2025年冀教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、鈉離子電池是利用Na+在電極之間“嵌脫”實(shí)現(xiàn)充放電(原理如圖所示)，工作時(shí)總反應(yīng)為NaxMO2+nCNax-yMO2+NayCn(M為一種過(guò)渡元素)。下列說(shuō)法正確的是。

A.放電時(shí)，Na+由Y極通過(guò)交換膜移向X極B.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為NaxMO2+ye-=Nax-yMO2+yNa+C.充電時(shí)，過(guò)渡元素M發(fā)生氧化反應(yīng)D.用鉛蓄電池對(duì)該鈉離子電池充電，鉛蓄電池中每消耗20.7g鉛，鈉離子電池正極區(qū)域質(zhì)量減少4.6g2、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑；一種制備亞氯酸鈉的流程如下。下列說(shuō)法正確的是。

A.反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為1:2B.若通過(guò)原電池反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)①，負(fù)極的電極反應(yīng)為ClO+e-+2H+=ClO2+H2OC.反應(yīng)②中的H2O2可用NaClO4代替D.反應(yīng)②的條件下，ClO2的氧化性大于H2O23、下列敘述中正確的是A.pH=11的氨水與pH=3的HCl溶液等體積混合，因產(chǎn)物氯化銨水解溶液顯酸性B.氯胺H2NCl是常用的消毒殺菌劑，它能水解產(chǎn)生NH4Cl和HClOC.疊氮酸(N3H)與醋酸酸性相似，NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(N)>c(OH-)>c(H+)D.實(shí)驗(yàn)室配制NaCN溶液時(shí)，需通入少量CO2氣體用以抑制CN-的水解4、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是。

。

實(shí)驗(yàn)。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

將BaSO4固體放入飽和Na2CO3溶液中；過(guò)濾之后向沉淀中滴加滴稀鹽酸。

有氣體產(chǎn)生。

溶解度：

BaSO4>BaCO3

B

將Zn與Fe用導(dǎo)線相連后插入酸化的食鹽水中，一段時(shí)間后，取出電極，向溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液。

無(wú)明顯現(xiàn)象。

這是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；Fe未被腐蝕。

C

加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管；并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙。

石蕊試紙變藍(lán)。

NH4HCO3顯堿性。

D

向2支盛有2mL銀氨溶液的試管中分別加入2滴NaCl和NaI溶液。

一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀；另一支中無(wú)明顯現(xiàn)象。

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D5、下列燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱是燃燒熱的是A.B.C.D.6、在一個(gè)密閉的2L容器，合成氨反應(yīng)(N2+3H22NH3)的H2濃度數(shù)據(jù)如下；當(dāng)用氨氣濃度的減少來(lái)表示該化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其速率為。

。

H2

起始濃度mol/L

3.0

2秒末濃度mol/L

1.8

A.0.4mol/(L·s)B.0.6mol/(L·s)C.0.8mol/(L·s)D.1.2mol/(L·s)7、下列有關(guān)鉛蓄電池的說(shuō)法中，正確的是A.不可循環(huán)充電使用B.電容量大，且質(zhì)量輕C.屬于有害垃圾D.放電時(shí)，將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、TK時(shí)，現(xiàn)有25mL含KCl和KCN的溶液，用0.1000mol/L的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)該混合液進(jìn)行電位滴定(與的反應(yīng)可以忽略)；獲得電動(dòng)勢(shì)(E)和硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(V)的電位滴定曲線如圖所示，曲線上的轉(zhuǎn)折點(diǎn)即為化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。已知：

Ⅰ.與反應(yīng)過(guò)程為：

①

②

Ⅱ．TK時(shí)，

Ⅲ．當(dāng)溶液中濃度較大時(shí)；通常難以形成AgCN沉淀；

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.B點(diǎn)時(shí)生成AgCNB.C.若反應(yīng)①的平衡常數(shù)為反應(yīng)②的平衡常數(shù)為則D.C點(diǎn)時(shí)，溶液中9、新研發(fā)的車載雙電極鎳氫電池于2021年7月投入量產(chǎn)，有助于實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)。其原理如圖所示。放電時(shí)a、c電極的反應(yīng)物為吸附了氫氣的稀土合金，可表示為MH；充電時(shí)b、d電極的反應(yīng)物為Ni(OH)2；下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.b、d為電池的負(fù)極B.銅箔的作用是隔開(kāi)電極，傳遞電子C.上圖示過(guò)程中，b電極的電極反應(yīng)式：NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-D.充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，該電池的負(fù)極共增重1g10、對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3（g）A2（g）+3B2（g）△H>0，下列圖示正確的是A.B.C.D.11、次磷酸(H3PO2)為一元弱酸，H3PO2可以通過(guò)電解的方法制備；其工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.X為電源正極，Y為電源負(fù)極B.電解一段時(shí)間后，N室的pH減小C.a、c為陽(yáng)離子交換膜，b為陰離子交換膜D.當(dāng)電路中通過(guò)3mol電子時(shí)，可生成1molH3PO212、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向盛有少量固體的試管中，加入3mL蒸餾水振蕩后靜置，待上層液體變澄清后，向上層清液中滴加幾滴溶液，溶液中有黃色沉淀生成上層清液中存在B用盛有鹽酸和醋酸的燒杯分別做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，盛有醋酸的燒杯所連燈泡亮度較暗醋酸是弱電解質(zhì)C向盛有的溶液的小試管中滴加一滴酚酞溶液，將小試管在酒精燈上微微加熱，溶液紅色變深是吸熱反應(yīng)D向盛有溶液的試管中，加入2滴溶液，生成白色沉淀，再加入適量溶液，有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)

A.AB.BC.CD.D13、某化學(xué)小組用如圖所示裝置在鐵鑰匙上鍍銅，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.鐵鑰匙作陽(yáng)極B.a為電源的正極C.通電后，溶液中SO42-移向陰極D.銅片上的反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+14、已知反應(yīng)2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)的速率方程[v=k·c2(NO)·c(Br2)；k為速率常數(shù)]，該反應(yīng)機(jī)理可分為兩步：

(1)NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g)快[Kc=]

(2)NOBr2(g)+NO(g)=2NOBr(g)慢[速率方程v=k1·c(NO)·c(NOBr)，k1為速率常數(shù)；該反應(yīng)速率近似認(rèn)為是總反應(yīng)的速率]

將2mol的NO與1mol的Br2放入1L的容器中混合反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.k=k1KcB.反應(yīng)消耗一半時(shí)的反應(yīng)速率與反應(yīng)起始速率的比值是8∶1C.10s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，平衡時(shí)n(NO)=n(NOBr)，則0~10s時(shí)間內(nèi)，NO的平均速率為0.10mol·L-1·min-1D.到達(dá)平衡后，壓強(qiáng)增大，平衡移動(dòng)的方向與溫度升高平衡移動(dòng)的方向相反，則△H>0評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、(1)今有2H2+O2=2H2O反應(yīng)，在酸性溶液中構(gòu)成燃料電池，負(fù)極通入的氣體是_____；負(fù)極電極反應(yīng)式為：_______，正極通入的氣體是____，正極電極反應(yīng)式為：_________。

(2)用惰性電極電解NaCl溶液，則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)_______，總的反應(yīng)式為_(kāi)_______。16、氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)；一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30％以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出：

回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)電解池的陰極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

(2)通入空氣的電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________，燃料電池中陽(yáng)離子的移動(dòng)方向___________(“從左向右”或“從右向左”)。

(3)電解池中產(chǎn)生2molCl2，理論上燃料電池中消耗O2的物質(zhì)的量為_(kāi)__________。

(4)a、b、c的大小關(guān)系為：___________。17、T1、T2兩種溫度下在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示；請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)，T2溫度時(shí)___________。

(2)根據(jù)T1溫度時(shí)的沉淀溶解平衡曲線，判斷下列說(shuō)法正確的是___________(填序號(hào))。

A．加入固體可由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)。

B．T1溫度下，在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)的任意一點(diǎn)時(shí)，均有沉淀生成。

C．蒸發(fā)溶劑可能由d點(diǎn)變?yōu)門1，曲線上a、b之間(不含a、b)的某一點(diǎn)。

D．升溫可由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)。

(3)T2溫度時(shí)，現(xiàn)有0.2mol的沉淀，每次用1L飽和溶液(濃度為1.7mol/L)處理。若使中的全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復(fù)處理___________次［提示：］。18、已知常溫下，AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgBr的Ksp=4.9×10-13。

(1)現(xiàn)向AgCl的懸濁液中：

①加入AgNO3固體，則c(Cl-)_______(填“變大”；“變小”或“不變”；下同)；

②若改加更多的AgCl固體，則c(Ag+)_______；

③若改加更多的KBr固體，則c(Ag+)_______；

(2)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中錯(cuò)誤的是_______；

A.將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，Ksp一定增大。

B.兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度也一定小。

C.難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)。

D.向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達(dá)到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變19、原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

(1)依據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①電極X的材料是___________(填化學(xué)式)；電解質(zhì)溶液Y是___________溶液。

②導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移0.2電子時(shí)，片質(zhì)量減輕___________g。

(2)鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)為負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

(3)電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是溶液。電池的總反應(yīng)可表示為則該電池正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

(4)某乙烯熔融燃料電池工作原理如下圖所示：則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

(5)有人將鉑絲插入溶液中做電極，并在兩極片上分別通入甲烷和氧氣，形成一種燃料電池。在該電池反應(yīng)中，通甲烷的鉑絲上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__________。20、工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。

I．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下所示：?；瘜W(xué)反應(yīng)平衡。

常數(shù)溫度/℃500700800700800①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)K12.50.340.15②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)K21.01.702.52③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)K3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)②是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝__________(用K1、K2表示)。

II．CO使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇，請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出制備甲醇的熱化學(xué)方程式：__________________________________________

(2)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=______________。

(3)某溫度下，在一體積不變的密閉容器中充入2.5molCO、7.5molH2，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始的___________倍。21、元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途；請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說(shuō)法正確的是_______________。

a．原子序數(shù)和離子半徑均減小b．金屬性減弱；非金屬性增強(qiáng)。

c．氧化物對(duì)應(yīng)的水合物堿性減弱；酸性增強(qiáng)d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低。

（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為_(kāi)__________，氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是___。

（3）已知：

?；衔铩?/p>

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型。

離子化合物。

離子化合物。

離子化合物。

共價(jià)化合物。

熔點(diǎn)/℃

2800

2050

714

191

工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是___________________________；制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是_________________________________________。

（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過(guò)程如下：

寫(xiě)出SiCl4的電子式：____________；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________。

（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_______。

a．NH3b．HIc．SO2d．CO2

（6）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。22、春節(jié)期間《天宮課堂》又開(kāi)課了；王亞平老師為我們變出了奧運(yùn)五環(huán)，如圖標(biāo)注的顏色，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：王老師在1；4、5號(hào)環(huán)中分別加了碳酸鈉溶液，往2號(hào)環(huán)中加了無(wú)色的碘化鉀-碘酸鉀溶液，往3號(hào)環(huán)中加了醋酸溶液，隨后她又請(qǐng)出了三個(gè)小幫手，①溴百里酚藍(lán)(橙色)，②淀粉溶液(無(wú)色)，③甲基橙(橙色)。

已知：溴百里酚藍(lán)為酸堿指示劑；遇酸性溶液變黃，遇堿性溶液變藍(lán)；甲基橙也為酸堿指示劑，遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變黃；支鏈淀粉含量較高的淀粉溶液遇碘單質(zhì)會(huì)出現(xiàn)黑色。

請(qǐng)回答：

(1)王老師分別在1、4、5號(hào)環(huán)中加了哪些小幫手才出現(xiàn)了藍(lán)、黃、綠三種顏色___________、___________、___________。(填序號(hào))，請(qǐng)解釋5號(hào)環(huán)出現(xiàn)綠色的原因：___________。

(2)2號(hào)環(huán)中王老師除了加小幫手②，又加了一點(diǎn)醋酸才出現(xiàn)了黑色，請(qǐng)寫(xiě)出生成碘單質(zhì)的化學(xué)方程式：___________。

(3)王老師往3號(hào)環(huán)中加了___________小幫手(填序號(hào))，若想讓3號(hào)環(huán)還是出現(xiàn)紅色，可選用以下___________替代。

A．酚酞+氫氧化鈉溶液B．石蕊+鹽酸C．足量亞硫酸溶液+品紅23、硫酸鈉；亞硫酸鈉是兩種重要的化工原料。25℃時(shí)；有兩種溶液：

①0.10mol/LNa2SO4溶液、②0.10mol/LNa2SO3溶液。

(1)①中，c(H+)____c(OH－)(填“＞”“=”或“<”)。

(2)②呈堿性，原因是_______(用離子方程式表示)。

(3)下列說(shuō)法中，不正確的是______(填字母)。

aNa2SO4和Na2SO3都屬于強(qiáng)電解質(zhì)。

b①中：c(Na+)=c()

c②中：c(Na+)＞c()=c(H+)＞c(OH－)

(4)工業(yè)電解Na2SO4溶液制取H2SO4和NaOH的原理如下圖所示(用石墨作電極)。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是_______。

評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共28分)24、焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無(wú)關(guān)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。___A.正確B.錯(cuò)誤26、反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0。__________________A.正確B.錯(cuò)誤27、可以用已經(jīng)精確測(cè)定的反應(yīng)熱效應(yīng)來(lái)計(jì)算難于測(cè)量或不能測(cè)量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。___A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共9分)28、某課外小組進(jìn)一步研究電解原理；實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：探究電解質(zhì)溶液中電極材料(Fe)是否參與放電。

如右圖1所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，兩極均為石墨，溶液為煮沸過(guò)的飽和NaCl溶液，滴加2-3滴酚酞，U形管底部放一個(gè)鐵釘，電解一段時(shí)間，a、b、d處均有氣體生成，b處和d處變紅。

(1)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題。

①結(jié)合電極反應(yīng)解釋b處酚酞變紅的原因_______。

②寫(xiě)出c處的電極反應(yīng)_______。

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：電解質(zhì)溶液中的鐵釘參與放電。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：探究電壓對(duì)電極反應(yīng)的影響。

某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，實(shí)驗(yàn)記錄如下(a、b、c代表電壓值，a>c>b)：。序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物ⅰx≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2ⅱa>x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無(wú)氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無(wú)Cl2ⅲb>x>0無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)Fe3+、無(wú)Cl2

(2)ⅰ中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽(yáng)極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化，寫(xiě)出Cl-在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)_______。

(3)由ⅱ推測(cè)，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽(yáng)極放電，原因是Fe2+具有_______性(填“氧化”或“還原”)。

(4)ⅱ中雖未檢測(cè)出Cl2，但Cl-在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證，電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：。序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物ⅳa>x≥c無(wú)明顯現(xiàn)象有Cl2ⅴc>x≥b無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)Cl2

①NaCl溶液的濃度是_______mol/L。

②ⅳ中檢測(cè)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量陽(yáng)極附近的溶液，滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙_______證明生成氯氣；否則無(wú)氯氣生成。

③與ⅱ相比，可以得出以下結(jié)論：pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，電壓≧cV時(shí)，Cl-才能在陽(yáng)極放電產(chǎn)生Cl2；pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，電壓c>x≥bV時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為_(kāi)______。29、Fe(OH)3膠體是中學(xué)常見(jiàn)的膠體，某課外興趣小組制備了Fe(OH)3膠體；并探究其性質(zhì)。

（1）制備方法：將幾滴___滴入___中，繼續(xù)煮沸至液體變?yōu)榧t褐色，停止加熱，可得到Fe(OH)3膠體。制備的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

（2）將Fe(OH)3膠體裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明___。如果將1molFeCl3全部制成膠體，膠粒數(shù)目___NA(選填“大于”“等于”“小于”)。

（3）某同學(xué)向制備好的Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化，首先看到__，原因是___，隨后看到另一現(xiàn)象并伴隨溶液變?yōu)辄S色，這時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)__。30、某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))；現(xiàn)用中和滴定測(cè)定其濃度。

（1）滴定：用_______式滴定管盛裝0.2000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。下圖表示某次滴定時(shí)50mL滴定管中前后液面的位置。請(qǐng)將用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入表空格中，用去的鹽酸體積為_(kāi)_________mL。

滴定操作時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：。滴定。

序號(hào)待測(cè)液體積(mL)所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)滴定前滴定后消耗的體積滴定后消耗的體積125.000.5825.2024.62225.00325.000.9225.5024.58

（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫(xiě)出計(jì)算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度c=_________________。

（3）該實(shí)驗(yàn)選用甲基橙做指示劑，如何判斷滴定終點(diǎn)________________________________

（4）下列操作會(huì)使滴定結(jié)果偏低的是()

a.若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶。

b．讀數(shù)時(shí)；若滴定前仰視，滴定后俯視。

c．若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外。

d．滴加鹽酸速度過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

放電時(shí)M元素化合價(jià)升高；故X電極為負(fù)極，Y電極為正極；充電時(shí)X電極與電源負(fù)極相連，為陰極，Y電極與電源正極相連，為陽(yáng)極，據(jù)此解答。

【詳解】

A．放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故Na+由X電極通過(guò)交換膜移向Y極；A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為：yNa++ye-+nC=NayCn；B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)；X電極與電源負(fù)極相連，為陰極，過(guò)渡元素M的化合價(jià)降低，被還原，C錯(cuò)誤；

D．鉛蓄電池中放電時(shí)：每消耗20.7g鉛轉(zhuǎn)移0.2mol電子，正極區(qū)域發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)：NayCn－ye-＝y(tǒng)Na++nC；因此鈉離子電池正極區(qū)域質(zhì)量減少4.6g，D正確；

故選D。2、D【分析】【分析】

NaClO3、H2SO4、SO2發(fā)生反應(yīng)①制得ClO2氣體，ClO2和H2O2、NaOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)得NaClO2。

【詳解】

A．反應(yīng)①中NaClO3轉(zhuǎn)化為ClO2，Cl元素化合價(jià)降低1價(jià)，SO2轉(zhuǎn)化為NaHSO4，S元素化合價(jià)升高2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒可知參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1；A錯(cuò)誤；

B．原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則負(fù)極應(yīng)為SO2轉(zhuǎn)化為NaHSO4的反應(yīng)；B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)②中ClO2轉(zhuǎn)化為NaClO2被還原，所以H2O2作還原劑，而NaClO4中Cl元素處于最高價(jià)態(tài)，具有較強(qiáng)的氧化性，所以H2O2不能用NaClO4代替；C錯(cuò)誤；

D．H2O2中O為-1價(jià)，既有氧化性又有還原性，反應(yīng)②中H2O2作還原劑，將ClO2還原為NaClO2，則反應(yīng)②的條件下，ClO2的氧化性大于H2O2；D正確；

答案為D。3、C【分析】【詳解】

A．pH=11的氨水濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于pH=3的HCl溶液濃度，二者等體積混合，氨水有大量剩余，NH3?H2O電離出的c（OH-）遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于NH4Cl水解生成的c（H+）；所以混合溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；

B．強(qiáng)酸弱堿鹽水解生成弱堿和強(qiáng)酸，所以H2NCl水解生成NH2?OH和HCl；故B錯(cuò)誤；

C．疊氮酸（N3H）與醋酸酸性相似，NaN3為強(qiáng)堿弱酸鹽，N水解導(dǎo)致溶液呈堿性，c（OH-）＞c（H+），Na+不水解，結(jié)合物料守恒知存在c（Na+）＞c（N），但其水解程度較小，所以溶液中存在c（Na+）＞c（N）＞c（OH-）＞c（H+）；故C正確；

D．酸性：H2CO3＞HCN＞HCO強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，所以H2CO3和NaCN反應(yīng)方程式為H2O+CO2+NaCN=NaHCO3+HCN，為抑制CN-的水解；應(yīng)該向NaCN溶液中加入HCN，故D錯(cuò)誤；

故選C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．將BaSO4固體放入飽和Na2CO3溶液中，過(guò)濾之后向沉淀中滴加滴稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明有BaCO3生成，其主要原因是加入高濃度使BaSO4(s)+BaCO3(s)+(aq)的平衡右移，該過(guò)程通過(guò)增大濃度實(shí)現(xiàn)，并不能證明溶解度：BaSO4>BaCO3；故A不選；

B．因Zn的金屬活潑性大于Fe，將Zn與Fe用導(dǎo)線相連后插入酸化的食鹽水中，一段時(shí)間后，取出電極，向溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明并未生成Fe2+；由此可證明這是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，F(xiàn)e未被腐蝕，故B選；

C．加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍(lán)，其原因是NH4HCO3受熱分解生成NH3；故C不選；

D．因不確定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用NaCl和NaI溶液濃度是否相同，因此不能證明AgI、AgCl的Ksp大小關(guān)系；故D不選；

綜上所述，答案為B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量叫做燃燒熱；

A．反應(yīng)中氣態(tài)水不是穩(wěn)定的氧化物；反應(yīng)熱不是燃燒熱，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)中；一氧化碳不是碳完全燃燒的產(chǎn)物，反應(yīng)熱不是燃燒熱，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)中；符合燃燒熱的定義，反應(yīng)熱是燃燒熱，故C正確；

D．反應(yīng)中；硫化氫沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的氧化物，反應(yīng)熱不是燃燒熱，故D錯(cuò)誤；

答案選C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

2s內(nèi)氫氣的濃度變化量=3.0mol/L-1.8mol/L=1.2mol/L，故2s內(nèi)用氫氣表示的平均反應(yīng)速率==0.6mol/(L·s)，方程式的計(jì)量系數(shù)之比等于其速率之比，故所以用氨氣濃度的減少來(lái)表示該化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)=0.4mol/(L·s)，故答案選A。7、C【分析】【詳解】

A．鉛蓄電池是二次電池；可以反復(fù)充電，則可循環(huán)充電使用，故A錯(cuò)誤；

B．鉛蓄電池的優(yōu)點(diǎn)是放電時(shí)電動(dòng)勢(shì)較穩(wěn)定；缺點(diǎn)是比能量（單位重量所蓄電能）小，且質(zhì)量比較重，故B錯(cuò)誤；

C．鉛蓄電池是硫酸電池；廢舊的鉛蓄電池對(duì)環(huán)境腐蝕性強(qiáng)，屬有害垃圾，故C正確；

D．鉛蓄電池放電時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；故D錯(cuò)誤；

故答案為C。二、多選題(共7題，共14分)8、CD【分析】【詳解】

A．溶度積常數(shù)表達(dá)式相同時(shí)，溶度積小的先生成沉淀，曲線上的轉(zhuǎn)折點(diǎn)即為化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，結(jié)合方程式①②知，B點(diǎn)生成AgCN，B點(diǎn)消耗硝酸銀溶液體積是A點(diǎn)2倍，則故A正確；

B．A點(diǎn)生成根據(jù)方程式①知B點(diǎn)KCN完全和反應(yīng)生成AgCN，則KCl和硝酸銀完全反應(yīng)消耗則故B正確；

C．反應(yīng)①的平衡常數(shù)為反應(yīng)②的平衡常數(shù)為將方程式得故C錯(cuò)誤；

D．C點(diǎn)溶液中故D錯(cuò)誤。

故選CD。9、AD【分析】【詳解】

A．原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，由氫氧根離子移向a極和c極可知，a、c為電池的負(fù)極，b；d為電池的正極；A錯(cuò)誤；

B．銅箔的作用是隔開(kāi)正負(fù)極；傳遞電子，B正確；

C．b極為正極，得電子，充電時(shí)b、d電極的反應(yīng)物為Ni(OH)2，由圖示可知，放電時(shí)b、d電極的反應(yīng)物為NiO(OH)，則b極電極反應(yīng)式為：NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-；C正確；

D．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為：NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，轉(zhuǎn)移1mol電子，充電時(shí)Ni(OH)2為反應(yīng)物；NiO(OH)為生成物；因此每轉(zhuǎn)移1mol電子，該電池的正極各減重1g，該電池的負(fù)極各增重1g，共增重2g，D錯(cuò)誤；

答案選AD。10、BD【分析】【詳解】

A．溫度升高；正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率均增大，正反應(yīng)方向吸熱，平衡正向移動(dòng)，故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B．首先溫度越高，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間越短，表現(xiàn)為斜率越大；其次正反應(yīng)吸熱，因此溫度越高，原料的轉(zhuǎn)化率越高，平衡時(shí)剩余的AB3的量越少，百分含量越小；故B正確；

C．正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，壓強(qiáng)增大平衡逆向移動(dòng)，表現(xiàn)為當(dāng)溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡左移，AB3的百分含量增大，與圖給變化曲線相矛盾；故C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高，平衡右移，AB3的百分含量減小；增大壓強(qiáng)，平衡左移，AB3的百分含量增大；與圖像一致，故D正確；

故選BD。11、AC【分析】【分析】

根據(jù)示意圖可知，產(chǎn)品室生成H3PO2，是原料室中的通過(guò)b膜進(jìn)入，H+由M室通過(guò)a膜進(jìn)入；根據(jù)電解池中陰；陽(yáng)離子的移動(dòng)方向可知M室為陽(yáng)極室，N室是陰極室，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知；M室為陽(yáng)極室，N室是陰極室，故X為電源正極，Y為電源負(fù)極，A正確；

B．電解一段時(shí)間后，N室為陰極室，所發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；故pH增大，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)分析，H+通過(guò)a膜，Na+通過(guò)c膜，故a、c為陽(yáng)離子交換膜，通過(guò)b膜，故b為陰離子交換膜；C正確；

D．根據(jù)反應(yīng)H++=H3PO2，故當(dāng)電路中通過(guò)電子時(shí)，可生成D錯(cuò)誤；

故答案為：AC。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．上層清液中滴加KI溶液，有黃色沉淀生成，表明生成PbI2，則上層清液中含有Pb2+；A正確；

B．用鹽酸和醋酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)；雖然盛有醋酸的燒杯所連燈泡亮度較暗，但二者的濃度關(guān)系未知，不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，B不正確；

C．CH3COONa溶液中滴加酚酞后溶液變紅色，表明溶液顯堿性，加熱溶液，紅色加深，表明c(OH-)增大，CH3COO-的水解平衡正向移動(dòng)，從而得出CH3COO-的水解是吸熱反應(yīng)；C正確；

D．Na2S溶液中滴加幾滴ZnSO4溶液，產(chǎn)生ZnS白色沉淀，再加入CuSO4溶液，又生成黑色CuS沉淀，因?yàn)槿芤褐屑尤隯nSO4后S2-有剩余，所以并不能說(shuō)明ZnS轉(zhuǎn)化為CuS，也就不能得出Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)的結(jié)論；D不正確；

故選AC。13、AC【分析】【分析】

此實(shí)驗(yàn)的目的是在鐵鑰匙上鍍銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，因此鐵鑰匙作陰極，其與電源負(fù)極連接，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，銅片作陽(yáng)極，與電源正極連接，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+；以此解答。

【詳解】

A．由上述分析可知；鐵鑰匙作陰極，故A符合題意；

B．由上述分析可知；與銅片相連接的為電源正極，即a為電源正極，故B不符合題意；

C．通電后，溶液中陰離子向氧化電極移動(dòng)，即移向陽(yáng)極；故C符合題意；

D．由上述分析可知，銅片上的反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；故D不符合題意；

故答案為：AC。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于電池或電解池工作過(guò)程中離子遷移分析：若無(wú)離子交換膜的情況下，陰離子移向氧化電極，即原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向還原電極，即原電池的正極和電解池的陰極；若有離子交換膜時(shí)，需根據(jù)具體情況進(jìn)行分析，分析過(guò)程中根據(jù)離子遷移的目的是使溶液呈電中性原則即可。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)可由反應(yīng)(1)+(2)得到，由于(1)反應(yīng)快，反應(yīng)速率由(2)決定，由可得將其代入得出即可得出描述正確，不符題意；

B．根據(jù)反應(yīng)消耗一半時(shí)的濃度均為起始時(shí)的一半，反應(yīng)速率與反應(yīng)起始速率的比值是1∶8，描述錯(cuò)誤，符合題意；

C．利用三段式：

據(jù)題意，平衡時(shí)即則0~10s時(shí)間內(nèi)，NO的平均速率為描述正確，不符題意；

D．壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故D錯(cuò)誤。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)今有2H2+O2=2H2O反應(yīng)，在酸性溶液中構(gòu)成燃料電池，根據(jù)總反應(yīng)分析，氫氣化合價(jià)升高，在原電池負(fù)極反應(yīng)，氧氣化合價(jià)降低，在原電池正極反應(yīng)，因此負(fù)極通入的氣體是H2；負(fù)極電極反應(yīng)式為：H2?2e－=2H+，正極通入的氣體是O2，正極電極反應(yīng)式為：O2+4e－+4H+=2H2O；故答案為：H2；H2?2e－=2H+；O2；O2+4e－+4H+=2H2O。

(2)用惰性電極電解NaCl溶液，陽(yáng)極氯離子失去電子變?yōu)槁葰猓帢O是水中氫離子得到電子變?yōu)闅錃?，因此?yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl－?2e－=Cl2↑，總的反應(yīng)式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；故答案為：2Cl－?2e－=Cl2↑；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。【解析】H2H2?2e－=2H+O2O2+4e－+4H+=2H2O2Cl－?2e－=Cl2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑16、略

【分析】【分析】

(1)

電解池的陰極為H2O電離產(chǎn)生的H+得到電子產(chǎn)生H2、促進(jìn)水電離使OH-濃度增大，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e-=H2↑＋2OH-(或2H+＋2e-=H2↑)。

(2)

通入空氣的電極為原電池的正極、O2得電子在H2O參與下生成OH-，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e-=4OH-；燃料電池中陽(yáng)離子移向正極，圖中，燃料電池的左側(cè)為負(fù)極區(qū)；右側(cè)為正極區(qū)，則移動(dòng)方向?yàn)閺淖笙蛴摇?/p>

(3)

電化學(xué)反應(yīng)時(shí)，電極上電子數(shù)守恒，有關(guān)系式則電解池中產(chǎn)生2molCl2，理論上燃料電池中消耗O2的物質(zhì)的量為1mol。

(4)

燃料電池中有陽(yáng)離子交換膜，只允許陽(yáng)離子通過(guò)，而燃料電池中正極氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子，所以右側(cè)正極區(qū)反應(yīng)后氫氧根離子濃度增加，即c＞a，左側(cè)區(qū)域?yàn)樨?fù)極區(qū)、電極反應(yīng)消耗氫氧根，所以負(fù)極區(qū)反應(yīng)后氫氧根離子濃度減小，即a＞b，則a、b、c的大小關(guān)系為：c＞a＞b?！窘馕觥浚?）2H2O＋2e-=H2↑＋2OH-(或2H+＋2e-=H2↑)

（2）O2＋2H2O＋4e-=4OH-從左向右。

（3）1mol

（4）c＞a＞b17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)溫度越高，的溶解度越大，溫度下的溶度積較小，所以溫度時(shí)的溶度積可利用c點(diǎn)的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算求得

(2)由于存在沉淀溶解平衡：加入固體，濃度增大，的沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，的濃度減小，可由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)，A正確；曲線上方區(qū)域的離子積大于溶度積，所以會(huì)析出沉淀，B正確；蒸發(fā)溶劑，不飽和溶液中和的濃度都變大，可能由d點(diǎn)變?yōu)榍€上a、b之間(不含a、b)的某一點(diǎn)，C正確；升高溫度，沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，都會(huì)變大，不可能由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)；D錯(cuò)誤。

(3)設(shè)每次用飽和溶液能處理

根據(jù)解得處理次數(shù)所以至少要反復(fù)處理3次?！窘馕觥浚糀BC318、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)AgCl的懸濁液中存在，所以：

①加入AgNO3固體，平衡逆向移動(dòng)，則c(Cl-)變??；故答案為：變??；

②AgCl的懸濁液已經(jīng)為飽和溶液；所以若加更多的AgCl固體，溶液中離子濃度不發(fā)生變化，故答案為：不變；

③由已知常溫下，AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgBr的Ksp=4.9×10-13.，可知AgCl的溶解平衡常數(shù)大于AgBr的溶解平衡常數(shù)，則AgCl易轉(zhuǎn)化為AgBr，所以若加KBr固體則溶液中c(Ag+)變??；故答案為：變??；

(2)

A．升高溫度，電解質(zhì)溶于水為吸熱還是放熱未知，所以將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，Ksp不一定增大；故A錯(cuò)誤；

B．Ksp小溶解度不一定小，取決于物質(zhì)的構(gòu)成是否相似，如AgCl與AgBr；組成相似，溶度積越小，則溶解度越小，故B錯(cuò)誤；

C．Ksp與溫度有關(guān)，屬于溫度函數(shù)，所以難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)；故C正確；

D．Ksp與溫度有關(guān)，屬于溫度函數(shù)，溫度不變，溶度積不變，所以向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達(dá)到溶解平衡，AgCl的Ksp不變；其溶解度也不變，故D正確。

答案選AB?！窘馕觥孔冃〔蛔冏冃B19、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)反應(yīng)的總方程式，Cu作負(fù)極失電子，則X電極為Cu；銀作正極，溶液中的銀離子得電子生成銀，則溶液Y為溶液；

②Cu片發(fā)生Cu-2e-=Cu2+；轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，反應(yīng)0.1mol銅，質(zhì)量減輕6.4g；

（2）Pb作負(fù)極，失電子與溶液中的硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為

（3）可得Li為還原劑，SOCl2為氧化劑，負(fù)極材料為L(zhǎng)i，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-═Li+，正極發(fā)生還原反應(yīng)，用總式減去負(fù)極電解反應(yīng)式可得正極電極反應(yīng)式為：

（4）根據(jù)乙烯熔融鹽燃料電池工作原理圖可知，左側(cè)電極發(fā)生氧化反應(yīng)，左側(cè)為電池負(fù)極；電極反應(yīng)式為：

（5）原電池的負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通甲烷的鉑絲為原電池的負(fù)極；甲烷燃燒生成二氧化碳和水，二氧化碳是酸性氧化物能和氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀和水，所以該電極上的電極反應(yīng)式為：【解析】(1)6.4

(2)

(3)

(4)

(5)20、略

【分析】【分析】

I．(1)反應(yīng)②升溫；K增大，說(shuō)明升溫向吸熱反應(yīng)即正向是吸熱反應(yīng)。

(2)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，方程式相加，K相乘，因此K3＝K1?K2。

II．(1)根據(jù)圖二的能量圖得出甲醇的熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)ΔH=419kJ/mol-510kJ/mol=-91kJ/mol。

(2)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=2v(CO)。

(3)2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)

開(kāi)始：7.5mol2.5mol0

轉(zhuǎn)化：4.5mol2.25mol2.25mol

平衡：3mol0.25mol2.25mol

【詳解】

I．(1)反應(yīng)②升溫；K增大，說(shuō)明升溫向吸熱反應(yīng)即正向是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱。

(2)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，方程式相加，K相乘，因此K3＝K1?K2，故答案為：K1?K2。

II．(1)根據(jù)圖二的能量圖得出甲醇的熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)ΔH=419kJ/mol-510kJ/mol=-91kJ/mol，故答案為：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)ΔH=-91kJ/mol；

(2)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=2v(CO)=2×0.075mol?L-1?min-1=0.15mol?L-1?min-1，故答案為：0.15mol?L-1?min-1。

(3)2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)

開(kāi)始：7.5mol2.5mol0

轉(zhuǎn)化：4.5mol2.25mol2.25mol

平衡：3mol0.25mol2.25mol

故答案為：0.6?！窘馕觥课鼰酜1?K22H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)ΔH=-91kJ/mol0.15mol?L-1?min-10.621、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)同一周期中元素周期律內(nèi)容進(jìn)行解答；

（2）第三周期中；次外層電子數(shù)為8，原子最外層電子書(shū)與次外層電子數(shù)相同，則該元素為氬；第三周期中簡(jiǎn)單陽(yáng)離子為鈉離子；鎂離子和鋁離子，金屬的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱；

（3）根據(jù)表中金屬化合物的熔點(diǎn)高低；化合物類型進(jìn)行分析；

（4）四氯化硅為共價(jià)化合物；化學(xué)式中存在4個(gè)硅氯鍵；根據(jù)題中數(shù)據(jù)及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

（5）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、酸性，P2O5是非氧化性干燥劑；然后結(jié)合各選項(xiàng)中氣體的性質(zhì)進(jìn)行判斷；

（6）根據(jù)題干信息判斷該無(wú)氧酸鹽為氯化鉀；再根據(jù)化合價(jià)變化判斷另一種無(wú)氧酸鹽名稱，最后根據(jù)化合價(jià)升降相等配平即可。

【詳解】

（1）a．原子半徑和離子半徑均減小；第三周期中；隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，而離子半徑需要根據(jù)陰陽(yáng)離子進(jìn)行討論，陽(yáng)離子只有2個(gè)電子層，隨著核電荷數(shù)在增大，半徑逐漸減小，而陰離子有3個(gè)電子層，隨著核電荷數(shù)的增加逐漸減小，但是陰離子半徑整體大于陽(yáng)離子半徑，從陰離子到陽(yáng)離子，半徑在減小，故a錯(cuò)誤；

b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同一周期中，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，故b正確；

c．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱；酸性增強(qiáng)，故c錯(cuò)誤；

d．金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)降低，即Na＜Mg＜Al＜Si（原子晶體），而非金屬單質(zhì)是分子晶體，熔點(diǎn)比金屬單質(zhì)低，整體趨勢(shì)是Si＞Al＞Mg＞S＞Na＞P＞Cl2＞Ar；故d錯(cuò)誤；

故答案為：b；

（2）原子最外層電子書(shū)與次外層電子數(shù)相同，而第三周期中次外層電子為8，該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為：則該元素為氬；金屬的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱，所以第三周期中氧化性最弱的為Na+；

故答案為：氬；Na+；

（3）由于氧化鎂的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氯化鎂的熔點(diǎn)，熔融時(shí)消耗更多能量，增加生成成本，所以工業(yè)制鎂時(shí)，采用電解MgCl2而不電解MgO；由于氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下氯化鋁難導(dǎo)電，制鍋時(shí)電解Al2O3而不電解AlCl3；

故答案為：MgO的熔點(diǎn)高；熔融時(shí)消耗更多能量，增加生產(chǎn)成本；氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融態(tài)氯化鋁難導(dǎo)電；

（4）四氯化硅為共價(jià)化合物，氯原子和硅原子都達(dá)到8個(gè)電子，四氯化硅的電子式為：1.12kg純硅的物質(zhì)的量為：=40mol，生成40mol硅吸收akJ熱量，則生成1mol硅吸收的熱量為：=0.025akJ，所以四氯化硅氣體與氫氣反應(yīng)生成單質(zhì)硅和氯化氫的熱化學(xué)方程式為：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)?H=+0.025kJ?mol-1；

故答案為：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)?H=+0.025kJ?mol-1；

（5）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、酸性，不能干燥具有還原性、堿性的氣體，所以選項(xiàng)中不能用濃硫酸干燥的為a．NH3，b．HI，而P2O5是非氧化性干燥劑，不能干燥堿性氣體，可以干燥碘化氫，所以b正確；

故答案為：b；

（6）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，則該無(wú)氧酸為KCl，KCl中氯元素化合價(jià)為-1，說(shuō)明氯酸鉀中氯元素化合價(jià)降低，則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價(jià)會(huì)升高，由于氯酸鉀中氯元素化合價(jià)為+5，則氯元素化合價(jià)升高只能被氧化成高氯酸鉀，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降相等配平該反應(yīng)為：

故答案為：【解析】b氬Na+（鈉離子）MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)耗費(fèi)更多資源，增加生產(chǎn)成本AlCl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)?H=+0.025kJ?mol￣1b22、略

【分析】(1)

已知王老師分別在1；4、5號(hào)環(huán)中先加入碳酸鈉溶液；而碳酸鈉溶液由于碳酸根離子水解而呈堿性，溴百里酚酞與堿呈藍(lán)色，故1號(hào)環(huán)中加入的是溴百里酚酞，甲基橙與堿變?yōu)辄S色，故2號(hào)環(huán)中加入的是甲基橙，藍(lán)色和黃色按一定比例混合得到綠色，故3號(hào)加入的是溴百里酚酞和甲基橙，故答案為：①；③；①和③；溴百里酚藍(lán)遇堿性溶液變藍(lán)，甲基橙遇堿性溶液變黃色，藍(lán)色和黃色疊加變成了綠色；

(2)

已知王老師往2號(hào)環(huán)中加了無(wú)色的碘化鉀-碘酸鉀溶液，又加了一點(diǎn)醋酸才出現(xiàn)了黑色，生成碘單質(zhì)即KI+KIO3+CH3COOH生成了I2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KI+KIO3+6CH3COOH=3I2+6CH3COOK+3H2O，故答案為：5KI+KIO3+6CH3COOH=3I2+6CH3COOK+3H2O；

(3)

王老師往3號(hào)環(huán)中加了醋酸溶液，出現(xiàn)紅色，甲基橙遇酸先紅色，若想讓3號(hào)環(huán)還是出現(xiàn)紅色，酚酞遇到氫氧化鈉溶液顏色變紅，石蕊遇到鹽酸溶液顏色變紅，足量亞硫酸溶液和品紅混合中可以看到紅色褪色，故答案為：③；AB?！窘馕觥?1)①③①和③溴百里酚藍(lán)遇堿性溶液變藍(lán)；甲基橙遇堿性溶液變黃色，藍(lán)色和黃色疊加變成了綠色。

(2)5KI+KIO3+6CH3COOH=3I2+6CH3COOK+3H2O

(3)③AB23、略

【分析】【詳解】

(1)硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈中性，則c(H+)=c(OH?)；

(2)Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解方程式為+H2O?+OH?；

(3)a．完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，Na2SO4和Na2SO3在水溶液里都完全電離；都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故a正確；

b．Na2SO4溶液中鈉離子和硫酸根離子都不水解，溶液中存在物料守恒：c(Na+)=2c()，根據(jù)物料守恒得c(Na+)＞c()，故b錯(cuò)誤；

c．Na2SO3溶液呈堿性，則c(H+)＜c(OH?)，Na2SO3溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH?)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)＞c()，水解程度較小，則溶液中存在c(Na+)＞c()＞c(OH?)＞c(H+)；故c錯(cuò)誤；

答案選bc；

(4)陽(yáng)極上水失電子生成氧氣和H+，電極反應(yīng)式為2H2O?4e?=O2↑+4H+?！窘馕觥?+H2O?+OH?bc2H2O?4e?=O2↑+4H+四、判斷題(共