2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.某元素基態(tài)原子的電子排布圖B.NH4Cl電子式為C.Ca2+基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6D.F原子的結(jié)構(gòu)示意圖2、下面的排序錯(cuò)誤的是A.離子半徑：Fe2+>Fe3+B.硬度：金剛石>晶體硅C.熔點(diǎn)：KCl>NaClD.鍵角：BF3>H2O3、①PH3的分子構(gòu)型為三角錐形，②BeCl2的分子構(gòu)型為直線形，③CH4分子的構(gòu)型為正四面體形，④CO2為直線形分子，⑤BF3分子構(gòu)型為平面正三角形，⑥NF3分子結(jié)構(gòu)為三角錐形。下面對(duì)分子極性的判斷正確的是A.①⑥為極性分子，②③④⑤為非極性分子B.只有④為非極性分子，其余為極性分子C.只有②⑤是極性分子，其余為非極性分子D.只有①③是非極性分子，其余是極性分子4、如圖分別表示冰晶體；干冰晶體、金剛石晶體的結(jié)構(gòu)；下列關(guān)于這些晶體的說(shuō)法正確的是。

A.冰晶體中只存在范德華力和氫鍵兩種作用力B.沸點(diǎn)：金剛石干冰冰C.冰晶體中的氧原子和金剛石中的碳原子均可形成四面體結(jié)構(gòu)D.干冰晶體中每個(gè)周圍距離相等且最近的有10個(gè)5、下列有關(guān)化學(xué)鍵、范德華力的敘述中，不正確的是A.金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用，金屬鍵無(wú)方向性和飽和性B.共價(jià)鍵是原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用，并非所有的共價(jià)鍵都有方向性C.范德華力是分子間存在的一種作用力，相對(duì)分子質(zhì)量相同或相近時(shí)，分子的極性越大，范德華力越大D.所有分子晶體中都存在共價(jià)鍵6、類推是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法。下列類推錯(cuò)誤的是。

①M(fèi)g可由電解熔融MgCl2制取；則Al也可由電解熔融AlCl3制取。

②含離子鍵的物質(zhì)叫離子化合物；則含共價(jià)鍵的物質(zhì)叫共價(jià)化合物。

③1L1mol/LNaCl溶液中含有NA個(gè)Na+；則1L1moI/L的FeCl3溶液液中也含有NA個(gè)Fe3+

④用pH試紙測(cè)溶液pH值時(shí)試紙必須干燥，則濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)得的pH一定有誤差A(yù).①③B.①③④C.②③D.①②③④評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、Ⅰ.已知某原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p1

(1)該元素的原子序數(shù)是_______。

(2)該元素屬第_______周期第_______族。

(3)該元素的價(jià)電子排布式是_______。

Ⅱ.(1)寫出Cu核外電子排布式_______，位于元素周期表的_______區(qū)。

(2)Fe2+與Fe3+未成對(duì)電子數(shù)之比為_______(用分?jǐn)?shù)表示)。8、黑火藥的爆炸反應(yīng)原理為請(qǐng)回答下列問題：

(1)基態(tài)原子核外有___________種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用表示，與之相反的用表示稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)的N原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為___________。

(3)K位于周期表的___________區(qū)；基態(tài)鉀離子的電子占據(jù)的最高能層符號(hào)是___________。

(4)與具有相同的電子構(gòu)型，小于原因是___________。

(5)下列曲線表示氧族元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是___________。

a．b．c．d．

(6)元素的基態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱為第一電子親和能的Born-Haber循環(huán)如圖所示。

由圖可知，原子的第二電離能為___________鍵的鍵能為___________氧原子的第一電子親和能為___________的晶格能為___________9、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族，e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。

回答下列問題：

b、c、d中第一電離能最大的是________(填元素符號(hào))，e的價(jià)層電子軌道示意圖為________________。10、鐵(Fe)；鈷(Co)、鎳(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素；在化學(xué)上稱為鐵系元素，其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。

(1)鐵系元素能與CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金屬羰基化合物。已知室溫時(shí)Fe(CO)5為淺黃色液體，沸點(diǎn)103℃，則Fe(CO)5中含有的化學(xué)鍵類型包括___________(填字母)。A．極性共價(jià)鍵B．離子鍵C．配位鍵D．金屬鍵(2)鎳能形成多種配合物，如Ni(CO)4、[Ni(CN)4]2-、[Ni(NH3)6]2+等，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___________(填選項(xiàng)字母)。A．[Ni(NH3)6]2+中含有共價(jià)鍵和離子鍵B．CO與CN—互為等電子體，其中CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為1：2C．NH3中N原子為sp3雜化，其空間構(gòu)型為正四面體形D．Ni2+在形成配合物時(shí)其配位數(shù)只能為4，F(xiàn)e在形成配合物時(shí)其配位數(shù)只能為6(3)Fe、Co、Ni與Ca都位于第四周期且最外層電子數(shù)相同，但相應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)，F(xiàn)e、Co、Ni明顯高于Ca，其原因是___________。

(4)CoxNi(1-x)Fe2O4中Co、Ni的化合價(jià)都是+2，則Fe的化合價(jià)是___________。Fe3+比Fe2+更穩(wěn)定的原因是___________。

(5)膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中，含有的原子團(tuán)或分子有：[Cu(NH3)4]2＋、NH3、SOH2O，[Cu(NH3)4]2＋為平面正方形結(jié)構(gòu)，則呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團(tuán)或分子是___________，其中心原子的雜化軌道類型是___________。

(6)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈正四面體構(gòu)型，Ni(CO)4易溶于___________(填標(biāo)號(hào))。A．水B．四氯化碳C．苯D．硫酸鎳溶液11、C；N、O、S、Mg、Fe等是中學(xué)化學(xué)中的常見元素。按要求回答下列問題：

（1）N元素在元素周期表中的位置是______________。

（2）H2S的沸點(diǎn)比H2O的沸點(diǎn)低的主要原因是__________________。

（3）已知：2SO2(g)+O2(g)-2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-l

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)AH="-113.0"kJ·mol-l

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H=___________kJ·mol-l

（4）CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在2L密閉容器中充人lmolCO與2molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。則M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、Ko的大小關(guān)系為_______；Pl_______P2（填“>、<或=”）；平衡常數(shù)KM=__________。

（5）Mg和Fe組成的合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最(高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲（白球代表Mg，黑球代表Fe）。則該合金的化學(xué)式為____________。若該合金用M表示，某種儲(chǔ)氫鎳電池（MH-Ni電池）的結(jié)構(gòu)如圖乙所示。其電池反應(yīng)為：MH+NiOOHNi(OH)2+M。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是________。

A．放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

B．放電時(shí)電子由b極到a極。

C．充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MH+OH--e-=H20+M

D．M的儲(chǔ)氫密度越大，電池的比能量越高12、以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置；稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

(1)在晶胞中，原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)A為(0，0，0)；B為_，)；C為(0，1，1)，則D為____________。

(2)若該晶體的密度是ρg·cm-3，則晶胞中兩個(gè)最近的Fe的核間距為__________(用含NA；ρ的代數(shù)式表示；不必化簡(jiǎn))。

(3)在該晶胞結(jié)構(gòu)中，Cu可以完全替代a位置Fe或者b位置Fe(見圖1)，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，其中更穩(wěn)定的是______(填“Cu替代a位置Fe型”或“Cu替代b位置Fe型”)，替代后不穩(wěn)定物質(zhì)的化學(xué)式為______。

13、下列各組晶體的熔沸點(diǎn)從高到低排列的是_____________

A.氯化鈉；金剛石、鈉、干冰。

B.氧化鈉；氧化鎂、氧化鋁。

C.金剛石；碳化硅、硅。

D.CF4、CCl4、CBr4、CI4

E.鈉、鎂、鋁14、從玉米穗軸；棉桃外皮中可提取出一種烴的含氧衍生物A；純凈的A為白色固體，易溶于水。為了研究A的組成和結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ.將15gA在足量純氧中充分燃燒；并使產(chǎn)物依次通過(guò)無(wú)水氯化鈣；無(wú)水硫酸銅和堿石灰。實(shí)驗(yàn)后硫酸銅粉末沒有變藍(lán)，無(wú)水氯化鈣增重9g，堿石灰增重22g。

Ⅱ.用一種現(xiàn)代分析技術(shù)測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為150。

Ⅲ.取適量A配成水溶液；與銀氨溶液共熱，產(chǎn)生光亮如鏡的銀。

Ⅳ.控制一定條件；使A與足量乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，測(cè)得產(chǎn)物的相對(duì)分子質(zhì)量為318。

已知：（1）A分子中無(wú)支鏈，有機(jī)物含結(jié)構(gòu)的分子不穩(wěn)定。

（2）乙醛與銀氨溶液共熱產(chǎn)生光亮如鏡的銀；并且能與氫氣反應(yīng)生成乙醇。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A分子中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為___，A的分子式為___。

（2）步驟Ⅱ中采用的技術(shù)為()

A.元素分析B.紅外光譜C.核磁共振譜D.質(zhì)譜法。

（3）A中所含官能團(tuán)的名稱為___。

（4）步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（5）A加氫變成一種更有實(shí)用價(jià)值的化合物B，B可作為糖尿病人的甜味劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____，1molB與足量的金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積為____（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤18、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共1題，共2分)20、物質(zhì)結(jié)構(gòu)包括原子結(jié)構(gòu)；分子結(jié)構(gòu)及晶體結(jié)構(gòu)；物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)。

（1）下列說(shuō)法中正確的是_________。

A．半徑：O2-＞Na+>Mg2+B．含氧酸的酸性：Cl>S>P

C．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：N>O>FD．熔點(diǎn)：金剛石＞碳化硅＞硅單質(zhì)。

（2）C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______。Na、Mg、Al的第一電離能由大到小的順序?yàn)開______。

（3）乙酸分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_______。HCOOCH3是乙酸的一種同分異構(gòu)體，但沸點(diǎn)卻比乙酸低得多，原因是_______。

（4）已知AlC13在178℃升華，熔融時(shí)生成二聚體Al2Cl6（結(jié)構(gòu)式如下）。

電解法制鋁的原料是熔融的A12O3而不是AlC13，原因是________；電解法制鎂的原料是熔融的MgCl2而不用MgO，原因是________。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)21、Li是最輕的固體金屬；采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕；能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別是__、__(填標(biāo)號(hào))。

A.B.

C.D.

（2）r(Li+)__r(H-)，原因是___。

（3）LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是__。中心原子的雜化形式為___。LiAlH4中，存在__(填標(biāo)號(hào))。

A.離子鍵B.σ鍵C.π鍵D.氫鍵。

（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過(guò)圖a的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。

可知，Li原子的第一電離能為__kJ·mol-1，O=O鍵鍵能為__kJ·mol-1，Li2O晶格能為__kJ·mol-1。

（5）Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖b所示，已知晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為___g·cm-3(列出計(jì)算式)。

22、Fe；Co、Ni是幾種重要的金屬元素。請(qǐng)回答下列問題：

(1)基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為_______。

(2)Ni(CO)4常溫下為無(wú)色液體，沸點(diǎn)42.1℃，熔點(diǎn)-19.3℃，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。推測(cè)Ni(CO)4是_______分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)實(shí)驗(yàn)室常用KSCN溶液或苯酚()檢驗(yàn)Fe3+。

①H、C、N、O四種元素第一電離能由大到小的順序是_______。

②苯酚中碳原子雜化類型為_______。

(4)配位化合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中心原子Co的配位數(shù)為_______，配位原子為_______。

(5)如圖所示，F(xiàn)e3O4晶體中，O2-圍成正四面體空隙(1、3、6、7圍成)和正八面體空隙(3、6、7、8、9、12圍成)，F(xiàn)e3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，F(xiàn)e2+和另一半Fe3+填充在正八面體空隙中(每個(gè)空隙只能填充一個(gè)離子)。則沒有填充陽(yáng)離子的正四面體空隙數(shù)與沒有填充陽(yáng)離子的正八面體空隙數(shù)之比為_______。

(6)已知Ni可以形成多種氧化物，其中一種NixO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷導(dǎo)致x=0.88，晶胞參數(shù)為anm，則晶體密度為_______g·cm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，只需列出表達(dá)式)。23、氮元素有著多變價(jià)態(tài)和種類繁多的化合物；在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。

同周期元素中，比氮元素的第一電離能大的元素共有________種。

與汞共熱可制得

的幾何構(gòu)型為________，中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為________。

已知汞位于第六周期，與鋅同族?；鶓B(tài)汞原子的價(jià)電子排布式為______。

分子中B原子的雜化軌道類型為_______，該分子的熔沸點(diǎn)比乙烷高，原因是________________。

由B、N、F元素組成的離子化合物中，B、N、F原子的個(gè)數(shù)比為其陰陽(yáng)離子是等電子體，該化合物中的陰離子是________填離子符號(hào)

氮化硼晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

該晶體中含有的微粒間作用力為________。

圖中N原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。

已知BN晶胞中相鄰且最近的硼、氮原子的核間距為acm，為阿伏加德羅常數(shù)的值，其密度為________列出計(jì)算式即可24、青銅是金屬冶鑄史上最早的合金；其主要金屬為銅和錫。回答下列問題：

（1）基態(tài)亞銅離子中電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為___________。

（2）若基態(tài)錫原子價(jià)層電子排布式寫成5s25px2，則其違背了___________。

（3）①由下表判斷，鹵化錫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)變化規(guī)律為___________，其原因是___________。

②SnCl2是一種強(qiáng)還原劑，其中心原子的雜化方式為___________，分子幾何構(gòu)型為___________。

（4）Cu的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶解于氨水所生成的化合物中，存在的作用力有___________(填標(biāo)號(hào))

A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.金屬鍵D.范德華力。

（5）銅與氧形成化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

該化合物的化學(xué)式為___________，O的配位數(shù)是___________。

若該立方晶胞的晶胞參數(shù)為dnm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度為___________g/cm3(列出計(jì)算表達(dá)式)。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共3分)25、乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(F)具有抗氧化性；抗腫瘤作用；其合成路線如圖：

已知：RMgBr

(1)A→B的反應(yīng)類型為______________________。

(2)化合物C的名稱是_____________________。

(3)化合物E中含氧官能團(tuán)的名稱為__________________。請(qǐng)?jiān)趫D中用*標(biāo)出化合物F中的手性碳原子_________。

(4)寫出化合物F與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________________。

(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________________________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積比為6∶2∶1∶1。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)泡利不相容原理和洪特規(guī)則可知，某元素基態(tài)原子的電子排布圖應(yīng)該為：故A錯(cuò)誤；

B．氯化銨為離子化合物，氯離子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確的電子式為：故B錯(cuò)誤；

C．鈣原子核電荷數(shù)為20，鈣離子核外有18個(gè)電子，因此Ca2+基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6；故C正確；

D．F原子的核電荷數(shù)為9，原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該為：故D錯(cuò)誤；

故選C。2、C【分析】【詳解】

A．Fe失去電子生成陽(yáng)離子時(shí)電子從外到內(nèi)依次失去，F(xiàn)e原子最外層電子為4s軌道，成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去4s軌道電子，F(xiàn)e2+和Fe3+均有三個(gè)電子層，電子層數(shù)相同時(shí)，化合價(jià)越高，半徑越小，因此離子半徑：Fe2+>Fe3+；故A正確；

B．金剛石與晶體硅都是共價(jià)晶體，C-C鍵鍵長(zhǎng)小于Si-Si鍵鍵長(zhǎng)，所以硬度：金剛石>晶體硅；故B正確；

C．KCl和NaCl的陰離子均為Cl-，離子半徑：K+>Na+，晶格能：KCl

D．BF3為平面三角形，鍵角為120°，H2O為V型，其鍵角為104.5°，則鍵角：BF3>H2O；故D正確；

答案選C。3、A【分析】【分析】

非極性鍵只能由相同種類的原子之間形成；極性分子只能由不同種類的原子之間形成。但在形成分子的時(shí)候，主要取決于分子的結(jié)構(gòu)，當(dāng)分子中的電子云能均勻分布的時(shí)候，分子則無(wú)極性，否則分子有極性。

【詳解】

非極性鍵只能由相同種類的原子之間形成；極性分子只能由不同種類的原子之間形成。但在形成分子的時(shí)候，主要取決于分子的結(jié)構(gòu)，當(dāng)分子中的電子云能均勻分布的時(shí)候，分子則無(wú)極性，否則分子有極性。

④CO2分子為直線型，極性抵消，為非極性分子，③CH4為正四面體，故極性也可抵消，為非極性分子，②BeCl2分子構(gòu)型為直線型分子，故極性可抵消，為非極性分子，⑤BF3分子構(gòu)型為三角形；極性抵消，故為非極性分子。

⑥NF3中由于N原子的孤對(duì)電子對(duì)F原子的排斥作用，使電子不能均勻分布，故為極性分子；①PH3中P原子的孤對(duì)電子對(duì)H原子的排斥作用；使電子不能均勻分布，故為極性分子；

結(jié)合以上分析可知；①⑥為極性分子，②③④⑤為非極性分子，A正確；

綜上所述；本題選A。

【點(diǎn)睛】

組成為ABn型化合物，若中心原子A的化合價(jià)等于族的序數(shù)，則該化合物為非極性分子，中心原子上的價(jià)電子都形成共價(jià)鍵的分子為非極性分子，存在孤電子對(duì)的分子為極性分子。4、C【分析】【詳解】

冰晶體中還存在H-O共價(jià)鍵；故A錯(cuò)誤；

B.金剛石是原子晶體；冰；干冰是分子晶體，所以金剛石的沸點(diǎn)最高，由于冰中存在氫鍵，故其沸點(diǎn)比干冰高，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)冰晶體和金剛石晶體的結(jié)構(gòu)可知；冰晶體中1個(gè)O原子與鄰近的4個(gè)O原子可形成四面體結(jié)構(gòu)，金剛石中1個(gè)C原子與鄰近的4個(gè)C原子可形成正四面體結(jié)構(gòu)，故C正確；

D.每個(gè)周圍距離相等且最近的有12個(gè)；故D錯(cuò)誤。

故選：C。5、D【分析】【詳解】

A．金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用；金屬鍵無(wú)方向性和飽和性，A正確；

B．共價(jià)鍵是原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用；并非所有的共價(jià)鍵都有方向性，如氫氣中的共價(jià)鍵沒有方向性，B正確；

C．范德華力是分子間存在的一種作用力；相對(duì)分子質(zhì)量相同時(shí)，分子的極性越大，范德華力越大，C正確；

D．稀有氣體分子中不存在共價(jià)鍵；D錯(cuò)誤；

故選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

①氯化鋁是共價(jià)化合物；熔融氯化鋁不含自由移動(dòng)的鋁離子，電解熔融的氧化鋁來(lái)制取金屬鋁，故錯(cuò)誤；

②全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物；則含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，例如碳酸氫鈉等，故錯(cuò)誤；

③鐵離子在溶液中要水解，1L1mol?L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+小于1mol；故錯(cuò)誤；

④pH試紙?jiān)谑褂弥安荒苡谜麴s水潤(rùn)濕；否則測(cè)定的是稀釋以后溶液的pH值，但是如果測(cè)定純水的pH時(shí)，不會(huì)影響結(jié)果，故錯(cuò)誤。

故答案選D。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)根據(jù)該原子的核外電子排布式可知該原子核外有31個(gè)電子；則原子序數(shù)為31；

(2)該原子有4層電子，價(jià)電子為4s24p1；所以位于第四周期第ⅢA族；

(3)根據(jù)核外電子排布可知該元素的價(jià)電子排布式是4s24p1；

Ⅱ．(1)Cu為29號(hào)元素，原子核外有29個(gè)電子，核外電子排布式為[Ar]3d104s1或者1s22s22p63s23p63d104s1；Cu元素為位于第四周期第ⅠB族；屬于ds區(qū)；

(2)Fe2+核外電子排布式為[Ar]3d6，有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3+核外電子排布式為[Ar]3d5，有5個(gè)未成對(duì)電子，未成對(duì)電子數(shù)之比為【解析】31四ⅢA4s24p1[Ar]3d104s1或者1s22s22p63s23p63d104s1ds8、略

【分析】【詳解】

（1）O的原子序數(shù)為8，則基態(tài)O原子的核外電子排布式為1s22s22p4；空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)與電子的軌道數(shù)相同，則基態(tài)18O原子核外有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；

（2）基態(tài)的N原子價(jià)電子排布式2s22p3，2s中是兩個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子，2p中3個(gè)自旋狀態(tài)相同的電子占據(jù)3個(gè)p軌道，所以價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為或

（3）K位于第四周期IA族；所以位于周期表的s區(qū)；基態(tài)鉀離子是鉀原子失去最外層1個(gè)電子得到的陽(yáng)離子，其電子占據(jù)的最高能層符號(hào)是M；

（4）電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，簡(jiǎn)單離子半徑越??；K+核電荷數(shù)較大，對(duì)外層電子的吸引力較強(qiáng)，所以r(K+)小于r(S2-)；

（5）a．氧族元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)的增大；核外電子層數(shù)越來(lái)越大，基態(tài)原子越易失去電子，其第一電離能隨原子序數(shù)的增大成減小趨勢(shì)，a正確；

b．O族元素中，O無(wú)最高正價(jià)，S和Se最高正價(jià)為+6價(jià)，b錯(cuò)誤；

c．O族元素從上到下隨著核電荷數(shù)的依次增大；非金屬性依次減弱，c錯(cuò)誤；

d．O族元素從上到下隨著核電荷數(shù)的依次增大；非金屬性依次減弱，電負(fù)性依次減小，d正確；

故選ad；

（6）Mg原子的第二電離能是指Mg+再失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Mg2+所放出的能量，由圖可知，其第二電離能為1450.6kJ/mol；拆開0.5molO2生成1molO需要吸收249.2kJ的熱量，則O=O鍵的鍵能為498.4kJ·mol-1；由圖可知1mol基態(tài)氣態(tài)氯原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)O-時(shí)所放出的能量是141.8kJ，則根據(jù)第一親和能的定義，氯元素的第一電子親和能為141.8kJ/mol。1mol鎂離子、1mol氧離子生成MgO固體放熱3943kJ，的晶格能為3943【解析】(1)5

(2)或

(3)sM

(4)核電荷數(shù)較大；對(duì)外層電子的吸引力較強(qiáng)。

(5)ad

(6)1450.6498.4141.839439、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則a為H元素；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，則c是O元素；b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，且原子序數(shù)小于c，則b是N元素；e的最外層只有1個(gè)電子；但次外層有18個(gè)電子，則e原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，為Cu元素；d與c同族，且原子序數(shù)小于e，所以d為S元素，同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素中，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減??；e的價(jià)層電子為3d；4s電子。

【詳解】

根據(jù)上述分析；五種元素分別為H；N、O、S、Cu；

同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第ⅡA族和第ⅤA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素中，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，所以b、c、d元素第一電離能最大的是N元素；e的價(jià)層電子為3d、4s電子，其價(jià)層電子排布圖為故答案為N；【解析】①.N②.10、略

【分析】【詳解】

（1）由物理性質(zhì)可知；五羰基合鐵是沸點(diǎn)低的分子晶體，分子中含有配位鍵和極性共價(jià)鍵，不含有離子鍵和金屬鍵，故選AC；

（2）A．[Ni(NH3)6]2+配離子中含有配位鍵和極性共價(jià)鍵；不含有離子鍵，故A錯(cuò)誤；

B．一氧化碳和氰酸根離子的原子個(gè)數(shù)都為2；價(jià)電子數(shù)都為10；互為等電子體，等電子體具有相同的空間結(jié)構(gòu)，則一氧化碳分子中含有碳氧三鍵，分子內(nèi)σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為1：2，故B正確；

C．氨分子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1；分子的空間構(gòu)型為三角錐形，故C錯(cuò)誤；

D．Ni2+離子的價(jià)電子排布式為3d8，Ni2+在形成配合物時(shí)；其配位數(shù)可以為4或6，故D錯(cuò)誤；

故選B；

（3）Fe；Co、Ni、Ca四種元素都位于元素周期表第四周期；Fe、Co、Ni的原子半徑都小于Ca，F(xiàn)e、Co、Ni位于d區(qū)，價(jià)電子數(shù)多于位于s區(qū)的Ca，所以Fe、Co、Ni的金屬鍵強(qiáng)于Ca，熔點(diǎn)高于Ca，故答案為：Fe、Co、Ni的原子半徑比Ca的小，價(jià)電子數(shù)目比Ca的多，金屬鍵比Ca的強(qiáng)，因此熔點(diǎn)高；

（4）設(shè)化合物中鐵元素的化合價(jià)為a，由化合價(jià)代數(shù)和為0可得：2a＋2a+2(1—a)+4×(—2)=0，解得a=+3；Fe3+的價(jià)電子排布為3d5，最外層電子半充滿，比價(jià)電子排布3d6的Fe2+更穩(wěn)定，故答案為：+3；Fe3+的價(jià)電子排布為3d5，最外層電子半充滿，比價(jià)電子排布3d6的Fe2+更穩(wěn)定；

（5）硫酸根離子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，硫原子的雜化方式為sp3雜化，離子的空間構(gòu)型為正四面體形，故答案為：SOsp3雜化；

（6）由題意可知，四羰基合鎳為非極性分子，由相似相溶原理可知，四羰基合鎳不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑四氯化碳和苯，故選BC。【解析】(1)AC

(2)B

(3)Fe；Co、Ni的原子半徑比Ca的?。粌r(jià)電子數(shù)目比Ca的多，金屬鍵比Ca的強(qiáng)，因此熔點(diǎn)高。

(4)+3Fe3+的價(jià)電子排布為3d5，最外層電子半充滿，比價(jià)電子排布3d6的Fe2+更穩(wěn)定。

(5)SOsp3雜化。

(6)BC11、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）N元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；

（2）O的電負(fù)性大，水分子間中含有氫鍵，水的沸點(diǎn)比硫化氫的高，則H2S的沸點(diǎn)比H2O的沸點(diǎn)低的主要原因是水分子間中含有氫鍵；

（3）①2SO2(g)+O2(g)-2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-l，②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-113.0kJ·mol-l，(①-②)/2得NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，則△H="(-196.6+113.0)/2=-41.8"kJ·mol-l；

（4）隨著溫度的升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則M、N兩點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)相同，Q點(diǎn)的溫度高于M、N兩點(diǎn)，則平衡常數(shù)小，則M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、Ko的大小關(guān)系為KM=KN>Ko；對(duì)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，由圖可知，Pl2；M點(diǎn)CO的平衡轉(zhuǎn)化率是50%，則平衡時(shí)CO、H2、CH3OH的濃度分別為0.25mol·L-l，0.5mol·L-l，0.25mol·L-l，則平衡常數(shù)KM=0.25/（0.52×0.25）=4；

（5）利用均攤法，F(xiàn)e：8×（1/8）+6×（1/2）=4；Mg：8；該合金化學(xué)式為FeMg2或Mg2Fe；由電池總反應(yīng)MH+NiOOHNi(OH)2+M可知，A．放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，A正確；B．放電時(shí)電子由負(fù)極到正極，由圖可知，a為負(fù)極，b為正極，B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MH+OH--e-=H2O+M；充電時(shí)，該裝置變?yōu)殡娊獬兀珻錯(cuò)誤；D．M的儲(chǔ)氫密度越大，電池的比能量越高，D正確；答案選BC。

考點(diǎn)：元素周期表，氫鍵，反應(yīng)熱，平衡移動(dòng)的影響因素，原電池原理【解析】第二周期第VA族水分子間中含有氫鍵-41.8KM=KN>KoPl24FeMg2或Mg2FeBC12、略

【分析】【詳解】

(1)由圖可知，在晶胞中，原子B位于體心上，原子B的坐標(biāo)為()，原子D位于面心上，坐標(biāo)為：(1，)，故本題答案為：(1，)；

(2)根據(jù)均攤法可知，該晶體的化學(xué)式為Fe4N，若該晶體的密度是ρg·cm-3，則晶胞的邊長(zhǎng)為晶胞中兩個(gè)最近的Fe的核間距為面對(duì)角線的一半，即為×故本題答案為：×

(3)能量越低越穩(wěn)定，從圖2知，Cu替代a位置Fe型會(huì)更穩(wěn)定，替代后不穩(wěn)定物質(zhì)為其晶胞中Fe位于8個(gè)頂角，N(Fe)=Cu位于面心，N(Cu)=6×=3，N位于體心，N(N)=1，其化學(xué)式為FeCu3N，故本題答案為：Cu替代a位置Fe型；FeCu3N。

【點(diǎn)睛】

計(jì)算晶胞的參數(shù)時(shí)，借助晶胞質(zhì)量等于晶胞體積乘以晶胞密度來(lái)進(jìn)行，同時(shí)要考慮原子的在晶胞上的分布及均攤，此為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥竣?②.(1，)③.×④.Cu替代a位置Fe型⑤.FeCu3N13、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氯化鈉為離子晶體；金剛石為原子晶體、鈉為金屬晶體、干冰為分子晶體；一般情況下，原子晶體的熔沸點(diǎn)高于離子晶體，離子晶體高于金屬晶體，金屬晶體鈉高于分子晶體干冰，則晶體的熔沸點(diǎn)從高到低排列為金剛石、氯化鈉、鈉、干冰，故A錯(cuò)誤；

B．氧化鈉；氧化鎂、氧化鋁都為離子晶體；離子晶體中離子半徑越小、所帶電荷數(shù)越多，離子晶體的晶格能越大，熔沸點(diǎn)越高，鋁離子、鎂離子、鈉離子的電荷數(shù)依次減小，離子半徑依次增大，則氧化鋁、氧化鎂、氧化鈉的晶格能依次減小，熔沸點(diǎn)依次減小，則晶體的熔沸點(diǎn)從高到低排列為氧化鋁、氧化鎂、氧化鈉，故B錯(cuò)誤；

C．金剛石；碳化硅、硅都為原子晶體；原子晶體的熔沸點(diǎn)高低取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越小、鍵能越大，共價(jià)鍵越強(qiáng)，碳碳鍵、碳硅鍵、硅硅鍵的鍵長(zhǎng)依次增大、鍵能依次減弱，共價(jià)鍵依次減弱，則晶體的熔沸點(diǎn)從高到低排列為金剛石、碳化硅、硅，故C正確；

D．結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，CF4、CCl4、CBr4、CI4都為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，則晶體的熔沸點(diǎn)從高到低排列為CI4、CBr4、CCl4、CF4；故D錯(cuò)誤；

E．鈉；鎂、鋁都為金屬晶體；金屬晶體中金屬陽(yáng)離子的電荷數(shù)越大、離子半徑越小，金屬晶體中的金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，鋁離子、鎂離子、鈉離子的電荷數(shù)依次減小，離子半徑依次增大，則鋁、鎂、鈉的金屬鍵依次減弱，熔沸點(diǎn)依次減弱，則晶體的熔沸點(diǎn)從高到低排列為鋁、鎂、鈉，故E錯(cuò)誤；

故選C。14、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)中，硫酸銅粉末未變藍(lán)，說(shuō)明無(wú)水氯化鈣將15gA完全燃燒生成的水全部吸收了，無(wú)水氯化鈣增重9g，因此15gA中H的質(zhì)量為9g×=1g，即含有H原子1mol；堿石灰增重是由于吸收CO2導(dǎo)致的，堿石灰增重22g，因此15gA中含C的質(zhì)量為22g×=6g，即含有C原子0.5mol；根據(jù)質(zhì)量守恒15gA中含有O的質(zhì)量為8g，物質(zhì)的量為0.5mol，所以A的實(shí)驗(yàn)式為CH2O。又因?yàn)锳的相對(duì)分子質(zhì)量為150，所以A的分子式為C5H10O5，不飽和度為1。由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知，A的結(jié)構(gòu)中含有醛基，結(jié)合A的分子式可知，醛基的個(gè)數(shù)為1。由實(shí)驗(yàn)Ⅳ可知，1molA在發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)可以最多消耗4mol的乙酸，因此A的結(jié)構(gòu)中含有4個(gè)羥基；考慮到A的分子無(wú)支鏈，并且同一個(gè)碳上不會(huì)連接2個(gè)羥基，所以A的結(jié)構(gòu)為CH2OH(CHOH)3CHO。

【詳解】

（1）通過(guò)分析可知，A的分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為1:2:1，分子式為C5H10O5；

（2）精確測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量使用的表征方法是質(zhì)譜法；故選D；

（3）通過(guò)分析可知；A的結(jié)構(gòu)中含有醛基和羥基兩種官能團(tuán)；

（4）通過(guò)分析可知，步驟Ⅳ發(fā)生的是酯化反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)為CH2OH(CHOH)3CHO，相關(guān)的方程式為：CH2OH(CHOH)3CHO+4CH3COOH+4H2O

（5）通過(guò)分析可知，A的結(jié)構(gòu)為CH2OH(CHOH)3CHO，那么加氫后生成的B的結(jié)構(gòu)為CH2OH(CHOH)3CH2OH；每個(gè)B中含有5個(gè)羥基，1molB與足量的金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為2.5mol，體積為2.5mol×22L/mol=56L；【解析】1：2：1C5H10O5D羥基、醛基CH2OH(CHOH)3CHO+4CH3COOH+4H2OCH2OH(CHOH)3CH2OH56L三、判斷題(共5題，共10分)15、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；16、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。19、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。四、原理綜合題(共1題，共2分)20、略

【分析】【詳解】

(1)A．O2-、Na+、Mg2+離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則半徑：O2-＞Na+>Mg2+；故A正確；B．元素的非金屬性最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但不是最高價(jià)就不一定，故B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，HF最穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．均為原子晶體，共價(jià)鍵越短，鍵能越大，熔點(diǎn)越高，則熔點(diǎn)：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故D正確；答案為AD；

(2)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C；同周期元素隨核電荷數(shù)遞增，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但Mg的3s軌道為全充滿結(jié)構(gòu)，相對(duì)穩(wěn)定，則Na、Mg、Al的第一電離能由大到小的順序?yàn)镸g>Al>Na；

(3)乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，分子中共價(jià)單鍵為σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵、一個(gè)是π鍵，所以乙酸分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比=7：1；HCOOCH3是乙酸的一種同分異構(gòu)體，但沸點(diǎn)卻比乙酸低得多，原因是乙酸分子間存在氫鍵，而HCOOCH3分子間不存在氫鍵；

(4)AlCl3為分子晶體，熔融時(shí)不能電離，則電解法制鋁的原料是熔融的A12O3而不是AlC13；MgO的晶格能大，熔點(diǎn)高，熔融時(shí)需要的能量多，則電解法制鎂的原料是熔融的MgCl2而不用MgO。

點(diǎn)睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽(yáng)離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽(yáng)離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過(guò)一種參照物進(jìn)行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2－進(jìn)行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。【解析】①.AD②.O>N>C③.Mg>Al>Na④.7:1⑤.乙酸分子間能形成氫鍵⑥.AlCl3為分子晶體，熔融時(shí)不能電離⑦.MgO的晶格能大，熔點(diǎn)高，熔融時(shí)需要的能量多五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)21、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)構(gòu)造原理和核外電子排布規(guī)律分析；

(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子；離子核電荷數(shù)越大，其吸引電子能力越大；

(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析微粒空間結(jié)構(gòu)及軌道雜化類型；

(4)根據(jù)第一電離能；晶格能、鍵能的概念及圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系分析解答；

(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)運(yùn)用分?jǐn)偡ㄓ?jì)算晶胞中原子數(shù)目，根據(jù)進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)根據(jù)構(gòu)造原理，各能級(jí)的能量由低到高的順序?yàn)?s<2s<2p<3s；根據(jù)圖知，能量最低的是D；能量最高的是C，故答案為：D、C；

(2)Li+與H-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核電荷數(shù)：Li+＞H-，其吸引電子能力：Li+＞H-，導(dǎo)致其半徑越小r(Li+)-)，故答案為：<；H-核電荷數(shù)更小；

(3)LiAlH4中的陰離子中Al原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+=4，且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其空間構(gòu)型及中心原子雜化方式分別為正四面體形、sp3雜化；LiAlH4中，陰陽(yáng)離子之間存在離子鍵、Al和H原子之間存在極性共價(jià)單鍵，所以含有的化學(xué)鍵為離子鍵、σ鍵，故答案為：正四面體；sp3；AB；

(4)Li原子的第一電離能為氣態(tài)基態(tài)Li原子失去1個(gè)電子所需要的能量，所以其第一電離能為kJ/mol=520kJ/mol；O=O鍵鍵能為氧氣分子變?yōu)闅鈶B(tài)氧原子所需能量；其鍵能=2×249kJ/mol=498kJ/mol；晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，所以其晶格能為2908kJ/mol，故答案為：520；498；2908；

(5)晶胞中Li+個(gè)數(shù)是8、O2-個(gè)數(shù)=晶胞體積=（0.4665×10-7cm）3，晶胞密度=g/cm3，故答案為：【解析】DC<H-核電荷數(shù)更小正四面體形sp3AB520498290822、略

【分析】【分析】

Ni為28號(hào)元素；依據(jù)構(gòu)造原理寫出價(jià)電子排布式；依據(jù)相似相溶原理分析；根據(jù)同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第ⅡA族；第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，同一主族，從上到下，元素的第一電離能逐漸減小，結(jié)合核對(duì)最外層電子的吸引能力分析排序；依據(jù)均攤法，計(jì)算晶胞中原子數(shù)目，依據(jù)化學(xué)式分配亞鐵離子與鐵離子數(shù)目，分析晶胞結(jié)構(gòu)，確定空隙比例，計(jì)算晶胞密度。

【詳解】

(1)Ni為28號(hào)元素，基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為3d84s2，故答案為：3d84s2；

(2)依據(jù)相似相溶原理，H2O為極性分子，Ni(CO)4難溶于水，則Ni(CO)4為非極性分子；故答案為：非極性；

(3)①同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，同一主族，從上到下，元素的第一電離能逐漸減小。N原子的價(jià)電子排布式為2s22p3，O原子的價(jià)電子排布式為2s22p4，N的2p3達(dá)到了半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；第一電離能較大，所以第一電離能：N＞O＞C，H原子比碳原子的核外電子距離原子核近，受到原子核的引力大，電離需要消耗更多的能量，所以第一電離能比C的大，所以第一電離能：N＞O＞H＞C，故答案為：N＞O＞H＞C；

②苯酚中的C共同形成大π鍵，有1個(gè)p軌道未雜化，為sp2雜化，故答案為：sp2；

(4)[Co(NH3)5Cl]Cl2中心原子Co的配位數(shù)為6；配位原子是N；Cl，故答案為：6；N、Cl；

(5)依據(jù)均攤法，F(xiàn)e3O4晶胞中O2-個(gè)數(shù)=8×+6×=4，所以三價(jià)鐵離子有三個(gè)，二價(jià)鐵離子有1個(gè)，其中正四面體空隙共8個(gè)，1個(gè)三價(jià)鐵離子填充在正四面體空隙中，剩余7個(gè)正四面體空隙，正八面體空隙共1+12×=4個(gè)；一個(gè)亞鐵離子和一個(gè)三價(jià)鐵離子填充在正八面體空隙中，剩余2個(gè)正八面體空隙，故沒有填充陽(yáng)離子的正四面體空隙數(shù)與沒有填充陽(yáng)離子的正八面體空隙數(shù)之比為7∶2，故答案為：7∶2；

(6)NixO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，每個(gè)完美晶胞中含有4個(gè)Ni和4個(gè)O，由于晶體缺陷導(dǎo)致x=0.88，則每個(gè)完美晶胞中含有4×0.88個(gè)Ni和4個(gè)O，則一個(gè)晶胞的質(zhì)量為g，晶胞的體積為(a×10-7)3cm3，則晶胞的密度ρ=g?cm-3，故答案為：【解析】3d84s2非極性N＞O＞H＞Csp26N、Cl7∶223、略

【分析】【分析】

(1)同一周期元素；元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于相鄰元素；

分子與分子結(jié)構(gòu)相似；的結(jié)構(gòu)式為

汞位于第六周期，與鋅同族，已知鋅為第四周期元素，價(jià)電子排布式為

氨硼烷分子中間是配位鍵，B原子的2s軌道與3個(gè)p軌道雜化，形成4個(gè)共價(jià)鍵；分子中存在N；H元素；分子間存在氫鍵；

形成的化合物中F一定是價(jià)，B最高價(jià)只能是價(jià)，所以N元素一定是價(jià)；由于形成的是離子化合物，且陰陽(yáng)離子為等電子體；

氮化硼是原子晶體；晶體中只存在共價(jià)鍵；

結(jié)合晶體中4個(gè)N原子所處的位置分析；

先確定晶胞的組成和質(zhì)量，再結(jié)合密度公式計(jì)算。

【詳解】

同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)；但氮元素的2p能級(jí)有3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，氮元素的第一電離能高于同周期相鄰元素，比氮元素的第一電離能大的元素為F和Ne；共有2種；

分子與分子結(jié)構(gòu)相似，氮原子含有