上海市長寧嘉定金山2024屆高考化學一模試卷含解析

上海市長寧嘉定金山2024屆高考化學一模試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、如圖所示裝置中不存在的儀器是（）

A.組用B.泥二角C.=腳架D.石棉網

2、生活中一些常見有機物的轉化如圖

函*卬刖3嘔且涯叵

下列說法正確的是

A.上述有機物中只有C6Hl2。6屬于糖類物質

B.轉化1可在人體內完成，該催化劑屬于蛋白質

C.物質C和油脂類物質互為同系物

D.物質A和B都屬于非電解質

3、下列實驗中，與現象對應的結論一定正確的是

選項實修現象結論

A常溫下,將CH與Cl2在光照下反應石蕊溶液先變紅反應后含氯的氣

后的混合氣體通入石荽溶液后褪色體共有2種

B向10mL0.1mol/LNaOH薄液中先生成白色沉淀，CU（（）H）2溶解度

先后加入1mL濃度均為（XImol/L后生成藍色沉淀小于Mg（OH）2

的和GQz溶液

C加熱NH^HCOa固體，在試管口放一石蕊試紙變苴NH4HCO3溶液

小片濕潤的紅色石英試紙顯堿性

D將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和前者反應劇取水中羥基氫的活

乙醇中潑性大于乙醇的

A.AC.CD.D

4、從煤焦油中分離出苯的方法是（)

A.干儲B.分儲C.分液D.萃取

5、下列圖示兩個裝置的說法錯誤的是（）

B.圖n裝置稱為外加電流陰極保護法

C.圖I中C棒上：2H++2e=H2T

D.圖n中Fe表面發(fā)生還原反應

6、實驗室制備硝基苯時，經過配制混酸、硝化反應（50?60℃）、洗滌分離、干燥蒸館等步驟，下列圖示裝置和原理能

達到目的的是（）o

配置混酸

蒸儲硝基苯

7、常溫下，（指CM+或Ag+）的硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A.直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡

B.在N點KM?(CuS)=K.p(Ag2S)

C.P點：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2s沉淀

D.M點和N點的c（S2」）之比為1x10—20

8、美國科學家JohnB.Goodenough榮獲2019年諾貝爾化學獎，他指出固態(tài)體系鋰電池是鋰電池未來的發(fā)展方向。

Kumar等人首次研究了固態(tài)可充電、安全性能優(yōu)異的鋰空氣電池，其結構如圖所示。已知單位質量的電極材料放出電

能的大小稱為電池的比能量。下列說法正確的是

A.放電時，a極反應為：AI?3e，=A13+,b極發(fā)生還原反應

B.充電時，Li+由a極通過固體電解液向b極移動

C.與鉛蓄電池相比，該電池的比能量小

D.電路中轉移4moi-大約需要標準狀況下112L空氣

9、東漢晚期的青銅奔馬（馬踏飛燕）充分體現了我國光輝仙爛的古代科技，已成為我國的旅游標志。下列說法錯誤的

是

A.青銅是我國使用最早的合金、含銅、錫、鉛等元素

B.青銅的機械性能優(yōu)良，硬度和熔點均高于純銅

C.銅器皿表面的銅綠可用明肌溶液清洗

D.“曾青（CuSO,）得鐵則化為銅”的過程發(fā)生了置換反應

10、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（）

A.10g質量分數為46%的乙醇水溶液中所含原子數目為0.6NA

B.常溫常壓下，1L2L乙烯所含分子數目小于0.5NA

C.常溫常壓下.4.4gNzO與CO2的混合氣體中含的原子數目為0.3NA

D.常溫下，ImolC5Hi2中含有共價鍵數為16NA

11、銅鋅合金俗稱黃銅.下列不易鑒別黃銅與真金的方法是（）

A.測密度B.測熔點C.灼燒D.看外觀

12、實驗室利用乙醇催化氧化法制取并提純乙醛的實驗過程中，下列裝置未涉及的是（）

0

乙髀蒸氣

13、有機物J147的結構簡式如圖,具有減緩大腦衰老的作用。下列關于J147的說法中錯誤的是（

A.可發(fā)生加聚反應B.分子式為C20H20。6

C.能使酸性高銘酸鉀溶液褪色D.分子中所有碳原子可能共平面

14、二氧化氯（CKh,黃綠色易溶于水的氣體）是一種高效、低毒的消毒劑。其一種生產工藝如圖所示。下列說法正確

的是

CIO,

NH4cl溶液

A.氣體A為CL

B.參加反應的NaCKh和NCI3的物質的量之比為3：1

C.溶液B中含有大量的Na\。一、OH-

D.可將混合氣通過飽和食鹽水除去CIO2中的NH3

15、下列顏色變化與氧化還原反應有關的是（）

A.氨氣遇到HC1氣體后產生白煙

B.品紅溶液通入SO2氣體后褪色

C.濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇C12變藍

D.在無色火焰上灼燒NaCI火焰呈黃色

16、某高校的研究人員研究出一種方法，可實現水泥生產時CO?零排放，其基本原理如圖所示，下列說法正確的是（）

石灰石

高溫電解

/

熔

碳

觸

石

陽

酸

鹽

及

累

極

石

灰

石

陰C6

仇

極akc

/八)

A.該裝置可以將太陽能轉化為電能

B.陰極的電極反應式為3coz+de-uC+ZCCh2-

C.高溫的目的只是為了將碳酸鹽熔融，提供陰陽離子

D.電解過程中電子由負極流向陰極，經過熔融鹽到陽極，最后回到正極

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、化合物G是合成抗心律失常藥物決奈達隆的一種中間體，可通過以下方法合成:

請回答下列問題：

(1)R的名稱是;N中含有的官能團數目是

(2)M-N反應過程中K2c03的作用是_________________________

(3)H-G的反應類型是______________,>

(4)H的分子式o

（5）寫出Q-H的化學方程式；<,

（6）T與R組成元素種類相同，符合下列條件T的同分異構體有種。

①與R具有相同官能團；②分子中含有苯環(huán)；③T的相對分子質量比R多14

其中在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2的結構簡式有

（7）以1,5?戊二醇（HO0H）和苯為原料（其他無機試劑自選）合成設計合成路線:

18、阿司匹林（化合物L）是人們熟知的解熱鎮(zhèn)痛藥物。一種長效、緩釋阿司匹林（化合物P）的合成路線如下圖所

示:

0

CHLCH七O-C-CHj

p

0

已知：①HC三CH+RCOOH定條件>H,C=CH-O-C-R

,

?RCOOR'+R^OHRCOOR^+R'OH（R、R\R”代表炫基）

A

請回答：

（DA中的官能團是____________________。

（2）C的結構簡式是____________________o

（3）D-E的反應類型是_____________________o

（4）E-G的化學方程式是_______________________________________0

⑸己知：H是芳香族化合物。在一定條件下2B-K+H2O,K的核磁共振氫譜只有一組峰。J-L的化學方程式是

（6）L在體內可較快轉化為具有藥效的J,而化合物P與L相比，在體內能緩慢持續(xù)釋放J。

①血液中J濃度過高能使人中毒，可靜脈滴注NaHCCh溶液解毒。詩用化學方程式解釋NHHCO3的作用:

②下列說法正確的是（填字母）。

a.P中的酯基在體內可緩慢水解，逐漸釋放出J

b.P在體內的水解產物中沒有高分子化合物

c.將小分子藥物引入到高分子中可以實現藥物的緩釋功能

19、淡化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr

的實驗步驟如下：

步驟1.在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4?5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸館水，60c時不斷攪拌，以適當

流速通入SOz2小時。

步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙酸洗滌。

步驟4.在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥3?4h,再經氫氣流干燥，最后進行真空干燥。

（1）實驗所用蒸儲水需經煮沸，煮沸目的是除去其中水中的（寫化學式）。

（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應生成CuBr的離子方程式為；

②控制反應在60c進行，實驗中可采取的措施是_____________；

③說明反應已完成的現象是__________________。

（3）步驟2過濾需要避光的原因是_______________。

CHBn

JCHBn

OPAi.KOII.AD

條件①一定條件|(CNH6(A)|ii.II*(C4M)?)

C

（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO2"的原因是______________________最后溶劑改用乙醛的目的是

（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液（經檢測主要含Na2s03、NaHSCh等）制取較純凈的NazSO/7H2。晶體。請補

充實驗步驟（須用到SO?（貯存在鋼瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇）

①O

③加入少量維生素C溶液（抗氧劑），蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶。

④_____________________________________________________<

⑤放真空干燥箱中干燥。

20、溪化鈣晶體（CaBQ-2H20）為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備漠化鈣晶體的工藝

流程如下：

CaO

(1)實驗室模擬海水提溪的過程中，用笨萃取溶液中的漠，分離溟的苯溶液與水層的操作是(裝置如下圖)：使玻璃塞上

的凹槽對準漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機層和水層界面與活塞上口相切即關閉活塞，

(2)“合成”的化學方程式為?！昂铣伞睖囟瓤刂圃?0C以下，其原因是_________。投料時控

制n(Bm)：n(NH3)=1：0.8,其目的是___________________。

(3)“濾渣”的主要成分為(填化學式)。

(4)“濾液”呈強堿性，其中含有少量BiO、BrO3\請補充從“濾液”中提取CaBr2-2H20的實驗操作：加熱驅除多

余的氨，o［實驗中須使用的試劑有：氫澳酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏

斗，真空干燥箱］

21、HzS存在于多種燃氣中，脫除燃氣中H2s的方法很多。

CO,

(1)2019年3月(sciencedirect^介紹的化學鏈技術脫除H2s的原理如圖所示。

①“H2s氧化”反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為。

②“HI分解”時，每1molHI分解生成碘蒸氣和氫氣時，吸收13kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：

③“Bunsen反應”的離子方程式為。

(2)電化學干法氧化法脫除H2s的原理如圖所示。陽極發(fā)生的電極反應為;陰極上COS發(fā)生的電極反應為

ca.coi

多孔陰帔

名農田極

［作溫度7(XM000C

⑶用Fe2（SO4）3吸收液脫除H2s法包含的反應如下:

(I)H2s(g)-H2s(aq)

(II)H2s(aq)=iH++HS?

(HI)HS-+2Fe3+=Sl+2Fe2++H+

一定條件下測得脫硫率與Fe3+濃度的關系如圖所示。

00

80

60

40

20010203040

F/濃松/(g?L)

①吸收液經過濾出S后，濾液需進行再生，較經濟的再生方法是_______。

②圖中當F?3+的濃度大于lOg.L-1時，濃度越大，脫硫率越低，這是由于

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解析】

由圖示裝置可知，涉及的儀器為：培埸、泥三角、三腳架、酒精燈等，由于給用埸加熱時可以直接進行加熱，不需要

使用石棉網，所以該裝置中沒有用到石棉網，答案選D。

【點睛】

注意常見的儀器干燥及正確的使用方法，明確給培煙加熱時，不需要墊上石棉網。

2、B

【解析】

淀粉（轉化1）在人體內淀粉酶作用卜發(fā)生水解反應，最終轉化為葡萄糖，窗葡糖在酒化酶的作用卜?轉化成酒精，發(fā)生

C6Hl2。6酒傳酸2c2HsOH+2c02t,且A可發(fā)生連續(xù)氧化反應，貝ljA為CzHsOH,B為CH3COOH,乙醇和乙酸反

應生成C為CH3COOC2H5,據此解答。

【詳解】

由上述分析可以知道，轉化1為淀粉水解反應，葡萄糖分解生成A為C2HsOH,A氧化生成B為CH3COOH,A、B

反應生成C為CIhCOOCzHm,則

A.淀粉、C6Hl2。6屬于糖類物質，故A錯誤；

B.淀粉屬于多糖，在酶催化作用下水解最終生成單糖葡萄糖，反應為：(C6H10O5)n+nH2O■切*nC6Hl2O6,酶屬

于蛋白質，所以B選項是正確的；

C.C為乙酸乙酯，油脂為高級脂肪酸甘油酯，含?COOC的數目不同，結構不相似，不是同系物，故C錯誤；

D.乙酸可在水中發(fā)生電離，為電解質，而乙醇不能，乙醇為非電解質，故D錯誤。

所以B選項是正確的。

3、D

【解析】

A.CH4和Cb在光照下發(fā)生取代反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，其中一氯甲烷和氯化

氫在常溫下為氣體?；旌蠚怏w通入石蕊溶液先變紅后褪色，說明有氯氣剩余，故反應后含氯的氣體有3種，故A錯誤;

B.向lOmLO.lmol/LNaOH溶液中先后加入1mL濃度均為O.lmol/L的MgCb和CuCL溶液，由于堿過量，兩種金屬離

子均完全沉淀，不存在沉淀的轉化，故不能根據現象比較Cu(OH)2和Mg(OH”的溶解度的大小，故B錯誤；

C.碳酸氫核受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，氨氣溶于水溶液顯堿性，使石蕊變藍，結論錯誤，故C錯誤；

D.金屬鈉和水反應比鈉和乙醇反應劇烈，說明水中羥基氫的活潑性大于乙醇的，故D正確。

故選D。

4、B

【解析】

A.干館：將某種物質在隔絕空氣的條件下加熱，使物質熱裂解，產生揮發(fā)性的低分子化合物的整個過程叫干館，不是

分離方法，故A錯誤；

B.利用混合物中各成分的沸點不同進行加熱、冷卻的分離過程叫分館，煤焦油中含有的苯和苯的同系物沸點不同，所

以用分饌的方式分離，故B正確；

C.分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法，不能分離出煤焦油中溶解的苯，故C錯誤；

D.萃取是利用溶質在不同溶劑中溶解度的差異來分離混合物的操作，不能從煤焦油中分離出苯，故D錯誤；

故答案為Bo

5、C

【解析】

A.圖I為原電池，Fe作負極，腐蝕速率加快；圖U為電解池，Fe作陰極被保護，腐蝕速率減慢，所以Fe的腐蝕速率,

圖I>圖II,故A說法正確；

B.圖n裝置是電解池，Fe為陰極，發(fā)生還原反應，金屬被保護，稱為外加電流的陰極保護法，故B說法正確；

C.飽和食鹽水為中性溶液，正極C棒發(fā)生吸氧腐蝕：2H2O+O2+4e-=4OH,故C說法錯誤；

D.圖n裝置是電解池，Fe為陰極，發(fā)生還原反應，故D說法正確；

故答案為Co

【點睛】

圖I中Fe、C和飽和食鹽水構成原電池，由于飽和食鹽水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應為：2H2。+02+41

=4OHo

6、C

【解析】

A.濃硫酸密度較大，為防止酸液飛濺，配制混酸時應將濃硫酸加入到濃硝酸中，故A項錯誤；

B.制備硝基苯時，反應溫度為5a60C,為控制反應溫度應用水溶加熱，故B項錯誤；

C.硝基苯不溶于水，分離硝基苯應用分液的方法分離，故C項正確；

D.蒸儲硝基苯時，為充分冷凝冷凝水應從冷凝管下端進，故D項錯誤。

故選C。

7、D

【解析】

A選項,N點c(S2—)=ixl03mol/L,c(Mn+)=lxlOI5mol/L,M點“4一)=ixlO/)mol/L,c(Mn+)=lxlOsmol/L,如果

直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡，那么M點c(S2~)-c(Mn+)=Ixl040xlx1()5=lxl045,N點c(S2-)-c(Mn+)=

lxl02°xlx10'5=lxl0^,M點和N點的Ksp不相同，故A錯誤；

B選項，在N點硫離子濃度相等，金屬離子濃度相等，但由于Ksp的計算表達式不一樣，因此KMCuS)>Ksp(Ag2S),

故B錯誤；

C選項，根據A分析MN曲線為Ag2s的沉淀溶解平衡，P點QvKp(CiiS),Q>KSp(Ag2S),因此不易析出CuS沉淀，

易析出Ag2s沉淀，故C錯誤；

D選項，M點c(S2M=1x10⑷mol/L,N點(:⑶一)=IxlO的mol/L,兩者的cS一)之比為1x10一叫故D正確。

綜上所述，答案為D。

8、D

【解析】

A.鋰比鋁活潑，放電時a極為負極，鋰單質失電子被氧化，反應為“Li?e=Li+,b極為正極得電子，被還原，故A錯

誤；

B.充電時a電極鋰離子被還原成鋰單質為電解池的陰極，則b為陽極，電解池中陽離子向陰極即a極移動，故B錯

誤；

C.因為鋰的摩爾質量遠遠小于鉛的摩爾質量，失去等量電子需要的金屬質量也是鋰遠遠小于鉛，因此鋰電池的比能

量大于鉛蓄電池，故c錯誤；

D.電路中轉移4mol-則消耗Imol氧氣，標況下體積為22.4L,空氣中氧氣約占20%,因此需要空氣22.4Lx5=112L,

故D正確；

故答案為D。

9、B

【解析】

A.我國使用最早的合金是青銅，該合金中含銅、錫、鉛等元素，故A正確；

B.合金的熔點比組份金屬的熔點低，則青銅熔點低于純銅，故B錯誤；

C.銅器皿表面的銅綠為CuMOH)2c0力能溶于酸性溶液，而明研溶液因AH+的水解顯酸性，則可用明砒溶液清洗銅

器皿表面的銅綠，故C正確；

D.“曾青(CuSOj)得鐵則化為銅”的過程發(fā)生的反應為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,此反應為置換反應，故D正確；

故答案為Bo

10、A

【解析】

A.10g質量分數為46%的乙醇水溶液中含有O.lmol的乙醇和0.3mol的水，所含原子數目為1.5NA,故A錯誤；B.常溫

常壓下，氣體的摩爾體積大于22.4L/moL則11.2L乙烯的物質的量小于0.5moL所含分子數目小于OSNA,故B正確；

C.N2O與COz相對分子質量均為44,且分子內原子數目均為3,常溫常壓下.4.4gN2O與CO2的混合氣體中含的原子

數目為0.3NA,故C正確；D.每個C5H12分子中含有4個碳碳鍵和12個碳氫共價鍵，ImolCsHiz中含有共價鍵數為I6N、

,故D正確；答案為A。

11、D

【解析】

A.黃銅和金的密度不可能相同，所以測密度可行，故A不選；

B.合金的熔點一般較低，黃銅合金的熔點較低，真金的熔點高，所以測熔點可行，故B不選；

C.黃銅在空氣中灼燒，會與空氣中的氧氣反應變黑色，真金無明顯變化，灼燒可行，故C不選；

D.黃銅和金的顏色相同，不可鑒別，故D選；

故選D。

12、C

【解析】

乙醇催化氧化生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O2_些建f2cH3CHO+H2O,結合相關裝置分析

【詳解】

A、分離提純得到乙醛用蒸館法，蒸儲要用到該裝置，故A不選；

B、B裝置是乙醇的催化氧化裝置，故B不選；

C、提純乙醛不用分液法，故用不到分液漏斗和燒杯，C選；

D、蒸健法提純乙醛要用到冷凝管，故D不選；

故選C。

13、B

【解析】

A.該有機物分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下可以發(fā)生加聚反應，故A正確；

B.由該有機物的結構簡式可得，其分子式為C21H20。6,故B錯誤；

C.該有機物分子中含有碳碳雙鍵，可以和酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化反應從而使其褪色，故C正確；

D.苯環(huán)上的所有原子共平面，碳碳雙鍵上所有原子共平面，皴基上的原子共平面，單鍵可以旋轉，則該有機物分子

中所有碳原子可能共平面，故D正確；

答案選B。

14、C

【解析】

氯化鐵溶液中加入鹽酸通電電解，得到NCh溶液，氮元素化合價由?3價變化為+3價，在陽極發(fā)生氧化反應，陰極是

氫離子得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，則氣體A為氫氣；在NCL溶液中加入NaClCh溶液加熱反應生成CIO?、NH.3

和溶液B,由氫元素守恒可知，有水參加反應，結合得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知，反應還生成NaCl與

NaOHo

【詳解】

A.根據分析，氣體A為H2,故A錯誤；

B.在NCh溶液中加入NaCKh溶液加熱反應生成CKh、N%和溶液B,由氫元素守恒可知，有水參加反應，結合得

失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知，反應還生成NaCI與NaOH,方程式為：

6NaClO2+NCh+3H2O=3NaCl+6ClO2+NH3+3NaOH,參加反應的NaCKh和NCh的物質的量之比為6：1,故B錯誤；

C.根據分析，結合反應6NaCIO2+NG3+3H2O=3NaCl+6a()2+NH3+3NaOH可知，溶液B中含有NaCl與NaOH,則

含有大量的Na+、Cl".OH",故C正確；

D.二氧化氯(CKh)是一種黃綠色易溶于水的氣體，不可用飽和食鹽水除去。02中的NHa,故D錯誤：

答案選C。

15、C

【解析】

A.氨氣遇到HC1氣體后生成氯化筱，沒有發(fā)生化合價的變化，與氧化還原反應無關，故A不符合題意；

B.品紅溶液通入SO2氣體后發(fā)生化合反應使溶液的紅色褪去，沒有發(fā)生化合價的變化，與氧化還原反應無關，故B

不符合題意；

C.C12與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應生成L,12使淀粉變藍，故C符合題意；

D.焰色反應與電子的躍遷有關，為物理變化，故D不符合題意；

故答案選Co

16、B

【解析】

A.由題圖知，太陽能轉化為化學能，該裝置為電解池，將電能轉化為化學能，故A錯誤；

B.陰極發(fā)生還原反應，電極反應式為3co2+4e-=C+2c（V一，故B正確；

C.高溫的目的是將碳酸鹽熔融提供陰陽離子，將碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，故C錯誤；

D.電解過程中電子由負極流向陰極，陽極流向正極，熔融鹽中沒有電子移動，故D錯誤。

答案選Bo

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、鄰羥基苯甲醛（或2.羥基苯甲醛）4消耗產生的HCL提高有機物N的產率取代反應CI5HI8N2O3

rnrvi./CHKHQ>CO<HH

JI/COOCm+HN->2HC1+「、人17、

耿人~、5SQOH（/2

n.cH.CHO

【解析】

R在一定條件下反應生成M,M在碳酸鉀作用下，與CICH2COOC2H5反應生成N,根據N的結構筒式，M的結構簡

式為，根據R和M的分子式，R在濃硫酸、濃硝酸作用下發(fā)生取代反應生成M，則R的結構簡式

O小人/^CHO

為，N在一定條件下反應生成P,P在Fe/HCl作用下生成Q,Q與"’反應生成H,根據H的

NXCHO

結構簡式和已知信息，則Q的結構簡式為coocw、，P的結構簡式為：ONCO-COOCH”H

在(Boc)zO作用下反應生成G,據此分析解答o

【詳解】

(1)根據分析，R的結構簡式為,名稱是鄰羥基苯甲醛(或2.羥基苯甲醛)；根據N的結構簡式，其中含有

CHO

的官能比有酸基、酯基、硝基、醛基，共4種官能團;

⑵M在碳酸鉀作用下，與CICH2COOC2H5反應生成N,根據N的結構簡式，M的結構簡式為,根

O：N入/^CHO

據結構變化，M到N發(fā)生取代反應生成N的同時還生成HC1,加入K2c03可消耗產生的HCL提高有機物N的產率;

OOC

⑶Q與1M：晨晨反應生成H'Q的結構簡式為H2v0C>■C""'Q中氨基上的氫原子被取代'*G

的反應類型是取代反應;

(4)結構式中，未標注元素符號的每個節(jié)點為碳原子，每個碳原子連接4個鍵，不足鍵由氫原子補齊，H的分子式

Ci5H18N2O3;

(5)Q與反應生成H,Q的結構簡式為〔上下COOCm,QTH的化學方程式:

、CHjCHQ,

+W2Ha+

⑹R的結構簡式為Cl，。,T與R組成元素種類相同，①與R具有相同官能團，說明T的結構中含有羥基和醛

11()

基；②分子中含有苯環(huán)；③T的相對分子質量比R多14,即T比R中多一個?CH2?，若T是由和構

CHO

=①

②OH

成，則連接方式為;若T是由和?CH3構成，則連接方式為;若T是由

③

CHO

?

和構成，則連接方式為;若T是由,和?CHO構成，則連接方

0HCX

式為③，組0；若T是由OlcHVHO和一°H構成,則連接方式為：3CH：CH0；若丁是由O

CH(OH)CHO

和?CH(OH)CHO構成，則連接方式為,符合下列條件T的同分異構體有17種；其中在核磁共振

CH9H

氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2,說明分子中含有5種不同環(huán)境的氫原子，結構簡式有

0H

HO

CHiCHO

⑺以1,5.戊二醇（H（）、八‘、/（）H）和苯為原料，依據流程圖中Q-F的信息，需將以1,5.戊二醇轉化為1,

5.二氯戊烷，將本轉化為硝基苯，再將硝基苯轉化為苯胺，以便于合成目標有機物設計合成路線:

XII.

0—>齒6」-O。。

【點睛】

苯環(huán)卜含有兩個取代基時，位置有相鄰,相間.相對二種情況.確定好分子式時，確定好官能團可能的情況,不要有

CH（OH）CHO

遺漏，例如可能會漏寫。

18、羥基HC=CH加聚反應

II

O

?CBj-C*O-*C"(X3-------

<p(>H

，黑OH?、“K。

【解析】

A是C2H‘OH,乙醇連續(xù)氧化得乙酸，故B是CHCOOH,根據信息①，結合流程圖，C是CH三CH,D是

HCCHO—J—CH，口到E是加聚反應，E是0—CC%，根據信息②可推知F為CHaCOOCH2cH3,

G是十二，根據分子式口是

根據流程圖結合P的結構可推知I為

OH

CH

,根據（5）小題，可以推知K是乙酸酎（）,由P逆推知L為

COOHHOOC

【詳解】

（DA是乙醇，乙醇的官能團是羥基，

答案為：羥基；

（2）據信息①，結合流程圖，可以推出C是CH三CH,

故答案為：CH三CH；

o"書；

（3）D是I,七是OCD到E是雙鍵發(fā)生了加聚反應,

3

H2C-CHO-C-CH3g

故答案為：加聚反應；

-H2c-C吐

（4）E是cCHj,A是乙醇，根據信息②，該反應為取代反應，

—（-CHj-CH-P+nCHiCHQH”.—（-CHJ-CH]-+nCHjCOOC^Hs

答案沏A-c?CH3in；

n

o

（5）根據信息可推知J是\一°H,K是乙酸好（?H）,

COCHCH3-o—c-o—CH3

o

答案為：上半0^鼠E'?dCOOR;

（6）①技酸的酸性大于碳酸，酚的酸性小于碳酸，故酚羥基和碳酸氫鈉不反應，竣基和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳,

故答案為：（C，?一小?

②a.P可以完全水解產生廣工黑H，十5一工；以及乙酸，a正確；

b.P可以完全水解產生一干工，該物質為高分子，b錯誤；

OH

c.根據題目信息，將小分子藥物引入到高分子中可以實現藥物的緩釋功能，c正確；

答案選ac.,

【點睛】

解有機推斷題，要把握以下三個推斷的關鍵：（1）審清題意（分析題意、弄清題目的來龍去脈，掌握意圖）；（2）用足信息

（準確獲取信息，并遷移應用）；（3）積極思考（判斷合理，綜合推斷）。根據以上的思維判斷，從中抓住問題的突破口，即

抓住特征條件（特殊性質或特征反應，關系條件和類別條件），不但縮小推斷的物質范圍，形成解題的知識結構，而且

幾個關系條件和類別條件的組合就相當于特征條件。然后再從突破口向外發(fā)散，通過正推法、逆推法、正逆綜合法、

假設法、知識遷移法等得出結論。最后作全面的檢查，驗證結論是否符合題意。

2+2+

19、。22Cu+2Br+SO2+2H2O2CuBr；+SO4-+4H60c水浴加熱溶液藍色完全褪去防止CuBr

見光分解防止CuBr被氧化除去表面乙醇，并使晶體快速干燥在燒杯中繼續(xù)通入SCh至飽和然后向

燒杯中加入100g20%的NaOH溶液過濾，用乙醇洗滌2?3次

【解析】

(1)濱化亞銅能被氧氣慢慢氧化，要排除氧氣的干擾；

⑵①三頸燒瓶中銅離子被二氧化硫還原成亞銅離子，與漠離子反應生成CuBr沉淀；

②控制反應在60c進行，可以用60C的水浴加熱；

③45gCuSO4?5H2O為0.18moL19gNaBr為0.184moL所以NaBr稍過量，所以當溶液中的銅離子消耗完時反應即完

成；

⑶漠化亞銅見光會分解；

(4)濱化亞銅在空氣中會慢慢被氧化，洗滌劑需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，溶劑改用乙醛可以除去表面乙醇，

并使晶體快速干燥；

⑸燒杯中的吸收液主要含Na2s。3、NaHSCh等，制取較純凈的Na2s。3?7電。晶體，可以在燒杯中繼續(xù)通入SCh至飽

和，將Na2sCh生成NaHS(h,根據鈉元素守恒可知，此時溶液中NaHSCh的物質的量為0.5moL然后向燒杯中加入

100g20%的NaOH溶液，使NaHSCh恰好完全反應生成Na2s。3,加入少量維生素C溶液(抗氧劑)，蒸發(fā)濃縮，冷卻

結晶，過濾，用乙醇洗滌2?3次，除去表面可溶性雜質，放真空干燥箱中干燥，據此答題。

【詳解】

(1)濱化亞銅能被氧氣慢慢氧化，用二氧化硫還原銅離子生成溟化亞銅要排除氧氣的干擾，可以通過煮沸的方法除去其

中水中的。2,故答案為：。2；

(2)①三強燒瓶中銅離子被二氧化硫還原成亞銅離子，與溟離子反應生成CuBr沉淀，反應的離子方程式為

2+2+

2Cu+2Br+SO2+2H2O=2CuBr|+SO4+4H,故答案為：2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBH+SO42-+4H+；

②控制反應在60c進行，可以用60C的水浴加熱；故答案為：60c水浴加熱；

③45gCuSO4-5H2O為0.18mol,19gNaBr為0.184mol,所以NaBr稍過量，所以當溶液中的銅離子消耗完時反應即完

成，所以說明反應已完成的現象是溶液藍色完全褪去，故答案為：溶液藍色完全褪去；

(3)濱化亞銅見光會分解，所以步驟2過濾需要避光，防止CuBr見光分解，故答案為：防止CuBr見光分解；

(4)在空氣中會慢慢被氧化，所以洗滌劑需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，最后溶劑改用乙醛可以除去表面乙醇，

并使晶體快速干燥，故答案為：防止CuBr被氧化；除去表面乙醇，并使晶體快速干燥；

⑸燒杯中的吸收液主要含NazSOa、NaHSOa等，制取較純凈的Na2sOr7%O晶體，可以在燒杯中繼續(xù)通入SOz至飽

和，將Na2s03生成NaHSCh,根據鈉元素守恒可知，此時溶液中NaHSCh的物質的量為0.5mol,然后向燒杯中加入

100g20%的NaOH溶液，使NaHSCh恰好完全反應生成NazSOj,加入少量維生素C溶液(抗氧劑)，蒸發(fā)濃縮