2025年蘇人新版選擇性必修2化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇人新版選擇性必修2化學下冊月考試卷709考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列各組物質的沸點按由低到高的順序排列的是A.B.C.D.2、我國科學家發(fā)現(xiàn)了一類由Fe-Se-As-F-O組成的磁性超導材料。下列說法不正確的是A.Se原子核外有3個未成對電子B.Fe3+電子排布式為1s22s22p63s23p63d5C.的空間構型為正四面體形D.基態(tài)F原子的核外電子有9種運動狀態(tài)3、我國科學家利用下圖反應實現(xiàn)醇的位點選擇性功能化。下列說法不正確的是。

A.已知基態(tài)銥()的價電子排布式為則屬于Ⅷ族過渡元素B.a中碳的雜化類型有2種C.與足量濃溴水反應消耗D.最多反應消耗4、一種新型的電解質的結構如圖所示(箭頭指向表示共用電子對由W提供)；W；X、Y、Z是同周期四種主族元素，Y原子的最外層電子數(shù)是X原子次外層電子數(shù)的3倍，下列說法不正確的是。

A.該物質中含離子鍵、極性鍵和非極性鍵B.該物質中X原子滿足8電子穩(wěn)定結構C.W的非金屬性比Y的弱D.W、X、Y、Z四種元素中，X的原子半徑最大5、下列關于分子晶體的說法不正確的是A.分子晶體中含有分子B.固態(tài)或熔融態(tài)時均能導電C.分子間以分子間作用力相結合D.熔、沸點一般比較低6、下列離子鍵強弱順序排列正確的是A.NaF＞NaCl＞NaBr＞NaIB.NaCl＞CaCl2＞MgCl2＞AlCl3C.NaCl＞Na2O＞MgO＞Al2O3D.Na2O＞Na2S＞NaCl＞NaI評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、如表所示列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用表示，單位為)。元素R7401500770010500

下列關于元素R的判斷中一定正確的是A.R的最高化合價為+2價B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族C.R元素原子的最外層共有4個電子D.R元素基態(tài)原子的電子排布式為8、氰氣的化學式為結構式為性質與鹵素單質相似，下列敘述正確的是A.在一定條件下可發(fā)生加成反應B.分子中鍵的鍵長大于鍵的鍵長C.分子中含有2個鍵和4個鍵D.能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應9、下列分子或離子中，VSEPR模型為四面體形，但分子或離子的空間結構為V形的是A.B.C.D.10、CH—CH3、CH都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是A.它們的碳原子均采取sp2雜化B.CH與NH3、H3O+幾何構型均為三角錐形C.CH中的所有原子均共面D.CH與OH-形成的化合物中含有離子鍵11、利用超分子可以對一些物質進行分離，例如利用杯酚(杯酚用“”表示)分離C60和C70的過程如圖所示：

下列說法不正確的是A.晶體熔點：杯酚＞C60＞C70B.操作①用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒C.杯酚與C60分子之間形成分子間氫鍵D.杯酚易溶于氯仿，難溶于甲苯12、黑鱗是一種黑色；有金屬光澤的晶體；結構與石墨相似，如圖所示。下列有關黑磷說法正確的是。

A.黑鱗晶體中P原子雜化方式為sp2B.黑鱗晶體中層與層之間的作用力為分子間作用力C.黑鱗晶體的每一層中磷原子都在同一平面上D.P元素三種常見的單質中，黑鱗的熔沸點最高13、某有機物的結構簡式為右圖，下列對該有機物說法不正確的是。

A.分子式為C11H11O3ClB.一定條件下能和5molH2發(fā)生加成反應C.核磁共振氫譜上有7組峰D.可在NaOH的水溶液和NaOH的醇溶液中發(fā)生不同類型的反應評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、根據(jù)題意；完成下列填空：

(1).基態(tài)銅離子的核外電子排布式為___________；

(2).通常制造的農藥含元素F、P、S、Cl，四種元素的電負性從大到小的順序為___________；第一電離能從大到小的順序為___________。

(3).第二周期中，第一電離能介于B和N之間的元素共有___________種。

(4).第四周期中，原子核外電子排布有兩個未成對電子的元素有___________種。

(5).向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成的離子方程式___________。15、硒化物(如)可用于太陽能電池；光傳感器；熱電發(fā)電與制冷等?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Se原子核外電子排布式為[Ar]___________。

(2)K與Cu位于同周期，金屬鉀的熔點比銅的低，這是因為___________

(3)O、S、Se均位于元素周期表第ⅥA族，它們的氫化物及分子的鍵角從大到小順序為___________。

(4)TMTSF()中共價鍵的類型是___________，每個分子中含___________個鍵。16、比較Mn和Fe的電離能數(shù)據(jù)可知：氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難。對此，你的解釋是_______。17、Ⅰ.X、Y、Z、W、M為短周期主族元素，25℃時，其最高價氧化物對應的水化物(濃度均為0.01mol·L-1)溶液的pH和原子半徑的關系如圖所示。

(1)Y的最高價氧化物的電子式為：___________

(2)最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z___________W(＞或＜)

(3)X、M兩種元素形成的簡單離子半徑大小順序：X___________M(＞或＜)

(4)X的氫化物與Z的氫化物反應后生成的化合物中的化學鍵類型是___________

Ⅱ．鋁自然形成的氧化膜易脫落。以硫酸為電解液；分別以石墨和鋁材作陰；陽極材料，經(jīng)過電解處理形成氧化鋁膜，抗蝕能力強。其制備的簡要流程如圖所示。

(5)堿洗目的是___________相關離子反應是：___________

(6)堿洗時鋁材表面會出現(xiàn)氣泡，可能的原因是___________(化學反應方程式)，用稀氨水洗去耐蝕鋁材表面的酸，離子方程式___________

Ⅲ.為證明鐵的金屬活動性比銅強，某同學設計了如下一些方案：。方案現(xiàn)象或產物①將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質析出②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產物分別為FeCl3和CuCl2③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產物為Fe2(SO4)3和CuSO4④將銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解⑤將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產生(7)能根據(jù)現(xiàn)象或產物證明鐵的金屬活動性比銅強的方案有___________18、取質量相等的2份PbSO4(難溶物)粉末，分別加入HNO3(3mol·L-1)和HClO4(3mol·L-1)，充分混合，PbSO4在HNO3能全溶，而在HClO4中不能全溶。簡要解釋PbSO4在HNO3中溶解的原因。___________評卷人得分四、元素或物質推斷題(共3題，共24分)19、A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于36。其中C、E、F是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族；它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子。請回答下列問題：

（1）C、D、E三種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序為（用離子符號表示）____

（2）元素B與D的電負性的大小關系是____，C與E的第一電離能的大小關系是____。（填＞；＜、=；用元素符號表示）

（3）用電子排布圖表示D元素原子的價電子構型___________

（4）F在元素周期表中的位置是_____區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_____。

（5）均為A、B、D、E四種元素組成的兩種化合物在溶液中可以相互反應，寫出該反應的離子方程式為___________20、有A、B、C、D、E原子序數(shù)均為前20號的五種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A＋和B－具有相同的電子層結構；B原子得一個電子后2p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數(shù)為40%，且其核內質子數(shù)等于其中子數(shù)。R是由A；D兩元素形成的化合物；E元素原子中4s能級有2個電子。

請回答：

(1)A單質、B單質、化合物R的熔點高低順序正確的是________(填序號)．

①A單質>B單質>化合物R②化合物R>A單質>B單質。

③A單質>化合物R>B單質④B單質>化合物R>A單質。

(2)B－的最外層電子排布式為________；在CB3分子中C元素原子的軌道發(fā)生的是________雜化，其固態(tài)時的晶體類型為________。

(3)C的氫化物的空間構型為_____。

(4)B、C、D三元素的電負性大小順序為________>________>________(填元素符號)。

(5)E與B形成的晶體M的最小單元“晶胞”如下圖所示，則M的化學式為____；如果M晶體的密度為dg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個距離最近的E中心間的距離為_____cm。

21、為紀念DmitriMendeleev(德米特里·門德列夫)發(fā)明的元素周期表誕生150周年。聯(lián)合國大會宣布2019年是“國際化學元素周期表年”。以下是元素周期表的一部分；根據(jù)A~I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

。族周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

1

A

2

D

E

G

3

B

C

J

H

I

(1)表中元素，化學性質最不活潑的是___________。

(2)最高價氧化物的水化物中酸性最強的是___________。

(3)元素B原子核外有___________種能量不同的電子，基態(tài)C原子最高能級電子云形狀是___________。

(4)比較元素的金屬性：B___________C(填“＞”或“＜”)，從原子結構的角度說明理由___________。

(5)A分別與E、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的是___________

(6)檢驗B元素的方法是___________，請用原子結構的知識解釋產生此現(xiàn)象的原因：___________。

(7)元素B的單質在空氣中點燃生成X，X中的化學健除離子鍵，還有___________(填“極性”或“非極性”)共價鍵，若將其投入硫酸亞鐵溶液中，預測主要的反應現(xiàn)象是___________。評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共21分)22、鋅；氮元素形成的化合物在各領域有著重要的作用。

(1)基態(tài)Zn2+的價電子排布式為_______________；

(2)獨立的NH3分子中，H-N-H鍵鍵角為107°18’。如圖是[Zn(NH3)6]2＋的部分結構以及其中H-N-H鍵鍵角。

請解釋[Zn(NH3)6]2＋離子中H-N-H鍵角變?yōu)?09.5°的原因是_____________。

(3)離子液體具有很高的應用價值，其中EMIM＋離子由H；C、N三種元素組成；其結構如圖所示：

大π鍵可用符號Π表示，其中m、n分別代表參與形成大π鍵的原子數(shù)和電子數(shù)。則EMIM＋離子中的大π鍵應表示為___________________?；衔颷EMIM][AlCl4]具有很高的應用價值，其熔點只有7℃，該物質晶體的類型是________。

(4)過渡元素水合離子是否有顏色與原子結構有關，且存在一定的規(guī)律，已知Zn2＋等過渡元素離子形成的水合離子的顏色如下表所示：。離子Sc3＋Cr3＋Fe2＋Zn2+水合離子的顏色無色綠色淺綠色無色

請根據(jù)原子結構推測Sc3＋、Zn2＋的水合離子為無色的原因：____________________。

(5)Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖所示。

①Zn2+填入S2－組成的________________空隙中；

②由①能否判斷出S2－、Zn2+相切？_________（填“能”或“否”）；已知晶體密度為dg/cm3，S2－半徑為apm，若要使S2-、Zn2+相切，則Zn2+半徑為____________________pm（寫計算表達式）。23、2020年；自修復材料；自適應材料、新型傳感材料等智能材料技術將大量涌現(xiàn)，為生物醫(yī)療、國防軍事以及航空航天等領域發(fā)展提供支撐。

（1）我國科研工作者基于丁二酮肟氨酯基團的多重反應性；研制了一種強韌；自愈的超級防護材料；

其中的分子機制如圖所示。

Cu在元素周期表中位于_____區(qū)，M層中核外電子能量最高的電子云在空間有_____個伸展方向。C、N、O第一電離能由大到小的順序為_____________

（2）氧化石墨烯基水凝膠是一類新型復合材料；對氧化石墨烯進行還原可得到還原氧化石墨烯，二者的結構如圖所示：

還原石墨烯中碳原子的雜化形式是______，上圖中氧化石墨烯轉化為還原石墨烯時，1號C與其相鄰C原子間鍵能的變化是_____________（填“變大”、“變小”或“不變”），二者當中在水溶液中溶解度更大的是____________（填物質名稱），原因為__________________

（3）砷化硼是近期受到廣泛關注一種III—V半導體材料。砷化硼為立方晶系晶體；該晶胞中原子的分數(shù)坐標為：

B：（0，0，0）；（0）；（0，）；（0，）；

As：（）；（）；（）；（）

請在圖中畫出砷化硼晶胞的俯視圖___________，已知晶體密度為dg/cm3，As半徑為apm，假設As、B原子相切，則B原子的半徑為_________pm（寫計算表達式）。

24、回答下列問題:

（1）石墨烯可轉化為富勒烯(C60)，某金屬M與C60可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖所示，M原子位于晶胞的棱上與內部。該晶胞中M原子的個數(shù)為___________，該材料的化學式為___________。

（2）Mg與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是___________。

（3）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4.銅晶胞結構如圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為___________。

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．是離子晶體；沸點高，故A錯誤；

B．是離子晶體，沸點高，其余是分子晶體，熔沸點低，但是水分子有分子間氫鍵，沸點比和高；故B錯誤；

C．是共價晶體，是離子晶體，都是分子晶體且常溫下水為液態(tài)，是氣態(tài)；故C正確；

D．半徑依次增大；沸點依次降低，故D錯誤；

故答案為C。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．Se是34號元素，Se原子核外價層電子排布式是4s24p4；由于有3個4p軌道，一個軌道最多可容納2個電子，原子核外電子總是盡可能成單排列，則Se原子核外有2個未成對電子，A錯誤；

B．Fe是26號元素，F(xiàn)e原子失去最外層的2個4s電子和1個3d電子得到Fe3+，根據(jù)構造原理可知基態(tài)Fe3+電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；B正確；

C．中的中心As原子價層電子對數(shù)是4+=4，其中不含孤電子對，因此的空間構型為正四面體形；C正確；

D．F是9號元素；原子核外有9個電子，在任何一個原子中都不存在運動狀態(tài)完全相同的電子，則基態(tài)F原子的核外電子有9種運動狀態(tài)不同的電子，D正確；

故合理選項是A。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)基態(tài)銥()的價電子排布式為價電子總數(shù)為9，則屬于Ⅷ族過渡元素；故A正確；

B．a中碳的雜化類型有2種分別是sp2和sp3雜化；故B正確；

C．與足量濃溴水反應消耗酚羥基的鄰位被取代，故C正確；

D．最多反應消耗酚羥基消耗1mol，酯基消耗1mol，故D錯誤；

故選D。4、C【分析】【分析】

由陰離子結構可知；X原子形成3個對共用電子對和1個配位鍵；Z原子形成4對共用電子對、Y原子可形成2對共用電子對、W原子形成1對共用電子對，W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，則X為B元素、Y為O元素、Z為C元素、W為F元素。

【詳解】

A．由電解質的結構可知；該物質是含有離子鍵；極性鍵和非極性鍵的離子化合物，故A正確；

B．由電解質的結構可知；該物質中B原子滿足8電子穩(wěn)定結構，故B正確；

C．同周期元素；從左到右非金屬性依次增強，則氟元素的非金屬性強于氧元素，故C錯誤；

D．同周期元素；從左到右原子半徑依次減小，則四種元素中，硼原子的原子半徑最大，故D正確；

故選C。5、B【分析】【詳解】

A．分子晶體是由分子構成的；A正確；

B．固態(tài)或熔融態(tài)時；分子晶體既不電離也沒有自由移動的電子，均不能導電，B錯誤；

C．分子間以分子間作用力相結合；C正確；

D．分子晶體的熔；沸點一般比較低；D正確。

故選：B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

離子鍵的強弱與離子半徑的大小和離子所帶電荷多少有關；離子半徑越小；所帶電荷越多，離子鍵越強；

A．四種物質均為離子化合物，F(xiàn)、Cl、Br、I為同主族元素，其陰離子所帶電荷數(shù)相同，但半徑依次增大，則離子鍵強弱順序NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI；故A正確；

B．NaCl、CaCl2、MgCl2均為離子化合物，均含有離子鍵，AlCl3為共價化合物；不含離子鍵，故B錯誤；

C．Na2O、MgO、Al2O3中陽離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+，離子所帶電荷越多，離子鍵越強，則Na2O＜MgO＜Al2O3，Cl－半徑大于O2-，則NaCl＜Na2O，則離子鍵強弱順序NaCl＜Na2O＜MgO＜Al2O3；故C錯誤；

D．Na2O、Na2S中S2-半徑大于O2-，則離子鍵強弱Na2O＞Na2S，由于半徑：I-＞Cl-，則離子鍵NaCl＞NaI，由于半徑：S2-＞Cl-，則離子鍵Na2S＜NaCl；故D錯誤；

答案選A。二、多選題(共7題，共14分)7、AB【分析】【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)可知，元素R的第三電離能與第二電離能相差很大，原子最外層應有2個電子，最高價為價；A正確；

B．原子最外層有2個電子；應為第ⅡA族元素，B正確；

C．由表中數(shù)據(jù)可知；元素R的第三電離能與第二電離能相差很大，原子最外層應有2個電子，C錯誤；

D．R也可能是即R元素基態(tài)原子的電子排布式可能為2p63s2；D錯誤；

答案選AB。8、AD【分析】【詳解】

A．氰氣的分子結構中含有不飽和鍵；在一定條件下可發(fā)生加成反應，A正確；

B．同周期主族元素中，原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越大形成共價鍵的鍵長越長，碳原子半徑大于氮原子，所以分子中鍵的鍵長小于鍵的鍵長；B錯誤；

C．單鍵為鍵，1個三鍵中含有1個鍵和2個鍵，所以分子中含有3個鍵和4個鍵；C錯誤；

D．鹵素單質能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應；氰氣的性質與鹵素單質相似，所以氰氣能與氫氧化鈉溶液反應，D正確；

故選AD。9、AD【分析】【詳解】

A．中心原子價層電子對數(shù)為2+=4；則VSEPR模型為四面體形，空間構型為V形，故A正確；

B．中心原子價層電子對數(shù)為3+=4；則VSEPR模型為四面體形，空間構型為三角錐形，故B錯誤；

C．中心原子價層電子對數(shù)為2+=2；則VSEPR模型為直線形，空間構型為直線形，故C錯誤；

D．中心原子價層電子對數(shù)為2+=4；則VSEPR模型為四面體形，空間構型為V形，故D正確；

故答案為AD。10、BC【分析】【詳解】

A．CH—CH3、CH價電子對數(shù)不同；碳原子采取的雜化方式不同，故A錯誤；

B．CH與NH3、H3O+中心原子價電子對數(shù)都是4；都有1個孤電子對，幾何構型均為三角錐形，故B正確；

C．CH中心碳原子的價電子對數(shù)是3；無孤電子對，為平面結構，所有原子均共面，故C正確；

D．CH與OH-形成的化合物是CH3OH；屬于共價化合物，不含離子鍵，故D錯誤；

選BC。11、AC【分析】【詳解】

A．杯酚、C60、C70都是分子晶體，杯酚能形成分子間氫鍵，熔點最高，C70的相對分子質量大于C60，C70的熔點大于C60，所以晶體熔點：杯酚＞C70＞C60；故A錯誤；

B．根據(jù)流程圖；可知操作①是固液分離，方法為過濾，用到的玻璃儀器有漏斗；燒杯、玻璃棒，故B正確；

C．杯酚中的羥基氫之間形成了氫鍵；而杯酚與C60之間并沒有形成氫鍵，故C錯誤；

D．由操作2可知杯酚易溶于氯仿；由操作1可知杯酚難溶于甲苯，故D正確；

選AC。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

由黑鱗的結構圖可知，黑鱗的中磷原子排列成立體結構，則磷原子雜化方式為sp3雜化，A選項錯誤；因為黑磷晶體與石墨類似的層狀結構，所以黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力，B選項正確；石墨晶體中碳原子為sp2雜化，則每一層中的碳原子均在同一平面上，而黑磷晶體中磷原子為sp3雜化，則每一層中的磷原子不可能在同一平面上，C選項錯誤；黑磷晶體與石墨類似的層狀結構，則黑鱗最可能是混合型晶體（具有共價晶體和分子晶體的性質），而白磷、紅磷都是分子晶體，所以黑磷的熔沸點最高，D選項正確。13、BC【分析】【詳解】

A．根據(jù)該物質的結構簡式可知其分子式為C11H11O3Cl；故A正確；

B．苯環(huán)和醛基可以和氫氣發(fā)生加成反應；羧基不行，所以1mol該物質最多和4mol氫氣發(fā)生加成反應，且選項并未指明該物質的物質的量，故B錯誤；

C．該物質苯環(huán)上有3種環(huán)境的氫原子，支鏈—CH2CH2Cl有2種，—CH2COOH有2種；—CHO有1種，所以共有3+2+2+1=8種，即核磁共振氫譜上有8組峰，故C錯誤；

D．該物質含有氯原子和羧基；可以在NaOH水溶液中分別發(fā)生水解反應和中和反應；與氯原子相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，所以可以在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應，故D正確；

綜上所述答案為BC。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【分析】

(1)

Cu位于周期表中第4周期第IB族，所以基態(tài)銅原子的核外電子排布式為：1s2s22p63s23p63d104s1，所以銅離子核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d9；

(2)

同周期自左而右電負性增大、同主族自上而下電負性減小，故電負性:F>Cl>S>P；同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢，P元素原子2p能級為半充滿穩(wěn)定結構，第一電離能高于同周期相鄰元素的，同主族自上而下第一電離能減小，故第一電離能：F>Cl>P>S；

(3)

同周期隨原子序數(shù)增大；元素第一電離能呈增大趨勢，當IA族的s能級為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，VA族的p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能介于B；N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素；

(4)

四周期中；有2個未成對電子的元素有Ti；Ni、Se、As原子未成對電子數(shù)為2，第四周期中，原子核外電子排布有兩個未成對電子的元素有4種；

(5)

向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，鐵離子和碳酸氫根離子之間可以發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體，該反應的離子方程式為：Fe3++3=Fe(OH)3↓+3CO2↑?！窘馕觥?1)1s22s22p63s23p63d9

(2)F>Cl>S>PF>Cl>P>S

(3)3

(4)4

(5)Fe3++3=Fe(OH)3↓+3CO2↑15、略

【分析】【詳解】

(1)基態(tài)Se原子位于第四周期，34號元素，[Ar]中含有18個電子，還需要14個電子，根據(jù)核外電子填充規(guī)則，基態(tài)Se原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4；

(2)金屬的熔沸點與金屬鍵強弱有關；K；Cu均為金屬晶體，Cu的半徑比K小，離子電荷比K多，銅的金屬鍵更強，則金屬鉀的熔點比銅的低；

(3)O、S、Se均位于元素周期表第ⅥA族，它們的氫化物分別為及

中心原子的電負性越大，對孤對電子的吸引能力越強，鍵角越大，電負性：O＞S＞Se，則分子的鍵角從大到小順序為

(4)共價鍵中，單鍵為鍵，雙鍵中一個鍵和一個鍵，TMTSF()中共價鍵的類型是鍵和鍵，根據(jù)結構式可知，每個分子中含27個鍵。【解析】鉀的原子半徑比銅的大，價電子數(shù)比銅少，鉀的金屬鍵比銅的弱鍵和鍵2716、略

【分析】【詳解】

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難，原因為由Mn2+轉化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多，而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少，故答案為：由Mn2+轉化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多，而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少?！窘馕觥坑蒑n2+轉化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多，而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少17、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、W、M為短周期主族元素，25℃時，根據(jù)最高價氧化物對應的水化物(濃度均為0.01mol·L-1)溶液的pH和原子半徑的關系，可知：X為N元素，對應的為pH=2的HNO3，Y為C，其對應的為弱酸H2CO3，Z為Cl，其對應的為一元強酸HClO4，W為S，對應的為二元強酸H2SO4；M為Na，對應的是強堿NaOH，據(jù)此解答。

(1)

Y的最高價氧化物為CO2，C原子和每個O原子共用2個電子，電子式為故答案為

(2)

Z為Cl；W為S，Cl的得電子能力比S強，故最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為Z＞S，答案為：＞；

(3)

X、M兩種元素形成的簡單離子分別為N3-和Na+，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，N3-＞Na+；所以X；M兩種元素形成的簡單離子半徑大小順序：X＞M，答案為：＞；

(4)

X的氫化物NH3與Z的氫化物HCl反應后生成的化合物為NH4Cl；化學鍵類型是既有離子鍵又有共價鍵，故答案為：離子鍵和共價鍵；

(5)

堿洗目的是除去鋁自然形成的易脫落的氧化膜，離子反應為：2OH-＋Al2O3=2AlO＋H2O，故答案為：除去鋁材表面的自然氧化膜；2OH-＋Al2O3=2AlO＋H2O；

(6)

堿洗時，當氧化膜完全溶解后，暴露出的鋁單質會與堿繼續(xù)反應，生成氫氣，出現(xiàn)氣泡，化學方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，用稀氨水洗去耐蝕鋁材表面的酸，發(fā)生酸堿中和反應，離子方程式為NH3·H2O+H+=NH+H2O，故答案為：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；NH3·H2O+H+=NH+H2O；

(7)

①將鐵片置于CuSO4溶液中，鐵片上有亮紅色物質析出，說明有單質銅生成，活潑性：Fe＞Cu；②該實驗只能說明氯氣具有強氧化性，無法比較鐵和銅的活潑性；③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中，只能說明濃硫酸具有強氧化性，無法比較鐵和銅的活潑性；④將銅片置于FeCl3溶液中，發(fā)生氧化還原反應：無法比較；⑤將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導線連接，形成鐵、銅原電池，鐵做負極，銅做正極，鐵片溶解，銅片上有氣泡產生，可以說明鐵的活潑性強于銅。據(jù)此分析，能根據(jù)現(xiàn)象或產物證明鐵的金屬活動性比銅強的方案有①⑤；故答案為：①⑤?！窘馕觥?1)

(2)＞

(3)＞

(4)離子鍵和共價鍵。

(5)除去鋁材表面的自然氧化膜2OH-＋Al2O3=2AlO＋H2O

(6)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑NH3·H2O+H+=NH+H2O

(7)①⑤18、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】Pb2+與NO形成絡離子(配離子或配合物)或PbSO4+H++NO-=HSO+Pb(NO3)+四、元素或物質推斷題(共3題，共24分)19、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于36，B和D屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，最外層電子排布為ns2np4，則B為O元素、D為S元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1，處于IA族，E的原子序數(shù)大于硫，且6種元素中只有C、E、F是金屬元素，則A為H元素、E為K元素；C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，其最外層電子數(shù)為6×＝3；故C為Al；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，核外電子數(shù)為2+8+18+1＝29，故F為Cu，以此來解答。

【詳解】

由上述分析可知；A為H；B為O、C為Al、D為S、E為K、F為Cu；

(1)電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：Al3+＜K+＜S2﹣；

(2)同主族自上而下電負性減??；故電負性：O＞S；同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢，同主族自上而下元素第一電離能減小，故第一電離能Al＞K；

(3)D為S元素，價電子排布式為3s23p4，價電子軌道排布式為

(4)F為Cu元素，在元素周期表中的位置是ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1；

(5)均為H、O、Na、S四種元素組成的兩種化合物可以相互反應，兩種化合物為NaHSO3、NaHSO4，該反應的離子方程式為：HSO3﹣+H+═H2O+SO2↑?！窘馕觥緼l3+＜K+＜S2﹣O＞SAl＞Kds[Ar]3d104s1HSO3－＋H＋=H2O＋SO2↑20、略

【分析】【分析】

【詳解】

考查熔沸點高低判斷、雜化類型的判斷、晶體類型的判斷、電負性規(guī)律、晶胞的計算，B原子得一個電子后2p軌道全滿，推出B為F，A＋和B－具有相同的電子層結構，則A為Na，C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大，說明能與水形成氫鍵，即C為N，D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，位于第VIA族，因為O沒有正價，因此D為S，R是由A、D兩元素形成的化合物，則R為Na2S，E元素原子中4s能級有2個電子，屬于前20號元素，即E為Ca，（1）因為F2是常溫下是氣體，因此熔點最低，金屬鈉熔點較低，因此熔點高低順序是Na2S>Na>F2，故選項②正確；（2）F－的最外層電子排布式為：2s22p6；CB3是NF3，中心原子是N，有3個σ鍵，孤電子對數(shù)為(5－3×1)/2=1，因此雜化類型為sp3；其固態(tài)晶體類型為分子晶體；（3）C的氫化物是NH3，空間構型為三角錐形；（4）非金屬性越強，電負性越大，非金屬性強弱順序是F>N>S，因此電負性強弱是F>N>S；（5）Ca位于頂點，個數(shù)為4×1/8=1/2，F(xiàn)位于體心，全部屬于晶胞，化學式為CaF2，距離最近的E是面對角線，即是邊長的倍，晶胞的質量為1×39/NAg，令晶胞的邊長為acm，則晶胞的體積為a3cm3，根據(jù)密度的定義，d=因此相鄰的E距離是

【點睛】

本題的難點是密度的計算，首先根據(jù)晶胞的結構判斷出化學式和微粒的個數(shù)，根據(jù)n=N/NA，計算出此物質的物質的量，然后根據(jù)m=Nm，計算出晶胞的質量，接著計算出晶胞的體積，最后根據(jù)密度的定義，求出密度，進一步求出相鄰的兩個Ca的距離?！窘馕觥竣?s22p6sp3分子晶體三角錐形FNSCaF221、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知：A為H元素；B為Na元素；C為Al元素；D為C元素；E為N元素；G為F元素；H為Cl元素，I為Ar元素；J為Si元素；據(jù)此結合元素及其化合物的性質進行解答。

【詳解】

(1)表中元素，化學性質最不活潑的是稀有元素Ar，故答案為：Ar；

(2)元素非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，以上元素中，非金屬性最強的是F元素，其次是Cl元素，但F無正價，故最高價氧化物的水化物酸性最強的是HClO4，故答案為：HClO4；

(3)B為Na元素，Na原子核外有11個電子，分別處于1s、2s、2p、3s能級，故有4種能量不同的電子；C為Al元素，基態(tài)原子核外電子排布為：1s22s22p63s23p1；最高能級為3p能級,電子云形狀呈紡錘形：；故答案為：4；紡錘形；

(4)B為Na元素；C為Al元素，同周期元素(從左到右)的原子半徑依次減小，最外層電子離核越來越近，受到原子核引力越來越強，失電子能力越來越弱，金屬性依次減弱，故金屬性：B>C；同周期元素(從左到右)的原子半徑依次減??；最外層電子離核越來越近，受到原子核引力越來越強，失電子能力越來越弱，因此金屬性逐漸減弱；

(5)A分別與E、G、H形成的化合物為NH3；HF、HCl；元素非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，故最穩(wěn)定的是HF，故答案為：HF；

(6)檢驗Na元素的方法是焰色反應；產生此現(xiàn)象的原因：當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將以光的形式釋放能量，故答案為：焰色反應；當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將以光的形式釋放能量；

(7)元素Na的單質在空氣中點燃生成Na2O2，Na2O2中的化學健除離子鍵，氧原子之間還有非極性共價鍵，若將Na2O2投入硫酸亞鐵溶液中，會生成氧氣和氫氧化鐵沉淀，現(xiàn)象為有紅褐色沉淀生成，同時有無色氣泡產生，故答案為：非極性；有紅褐色沉淀生成，同時有無色氣泡產生?！窘馕觥緼rHClO44紡錘形B>C同周期元素(從左到右)的原子半徑依次減小，最外層電子離核越來越近，受到原子核引力越來越強，失電子能力越來越弱，因此金屬性逐漸減弱HF焰色反應當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將以光的形式釋放能量非極性有紅褐色沉淀生成，同時有無色氣泡產生五、原理綜合題(共3題，共21分)22、略

【分析】【分析】

(1)基態(tài)Zn的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，由此可確定Zn2+的價電子排布式。

(2)解釋[Zn(NH3)6]2＋離子中H-N-H鍵角變?yōu)?09.5°；可從電子對的排斥作用尋找原因。

(3)EMIM＋離子中形成大π鍵的原子有5個，其中3個C原子、2個N原子，參與形成大π鍵的電子數(shù)為6?；衔颷EMIM][AlCl4]，由[EMIM]+、[AlCl4]-構成；由此可確定該物質的晶體類型。

(4)通過對Sc3＋、Cr3＋、Fe2＋、Zn2+四種離子的核外電子進行分析，得出Sc3＋、Zn2＋的水合離子為無色的原因。

(5)①四個S2-構成正四面體結構，Zn2+體積很小，填入S2－組成的空隙中；

②由①無法判斷出S2－、Zn2+是否相切；已知晶體密度為dg/cm3，S2－半徑為apm，若要使S2-、Zn2+相切，可通過建立一個正四面體，確定一個三角形，計算Zn2+半徑。

【詳解】

(1)基態(tài)Zn的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，則基態(tài)Zn2+的價電子排布式為3d10。答案為：3d10；

(2)在獨立的NH3分子中，N原子的孤電子對排斥成鍵電子對的能力強，[Zn(NH3)6]2＋中；N原子的孤電子對轉化為成鍵電子對，對其它三個成鍵電子對的排斥作用減弱，鍵角增大。

從而得出解釋[Zn(NH3)6]2＋離子中H-N-H鍵角變?yōu)?09.5°的原因是氨分子與Zn2＋形成配合物后，孤對電子與Zn2＋成鍵，原孤對電子與成鍵電子對之間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對之間的排斥作用，排斥作用減弱，所以H-N-H鍵鍵角變大。答案為：氨分子與Zn2＋形成配合物后，孤對電子與Zn2＋成鍵；原孤對電子與成鍵電子對之間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對之間的排斥作用，排斥作用減弱，所以H-N-H鍵鍵角變大；

(3)EMIM＋離子中形成大π鍵的原子有5個，其中3個C原子、2個N原子，參與形成大π鍵的電子數(shù)為6，EMIM＋離子中的大π鍵應表示為Π化合物[EMIM][AlCl4]，由[EMIM]+、[AlCl4]-構成，則晶體類型為離子晶體。答案為：Π離子晶體；

(4)通過對Sc3＋、Cr3＋、Fe2＋、Zn2+四種離子的核外電子進行分析發(fā)現(xiàn)，得出Sc3＋、Zn2＋的電子排布式為1s22s22p63s23p6、1s22s22p63s23p63d10；3d軌道為全空和全滿，而另兩種離子，3d軌道都存在未成對電子，由此得出水合離子為無色的原因是3d軌道上沒有未成對電子(或3d軌道為全空或全滿狀態(tài))。答案為：3d軌道上沒有未成對電子(或3d軌道為全空或全滿狀態(tài))；

(5)①四個S2-構成正四面體結構，Zn2+體積很小，填入S2－組成的正四面體空