2025年蘇人新版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇人新版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、0.3mol乙硼烷(B2H6)在氧氣中完全燃燒生成固體B2O3和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量。下列判斷正確的是A.0.3mol乙硼烷在氧氣中完全燃燒生成固體B2O3和H2O(g)ΔH>-649.5kJ/molB.乙硼烷的燃燒熱為2165kJ/molC.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：B2H6(g)＋3O2(g)=B2O3(s)＋3H2O(l)ΔH＝＋2165kJ/molD.每生成18g水，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子2、H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時(shí)，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。下列說法不正確的是A.升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.通入CO2后，正反應(yīng)速率先增大后減小C.H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α=4.5%D.反應(yīng)平衡常數(shù)K=1/3513、80℃時(shí)，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入NO2和SO2，起始濃度如下表所示，其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，下列判斷不正確的是（）。起始濃度甲乙丙c(NO2)/mol·L－10.100.200.20c(SO2)/mol·L－10.100.100.20

A.平衡時(shí)，乙中SO2的轉(zhuǎn)化率大于50%B.當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí)，丙中c(SO2)是甲中的2倍C.溫度升至90℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.其他條件不變，若起始時(shí)向容器乙中充入0.10mol·L－1NO2和0.20mol·L－1SO2，達(dá)到平衡時(shí)c(NO)與原平衡不同4、鈉堿循環(huán)法是用溶液作為吸收液脫除煙氣中的時(shí)，吸收液的pH約為10；吸收過程中，1時(shí)，pH為下列說法正確的是A.溶液中：B.吸收過程中，始終存在著：C.中性溶液中：D.中性溶液中：5、25℃時(shí)，向10ml0.01mol/LNaCN溶液中逐滴加入0.01mol/L的鹽酸。溶液中CN-、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示；溶液pH變化曲線如圖乙所示。下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是。

A.圖甲中的溶液：B.圖甲中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液：C.圖乙中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液：D.圖乙中c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液：6、已知25°C時(shí)，二元酸H2X的電離平衡常數(shù)K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5。此溫度下用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol·L-1的KY和K2X溶液，所得的沉淀（AgY和Ag2X）溶解平衡圖像如圖所示。下列敘述正確的是。

A.25°C時(shí)，KHX的溶液pH>7B.反應(yīng)Ag2X+2Y-?2AgY+X2-的平衡常數(shù)為103.29C.a點(diǎn)既可以表示AgY的不飽和溶液也可以表示Ag2X的過飽和溶液D.向c(Y-)=c(X2-)=0.01mol·L-1的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成AgY沉淀7、下列實(shí)驗(yàn)操作所對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象；結(jié)論均正確的是（）

。選項(xiàng)。

操作。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

用pH試紙；測(cè)定NaCl和NaF溶液的pH

pH(NaCl)＜pH(NaF)

F元素非金屬性強(qiáng)于Cl元素。

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液。

溶液顏色變淺。

Na2CO3溶液中存在水解平衡。

C

室溫下，向濃度均為0.1mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液。

出現(xiàn)白色沉淀。

Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4)

D

將氯氣緩緩?fù)ㄈ氲阶仙氖锶芤褐小?/p>

石蕊溶液先變紅后褪色。

氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。

A.AB.BC.CD.D8、下列敘述錯(cuò)誤的是A.生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B.B；下圖為埋在地下的鋼管道采用犧牲陽極保護(hù)法防腐。

C.金屬在一般情況下發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕D.馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損后，被腐蝕時(shí)首先是鍍層被氧化評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。

（1）降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率__(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）600℃時(shí)，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進(jìn)行至10min和20min時(shí)，分別改變了影響反應(yīng)速率的一個(gè)條件，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，前10min正反應(yīng)速率逐漸___(填“增大”“減小”或“不變”)；前15min內(nèi)用SO3表示平均反應(yīng)速率為__。

（3）圖中反應(yīng)進(jìn)程，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時(shí)間段是___。

（4）根據(jù)上圖判斷，10min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是___(填編號(hào)，下同)；20min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是___。

A．加入催化劑B．縮小容器容積。

C．降低溫度D．增加O2的物質(zhì)的量10、研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。已知：Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g),ΔH1＝＋489.0kJ·mol－1、C(s)＋CO2(g)="2CO(g)",ΔH2＝＋172.5kJ·mol－1。則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為_____________________

（2）某實(shí)驗(yàn)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示；請(qǐng)回答下列問題：

①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ__________KⅡ(填“大于”；“等于”或“小于”)。

②在上圖a、b、c三點(diǎn)中，H2的轉(zhuǎn)化率由低到高的順序是______________(填字母)。

③在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比,下列有關(guān)說法正確的是___________。

a．正反應(yīng)速率加快；逆反應(yīng)速率也加快。

b．氫氣的濃度減小。

c．重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大。

d．甲醇的物質(zhì)的量增加。

e．達(dá)到新的平衡時(shí)平衡常數(shù)增大11、硼酸（H3BO3）在食品；醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

(1)請(qǐng)完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+__________。

(2)在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的轉(zhuǎn)化率（）在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化見圖12；由此圖可得出：

①溫度對(duì)應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是_______________________。

②該反應(yīng)的_____0(填“<”、“=”或“>”)。

(3)H3BO3溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3（aq）+H2O（l）[B(OH)4]-(aq)+H+（aq），已知0.70mol·L-1H3BO3溶液中，上述反應(yīng)于298K達(dá)到平衡時(shí)，c平衡（H+）=2.0×10-5mol·L-1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的電離可忽略不計(jì)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（H2O的平衡濃度不列入K的表達(dá)式中，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）__________12、氮是地球上含量豐富的一種元素；氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；生活中有著重要作用。

(1)在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=_________。已知平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表:。T/℃400300平衡常數(shù)KK1K2

①試判斷K1_________K2(填寫“>”“=”或“<”)。

②下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

b．v(N2)正=3v(H2)逆

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

d．混合氣體的密度保持不變。

③合成氨在農(nóng)業(yè)和國(guó)防中有很重要的意義，在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解釋的是_________(填字母)。

a．采用較高溫度(400~500℃)b．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來。

c．用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率d．采用較高壓強(qiáng)(20~50MPa)

(2)對(duì)反應(yīng)在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_________。

a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C

b．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B

c．A、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法13、一定溫度下10L密閉容器中發(fā)生某可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達(dá)為：K=

根據(jù)題意完成下列填空：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___；若溫度升高，K增大，該反應(yīng)是___反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（選填編號(hào)）。

a．v正(H2O)=v逆(H2)b．容器中氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變。

c．消耗nmolH2同時(shí)消耗nmolCOd．容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變。

（3）該反應(yīng)的v正隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。t2時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是___、___。（填寫2項(xiàng)）

（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得t2時(shí)刻容器內(nèi)有1molH2O，5min后H2O的物質(zhì)的量是0.8mol，這5min內(nèi)H2O的平均反應(yīng)速率為___。14、在體積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：。T/℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__________，升高溫度，化學(xué)平衡向__________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

A．c(CO2)＝c(CO)B．K不變。

C．容器中的壓強(qiáng)不變D．v正(H2)＝v正(CO2)E．c(H2)保持不變。

(3)若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此時(shí)的溫度為_____；在此溫度下，若向該容器中投入1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，則此時(shí)反應(yīng)朝______方向進(jìn)行(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”)。15、（1）0.1mol/L醋酸溶液中，存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－。經(jīng)測(cè)定溶液中c(CH3COO―)為1.4×10－3mol/L，此溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)Ka＝________。

（2）已知飽和硫化氫的濃度為0.1mol/L，硫化氫的電離常數(shù)為Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝1.0×10－19，計(jì)算飽和硫化氫溶液中氫離子的濃度為__________mol/L。評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)16、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共6分)17、50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在圖所示裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)；并通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱。試回答下列問題：

(1)如果改用60mL1.0mol·L-1鹽酸跟50mL1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)；則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量___（填“增加”；“減少”或“不變”），所求中和熱數(shù)值____（填“增加”、“減少”或“不變”）；

(2)如果將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒；對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是___（填“偏高”；“偏低”或“無影響”）。

(3)不能用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液；理由是____________；

(4)該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)；每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)。

。實(shí)驗(yàn)序號(hào)。

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫差(t2-t1)/℃

1

25.0

32.6

2

25.1

31.8

3

25.1

31.9

已知鹽酸；NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3；中和后混合液的比熱容C=4.184×10-3kJ/(g．℃)，則該反應(yīng)的中和熱為△H=____（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。

(5)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差；產(chǎn)生偏差的原因可能是___（填字母）。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果差。

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)。

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中。

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定HCl溶液的溫度18、某小組研究了銅片與反應(yīng)的速率，實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象記錄如下表。實(shí)驗(yàn)時(shí)間段現(xiàn)象銅片表面出現(xiàn)極少氣泡銅片表面產(chǎn)生較多氣泡，溶液呈很淺的藍(lán)色銅片表面產(chǎn)生較多氣泡，溶液呈很淺的藍(lán)色銅片表面均勻冒出大量氣泡銅片表面均勻冒出大量氣泡

銅片表面產(chǎn)生較少氣泡，溶液藍(lán)色明顯變深，液面上方呈淺棕色銅片表面產(chǎn)生較少氣泡，溶液藍(lán)色明顯變深，液面上方呈淺棕色

為探究影響該反應(yīng)速率的主要因素；小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I：監(jiān)測(cè)上述反應(yīng)過程中溶液溫度的變化；所得曲線如下圖。

實(shí)驗(yàn)II：②-④試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積、結(jié)果顯示：對(duì)和反應(yīng)速率的影響均不明顯，能明顯加快該反應(yīng)的速率。

實(shí)驗(yàn)III：在試管中加入銅片和當(dāng)產(chǎn)生氣泡較快時(shí)，取少量反應(yīng)液于試管中，檢驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)其中含有

（1）根據(jù)表格中的現(xiàn)象，描述該反應(yīng)的速率隨時(shí)間的變化情況：____________。

（2）實(shí)驗(yàn)的結(jié)論：溫度升高_(dá)__________（填“是”或“不是”）反應(yīng)速率加快的主要原因。

（3）實(shí)驗(yàn)II的目的是：__________。

（4）小組同學(xué)查閱資料后推測(cè)：該反應(yīng)由于生成某中間產(chǎn)物而加快了反應(yīng)速率。請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)II、III，在下圖方框內(nèi)填入相應(yīng)的微粒符號(hào)①____②_____；以補(bǔ)全催化機(jī)理。

（5）為驗(yàn)證（4）中猜想，還需補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)：__________（請(qǐng)寫出操作和現(xiàn)象）。19、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種應(yīng)用廣泛的高效氧化型漂白劑。以下是某小組模擬工業(yè)制法利用ClO2與H2O2在堿性條件下制備少量NaClO2的實(shí)驗(yàn)裝置：

已知：（1）硫酸作酸化劑時(shí)，甲醇（CH3OH）可將NaClO3還原為ClO2。

（2）ClO2沸點(diǎn)為9.9℃，可溶于水，有毒，氣體中ClO2濃度較高時(shí)易發(fā)生爆炸。

（3）飽和NaClO2溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體NaC1O2?3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體NaClO2，高于60℃時(shí)分解生成NaClO3和NaCl。

回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)前用濃硫酸與50%甲醇溶液配制混合溶液的操作是：___________。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中需要持續(xù)通入CO2的主要目的，一是可以起到攪拌作用，二是_______________

（3）裝置A中，若氧化產(chǎn)物為CO2，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

（4）裝置B中生成NaClO2的化學(xué)方程式是____。

（5）從反應(yīng)后的B溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟是：a.___；b．_____；c．用38~60℃的熱水洗滌；d．在低于60oC的真空中蒸發(fā)；干燥。

（6）裝置C中C1O2與NaOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鈉鹽，其中一種為NaClO2，裝置C中C1O2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（7）NaClO2純度測(cè)定：①稱取所得NaClO2樣品1.000g于燒杯中，加入適量蒸餾水過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（C1O2－的還原產(chǎn)物為Cl－），將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液；②取25.00mL待測(cè)液，用0.2000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)，以淀粉溶液做指示劑，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_____。重復(fù)滴定3次，測(cè)得Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為18.00mL，則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共2分)20、某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

(1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計(jì)算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)開____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共8分)21、I.采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的過程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

(2)寫出由濾液A生成沉淀B的反應(yīng)離子方程式：_______

(3)明礬可以凈水，其原理是_______。

(4)已知：Kw=1.0×10-14，Al(OH)3AlO+H++H2OK=2.0×10-13，Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_______。

II.以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如圖：

氯化過程控制電石渣過量，在75°C左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在C12與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。

(5)生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為_______。

(6)氯化過程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為：6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化率的可行措施有_______(填序號(hào))。

A.適當(dāng)堿緩?fù)ㄈ隒l2速率B.充分?jǐn)嚢铦{料C.加水使Ca(OH)2完全溶解。

(7)氯化后過濾，向?yàn)V液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g·L-1，如圖，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的操作步驟是_______、_______；過濾、洗滌、干燥。

22、2020年12月，嫦娥五號(hào)“探月”任務(wù)正在進(jìn)行當(dāng)中，本次任務(wù)將實(shí)現(xiàn)中國(guó)首次月球無人采樣返回，助力深化月球成因和演化歷史等科學(xué)探究，時(shí)隔n年，人類再一次成功取得月球樣本，中國(guó)成為人類第三個(gè)獲取月球樣本的國(guó)家。電源是航天器在廣袤太空中持續(xù)運(yùn)行的重要支撐，嫦娥五號(hào)采用的是鈷酸鋰電源，以鈷酸鋰為正極材料所制備的鋰離子電池，具有重量輕，比能量高，工作電壓高，放電平衡、壽命長(zhǎng)等特點(diǎn)。從廢舊鈷酸鋰離子電池的正極材料(在鋁箔上涂覆活性物質(zhì)LiCoO2)中；回收鈷；鋰的操作流程如圖所示：

回答下列問題。

(1)“過濾”所得濾液用鹽酸處理可得到氫氧化鋁，該反應(yīng)的離子方程式為_______；

(2)LiCoO2中Co的化合價(jià)為_______，“酸浸”時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為_______；若將硫酸、Na2S2O3溶液用一定濃度的鹽酸替代，也可以達(dá)到“酸浸”的目的，但會(huì)產(chǎn)生_______(填化學(xué)式)污染環(huán)境。

(3)“沉鈷”后溶液中c(CO2+)=_______。(已知：Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15)

(4)根據(jù)下圖判斷：“沉鋰”中獲得Li2CO3固體的操作主要包括_______、_______、洗滌、干燥等步驟。證明Li2CO3固體已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法_______。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知，物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比，并注意標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)來解答，0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2165kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ·mol－1。

【詳解】

A.0.3mol乙硼烷在氧氣中完全燃燒生成固體B2O3和H2O(g)，水由氣體變成液體是放熱過程，ΔH<-649.5kJ/mol；故A錯(cuò)誤；

B.1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2165kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ·mol－1；故B正確；

C.放熱反應(yīng)，ΔH為負(fù)值，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：B2H6(g)＋3O2(g)=B2O3(s)＋3H2O(l)ΔH＝-2165kJ/mol；故C錯(cuò)誤；

D.依據(jù)化學(xué)方程式每生成3mol水即54g水電子轉(zhuǎn)移為12mol；則每生成18g水即1mol水轉(zhuǎn)移電子4mol，故D錯(cuò)誤；

故選B。2、C【分析】【詳解】

A．升高溫度，H2S濃度增加；說明平衡逆向移動(dòng)，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；

B．通入CO2瞬間；正反應(yīng)速率最大，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，故B正確；

C．H2S(g)+CO2(g)?COS(g)+H2O(g)

起始(mol)0.400.1000

轉(zhuǎn)化(mol)xxxx

平衡(mol)0.40-x0.10-xxx

反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02，則=0.02，x=0.01，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α=×100%=2.5%；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)C的分析，平衡濃度：c(H2S)==0.156mol/L，c(CO2)=0.036mol/L，c(COS)=c(H2O)=0.004mol/L，平衡常數(shù)K===故D正確；

答案選C。3、D【分析】【分析】

甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，故△c(NO2)=0.05mol/L；則：

NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)

開始(mol/L)：0.10.100

轉(zhuǎn)化(mol/L)：0.050.050.050.05

平衡(mol/L)：0.050.050.050.05

故該溫度下平衡常數(shù)K==1。

【詳解】

A．令乙中SO2的濃度變化量為x；則：

NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)

開始(mol/L)：0.20.100

轉(zhuǎn)化(mol/L)：xxxx

平衡(mol/L)：0.2-x0.1-xxx

所以=1，解得x=故二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為×100%=66.7%＞50%；故A正確；

B．反應(yīng)前后氣體的體積不變，恒溫恒容下，甲、丙兩容器內(nèi)起始濃度n(NO2)：n(SO2)=1：1，甲、丙為等效平衡，平衡時(shí)二氧化硫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，丙中總物質(zhì)的量為甲中的2倍，則反應(yīng)平衡時(shí)，丙中c(SO2)是甲中的2倍；故B正確；

C．溫度升至90℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為大于80℃的平衡常數(shù)1，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C正確；

D．令平衡時(shí)NO的濃度為ymol/L；則：

NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)

開始(mol/L)：0.10.200

轉(zhuǎn)化(mol/L)：yyyy

平衡(mol/L)：0.1-y0.2-yyy

則=1，解得y=而乙平衡時(shí)CO的濃度mol/L；故D錯(cuò)誤；

故選D。4、B【分析】【詳解】

溶液中，顯酸性，亞硫酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，則：故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)混合液中的電荷守恒可得：故B正確；

C．時(shí)，溶液的則呈中性時(shí)，離子濃度大小為：故C錯(cuò)誤；

D．溶液呈中性時(shí)：根據(jù)電荷守恒可得：故D錯(cuò)誤；

答案選B。5、A【分析】【詳解】

A.圖甲中根據(jù)電荷守恒可知，時(shí)，則根據(jù)物料守恒得所以故A正確；

B.圖甲中的a點(diǎn)是HCN、濃度相等，根據(jù)物料守恒得根據(jù)電荷守恒可知，則由圖可知，此時(shí)溶液所以故B錯(cuò)誤；

C.圖乙中b點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCN、NaCl、HCN，溶液呈堿性，說明的水解程度大于HCN的電離程度，所以故C錯(cuò)誤；

D.圖乙中c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，二者恰好完全反應(yīng)，根據(jù)物料守恒得根據(jù)電荷守恒可知，則故D錯(cuò)誤；

故選A。6、D【分析】【分析】

分析題中溶解平衡圖像可知，縱坐標(biāo)為Ag+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，則縱坐標(biāo)的值越大，Ag+的濃度越小，橫坐標(biāo)為Y-或X2-的濃度的對(duì)數(shù)值，則橫坐標(biāo)越大，Y-或X2-的濃度越大。由圖可知：當(dāng)時(shí)，Ksp(AgY)=同理，可得Ksp(Ag2X)=據(jù)此進(jìn)行分析。

【詳解】

A、由HX-+H2OH2X+OH-，可知，其水解常數(shù)Kh=＜K2；說明KHX以電離為主，則25°C時(shí)，KHX的溶液pH＜7，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、由分析可知，反應(yīng)Ag2X+2Y-2AgY+X2-的平衡常數(shù)為K=B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、由圖可知，a點(diǎn)時(shí)的Q(AgY)＞Ksp(AgY)，則a點(diǎn)表示AgY的過飽和溶液。同理，a點(diǎn)時(shí)的Q(Ag2X)＜Ksp(Ag2X)，則a點(diǎn)表示Ag2X的不飽和溶液。C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、當(dāng)c(Y-)=c(X2-)=0.01mol·L-1時(shí)，若生成AgY沉淀，則c(Ag+)=若生成Ag2X沉淀，則c(Ag+)=10-2.91mol·L-1>10-7.75mol·L-1。由此可知，向c(Y-)=c(X2-)=0.01mol·L-1的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)；先生成AgY沉淀，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了沉淀的溶解平衡以及Qc和Ksp的相關(guān)計(jì)算，應(yīng)注意的是混合溶液中沉淀生成的先后順序，即所需離子濃度越小的越先沉淀。7、D【分析】【詳解】

A．測(cè)定NaCl和NaF溶液的pH；能夠判斷氫化物的酸性強(qiáng)弱(HCl大于HF)，但是不能根據(jù)氫化物的酸性強(qiáng)弱來判斷非金屬性，所以不能確定F；Cl兩元素非金屬性的強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；

B．Na2CO3溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-，加入BaCl2溶液會(huì)生成BaCO3沉淀，CO32-的濃度減??；水解平衡向逆方向移動(dòng)，溶液堿性減弱，所以現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；溶液紅色變淺，現(xiàn)象不正確，故B錯(cuò)誤；

C．BaSO4、CaSO4均為白色沉淀，無法確定誰先沉淀，則無法比較Ksp(BaSO4)、Ksp(CaSO4)的大??；故C錯(cuò)誤；

D．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；HCl具有酸性，HClO具有漂白性，則將氯氣通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅，后褪色，故D正確；

故選D。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．生鐵中含有碳；故生鐵能發(fā)生電化學(xué)腐蝕，加快腐蝕速度，故生鐵的抗腐蝕能力比純鐵弱，A正確；

B．下圖為埋在地下的鋼管道利用鎂塊比鋼鐵更活潑；故該方法是采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法防腐，B正確；

C．金屬在堿性電解質(zhì)或中性介質(zhì)或弱酸性介質(zhì)中均發(fā)生吸氧腐蝕；只有在強(qiáng)酸性介質(zhì)中才發(fā)生析氫腐蝕，故吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍，C正確；

D．馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損后；由于鐵比錫更活潑，被腐蝕時(shí)首先是鐵層被氧化，D錯(cuò)誤；

故答案為：D。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

(1)結(jié)合溫度對(duì)速率的影響分析。

(2)10～15min反應(yīng)物濃度逐漸減小、生成物濃度逐漸增大，說明正反應(yīng)速率逐漸減小、逆反應(yīng)速率逐漸增大；根據(jù)n=計(jì)算前15min內(nèi)用SO2表示的平均反應(yīng)速率；

(3)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)；各組分的濃度不隨時(shí)間的變化而變化；

(4)10min到15min的時(shí)間段；化學(xué)反應(yīng)速率加快，二氧化硫和氧氣的量減小，三氧化硫的量增加；反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，氧氣的物質(zhì)的量增加，二氧化硫的減少，三氧化硫的增加，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)降低溫度；化學(xué)反應(yīng)速率減??；

(2)根據(jù)圖示可知，10～15min反應(yīng)物濃度逐漸減小、生成物濃度逐漸增大，說明正反應(yīng)速率逐漸減小；15min時(shí)三氧化硫的物質(zhì)的量為0.04mol，前15min內(nèi)用SO3表示的平均反應(yīng)速率為：v(SO3)==1.33×10-3mol/(L?min)；

(3)根據(jù)圖示曲線變化可知；15～20min；25～30min時(shí)間段，各組分的濃度不隨時(shí)間的變化而變化，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；

(4)根據(jù)圖像所示信息，10min到15min的時(shí)間段，化學(xué)反應(yīng)速率加快，可以是加了催化劑或者是增大壓強(qiáng)，或縮小容器體積，故答案為AB；反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，氧氣的物質(zhì)的量增加，二氧化硫的減少，三氧化硫的增加，可以推斷是增加了O2的量，故答案為D?！窘馕觥竣?減?、?減小③.1.33×10-3mol/（L?min）④.15～20min和25～30min⑤.AB⑥.D10、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）化學(xué)反應(yīng)①Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH1＝＋489.0kJ/mol；②C(s)＋CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172.5kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①－②×3可得：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)；△H=-28.5kJ/mol；

（2）①曲線Ⅱ比I先達(dá)到平衡。說明溫度曲線Ⅱ>I。由于溫度高，CH3OH含量低，化學(xué)反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，說明化學(xué)平衡常數(shù)KⅠ>KⅡ；

②增大氫氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但氫氣的轉(zhuǎn)化率是降低的，在上圖a、b、c三點(diǎn)中，H2的轉(zhuǎn)化率由低到高的順序是c

③在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，與原平衡相比，a．將容器體積壓縮到原來的1/2，反應(yīng)物和生成物的濃度都增大，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都加快，a項(xiàng)正確；b．將容器體積壓縮到原來的1/2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，H2濃度仍然增大，b項(xiàng)錯(cuò)誤；C．將容器體積壓縮到原來的1/2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)減??；c項(xiàng)錯(cuò)誤；d．將容器體積壓縮到原來的1/2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量增加，d項(xiàng)正確；e．溫度不變，平衡常數(shù)不變，e項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選ad。

考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)平衡常數(shù)、溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響、物質(zhì)轉(zhuǎn)化率等知識(shí)?！窘馕觥看笥赾baad11、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)原子守恒，B2H6與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2。

（2）①根據(jù)圖像，溫度升高，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，說明升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快；根據(jù)圖像，溫度升高，H3BO3的平衡轉(zhuǎn)化率增大；說明升高溫度，平衡正向移動(dòng)。

②根據(jù)圖像，溫度升高，H3BO3的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則?H>0。

（3）反應(yīng)H3BO3（aq）+H2O（l）[B(OH)4]-(aq)+H+（aq）的平衡常數(shù)K=c{[B(OH)4]-}·c(H+)/c(H3BO3)，平衡時(shí)c平衡{[B(OH)4]-}=c平衡（H+）=2.0×10-5mol·L-1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3）=0.7mol/L，則K==5.7×10-10mol/L?！窘馕觥竣?6H2②.升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)③.>④.5.7×10-10mol/L12、略

【分析】【詳解】

（1）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

①根據(jù)降低溫度平衡放熱方向移動(dòng)以及平衡正向移動(dòng)平衡常數(shù)增大，所以K12；

②a．平衡時(shí)反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變，但容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比不一定為為1:3:2；所以不能作為平衡的標(biāo)志，故a錯(cuò)誤；

b．平衡時(shí)不同物質(zhì)表示速率之比等于系數(shù)之比說明到達(dá)平衡，即3v(N2)正=v(H2)逆說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故b錯(cuò)誤；

c．反應(yīng)前后氣體體積減??；若壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故c正確；

d．反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變；容器的體積不變，所以密度不變，所以混合氣體的密度保持不變不能作為平衡的標(biāo)志，故d錯(cuò)誤；

答案選c；

③a．加熱到500℃合成氨是放熱反應(yīng)；升溫會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，降低轉(zhuǎn)化率，升溫的目的是為了保證催化劑的催化活性，加快化學(xué)反應(yīng)速率，不能用勒夏特列原理解釋，故a錯(cuò)誤；

b．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來，將氨及時(shí)液化分離，利于化學(xué)平衡正向移動(dòng)，有利于氨的合成，故b正確；

c．用鐵作催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率；催化劑不能使平衡移動(dòng)，使用催化劑是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，用勒夏特列原理無法解釋，故c錯(cuò)誤；

d．采用較高壓強(qiáng)(20Mpa?50MPa)；合成氨是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓至20～50MPa，有利于化學(xué)平衡正向移動(dòng)，有利于氨的合成，故d正確；

答案選bd；

(3)a．.A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，所以速率：C>A；故a錯(cuò)誤；

b．B和C的體積分?jǐn)?shù)相等，所以B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等，故b錯(cuò)誤；

c．A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，C點(diǎn)壓強(qiáng)更高，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減少的方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，N2O4的轉(zhuǎn)化率降低，所以兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A>C；故c錯(cuò)誤；

d．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大；所以由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故d正確；

答案選d?！窘馕觥?lt;cbdd13、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式及元素守恒知，反應(yīng)物還有C，所以該反應(yīng)方程式為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；

（2）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變；

（3）改變條件時(shí)反應(yīng)速率增大，改變的條件可能是溫度、壓強(qiáng)、反應(yīng)物濃度；

（4）反應(yīng)速率=

【詳解】

：（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式及元素守恒知，反應(yīng)物還有C，所以該反應(yīng)方程式為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，K增大說明平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；吸熱；

（2）a．當(dāng)v正（H2O）=v逆（H2）=v逆（H2O）時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，所以反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

b．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不相同，氣體質(zhì)量變化，容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化即達(dá)到平衡，故正確；

c．無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)都存在消耗nmolH2同時(shí)消耗nmolCO，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

d．無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量都不隨時(shí)間改變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

故選ab；

（3）改變條件時(shí)反應(yīng)速率增大，改變的條件可能是升高溫度、增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度，故答案為：升高溫度；增大水蒸氣的濃度；

（4）反應(yīng)速率故答案為0.004mol/（L﹒min）。【解析】①.C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）②.吸熱③.ab④.升高溫度⑤.增大水蒸汽的濃度⑥.0.004mol/（L﹒min）14、略

【分析】【詳解】

平衡常數(shù)K==根據(jù)題中給出的表格可知，溫度升高，K值增大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是各反應(yīng)物的物質(zhì)的量、濃度、壓強(qiáng)等不再隨時(shí)間的變化而變化，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；當(dāng)c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)時(shí)，=1，該溫度為850℃；該溫度下，向該容器中投入1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，數(shù)值帶入==0.94<1；因而反應(yīng)正向移動(dòng)。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)平衡及平衡常數(shù)的基本計(jì)算。

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查化學(xué)平衡的相關(guān)內(nèi)容，屬于簡(jiǎn)單題，出題幾率較大，應(yīng)引起重視?！窘馕觥空磻?yīng)E850℃正反應(yīng)15、略

【分析】【分析】

平衡常數(shù)K一般是通過列三段式計(jì)算。

【詳解】

（1）醋酸溶液中，存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，水的電離程度小，即溶液中c(H+)=c(CH3COO―)=1.0×10－4mol/L，Ka=帶入數(shù)據(jù)可得，約為1.96×10－5；

（2）已知飽和硫化氫溶液中以第一步電離為主；設(shè)溶液中氫離子的濃度為xmol/L,根據(jù)題意可列三段式如下：

Ka1=其中硫化氫的平衡濃度可近似計(jì)算為0.1，帶入數(shù)據(jù)計(jì)算;1.0×10－7=得出飽和硫化氫溶液中氫離子的濃度為1.0×10－4mol/L?！窘馕觥?.96×10－51.0×10－4三、判斷題(共1題，共2分)16、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共6分)17、略

【分析】【分析】

（1）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)；并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來回答；

（2）環(huán)形銅棒是熱的良導(dǎo)體；會(huì)使熱量損失；

（3）氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀；生成沉淀的過程中會(huì)有熱量變化，影響測(cè)定結(jié)果；

（4）先判斷三次反應(yīng)溫度差的有效性；然后求出平均值，根據(jù)公式Q=cm△T來求出生成0.05mol的水放出熱量，最后根據(jù)中和熱的概念求出中和熱；

（5）a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果差；熱量散失較大；

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)；會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大；

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中；熱量散失較大；

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定HCl溶液的溫度；HCl溶液的起始溫度偏高。

【詳解】

：（1）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用60mL1.0mol?L-1鹽酸跟50mL1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)；與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的物質(zhì)的量增多，所放出的熱量增加，但是中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；

故答案為：增加；不變；

（2）環(huán)形銅棒是熱的良導(dǎo)體；其導(dǎo)熱效果好于環(huán)形玻璃攪拌棒，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減??；

故答案為：偏低；

（3）硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，該反應(yīng)中的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測(cè)中和熱；

故答案為：硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱；

（4）3次反應(yīng)前后溫度差分別為：7.6℃；6.7℃、6.8℃；第一組舍去，平均值為6.75℃，50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出熱量Q=4.184J/（g?℃）×100g×6.75℃=2.8224kJ，即生成0.05mol的水放出熱量2.8224kJ，所以生成1mol的水放出熱量為2.8224kJ×20=56.5kJ，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-56.5kJ/mol；

故答案為：-56.5kJ/mol；

（5）a．裝置保溫；隔熱效果差；測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故a正確；

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，故b錯(cuò)誤；

c．盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中；不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，故c正確；

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定HCl溶液的溫度；HCl溶液的起始溫度偏高，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故d正確；

故答案為：acd。【解析】增加不變偏低H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成的BaSO4沉淀時(shí)也有能量變化（或放熱）-56.5kJ/mola、c、d18、略

【分析】【分析】

（1）表格中的現(xiàn)象變化：極少氣泡較多氣泡大量氣泡較少氣泡；

（2）5—30min；溫度不變，但是15—30min，反應(yīng)速率加快；

（3）實(shí)驗(yàn)II結(jié)論：對(duì)和反應(yīng)速率的影響均不明顯，能明顯加快該反應(yīng)的速率；

（4）結(jié)合實(shí)驗(yàn)II與實(shí)驗(yàn)III，實(shí)驗(yàn)II：可知能明顯加快該反應(yīng)的速率。實(shí)驗(yàn)III：發(fā)現(xiàn)其中含有再根據(jù)化合價(jià)的升降可判斷；

（5）中間產(chǎn)物為

【詳解】

（1）根據(jù)表格中的氣泡多少的現(xiàn)象；可知該反應(yīng)的速率隨時(shí)間的變化情況：反應(yīng)速率先變快后變慢；

（2）由分析可知；溫度不變時(shí)反應(yīng)速率卻加快，故溫度升高不是反應(yīng)速率加快的主要原因；

（3）由分析可知，實(shí)驗(yàn)II的目的是：檢驗(yàn)?zāi)芊窦涌煦~和硝酸反應(yīng)的速率；

（4）CuCu2+，化合價(jià)升高，則①②的化合價(jià)降低，故①為②為

（5）驗(yàn)證中間產(chǎn)物加快了反應(yīng)速率，則可以在試管中均加入相同的銅片和等體積的硝酸，向中加入固體，產(chǎn)生氣泡的速率比快。【解析】反應(yīng)速率先變快后變慢不是檢驗(yàn)?zāi)芊窦涌煦~和硝酸反應(yīng)的速率在試管中均加入相同的銅片和等體積的硝酸，向中加入固體，產(chǎn)生氣泡的速率比快。19、略

【分析】【分析】

為避免酸液沸騰而飛濺，將濃硫酸沿容器壁慢慢注入50%的甲醇溶液中，并不斷攪拌得到濃硫酸和甲醇的混合溶液。該混合液和NaClO3在三頸燒瓶中反應(yīng)產(chǎn)生ClO2，ClO2和H2O2、NaOH在B中反應(yīng)產(chǎn)生NaClO2，多余的ClO2用C中NaOH溶液吸收。

【詳解】

(1)濃硫酸密度大且溶于水放出大量的熱；所以，將濃硫酸與50%甲醇溶液配制混合溶液的操作是：將一定量的濃硫酸沿容器壁慢慢注入50%的甲醇溶液中，并不斷攪拌，故答案為：將一定量的濃硫酸沿容器壁慢慢注入50%的甲醇溶液中，并不斷攪拌；

(2)氣體中ClO2濃度較高時(shí)易發(fā)生爆炸，實(shí)驗(yàn)過程中需要持續(xù)通入CO2的目的，一是攪拌作用，二是降低ClO2的濃度（或減小ClO2的體積分?jǐn)?shù)），防止爆炸，故答案為：降低ClO2的濃度（或減小ClO2的體積分?jǐn)?shù)）；防止爆炸；

(3)裝置A中，CH3OH作還原劑，氧化產(chǎn)物為CO2，C元素化合價(jià)升高6，NaClO3是氧化劑，還原產(chǎn)物為ClO2，Cl元素化合價(jià)降低1，根據(jù)電子得失守恒可知，CH3OH與NaClO3的物質(zhì)的量之比為1:6；即氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:1，故答案為：6:1；

(4)ClO2和H2O2、NaOH在B中反應(yīng)產(chǎn)生NaClO2，ClO2作氧化劑，還原產(chǎn)物為NaClO2，H2O2作還原劑，氧化產(chǎn)物是O2，結(jié)合電子得失守恒、原子守恒可得裝置B中方程式為：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，故答案為：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O；

(5)飽和NaClO2溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體NaC1O2?3H2O，高于60℃時(shí)分解，在38~60℃之間析出NaClO2，故要控制溫度在38~60℃之間蒸發(fā)濃縮，并且趁熱過濾除去母液，得到的晶體也要用38~60℃的熱水洗滌，在低于60oC的真空中蒸發(fā)；干燥，故答案為：控制在38～60℃之間蒸發(fā)濃縮；控制溫度在38～60℃之間趁熱過濾；

(6)C1O2與NaOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鈉鹽，其中一種為NaClO2，Cl元素的化合價(jià)降低1，則另一種產(chǎn)物必為NaClO3，結(jié)合原子守恒可知，另一種產(chǎn)物為H2O，即C1O2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O，故答案為：2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O；

(7)NaClO2將I-氧化成I2，加入淀粉碘化鉀，溶液為藍(lán)色，用Na2S2O3滴定溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不恢復(fù)為藍(lán)色，說明I2消耗完，此時(shí)為滴定終點(diǎn)。滴定消耗Na2S2O3物質(zhì)的量=0.2000mol/L×18mL×10-3=3.6×10-3mol，根據(jù)得失電子守恒有以下關(guān)系：NaClO2～Cl-～4e-～4I-～2I2～4Na2S2O3，故3.6×10-3molNa2S2O3對(duì)應(yīng)NaClO2的物質(zhì)的量==9×10-4mol，則1.000g樣品中NaClO2的物質(zhì)的量n=9×10-4×10mol=9×10-3mol，質(zhì)量m=9×10-3mol×90.5g/mol=0.8145g，則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==81.45%；故答案為：溶液由藍(lán)色變無色，且30秒內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色；81.45%。

【點(diǎn)睛】

(7)只要分析出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，就能根據(jù)電子得失守恒分析出：NaClO2～Cl-～4e-～4I-～2I2～4Na2S2O3，然后用關(guān)系式法計(jì)算即可?！窘馕觥繉⒁欢康臐饬蛩嵫厝萜鞅诼⑷?0%的甲醇溶液中，并不斷攪拌降低ClO2的濃度（或減小ClO2的體積分?jǐn)?shù)），防止爆炸6:12ClO2+H2O2+2NaOH2NaClO2+O2+2H2O控制在38～60℃之間蒸發(fā)濃縮控制溫度在38～60℃之間趁熱過濾2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O溶液由藍(lán)色變無色，且30秒內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色81.45%五、有機(jī)推斷題(共1題，共2分)20、略

【分析】【分析】

某溫度時(shí)，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲線上每一點(diǎn)；都是該溫度下的平衡點(diǎn)，所以利用濃度冪與沉淀溶解平衡常數(shù)進(jìn)行比較，可確定曲線外的某一點(diǎn)是否達(dá)到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常數(shù)，可由一種離子濃度計(jì)算另一種離子的濃度。

【詳解】

(1)A點(diǎn)時(shí)，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，與A點(diǎn)c(Ag+)相同的曲線上的點(diǎn)相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A點(diǎn)未達(dá)沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不飽和溶液。答案為：不飽和；

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=c2(Ag+)?c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5(mol/L)3。答案為：1.6×10-5(mol/L)3；

(3)在飽和Ag2SO4溶液中，c2(Ag+)?c()是一個(gè)定值，溶液中c()越大，c(Ag+)越??；

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液，c()=0.01mol·L-1；

b．10mL蒸餾水，c()=0；

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液中，c()=0.02mol·L-1；

在溶液中，c()：c>a>b，則溶液中c(Ag+)：b>a>c，從而得出Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)閎>a>c。答案為：b>a>c；

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，生成Ag2CrO4和Na2SO4，沉淀轉(zhuǎn)