又因1個CO和N2分子中

28g/mol70

9

兩者均含14個質(zhì)子，故一〃7。/混合物中含1.8NA個質(zhì)子，故C正確；

70

D.常溫常壓下，30g乙烷的物質(zhì)的量是Imol,一個乙烷分子有7個共價鍵,即30g乙烷氣體中所含共價鍵的數(shù)目為7N、,

故D正確；

故選：Ao

17、A

【解析】

19g

A.19g羥基LOH)的物質(zhì)的量為kr=lmoL而羥基(^OH)中含10個中子，故Imol羥基dOH)中含10NA個中

子，故A正確；

B.標況下HF為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；

C.NaHSO」由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，ImolNaHSOj晶體中含有的離子總數(shù)為2NA,故C錯誤；

D.溶液體積未知，無法計算0.lmoH/KAl(SO4)2溶液中SO4??的數(shù)目，故D錯誤；

故選A。

【點睛】

本題的易錯點為B,要注意一些特殊物質(zhì)在標準狀況下的狀態(tài)，本題中的HF為液體，類似的還有SO3為固體，HzO

為液體或固體等。

18、C

【解析】

通電

A.氯堿工業(yè)制氯氣是電解飽和食鹽水，反應的化學方程式：2NaCl+2H2O---------ChT+HzT+ZNaOH,故A錯誤;

B.磁鐵獷成分為四氧化三鐵，反應的化學方程式：4CO+Fe304r==3Fe+4CO2,故B錯誤；

C.工業(yè)制小蘇打是飽和氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體和氯化核，反應的化學方程式：

NH3+CO2+H2（）+NaCI=NaHCO.<+NH4Cl,故C正確；

高溫

：

D.工業(yè)制粗硅是焦炭和二氧化硅高溫反應生成硅和一氧化碳，反應的化學方程式：2C+SiO2==^=Si+2COT，故D

錯誤；

故選：Co

19、C

【解析】

A.石油、煤、天然氣、可燃冰都屬于叱石燃料，植物油屬于油脂不是化石燃料，故A錯誤；

B.綠色食品是指在無污染的條件下種植、養(yǎng)殖、施有機肥料、不用高毒性、高殘留農(nóng)藥、在標準環(huán)境的食品，生產(chǎn)

時可以使用有機化肥和低毒的農(nóng)藥，故B錯誤；

C.推廣使用潔凈煤技術，可減少二氧化硫等有害氣體的排放，故C正確；

D.“地溝油”是用飯店的淚水及垃圾豬肉等加工而成的“食用油”，對人體健康有害不能食用，故D錯誤；

故答案為Co

20、B

【解析】

A.由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時，應該將濃硫酸緩緩地沿燒杯內(nèi)壁注入水中，同時要攪動液體,

以使熱量及時地擴散，圖中操作未沿著燒杯內(nèi)壁緩慢注入，操作不規(guī)范，A項錯誤；

B.濃硫酸可使蔗糖炭化，蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，生成的C單質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸反應會生成二氧化硫、二氧

化碳和水，生成的二氧化硫會使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性，B項正確；

C.乙酸與CH2c12互溶，沸點不同，可采用蒸譙的方法分離，但冷凝管不能選用球形冷凝管，而應用直形冷凝管，C

項錯誤；

D.飽和亞硫酸鈉會與二氧化硫反應，不能達到實驗目的，集氣瓶內(nèi)應改用飽和亞硫酸氫鈉溶液，D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

C項是易錯點，要注意球形冷凝管與直形冷凝管的區(qū)別。直形冷凝管一般是用于蒸儲，即在用蒸館法分離物質(zhì)時使用，

而球形冷凝管一般用于反應裝置，即在反應時考慮到反應物的揮發(fā)流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反應更徹底。

21、C

【解析】

A.由題中信息可知，苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于I,充C02的飲料中c(HA)增大，所以相比于未充CO?的飲料,

碳酸飲料的抑菌能力較高，故A錯誤；

B.提高CQ充氣壓力，溶液的酸性增強，抑制HA電離，所以溶液中c(A)減小，故B錯誤；

c(HA)c(H+]in-5

C.當pH為5.0時，飲料中二==」~!-=----------=0.16,C項正確；

5

)Ka(6.25x1O-)

D.根據(jù)電荷守恒得c(HO+c(Na)=c(HC0f)+2c(CO3")+c(OH-)+c(A-),根據(jù)物料守恒得c(NaO=c(A-)+c(HA),兩式聯(lián)立,

f--2-

(Na)c(IT)=c(OH)+c(HCC^)+2c(C03)-c(HA),故D項錯誤；

答案選Co

【點睛】

弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類水解平衡都受外加物質(zhì)的影響，水解顯堿性的鹽溶液中加入酸，促進水解，加入堿抑制水

解。在溶液中加入苯甲酸鈉，苯甲酸鈉存在水解平衡，溶液顯堿性，通入二氧化碳，促進水解，水解生成更多的苯甲

酸，抑菌能量增強。提高二氧化碳的充氣壓力，使水解程度增大，c(A-)減小。

22、C

【解析】

254c時，向KCI溶液加入少量KCI固體至溶液剛好飽和的過程中，隨著氯化鉀的增加，溶液中氯化鉀的質(zhì)量逐漸增加、

氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大、溶液的質(zhì)量逐漸增大，但是整個過程中溶劑水的質(zhì)量不變，答案選C,

二、非選擇題(共84分)

23、丙二酸二甲酯酯基加成反應取代反應

CfhCH.OIICILCILOH

I