2025年人教A版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教A版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷723考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列實(shí)驗(yàn)誤差分析合理的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康募安僮鳌?/p>

誤差分析。

A

用pH試紙測(cè)某稀酸溶液的pH時(shí)；先潤(rùn)濕試紙。

無(wú)影響。

B

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí)；仰視容量瓶刻度線。

偏低。

C

測(cè)定某酸的準(zhǔn)確濃度時(shí)；堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗。

偏低。

D

測(cè)定中和熱時(shí)；忘記蓋上泡沫塑料板。

無(wú)影響。

A.AB.BC.CD.D2、下列說(shuō)法正確的是（）A.將Ca(OH)2飽和溶液加熱，溶液的pH增大B.常溫下，pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合后，溶液的pH>7C.將0．1mol·L—1的HI溶液加水稀釋100倍，溶液中所有離子的濃度隨之減小D.兩種酸溶液的pH分別為a和(a+1)，物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，則c1＝10c23、下列各組液體混合物，出現(xiàn)分層且水層在上層的一組物質(zhì)是A.乙酸乙酯和水B.溴乙烷和水C.甲苯和水D.甲醇和水4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NAB.28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NAC.1mol甲基的電子數(shù)目為7NAD.現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下，1molCl2溶于1.0LH2O中，溶液中Cl-、HClO、ClO-的個(gè)數(shù)之和為2NAB.46.0gC2H6O完全燃燒，有5NA個(gè)C-H鍵斷裂C.56.0gFe與1.0molBr2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3與11.2LHF均含有5NA個(gè)質(zhì)子6、生活中處處有化學(xué)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.制作毛筆用的狼毫主要成分是纖維素B.甘油具有護(hù)膚保濕作用C.氧炔焰常用于焊接或切割金屬D.地溝油可以用來(lái)制造肥皂7、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

①糖類；油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成。

②淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n；兩者互為同分異構(gòu)體。

③植物油能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

④油脂的皂化反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油。

⑤糖類；油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物；都能發(fā)生水解反應(yīng)。

⑥飽和硫酸鈉溶液或硫酸銅溶液均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，原理相同A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、氧化還原反應(yīng)是一類非常重要的反應(yīng)。回答下列問(wèn)題：

(1)按如圖所示操作；充分反應(yīng)后：

①I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

②II中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是___________。

③結(jié)合I、II實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______________。

(2)火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：其中氧化產(chǎn)物是______。

(3)人體內(nèi)的鐵元素是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被人體吸收，服用維生素C，可使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體吸收，說(shuō)明維生素C具有______(填“氧化性”或“還原性”)。

(4)寫出氫氣還原氧化銅反應(yīng)的化學(xué)程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________。9、堿式滴定管可以用來(lái)盛放_(tái)____________，酸式滴定管可以用來(lái)盛放_(tái)__________。10、博物館修復(fù)出土鐵器的過(guò)程如下：

（1）檢測(cè)銹蝕產(chǎn)物。主要成分的化學(xué)式Fe3O4Fe2O3·H2OFeO(OH)FeOCl

鐵器在具有O2、_______等環(huán)境中容易被腐蝕。

（2）分析腐蝕原理：一般認(rèn)為；鐵經(jīng)過(guò)了如下腐蝕循環(huán)。

Ⅰ．Fe轉(zhuǎn)化為Fe2+。

Ⅱ．Fe2+在自然環(huán)境中形成FeO(OH)，該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)_____。

Ⅲ.．FeO(OH)和Fe2+反應(yīng)形成致密的Fe3O4保護(hù)層，F(xiàn)e2+的作用是_______。

a．氧化劑b．還原劑c．既不是氧化劑也不是還原劑。

Ⅳ．Fe3O4保護(hù)層被氧化為FeO(OH)；如此往復(fù)腐蝕。

_______Fe3O4+_____O2+______H2O=__________FeO(OH)（將反應(yīng)補(bǔ)充完整）

（3）研究發(fā)現(xiàn)，Cl-對(duì)鐵的腐蝕會(huì)造成嚴(yán)重影響?；瘜W(xué)修復(fù)：脫氯、還原，形成Fe3O4保護(hù)層；方法如下：

將鐵器浸沒(méi)在盛有0.5mol/LNa2SO3、0.5mol/LNaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90℃。一段時(shí)間，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無(wú)Cl-。

①檢測(cè)洗滌液中Cl-的方法是_______。

②脫氯反應(yīng)：FeOCl+OH-=FeO(OH)+Cl-。離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度的減小，比較FeOCl與FeO(OH)溶解度的大?。篠(FeOCl)_______S[FeO(OH)]。（填“>”、“<”；“=”）

③Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的離子方程式是___________________________。11、(1)用相對(duì)分子質(zhì)量為57的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子；所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目__。

(2)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)表達(dá)式為其名稱是__。

(3)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCH2COOH；寫出在加熱條件下與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

(4)如圖是某藥物中間體的結(jié)構(gòu)示意圖：

①觀察上面的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與立體模型；寫出該藥物中間體的分子式為_(kāi)_。

②該物質(zhì)的核磁共振氫譜圖如圖。一般來(lái)說(shuō)；氫原子與非金屬性強(qiáng)的原子相連，該氫原子譜線對(duì)應(yīng)的ppm值較大，但當(dāng)與半徑較?。挥形闯涉I電子對(duì)的原子直接相連時(shí)，可能反而較小。由此推測(cè)該分子中羥基上氫原子譜線對(duì)應(yīng)的ppm值可能為_(kāi)_。

A．4.15B．3.75C．2.25D．2.0012、碳及其化合物廣泛存在于自然界中；回答下列問(wèn)題：

(1)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_______形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在_______對(duì)自旋相反的電子。

(2)碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是_______。

(3)CS2分子中，共價(jià)鍵的類型有___，C原子的雜化軌道類型是____，寫出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子___。

(4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，其固體屬于__晶體，1molFe(CO)5有σ鍵__NA

(5)碳有多種同素異形體；其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接___個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有___個(gè)C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接__個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有___個(gè)C原子在同一平面。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、聚丙烯可發(fā)生加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤14、所有鹵代烴都是通過(guò)取代反應(yīng)制得的。(______)A.正確B.錯(cuò)誤15、葡萄糖具有多羥基酮結(jié)構(gòu)，能發(fā)生加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、核酸、核苷酸都是高分子化合物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、新材料口罩纖維充上電荷，帶上靜電，能殺滅病毒。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、棉花、蠶絲、羊毛、天然橡膠都屬于天然高分子化合物。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共1題，共5分)19、教材插圖具有簡(jiǎn)潔而又內(nèi)涵豐富的特點(diǎn)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對(duì)應(yīng)的原子有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

（2）如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是___________。判斷依據(jù)是____________。

（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于_____________晶體。

（4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有____種。GaCl3中中心原子的雜化方式為_(kāi)________，寫出與GaCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體（寫離子）______________。

（5）冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結(jié)構(gòu)具有特殊性，而干冰、碘的晶體具有相似的結(jié)構(gòu)特征，干冰分子中一個(gè)分子周圍有__________個(gè)緊鄰分子。D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中含有的化學(xué)鍵是_____________（填字母標(biāo)號(hào)）。

a．極性鍵b．非極性鍵c．配位鍵d．金屬鍵。

（6）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A~D圖中正確的是_____（填字母標(biāo)號(hào)）。

鐵原子的配位數(shù)是____________，假設(shè)鐵原子的半徑是rcm，該晶體的密度是ρg/cm3，則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______________（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共2題，共4分)20、維生素B2可用于治療口角炎等疾?。黄渲虚g體K的合成路線如圖(部分試劑和反應(yīng)條件略去)。

已知：+H2N－R2→R1－CH=N－R2+H2O

(1)A是芳香族化合物，其名稱是_____。

(2)A→B所需試劑和反應(yīng)條件是_____。

(3)D的官能團(tuán)是_____。

(4)下列有關(guān)戊糖T的說(shuō)法正確的是_____(填序號(hào))。

a.屬于單糖。

b.可用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)其中是否含有醛基。

c.存在含碳碳雙鍵的酯類同分異構(gòu)體。

(5)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。

(6)I→J的方程式是_____。

(7)由K經(jīng)過(guò)以下轉(zhuǎn)化可合成維生素B2。

M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。21、由化合物A合成黃樟油（E）和香料F的路線如下（部分反應(yīng)條件已略去）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是______（填選項(xiàng)字母）。

a．化合物A核磁共振氫譜為兩組峰。

b．CH2Br2只有一種結(jié)構(gòu)。

c．化合物E能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子。

d．化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；也能與NaOH溶液反應(yīng)。

(2)由B轉(zhuǎn)化為D所需的試劑為_(kāi)_____。

(3)D含有的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_______，C的同分異構(gòu)體中具有順?lè)串悩?gòu)的名稱是________（不必注明“順”“反”）。

(4)寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體W有________種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1:2:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

①lmolW與足量NaOH溶液反應(yīng)；能消耗2molNaOH

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；能發(fā)生聚合反應(yīng)。

(6)參照上述合成路線，寫出以丙酮為主要原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線________。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共21分)22、已知水在25℃和95℃時(shí)；其電離平衡曲線如圖所示：

(1)25℃時(shí)，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液的體積之比為_(kāi)_____________。

(2)95℃時(shí)，若100體積pH1＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________________。

(3)95℃時(shí)，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如表所示。實(shí)驗(yàn)序號(hào)Ba(OH)2溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006

假設(shè)溶液混合前后的體積不變，則a＝_________，實(shí)驗(yàn)②所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝______。

(4)95℃時(shí)，將0.1mol·L－1的NaHSO4溶液與0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：。甲乙丙丁0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液體積/mL101010100.lmol·L－1NaHSO4溶液體積/mL5101520

①按丁方式混合后，所得溶液顯_____（填“酸”；“堿”或“中”）性。

②寫出按乙方式混合后反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。所得溶液顯______（填“酸”；“堿”或“中”）性。

③按甲方式混合，所得溶液的pH為_(kāi)_______（混合時(shí)，忽略溶液體積的變化）。23、在100mL某濃度的CuSO4溶液中加入一質(zhì)量為45.0g的鐵棒；反應(yīng)一段時(shí)間后，取出洗凈，干燥后稱量，稱得質(zhì)量變?yōu)?6.6g。

（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式。

（2）反應(yīng)掉的鐵的質(zhì)量為多少克？

（3）若反應(yīng)后溶液的體積不變，求所得溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度。24、取0.68g某一元羧酸甲酯和40mL0.2mol?L-1的氫氧化鈉溶液混合加熱，使之完全水解。再用0.2mol?L-1的鹽酸中和剩余的燒堿，消耗鹽酸15mL。已知27.2mg該甲酯完全燃燒可得70.4mgCO2和14.4mgH2O.求：

（1）該甲酯的最簡(jiǎn)式_______；

（2）該甲酯的相對(duì)分子質(zhì)量_______；

（3）該甲酯的化學(xué)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A.若潤(rùn)濕pH試紙；用pH試紙測(cè)得的是稀酸溶液稀釋后的pH，溶液pH會(huì)偏大，故A錯(cuò)誤；

B.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí)；若仰視容量瓶刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故B正確；

C.測(cè)定某酸的準(zhǔn)確濃度時(shí)；若堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液消耗體積偏大，所測(cè)結(jié)果偏高，故C錯(cuò)誤；

D.測(cè)定中和熱時(shí)；若忘記蓋上泡沫塑料板會(huì)導(dǎo)致熱量散失，所測(cè)結(jié)果偏低，故D錯(cuò)誤；

故選B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Ca(OH)2的溶解度隨著溫度的升高而降低，將Ca(OH)2飽和溶液加熱Ca(OH)2析出；溶液的pH減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．pH=3的鹽酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol/L，兩種溶液H+與OH-離子濃度相等；但由于氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則氨水濃度大于鹽酸濃度，反應(yīng)后氨水過(guò)量，溶液呈堿性，則所得溶液的pH＞7，B項(xiàng)正確；

C．HI為強(qiáng)電解質(zhì)，將0.1mol/L的HI溶液加水稀釋l00倍，氫離子濃度變成約為0.001mol/L，根據(jù)KW=c（H+）×c（OH-）可知；溶液中氫氧根離子的濃度隨之變大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．若為弱酸，則因醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越小，電離程度越大，故當(dāng)pH分別為a和（a+1），物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2時(shí)，則有c1＞10c2；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。3、B【分析】【詳解】

A．乙酸乙酯密度小于水；且不溶于水，與水混合，分層，水在下層，故A錯(cuò)誤；

B．溴乙烷不溶于水；且密度比水大，與水混合后，分層，且水在上層，故B正確；

C．甲苯不溶于水；且密度小于水，與水混合后，分層，且水在下層，故C錯(cuò)誤；

D．甲醇溶于水；與水混合后不會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤。

故選B。4、D【分析】【詳解】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下戊烷是液體；不能使用氣體摩爾體積，A錯(cuò)誤；

B.28g乙烯的物質(zhì)的量是1mol，所含共用電子對(duì)數(shù)目為6NA；B錯(cuò)誤；

C.1mol甲基的電子數(shù)目為9NA；C錯(cuò)誤；

D．乙烯、丙烯、丁烯屬于烯烴，最簡(jiǎn)式是CH2，式量是14，所以乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g的最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量是1mol，則其原子數(shù)為3NA；D正確。

故選D。5、C【分析】【詳解】

A．Cl2與H2O的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，所得混合物中還含有Cl2，溶液中的個(gè)數(shù)之和小于2NA；A錯(cuò)誤；

B．有乙醇和甲醚兩種不同結(jié)構(gòu)，若為純凈的乙醇，則含有C—H鍵的數(shù)目為5NA，正確，若為甲醚，則含有C—H鍵的數(shù)目為6NA；B錯(cuò)誤。

C．56.0gFe與1.0mol反應(yīng)時(shí)，鐵過(guò)量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)取決于溴，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；C正確；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣體；故11.2LHF不等于0.5mol，無(wú)法計(jì)算所含質(zhì)子數(shù)目，D錯(cuò)誤；

故答案選C。6、A【分析】【詳解】

A．動(dòng)物毛發(fā)的主要成分為蛋白質(zhì)，故“狼毫”的主要成分是蛋白質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．甘油易溶于水，甘油中的羥基與水分子間形成氫鍵，具有保濕作用，故B正確；

C．氧炔焰的火焰溫度達(dá)3000℃以上，可以使很多金屬熔化，常用于焊接或切割金屬，故C正確；

D．地溝油屬于油脂，油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，可用于制造肥皂、提取甘油，可用于生產(chǎn)生物柴油，故D正確；

故選：A。7、A【分析】【分析】

【詳解】

①糖類；油脂都是由C、H、O三種元素組成；蛋白質(zhì)主要含有C、H、O、N、S、P等，錯(cuò)誤；

②淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n；都是高分子化合物，都是混合物，兩者不能互為同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤；

③植物油分子中含有碳碳雙鍵；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，正確；

④油脂的皂化反應(yīng)是在堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)；生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，正確；

⑤多糖；蛋白質(zhì)都是高分子化合物；單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，錯(cuò)誤；

⑥飽和硫酸鈉溶液或硫酸銅溶液均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀；原理不相同，前者是鹽析或者是變性，錯(cuò)誤；

答案選A。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【詳解】

(1)①鐵的金屬活動(dòng)性大于銅，可以將銅置換出來(lái)，離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

②銅的金屬活動(dòng)性大于銀，可以將銀置換出來(lái)，同時(shí)生成CuSO4，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；因而在銅的表面上有白色固體生成，同時(shí)溶液顯藍(lán)色；

③由Fe+Cu2+=Fe2++Cu可知氧化性的大小：Cu2+>Fe2+，由Cu+2Ag+=Cu2++2Ag可知氧化性大?。篈g+>Cu2+，所以三種粒子氧化性大小順序?yàn)椋篈g+>Cu2+>Fe2+；

(2)中C元素的化合價(jià)升高，被氧化，故氧化產(chǎn)物為CO2；

(3)維生素C可使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，說(shuō)明Fe3+被還原；則維生素具有還原性；

(4)氫氣還原氧化銅反應(yīng)的化學(xué)程式為：H2+CuOCu+H2O，H元素失去2個(gè)電子，Cu元素得2個(gè)電子，雙線橋表示為：【解析】Fe+Cu2+=Fe2++Cu銅的表面上有白色固體生成，同時(shí)溶液顯藍(lán)色Ag+>Cu2+>Fe2+CO2還原性9、略

【分析】【分析】

根據(jù)酸式滴定管；堿式滴定管的結(jié)構(gòu)及物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。

【詳解】

堿式滴定管下部橡膠管中有玻璃球，由于強(qiáng)氧化性的物質(zhì)容易腐蝕堿式滴定管的橡膠管，而酸式滴定管活塞是玻璃塞，堿性溶液容易與玻璃中的SiO2發(fā)生反應(yīng)；產(chǎn)生具有粘性的硅酸鈉而使滴定管與玻璃塞粘在一起，所以堿式滴定管可以用來(lái)盛放堿性溶液，酸式滴定管可以用來(lái)盛放酸性或氧化性的溶液。

【點(diǎn)睛】

使用時(shí)要根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的成分及溶液的性質(zhì)分析?！窘馕觥竣?堿性溶液②.酸性或氧化性的溶液10、略

【分析】【詳解】

（1）鐵器在具有O2、水等環(huán)境中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕。加快腐蝕的速率，故答案為：H2O（潮濕）；

（2）Ⅱ．根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為零；可知在FeO(OH)中Fe元素的化合價(jià)為+3價(jià)，答案為：+3；

Ⅲ.．Fe3O4中含有的二價(jià)鐵和的三價(jià)鐵，故Fe2+的作用既不是氧化劑也不是還原劑；答案為：c；

Ⅳ．根據(jù)元素化合價(jià)升降的總數(shù)相等、原子得失電子數(shù)目相等，正負(fù)電荷守恒進(jìn)行反應(yīng)方程式的配平，得：4Fe3O4+O2+6H2O=12FeO(OH)；答案為：4；1、6、12；

（3）①Cl-用經(jīng)硝酸酸化的AgNO3溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，具體方法為：取少量洗滌液于試管中，加入稀硝酸和硝酸銀的混合液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生說(shuō)明無(wú)Cl-。答案為：取少量洗滌液于試管中，加入稀硝酸和硝酸銀的混合液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生說(shuō)明無(wú)Cl-；

②根據(jù)離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度的減??；故可知S(FeOCl)＞S[FeO(OH)]，答案為：＞；

③根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等以及原子守恒等規(guī)律，可知離子方程式為：SO32-+6FeO(OH)=SO42-+2Fe3O4+3H2O。答案為：SO32-+6FeO(OH)=SO42-+2Fe3O4+3H2O。

【點(diǎn)睛】

鐵及其化合物性質(zhì)的綜合考查常常涉及價(jià)態(tài)、物質(zhì)鹽、堿、氧化物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不同價(jià)態(tài)的Fe2+、Fe3+間的轉(zhuǎn)化和離子檢驗(yàn)等，解答時(shí)應(yīng)聯(lián)系常見(jiàn)的鐵的化合物的顏色、氧化還原反應(yīng)知識(shí)等分析解答?！窘馕觥竣?H2O（潮濕）②.+3③.c④.4⑤.1⑥.6⑦.12⑧.取少量洗滌液于試管中，加入稀硝酸和硝酸銀的混合液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生說(shuō)明無(wú)Cl-⑨.＞⑩.SO32-+6FeO(OH)=SO42-+2Fe3O4+3H2O11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)烷基通式為CnH2n+1，烷基的相對(duì)分子質(zhì)量為57，則14n+1=57，解得n=4，烷基為—C4H9，—C4H9共有4種結(jié)構(gòu)；甲苯苯環(huán)上的氫原子由鄰；間、對(duì)3種，故所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為4×3=12種。

(2)根據(jù)系統(tǒng)命名法可知該有機(jī)物名稱為5-甲基-3-庚烯。

(3)ClCH2COOH中的羧基和—Cl可以和氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應(yīng)，生成HOCH2COONa、NaCl和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為ClCH2COOH+2NaOHHOCH2COONa+NaCl+H2O。

(4)①根據(jù)結(jié)構(gòu)式和立體模型可知該藥物中間體的分子式為C9H12O4。

②由于只有一個(gè)氫原子的這種環(huán)境的氫原子共有5個(gè)，其中4個(gè)和碳相連，只有1個(gè)連在氧原子上，而氧原子半徑小，且有未成鍵電子對(duì)，因而其ppm值可能為2.00ppm，故答案為D?！窘馕觥?25-甲基-3-庚烯ClCH2COOH+2NaOHHOCH2COONa+NaCl+H2OC9H12O4D12、略

【分析】【詳解】

(1)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述，離核近的區(qū)域電子云密度較大，離核遠(yuǎn)的區(qū)域電子云密度較小，C原子核外電子排布為1s22s22p2，則在基態(tài)14C原子中；核外存在2對(duì)自旋相反的電子；

故答案為：電子云；2；

(2)共價(jià)鍵為原子之間以共用電子對(duì)成鍵；碳原子核外有4個(gè)電子，且元素的非金屬性較弱，但半徑較小，反應(yīng)中難以失去或得到電子；

故答案為：C有4個(gè)價(jià)電子且半徑較??；難以通過(guò)得或失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

(3)CS2分子的結(jié)構(gòu)式為S＝C＝S，含有σ鍵和π鍵，CS2分子中C原子形成2個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為＝0；則為sp雜化；

與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子為等電子體，應(yīng)含有3個(gè)原子，價(jià)電子數(shù)為16，常見(jiàn)分子和離子有CO2、SCN?；

故答案為：σ鍵和π鍵；sp；CO2、SCN?；

(4)Fe(CO)5熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，具有分子晶體的性質(zhì)，則固體應(yīng)為分子晶體；配合物Fe(CO)5的配離子中Fe原子和C原子之間有5個(gè)σ鍵，CO分子中C和O之間存在1個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，1個(gè)配位鍵，因此5個(gè)CO有5個(gè)σ鍵，故1molFe(CO)5中含有10molσ鍵；故答案為：分子；10；

(5)①石墨晶體中最小的環(huán)為六元環(huán)；每個(gè)碳原子連接3個(gè)C?C化學(xué)鍵，則每個(gè)C原子連接3個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有的C原子數(shù)為6×13＝2，故答案為：3；2；

②在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子與周圍的4個(gè)碳原子形成四個(gè)碳碳單鍵，最小的環(huán)為6元環(huán)，每個(gè)單鍵為3個(gè)環(huán)共有，則每個(gè)C原子連接4×3＝12個(gè)六元環(huán)，晶胞中共平面的原子如圖共4個(gè)；

故答案為：12；4。【解析】①.電子云②.2③.C有4個(gè)價(jià)電子且半徑較小，難以通過(guò)得或失電子達(dá)到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)④.σ鍵和π鍵⑤.sp⑥.CO2、SCN-⑦.分子⑧.10⑨.3⑩.2?.12?.4三、判斷題(共6題，共12分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

聚丙烯是丙烯加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，分子中不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，錯(cuò)誤。14、B【分析】【詳解】

鹵代烴不一定通過(guò)取代反應(yīng)制得的，烯烴加成也可以得到鹵代烴，錯(cuò)誤；15、B【分析】【詳解】

葡萄糖為多羥基醛類結(jié)構(gòu)，能發(fā)生加成，故答案為：錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

核酸屬于高分子化合物，核苷酸是核酸的基本結(jié)構(gòu)單位，不屬于高分子化合物。(錯(cuò)誤)。答案為：錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

新材料口罩纖維在熔噴布實(shí)驗(yàn)線上經(jīng)過(guò)高溫高速噴出超細(xì)纖維，再通過(guò)加電裝置，使纖維充上電荷，帶上靜電，增加對(duì)病毒顆粒物的吸附性能，答案錯(cuò)誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

棉花的主要成分為天然纖維素，蠶絲、羊毛的主要成分為天然蛋白質(zhì)，棉花、蠶絲、羊毛、天然橡膠等的相對(duì)分子質(zhì)量較大，故都屬于天然有機(jī)高分子化合物，該說(shuō)法正確。四、原理綜合題(共1題，共5分)19、略

【分析】【分析】

綜合應(yīng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)解答；同種元素逐級(jí)電離能規(guī)律；周期表中第一電離能的周期性規(guī)律、分子間氫鍵對(duì)物質(zhì)沸點(diǎn)的影響、化學(xué)鍵的類型與判斷、中心原子的雜化類型、等電子體的概念與書寫、分子晶體和金屬晶體中配位數(shù)的含義、晶胞；邊長(zhǎng)與密度的計(jì)算等。

【詳解】

（1）圖1中，I2與I3相差較大；該元素原子最外層有兩個(gè)電子，應(yīng)是第三周期主族元素鎂（Mg）。電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)取決于電子所處的能層；能級(jí)、原子軌道和自旋方向，鎂原子核外共有12個(gè)電子，則有12種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

（2）第ⅣA~ⅦA元素的氫化物中，NH3、H2O、HF的分子間有氫鍵，使得它們的沸點(diǎn)與同族其它元素的氫化物相比“反?！薄D2中a點(diǎn)所在折線無(wú)“反?！?，為第IVA元素的氫化物，a點(diǎn)代表的是第三周期的氫化物SiH4。

（3）圖3中；C；O原子通過(guò)共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀晶體，屬于原子晶體。

（4）第IIA族元素np能級(jí)全空、第VA族元素np能級(jí)半充滿，使第一電離能出現(xiàn)“反常”。第三周期元素第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a、Al、Mg、Si、S、P、Cl、Ar，介于Al、P之間的有Mg、Si、S三種元素。Ga位于第四周期第IIIA族，GaCl3分子中，Ga原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為(3+1×3)/2=3，則其雜化方式為sp2。要寫與GaCl3互為等電子體的離子，應(yīng)在價(jià)電子總數(shù)不變的前提下，將Ga、Cl換成它們的鄰族元素，如CO32-、NO3-等。

（5）干冰晶胞為面心立方堆積，若考查上表面的面心二氧化碳分子，則它與上表面的四個(gè)頂點(diǎn)、前后左右四個(gè)面心、以及上面一個(gè)晶胞的前后左右四個(gè)面心，共12個(gè)二氧化碳分子距離最近且相等。從D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)看，該晶體中有C-H、C－O、C=O、O-D等極性鍵，有C-C非極性鍵，有O→D配位鍵，故選abc。

（6）圖甲為該鐵的一個(gè)晶胞，沿虛線的切面為長(zhǎng)方形，長(zhǎng)是寬的倍，四個(gè)頂角和中心有鐵原子。圖乙為8個(gè)晶胞疊成的立方體，沿虛線的切面為A圖?？疾閳D甲體心鐵原子，則其配位數(shù)為8。設(shè)圖甲中晶胞邊長(zhǎng)為acm，則體對(duì)角線為acm。又體對(duì)角線上三原子相切，得acm＝4rcm。根據(jù)密度和鐵原子數(shù)求得的一個(gè)晶胞質(zhì)量相等，有ρg/cm3×(acm)3＝解得M(Fe)＝g/mol，Mr(Fe)＝【解析】12SiH4在ⅣA~ⅦA中的氫化物里，只有ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)不存在反?，F(xiàn)象，且a為第三周期氫化物，故a為SiH4原子3sp2雜化CO32－、NO3－12abcA8五、有機(jī)推斷題(共2題，共4分)20、略

【分析】【分析】

參照K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及F的分子式，可確定F為J為由此可推出A為B為D為T為E為G為I為

【詳解】

（1）由分析可知，A是其名稱是鄰二甲苯。答案為：鄰二甲苯；

（2）A()→B()，發(fā)生硝化反應(yīng)，所需試劑和反應(yīng)條件是濃HNO3、濃H2SO4，加熱。答案為：濃HNO3、濃H2SO4；加熱；

（3）D為官能團(tuán)是氨基。答案為：氨基；

（4）a.戊糖T不能發(fā)生水解；則屬于單糖，a正確；

b.戊糖T分子中含有醛基和醇羥基，它們都能被酸性KMnO4溶液氧化，不能用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)其中是否含有醛基，b不正確；

c.戊糖T的不飽和度為1；不存在含碳碳雙鍵的酯類同分異構(gòu)體，c不正確；

故選a。答案為：a；

（5）由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是答案為：

（6）I()與反應(yīng)→J()等，化學(xué)方程式是+→+2C2H5OH。答案為：+→+2C2H5OH；

（7）由K脫去C6H7N，則生成L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為發(fā)生分子內(nèi)加成后生成M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是答案為：

【點(diǎn)睛】

合成有機(jī)物時(shí)，可采用逆推法?！窘馕觥?1)鄰二甲苯。

(2)濃HNO3、濃H2SO4；加熱。

(3)氨基。

(4)a

(5)

(6)+→+2C2H5OH

(7)21、略

【分析】【分析】

A和CH2Br2、NaOH反應(yīng)生成B，根據(jù)A和B的分子式可知，B比A多了1個(gè)碳原子。B轉(zhuǎn)化為D，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以判斷出A為鄰苯二酚()，B為D和C在Mg的作用下生成E。E轉(zhuǎn)化為F，F(xiàn)先和CH3MgBr反應(yīng)；再水解得到G。

【詳解】

(l)a．A為鄰二苯酚()，核磁共振氫譜為三組峰，故a錯(cuò)誤；b.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，因此CH2Br2只有一種結(jié)構(gòu)，故b正確；c．化合物E為含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子，故c正確；d．B為不存在醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故選bc；

(2)由B轉(zhuǎn)化為D是在苯環(huán)上引入溴原子；需要試劑為液溴；Fe，故答案為液溴、Fe；

(3)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知；其含有的含氧官能團(tuán)為醚鍵和溴原子，C的同分異構(gòu)體中具有順?lè)串悩?gòu)的是1-溴丙烯，故答案為醚鍵；溴原子；1-溴丙烯；

(4)A為鄰二苯酚()，B為A→B的化學(xué)方程式為：+CH2Br2→+2NaBr+2H2O，故答案為+CH2Br2→+2NaBr+2H2O；

(5)E為E的同分異構(gòu)體W滿足：①lmolW與足量NaOH溶液反應(yīng)，能消耗2molNaOH；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代苯，能發(fā)生聚合反應(yīng)，說(shuō)明苯環(huán)上含有2個(gè)側(cè)鏈，其中含有碳碳雙鍵、醛基，則W屬于甲酸某酯，lmolW與足量NaOH溶液反應(yīng)，能消耗2molNaOH結(jié)，合E的結(jié)構(gòu)，W屬于甲酸苯酚酯，即HCOO-另一個(gè)側(cè)鏈為-CH2CH=CH2或-CH=CH2CH3或-C(CH3)=CH2，每種側(cè)鏈對(duì)應(yīng)與鄰位、間位、對(duì)位3種結(jié)構(gòu)，共9種，其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1:2:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為9；

(6)以為主要原料制備可以將丙酮，與發(fā)生題中類似F→G的反應(yīng)，得到醇再與溴化氫反應(yīng)后，得溴代烴，在鎂的作用下，兩個(gè)分子之間發(fā)生類似題中C+D→E的反應(yīng)，合成路線為故答案為【解析】①.bc②.液溴、Fe（或液溴、FeBr3）③.醚鍵、溴原子④.1-溴丙烯⑤.+CH2Br2→+2NaBr+2H2O⑥.9⑦.⑧.六、計(jì)算題(共3題，共21分)22、略

【分析】【分析】

(1)25℃時(shí)，先算離子積常數(shù)，再表示出NaOH溶液的c(OH－)與H2SO4溶液的c(H+)；混合后，根據(jù)混合溶液的pH＝7建立方程式進(jìn)行計(jì)算。

(2)95℃時(shí)，先算離子積常數(shù)，再表示100體積pH1＝a的某強(qiáng)酸溶液的c(H+)與1體積pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液的c(OH－)，混合后溶液呈中性，根據(jù)建立關(guān)系計(jì)算。

(3)根據(jù)序號(hào)①得出，Ba(OH)2溶液pH=8，再根據(jù)序號(hào)③得出的等體積混合后，呈中性得出a，實(shí)驗(yàn)②所得溶液中c(H+)和c(OH－)；②中所得溶液是氯化鋇和氫氧化鋇的混合物，抑制水的電離，因此溶液中的氫離子濃度是水電離出的。

(4)①按丁方式混合后；氫離子物質(zhì)的量和氫氧根物質(zhì)的量相等；②按乙方式混合后反應(yīng)是硫酸根和鋇離子反應(yīng)，氫離子和氫氧根反應(yīng)，還剩余氫氧根；③按甲方式混合，根據(jù)過(guò)量進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)25℃時(shí)，離子積常數(shù)為1×10-14，將pH＝9的NaOH溶液c(OH－)=1×10-5mol?L-1與pH＝4的H2SO4溶液c(H+)=1×10-4mol?L-1混合，若所得混合溶液的pH＝7，得到則pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液的體積之比為10:1；故答案為：10:1。

(2)95℃時(shí)，離子積常數(shù)為1×10-12，若100體積pH1＝a的某強(qiáng)酸溶液c(H+)=1×10-amol?L-1與1體積pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液c(OH－)=1×10b-12mol?L-1混合后溶液