2024年華東師大版選擇性必修3化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年華東師大版選擇性必修3化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷771考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、實(shí)現(xiàn)中國(guó)夢(mèng)，離不開化學(xué)與科技的發(fā)展。下列說(shuō)法不正確的是A.2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制劑需要冷藏保存B.N95口罩所使用的熔噴布為聚丙烯，屬于合成高分子材料C.大飛機(jī)C919采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，其中鋁鋰合金的熔點(diǎn)比金屬鋁低D.我國(guó)提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略，光纜線路總長(zhǎng)超過(guò)三千萬(wàn)公里，光纜的主要成分是晶體硅2、艾葉提取物具有抗炎、抗過(guò)敏、抗病毒功效，已知化合物b為艾葉提取物的成分之一；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是。

A.能使溴水褪色B.能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)C.所有碳原子可能共平面D.存在手性碳原子(碳原子與周圍四個(gè)不相同的原子或原子團(tuán)連接)3、染料木黃酮的結(jié)構(gòu)如圖；下列說(shuō)法正確的是。

A.分子中存在3種官能團(tuán)B.可與反應(yīng)C.該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，最多可消耗D.該物質(zhì)與足量溶液反應(yīng)，最多可消耗4、下列說(shuō)法正確的是A.驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)中乙烯的產(chǎn)生B.驗(yàn)證氨氣的溶解性C.排空氣法收集NOD.配制一定濃度的稀硫酸5、下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是A.所有碳原子有可能在同一平面上B.最多有9個(gè)碳原子在同一平面上C.有7個(gè)碳原子在同一直線上D.至少有6個(gè)碳原子在同一直線上6、青蒿素(是一種由青蒿中分離得到的具有新型化學(xué)結(jié)構(gòu)的抗瘧藥)；結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)該化合物的敘述正確的是。

A.分子式為：C16H22O5B.該化合物在一定條件下不能與NaOH溶液反應(yīng)C.該化合物中含有過(guò)氧鍵，一定條件下有氧化性D.青蒿素與維生素一樣是水溶性的7、下列能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)是。

①K2SO4②甲醛③KClO3④Hg(NO3)2⑤NH4Cl⑥NaOH⑦C2H5OH(75%)A.②④⑥⑦B.①③⑤⑥C.①②③⑤D.④⑤⑥⑦8、下列有關(guān)的各種同分異構(gòu)體中所含甲基數(shù)和它的一氯代物的數(shù)目判斷正確的是A.2個(gè)甲基，可能生成4種一氯代物B.3個(gè)甲基，可能生成3種一氯代物C.3個(gè)甲基，可能生成5種一氯代物D.4個(gè)甲基，可能生成4種一氯代物評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、BPA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示；常用來(lái)生產(chǎn)防碎塑料聚碳酸酯。

（1）該物質(zhì)的分子式為___，含氧官能團(tuán)的名稱是___。

（2）該物質(zhì)最多有___個(gè)碳原子共面。

（3）充分燃燒0.1mol該有機(jī)物，消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___。

（4）下列關(guān)于BPA的敘述中，不正確的是___。A．可以發(fā)生還原反應(yīng)B．遇FeCl3溶液顯紫色C．1mol該有機(jī)物最多可與2molH2反應(yīng)D．可與NaOH溶液反應(yīng)10、相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)100的有機(jī)物A，既能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體，又能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體，還可以使溴的四氯化碳溶液褪色。A完全燃燒只生成CO2和H2O。經(jīng)分析其含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.21%。

(1)其A相對(duì)分子質(zhì)量為____。

(2)經(jīng)核磁共振檢測(cè)發(fā)現(xiàn)A的圖譜如圖：

試寫出A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。

(3)試寫出A與甲醇反應(yīng)生成有機(jī)物B的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。

(4)試寫出B在一定條件下生成高分子化合物C的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。11、按系統(tǒng)命名法填寫下列有機(jī)物的名稱及有關(guān)內(nèi)容。

(1)如圖化合物分子式為：_____，1mol該物質(zhì)完全燃燒消耗_____molO2。

(2)有機(jī)物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是_____。

(3)寫出下列各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①2，3－二甲基－4－乙基己烷_____。

②支鏈只有一個(gè)乙基且相對(duì)分子質(zhì)量量最小的烷烴_____。

③CH3CH2CH2CH3的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

(4)找出并寫出如圖化合物中含有的官能團(tuán)對(duì)應(yīng)的名稱_____。

12、某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。

回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象。

①紅色變成黑色的反應(yīng)是2Cu＋O22CuO；

②黑色變?yōu)榧t色的化學(xué)方程式為_________。

在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明乙醇催化氧化反應(yīng)是_____反應(yīng)。

(2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同，甲的作用是________(填“加熱”或“冷卻”，下同)；乙的作用是________。

(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，試管a中能收集到多種物質(zhì)，它們是___________(任寫兩種即可)。13、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出A、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A___________；C___________。

(2)寫出①⑤兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式；并注明反應(yīng)類型：

①___________，反應(yīng)類型___________。

⑤___________，反應(yīng)類型___________。

(3)戊烷的同分異構(gòu)體中，在相同條件下沸點(diǎn)最低的是___________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。14、(1)按系統(tǒng)命名法填寫該有機(jī)物的名稱：的名稱是________。

(2)1mol2；6-二甲基-4-乙基辛烷完全燃燒需消耗氧氣_________mol。

(3)羥基的電子式________；

(4)相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______；

(5)合成高聚物其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______；評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、分子式為C3H6O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有5種。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可觀察到產(chǎn)生淡黃色沉淀。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、葡萄糖是分子組成最簡(jiǎn)單的醛糖，與果糖互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、核酸也可能通過(guò)人工合成的方法得到。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、光照條件下，1molCl2與2molCH4充分反應(yīng)后可得到1molCH3Cl。(__)A.正確B.錯(cuò)誤21、甲烷、異丁烷、乙烯、乙炔均為脂肪烴。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、分子式為C4H8的有機(jī)物屬于脂肪烴。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、相同質(zhì)量的烴完全燃燒，耗氧量最大的是CH4。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共28分)24、某烴的衍生物W，僅含C、H、O三種元素．測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍，各元素的質(zhì)量百分含量如下表：。C%H%O%40.00%6.67%53.33%

已知；W既能與乙酸反應(yīng)，又能與乙醇反應(yīng)，生成物都是酯和水。W的核磁共振氫譜圖中有四種吸收峰，面積之比為3：1：1：1。

求：（1）W的相對(duì)分子質(zhì)量為___；

（2）試計(jì)算確定W的分子式：___；

（3）W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：___。25、某有機(jī)物蒸氣0.1L與aLO2在一定條件下恰好燃燒，生成0.3L水蒸汽、0.1LCO2和0.1LCO（氣體體積均在相同條件下測(cè)得）。

（1）a的最大值為_________，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

（2）當(dāng)有機(jī)物為乙二醇時(shí)，a的值為_____________。26、(1)有兩種氣態(tài)烴組成的混和氣體，其密度為同狀況下氫氣密度的13倍，取此混和氣體4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)通入足量溴水中，溴水增重2.8g，則此混和氣體的組成是______(Br的相對(duì)原子質(zhì)量：80)

A．CH4與C3H6B．C2H4與C3H6C．C2H4與CH4D．CH4與C4H8

(2)0.2mol某烴A在氧氣中充分燃燒后；生成物B；C各1.4mol。

①烴A的分子式為_______

②若烴A能使溴水褪色，在催化劑的作用下可與氫氣加成，其產(chǎn)物分子中含有3個(gè)乙基，則符合條件的烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為___________、___________(任寫兩種)。27、酒精溶液在抗擊COVID－19中發(fā)揮了極為重要的作用，現(xiàn)有xg乙醇(C2H5OH)在一定量氧氣中燃燒生成13.2gCO2、10.8gH2O及ygCO?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)醫(yī)用消毒酒精溶液的常用濃度(體積分?jǐn)?shù))是___________。

(2)生成物中CO2、H2O的分子個(gè)數(shù)比為___________；y＝___________，寫出該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(3)若使該乙醇完全燃燒，至少還需要___________LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共10分)28、以芳香烴A為原料合成有機(jī)物F和I的合成路線如下：

已知：R-CHO+(CH3CO)2OR-CH=CHCOOH+CH3COOH

（1）A的分子式為_________，C中的官能團(tuán)名稱為_____________。

（2）D分子中最多有________________個(gè)原子共平面。

（3）E生成F的反應(yīng)類型為________________，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

（4）由H生成I的化學(xué)方程式為：______________。

（5）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有多種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6:2:1:1的是（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）________________。

①屬于芳香化合物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（6）已知RCOOHRCOCl，參照上述合成路線，以苯和丙酸為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線。29、Ⅰ．工業(yè)上以鋁土礦(主要成分Al2O3·3H2O)為原料生產(chǎn)鋁；主要過(guò)程如下圖所示：

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是________________________________。

(2)反應(yīng)②的離子方程式是________________________________。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是________________________________。

(4)在上述四步轉(zhuǎn)化過(guò)程中，消耗能量最多的是________(填序號(hào))。

Ⅱ．某課外小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(夾持；加熱儀器省略)進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：

(1)甲同學(xué)用此裝置驗(yàn)證物質(zhì)的氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，則a中加濃鹽酸，b中加KMnO4，c中加_______溶液。將濃鹽酸滴入b中后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________；b中反應(yīng)結(jié)束后再向c中加入少量CCl4，振蕩?kù)o置后觀察到c中的現(xiàn)象為____________________________。

(2)乙同學(xué)用此裝置制少量溴苯，a中盛液溴，b中為鐵屑和苯，c中盛水。將液溴滴入b中后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：____________，________________________。向c中滴加AgNO3溶液，可觀察到的現(xiàn)象是________________。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)30、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過(guò)程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對(duì)比圖如下。

①圖a中___________。

②對(duì)比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。31、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無(wú)色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽(yáng)離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。32、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過(guò)程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對(duì)比圖如下。

①圖a中___________。

②對(duì)比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。33、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無(wú)色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽(yáng)離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．肺炎“疫苗”等生物制劑需要冷藏保存；防止在溫度較高時(shí)發(fā)生蛋白質(zhì)變性，故A不符合題意；

B．聚丙烯是丙烯加聚反應(yīng)的產(chǎn)物；屬于合成高分子材料，故B不符合題意；

C．鋁鋰合金的熔點(diǎn)比鋁；鋰低；故C不符合題意；

D．光纜的主要成分是二氧化硅；二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，故D符合題意；

答案選D。2、C【分析】【分析】

根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；該分子中含有羥基；碳碳雙鍵，據(jù)此結(jié)合有機(jī)物中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答。

【詳解】

A．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵和羥基；故該化合物能使溴水褪色，A項(xiàng)正確；

B．分子中含碳碳雙鍵；能發(fā)生加成反應(yīng)，分子中的羥基和C上的氫原子均可取代反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C．由于多個(gè)碳原子采用sp3雜化；如同一個(gè)碳原子連接的2個(gè)碳原子就不能共面，即所有碳原子不可能位于同一平面，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．如圖所示帶*號(hào)的碳原子與周圍四個(gè)不同的原子和原子團(tuán)連接，為手性碳原子，D項(xiàng)正確；

答案選C。3、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含有酚羥基；羰基、醚鍵和碳碳雙鍵；共四種官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；

B．含有碳碳雙鍵，能與HBr發(fā)生加成反應(yīng)；B正確；

C．酚羥基含有四種鄰位或?qū)ξ籋；另外碳碳雙鍵能和單質(zhì)溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以最多消耗單質(zhì)溴5mol，C錯(cuò)誤；

D．分子中含有3個(gè)酚羥基；所以最多消耗3molNaOH，D錯(cuò)誤；

答案選B。4、B【分析】【詳解】

A．反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的SO2和揮發(fā)出來(lái)的乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色；故A錯(cuò)誤；

B．滴加水；氨氣極易溶于水，燒瓶中氣體減少，氣球變大，可驗(yàn)證氨氣在水中的溶解性，故B正確；

C．NO極易與氧氣反應(yīng)；不能用排空集氣法收集，故C錯(cuò)誤；

D．不能將濃硫酸直接注入容量瓶中；應(yīng)在燒杯中稀釋；冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D錯(cuò)誤；

故選B。5、A【分析】【詳解】

A．碳碳三鍵為直線形結(jié)構(gòu)；苯環(huán)；碳碳雙鍵為平面形結(jié)構(gòu)，單鍵可以任意旋轉(zhuǎn)，則所有碳原子有可能在同一平面上，故A正確；

B．由選項(xiàng)A可知；最多有11個(gè)碳原子在同一平面上，故B錯(cuò)誤；

C．三鍵碳原子；苯環(huán)上與乙炔基相連的碳原子及其對(duì)位碳原子、和苯環(huán)直接相連的雙鍵碳原子位于同一直線上；即至少有5個(gè)碳原子在同一直線上，故C錯(cuò)誤。

D．至少有5個(gè)碳原子在同一直線上；故D錯(cuò)誤。

故選：A。6、C【分析】【分析】

有結(jié)構(gòu)圖可知；該化合物含有醚鍵，酯基，過(guò)氧鍵。

【詳解】

A．根據(jù)該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得分子式為C15H22O5；A錯(cuò)誤；

B．該化合物含有酯基；能與NaOH溶液反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．該化合物中含有過(guò)氧鍵；一定條件下有氧化性，C正確；

D．青蒿素含有的基團(tuán)都是憎水基；沒(méi)有-OH等親水基，難溶于水，D錯(cuò)誤；

故選C。7、A【分析】【分析】

熱；酸、堿、重金屬鹽、紫外線、甲醛、酒精等均能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；據(jù)此規(guī)律進(jìn)行分析。

【詳解】

①K2SO4不屬于重金屬鹽；不能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；

②甲醛能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；③KClO3不屬于重金屬鹽；不能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；

④Hg(NO3)2為重金屬鹽；能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；

⑤NH4Cl不能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；

⑥NaOH屬于強(qiáng)堿；能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；

⑦C2H5OH(75%)能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；

能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)是②④⑥⑦；A滿足題意；

故選A。8、C【分析】【詳解】

A．含2個(gè)甲基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為有3種化學(xué)環(huán)境的H原子，則有3種一氯代物，A錯(cuò)誤；

B．含3個(gè)甲基，有

2種結(jié)構(gòu)；前一種結(jié)構(gòu)有5種一氯代物，后一種結(jié)構(gòu)有4種一氯代物，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)B項(xiàng)分析可知，含3個(gè)甲基，有的結(jié)構(gòu)會(huì)生成5種一氯代物；C正確；

D．含4個(gè)甲基，則有2種結(jié)構(gòu)；前一種結(jié)構(gòu)有2種一氯代物，后一種結(jié)構(gòu)有3種一氯代物，D錯(cuò)誤。

答案選C。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

（1）

根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子式為C15H16O2；官能團(tuán)有酚羥基；可判斷該物質(zhì)屬于酚類物質(zhì)；

（2）

由物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)可知，與兩個(gè)苯環(huán)相連的碳原子和兩個(gè)苯環(huán)上的碳原子可能共平面，則BPA分子中最多有13個(gè)碳原子共面()；

（3）

根據(jù)烴的含氧有機(jī)與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式可知1mol該有機(jī)物和氧氣反應(yīng)消耗氧氣18mol；所以標(biāo)況下即消耗403.2L的氧氣；

（4）

A；BPA含苯環(huán)；能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，與氫氣的加成反應(yīng)也屬于還原反應(yīng)，故A正確；

B、BPA含酚-OH，遇FeCl3溶液變色；故B正確；

C、苯環(huán)能夠與氫氣加成，則1molBPA最多可與6molH2反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D；BPA含酚-OH；具有酸性，可與NaOH溶液反應(yīng)，故D正確；

故選C?！窘馕觥浚?）C15H16O2酚羥基。

（2）13

（3）403.2L

（4）C10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)有機(jī)物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.21%，相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)100，所以分子中氧原子數(shù)目N(O)<2.3，有機(jī)物能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體，說(shuō)明分子中含有-COOH，所以A中含有2個(gè)氧原子，Mr(A)==86；故答案為：86；

(2)有機(jī)物A含有羧基，完全燃燒只生成CO2和H2O，說(shuō)明有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成，設(shè)烴基的組成為CnHm，烴基的相對(duì)分子質(zhì)量為86-45=41，所以12n+m=41，若n=1，則m=29(不符合)；若n=2，則m=17(不符合)；若n=3，則m=5(不符合)；所以烴基的組成為C3H5，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C3H5-COOH，根據(jù)核磁共振圖譜，共有3個(gè)峰，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有3中氫原子，且數(shù)目比為1:2:3，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=C(CH3)COOH，故答案為：CH2=C(CH3)COOH；

(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=C(CH3)COOH，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O，故答案為：CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O；

(4)2-甲基丙烯酸甲酯發(fā)生加聚反應(yīng)生成有機(jī)玻璃聚2-甲基丙烯酸甲酯，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：nCH2=C(CH3)COOCH3故答案為：nCH2=C(CH3)COOCH3【解析】86CH2=C(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2OnCH2=C(CH3)COOCH311、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可數(shù)出有11個(gè)碳原子和24個(gè)氫原子，故分子式為C11H24；根據(jù)方程式故1mol該物質(zhì)完全燃燒消耗17mol的氧氣。

（2）其結(jié)構(gòu)式可以寫成其名稱為2，3－二甲基戊烷。

（3）①2，3－二甲基－4－乙基已烷：根據(jù)其名稱可知結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

②要出現(xiàn)五個(gè)碳才可能出現(xiàn)乙基，故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

③該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(CH3)CH3

（4）從圖中可以看出，所包含的官能團(tuán)有：羥基；碳碳雙鍵；羧基；醛基【解析】(1)C11H2417

(2)2；3－二甲基戊烷。

(3)CH3CH(CH3)CH3

(4)羥基；碳碳雙鍵；羧基；醛基12、略

【分析】【分析】

乙醇易揮發(fā)；在甲中水浴加熱下，同空氣一同進(jìn)入反應(yīng)管內(nèi)，在反應(yīng)管中，乙醇與空氣在銅的催化作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，乙中試管在冷水冷卻下用于收集乙醛，該反應(yīng)不能充分進(jìn)行，還可收集到乙醇；水等。

【詳解】

(1)黑色變?yōu)榧t色是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O；該反應(yīng)是乙醇的催化氧化反應(yīng)，銅在反應(yīng)中作催化劑；熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)。

(2)根據(jù)反應(yīng)流程可知：在甲處用熱水浴加熱使乙醇揮發(fā)；與空氣中的氧氣混合，有利于下一步反應(yīng)的進(jìn)行；乙處用冷水浴降低溫度，使生成的乙醛冷凝為液體，聚集在試管的底部。

(3)乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)中乙醇、乙醛和水的沸點(diǎn)相差不大，且乙醛可部分被氧化生成乙酸，在試管a中能收集到這些不同的物質(zhì)?！窘馕觥緾H3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O放熱加熱冷卻乙醛、乙醇、水、乙酸等13、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則A為A與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C，則C為CH3CH2Cl，A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH3，乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2Cl；A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D，則D為CH3CH2OH；A發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；據(jù)此解題。

【詳解】

(1)根據(jù)分析可知A為C為CH3CH2Cl。

故答案為：CH3CH2Cl。

(2)①為乙烯與H2的加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為⑤為乙烷與氯氣生成氯乙烷的取代反應(yīng)，化學(xué)方程式為

故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)。

(3)碳原子數(shù)相同的烴類，支鏈越多，溶、沸點(diǎn)越低，所以戊烷的同分異構(gòu)體中，在相同條件下沸點(diǎn)最低的是

故答案為：【解析】CH3CH2Cl加成反應(yīng)取代反應(yīng)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知；主鏈有8個(gè)碳原子，其中3號(hào)碳原子和4號(hào)碳原子各連有一個(gè)甲基，則該有機(jī)物的名稱為3，4-二甲基辛烷；

(2)2，6-二甲基-4-乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為則分子式為C12H26；1molC消耗1mol氧氣，4molH消耗1mol氧氣，則1mol該有機(jī)物消耗18.5mol氧氣；

(3)羥基有9個(gè)電子，其電子式為

(4)設(shè)烷烴的分子式為CnH2n+2，則12n+2n+2=72，解得n=5，所以該烷烴的分子式為C5H12，支鏈越多，分子的沸點(diǎn)越低，所以沸點(diǎn)最低的該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(5)高聚物的單體為異戊二烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【解析】3，4-二甲基辛烷18.5三、判斷題(共9題，共18分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

該有機(jī)物能水解成酸和醇可知其為酯類，若醇為甲醇，則酸只能是乙酸；若醇為乙醇，則酸只能是甲酸，重新組合形成的酯可以是：甲酸甲酯、甲酸乙酯、乙酸甲酯、乙酸乙酯，共四種，故錯(cuò)誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中進(jìn)行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能過(guò)量的NaOH，否則可能觀察不到AgBr淡黃色沉淀，而是NaOH和AgNO3反應(yīng)生成的AgOH，進(jìn)而分解生成的黑褐色的Ag2O，故錯(cuò)誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

含有苯環(huán)，兩個(gè)甲基取代有鄰、間、對(duì)三種，苯環(huán)上乙基取代只有一種，總共有4種同分異構(gòu)體，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

葡萄糖是一種單糖，但它不是糖類中最簡(jiǎn)單的，比它簡(jiǎn)單的有核糖、木糖等，故答案為：錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

1983年，中國(guó)科學(xué)家在世界上首次人工合成酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸，所以核酸也可能通過(guò)人工合成的方法得到；該說(shuō)法正確。20、B【分析】略21、A【分析】【詳解】

脂肪烴分子中的碳原子通過(guò)共價(jià)鍵連接形成鏈狀的碳架；兩端張開不成環(huán)的烴，甲烷；異丁烷、乙烯、乙炔均為脂肪烴，故正確；

故答案為：正確。22、B【分析】【詳解】

分子式為C4H8的烴可以是烯烴，也可以是環(huán)烷烴，而環(huán)烷烴不是脂肪烴，故答案為：錯(cuò)誤。23、A【分析】【詳解】

相同質(zhì)量的烴燃燒時(shí)，烴中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，則耗氧量越高，而CH4是所有烴中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的，即是耗氧量最大的，所以正確。四、計(jì)算題(共4題，共28分)24、略

【分析】【分析】

⑴根據(jù)密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；等于相對(duì)密度，計(jì)算出有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量。

⑵根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出碳；氫、氧的個(gè)數(shù)比；計(jì)算出最簡(jiǎn)比，再根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算出分子式。

⑶W既能與乙酸反應(yīng)；又能與乙醇反應(yīng)，生成物都是酯和水，說(shuō)明W含有—OH；—COOH，再根據(jù)核磁共振氫譜圖中有四種吸收峰得出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

【詳解】

⑴有機(jī)物質(zhì)的密度是相同條件下H2的45倍；所以有機(jī)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量=45×2=90，故答案為：90。

⑵所以設(shè)分子為(CH2O)n，結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量為90，30n=90，得n=3，因此分子式為C3H6O3，故答案為：C3H6O3。

⑶W既能與乙酸反應(yīng)，又能與乙醇反應(yīng)，生成物都是酯和水，說(shuō)明W的結(jié)構(gòu)中有，—OH、—COOH，核磁共振氫譜圖中有四種吸收峰，面積之比為3：1：1：1，得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)COOH;故答案為：CH3CH(OH)COOH?！窘馕觥竣?90②.C3H6O3③.CH3CH（OH）COOH25、略

【分析】【詳解】

(1)有機(jī)物蒸氣0.1L與aLO2在一定條件下恰好燃燒，生成0.3L水蒸汽、0.1LCO2和0.1LCO，相同條件下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，該有機(jī)物分子中含有C、H原子數(shù)分別為：N(C)=(0.1+0.1)/0.1=2、N(H)=0.3×2/0.1=6，當(dāng)有機(jī)物分子中不含氧原子時(shí)，在燃燒時(shí)消耗的氧氣量最大，該有機(jī)物的分子式為：C2H6，為乙烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CH3；根據(jù)氧原子守恒，0.1L乙烷燃燒生成0.1L二氧化碳、0.1LCO時(shí)消耗氧氣的體積為:（0.1×2+0.1+0.3×1）/2=0.3L，因此，本題正確答案是:0.3，CH3CH3；

(2)當(dāng)有機(jī)物為乙二醇時(shí)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得:0.1×2+2a=（0.1×2+0.1+0.3×1）計(jì)算得出：a=0.2；因此，本題正確答案是:0.2?！窘馕觥竣?0.3②.CH3CH3③.0.226、略

【分析】【分析】

(1)兩種氣態(tài)烴組成的混和氣體，對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是2×13=26，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為26g·mol－1，烯烴中摩爾質(zhì)量最小為乙烯的28g·mol－1，而28g·mol－1＞26g·mol－1，則烷烴的摩爾質(zhì)量應(yīng)小于26g·mol－1，小于26g·mol－1的只有甲烷；因此混合氣體中一定含有甲烷，又根據(jù)溴水增重質(zhì)量為烯烴的質(zhì)量，可推算出烯烴的分子結(jié)構(gòu)；

(2)①0.2mol烴完全燃燒生成的是CO2、H2O，生成CO2、H2O的物質(zhì)的量均為1.4mol；則0.2mol該烴含有C；H的物質(zhì)的量為1.4mol、2.8mol，據(jù)此分析作答；

②若烴A能使溴水褪色；則是烯烴，與氫氣加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有3個(gè)乙基，據(jù)此分析作答。

【詳解】

(1)兩種氣態(tài)烴組成的混和氣體，對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是2×13=26，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為26g·mol－1，烯烴中摩爾質(zhì)量最小為乙烯的28g·mol－1，而28g·mol－1＞26g·mol－1，則烷烴的摩爾質(zhì)量應(yīng)小于26g·mol－1，小于26g·mol－1的只有甲烷，因此混合氣體中一定含有甲烷。假設(shè)烯烴的化學(xué)式為CnH2n，一種氣體4.48L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體的物質(zhì)的量是n==0.2mol，其質(zhì)量為m(混合)=0.2mol×26g·mol－1=5.2g，其中含甲烷的質(zhì)量為m(CH4)=5.2g-2.8g=2.4g，甲烷的物質(zhì)的量為n(CH4)==0.15mol，溴水增重質(zhì)量為烯烴的質(zhì)量，烯烴的物質(zhì)的量為0.2mol-0.15mol=0.05mol，所以烯烴的摩爾質(zhì)量為M(烯烴)==56g·mol－1，12n+2n=56，解得n=4，所以烯烴分子式為C4H8，則這兩種烴為CH4和C4H8；故答案為：D；

(2)①0.2mol烴完全燃燒生成的是CO2、H2O，生成CO2、H2O的物質(zhì)的量均為1.4mol，則0.2mol該烴含有C、H的物質(zhì)的量為1.4mol、2.8mol，那么該烴分子中有7個(gè)C原子，14個(gè)H原子，分子式為C7H14，故答案為：C7H14；

②若烴A能使溴水褪色，說(shuō)明含有碳碳雙鍵，在催化劑的作用下可與氫氣加成，其產(chǎn)物分子中含有3個(gè)乙基，則符合條件的烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為故答案為：【解析】DC7H1427、略

【分析】【詳解】

(1)醫(yī)用消毒酒精溶液的常用濃度(體積分?jǐn)?shù))是75%；低于75%消毒效果不理想，濃度太大會(huì)使蛋白質(zhì)表面形成硬膜，阻止乙醇分子破壞病毒內(nèi)部蛋白質(zhì)，無(wú)法殺死病毒；

(2)xg乙醇(C2H5OH)在一定量氧氣中燃燒生成13.2gCO2、10.8gH2O及ygCO，13.2gCO2的物質(zhì)的量為=0.3mol，10.8gH2O的物質(zhì)的量為=0.6mol，因此生成物中CO2、H2O的分子個(gè)數(shù)比為0.3：0.6=1：2，0.6molH2O中含有1.2molH，1molC2H5OH含有6molH，則含1.2molH的乙醇的物質(zhì)的量為=0.2mol，含碳原子的物質(zhì)的量為0.4mol，根據(jù)碳原子守恒，反應(yīng)生成的一氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol，其質(zhì)量y=0.1molｘ28g/mol=2.8g；該反應(yīng)中C2H5OH、CO2、CO、H2O的物質(zhì)的量之比為0.2：0.3：0.1：0.6=2：3：1：6，則反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(3)一氧化碳燃燒的化學(xué)方程式為：2CO+O22CO2，由此可知，0.1mol的CO完全燃燒需要消耗0.05molO2，則這些氧氣標(biāo)況下的體積為0.05molｘ22.4L/mol=1.12L，則使該乙醇完全燃燒，至少還需要1.12LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?！窘馕觥?5%1:22.81.12五、工業(yè)流程題(共2題，共10分)28、略

【分析】【分析】

A為芳香烴，由A到B可推測(cè)A可能為甲苯，A得到B是在甲基對(duì)位上引入由A到G應(yīng)為氧化過(guò)程，G的分子式為C7H6O，進(jìn)一步可判斷G為是由被氧化得到的。C中含有-OH，D為C分子內(nèi)脫水得到的E為在KOH醇溶液作用下可發(fā)生消去反應(yīng)生成F，由已知反應(yīng)可知，G在一定條件下生成H，H在濃硫酸加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成I可逆推知，H為

【詳解】

（1）由A到B可推測(cè)A可能為甲苯（C7H8），A得到B是在甲基對(duì)位上引入由A到G為氧化過(guò)程，G的分子式為C7H6O，進(jìn)一步可判斷G為應(yīng)該是由被氧化得到的；C中含有的官能團(tuán)為：-OH；

（2）D為C分子內(nèi)脫水得到的由于苯環(huán)上的C原子，及與這些C原子直接相連的原子都在一個(gè)平面上，與C=C直接相連的原子也在同一平面上，這樣通過(guò)單鍵旋轉(zhuǎn)，這兩個(gè)平面可共面，由于-CH3中C原子與相連的基團(tuán)呈四面體結(jié)構(gòu)，其中一個(gè)H原子可與上述平面共面，D分子式為C9H10；除2個(gè)H原子外，其余原子都可能共面，可共面的原子為17個(gè)；

（3）E為在KOH醇溶液作用下可發(fā)生消去反應(yīng)生成F，由上述知G為

（4）H為變?yōu)镮發(fā)生的是酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：

（5）①屬于芳香化合物，有苯環(huán)，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，有醛基，若苯環(huán)上有一個(gè)取代基，有兩種基團(tuán)：-CH2CH2CHO、-CH（CH3）CHO，因此有2種異構(gòu)體，若有兩個(gè)取代基，可以是-CH3、-CH2CHO組合，也可以是-CH2CH3、-CHO組合，分別有鄰、間、對(duì)三種相對(duì)位置，有6種異構(gòu)體。當(dāng)苯環(huán)上有三個(gè)取代基，即2個(gè)-CH3和1個(gè)-CHO時(shí)，其有6種異構(gòu)體，可由定二移一法確定，如圖示：箭頭為-CHO的可能位置，所以有滿足條件的異構(gòu)體數(shù)目為14種，其中滿足核磁共振氫譜要求的為：或

（6）要合成可在苯環(huán)上引入丙?；?，再還原，其合成路線為：【解析】C7H8羥基17消去反應(yīng)或29、略

【分析】【分析】

Ⅰ．根據(jù)流程圖鋁土礦與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；再通過(guò)量的二氧化碳，將偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，加熱氫氧化鋁沉淀分解得到氧化鋁，最后電解得到鋁單質(zhì)，據(jù)此分析；

Ⅱ．（1）驗(yàn)證物質(zhì)的氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，a中加濃鹽酸，b中加KMnO4，發(fā)生2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，c中為含溴離子的化合物，c中發(fā)生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；結(jié)合氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可驗(yàn)證；

（2）a中盛液溴，b中為鐵屑和苯，發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr，HBr極易溶于水，與硝酸銀反應(yīng)生成AgBr沉淀。

【詳解】

Ⅰ．根據(jù)流程圖鋁土礦與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；再通過(guò)量的二氧化碳，將偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，加熱氫氧化鋁沉淀分解得到氧化鋁，最后電解得到鋁單質(zhì)；

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；

（2）反應(yīng)②的離子方程式是+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑；

（4）其中電解要消耗大量的電能，所以消耗能量最多的是第④；

故答案為：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑；④；

Ⅱ．（1）a中加濃鹽酸，b中加KMnO4，發(fā)生2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，c中為NaBr或KBr，c中發(fā)生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，物質(zhì)的氧化性為KMnO4＞Cl2＞Br2，c中生成溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則向c中加入少量CCl4，振蕩?kù)o置后觀察到c中的現(xiàn)象為液體分層，上層無(wú)色，下層為橙紅色，故答案為：NaBr或KBr；2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；液體分層；上層無(wú)色，下層為橙紅色；

（2）a中盛液溴，b中為鐵屑和苯，發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr，涉及的反應(yīng)為2Fe+3Br2═2FeBr3、+Br2+HBr，HBr極易溶于水，與硝酸銀反應(yīng)生成AgBr沉淀；則c中可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生淺黃色沉淀；

故答案為：2Fe+3Br2═2FeBr3；+Br2+HBr；產(chǎn)生淺黃色沉淀?！窘馕觥緼l2O3·3H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋4H2O＋CO2＋2H2O==Al(OH)3↓＋2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑④NaBr或KBr2KMnO4＋16HCl==2KCl＋2MnCl2＋Cl2↑＋8H2O液體分層，上層無(wú)色，下層為橙紅色2Fe＋3Br2==2FeBr3＋Br2＋HBr產(chǎn)生淺黃色沉淀六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)30、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，結(jié)合均攤法計(jì)算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為6個(gè)()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镕＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)；故答案為：C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過(guò)程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，含?個(gè)Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個(gè)，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別消去反應(yīng)6更大31、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對(duì)大小畫出示意圖計(jì)算陰、陽(yáng)離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心2電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵；