2025年統(tǒng)編版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年統(tǒng)編版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、實(shí)驗(yàn)室配制480mL，0.1molL-1的CuSO4溶液。下列說(shuō)法正確的是()A.配制該溶液可用托盤天平稱取8.0g膽礬(CuSO4?5H2O)B.配制該溶液可用托盤天平稱取12.5gCuSO4固體C.轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水會(huì)使所配溶液濃度偏低D.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高2、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全。下列說(shuō)法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)室內(nèi)的藥品在使用時(shí)不能品嘗B.不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液C.萬(wàn)一酒精燈碰倒，酒精在桌上燃燒起來(lái)，立即用濕抹布蓋滅D.配制H2SO4溶液時(shí)，先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸3、在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2。下列收集Cl2的裝置正確的是A.B.C.D.4、已知W；X、Y、Z均為中學(xué)化學(xué)里常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)；它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系的W、X依次是。

A.W為O2，X為CB.W為稀HCl，X為NaAlO2溶液C.W為SO2，X為NaOH溶液D.W為Cl2，X為Fe5、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險(xiǎn)粉，易被氧氣氧化。利用如圖裝置，在錐形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液，通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成保險(xiǎn)粉和一種常見(jiàn)氣體；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.制備保險(xiǎn)粉的離子方程式為HCOO－＋OH－＋2SO2=S2O42－＋CO2↑＋H2OB.NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2C.多孔玻璃球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使SO2能被充分吸收D.為避免產(chǎn)生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸與亞硫酸鈉先反應(yīng)，產(chǎn)生的SO2排出裝置中殘留的O26、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽(yáng)離子的是A.B.C.D.7、我國(guó)中醫(yī)藥文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主屠呦呦曾在某次演講中提及：“當(dāng)年我面臨研究困境時(shí)，又重新溫習(xí)中醫(yī)古籍，進(jìn)一步思考東晉葛洪《肘后備急方》中有關(guān)‘青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之’的截瘧記載。這使我聯(lián)想到提取過(guò)程可能需要避免高溫，由此改用低沸點(diǎn)溶劑的提取方法。”目前從青蒿中提取青蒿素的方法主要有乙醚浸提法和汽油浸提法，此處用到的有機(jī)物提純方法是（）A.過(guò)濾B.蒸餾C.萃取D.重結(jié)晶8、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.H、T表示同一種核素B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.MgCl2的形成過(guò)程為：D.NaCl的電子式：Na+Cl-評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。試根據(jù)如圖所示裝置回答下列問(wèn)題：

(1)通入CO2前，燈泡___________(填“亮”或“不亮”)。開(kāi)始通入CO2至Ca(OH)2恰好完全反應(yīng)生成CaCO3，燈泡的亮度_____。

(2)繼續(xù)通入過(guò)量的CO2，燈泡的亮度___________。

(3)下列四個(gè)圖中，_____(填字母)能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系(x軸表示CO2通入的量；y軸表示導(dǎo)電能力)。

A.B.C.D.10、下列物質(zhì)中：A．KClO3晶體；B．CH3CH2OH(酒精)；C．H2SO4溶液；D．單質(zhì)銅；E．HNO3溶液；F．熔融氯化鉀；G．SO2氣體；H．液態(tài)氯化氫。

(1).能夠直接導(dǎo)電的是_______；

(2).雖溶于水能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)的是_______；

(3).溶于水也不能導(dǎo)電的是_______；

(4).本身不導(dǎo)電，但溶于水后能導(dǎo)電的是_______；

(5).雖直接能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)的是_______；

(6).雖不能直接導(dǎo)電，但也是電解質(zhì)的是_______；

(7).寫出A制備氧氣方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移_______。11、鋁是地殼中含量最多的金屬元素；其單質(zhì)和化合物廣泛應(yīng)用于日常生活中。請(qǐng)完成列空白：

（1）鋁元素在周期表中的位置為_(kāi)____

（2）可以用電鍍法在鋼制品上電鍍鋁，為測(cè)定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，所得氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)____mol

（3）雙羥基鋁碳酸鈉[NaAl（OH）2CO3]是一種常用的抗酸藥，它和胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____

（4）如圖是從鋁士礦（主要成分為Al2O3，還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取Al2O3并生產(chǎn)AlN的工藝流程：

①“溶解”時(shí)，SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成的硅酸鈉與溶液中偏鋁酸鈉發(fā)生反應(yīng)：2Na2SiO3+2NaAIO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH，赤泥的主要成分為_(kāi)____（寫出化學(xué)式）。

②“酸化”時(shí)通入過(guò)量CO2與NaAlO2反應(yīng)生成Al（OH）3濾液的主要成分為_(kāi)____（寫化學(xué)式）。

③“還原”時(shí)，炭黑在高溫下被氧化為CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____12、“價(jià)一類”二維圖是預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)的重要思維工具。如圖是硫元素的常見(jiàn)化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：

(1)圖中X、Y、Z三種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是___、___(用化學(xué)式表示)。

(2)Na2SO4的電離方程式為_(kāi)__。

(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱海波。從類別的角度分析，其屬于___(填標(biāo)號(hào))。

A.鹽B.堿C.酸D.氧化物。

從價(jià)態(tài)的角度分析，Na2S2O3___(填標(biāo)號(hào))

A.只有氧化性B.既有氧化性又有還原性C.只有還原性。

(4)Z的濃溶液可用鋁質(zhì)容器儲(chǔ)存的原因是___。

(5)從物質(zhì)的性質(zhì)分析，Y不可用進(jìn)行干燥___(填標(biāo)號(hào))。

A.濃硫酸B.堿石灰C.P2O5固體。

(6)寫出Y通過(guò)化合反應(yīng)一步生成Z的化學(xué)方程式：___。13、(1)等質(zhì)量的氧氣和臭氧(O3)，它們的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__，原子的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)__。

(2)1.2g某二價(jià)金屬的硫酸鹽中，含有0.01molSO則該硫酸鹽的摩爾質(zhì)量為_(kāi)__，該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)__。

(3)分別完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的KCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3∶2∶3，則上述溶液的體積比為_(kāi)__。14、黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一；還可以制備硫及鐵的化合物。

(1)冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是___________(填元素符號(hào))。

(2)上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO2.下列處理方案中合理的是___________(填代號(hào))。

a.高空排放b.用于制備硫酸。

c.用純堿溶液吸收制Na2SO4d.用濃硫酸吸收。

(3)過(guò)二硫酸鉀(K2S2O8)具有強(qiáng)氧化性，可將I—氧化為I2：S2O＋2I-=2SO＋I(xiàn)2.通過(guò)改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)催化的過(guò)程：___________、___________(不必配平)

(4)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3.方法為：

①用稀鹽酸浸取爐渣；過(guò)濾。

②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。

a.除去Al3+的離子方程式是___________。

b.選用提供的試劑；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水。

所選試劑為_(kāi)__________。證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__________。15、實(shí)驗(yàn)室需要配置230mL1mol·L-1的NaOH溶液；其實(shí)驗(yàn)步驟為。

①計(jì)算所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量；

②稱量氫氧化鈉固體；

③將燒杯中的溶液注入容量瓶；并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕的振蕩；

④用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體；冷卻至室溫；

⑤蓋好瓶塞；搖勻；

⑥繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線1～2cm時(shí)；改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切。

根據(jù)上述信息回答問(wèn)題：

(1)本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)開(kāi)__________

(2)實(shí)驗(yàn)中需要用到容量瓶的規(guī)格為_(kāi)__________

A．280mLB．200mLC．250mLD．230mL

(3)本實(shí)驗(yàn)中需要稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量為_(kāi)__________g

(4)如果實(shí)驗(yàn)遇到下列情況；對(duì)該氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”；“偏低”或者“不變”)

①定容時(shí)俯視觀察液面___________

②容量瓶中含有少量蒸餾水___________

(5)若用18.4mol/L的濃H2SO4來(lái)配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4，需濃H2SO4的體積為_(kāi)__________，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用___________(填序號(hào))

(選填①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格)的量筒。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、氨氣的電子式：(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會(huì)責(zé)任。___A.正確B.錯(cuò)誤18、陽(yáng)離子只有氧化性,陰離子只有還原性。_____A.正確B.錯(cuò)誤19、過(guò)量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)物為FeCl2。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、17g羥基(－OH)中含有的電子數(shù)為10NA。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤21、波爾多液是用熟石灰、硫酸銅混合而制成的藍(lán)色膠狀懸濁液。(______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共18分)22、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________23、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)24、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)蘇丹紅顏色鮮艷；價(jià)格低廉；常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴(yán)重危害人們健康。蘇丹紅常見(jiàn)有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4種類型，蘇丹紅Ⅰ的分子結(jié)構(gòu)如圖所示：

蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很??；微溶于乙醇，有人把羥基取代在對(duì)位形成如圖所示的結(jié)構(gòu)：

則其在水中的溶解度會(huì)_____(填“增大”或“減小”)，原因是_____。

(2)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；b.分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c.沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為_(kāi)______，由Cl-所形成的化學(xué)鍵類型是_______。

(3)如圖中A、B、C、D四條曲線分別表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的沸點(diǎn)，其中表示ⅦA族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是_____；表示ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是_____；同一族中第3、4、5周期元素的氫化物沸點(diǎn)依次升高，其原因是__________；A、B、C曲線中第二周期元素的氫化物的沸點(diǎn)顯著高于第三周期元素的氫化物的沸點(diǎn)，其原因是_______________。

25、按要求完成以下相關(guān)問(wèn)題。

(1)已知①硫酸分子②二氧化碳③鹽酸④氯化銀⑤氨水⑥銅⑦乙醇⑧氯化鋇溶液⑨氯氣；其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____(填寫序號(hào))。

(2)寫出硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下的電離方程式____________。

(3)向硫化氫溶液中通入氯氣至完全反應(yīng)；溶液的導(dǎo)電性_(用語(yǔ)言描述)。

(4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至混合液呈中性；寫出此過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式__________。

(5)向酸性高錳酸鉀溶液中滴入草酸(H2C2O4；視為二元弱酸)溶液至過(guò)量，溶液的紫色會(huì)逐漸褪去，寫出此過(guò)程對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____。

(6)H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2；生成0.8mo1HF時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為_(kāi)___。

(7)P+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，生成5mo1Cu3P時(shí)，參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為_(kāi)______。26、寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)鎂與稀硫酸反應(yīng)：____________

(2)碳酸鈣中加入稀鹽酸：____________

(3)CO2通入足量澄清石灰水中：____________

(4)溶液與H2SO4溶液混合：____________

(5)向鹽酸中滴加碳酸氫鈉溶液：____________

(6)用FeCl3制備膠體：____________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A.實(shí)際上配制的是500mL0.1mol.L?1的CuSO4溶液；需要膽礬的質(zhì)量為：250g/mol×0.1mol/L×0.5L=12.5g，故A錯(cuò)誤；

B.實(shí)際上配制的是500mL0.1mol.L?1的CuSO4溶液，需要CuSO4固體的質(zhì)量為：160g/mol×0.1mol/L×0.5L=8.0g；故B錯(cuò)誤；

C.容量瓶中有少量蒸餾水；對(duì)配制的溶液濃度沒(méi)有影響，故C錯(cuò)誤；

D.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線；會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高，故D正確；

正確答案是D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．很多藥品有毒甚至劇毒；實(shí)驗(yàn)室內(nèi)的藥品在使用時(shí)不能品嘗；故A正確；

B．濃堿溶液沾到皮膚上；要立即用大量水沖洗；再涂上硼酸溶液，以中和堿液，故B正確；

C．灑在桌面上的酒精燃燒起來(lái)；立即用濕抹布或沙子撲蓋，可以有效的隔絕空氣；滅火，不能用水、防止火勢(shì)蔓延開(kāi)來(lái)，故C正確；

D．配制硫酸溶液時(shí)；可先在燒杯中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸，不能在量筒中配制，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。3、C【分析】【詳解】

A．裝置沒(méi)有出氣導(dǎo)管；不能用于收集氣體，A錯(cuò)誤；

B．裝置用于收集密度比空氣小的氣體；B錯(cuò)誤；

C．裝置可以收集密度比空氣大的氣體；且C中具有尾氣吸收裝置，C正確；

D．裝置可用于吸收氯氣；不能用于收集氯氣，D錯(cuò)誤；

答案選C。4、D【分析】【詳解】

A.單質(zhì)C和過(guò)量O2在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)生成CO2，和少量O2在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)生成CO，CO和O2在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)生成CO2，CO2和C在高溫下反應(yīng)生成CO；符合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A不符合題意；

B.NaAlO2與少量鹽酸發(fā)生反應(yīng)：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，與過(guò)量鹽酸發(fā)生反應(yīng)：AlO2-+4H+=Al3++2H2O；Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生鋁鹽和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，Al3+和堿反應(yīng)生成Al(OH)3，反應(yīng)方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓；符合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，B不符合題意；

C.NaOH屬于堿，SO2屬于酸性氧化物，當(dāng)SO2過(guò)量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：SO2+NaOH=NaHSO3；當(dāng)SO2少量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；NaHSO3是酸式鹽，與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生正鹽Na2SO3，反應(yīng)方程式為：NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O；Na2SO3與SO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生酸式鹽NaHSO3，反應(yīng)方程式為：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3；符合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，C不符合題意；

D.Fe與Cl2在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3；與二者相對(duì)物質(zhì)的量的多少無(wú)關(guān)，不符合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是D。5、B【分析】【分析】

A；根據(jù)電子守恒和原子守恒判斷生成物還有二氧化碳和水生成；

B；根據(jù)二氧化硫是大氣污染物解答；

C；根據(jù)多孔玻璃球泡的接觸面積大分析；

D；根據(jù)裝置中有空氣；保險(xiǎn)粉易被氧氣氧化解答。

【詳解】

A、根據(jù)電子守恒和原子守恒判斷生成物還有二氧化碳和水生成，因此制備保險(xiǎn)粉的離子方程式為HCOO－＋OH－＋2SO2=S2O42－＋CO2↑＋H2O；A正確；

B、二氧化硫有毒，屬于大氣污染物，因此NaOH溶液的主要作用是吸收剩余的SO2；B錯(cuò)誤；

C、多孔玻璃球泡的接觸面積大，因此其作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使SO2能被充分吸收；C正確；

D、保險(xiǎn)粉易被氧氣氧化，裝置有空氣，因此為避免產(chǎn)生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸與亞硫酸鈉先反應(yīng)，產(chǎn)生的SO2排出裝置中殘留的O2；D正確。

答案選B。6、C【分析】【詳解】

A．該微粒是Ne；A錯(cuò)誤；

B．該微粒是Mg；B錯(cuò)誤；

C．該微粒的質(zhì)子數(shù)是11；核外電子數(shù)是10，屬于鈉離子，C正確；

D．質(zhì)子數(shù)是17；核外電子數(shù)是18，是氯離子，D錯(cuò)誤；

答案選C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

過(guò)濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點(diǎn)不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，結(jié)晶法適用于不同溶質(zhì)的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法。乙醚和汽油是常用的萃取劑，從青蒿中提取青蒿素的方法是萃??；答案選C。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．H；D、T三者互為同位素；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，表示不同的核素，故A錯(cuò)誤；

B．氯元素原子序數(shù)為17，其離子共有18個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為故B錯(cuò)誤；

C．氯化鎂為離子化合物，其中Mg失電子變成鎂離子，Cl得電子變成氯離子，其形成過(guò)程為故C正確；

D．NaCl為離子化合物，各元素均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，陰離子用中括號(hào)，金屬陽(yáng)離子為本身，其電子式為故D錯(cuò)誤；

故選C。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

由題意知，氫氧化鈣能電離出自由移動(dòng)的鈣離子和氫氧根離子，隨著不斷通入CO2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：①Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，然后是②CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，當(dāng)CO2不足量或恰好反應(yīng)時(shí)；發(fā)生的反應(yīng)是①，碳酸鈣是沉淀，水是弱電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中離子濃度逐漸減小，導(dǎo)電能力逐漸減弱，當(dāng)繼續(xù)通入二氧化碳時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是②，生成的碳酸氫鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，易溶于水，電離出自由移動(dòng)的離子，溶液中離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐械娜苜|(zhì)發(fā)生電離，離子濃度的大小決定導(dǎo)電能力的大小。

【詳解】

(1)氫氧化鈣能電離出自由移動(dòng)的鈣離子和氫氧根離子，通入CO2前，燈泡亮(填“亮”或“不亮”)。當(dāng)CO2不足量或恰好反應(yīng)時(shí)；發(fā)生的反應(yīng)是①，碳酸鈣是沉淀，水是弱電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中離子濃度逐漸減小，導(dǎo)電能力逐漸減弱，燈泡的亮度先變暗后熄滅。故答案為：亮；先變暗后熄滅；

(2)繼續(xù)通入過(guò)量的CO2時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是②；生成的碳酸氫鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，易溶于水，電離出自由移動(dòng)的離子，溶液中離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，燈泡的亮度又逐漸變亮。故答案為：又逐漸變亮；

(3)由于通入CO2后溶液中自由移動(dòng)離子的濃度逐漸減小，所以一開(kāi)始導(dǎo)電能力逐漸下降，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力又逐漸增強(qiáng)，所以選D，故答案為：D?！窘馕觥苛料茸儼岛笙缬种饾u變亮D10、略

【分析】【分析】

(1)

A．KClO3晶體由離子構(gòu)成；但由于離子不能自由移動(dòng)，因此不能導(dǎo)電；該物質(zhì)溶于水后，在水分子作用下電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因而能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)；

B．CH3CH2OH(酒精)是化合物；由分子構(gòu)成，無(wú)自由移動(dòng)的離子，因此不能導(dǎo)電；溶于水后也不能發(fā)生電離，因而水溶液不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

C．H2SO4溶液中含有自由移動(dòng)的離子，因而能夠?qū)щ?；但H2SO4溶液是混合物；不是純凈物，因此不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；

D．單質(zhì)銅中含有自由移動(dòng)的電子；因而能夠?qū)щ?；單質(zhì)Cu是單質(zhì)，不是化合物，因此雖直接能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)；

E．HNO3溶液中含有自由移動(dòng)的離子，因而能夠?qū)щ?；但HNO3溶液是混合物；不是純凈物，因此不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；

F．熔融氯化鉀是化合物；含有自由移動(dòng)的離子，因而能夠?qū)щ?，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因此屬于電解質(zhì)；

G．SO2氣體是化合物，由SO2分子構(gòu)成，無(wú)自由移動(dòng)的離子，因而不能導(dǎo)電；當(dāng)SO2溶于水后，與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，H2SO3電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因而水溶液能夠?qū)щ?；水溶液中自由移?dòng)的離子不是SO2電離產(chǎn)生，因此SO2是非電解質(zhì)；

H．液態(tài)氯化氫是化合物；由HCl分子構(gòu)成，無(wú)自由移動(dòng)的離子，因此不能導(dǎo)電；當(dāng)其溶于水后，在水分子作用下能夠發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因此能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)。

故能夠直接導(dǎo)電的物質(zhì)序號(hào)是CDEF；

(2)

根據(jù)上述分析可知：雖溶于水能導(dǎo)電；但不是電解質(zhì)的物質(zhì)序號(hào)是CEG；

(3)

根據(jù)上述分析可知：溶于水也不能導(dǎo)電的物質(zhì)序號(hào)是B；

(4)

根據(jù)上述分析可知：本身不導(dǎo)電；但溶于水后能導(dǎo)電的物質(zhì)序號(hào)是AGH；

(5)

根據(jù)上述分析可知：雖直接能導(dǎo)電；但不是電解質(zhì)的物質(zhì)序號(hào)是CDE；

(6)

根據(jù)上述分析可知：雖不能直接導(dǎo)電；但也是電解質(zhì)的物質(zhì)序號(hào)是AH；

(7)

A是KClO3，在MnO2催化作用下，加熱，發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生KCl、O2，反應(yīng)方程式為2KClO32KCl+3O2↑。在該反應(yīng)中O元素化合價(jià)由反應(yīng)前氯酸鉀中的-2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后O2中的0價(jià)，化合價(jià)共升高6×2=12價(jià)，Cl元素化合價(jià)由反應(yīng)前KClO3中的+5價(jià)，變?yōu)榉磻?yīng)后KCl中的-1價(jià)，化合價(jià)降低2×6=12價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降總數(shù)等于反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，可知反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是12e-，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為【解析】(1)CDEF

(2)CEG

(3)B

(4)AGH

(5)CDE

(6)AH

(7)11、略

【分析】【分析】

（1）鋁是13號(hào)元素；核電荷數(shù)13，核外電子數(shù)為13，核外三個(gè)電子層，最外層3個(gè)電子，確定鋁元素在周期表中的位置；

（2）鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式分析判斷；還原產(chǎn)物為氫氣，結(jié)合反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算；

（3）[NaAl（OH）2CO3]和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉；氯化鋁、二氧化碳和水；

（4）鋁士礦（主要成分為Al2O3，還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)），鋁士礦中加入氫氧化鈉溶液，SiO2和Al2O3溶于氫氧化鈉溶液，溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉發(fā)生反應(yīng)：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH，氧化鐵不溶于氫氧化鈉溶液，所以過(guò)濾得赤泥為Fe2O3、Na2Al2Si2O8，濾液主要為偏鋁酸鈉溶液，偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳酸化得沉淀為氫氧化鋁，過(guò)濾得濾液主要為NaHCO3溶液；氫氧化鋁燃燒得氧化鋁，氧化鋁；碳、氮?dú)庠诟邷叵律傻X，同時(shí)碳被氧化為CO。

【詳解】

（1）鋁是13號(hào)元素；核電荷數(shù)13，核外電子數(shù)為13，核外三個(gè)電子層，最外層3個(gè)電子鋁元素在周期表中的位置為第三周期，第ⅢA主族，故答案為：第三周期，第ⅢA主族；

（2）鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式分析，2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；還原產(chǎn)物為氫氣，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為3mol，故答案為：3；

（3）[NaAl（OH）2CO3]和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鋁、二氧化碳和水，反應(yīng)的方程式為NaAl（OH）2CO3+4HCl＝NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑，故答案為：NaAl（OH）2CO3+4HCl＝NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑；

（4）鋁士礦（主要成分為Al2O3，還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)），鋁士礦中加入氫氧化鈉溶液，SiO2和Al2O3溶于氫氧化鈉溶液，溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉發(fā)生反應(yīng)：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH，氧化鐵不溶于氫氧化鈉溶液，所以過(guò)濾得赤泥為Fe2O3、Na2Al2Si2O8，濾液主要為偏鋁酸鈉溶液，偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳酸化得沉淀為氫氧化鋁，過(guò)濾得濾液主要為NaHCO3溶液；氫氧化鋁燃燒得氧化鋁，氧化鋁；碳、氮?dú)庠诟邷叵律傻X，同時(shí)碳被氧化為CO；

①根據(jù)上面的分析可知，赤泥的主要成分為Fe2O3、Na2Al2Si2O8，故答案為：Fe2O3、Na2Al2Si2O8；

②“酸化”時(shí)通入過(guò)量CO2與NaAlO2反應(yīng)生成Al（OH）3，濾液的主要成分為NaHCO3，故答案為：NaHCO3；

③氧化鋁、碳、氮?dú)庠诟邷叵律傻X，同時(shí)碳被氧化為CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，故答案為：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。

【點(diǎn)睛】

本題考查了鋁的性質(zhì)、氮化鋁的制備工藝流程為載體，考查無(wú)機(jī)物推斷、元素化合物性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化、氧化還原、離子方程式等知識(shí)點(diǎn)，注意把握制備原理，把握物質(zhì)的性質(zhì)以及相關(guān)反應(yīng)方程式的書寫?！窘馕觥康谌芷?，第ⅢA主族3NaAl（OH）2CO3+4HCl＝NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑Fe2O3、Na2Al2Si2O8NaHCO3Al2O3+N2+3C2AlN+3CO12、略

【分析】【分析】

根據(jù)價(jià)態(tài)及所屬物質(zhì)類別，可知X是H2S，Y是SO2，Z是H2SO4

【詳解】

(1)酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水是電解質(zhì)，H2S、H2SO4是酸，是電解質(zhì)，SO2不是電解質(zhì)，所以屬于電解質(zhì)的是H2S、H2SO4；

(2)Na2SO4是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為

(3)硫代硫酸鈉可電離出金屬陽(yáng)離子(Na+)和酸根陰離子()；所以是鹽，選擇A；根據(jù)硫元素的最外層電子數(shù)知，硫元素的最高價(jià)態(tài)是+6價(jià)，最低價(jià)態(tài)是-2價(jià)，硫代硫酸鈉中硫元素的價(jià)態(tài)是+2價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既可以升高，體現(xiàn)還原性，又可以降低，體現(xiàn)氧化性，故選擇B；

(4)Z的濃溶液是濃硫酸；Al在常溫下遇到濃硫酸發(fā)生鈍化，迅速地生成致密的氧化物薄膜進(jìn)而阻止反應(yīng)地進(jìn)一步進(jìn)行，所以濃硫酸可用鋁制容器儲(chǔ)存；

(5)Y是二氧化硫，是酸性氧化物，具有氧化性和還原性，但其價(jià)態(tài)是+4價(jià)，無(wú)法與濃硫酸反應(yīng)，可以用濃硫酸和P2O5固體干燥；不能用堿石灰進(jìn)行干燥，故選擇B；

(6)SO2生成硫酸，S元素由+4價(jià)升高到+6價(jià)，需要氧化劑參與反應(yīng)，故化合反應(yīng)是或者【解析】H2SH2SO4Na2SO4=2Na++SOAB常溫下，濃硫酸可使鋁表面形成致密的氧化膜而鈍化BSO2+H2O2=H2SO4或2SO2+O2+2H2O2=2H2SO413、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)假設(shè)兩者質(zhì)量均為ag，則n(O2)=n(O3)=故n(O2):n(O3)=3:2；O2、O3都由O原子構(gòu)成；兩者質(zhì)量相等，即兩者O原子質(zhì)量相等，故原子個(gè)數(shù)比為1:1；

(2)該金屬硫酸鹽可寫成：RSO4，因?yàn)閚()=n(RSO4)=0.01mol，故該鹽的摩爾質(zhì)量M(RSO4)=設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為x；由摩爾質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系可得：120=x+96，解得x=24，即該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為24；

(3)設(shè)三種溶液體積依次為V1、V2、V3，由于Ag+與Cl-反應(yīng)比例為1:1，故三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量之比為3:2:3，即c(KCl)V1:2c(CaCl2)V2:3c(AlCl3)V3=3:2:3，解得V1:V2:V3=3:1:1?！窘馕觥?：21：1120g/mol243：1：114、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：(1)反應(yīng)8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2中銅元素的化合價(jià)由+2價(jià)降為0價(jià)，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)降為—2價(jià)，被還原的元素是Cu、O；(2)冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO2.分析下列處理方案：a。二氧化硫是污染性氣體，高空排放會(huì)污染空氣，處理不合理；b?？梢岳梦斩趸蛏闪蛩?，合理；c。用純堿溶液吸收二氧化硫可以制Na2SO4，合理；d。用濃硫酸不能吸收二氧化硫，不合理；答案為：b、c；(3)三價(jià)鐵具有氧化性，能將碘離子氧化，S2O82-能將亞鐵離子氧化，原理為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+；(4)a。氧化鋁是兩性氧化物，能和強(qiáng)酸以及強(qiáng)堿反應(yīng)，6H++AI2O3=3H2O+2Al3+，除去鋁離子的反應(yīng)是利用過(guò)量氫氧化鈉溶液和鋁離子反應(yīng)生成四羥基合鋁，答案為：Al3++4OH-=2H2O+AlO2-；b。高錳酸鉀溶液能氧化亞鐵離子，使得高錳酸鉀溶液褪色，答案為：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)基本概念、離子方程式的書寫、離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)?！窘馕觥緾u、OBc2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I(xiàn)2S2O＋2Fe2+=2SO＋2Fe3+2Al3+＋4OH-=AlO＋2H2O［或Al3+＋4OH-=Al(OH)］稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色15、略

【分析】【分析】

溶液物質(zhì)的量濃度配制；一般可分為以下步驟：計(jì)算；稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，所以其操作順序是①②④③⑥⑤，選用容量瓶的規(guī)格要等于或稍大于配制溶液的體積，根據(jù)配制溶液的體積和濃度及其溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量可計(jì)算其質(zhì)量，再根據(jù)具體情況進(jìn)行誤差分析。

【詳解】

(1)溶液物質(zhì)的量濃度配制；一般可分為以下步驟：計(jì)算；稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，所以其操作順序是①②④③⑥⑤，故答案為：①②④③⑥⑤；

(2)選用容量瓶的規(guī)格要等于或稍大于配制溶液的體積；因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室中沒(méi)有230ml的容量瓶，只能選用250ml的容量瓶，故答案為：C;

(3)本實(shí)驗(yàn)中由于容量瓶的規(guī)格為250mL，所以需要稱量的氫氧化鈉的固體的質(zhì)量為m(NaOH)=1mol·L-1×0.25L×40g/mol=10.0g；故答案為10.0；

(4)定容時(shí)俯視觀察液面，液面低于刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，根據(jù)c=分析；該氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度偏高；若容量瓶中含有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)沒(méi)有影響，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度也沒(méi)有影響，故答案為：偏高；不變；

(5)若用18.4mol/L的濃H2SO4來(lái)配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4，需濃H2SO4的體積為：0.5L×0.2mol/L=V×18.4mol/L，V=0.0054L=5.4mL，因?yàn)樗铦饬蛩岬捏w積小于10.0mL，所以量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用10mL的量筒，故答案為5.4mL；①?！窘馕觥竣佗冖堍邰蔻軨10.0偏高不變5.4ml①三、判斷題(共6題，共12分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

氨氣的電子式：錯(cuò)誤；17、A【分析】【詳解】

快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會(huì)責(zé)任，故答案正確；18、B【分析】【詳解】

Fe2+離子既有氧化性又有還原性。19、B【分析】【分析】

【詳解】

過(guò)量或少量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)物都為FeCl3，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

17g羥基(－OH)的物質(zhì)的量為1mol，而羥基(－OH)中含9個(gè)電子，故1mol羥基中含9NA個(gè)電子，故答案為：錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

農(nóng)業(yè)上經(jīng)常使用農(nóng)藥波爾多液來(lái)殺菌殺蟲，波爾多液是用熟石灰和硫酸銅混合而制成的，為藍(lán)色膠狀懸濁液，正確。四、推斷題(共2題，共18分)22、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說(shuō)明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出，純E為無(wú)色油狀液體，說(shuō)明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO423、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說(shuō)明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出，純E為無(wú)色油狀液體，說(shuō)明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)24、略

【分析】【詳解】

(1)因?yàn)樘K丹紅Ⅰ易形成分子內(nèi)氫鍵；而使在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，而修飾后的結(jié)構(gòu)易形成分子間氫鍵，與水分子形成氫鍵后有利于的增大在水中的溶解度，因此，本題答案是：增大；蘇丹紅Ⅰ易形成分子內(nèi)氫鍵而使在水中的溶解度很小，而修飾后的結(jié)構(gòu)易形成分子間氫鍵，與水分子形成氫鍵后有利于的增大在水中的溶解度；

(2)Ti3+的配位數(shù)均為6，往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液均產(chǎn)生白色沉淀，則有氯離子在配合物的外界，兩份沉淀經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的可以知道紫色品體中含3個(gè)氯離子，綠色晶體中含2個(gè)氯離子，即綠色晶體的化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，氯原子形成化學(xué)鍵有含有離子鍵、配位鍵，因此，本題答案是：[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O；離子鍵；配位鍵；

(3)第二周期中元素形成的氫化物中，水為液態(tài)，其它為氣體，故水的沸點(diǎn)最高，且相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，故B曲線為VIIA族元素氫化物沸點(diǎn)；HF分子之間、氨氣分子之間均存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物，甲烷分子之間不能形成氫鍵，同主族形成的氫化物中沸點(diǎn)最低，故D曲線表示IVA族元素氫化物沸點(diǎn)；同一族中第3、4、5周期元素的氫化物結(jié)構(gòu)與組成相似，分子之間不