2025年蘇科版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、能說明非金屬性Cl＞S的是（）

①達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時；氯原子只需要1個電子，而硫原子需要2個電子。

②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性強

③還原性S2－＞Cl－

④穩(wěn)定性HCl＞H2S

⑤酸性HCl＞H2S

⑥H2S+Cl2=S↓+2HCl

⑦Cl2與H2在光照或點燃下反應(yīng)，而硫與H2加熱下才反應(yīng)A.②③④⑥B.③④⑥⑦C.③④⑤⑥D(zhuǎn).全部2、利用點滴板探究氨氣的性質(zhì)(如圖所示)；實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水后，立即用燒杯蓋住點滴板。下列對實驗現(xiàn)象的解釋正確的是。

。選項。

實驗現(xiàn)象。

解釋。

A

NaOH固體表面有氣泡。

NaOH促進(jìn)了氨水的電離。

B

濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)。

NH3極易溶于水。

C

燒杯內(nèi)有白煙。

NH3+HCl→NH4Cl

D

FeCl3溶液變渾濁。

Fe3++3OH―→Fe(OH)3↓

A.AB.BC.CD.D3、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.二氧化硫可用于漂白草編制品B.鐵粉可用作食品袋內(nèi)的脫氧劑C.聚氯乙烯塑料制品可用于盛裝食品D.“地溝油”回收后可用于制作肥皂4、下列說法正確的是A.并非所有的共價鍵都有方向性B.H2O與H2S的空間結(jié)構(gòu)一樣是由共價鍵的飽和性決定的C.Cl2是雙原子分子，H2S是三原子分子，這是由共價鍵的方向性決定的D.兩原子軌道發(fā)生重疊后，電子出現(xiàn)在兩核間的概率減小5、N2和H2在催化劑表面合成氨氣反應(yīng)的能量變化如圖；下列說法正確的是。

A.相同條件下，催化劑b的效果更好B.使用催化劑，合成氨反應(yīng)放出的熱量減少C.合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量D.催化劑在吸附N2、H2時，催化劑與氣體之間的作用力為化學(xué)鍵評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、在某容積不變的密閉容器中有可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)+Q(Q>0)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：__；

（2）若升高溫度，K值__（填一定增大、一定減小、可能增大也可能減小、不變）；逆反應(yīng)速率___（填增大；減小、不變）。

（3）已知可逆反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。665℃900℃K1.472.15

該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)。如果升高溫度，則混合氣體的密度__（填增大、減小、不變，下同）；如果恒溫下充入少量CO氣體，則混合氣體的平均分子量__。

（4）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示。

從圖中可看到，在t1時改變的條件可能是______

A.升溫B.增大CO2濃度。

C.減小CO濃度D.使用催化劑。

（5）若在t3時從混合物中分離出部分CO，并在t4~t5時間段重新達(dá)到平衡，請在圖中畫出t3~t5時間段的逆反應(yīng)速率變化曲線___。7、人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要；同時廢棄的電池隨便丟棄也會對環(huán)境造成污染。請回答下列問題：

(1)電子表和電子計算器中所用的是紐扣式微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，工作時電池總反應(yīng)為Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn(OH)2。

①工作時電流從_______極流向_______極(填“Ag2O”或“Zn”)。

②電極反應(yīng)式：正極：_______，負(fù)極：_______。

③工作時電池正極區(qū)的pH_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)氫鎳電池是近年來開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式為H2＋NiO(OH)Ni(OH)2。電池放電時，負(fù)極反應(yīng)式為_______，正極反應(yīng)式為_______，正極附近溶液的pH_______(填“增大”“減小”或“不變”)。8、某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置探究金屬鋅和稀硫酸的反應(yīng)；實驗過程中電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題：

(1)鋅片做電池的__________極（填“正或負(fù)”），發(fā)生的電極反應(yīng)式：__________。

(2)銅片的現(xiàn)象是__________，發(fā)生的電極反應(yīng)式：__________。

(3)若將稀H2SO4換成CuSO4，則正極反應(yīng)式為：__________。

(4)若將電極換成鐵片和銅片，則負(fù)極是__________（填“鐵片或銅片”）9、（1）如圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，根據(jù)電子運動方向，可知氫氣從__口通入(填“a”或“b”)，Y極為電池的___(填“正”或“負(fù)”)極。

（2）微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn；電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)為：

Zn＋2OH--2e-=ZnO＋H2O

Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-

總反應(yīng)為Ag2O＋Zn=ZnO＋2Ag

①Ag2O是__極，Zn發(fā)生__反應(yīng)。

②電子由__極流向__極(填“Zn”或“Ag2O”)，當(dāng)電路通過0.1mol電子時，負(fù)極消耗物質(zhì)的質(zhì)量是___g。10、聚氯乙烯簡稱PVC；是當(dāng)今世界上產(chǎn)量最大；應(yīng)用最廣的熱塑性塑料之一。

(1)工業(yè)上以乙烯和氯氣為原料合成PVC的流程如下：

乙烯1，2－二氯乙烷（CH2ClCH2Cl）氯乙烯（CH2=CHCl）PVC

①氯乙烯的分子式為____。

②乙烯生成1，2－二氯乙烷的反應(yīng)類型是____。

③氯乙烯生成PVC的化學(xué)方程式為____。

(2)下列有關(guān)PVC的說法正確的是___（填字母）。

A．PVC的單體是CH3CH2Cl

B．PVC是高分子化合物。

C．PVC能夠使溴的四氯化碳溶液褪色。

D．PVC易降解11、已知單質(zhì)A和化合物甲在一定條件發(fā)生反應(yīng)可以生產(chǎn)單質(zhì)B和化合物乙；表示為：A+甲→B+乙。

(1)若A為金屬鈉；甲為水，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式_______，A在空氣中燃燒的產(chǎn)物為_______(填寫化學(xué)式)。

(2)若A為金屬鎂；B為黑色的非金屬固體，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(3)若A為金屬鋁；甲為磁性氧化鐵，則反應(yīng)過程中若消耗10.8g的鋁，會得到B的物質(zhì)的量為_______；將產(chǎn)物乙溶于氫氧化鈉溶液中，對應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)若B可以使淀粉溶液顯藍(lán)色；則該反應(yīng)的離子方程式可能是_______。

(5)若A為氫氣，B為銅，則在反應(yīng)過程中會看到固體的顏色變化是_______。12、食物提供我們營養(yǎng)；藥物保障我們健康。

(1)①超市中可以買到“加鈣牛奶”、“加碘食鹽”、“加鐵醬油”。其中與預(yù)防貧血有關(guān)的是______。

②大米在人體內(nèi)經(jīng)酶的催化可以發(fā)生水解生成葡萄糖，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

③能用于治療壞血病的維生素是______(填字母)。

維生素b.維生素C維生素D

(2)現(xiàn)有下列物質(zhì)；請將其字母按要求填入空格內(nèi)：

A.淀粉B.葡萄糖C.蛋白質(zhì)D.油脂。

④遇I2變藍(lán)的是______

⑤遇濃HNO3呈黃色的是______

⑥能發(fā)生皂化反應(yīng)制取肥皂的是______

⑦加熱條件下能與新制的氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀的是______。

(3)⑧鋼化玻璃的重要用途是制造汽車車窗，制造鋼化玻璃的主要原料是______；普通玻璃常呈淡綠色，是由于原料中混有______(寫化學(xué)式)的緣故。13、寫出下列物質(zhì)形成過程的電子式：(離子鍵；極性鍵、非極性鍵)

(1)Cl2__________________含有________鍵。

(2)HCl__________________含有________鍵。

(3)MgCl2__________________含有________鍵。

(4)H2O2______________含有________；________鍵。

(5)NaOH______________含有________、________鍵14、根據(jù)烴類化合物的有關(guān)知識回答下列問題：

(1)根據(jù)名稱寫結(jié)構(gòu)簡式：

2，2-二甲基-4-乙基庚烷____；

(2)用系統(tǒng)命名法命名：

____；

(3)有機物CH3CH(CH3)CH2CH2CH3是某單炔烴經(jīng)過加成反應(yīng)得到的，請寫出此炔烴可能的結(jié)構(gòu)簡式___。

(4)分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，寫出該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式：____；

(5)戊烷(C5H12)的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式：___；

(6)寫出2-甲基-1，3-丁二烯()發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式____。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤16、干電池中碳棒為正極。(_______)A.正確B.錯誤17、高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料。(_______)A.正確B.錯誤18、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯誤19、CH2=CH2和在分子組成上相差一個CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)20、如圖；根據(jù)圖示回答：

(1)A的分子式為_______；B的分子式為_______；C的分子式為_______。

(2)將E溶于水，配制成0.1mol/L的溶液，滴入酚酞，顯_______色。

(3)寫出NH4Cl溶液與NaOH溶液共熱反應(yīng)的離子方程式_______。

(4)A→B的化學(xué)方程式為_______。

(5)實驗室長期保存濃硝酸，需使用棕色試劑瓶，并放置在陰涼處，其原因為_______(用化學(xué)方程式表示)。21、下列A~J十種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示；其中部分生成物或反應(yīng)條件已略去。A為正鹽；常溫；常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質(zhì)，H為黃綠色氣體，I通常為紅棕色氣體，I的相對分子質(zhì)量比E的大16；F在常溫下是一種無色液體；G能在H中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)物C易溶于水；J是一元含氧強酸。

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)式為_______。

(2)一定條件下，B和D反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式為_______。

(3)J和金屬Cu反應(yīng)生成E的離子反應(yīng)方程式為_______。

(4)H的水溶液和SO2反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)在I和F的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為_______。22、W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、X兩種元素可組成W2X和W2X2兩種常見的無色液體化合物，Y2X2為淡黃色固體化合物；Z的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的兩倍。請回答下列問題：

(1)Z元素的名稱是____。

(2)W、X、Y三種元素形成的化合物是________（用化學(xué)式表示）。

(3)寫出Y2XZ的電子式____。

(4)寫出W2X2和ZX2反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(5)W2和X2是組成某種燃料電池的兩種常見物質(zhì)，如圖所示，通入X2的電極是____（填“正極”或“負(fù)極”），寫出通入W2的電極的電極反應(yīng)式____。

23、下圖中；A；B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。

已知：①反應(yīng)能放出大量的熱；該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；

②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E＋I(xiàn)2F＋D；F中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%?；卮饐栴}：

(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；

(2)化合物Ⅰ的電子式為______，它的空間構(gòu)型是______；

(3)1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，至少所需銅粉的質(zhì)量為______g；

(4)C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為______，反應(yīng)后溶液與過量化合物I反應(yīng)的離子方程式：_______；

(5)實驗室中一般檢驗I存在的試劑和方法是：______。評卷人得分五、推斷題(共2題，共8分)24、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、計算題(共3題，共9分)26、NO2溶于水生成HNO3和NO，工業(yè)上利用這一反應(yīng)原理制取HNO3。

3NO2+H2O＝2HNO3+NO（第一次吸收）

但這一步NO2的吸收率只有2/3，還余下1/3的NO。為了更多地吸收NO2，工業(yè)上通常把生成的NO再次氧化為NO2；再次用水吸收。

2NO+O2＝2NO2（第一次通O2）

3NO2+H2O＝2HNO3+NO（第二次吸收）

如此循環(huán)，可以使NO2全部轉(zhuǎn)化為HNO3。

現(xiàn)有3升NO2；如果按上述方法進(jìn)行循環(huán)氧化吸收：

（1）則第二次吸收后，NO2的總吸收百分率為__________（可以用分?jǐn)?shù)表示，下同），第二次通入O2的體積為___________升，第三次吸收后還剩余NO__________升。

（2）第n次吸收后剩余NO的體積為_______________升（用含n的代數(shù)式表示）。

（3）如果要使3升NO2恰好完全轉(zhuǎn)化為HNO3，則需通入O2的總體積為______升。

（所有氣體體積均在相同條件下測定）27、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)?2C(g)。若經(jīng)2s時測得C的濃度為0.6mol·L－1；填寫下列空白：

(1)用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為_________。

(2)用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為_________。

(3)2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為_________。

(4)2s時物質(zhì)B的體積分?jǐn)?shù)為_________。28、用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇是工業(yè)上一種有效開發(fā)利用CO2的方法。為探究反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

(1)從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=__mol·L-1·min-1。

(2)氫氣的轉(zhuǎn)化率=__。

(3)求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。

(4)下列措施中能使平衡體系中增大的是__。

A．將H2O(g)從體系中分離出去B．充入He(g)；使體系壓強增大。

C．升高溫度D．再充入1molH2

(5)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min末時；下列說法正確的是___(填字母)。

A．CO和CH3OH(g)的物質(zhì)的量濃度相等。

B．用CO和CH3OH(g)表示的化學(xué)反應(yīng)速率相等。

C．上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

D．3min后該反應(yīng)的正反應(yīng)速率逐漸增大。

(6)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量CO2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，CO2的物質(zhì)的量濃度為c2，則c1___c2(填“>”“<”或“=”)。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

①非金屬性與得電子能力有關(guān)；與得電子數(shù)多少無關(guān)，故①錯誤；

②最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；元素的非金屬性越強，不是最高價含氧酸不能比較，故②錯誤；

③陰離子的還原性越強，元素的非金屬性越弱，還原性S2-＞Cl-；則非金屬性Cl＞S，故③正確；

④元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性HCl＞H2S；則非金屬性Cl＞S，故④正確；

⑤元素的非金屬與元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱有關(guān)；與氫化物水溶液的酸性無關(guān)，故⑤錯誤；

⑥Cl2能與H2S發(fā)生置換反應(yīng)；說明氯氣氧化性大于S，則非金屬性Cl＞S，故⑥正確；

⑦Cl2與H2在光照或點燃下反應(yīng)，而硫與H2加熱下才反應(yīng)，元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，Cl2比S容易與H2化合；說明非金屬性Cl＞S，故⑦正確；

故答案為B。

【點睛】

元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性、與氫氣化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)的氧化性，元素非金屬性強弱與其原子得電子難易程度有關(guān)。2、C【分析】【詳解】

A．向NaOH固體上滴幾滴濃氨水；因NaOH溶于水放熱，使氨水的溫度升高，氨氣的溶解度降低，從而揮發(fā)出氨氣，A不正確；

B．NH3溶于水使溶液呈堿性；使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B不正確；

C．NH3與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體化合生成氯化銨固體；從而產(chǎn)生白煙，C正確；

D．NH3溶于水生成的一水合氨為弱堿；在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式表示，D不正確；

故選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化硫的漂白性是暫時的；可用于漂白草編制品，A正確；

B．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑；利用Fe的還原性，B正確；

C．聚氯乙烯塑料制品不可用于盛裝食品；聚乙烯塑料制品可以，C錯誤；

D．“地溝油”主要成分仍然是高級脂肪酸甘油酯；經(jīng)加工處理后，可用來制肥皂和生物柴油，可以實現(xiàn)廚余廢物合理利用，D正確；

故選C。4、A【分析】【詳解】

A．H2分子中H原子的s軌道為球形；無方向性，所以形成的s-s鍵沒有方向性，故A正確；

B．O；S核外電子排布相似；成鍵方式相同，空間結(jié)構(gòu)一樣，是由共價鍵的方向性決定的，故B錯誤；

C．Cl最外層有7個電子，只能形成1個Cl-Cl鍵，形成雙原子分子Cl2，S最外層有6個電子，只能結(jié)合2個H，形成H2S分子；由共價鍵的飽和性決定，故C錯誤；

D．共價鍵形成時；兩個參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向重疊，所以兩原子軌道發(fā)生重疊后，電子在兩核間出現(xiàn)的概率增大，故D錯誤；

答案選A。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖像可知，加入催化劑b時，反應(yīng)的活化能更低，所以相同條件下，催化劑b的效果更好；A選項正確；

B．催化劑不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)；即使用催化劑，合成氨反應(yīng)放出的熱量不變，B選項錯誤；

C．由圖像可知；合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，C選項錯誤；

D．催化劑在吸附N2、H2時；沒有形成化學(xué)鍵，即催化劑與氣體之間的作用力不屬于化學(xué)鍵，D選項錯誤；

答案選A。

【點睛】

B選項為易錯點，解答時需注意催化劑可以改變反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，D為固體，不代入平衡常數(shù)的表達(dá)式，則

(2)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，化學(xué)平衡常數(shù)K值減?。簧邷囟龋环肿拥哪芰吭黾樱罨肿影俜?jǐn)?shù)增加，有效碰撞幾率增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大；

(3)根據(jù)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體質(zhì)量減小，V不變，則密度減??；該反應(yīng)的平衡常數(shù)溫度不變，平衡常數(shù)不變，則CO和CO2濃度的比值是個定值，CO和CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，根據(jù)則平均相對分子質(zhì)量不變；

(4)從圖中可以看出來；逆反應(yīng)速率突然增大，且持續(xù)增大直到平衡才不變，可知平衡正向移動；

A．反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)根據(jù)溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系；溫度升高，平衡常數(shù)增大，可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。升高溫度，分子能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞幾率增加，化學(xué)反應(yīng)速率增加，升高溫度，向吸熱反應(yīng)方向移動，即正向移動，A符合題意；

B．增大CO2的濃度；CO的濃度不變，逆反應(yīng)速率不變，與圖像不符，B不符合題意；

C．CO濃度減?。荒娣磻?yīng)速率減小，與圖像不符，C不符合題意；

D．加入催化劑；化學(xué)反應(yīng)速率增加，但是平衡不移動，與圖像不符，D不符合題意；

答案選A；

(5)t3時從混合物中分離出部分CO，CO濃度減小，逆反應(yīng)速率瞬時減小；分離出部分CO，平衡正向移動，達(dá)到平衡的過程中，逆反應(yīng)速率增加，直到平衡，

【點睛】

問題(5)，在畫圖的時候，需要注意，即使在達(dá)到新平衡的過程中，逆反應(yīng)速率會增加，但是由于新平衡時，CO和CO2的濃度會減小，因此到達(dá)平衡時，逆反應(yīng)速率比原來的逆反應(yīng)速率小?！窘馕觥竣?②.一定減?、?增大④.減?、?不變⑥.A⑦.7、略

【分析】【詳解】

（1）該電池中Zn失電子為負(fù)極，正極為Ag2O，故電流從Ag2O極流向Zn極；正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e-＋H2O=2Ag＋2OH-，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2；工作時電池正極區(qū)生成OH-；故正極區(qū)的pH增大；

（2）氫鎳電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2-e-＋OH-=H2O，正極的電極反應(yīng)式為NiO(OH)＋e-＋H2O=Ni(OH)2＋OH-，正極區(qū)生成OH-，故正極附近溶液的pH增大?！窘馕觥?1)Ag2OZnAg2O＋2e-＋H2O=2Ag＋2OH-Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2增大。

(2)H2-e-＋OH-=H2ONiO(OH)＋e-＋H2O=Ni(OH)2＋OH-增大8、略

【分析】【分析】

兩個活動性不同的電極；用導(dǎo)線連接后與電解質(zhì)溶液接觸，電流計指針偏轉(zhuǎn)，則說明有電流產(chǎn)生，從而表明形成原電池。在原電池中，相對活潑的金屬電極為負(fù)極，相對不活潑的金屬電極或石墨電極為正極。在負(fù)極，負(fù)極材料失電子；在正極，溶液中的陽離子在在電極上得電子。

【詳解】

(1)鋅的金屬活動性比銅強，所以鋅片做電池的負(fù)極，鋅失電子生成鋅離子，發(fā)生的電極反應(yīng)式：Zn－2e-=Zn2+。答案為：負(fù)；Zn－2e-=Zn2+；

(2)銅片為正極，溶液中的H+獲得電子生成氫氣，所以看到的現(xiàn)象是有氣泡冒出，發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H+＋2e-=H2↑。答案為：有氣泡冒出；2H+＋2e-=H2↑；

(3)若將稀H2SO4換成CuSO4，則正極為Cu2+獲得電子生成Cu，反應(yīng)式為：Cu2+＋2e-=Cu。答案為：Cu2+＋2e-=Cu；

(4)若將電極換成鐵片和銅片；則由于鐵的金屬活動性比銅強，所以負(fù)極是鐵片。答案為：鐵片。

【點睛】

對于特殊的原電池，相對不活潑的金屬電極也可能作負(fù)極，這取決于電解質(zhì)的性質(zhì)。作為負(fù)極，電極材料必須能與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！窘馕觥控?fù)Zn－2e-=Zn2+有氣泡冒出2H+＋2e-=H2↑Cu2+＋2e-=Cu鐵片9、略

【分析】【分析】

原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線、負(fù)載流入正極，燃料電池中通入燃料的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極。

【詳解】

(1)原電池工作時，電子從電池負(fù)極流出，而負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故通入氫氣的電極為負(fù)極，所以由圖中電子的運動方向可知，X極為電池的負(fù)極，氫氣由a口通入，Y為電池的正極，答案為：a；正；(2)①該原電池中，Zn元素的化合價由0價變成+2價，Ag元素化合價由+1變成0價，所以Zn是負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O是正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，答案為：正；氧化；②原電池工作時電子從負(fù)極流出，流入正極，所以該原電池中，電子由負(fù)極Zn流向正極Ag2O，負(fù)極消耗物質(zhì)的質(zhì)量是x，根據(jù)負(fù)極的電極反應(yīng)式進(jìn)行計算可有：列出比例式為：解得x=3.25g，答案為：Zn；Ag2O；3.25?！窘馕觥縜正正氧化ZnAg2O3.2510、略

【分析】【分析】

乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1；2－二氯乙烷，1，2－二氯乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）①氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCl，分子式為C2H3Cl。

②乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1；2－二氯乙烷，因此乙烯生成1，2－二氯乙烷的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。

③氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成PVC，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）A．PVC的單體是CH2=CHCl；A錯誤；

B．PVC是加聚產(chǎn)物；屬于高分子化合物，B正確；

C．PVC分子中不存在碳碳雙鍵；不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C錯誤；

D．PVC難降解；D錯誤。

答案選B?！窘馕觥竣?C2H3Cl②.加成反應(yīng)③.④.B11、略

【分析】【詳解】

(1)若A為金屬鈉，甲為水，兩者反應(yīng)生成氫氧化鈉和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，A在空氣中燃燒生成的產(chǎn)物是淡黃色的Na2O2；故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Na2O2。

(2)若A為金屬鎂，B為黑色的非金屬固體，鎂在二氧化碳中點燃生成氧化鎂和碳，其對應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C。

(3)A為金屬鋁，甲為磁性氧化鐵，發(fā)生的反應(yīng)方程式為8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，則反應(yīng)過程中若消耗10.8g的鋁即物質(zhì)的量為0.4mol，根據(jù)題意得到B(Fe)的物質(zhì)的量為將產(chǎn)物乙(Al2O3)溶于氫氧化鈉溶液中，因此對應(yīng)的離子方程式為Al2O3＋2OH－＝＋H2O；故答案為：0.45mol；Al2O3＋2OH－＝＋H2O。

(4)若B可以使淀粉溶液顯藍(lán)色，說明生成了單質(zhì)碘，則該反應(yīng)的離子方程式可能是2I－+Cl2=2Cl－+I2或2I－+Br2=2Br－+I2；故答案為：2I－+Cl2=2Cl－+I2或2I－+Br2=2Br－+I2。

(5)若A為氫氣，B為銅，說明是氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水，因此在反應(yīng)過程中會看到固體的顏色變化是黑色變?yōu)榧t色；故答案為：黑色變?yōu)榧t色?！窘馕觥?Na+2H2O=2NaOH+H2↑Na2O22Mg+CO22MgO+C0.45molAl2O3＋2OH－＝＋H2O2I－+Cl2=2Cl－+I2或2I－+Br2=2Br－+I2黑色變?yōu)榧t色12、略

【分析】【詳解】

(1)①加鐵醬油中含有鐵元素；可以預(yù)防貧血；故答案為：加鐵醬油。

②大米中主要成份是淀粉，淀粉在人體內(nèi)經(jīng)酶的催化作用，最終水解生成葡萄糖，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6；故答案為：(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6。

③缺乏維生素C易患壞血病，因此治療壞血病的維生素是維生素C；故答案為：b。

(2)④遇I2變藍(lán)的是淀粉；故答案為：A。

⑤遇濃HNO3呈黃色的是蛋白質(zhì)；故答案為C。

⑥油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成高級脂肪酸鹽和甘油；是發(fā)生皂化反應(yīng)制取肥皂的是原料，故答案為：D。

⑦含有醛基的物質(zhì)在加熱條件下能與新制的氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀；葡萄糖中含有醛基；故答案為：B。

(3)⑧制造鋼化玻璃和制造普通玻璃的主要原料是相同的，只是制造工藝不相同，因此主要原料是石灰石、純堿、石英；普通玻璃常呈淡綠色，是由于原料中混有Fe2+的緣故；故答案為：石灰石、純堿、石英；Fe2+。【解析】加鐵醬油(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6bACDB石灰石、純堿、石英Fe2+13、略

【分析】略【解析】(1)非極性。

(2)極性。

(3)→離子。

(4)極性鍵；非極性。

(5)離子鍵、極性14、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烷烴的命名原則書寫結(jié)構(gòu)簡式；

(2)根據(jù)烯烴的命名原則命名；

(3)根據(jù)加成原理采取逆推法還原C≡C三鍵；烷烴分子中相鄰碳原子上均帶2個氫原子的碳原子間才可能是碳碳三鍵的位置；

(4)分子式為C8H10的芳香烴可能為結(jié)合一溴取代物只有1種分析判斷；

(5)戊烷(C5H12)的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物；說明該物質(zhì)具有很好的對稱性，分子結(jié)構(gòu)中含有4個甲基，據(jù)此分析書寫結(jié)構(gòu)簡式；

(6)結(jié)構(gòu)中含有2個碳碳雙鍵；能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚2-甲基-1，3-丁二烯，模仿1，3-丁二烯加聚反應(yīng)的方程式書寫。

【詳解】

(1)2，2-二甲基-4-乙基庚烷，最長的主鏈含有7個C原子，2個甲基處于2號碳原子上，乙基處于4號碳上，其結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(2)中含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有5個碳原子；為戊烯，從離碳碳雙鍵最近的一端開始編號，在3號碳原子上有1個甲基，4號碳原子上有2個甲基，名稱為3，4，4-三甲基-1-戊烯，故答案為：3，4，4-三甲基-1-戊烯；

(3)CH3CH(CH3)CH2CH2CH3中只有右邊存在相鄰的兩個碳上各有2個氫原子，原炔烴可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)C≡CCH3或CH3CH(CH3)CH2C≡CH，故答案為：CH3CH(CH3)C≡CCH3或CH3CH(CH3)CH2C≡CH；

(4)分子式為C8H10的芳香烴可能為的苯環(huán)上有1種氫原子，苯環(huán)上的一溴取代物只有1種，故答案為：

(5)戊烷(C5H12)的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，說明該物質(zhì)具有很好的對稱性，分子結(jié)構(gòu)中含有4個甲基，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(6)結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚2-甲基-1，3-丁二烯，反應(yīng)的方程式為n故答案為：n

【點睛】

本題的易錯點為(6)，要注意聚2-甲基-1，3-丁二烯結(jié)構(gòu)簡式的書寫。【解析】①.②.3，4，4-三甲基-1-戊烯③.CH3CH(CH3)C≡CCH3或CH3CH(CH3)CH2C≡CH④.⑤.⑥.n三、判斷題(共5題，共10分)15、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。16、A【分析】【詳解】

干電池中碳棒為正極，鋅桶作為負(fù)極，正確。17、A【分析】【詳解】

化學(xué)纖維用天然的或人工合成的高分子物質(zhì)為原料、經(jīng)過化學(xué)或物理方法加工制得，則高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料，故答案為正確；18、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；19、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個CH2原子團(tuán)的一系列有機物，CH2=CH2和的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)20、略

【分析】【分析】

由題干所示轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，根據(jù)反應(yīng)NH4ClNH3↑+HCl↑，4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，可推知：A為NH3，B為NO，C為NO2，D為HNO3；E為HCl，據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)由分析可知，A的分子式為NH3，B的分子式為NO，C的分子式為NO2，故答案為：NH3；NO；NO2；

(2)由分析可知；E為HCl，故將E溶于水，配制成0.1mol/L的溶液，滴入酚酞，顯無色，故答案為：無；

(3)NH4Cl溶液與NaOH溶液共熱反應(yīng)方程式為：NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O，故該反應(yīng)的離子方程式為：+OH-NH3↑+H2O，故答案為：+OH-NH3↑+H2O；

(4)A→B的反應(yīng)為NH3催化氧化的反應(yīng)方程式，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

(5)由于濃硝酸見光易分解，4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，故實驗室長期保存濃硝酸，需使用棕色試劑瓶，并放置在陰涼處，故答案為：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O?！窘馕觥縉H3NONO2無+OH-NH3↑+H2O4NH3+5O24NO+6H2O4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O21、略

【分析】【分析】

根據(jù)題目提供的轉(zhuǎn)化關(guān)系，常溫、常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質(zhì)，H為黃綠色氣體則為氯氣，I通常為紅棕色氣體則為NO2，I的相對分子質(zhì)量比E的大16，則E為NO；F在常溫下是一種無色液體則為H2O；G能在H中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，則G為氫氣，產(chǎn)物C易溶于水為氯化氫；J是一元含氧強酸且可由NO2與水反應(yīng)得到，則為HNO3。NO與D反應(yīng)生成NO2；D為單質(zhì)，則D為氧氣，B與氧氣反應(yīng)生成NO和水，則B為氨氣，A為正鹽，加熱得到氨氣和氯化氫，則A為氯化銨。

【詳解】

(1)A為氯化銨，其化學(xué)式為NH4Cl；

(2)一定條件下，B(NH3)和D(O2)反應(yīng)生成E(NO)和F(H2O)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

(3)J(HNO3)和金屬Cu反應(yīng)生成E(NO)的化學(xué)方程式為3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(4)H(Cl2)與SO2反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO

(5)在I和F的反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為1：2?！窘馕觥縉H4Cl4NH3+5O24NO+6H2O3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2OCl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO1：222、略

【分析】【分析】

W、X兩種元素可組成W2X和W2X2兩種常見的無色液體化合物，故W為H元素，X為O元素；Y2X2為淡黃色固體化合物；故Y為Na元素；Z的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的兩倍，故Z為S元素，據(jù)此進(jìn)行分析。

【詳解】

根據(jù)以上分析可知W為H元素；X為O元素，Y為Na元素，Z為S元素，則。

（1）Z元素的名稱是硫；

（2）W；X、Y三種元素分別為H、O、Na；形成的化合物是NaOH；

（3）Y2X2為過氧化鈉，過氧化鈉屬于離子化合物，鈉離子用離子符號表示，陰離子需要標(biāo)出最外層電子即所得電荷，過氧化鈉的電子式為

（4）W2X2為過氧化氫，ZX2為二氧化硫，過氧化氫和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸，故化學(xué)方程式為H2O2+SO2=H2SO4；

（5）X2為O2，氫氧燃料電池，負(fù)極通入氫氣，正極通入氧氣，故通入X2的電極是正極；W2為H2，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故電極反應(yīng)方程式為H2-2e-=2H+?！窘馕觥苛騈aOHH2O2+SO2=H2SO4正極H2-2e-=2H+23、略

【分析】【分析】

能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；該反應(yīng)屬于鋁熱反應(yīng)，金屬鋁和重金屬氧化物反應(yīng)置換重金屬；I是一種常見的溫室氣體，它為CO2，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E＋I(xiàn)=2F＋D，ED都是單質(zhì)、該反應(yīng)為置換反應(yīng)，與CO2發(fā)生置換反應(yīng)的常見為金屬鎂，且MgO中Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，滿足能與F中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。通過以上信息可以得出A為O2、B是Fe、C是Al、D是C、E是Mg，G是Fe2O3H是Al2O3、I是CO2F是MgO；

【詳解】

(1)對應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；

(2)化合物I是其電子式是

(3)1.6gFe2O3(0.01mol)溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，根據(jù)2Fe3-Cu的關(guān)系；得出消耗銅粉的質(zhì)量為0.64g；

(4)C是與反應(yīng)的離子方程式是2Al＋2OH-＋2H2O=2＋3H2↑；反應(yīng)后溶液中的主要成分是和過量的堿性較強，先與反應(yīng)，離子方程式是＋CO2＋2H2O=＋Al(OH)3↓；

(5)試劑：澄清石灰水方法：把CO2通入澄清石灰水中，若溶液出現(xiàn)渾濁說明有CO2存在。【解析】①.②.③.直線型④.0.64g⑤.2Al＋2OH-＋2H2O=2＋3H2↑⑥.＋CO2＋2H2O=＋Al(OH)3↓⑦.試劑：澄清石灰水方法：把CO2通入澄清石灰水中，若溶液出現(xiàn)渾濁說明有CO2存在。五、推斷題(共2題，共8分)24、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d25、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度。考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、計算題(共3題，共9分)26、略

【分析】【分析】

(1)現(xiàn)有3升NO2,則由3NO2+H2O＝2HNO3+NO(第一次吸收)生產(chǎn)NO1L；再由2NO+O2＝2NO2，又生成1升NO2，再由3NO2+H2O＝2HNO3+NO(第二次吸收)進(jìn)行計算；

(2)根據(jù)3NO2+H2O＝2HNO3+NO，每吸收一次剩余NO即為原來的計算；

(3)將3NO2+H2O＝2HNO3+NO(第一次吸收)2NO+O2＝2NO2(第一次通O2)兩個方程式進(jìn)行整合得到4NO2+H2O+O2＝4HNO3進(jìn)行計算。

【詳解】

(1)現(xiàn)有3升NO2,則由3NO2+H2O＝2HNO3+NO(第一次吸收)生產(chǎn)NO1L；再由2NO+O2＝2NO2，又生成1升NO2，再由3NO2+H2O＝2HNO3+NO(第二次吸收)，最后剩