重慶經(jīng)貿(mào)職業(yè)學院《中等分析化學》2023-2024學年第一學期期末試卷

學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁重慶經(jīng)貿(mào)職業(yè)學院《中等分析化學》

2023-2024學年第一學期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、已知反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，ΔH<0。現(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的恒容密閉容器，在500℃和有催化劑存在下，向甲中充入2molSO?和1molO?，向乙中充入2molSO?，均達到平衡。下列說法不正確的是（）A.平衡時，甲、乙兩容器中SO?的濃度相等B.平衡時，甲、乙兩容器中SO?的體積分數(shù)相等C.平衡時，甲、乙兩容器中反應的平衡常數(shù)相等D.向乙容器中再充入一定量的SO?，達到新平衡時，SO?的濃度增大2、有一處于平衡狀態(tài)的反應：X(s)+3Y(g)?2Z(g)（正反應為放熱反應）。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是？（）A.升高溫度B.增大壓強C.使用催化劑D.分離出Z3、在一定溫度下，可逆反應X(g)+3Y(g)?2Z(g)達到平衡的標志是（）A.單位時間內(nèi)生成nmolX，同時生成3nmolYB.X、Y、Z的濃度不再變化C.X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:3:2D.容器內(nèi)壓強保持不變4、在一定溫度下，可逆反應2A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.單位時間內(nèi)生成2nmolA，同時生成nmolBB.A、B、C的濃度不再變化C.容器內(nèi)壓強不再變化D.以上都是5、在2L密閉容器中，發(fā)生反應3A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B的物質(zhì)的量都是4mol，A的平均反應速率為0.12mol/(L·s)，則10秒鐘后容器中B的物質(zhì)的量為（）A.2.8molB.1.6molC.3.2molD.3.6mol6、在一定溫度下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，這是因為（）A.碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉B.生成的碳酸氫鈉質(zhì)量比碳酸鈉大C.溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)變小D.溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度變小7、在25℃時，將pH=4的鹽酸溶液稀釋100倍，溶液的pH約為（）A.6B.7C.8D.28、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.2B.7C.12D.無法確定9、在25℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，混合后溶液的pH（）A.小于7B.大于7C.等于7D.無法確定10、在一定條件下，可逆反應2SO?+O??2SO?達到平衡。若保持溫度和容積不變，再向容器中通入一定量的O?，達到新平衡時，下列說法正確的是（）A.SO?的轉(zhuǎn)化率增大B.SO?的體積分數(shù)增大C.O?的轉(zhuǎn)化率降低D.平衡常數(shù)減小11、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，存在電離平衡：CH?COOH?CH?COO?+H?。下列措施能使電離平衡向右移動且c(H?)增大的是（）A.加水B.升溫C.加CH?COONa固體D.加NaOH固體12、對于反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，下列判斷正確的是？（）A.2molSO2和足量O2反應，必定生成2molSO3B.當v正(SO2):v逆(O2)=2:1時，反應達到平衡狀態(tài)C.平衡時，SO2的濃度必定等于O2濃度的兩倍D.其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動13、在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO2，發(fā)生如下反應：2NO2(g)?N2O4(g)ΔH<0。達到平衡后再向容器中充入amolNO2，再次達到平衡后，與第一次平衡相比，NO2的轉(zhuǎn)化率？（）A.不變B.增大C.減小D.無法判斷14、在2A+B?3C+4D反應中，若v(A)=0.5mol/(L·s)，v(B)=0.3mol/(L·s)，v(C)=0.6mol/(L·s)，v(D)=0.8mol/(L·s)，則反應速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)15、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的A、B兩種氣體充入一密閉容器中，發(fā)生反應：A(g)+2B(g)?2C(g)，當反應達到平衡時，測得A的轉(zhuǎn)化率為50%，此時容器內(nèi)的壓強與起始時的壓強之比為？（）A.3:4B.4:3C.3:5D.5:3二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）設(shè)計實驗研究藥物分子的合成和表征。選擇一種簡單的藥物分子，通過有機合成反應制備目標產(chǎn)物，使用各種分析手段如核磁共振、紅外光譜等對產(chǎn)物進行結(jié)構(gòu)表征，分析合成路線的優(yōu)缺點和藥物分子的性質(zhì)。2、（本題5分）設(shè)計實驗探究不同材料對熱的傳導性能。選取多種材質(zhì)的樣品，構(gòu)建熱傳導測試裝置，控制相同的初始溫度和熱源，測量不同材料另一端的溫度升高情況，分析比較它們的熱傳導效率。3、（本題5分）進行實驗探究甲烷與氯氣的取代反應。在不同光照條件下進行甲烷與氯氣的反應，觀察產(chǎn)物的生成情況，分析反應的機理和影響因素。4、（本題5分）策劃實驗測定某合金中鋁的含量?？紤]使用氫氧化鈉溶液溶解合金中的鋁，通過測量產(chǎn)生氫氣的體積或其他相關(guān)數(shù)據(jù)進行計算，詳細闡述實驗過程中的操作要點和誤差分析。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）從分子軌道理論出發(fā)，論述雙原子分子的成鍵與反鍵軌道。2、（本題5分）分析化學實驗中使用紅外光譜儀分析有機官能團。3、（本題5分）以某一具體的新型二維材料（如二硫化鉬）為例，論述其制備方法和化學性質(zhì)。4、（本題5分）闡述化學實驗中干燥操作中干燥劑的用量確定。5、（本題5分）分析化學實驗中使用旋轉(zhuǎn)蒸發(fā)儀的注意事項。四、計算題（本大題共4個小題，共40分)1、（本題10分）有一濃度為0.04mol/L的一元弱酸HB，其pH=4.2，計算該弱酸的電離常數(shù)Ka以及電離度。2、（本題10分）已知某有機物的最簡式為C?H?O?，其