2025年湘師大新版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、一種突破傳統(tǒng)電池設(shè)計理念的鎂—銻液態(tài)金屬儲能電池的工作原理如圖所示；該電池所用液體密度不同，在重力作用下分為三層，工作時中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說法不正確的是。

A.放電時，Mg(液)層的質(zhì)量減小B.放電時，正極反應(yīng)式為Mg2++2e-=MgC.該電池充電時，Mg—Sb(液)層發(fā)生還原反應(yīng)D.該電池充電時，Cl-向下移動2、下列實(shí)驗(yàn)操作；現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是。

。選項(xiàng)。

操作。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

用pH試紙測定常溫下濃度均為0.1mol/LNaCl、Na2CO3溶液的pH

NaCl溶液pH=7，Na2CO3溶液的pH=10

氯的非金屬性比碳的強(qiáng)。

B

向碘水中加入花生油；振蕩后靜置。

碘水層變?yōu)闊o色。

花生油將碘水中的碘萃取。

C

將硫酸銅溶液加熱直至蒸干。

得到藍(lán)色晶體。

加熱促進(jìn)Cu2+水解。

D

向酸性KMnO4溶液中滴入草酸；并振蕩。

KMnO4溶液褪色。

草酸具有漂白性。

A.AB.BC.CD.D3、500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c()＝6mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是A.原混合溶液中c(Na+)＝6mol·L-1B.電解后溶液中c(H+)＝4mol·L-1C.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移8mol電子D.電解后得到的Cu的物質(zhì)的量為2mol4、用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M；為研究其降解效果，設(shè)計如圖對比實(shí)驗(yàn)探究溫度；濃度、pH對降解速率和效果的影響，實(shí)驗(yàn)測得M的濃度變化與時間的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是。

實(shí)驗(yàn)編號溫度/KpH①2981②3101③2987④2981

A.實(shí)驗(yàn)①在0～15min內(nèi)M的降解速率為1.33×10-5mol?L-1?min-1B.若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①②說明升高溫度，M降解速率增大C.若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①③證明pH越高，越不利于M的降解D.若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①④說明M的濃度越小，降解的速率越快5、為減小CO2對環(huán)境的影響，在倡導(dǎo)“低碳”的同時，還需加強(qiáng)對CO2創(chuàng)新利用的研究。已知：CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)△H="-49.0"kJ/mol。T1℃時，向體積為1L的恒容密閉容器中充入lmolCO2和3molH2測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化的曲線如圖F6-2所示，且平衡時體系壓強(qiáng)為p1。下列敘述中不正確的是。

A.0～3min內(nèi)，v(CO2)正=v(CH3OH)正B.在T1℃時，若起始時向容器中充人2molCO2和6molH2，測得平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)為p2，則p2<2p1C.其他條件不變，若向平衡后的體系中充人1mol氦氣，體系壓強(qiáng)增大，平衡將向正反應(yīng)方向移動D.T2℃時，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為4.2，則T2>T16、含11.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol/LH2SO4溶液反應(yīng)放出11.46k的熱量，下列能正確表示中和熱的熱化學(xué)方程式是A.KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；=+11.46kJ/molB.2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)；=-114.6kJ/molC.2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)；=+114.6kJ/molD.KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；=-57.3kJ/mol評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、俗語說“雷雨發(fā)莊稼”與N2和O2反應(yīng)生成NO有關(guān)。反應(yīng)過程中不使用催化劑(曲線I)和使用催化劑(曲線II)的能量變化如圖所示(圖中E1表示破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量，E2表示形成新化學(xué)鍵釋放的能量)。下列敘述錯誤的是。

A.上述反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)B.途徑I的反應(yīng)焓變比途徑II大C.過程I的反應(yīng)速率比過程II慢D.N2與O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=(E1-E2)kJ?mol?18、南京大學(xué)研究發(fā)現(xiàn)電化學(xué)“大氣固碳”有效方法，電池工作原理示意圖如圖所示。充電時，利用催化劑的選擇性，陽極電極反應(yīng)式為：2Li2CO3-4e-=2CO2+O2+4Li+；下列有關(guān)說法正確的是。

A.放電時，M電極的電勢比N電極的高B.放電時，正極電極反應(yīng)式：3CO2+4e-+4Li+=C+2Li2CO3C.充電時，M電極接外電源負(fù)極，電解質(zhì)可選含Li+水溶液D.該電池每放電、充電一次，若均轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上能固定標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO29、用CO合成甲醇(CH3OH)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0；按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.溫度：T1>T2>T3B.正反應(yīng)速率：v(a)>v(c)C.平衡常數(shù)：K(b)=K(d)D.在T2溫度和1.0×104kPa下，反應(yīng)在某時刻處于e點(diǎn)，則e點(diǎn)反應(yīng)速率v(正)>v(逆)10、室溫下，反應(yīng)+H2OH2CO3+OH?的平衡常數(shù)K=2.2×10?8。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.2mol·L?1氨水：c(NH3·H2O)>c()>c(OH?)>c(H+)B.0.2mol·L?1NH4HCO3溶液(pH>7)：c()>c()>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)C.0.2mol·L?1氨水和0.2mol·L?1NH4HCO3溶液等體積混合：c()+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c()+c()D.0.6mol·L?1氨水和0.2mol·L?1NH4HCO3溶液等體積混合：c(NH3·H2O)+c()+c(OH?)=0.3mol·L?1+c(H2CO3)+c(H+)11、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱?H=-57.3kJ/molB.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱?H=-890.3kJ/mol，則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?H<-890.3kJ/molC.500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?H=-92.4kJ/mo1，將1.5molH2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2kJD.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的?H=+566.0kJ/mol12、圖中是利用垃圾假單胞菌株分解有機(jī)物的電化學(xué)原理圖。下列說法不正確的是。

A.該電池不能在高溫下工作B.A電極是陽極C.A電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：X—2e—=Y+2H+D.若有機(jī)物為葡萄糖，每處理1mol葡萄糖有24molH+透過質(zhì)子交換膜從右室移動到左室13、常溫下，用0.2mol·L?1鹽酸滴定25.00mL0.2mol·L?1NH3?H2O溶液，所得溶液pH、和NH3?H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是。

A.曲線①代表φ(NH3?H2O)，曲線②代表φ()B.a點(diǎn)溶液中存在c(Cl?)＞c()=c(NH3?H2O)C.NH3?H2O的電離常數(shù)的數(shù)量級為10?4D.若選擇甲基橙為指示劑，滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化為黃色變?yōu)榧t色14、已知呈粉紅色，呈藍(lán)色，為無色?，F(xiàn)將溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在以下平衡：用該溶液做實(shí)驗(yàn)，溶液的顏色變化如下：

以下結(jié)論和解釋正確的是A.由實(shí)驗(yàn)①可推知B.實(shí)驗(yàn)②是由于增大，導(dǎo)致平衡逆向移動C.由實(shí)驗(yàn)③可知離子的穩(wěn)定性：D.對應(yīng)平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、如圖中是電解氯化鈉溶液(含酚酞)的裝置。有毒氣體收集的裝置省略沒有畫出；兩電極均是惰性電極。

(1)a電極的名稱_______。

(2)b電極的名稱_______。

(3)b的電極反應(yīng)_______。

(4)電解過程中觀察到的現(xiàn)象_______。

(5)確定N出口的氣體最簡單的方法是_______。

(6)電解的總反應(yīng)離子方程式為_______。16、溶洞的形成主要源于石灰?guī)r受地下水的長期溶蝕，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2。當(dāng)受熱或壓強(qiáng)突然減小時溶解的Ca(HCO3)2會分解；從而形成鐘乳石；石筍等奇妙景觀。

(1)寫出Ca(HCO3)2受熱分解的離子方程式____；從平衡移動的角度解釋壓強(qiáng)減小時Ca(HCO3)2分解的原因_______。

(2)向Ca(HCO3)2飽和溶液中滴加酚酞，溶液呈很淺的紅色。由此可得到的結(jié)論是：飽和溶液中Ca(HCO3)2水解程度__________且___________。

(3)常溫下，H2CO3的電離常數(shù)Ka2＝4.7×10－11。若測得5.0×10－3mol/LCa(HCO3)2溶液的pH為8.0，則溶液中c(CO32－)與c(OH－)的比值為___________(簡要寫出計算過程)。17、Ⅰ.氨及銨鹽是重要的工業(yè)原料；在農(nóng)業(yè)；醫(yī)藥、國防和化工等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。

(1)氯化銨作為化肥時不宜與草木灰(主要成分)混用，其原因是___________。

(2)常溫下，向的氨水中逐滴加入的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH和物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如下圖所示；根據(jù)圖像回答下列問題。

①表示濃度變化的曲線是___________(填“A”或“B”)。

②當(dāng)加入鹽酸體積為50mL時，溶液中___________mol/L。(列出計算式即可)

(3)向溶液中滴入溶液，下列說法正確的是。A．加入NaOH溶液后，溶液中一定有：B．當(dāng)?shù)稳肴芤簳r：C．當(dāng)?shù)稳肴芤簳r(>7)：D．當(dāng)溶液呈中性時：

Ⅱ．過氧化氫是重要的氧化劑；還原劑；它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。

(4)過氧化氫性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。

已知是一種二元弱酸，其中則的電離方程式為___________(只寫第一步電離即可)。

(5)過氧化氫含量的測定實(shí)驗(yàn)。

①某興趣小組同學(xué)用的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中的過氧化氫，離子反應(yīng)方程式為___________。

②滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。

③用移液管移取試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如表所示：。第一次第二次第三次第四次V(溶液)/mL17.1018.1018.0017.90

計算試樣中過氧化氫的濃度為___________mol/L。

④若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果___________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。18、O2輔助的Al-CO2電池工作原理如圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應(yīng)產(chǎn)物是重要的化工原料。

（1）電池的負(fù)極反應(yīng)式：_____。

（2）電池的正極反應(yīng)式：

反應(yīng)過程中O2的作用是_____；該電池的總反應(yīng)式：______。19、一定溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：。t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20

(1)反應(yīng)前50s的平均速率v(PCl3)=___________mol/(L·s)。

(2)保持其他條件不變，平衡后再充入1.0molPCl5，則PCl5平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)K=___________；若升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol/L，則反應(yīng)?H___________0(填“＞”；“＜”或“=”)。

(3)保持其他條件不變，若起始時向該容器中充入1.0molPCl3和1.0molCl2，PCl3的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。20、有關(guān)含鉻化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

回答下列問題：

(1)上述反位中屬于氧化還原反應(yīng)的是_________(填編號）；

(2)工業(yè)上處理含Cr2O72?的廢水時，一般將劇毒的Cr2O72?轉(zhuǎn)化為Cr3+，以碳為陰極，鐵作陽極，電解處理含NaCl和Cr2O72?的酸性廢水。寫出電極反應(yīng)和溶液中進(jìn)行的反應(yīng)的離子方程式：_______________

陽極：____________________；

陰極：____________________

(3)上圖中有一種微粒M有兩性，該微粒是_______________分別寫出該微粒與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：______________________________21、請仔細(xì)觀察下列幾種裝置的構(gòu)造示意圖，完成下列問題：

(1)堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池(干電池)性能好，放電電流大。結(jié)合圖1圖2，從影響反應(yīng)速率的因素分析其原因是___________。

(2)①已知粗鋅中含有的雜質(zhì)有鋁、鐵和銅，圖3若為電解精煉鋅，則A極應(yīng)接____(填“粗鋅”或“純鋅”)，電解一段時間后，電解質(zhì)溶液中含有的金屬陽離子有________；

②圖3若為銅上鍍銀裝置，已知電鍍前A、B電極質(zhì)量相等，電鍍完成后兩電極質(zhì)量差為6.48g時，則電路中通過的電子數(shù)為___________。

③若圖3使用的電源為一種高效耐用的新型可充電電池，其放電反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH寫出該電池放電時正極電極方程式_________；

(3)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示(電極材料為石墨)。圖中a極接電源的___________(填“正”或“負(fù)”)極，SO放電的電極反應(yīng)式為___________。

評卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)22、25℃時，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1。（____________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)23、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。25、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由題圖電流方向可知，放電時，Mg(液)層是負(fù)極，發(fā)生反應(yīng):Mg-2e-=Mg2+；Mg(液)層的質(zhì)量減小，故A正確；

B．放電時，Mg-Sb(液)層是正極，正極反應(yīng)式為Mg2++2e-=Mg；故B正確；

C．該電池充電時，Mg-Sb(液)層是陽極；發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；

D．該電池充電時，Mg-Sb(液)層是陽極，所以Cl-向下移動；故D正確；

故答案：C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．NaCl對應(yīng)的酸為HCl；HCl不是Cl元素的最高價含氧酸，無法通過比較HCl和碳酸的酸性強(qiáng)酸來確定C和Cl的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系，A錯誤；

B．花生油為植物油；含有碳碳不飽和鍵，會與碘發(fā)生加成反應(yīng)使碘水褪色，并不是萃取，B錯誤；

C．鹽類水解吸收熱量，升高溫度促進(jìn)Cu2+水解；但水解時生成的硫酸沒有揮發(fā)性，所以最終得到的晶體仍然是硫酸銅，C正確；

D．高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性；能氧化還原性草酸，該實(shí)驗(yàn)中草酸體現(xiàn)還原性，D錯誤；

綜上所述答案為C。3、B【分析】【分析】

石墨作電極電解NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液時，陽極上由水電離出的OH-失去電子生成水和氧氣，陰極上開始由Cu2+得到電子生成Cu，一段時間后由水電離出的H+得到電子生成氫氣；當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，n(O2)==1mol，根據(jù)陽極反應(yīng)4OH--4e-═O2↑+2H2O，轉(zhuǎn)移的電子為4mol，陰極發(fā)生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑；生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，因此還需生成1mol銅。

【詳解】

A．由分析可知，c(Cu2+)==2mol/L，由電荷守恒可知，原混合溶液中c(Na+)=c()-2c(Cu2+)=6mol/L-2mol/L×2=2mol/L；故A錯誤；

B．電解過程中消耗水電離的OH-物質(zhì)的量為4mol，消耗水電離出的H+為2mol，則電解后溶液中n(H+)=2mol，因此電解后溶液中c(H+)＝=4mol·L-1；故B正確；

C．由上述分析可知，電解過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為4NA；故C錯誤；

D．由上述分析可知；電解后得到的Cu的物質(zhì)的量為1mol，故D錯誤；

綜上所述，說法正確的是B項(xiàng)，故答案為B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式可知，A正確；

B．其他條件相同；①②溫度不同，②的溫度高于①的，且②中濃度變化大于①，說明溫度越高，降解速率越快，B正確；

C．其他條件相同；①③的pH不同，③的pH大于①，在相同時間段內(nèi)，①中M的濃度變化大于③，說明pH越高，降解速率越慢，故C正確；

D．其他條件相同，①④初始濃度不同，①的濃度大于④，在相同時間段內(nèi)，①中M的濃度變化大于④，說明濃度越大，降解速率越快，從數(shù)據(jù)看：實(shí)驗(yàn)④在內(nèi)M的降解速率為④比①的降解速率小，說明M的濃度越小，降解的速率越小，D錯誤；

故答案選D。5、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)方程式可知；二氧化碳和甲醇的系數(shù)相等，所以任意狀態(tài)下都滿足二者的速率相等，故A正確；

B．若起始向容器中充入2molCO2和6molH2，壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?倍，但該反應(yīng)時一個反應(yīng)后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)氣體的壓強(qiáng)能使平衡向正反應(yīng)方向移動，壓強(qiáng)又減小，則p2<2p1；故B正確；

C．恒溫恒容條件下；充入氦氣，使體系壓強(qiáng)增大，容器的容積不變，反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡不移動，故C錯誤；

D．T1℃時各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(CH3OH）=c(H2O(g))=0.75mol/L，二氧化碳的濃度為0.25mol/L，氫氣的濃度為0.75mol/L，則T1℃時平衡常數(shù)=平衡常數(shù)減小，平衡向逆向移動，因?yàn)檎磻?yīng)為放熱，所以T2>T1；故D正確；

故選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

11.2gKOH的物質(zhì)的量是0.2mol，與1L0.1mol/LH2SO4溶液反應(yīng)生成0.2mol液態(tài)水，放出11.46kJ的熱量，則生成1mol液態(tài)水放出57.3kJ的能量；中和熱是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成1mol液態(tài)水放出的能量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式是KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；=-57.3kJ/mol，選D。二、多選題(共8題，共16分)7、BD【分析】【詳解】

A．上述反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量；屬于吸熱反應(yīng)，A敘述正確；

B．根據(jù)圖像可知；途徑I的反應(yīng)焓變與途徑II的焓變相等，B敘述錯誤；

C．過程I活化能大于過程II的；則過程I反應(yīng)速率比過程II慢，C敘述正確；

D．N2與O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=2(E1-E2)kJ?mol?1；D敘述錯誤；

答案為BD。8、BD【分析】【分析】

放電時為原電池，M極上Li失電子生成Li+，則M為負(fù)極，N為正極，正極上CO2得電子生成C和Li2CO3，反應(yīng)式為3CO2+4Li++4e-═C+2Li2CO3；充電時為電解池，陰極上Li+得電子生成Li，陽極上Li2CO3失電子生成CO2和O2，反應(yīng)式為2Li2CO3-4e-═2CO2↑+O2↑+4Li+；

【詳解】

A．放電時為原電池；M為負(fù)極，N為正極，正極電勢比負(fù)極電勢高，即N高于M，故A錯誤；

B．根據(jù)分析，原電池的正極上CO2得電子生成C和Li2CO3，反應(yīng)式為3CO2+4Li++4e-═C+2Li2CO3；故B正確；

C．放電時M為負(fù)極，則充電時M為陰極，與電源負(fù)極相連，但電解質(zhì)不能選含Li+水溶液；因?yàn)長i電極會與水反應(yīng)，故C錯誤；

D．根據(jù)放電時正極反應(yīng)式3CO2+4Li++4e-═C+2Li2CO3可知，電池每放電一次轉(zhuǎn)移2mol電子就有0.5mol碳生成；根據(jù)充電時陽極電極反應(yīng)2Li2CO3-4e-═2CO2↑+O2↑+4Li+，充電一次且每轉(zhuǎn)移2mole-時生成0.5molO2，C+O2═CO2，所以該電池每放、充2mol電子一次，理論上能固定0.5molCO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2LCO2；故D正確；

答案選BD。9、CD【分析】【詳解】

A．反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0是放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)不變時，溫度升高，平衡逆向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則T3>T2>T1；故A錯誤；

B．溫度越高反應(yīng)速率越快，由A可知T3>T2>T1，則v(a)

C．平衡常數(shù)只受溫度影響，b、d兩點(diǎn)溫度相同，K(b)=K(d)；故C正確；

D．T2曲線上b點(diǎn)代表平衡狀態(tài)，e點(diǎn)要想達(dá)到平衡狀態(tài)b點(diǎn)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率要增大，平衡正向移動，則e點(diǎn)反應(yīng)速率v(正)>v(逆)；故D正確；

故選CD。10、BD【分析】【詳解】

A.NH3?H2O屬于弱堿，部分電離，氨水中存在的電離平衡有：NH3?H2ONH4++OH-，H2OH++OH-，所以c(OH-)>c(NH4+)；故A錯誤；

B.NH4HCO3溶液顯堿性，說明HCO3-的水解程度大于NH4+的水解，所以c(NH4+)>c(HCO3-)，HCO3-水解：H2O+HCO3-H2CO3+OH-，NH4+水解：NH4++H2ONH3?H2O+H+，前者水解程度大且水解都是微弱的，則c(H2CO3)>c(NH3?H2O)；故B正確；

C.由物料守恒，n(N):n(C)=2:1，則有c(NH4+)+c(NH3?H2O)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]；故C錯誤；

D.由物料守恒，n(N):n(C)=4:1，則有c(NH4+)+c(NH3?H2O)=4[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]①；電荷守恒有：c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)②；結(jié)合①②消去c(NH4+)得：c(NH3?H2O)+c(OH-)=c(H+)+4c(H2CO3)+3c(HCO3-)+2c(CO32-)③，0.2mol/LNH4HCO3與0.6mol/L氨水等體積混合后瞬間c(NH4HCO3)=0.1mol/L，由碳守恒有，c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L④，將③等式兩邊各加一個c(CO32-)，則有c(NH3?H2O)+c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+3c(H2CO3)+3c(HCO3-)+3c(CO32-)，將④帶入③中得，c(NH3?H2O)+c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.3mol/L；故D正確；

故選BD。11、AD【分析】【詳解】

A．稀溶液中；強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時的反應(yīng)熱叫做中和熱，因此HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱?H=-57.3kJ/mol，A項(xiàng)正確；

B．生成物水由氣態(tài)變成液態(tài)會放出熱量，因此CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?H>-890.3kJ/mol；B項(xiàng)錯誤；

C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；不能進(jìn)行到底，放出的熱量小于46.2kJ，C項(xiàng)錯誤；

D．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的?H=-566.0kJ/mol，因此2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的?H=+566.0kJ/mol；D項(xiàng)正確；

故答案為AD。12、BD【分析】【分析】

由圖可知，該裝置為原電池，A電極是原電池的負(fù)極，在菌株作用下，X在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Y，電極反應(yīng)式為X—2e—=Y+2H+，B電極為正極，酸性條件下，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2+4e—+4H+=2H2O。

【詳解】

A．該電池工作時有菌株參與作用；菌株的主要成分是蛋白質(zhì)，高溫下蛋白質(zhì)會發(fā)生變性失去活性，則電池不能在高溫下工作，A正確；

B．由分析可知；該裝置為原電池，A電極是原電池的負(fù)極，故B錯誤；

C．由分析可知，該裝置為原電池，A電極是原電池的負(fù)極，在菌株作用下，X在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Y，電極反應(yīng)式為X—2e—=Y+2H+；故C正確；

D．電池工作時；陽離子向正極移動，由分析可知，A電極是原電池的負(fù)極，B電極為正極，則氫離子透過質(zhì)子交換膜從左室移動到右室，故D錯誤；

故選BD。13、BC【分析】【詳解】

A．隨著V(HCl)的增大，溶液中c(NH3·H2O)減小、c()增大，則溶液中φ(NH3·H2O)減小、φ()增大，根據(jù)圖知，曲線①代表φ(NH3·H2O)，曲線②代表φ()；故A正確；

B．a(chǎn)點(diǎn)φ(NH3·H2O)=φ()，則c(NH3·H2O)=c()，溶液的pH=9.26，溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，溶液中存在電荷守恒c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，則c()＞c(Cl-)，所以存在c()=c(NH3·H2O)＞c(Cl-)；故B錯誤；

C．當(dāng)φ(NH3·H2O)=φ()時，c(NH3·H2O)=c()，溶液的pH=9.26，溶液中c(OH-)=mol/L=10-4.74mol/L，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb==10-4.74，即NH3·H2O的電離常數(shù)的數(shù)量級為10-5；故C錯誤；

D．滴定終點(diǎn)時，所得溶液溶質(zhì)為NH4Cl，水解顯酸性；可選擇甲基橙為指示劑，滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化為黃色變?yōu)榧t色，故D正確；

答案為BC。14、AC【分析】【詳解】

A．實(shí)驗(yàn)①中，降低溫度，溶液由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色，平衡逆向移動，則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的故A正確；

B．實(shí)驗(yàn)②中，加水稀釋，溶液中Cl-、濃度均同等程度降低，Qc>K；平衡逆向移動，故B錯誤；

C．實(shí)驗(yàn)③加入少量ZnCl2固體，溶液變?yōu)榉奂t色，說明Zn2+和Cl-結(jié)合成更穩(wěn)定的導(dǎo)致溶液中的c(Cl-)減小，平衡逆向移動，則由此說明穩(wěn)定性：故C正確；

D．水溶液中水的濃度可視為常數(shù)；其濃度不列入平衡常數(shù)表達(dá)式中，故D錯誤；

答案選AC。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【詳解】

由電子移動方向可知，a電極為電子流入的電極，作電解池的陰極，則b電極為陽極，陰極水中的氫離子放電，發(fā)生電極反應(yīng)：生成無色氣體氫氣，同時有氫氧根離子生成，使a附近溶液顯堿性，能使加酚酞的溶液變紅；b極發(fā)生反應(yīng)：生成黃綠色的氯氣，檢驗(yàn)氯氣最簡單的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙置于出氣口處，觀察試紙是否變藍(lán)色。電解飽和食鹽水的過程中溶質(zhì)提供氯離子放電，溶劑提供氫離子放電，電解的總反應(yīng)式為：

故答案為：陰極；陽極；a電極有無色氣泡產(chǎn)生，a極附近溶液先變紅色；b電極產(chǎn)生黃綠色氣體；取一張濕潤的淀粉碘化鉀試紙置于出氣口處，觀察試紙是否變藍(lán)；【解析】陰極陽極a電極有無色氣泡產(chǎn)生，a極附近溶液先變紅色；b電極產(chǎn)生黃綠色氣體取一張濕潤的淀粉碘化鉀試紙置于出氣口處，觀察試紙是否變藍(lán)16、略

【分析】【分析】

（1）Ca(HCO3)2受熱分解生成碳酸鈣；二氧化碳和水；當(dāng)壓強(qiáng)減小時，二氧化碳?xì)怏w從溶液中逸出，溶液中二氧化碳濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動；

（2）Ca(HCO3)2是強(qiáng)堿弱酸鹽；碳酸氫根在溶液中部分水解使溶液呈堿性；

（3）依據(jù)電離常數(shù)和題給數(shù)據(jù)計算可得。

【詳解】

（1）Ca(HCO3)2受熱分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2；減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，當(dāng)壓強(qiáng)減小時，二氧化碳?xì)怏w從溶液中逸出，溶液中二氧化碳濃度減小，平衡向Ca(HCO3)2分解的方向移動，故答案為：Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2；壓強(qiáng)減小時，二氧化碳?xì)怏w從溶液中逸出，溶液中二氧化碳濃度減小，平衡向Ca(HCO3)2分解的方向移動；

（2）Ca(HCO3)2是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸氫根在溶液中部分水解使溶液呈堿性，則向Ca(HCO3)2飽和溶液中滴加酚酞，溶液呈很淺的紅色說明飽和溶液中Ca(HCO3)2水解程度低且可逆；故答案為：低；可逆；

（3）5.0×10－3mol/LCa(HCO3)2溶液的pH為8.0，溶液中HCO3-的濃度為10-2mol/L，H+的濃度為10-8mol/L，OH－由的濃度為10-6mol/L，Ka2＝=4.7×10－11可得c(CO32－)==4.7×10－5mol/L，則溶液中c(CO32－)與c(OH－)的比值為=47，故答案為：47?！窘馕觥緾a2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2壓強(qiáng)減小時，二氧化碳?xì)怏w從溶液中逸出，溶液中二氧化碳濃度減小，平衡向Ca(HCO3)2分解的方向移動低可逆4717、略

【分析】(1)

由于氯化銨與碳酸鉀發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氨氣，會降低肥效，所以氯化銨作為化肥時不宜與草木灰(主要成分)混用。

(2)

①隨著鹽酸的加入，一水合氨和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨和水，氨水濃度降低，銨根離子濃度增大，則表示濃度變化的曲線是A。

②當(dāng)加入鹽酸體積為50mL時，此時溶液pH=9，溶液中存在等濃度的一水合氨、氯化銨，溶液中存在電荷守恒c（NH）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），物料守恒得到：c（NH）+c（NH3?H2O）=2c（Cl-），得到2c（OH-）-2c（H+）=mol/L。

(3)

A.加入NaOH溶液后，根據(jù)電荷守恒可知溶液中一定有：A正確；

B.當(dāng)?shù)稳肴芤簳r氫離子恰好被中和，得到硫酸銨和硫酸鈉的混合液，根據(jù)物料守恒可知：B錯誤；

C.當(dāng)?shù)稳肴芤簳r(>7)生成硫酸鈉、硫酸銨和一水合氨，溶液顯堿性，說明一水合氨的電離程度大于銨根的水解程度，則溶液中：C正確；

D.當(dāng)溶液呈中性時生成硫酸鈉、硫酸銨和一水合氨，且一水合氨的電離程度和銨根的水解程度相同，根據(jù)選項(xiàng)C分析可知此時加入氫氧化鈉溶液的體積小于30mL，則溶液中：D錯誤；

答案選AC。

(4)

已知是一種二元弱酸，其中則的電離方程式為(只寫第一步電離即可)。

(5)

①某興趣小組同學(xué)用的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中的過氧化氫，雙氧水被氧化為氧氣，離子反應(yīng)方程式為

②高錳酸鉀溶液顯紅色；則滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是錐形瓶內(nèi)溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且30秒內(nèi)溶液不褪色。

③第一次實(shí)驗(yàn)誤差太大，舍去，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為18.00mL，根據(jù)方程式可知試樣中過氧化氫的濃度為＝0.1800mol/L。

④若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，則測定結(jié)果偏高?！窘馕觥?1)氯化銨與碳酸鉀發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氨氣；會降低肥效。

(2)A

(3)AC

(4)

(5)錐形瓶內(nèi)溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且30秒內(nèi)溶液不褪色0.1800偏高18、略

【分析】【詳解】

(1)該電池中Al作負(fù)極，電解質(zhì)溶液為含的離子液體，故負(fù)極的電極反應(yīng)式為

(2)正極為多孔碳電極，根據(jù)正極反應(yīng)式，得正極總反應(yīng)為不參與正極的總反應(yīng)，故為催化劑。將負(fù)極反應(yīng)式：和正極反應(yīng)：相加，可得該電池的總反應(yīng)式為【解析】或催化劑19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知前50s內(nèi)?n(PCl3)=0.16mol，容器體積為2.0L，所以前50s的平均速率v(PCl3)==0.0016mol/(L·s)；

(2)反應(yīng)物只有PCl5一種氣體，所以再充入PCl5容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，壓強(qiáng)增大會使平衡逆向移動，所以PCl5平衡轉(zhuǎn)化率減小；溫度不變平衡常數(shù)不變，再充入PCl5后達(dá)到新平衡時平衡常數(shù)與原平衡相等，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，平衡時n(PCl3)=0.20mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知n(Cl2)=0.20mol，?n(PCl5)=0.20mol，n(PCl5)=0.80mol，容器體積為2.0L，所以平衡常數(shù)K==0.025(或)mol/L；若升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol/L；說明升高溫度平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，?H＞0；

(3)保持其他條件不變，若起始時向該容器中充入1.0molPCl3和1.0molCl2，則相當(dāng)于充入1.0molPCl5，所以達(dá)到的平衡與原平衡為等同平衡，則平衡時n(PCl3)=0.20mol，轉(zhuǎn)化率為=80%?！窘馕觥?.0016減小0.025(或)mol/L＞80%20、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)Cr元素的化合價變化來分析氧化還原反應(yīng)，若Cr元素的化合價升高，則需要加入氧化劑；

（2）電解池中，金屬作陽極時，金屬失去電子，溶液中的陽離子得到電子，并利用氧化還原反應(yīng)來分析溶液中的離子反應(yīng)；

（3）上圖中有一種微粒具有兩性的微粒為氫氧化鉻。

【詳解】

(1)上述幾步轉(zhuǎn)化中，①中Cr元素的化合價降低，④⑧中Cr元素的化合價升高；則①④⑧屬于氧化還原反應(yīng)，且④⑧中需要加入氧化劑；

故答案為④⑧；

(2)鐵作陽極，則陽極反應(yīng)為Fe?2e=Fe2+，溶液中的陽離子H+在陰極放電，則陰極反應(yīng)為H++2e-=H2↑，電解產(chǎn)生的亞鐵離子具有還原性，與Cr2O72?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr2O72?轉(zhuǎn)化為Cr3+，則溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為6Fe2++Cr2O72?+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O；

故答案為Fe?2e-=Fe2+；H++2e-=H2↑；6Fe2++Cr2O72?+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O；

(3)上述微粒具有兩性的是Cr(OH)3，結(jié)合氫氧化鋁的兩性分析可知，Cr(OH)3與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式為：Cr(OH)3+3H+=Cr3++3H2O；Cr(OH)3與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為：Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O，故答案為Cr(OH)3；Cr(OH)3+3H+=Cr3++3H2O；Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O?！窘馕觥竣?④⑧②.H++2e-=H2↑③.Fe?2e-=Fe2+④.6Fe2++Cr2O72?+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O⑤.Cr(OH)3⑥.Cr(OH)3+3H+=Cr3++3H2O；Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O21、略

【分析】【詳解】

(1)讓從影響反應(yīng)速率的因素角度回答；對比圖1和圖2，堿性電池中鋅粉代替鋅殼，增大了反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；故答案為堿性電池用鋅粉替代了鋅殼，增大了反應(yīng)物的接觸面積，加快了反應(yīng)速率；

(2)①圖3為精煉鋅，根據(jù)精煉的原理，粗鋅作陽極，純鋅作陰極；粗鋅中含有鋁、鐵和銅，金屬活潑順序：Al>Zn>Fe>Cu，電解時鋁先失電子，然后是鋅，F(xiàn)e、Cu不參與反應(yīng)，精煉鋅時，電解質(zhì)溶液中含有Zn2＋，因此電解一段時間后，電解質(zhì)溶液中含有的金屬陽離子是Al3＋和Zn2＋；故答案為粗鋅；Al3＋和Zn2＋；

②若為銅上鍍銀，銀單質(zhì)為陽極，銅單質(zhì)為陰極，AgNO3溶液為電解質(zhì)溶液，陰極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=Ag，陽極反應(yīng)式為Ag－e－=Ag＋，兩電極質(zhì)量差為6.48g，令陽極溶解Ag的物質(zhì)的量為n(Ag)mol，因此有2×n(Ag)mol×108g·mol－1=6.48g，解得x=0.03mol，則電路中通過的電子數(shù)為0.03NA；故答案為0.03NA；

③電池中正極上得電子，化合價降低，根據(jù)總電池反應(yīng)式，在正極上得電子，正極電極反應(yīng)式為＋3e－＋4H2O=Fe(OH)3＋5OH－，負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2；故答案為＋3e－＋4H2O=Fe(OH)3＋5OH－；

(3)該裝置為電解池，根據(jù)電解原理，依據(jù)離子移動方向，a極為陰極，連接電源的負(fù)極，b極為陽極，接電源的正極，根據(jù)電解目的之一獲得硫酸，即C中出來的應(yīng)為較濃的濃硫酸，陽極電極反應(yīng)式為SO-2e-+H2O=SO+2H+；故答案為SO-2e-+H2O=SO+2H+。

【點(diǎn)睛】

精煉時陽粗陰純，電解液含相應(yīng)鹽；精煉時，陽極上活潑金屬先失電子，因此陽極減少的質(zhì)量不等于陰極增加的質(zhì)量；鍍件金屬作陰極，鍍層金屬陽極連。【解析】堿性電池用鋅粉替代了鋅殼，增大了反應(yīng)物的接觸面積，加快了反應(yīng)速率粗鋅Al3+、Z