中考化學(xué)基礎(chǔ)知識回歸

模塊一：常見物質(zhì)性質(zhì)及用途

一、初中階段常見的物質(zhì)及性質(zhì)

1、氧氣

(1)氧氣的物理性質(zhì)：密度大于空氣，不易溶于水

(2)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：重點考查C、S、P、Fe、蠟燭、Mg這些物質(zhì)在氧氣中和空氣中燃

燒的

現(xiàn)象和相關(guān)的注意事項

2、二氧化碳

(1)二氧化碳的物理性質(zhì)：密度大于空氣，能溶于水

(2)二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：重點考查不燃燒、不支持燃燒；與水、堿的反應(yīng)

3、碳

重點考查碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)可燃性、還原性(主要是還原氧化鐵和氧化銅的實驗)

4、一氧化碳

重點考查CO的化學(xué)性質(zhì)：毒性、可燃性與還原性(主要是還原氧化銅的實驗)

5、金屬

重點考查金屬與酸的鹽溶液的反應(yīng)

6、酸、堿、鹽

初中階段常見的酸是鹽酸和硫酸，常見的堿是氫氧化鈉和氫氧化鈣，常見的鹽是氯化鈉、碳

酸

鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)，重點檢測化學(xué)性質(zhì)及相關(guān)的現(xiàn)象。

物質(zhì)的性質(zhì)及用途如下表所示：

性質(zhì)一一主要用途

氧氣

助燃性一一煉鋼、氣焊、火箭助燃劑、制液氧炸彈等

供給呼吸一一潛水、醫(yī)療急救等

氮氣

化學(xué)性質(zhì)不活潑一一作保護(hù)氣

制硝酸和氨的重要原料，根據(jù)化學(xué)性質(zhì)不活潑常用作保護(hù)氣，醫(yī)療上用于冷凍麻醉，

還可用作超導(dǎo)材料等

稀有

氣體

化學(xué)性質(zhì)很不活潑一一用作保護(hù)氣，氮氣常用來填充氣球

物理性質(zhì)通電時能發(fā)出不同顏色的光一一霓虹燈

還可以用于激光技術(shù)，制造低溫環(huán)境，用于醫(yī)療麻醉等

氫氣

可燃性一一做燃料

還原性一一冶煉金屬

還可以做合成氨，制取鹽酸的原料等

水

日常生活中最常見的滅火劑

實驗中可以吸收熱量，做反應(yīng)物，測量氣體體積等

金剛石

天然物中硬度最大一一鉆頭、玻璃刀

還可以做裝飾品等

石墨

質(zhì)軟而滑膩一一鉛筆芯、潤滑劑

良好的導(dǎo)電性一一電極等

C60超導(dǎo)體

活性炭

吸附性一一吸附劑

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一氧化碳

還原性一一冶煉金屬

可燃性一一氣體燃料

二氧化碳

不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大一一滅火

用C02,H20和NaCI生產(chǎn)純堿——化工原料

干冰升華吸熱一一制冷劑，人工降雨

光合作用做氣態(tài)肥料

制碳酸飲料等

甲烷天然氣、沼氣的主要成分，可燃性--燃料

乙醇

可燃性一一作燃料，酒精燈，乙醇汽油

還可以制酒等

金屬

導(dǎo)電性一一作電線等

延展性一一易拉罐等

導(dǎo)熱性一一作炊具等

鐵可用于濕法煉銅，鐵粉可做雙吸收劑

氧化鈣

與水反應(yīng)食品干燥劑

鹽酸

胃液中的主要成分，幫助消化一一制造藥物、試劑

金屬氧化物可以與酸反應(yīng)一一金屬除銹

還可以做試劑，制造其他化工產(chǎn)品等

硫酸

吸水性一一實驗室用于氣體的干燥劑

金屬氧化物可以與酸反應(yīng)一一金屬除銹

廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉有色金屬、精煉石油、蓄電池等

氫氧化鈉

吸水性一一實驗室可用作干燥劑，吸收酸性氣體

廣泛用于制肥皂、石油、造紙、紡織和印染等。

可以與油脂反應(yīng)一一去除油污

氫氧化鈣

與二氧化碳反應(yīng)一一用于建筑業(yè)

酸堿中和一一農(nóng)業(yè)上的改良酸性土壤；在農(nóng)業(yè)上與硫酸銅溶液配制波爾多液

與硫磺混合涂在樹上一一防止凍傷并防止蟲子生卵

與酸反應(yīng)一一中和硫酸廠排放的硫酸

氯化鈉

對維持人體體液的平衡起著重要作用。

化工原料一一用于制造燒堿、氯氣、鹽酸、漂白粉、純堿等，

醫(yī)療上一一配制生理鹽水

農(nóng)業(yè)上一一選種

生活上一一做調(diào)味劑，也可用于食物防腐，除雪劑

碳酸鈉

用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等

工業(yè)上制取燒堿的原料之一

碳酸氫鈉

可以與鹽酸反應(yīng)一一治療胃酸過多（肝胃去痛片）

發(fā)酵粉的主要成分可以焙制蛋糕

碳酸鈣重要的建筑材料，也是一種補鈣劑

模塊二：微觀粒子、質(zhì)量守恒

、一、分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系：

分子原子

相同點

①質(zhì)量、體積都非常小

②彼此間有間隔

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③總是在不停地運動

④同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)不同

⑤都具有種類和數(shù)量的含義

不同點

①分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

②在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以分為原子，原子

又可以重新組合成新的分子

③分子可以直接構(gòu)成物質(zhì)

①原子是化學(xué)變化中的最小粒子

②在化學(xué)反應(yīng)中，原子不可再分，不能變化

為其他原子

③原子可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)

聯(lián)系

原子一分子

\/

物質(zhì)

備注

分子與構(gòu)成這種分子的原子比較，原子比分子小，但并不是所有的原子都比分子小，不同種

分子和原子沒法比較。物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同的原因是：分子種類不同

元素、離子

1.元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的；氧氣是由氫分子構(gòu)成的，氧分子

又是由

氧原子構(gòu)成的。同種原子質(zhì)子數(shù)相同，即水分子中的氧原子和氧分子中的氧原子，其質(zhì)子數(shù)

（1）標(biāo)在元素符號上方

（2）正負(fù)號在數(shù)值之前

<3）其數(shù)值1要標(biāo)出

（1）標(biāo)在元素符號右上角

（2）正負(fù)號在數(shù)值后

（3）電荷數(shù)值為1時省略

聯(lián)系符號相同，數(shù)值相同

示例

+1-1

NaCI、

+2-

NaS、

綜上所述：元素符號、離子、化合價、化學(xué)式的意義

質(zhì)量守恒定律

1、質(zhì)量守恒定律概念：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的

質(zhì)量總和，這一規(guī)

律叫做質(zhì)量守恒定律。

【歸納總結(jié)】

1.質(zhì)量守恒定律的運用范圍一定是化學(xué)變化，而不包括物理變化。如1g水加熱后變成了

1g水蒸氣,

這一變化前后雖然質(zhì)量相等，但不能說這一變化符合質(zhì)量守恒定律。

2.“參加反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加，是指真正參與化學(xué)反應(yīng)的那部分質(zhì)量，沒

有參與反

應(yīng)的我們稱為“剩余的”。

3.“生成的質(zhì)量總和”指的是化學(xué)反應(yīng)中生成的，無論是固、液、氣都要加在一起。

4.“質(zhì)量守恒”強調(diào)的是質(zhì)量，而不包括其他方面的守恒如氣體的體積等。

22、質(zhì)量守恒的實質(zhì)

在一切化學(xué)反應(yīng)里，各反應(yīng)物中的原子經(jīng)過重新組合變成新的物質(zhì)。在化學(xué)反應(yīng)前后，原子

的種

類沒有變化，各種原子的數(shù)目也沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物

質(zhì)的質(zhì)

量總和必然相等。

【歸納總結(jié)】

11、三個不變：

①反應(yīng)物與生成物的總質(zhì)量不變；

②反應(yīng)中元素的種類不變；

③反應(yīng)過程中原子的數(shù)量、種類不變；

22、兩個一定改變：

①物質(zhì)的種類一定改變（化學(xué)反應(yīng)一定有新物質(zhì)生成）

②構(gòu)成物質(zhì)的微粒一定改變（化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物變成了生成物）

33、兩個可能改變：構(gòu)成物質(zhì)的分子的數(shù)目、元素化合價

參加化學(xué)反應(yīng)各反應(yīng)物質(zhì)量的總

和

反應(yīng)物總質(zhì)量

生成物總質(zhì)量質(zhì)量守恒定律

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模塊三：金屬

一、金屬的物理性質(zhì)

1.金屬的共性

①大多數(shù)是銀白色固體，有金屬光澤。少數(shù)金屬有顏色，如金為金黃色、銅為紫紅色。

汞是唯一的一種液態(tài)金屬

②有延展性，可拉成細(xì)絲，壓成薄片。

③能導(dǎo)電，可以用作電線、電纜。

④能導(dǎo)熱，可用于制造鐵鍋、銅火鍋等。

2.金屬的特性：

①熔點最高：鴇W(3410℃)；熔點最低：汞Hg(-39℃)o

②密度最大：餓0s(22.45g/cm

3)：密度最小:fiLi(0.53g/cm3)。

③硬度最大：輅Cr；硬度最?。汗稢so

④延展性最好：金Au,可制成萬分之一亳米的金箔，鋁、錫都是常見的延展性很好的金屬。

⑤導(dǎo)電導(dǎo)熱性最好：銀Ag,銅Cu次之，鋁AI第三。

⑥導(dǎo)磁性：部分金屬可以被磁鐵吸引，表現(xiàn)出導(dǎo)磁性，如鐵、鉆、銀等

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

金屬與氧氣反應(yīng)

氧氣性質(zhì)很活潑，能與很多物質(zhì)反應(yīng)，也能和大部分金屬反應(yīng)。

實驗藥品實驗現(xiàn)象

鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體

鋁條在空氣中不能燃燒，在氧氣劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體

鐵條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體

【注意】鋁在空氣中會與氧氣反應(yīng)生成一層致密的保護(hù)膜(AI203),阻止進(jìn)一步氧化，

但在氧氣中可以燃燒。

金屬的活動順序

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H))CuHgAgPtAu

金金屬屬活活動動性性由由強強逐逐漸漸減減弱

<1)在金屬活動性順序里，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。

(2)在金屬活動性順序里，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其化合物的溶液中置換

出來。

(3)在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強，例如Mg與HCI反

應(yīng)就比Zn劇烈，

而Zn又比Fe劇烈。

金屬與酸反應(yīng)(氫前金屬才能與酸反應(yīng)))：

金屬現(xiàn)象

反應(yīng)的化學(xué)方程式

稀鹽酸稀硫酸

鎂劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為

無色，試管壁發(fā)熱，生成的氣體能夠

燃燒，而且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

Mg+2HCI=MgCI2+H2tMg+H2SO4=MgSO4+H2t

鋅反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，生成

氣體能燃燒，而且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

Zn+2HCI=ZnCI2+H2tZn+H2SO4=ZnSO4+H2t

鐵反應(yīng)緩慢，有氣泡生成，溶液由無色

逐漸變?yōu)闇\綠色，生成氣體能燃燒，

而且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

Fe+2HCI=FeCI2+H2tFe+H2SO4=FeSO4+H2t

銅不反應(yīng)

金屬與酸反應(yīng)類型

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1.反應(yīng)條件：

（1）金屬必須是氫前金屬

（2）與金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的酸在初中階段只需要記住稀鹽酸和稀硫酸即可。

2.反應(yīng)快慢：金屬Mg、Al、Zn、Fe分別與酸溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣快慢與以下因素有關(guān)：

（1）金屬的狀態(tài)：其他條件相同時，粉末狀金屬比塊狀金屬反應(yīng)速率更快。

（2）酸的濃度：其他條件相同時，金屬和濃度較大的酸的反應(yīng)速率更快。

（3）反應(yīng)溫度：其他條件相同時，金屬和酸在較高的溫度下反應(yīng)速率更快。

（4）金屬活動順序：其他條件相同時（相同的金屬狀態(tài)、酸濃度和溫度），金屬活動性強的

金屬和酸

反應(yīng)的速率更快。（在圖像中，斜率越大，反應(yīng)速率越快，金屬活動性越強）

3.反應(yīng)多少：

規(guī)律總結(jié)：我們常遇到的是Mg、Al、Zn.Fe四種金屬與酸的反應(yīng)

（1）當(dāng)酸是足量的情況下：

m（H2）=

金屬反應(yīng)后的化合價

金屬的相對原子質(zhì)量

Xm（金屬）

因此，產(chǎn)生氫氣由多到少的順序：AI>Mg>Fe>Zn（斜率表示反應(yīng)快慢）

（2）四種金屬分別和等質(zhì)量、等濃度的酸充分反應(yīng)金屬均有剩余，生成的氫氣一樣多。

金屬與鹽溶液反應(yīng)：

實臉操作現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式

鐵釘浸入硫酸銅溶液中進(jìn)入溶液中的鐵釘表面覆蓋一層紫紅

色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠

色

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

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鋁絲浸入硫酸亞鐵溶液中溶液顏色由淺綠色逐漸變?yōu)闊o色2Al+3FeSO4=AI2（SO4）3+

Fe

銅絲浸入硝酸銀溶液中浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀色

的物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色

Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

金屬與鹽反應(yīng)要符合一定條件：：（11）金屬比鹽中的金屬活潑（22）鹽必須要溶于

水（33）KK、Ca、aNa我們不

研究

模塊四：溶液

一、溶液

1.溶液

溶液是指一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。

均一性：溶液中任意部分組成和性質(zhì)完全相同（如密度）。

穩(wěn)定性：外界條件不變時（溫度、溶劑量、氣體壓強等），溶質(zhì)不會從溶劑中分離出來。

注意：（1）關(guān)鍵詞語是：均一、穩(wěn)定、混合物

（2）判斷某物質(zhì)是否是溶液，一般從

①是否是均一、穩(wěn)定的混合物；②一種物質(zhì)是否溶解于另一種物質(zhì)兩方面來判定。

2.溶質(zhì)和溶劑

（1）溶液的組成

①從宏觀上看，溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。

溶液概念中的一種或兒種物質(zhì)是溶質(zhì)（被溶解的物質(zhì)），溶液概念中另一種物質(zhì)是溶劑（能

溶解其他

物質(zhì)的物質(zhì)）

②從微觀上看，溶液的形成過程是溶質(zhì)的分子（或離子）均勻擴散到溶劑分子之間。

（2）溶質(zhì)和溶劑的判斷

①若是固體或氣體與液體相互溶解成為溶液，一般習(xí)慣將固體或氣體看作溶質(zhì)，液體看作為

溶劑。

②若是由兩種液體組成的溶液，一般習(xí)慣上把量多的看作為溶劑，量少的看作為溶質(zhì)。

③如果其中一種是水，一般把水叫做溶劑。通常不指明溶劑的溶液，一般指的是水溶液。

④結(jié)晶水合物溶于水，其溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物。如CuSO4-5H20溶解于水，溶

質(zhì)是CuSO4o

⑤有些化合物溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)，如CaO溶于水：CaO+H2O=Ca（OH）2,溶質(zhì)是Ca

（OH）2

而不是CaO

（2）溶液、溶質(zhì)和溶劑之間的量的關(guān)系

①溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量②溶液體積W溶質(zhì)體積+溶劑體積

【注意】

（1）溶液一定是混合物.因為它至少是由兩種物質(zhì)組成的。

溶質(zhì)可以是一種物質(zhì)，也可以是兩種或兩種以上的物質(zhì)，但一種溶液中溶劑只有一種。

（2）溶液一般是透明的，但透明不一定無色，如CuSO4為藍(lán)色，F(xiàn)eSO4為淺綠色，F(xiàn)e2（SO

4）3溶液為

黃色。

（3）溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和，但溶液體積

不等于溶質(zhì)

體積和溶劑體積之和，這是由于分子間有間隔。

（4）溶質(zhì)質(zhì)量是指溶液中已溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，因此未溶解的溶質(zhì)不能作為溶液中的溶質(zhì)質(zhì)

量。

（5）溶質(zhì)和溶劑是溶液所特有的概念，懸濁液和乳濁液中不存在溶質(zhì)、溶劑，如不能將泥

水中的泥說

基礎(chǔ)知識回歸Page8of10

成溶質(zhì)，水說成溶劑。

3、溶液中的溫度變化

降溫：如NH4NO3的溶解是吸熱的溶解。

升溫：如NaOH固體、濃硫酸溶于水（CaO與水反應(yīng)放熱）

乳化現(xiàn)象

1.乳化作用在生活中的應(yīng)用

（1）洗滌：用乳化劑（洗滌劑）可以將衣服上、餐具上的油污洗掉

（2）生活中常用的乳化劑：肥皂、洗滌精等。

注意：汽油洗滌油污是溶解現(xiàn)象

3、固體溶解度

（1）定義：

在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在103g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。

（2）溶解度的含義：

“20℃時NaCI的溶液度為36g”的含義：

（3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）、溫度

氣體溶解度的影響因素：溫度和壓強（溫度越高，氣體的溶解度越小，壓強越大氣體的溶解

度越大）

溶解度曲線及其計算（配題來講）

1.溶解度曲線的表示的意義

（1）溶解度曲線表示物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況

（2）溶解度曲線上的每一個點表示該溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液必然是飽和溶液

（3）兩條曲線交叉點表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度

（4）在溶解度曲線下方的點，則表示溶液是不飽和溶液

（5）在溶解度曲線上方的點表示有固體析出的飽和溶液

2.溶解度曲線的變化規(guī)律：

（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”，如KNO

3,NH4CI

（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“平"，如NaCI

（3）極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“下降”如Ca

（OH）2

模塊五、化學(xué)與生活

一、人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)：

1.蛋白質(zhì)

蛋白質(zhì)是由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構(gòu)成的極為復(fù)雜的化合物。是構(gòu)成細(xì)胞的基

本物

質(zhì)，是機體生長及修補受損組織的主要原料。

血紅蛋白：是氧氣和二氧化碳在呼吸過程中的載體

【介紹】多種陋：唾液淀粉睡：將食物中的部分淀粉催化水解為麥芽糖

胃蛋白酶：將蛋白質(zhì)水解成氨基酸

胰淀粉酶：將淀粉水解成麥芽糖

麥芽淀粉酶：將麥芽糖催化水解成葡萄糖，直接被人體吸收

基礎(chǔ)知識回歸Page9of10

2.糖類

糖類是人類食物的重要成分，提供人體所需的60%-70%的能量，每克葡萄糖約放出15.6KJ

的能量。

淀粉：（C6H10O5）n；蔗糖：C12H22011；麥芽糖：C12H22011

葡萄糖：C12H22O11+H2O

催化劑2c6Hl206；C6H12。6酶6H2。+6c02

3.油脂

油脂是重要的營養(yǎng)物質(zhì)。每克油脂在人體內(nèi)完全氧化時放出39.3KJ的能量，是重要的供能

物質(zhì)。

植物油脂：呈液態(tài)，有花生油、大豆油等

動物油脂：又叫脂肪，呈固態(tài)，有牛油、奶油等

4.維生素

種類有20多種，在人體內(nèi)無法合成須從食物中攝取，作用是調(diào)節(jié)新陳代謝，預(yù)防疾病，維

持身體

健康。缺乏維生素A會引起夜盲癥，缺乏維生素C會引起壞血病。

5.無機鹽

總量：不超過人體重的4%

作用：調(diào)節(jié)新陳代謝，促進(jìn)身體健康，是構(gòu)成人體組織的重要材料。

6.水

約占人體重的70%,提供人體體液環(huán)境。

以上幾種物質(zhì)中能為人體提供能量的是：蛋白質(zhì)、糖類、油脂，主要的供能物質(zhì)是糖類

3.對人體影響的一些元素：

組成人體的元素有50多種，含量較多的有11種被稱為常量元素：065%、C18%、H10.0%、

N3.0%、

Ca2.0%、Pl.0%、K0.35%、S0.25%、Na0.15%、Cl0.15%、Mg0.05%,它們約占人體質(zhì)量的

99.95%,

另外還有一些微量元素也是人體必需的，在微量元素中考試中出現(xiàn)過的有：Zn、Fe、Sn、I、

F、Cu

元素對人體的作用攝入量過高或過低對人體健康的影響

Ca

構(gòu)建骨骼牙齒的材料。幼兒青少年缺鈣會得佝僂病或發(fā)育不良，老年

人缺鈣會發(fā)生骨質(zhì)疏松。

K、Na

細(xì)胞內(nèi)液和細(xì)胞外液的鈉、鉀離子各自保持

一定的濃度，對維持人體水分和維持體液恒

定PH值有重要作用。

缺鈉會造成生長緩慢、食欲減退，鈉過多又會

造成高血壓；缺鉀引起心跳不規(guī)律，心電圖異

常。

Fe

是血紅蛋白的重要成分，能幫助氧氣的運

輸