新疆烏魯木齊2024屆高考化學(xué)四模試卷含解析

新疆烏魯木齊2024屆高考化學(xué)四模試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、室溫下，某溶液中含有Na+、H\Fe3\HCO3,OUT、廠中的幾種,水電離出的c(H+)=lxlO13mol/Lo當(dāng)向該

溶液中緩慢通入一定量的。2后，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色。下列分析正確的是()

A.溶液的pH=l或13B.溶液中一定沒(méi)有Fe3+,Na+

C.溶液中陰離子有不能確定HCO3-D.當(dāng)CL過(guò)量，所得溶液只含有兩種鹽

2、下列有關(guān)我國(guó)最新科技成果的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.北斗衛(wèi)星的太陽(yáng)能電池板可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能

B.國(guó)產(chǎn)飛機(jī)——C919使用的航空煤油可從石油中分館得到

C.高鐵“復(fù)興號(hào)”使用的碳纖維屬于有鞏非金屬材料

D.極地考查船“雪龍2號(hào)”船身上鍍的鋅層可減緩鐵制船體遭受的腐蝕

3、25c時(shí)，在10mL濃度均為O.lmol/LNaOH和NHvIhO混合溶液中，滴加0.lmol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子

濃度關(guān)系正確的是

+

A.未加鹽酸時(shí)：c(OH)>c(Na)=c(NHyH2O)

++

B.加入10mL鹽酸時(shí)：c(NH4)+c(H)=c(OH)

C.加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c(Cl)=c(Na+)

++

D.加入20mL鹽酸時(shí)：c(Ci)=c(NH4)+c(Na)

4、Mg-AgG電池是一種用海水激活的一次性電池，在軍事上用作電動(dòng)魚(yú)雷的電源。電池的總反應(yīng)為Mg+2AgCl=

MgCh+2Ago下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為2Agel+2e-=2C「+2Ag

B.該電池的負(fù)極材料Mg用金屬鋁代替后，仍能形成原電池

C.有1molMg被氧化時(shí)，可還原得到108gAg

I).裝備該電池的魚(yú)雷在海水中行進(jìn)時(shí)，海水作為電解質(zhì)溶液

5、鈉離子電池具有成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高、壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)。一種鈉離子電池用碳基材料(NamCn)作負(fù)極，利用

放電

鈉離子在正負(fù)極之間嵌脫過(guò)程實(shí)現(xiàn)充放電，該鈉離子電池的工作原理為NabmCMhlNamCnNaCoOi*Cno下

充電

列說(shuō)法不正確的是

A.放電時(shí)，Na+向正極移動(dòng)

B.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為NamCn—me-=mNa++Cn

C.充電時(shí)，陰極質(zhì)量減小

D.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為NaG)O2?me-=Nai.mCoO2+mNa+

6、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

+++

A.O.lmol-L'的NH4CI溶液與0.05mol?L?的NaOH溶液等體積混合后的溶液：C(CI)>c(Na)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

B.把O.D2moi?!/的CHjCOOH溶液和0.01mol-L-1的NaOH溶液等體積混合：

+

2C(H)=C(CH3COO)+2c(OH)-C(CH3COOH)

C.pH=2的一元酸HA與pH=12的一元堿MOH等體積混合：c(M+)=c(A)>c(OH)=c(H+)

+

D.O.lmolL”的NaHCCh溶液中:c(H)+c(H2CO3)=c(OH)

7、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

2+

A.NaHCCh溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)：Ca+2OH+2HCO3-CaCOjj+2H2O

2

B.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：HCOj+OH=CO3+H2O

2

C.向NazSiCh溶液中通入足量的CO2：SiO3+CO2+H2O=H2SiO31+HCOy

D.Cb與足量的FeBrz溶液反應(yīng)：Ch+2Fe2+=2Fe3++2Cr

8、高鐵酸鉀(KzFeCh)是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：

NMK)N?()H飽加

|Ajh------?|“i/|-------N/F?O,

K0H駕……體

Na(1

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.用KzFeO』作水處理劑時(shí)，既能殺菌消毒又能凈化水

B.反應(yīng)I中尾氣可用FeCL溶液吸收再利用

C.反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2

D.該條件下，物質(zhì)的溶解性：NazFeO4<K2FeO4

9、向盛有KM11O4溶液的試管中加入過(guò)量的MnSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色；過(guò)濾，向?yàn)V液中

加入少量的鋅酸鈉(NaBiOA粉末，溶液又變?yōu)樽霞t色。下列推斷錯(cuò)誤的是

A.氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2

B.生成8.7g黑色沉淀，轉(zhuǎn)移0.2mol電子

C.利用NaBiCh可以檢驗(yàn)溶液中的MM+

D.NaBiOj可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)；NaBiOj+6HCl=BiCIj+C12t+NaCl?3H2O

10、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.11g超重水（TzO）含中子數(shù)為5NA

B.ImolSiOz中Si—O鍵的數(shù)目為4NA

C.常溫下，pH=6的MgCb溶液中H?的數(shù)目為10“NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL全部溶于水所得溶液中的數(shù)目為O.INA

11、根據(jù)下面實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，立即通入一定濃度的苯酚出現(xiàn)白色沉

AH2c03的酸性比苯酚的酸性強(qiáng)

鈉溶液中淀

有白色沉淀原溶液中含有SO4%SOF,

B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCL溶液

生成HSO3中的一種或幾種

向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加熱，一段時(shí)間后再向混合液中

C無(wú)紅色沉淀蔗糖未水解

加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱

將浸透了石蠟油的石棉放置在試管底部，加入少量的碎瓷片，并石蠟油分解產(chǎn)物中含有不飽和

D溶液褪色

加強(qiáng)熱，將生成的氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液

A.AB.BC.CD.D

12、五種短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。T的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，W

的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物遇Z的氫化物產(chǎn)生白煙。T、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù)，T和Y位于同一主

族。下列推斷正確的是（）

A.原子半徑：T<XV<Z<Y<X

B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>T>W

C.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：YVTVWVZ

D.X3W和XW3都是離子化合物，但所含化學(xué)鍵類(lèi)型不完全相同

13、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述不正確的是（）

A.中和滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴入要慢，并且不斷搖動(dòng)

B.向試管中滴加溶液時(shí)，滴管尖嘴緊貼試管內(nèi)壁

C.分液時(shí)，下層液體下口放出，上層液體上口倒出

D.定容時(shí)，加水到容量瓶刻度線(xiàn)下1?2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水

14、《新修草本》有關(guān)“青磯”的描述為：“本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色……”據(jù)此推測(cè)“青磯”

的主要成分為()

A.CuSO4-5H2O

B.FeSO4-7H2O

C.KAl(SO4)r12H2O

D.FeJSOj^-TH^

15、下列對(duì)圖像的敘述正確的是

A.圖甲可表示壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g),k2NH3(g)AH=-92.4kJ?moL的影響

B.圖乙中，§時(shí)刻改變的條件一定是加入了催化劑

C.若圖丙表示反應(yīng)：A(g)+B(g)晦？xC(g),則［AT?、x<2

D.圖丁表示水中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系，ABC所在區(qū)域總有c(H+)vc(0H-)

16、菇類(lèi)化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)，關(guān)于下列菇類(lèi)化合物的說(shuō)法正確的是

A.a和b都屬于芳香垃

B.a和(:分子中所有碳原子均處于同一平面上

C.在一定條件a、b和c均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D.b和c均能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、藥物他莫肯芬(Tamoxifen)的一種合成路線(xiàn)如圖所示：

CHXXX71

CH

d

Aia,

A

I31to|—

1cHMcH山

△(DCMMfBrCICHjCHaCHjb

|3即卜1CJQ

CHjCHpN。

Tamoxifen

E

hR+HBLQr-

己知:

OOH

J①R?MgBr

KT""*O)Hp.H-R—<*—R*

回答下列問(wèn)題。

(1)A+RTC的反應(yīng)類(lèi)型為一：C中官能團(tuán)有醛鍵、_(填名稱(chēng))■

(2)CH3cH21的名稱(chēng)為_(kāi)。

(3)反應(yīng)D-E的化學(xué)方程式為一。

(4)Tamoxifen的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。

(5)X是C的同分異構(gòu)體。X在酸性條件下水解，生成2種核磁共振氫譜都顯示4組峰的芳香族化合物，其中一種遇

FeCh溶液顯紫色。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)、_(寫(xiě)2種)。

CH

O3

埃―CH土的合成路線(xiàn)：_。

(6)設(shè)計(jì)用和CHsI為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)制備「

18、有機(jī)物A具有乙醛和乙酸中官能團(tuán)的性質(zhì)，不飽和燃B的摩爾質(zhì)量為40g?mol「，C中只有一個(gè)甲基，能發(fā)生銀

鏡反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

已知：①同一個(gè)碳原子上連接2個(gè)碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定?RCH=CHOH->RCH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)D的名稱(chēng)是_______o

(2)A?E中都含有的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。

(3)A+D->E的化學(xué)方程式_______________________o

（4）下列說(shuō)法正確的是o

A.B能使澳水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B.C與A在一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.轉(zhuǎn)化流程中濃H2s。4的作用相同

D.可以用飽和Na2c03溶液鑒別A、C、E三種無(wú)色物質(zhì)

19、碘對(duì)動(dòng)植物的生命是極其重要的，海水里的碘化物和碘酸鹽參與大多數(shù)海生物的新陳代謝。在高級(jí)哺乳動(dòng)物中,

碘以碘化氨基酸的形式集中在甲狀腺內(nèi)，缺乏碘會(huì)引起甲狀腺腫大。

I.現(xiàn)要從工業(yè)含碘廢液中回收碘單質(zhì)（廢液中含有慶0、油脂、L、I）,設(shè)計(jì)如圖一所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程:

（1）為了將含碘廢液中的L完全轉(zhuǎn)化為廠而進(jìn)入水層，向含碘廢液中加入了稍過(guò)量的A溶液，則A應(yīng)該具有

性。

（2）將在三頸燒瓶中反應(yīng)完全后的溶液經(jīng)過(guò)操作②獲得碘單質(zhì)，操作②包含多步操作，操作名稱(chēng)分別為萃取、

,在操作②中必須用到下列所示的部分儀器或裝置，這些儀器和裝置是（填標(biāo)號(hào)）。

（3）將操作①所得溶液放入圖二所示的三頸燒瓶中，并用鹽酸調(diào)至pH約為2,再緩慢通入適量CL,使其在30~40c

反應(yīng)。寫(xiě)出其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________；CA不能過(guò)量，因?yàn)檫^(guò)量的C12將12氧化為10，，寫(xiě)出該反

應(yīng)的離子方程式o

II.油脂的不飽和度可通過(guò)油脂與碘的加成反應(yīng)測(cè)定，通常稱(chēng)為油脂的碘值。碘值越大，油脂的不飽和程度越高。碘值

是指100g油脂所能吸收的L的克數(shù)。稱(chēng)取xg某油脂，加入含ymolL的韋氏溶液（韋氏溶液是碘值測(cè)定時(shí)使用的特

殊試劑，含有CMCOOH）,充分振蕩；過(guò)量的L用cmol/LNa2sQ標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（淀粉作指示劑），消耗Na2s2O3溶液VmL（滴

定反應(yīng)為:2Na2S203+I2=Na2S406+2NaI）0回答下列問(wèn)題：

（1）卜列有關(guān)滴定的說(shuō)法不正確的是________（填標(biāo)號(hào)

A.標(biāo)準(zhǔn)Na&Q,溶液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中

B.滴定時(shí)眼睛只要注視滴定管中溶液體積的變化

C.滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低

D.滴定到溶液由無(wú)色變藍(lán)色時(shí)應(yīng)該立即停止滴定

（2）用該測(cè)定方法測(cè)定的碘值需要用相關(guān)的實(shí)驗(yàn)校正，因?yàn)樗鶞y(cè)得的碘值總比實(shí)際碘值低，原因是

（3）該油脂的碘值為g（列式表示

20、Na2s2。3?5%0俗稱(chēng)“海波”，是重要的化工原料，常用作脫氯劑、定影劑和還原劑。

（1）Na?S2O3還原性較強(qiáng)，在堿性溶液中易被CL氧化成SO42,常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式是____o

22

（2）測(cè)定海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù):依據(jù)反應(yīng)2S2O3-+h=S4O6-+2「，可用L的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度。稱(chēng)取5.500g

產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL該溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.05000mol?LF2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴

定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示。

編號(hào)123

溶液的體積/mL10.0010.0010.00

消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL19.9919.0820.01

①判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____o

②若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則測(cè)量的Na2s2O3?5ILO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_____（填“偏高”、

“偏低”或“不變”）

③計(jì)算海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。。

21、乙酸是有機(jī)合成的重要原料，由它合成蘇合香醇（香料）和扁桃酸（醫(yī)藥中間體）的途徑如圖：

HO-CH-CH

6，

sochn1—IH：

CHjCOOH-----------（--均-----（----L-----反----應(yīng)--①*1_A1催化菰.

反應(yīng)②

蘇合香的

IIO-CH-COOH

CWP

~~C1CH<OOH-?―?HOCH2coOH-?.△匚_1反應(yīng)④L1]

（u

BJ反應(yīng)③X

已知：RCHzCOOH-----iV!：——>V

RCHCOOH

（DA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____,B中官能團(tuán)的名稱(chēng)是一-O反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型是_____O

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)____o

(3)芳香族化合物M(GOHI004)可以水解生成扁桃酸和兩種只含一個(gè)碳原子的含氧衍生物，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)聚丙烯酸(+CHL「H+)在工業(yè)上可以抑制水垢的生成。根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合本題相關(guān)信息，設(shè)計(jì)由丙酸

COOH

(CH3cH4OOH)為原料合成聚丙烯酸的路線(xiàn)。(合成路線(xiàn)常用的表示方式為：甲——黑霜一＞乙

反應(yīng)試劑

?…目標(biāo)產(chǎn)物)

反應(yīng)條件

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、A

【解題分析】

水電離出的c(H+)=1x10^mol/L,溶液中氫離子或氫氧根離子濃度為O.lnwl/L,該溶液為強(qiáng)酸性或堿性溶液，一定

不會(huì)存在碳酸氫根離子；當(dāng)向該溶液中緩慢通入一定量的Cb后，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，說(shuō)明溶液中一定存在碘離子,

能夠與碘離子反應(yīng)的鐵離子一定不會(huì)存在。

【題目詳解】

A.酸或減的溶液抑制水的電離，水電離出的c(H+)=卜］0心mol/L,若為酸性溶液，該溶液pH=l；若為堿性溶液，

該溶液的pH為13,故A正確；

B.溶液中一定不會(huì)存在鐵離子，若是堿性溶液，一定存在鈉離子，故B錯(cuò)誤；

C.該溶液中一定存在碘離子，一定不會(huì)存在碳酸氫根離子，故C錯(cuò)誤；

D.氯氣過(guò)量，若為酸性溶液，反應(yīng)后只有一種鹽，即氯化鈉，故D惜誤；

故選A。

2、C

【解題分析】

A.人造衛(wèi)星上的太陽(yáng)能電池板，消耗了太陽(yáng)能，得到了電能，故將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為了電能，選項(xiàng)A正確；

B.客機(jī)所用的燃料油是航空煤油，是石油分館得到的，選項(xiàng)B正確；

C.碳纖維是由有機(jī)纖維經(jīng)碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.在船體上鑲嵌鋅塊，形成鋅鐵原電池，鋅比鐵活潑，鋅作陽(yáng)極不斷被腐蝕，鐵做陰極則不會(huì)被腐蝕，選項(xiàng)D正確:

答案選C。

3、B

【解題分析】

A、混合溶液中，濃度均為O.lmol/LNaOH和NH3?H2O,NHyHzO為弱電解質(zhì)，故c(Na+)>c(NH3?H2。)，A錯(cuò)誤；

B、加入10mL鹽酸時(shí)，c(Cl)=c(Na+),又根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(Cr),所以

++

c(NH4)+c(H)=c(OH),B正確；

C、根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(Cl),pH=7時(shí)，即c(H+)=c(OH),所以c(NH4+)+c(Na+)=c(Cr),

c(CI)>c(Na+),C錯(cuò)誤；

+++

D、加入20mL鹽酸時(shí)，c(Cl)=2c(Na),由于NH4+的水解，c(NH4)<c(Na),所以c(Cl-)>c(NHT)+c(Na+),D錯(cuò)誤；

此題選B。

4、C

【解題分析】

A、由電池反應(yīng)方程式看出，Mg是還原劑、AgCl是氧化劑，故金屬M(fèi)g作負(fù)極，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e=2Cr+2Ag,

選項(xiàng)A正確；

B、AI的活潑性大于Ag,所以鋁和氯化銀、海水也能構(gòu)成原電池，故該電池的負(fù)極材料Mg用金屬鋁代替后，仍能形

成原電池，選項(xiàng)B正確；

C、電極反應(yīng)式：Mg-2e'=Mg2+,ImoIMg被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子是2mol,正極反應(yīng)為：2AgCI+2e=2Cl+2Ag,可還

原得到216gAg,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、因?yàn)樵撾姵啬鼙缓Ｋせ睿Ｋ梢宰鳛殡娊赓|(zhì)溶液，選項(xiàng)D正確。

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查原電池的應(yīng)用?？偨Y(jié)題技巧總結(jié)：電極類(lèi)型的判斷首先在明確屬于電解池還是原電池基礎(chǔ)上來(lái)分析的，原電

池對(duì)應(yīng)的是正、負(fù)兩極，電解池對(duì)應(yīng)的陰、陽(yáng)兩極，根據(jù)元素價(jià)態(tài)變化找出氧化劑與還原產(chǎn)物。

5、C

【解題分析】

A.放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故A不選；

B.放電時(shí)，負(fù)極是金屬鈉失去電子，故電極反應(yīng)式為NamCn—me-=m\a++Cn,故B不選；

C.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為mNa++Cn+me-=NamCn,電極質(zhì)量增加，故C選；

D.充電時(shí)，陽(yáng)極是NaCo(h中的Co失去電子轉(zhuǎn)化為Nai-mCoOz,電極反應(yīng)式為NaCoOz-me^Nai.mCoOz+mNa+,故D

不選。

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

碳基材料NamCn中，Na和C都為0價(jià)，Na是嵌在碳基里的。在NaCoOz中，C。的化合價(jià)比Nai.mCoOn中的C。的化

合價(jià)低，所以充電時(shí)，陽(yáng)極是NaCoO2-mD=Nai.mCoO2+mNa+。

6、B

【解題分析】

1

A.O.lmol-L-的NH4cl溶液與0.05mol?L”的NaOH溶液等體積混合后存在等量的NHJ和NH3*II2O,NH3?H2O電離

程度大于NHj+水解程度，溶液呈堿性，c(Cr)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH)>c(H+),故A錯(cuò)誤；

B.0.02mol*L'CH3COOH溶液與O.OlmobUNaOH溶液等體積混合，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3coOH和

CH3COONa,溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOAc(OH1根據(jù)物料守恒得

+

2c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO),所以得2c(H+)?2c(OH尸"CFbCOO)?c(CH3COOH),故B正確；

C.酸和喊的強(qiáng)弱未知，混合后溶液的性質(zhì)不能確定，無(wú)法判斷c(OH?)和c(H+)大小，故C錯(cuò)誤；

D.0.1mol?L”的NaHCXh溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH?2c(CO32-),物料守恒：

+2+

c(Na)=c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO3),計(jì)算得到：c(OH)-c(H)=c(H2CO3)-c(CO3^),故D錯(cuò)誤；

故選Bo

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為D,要注意靈活運(yùn)用電解質(zhì)溶液中的電荷守恒和物料守恒。

7、D

【解題分析】

A.NaHCO3溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++OH-+

HCO3=CaCO3|4-H2O,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨和水，反應(yīng)的離子方程式為HC03-+NHJ+20H一

2

=CO3+H2O+NH3H2O,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

2

C.向NazSiCh溶液中通入足量的CCh,反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硅酸，反應(yīng)的離子方程式為SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO31

+2HCOf,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

3+2+3+

D.Fe2+還原性大于Br\Cb與足量的FeBrz溶液反應(yīng)只能生成Fe,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe=2Fe4-2Cr,

選項(xiàng)D正確。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)A.考查過(guò)量問(wèn)題，在離子方程式的正誤判斷中，學(xué)生往往忽略

相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破這個(gè)陷阱的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”

的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。如何判斷哪種物質(zhì)過(guò)量：

典例對(duì)應(yīng)的離子方程式

①少量NaHCOj

2+

Ca+OH+HCO3=CaCO3l+H2O

②足量Ca(OH)2

③足量NaHCOj

2+2

Ca+2OH+2HCO3=CaCO31+2H2O+CO3

④少量Ca(OH)2

8、D

【解題分析】

A.K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，還原產(chǎn)物為Fe3+,Fe3+水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，可達(dá)到凈水

的目的，A敘述正確，但是不符合題意；

B.反應(yīng)I中尾氣CL為，可與FeCb繼續(xù)反應(yīng)生成FeCHB敘述正確，但是不符合題意；

C.反應(yīng)II中的反應(yīng)方程式為3NaClO+10NaOH+2FeC13=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O,氧化劑是NaClO,還原劑是2FeCh,

所以反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2,C敘述正確，但是不符合題意；

D.向飽和的KOH溶液中加入NazFeCh,K2FCO4晶體析出，說(shuō)明該條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4>K2FeO4,D敘

述錯(cuò)誤，但是符合題意；

答案選D。

9、B

【解題分析】

氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物；氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)降低。在盛有KMML溶液的試管中加

入過(guò)量的MnSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明KMnCh溶液可氧化MnSO4生成MnCh,故氧

化性：KMnO4>MnO2,在漉液中加入少量的鋅酸鈉粉末(NaBi(h),溶液變紫紅色，說(shuō)明NaBi(h可氧化MnSCh生成

KMnO4,故氧化性：NaBiO3>KMnO4,故氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)上述分析，氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2,故A正確；

B.根據(jù)分析，KMnOj溶液可氧化MnSO」生成MnCh,黑色沉淀為M11O2,反應(yīng)為

8.7g

2MnO+3Mn2++2HO=5MnO2l+4H+~6e,生成8.7gM11O2的物質(zhì)的量為Y—r=01mol,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為

4287g/mol

OAmol4一口

----------x6=0.12mol,故B錯(cuò)誤；

5

C.MnSCh溶液過(guò)量，漉液中含有MM+,加入少量的鈿酸鈉粉末(NaBQ),溶液變紫紅色，說(shuō)明NaBiOs可氧化MnSCh生

成KMnO』，利用NaBiOj可以檢驗(yàn)溶液中的MM+,故C正確1

D.KM11O4可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）=2KCI+2MnCl2+5Clzf+8H2O,由于氧化性：NaBiO3>KMnO4,

則NaBiO3也可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，方程式為：NaBi（h+6HCl（濃）=BiCl3+C12T+NaCl+3H20,故D正確；

答案選B。

10、B

【解題分析】

11g

A.11g超重水（T2O）的物質(zhì)的量為k7^=°5moL則含中子數(shù)為OSmolx（2x2+8）xN=6N,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

22g/inolAA

B.SiCh中每個(gè)Si原子會(huì)形成4個(gè)Si—O鍵，故ImolSiCh中Si—O鍵的數(shù)目為4NA,B項(xiàng)正確；

C.溶液的體積未知，H+的數(shù)目無(wú)法求出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL為O.lmoL但氯氣溶于水為可逆反應(yīng)，因此生成的C「數(shù)目小于O.INA,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

11、D

【解題分析】

A.也可能是揮發(fā)出的HG與苯酚鈉反應(yīng)，無(wú)法得出題中實(shí)驗(yàn)結(jié)論，故A錯(cuò)誤；

B.原溶液中也可能含有Ag+,故B錯(cuò)誤；

C.蔗糖在酸性條件下水解，水解液顯酸性，加入Cu（OH）2懸濁液之前要中和稀硫酸使溶液呈堿性，所以操作錯(cuò)誤無(wú)

法得到結(jié)論，故C錯(cuò)誤；

D.石蠟為多種燒的混合物，產(chǎn)生的氣冰能使酸性高猛酸鉀褪色，說(shuō)明含有能被酸性高猛酸鉀氧化的不飽和燒，故D

正確；

故答案為Do

12、D

【解題分析】

五種短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。通過(guò)T的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代可以

判斷，T為C元素；根據(jù)W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物遇Z的氫化物產(chǎn)生白煙，W的原子序數(shù)小于Z可以判斷出，W為N元

素，Z為C1元素；T、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù)可以判斷出，X的核外電子數(shù)為11,X為Na；

T和Y位于同一主族，T的原子序數(shù)最小，判斷出Y為Si元素。

【題目詳解】

A.根據(jù)元素電子層數(shù)和核電荷數(shù)判斷，原子半徑大小為：W<T<Z<Y<X,A錯(cuò)誤；

B.同一周期從左到右，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越來(lái)越強(qiáng)，同一主族從上到下，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越來(lái)

越弱，故簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：W>T>Y,B錯(cuò)誤；

C.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性無(wú)法判斷，c錯(cuò)誤；

D.X3W和XW3分為NajN和NaNj,兩者都是離子化合物，但NajN僅含有離子鍵，NaN,中即含離子鍵也合共價(jià)鍵，

D正確；

答案選D。

13、B

【解題分析】

A.為防止滴入液體過(guò)量，中和滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴入要慢，并且不斷搖動(dòng)，故A正確；

B.向試管中滴加溶液時(shí)，滴管尖嘴應(yīng)懸空，不能緊貼試管內(nèi)壁，故B錯(cuò)誤；

C.分液時(shí)，下層液體下口放出，上層液體上口倒出，可以避免兩種液體相互污染，故C正確；

D.定容時(shí)，為準(zhǔn)確控制溶液體積，加水到容量瓶刻度線(xiàn)下1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水，故D正確。

答案選B。

14、B

【解題分析】

“青磯”的描述為：“本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色……”，青磯是綠色，經(jīng)敏燒后，分解成粒子

非常細(xì)而活性又很強(qiáng)的FezOj,超細(xì)粉末為紅色。

A.CuSOw?5H2O為藍(lán)色晶體，A錯(cuò)誤；

B.FeSO4。匕。是綠色晶體，B正確；

C.KA1(SO4)2?12H2O是無(wú)色晶體，C錯(cuò)誤；

D.Fe2(SO4)3?7H2O為黃色晶體，D錯(cuò)誤。

所以判斷“青磯”的主要成分為FeSOj?7H2O。

故合理選項(xiàng)是Ik

15>C

【解題分析】

本題考查化學(xué)平衡及沉淀溶解平衡，意在考查知識(shí)遷移能力。

【題目詳解】

A.合成氨反應(yīng)壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；合成氨反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)

化率增大，故A錯(cuò)誤；

B.若反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，平衡后增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C分析曲線(xiàn)a、b可知，曲線(xiàn)b先出現(xiàn)拐點(diǎn)，則p2>pi,TnP2條件下平衡時(shí)C%比TI、pi時(shí)的大，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡

正向移動(dòng)，則x<2,分析曲線(xiàn)b、c可知，b曲線(xiàn)先出現(xiàn)拐點(diǎn)，則TAT2,故C正確；

D.BC線(xiàn)上任意點(diǎn)都有c(H+)=c(OH),ABC區(qū)域位于直線(xiàn)BC的左上方的區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H+)>c(OH),故D錯(cuò)誤;

答案：C

16、C

【解題分析】

A.a中不含苯環(huán)，則不屬于芳香族化合物，只有b屬于芳香族化合物，但含有O元素，不屬于芳香正，A錯(cuò)誤；

B.a、c中含甲基、亞甲基、次甲基均為四面體構(gòu)型，則a和c分子中所有碳原子不可能處于同一平面上，B錯(cuò)誤；

C.a含碳碳雙鍵、b含苯環(huán)、c含?CHO,均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；

D.b中無(wú)醛基，不能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，c分子中含有醛基，可以與新制Cu(OH”懸濁液共

熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

二、非選擇題(本題包括5小題)

；o；上

)CH,

、取代黑基碘乙烷b

17?HBr-CHjBr+

C-H?—6C9=JJCHQWCH山bO

0LoOH

1!^itHso.

r%CHJKi/A5

【解題分析】

cHroa

由A

由h,—b”

AICT,6可知，B為+RBr,可知，R

ICMO|~~

B

OH

(DR"MgBr

基被H原子取代，所以E為

⑵HOR+R'、

3^^￡H>N<CH6

△①CJLM郎

I卜可知，他莫肯芬(Tamoxifen)為

②H。H-

Tamoxifen

CJi.KH;CH,N(CH,h,據(jù)此分析回答。

【題目詳解】

(1)A中的。原子被?！獮槿〈?，C中官能團(tuán)有酸鍵和短基，故答案為：取代；談基;

(2)CH3cH21的名稱(chēng)為碘乙烷，故答案為：碘乙烷；

(3)由分析可知D中甲氧基的-CH3被H原子取代，所以D到E的方程式為：

；o；O

-CH—C—Z""\-<)H

C.Hr-CH-C—OCH,C.H<-

5,故答案為：

*HBr-CH.Br*?

:O:22

ElCH-1*—5C.H<-

35

*HBr-CH,Br+?

QQ

(4)由分析可知他莫肯芬(Tamoxifen)為c孫H<H,故答案為：).；

6b

(5)X在酸性條件下水解，則X必含酯基，生成2種芳香族化合物，則兩個(gè)苯環(huán)在酯基的兩側(cè)，其中一種遇FeCh

O所以由、個(gè)只含單鍵的組成，還要滿(mǎn)足水解后

溶液顯紫色，則x必是酚酯，必含，XJL/)2C

核磁共振氫譜都顯示4組峰，符合條件的有5種,分別為：

H,CQJLQ'H「故答案為：

“七一AJ

±prPrO

"XT-?AJA2O-CH,(任寫(xiě)二種)；

人，

fH,

OH

(6)逆合成分析：r^^一土可由b**

"通過(guò)加聚反應(yīng)生成，0ttH可由消去水分子而來(lái),

OHOOO

—JJH；W可由「丁YMM加H而來(lái)，廣〒-Q仆可由”YH,通過(guò)發(fā)生類(lèi)似C到D的反應(yīng)而來(lái)，即：

0QOH己,故答案為:

r8CHJ'LJNi/A詬畫(huà)7r'?化制.0

QOH

0LH,U、川_CIKH,H;11-4OK%.

r佻CHJ'LJNi/A語(yǔ)畫(huà)'?化制.0

【題目點(diǎn)撥】

具有相似官能團(tuán)談基，而目標(biāo)產(chǎn)物日良碳原子比

（6）所給原料和題目所給流程中

C

原料多了一個(gè)，所以本題必然發(fā)生類(lèi)似C到D的反應(yīng)來(lái)增長(zhǎng)碳鏈。

18、正丙醇HCOOH+CH3CH2CH2OHH2O+HCOOCH2CH2CH3ABD

O/JA

【解題分析】

不飽和正B的摩爾質(zhì)量為40gmoP1可知B的分子式為C3H打不飽和度為2,同一個(gè)碳原子上不能連兩個(gè)碳碳雙鍵,

可推測(cè)B為丙煥：CH3c三CH,B物質(zhì)與HzO反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)，由已知信息②RCH=CHOH->RCH2cHO可知C

為丙醛CH3cH2CHO,丙醛與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成正丙醇CH3cH2cH2OH。根據(jù)E的分子式可推知A為甲酸，其分

子中既含有竣基又含有醛基，則有機(jī)物A具有乙醛和乙酸中官能團(tuán)的性質(zhì)，A?E中都含有碳元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖

是4,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

不飽和點(diǎn)B的摩爾質(zhì)量為4。g?mo「可知B的分子式為C3Hh不飽和度為2,同一個(gè)碳原子上不能連兩個(gè)碳碳雙鍵,

可推測(cè)B為丙煥：CH3c三CH,B物質(zhì)與HzO反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)，由己知信息、②RCH=CHOH—RCH2cHO可知C

為丙醛CH3cH2CHO,丙醛與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成正丙醇CH3cH2cH2OH。根據(jù)E的分子式可推知A為甲酸，其分

子中既含有蝮基又含有醛基，則有機(jī)物A具有乙醛和乙酸中官能團(tuán)的性質(zhì)，A?E中都含有碳元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖

是

（1）由以上分析知，D為CH3cH2CHQH,名稱(chēng)是正丙醇;

故答案為：正丙醇;

（2）A?E中都含有碳元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是?），）

故答案為：

濃偌酸

(3)A為甲酸，D為CH3cH2cH2OH,A+D-E的化學(xué)方程式為HCOOH+CH3cH2cH20H.?H2O+

HCOOCH2CH2CH3;

故答案為：HCOOH+CH3CH2CH2OH"“H2O+HCOOCH2CH2CH3;

A

(4)A.B為丙快：CH3c三CH,含有碳碳三鍵，能使濱水和酸性高隹酸鉀溶液褪色，故正確；

B.C為CH3cH2CHO,A為HCOOH,均含有醛基，則C與