2025年浙科版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙科版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷569考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）在2L密閉容器中反應(yīng)；半分鐘內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0.6mol，有關(guān)反應(yīng)速率中正確的是（）

A.v（A）=0.005mol?L-1?s-1

B.v（C）=0.02mol?L-1?s-1

C.v（B）=0.03mol?L-1?s-1

D.v（A）=0.01mol?L-1?s-1

2、關(guān)于“白色污染”，下列敘述正確的是（）Ａ、冶煉廠的白色煙塵Ｂ、石灰窯產(chǎn)生的白色粉塵Ｃ、聚氯乙烯等塑料垃圾Ｄ、海洛因等毒品3、對(duì)于已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)；當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列有關(guān)敘述正確的是（）①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加。

③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應(yīng)物濃度一定降低。

⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率⑥使用了合適的催化劑．A.①②B.⑤C.③④D.④⑥4、含有rm{11.2gKOH}的稀溶液與rm{1L0.1mol/L}的rm{H_{2}SO_{4}}溶液反應(yīng)，放出rm{11.46kJ}的熱量，該反應(yīng)的中和熱用化學(xué)方程式表示為：A.rm{KOH(aq)+H_{2}SO_{4}(aq)簍TK_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)}rm{婁隴H=-11.46kJ/mol}B.rm{2KOH(aq)+H_{2}SO_{4}(aq)簍TK_{2}SO_{4}(aq)+2H_{2}O(l)}rm{婁隴H=-114.6kJ/mol}C.rm{2KOH(aq)+H_{2}SO_{4}(aq)簍TK_{2}SO_{4}(aq)+2H_{2}O(l)}rm{婁隴H=114.6kJ/mol}D.rm{KOH(aq)+H_{2}SO_{4}(aq)簍TK_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)}rm{婁隴H=-57.3kJ/mol}5、rm{隆露}周禮rm{隆路}記載“煤餅燒礪rm{(}貝殼rm{)}成灰”，并把這種灰稱(chēng)為“蜃”，古人蔡倫以“蜃”改進(jìn)了造紙術(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.貝殼的主要成分rm{CaCO_{3}}B.“礪成灰”是氧化還原反應(yīng)C.“蜃”與水混合，溶液呈堿性D.紙張主要成分是纖維素6、在一支rm{25mL}的酸式滴定管中盛入rm{0.10mol?L^{-1}}rm{HCl}溶液，其液面恰好在rm{5.00mL}的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以rm{0.10mol?L^{-1}NaOH}溶液進(jìn)行中和。則所需rm{NaOH}溶液的體積rm{(}rm{)}A.大于rm{20}rm{mL}B.小于rm{20}rm{mL}C.等于rm{20}rm{mL}D.等于rm{5}rm{mL}7、下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，可用括號(hào)內(nèi)的試劑和方法除去的是rm{(}rm{)}A.苯中溶有苯酚rm{(}濃溴水，過(guò)濾rm{)}B.甲烷中含有乙烯rm{(}溴水，洗氣rm{)}C.乙醇中的乙酸rm{(NaOH}溶液，分液rm{)}D.乙醇中含有水rm{(}金屬鈉，蒸餾rm{)}評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、現(xiàn)有下列物質(zhì),用編號(hào)填空回答下列問(wèn)題：（每空各2分多選錯(cuò)選不得分）A.干冰B.金剛石C.氬D.過(guò)氧化鈉E.二氧化硅F.溴化銨（1）通過(guò)非極性鍵形成的原子晶體是：____。（2）可由原子直接構(gòu)成的分子晶體是：____。（3）含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物是：。（4）含有非極性鍵的離子化合物是：____。9、1.醋酸是一種常見(jiàn)的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某校研究性學(xué)習(xí)小組開(kāi)展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)研究”的探究活動(dòng)。該校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下方案：A．先配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后測(cè)溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)B．先測(cè)0.10mol/LCH3COOH溶液的pH，然后將其加熱至40℃，再測(cè)pH，如果pH變小，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)C．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液，分別測(cè)它們的pH，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)D．在常溫下，配制一定量的CH3COONa溶液，測(cè)其pH，若pH大于7，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)。你認(rèn)為上述方案可行的是________________________________。2.一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>號(hào)填寫(xiě)）①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H+)由大到小的順序是_____________，②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是_________③當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序___________④將c(H+)相同的三種酸均稀釋10倍，pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________3.某溫度（t℃）時(shí)，KW＝10－13，將此溫度下pH＝1的硫酸溶液aL與pH＝12的氫氧化鋇溶液bL混合。①若所得混合液為中性，則a:b=____。②若所得混合液的pH＝2，則a:b=____。10、10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：。溫度（℃）102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8．38．48．58．8甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度（填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：___________________________（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則（填“甲”或“乙”）判斷正確。試劑X是。A、Ba(OH)2溶液B、BaCl2溶液C、NaOH溶液D、澄清石灰水（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于8．3，則（填“甲”或“乙”）判斷正確。（3）常溫下，在測(cè)得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水電離的OH—濃度分別為amol/L和bmol/L，則a與b的比值=。11、（12分）已知一個(gè)碳原子上同時(shí)連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:請(qǐng)根據(jù)圖示回答：（1）E中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)是_________，③的反應(yīng)類(lèi)型是______________，C跟新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為162，其完全燃燒的產(chǎn)物中n(CO2)：n(H2O)=2：1。F是電腦芯片中高分子光阻劑的主要原料，F(xiàn)具有以下特點(diǎn)：①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生加聚反應(yīng)；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。則F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________。（3）化合物G是F的同分異構(gòu)體，它屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。G可能有種結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。12、(9分)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為它可通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì)．（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是________．（2）A→C的反應(yīng)類(lèi)型是________；A～D中互為同分異構(gòu)體的是________．（3）由A生成B的化學(xué)方程式是______________________________________．13、rm{(1)}現(xiàn)有下列rm{6}種與人們生產(chǎn)生活相關(guān)的有機(jī)物：請(qǐng)回答：屬于酯類(lèi)的是____rm{(}填序號(hào)rm{);}與rm{壟脷}互為同系物的是_____rm{(}填序號(hào)rm{);}與rm{壟脵}互為同分異構(gòu)體的是_____rm{(}填序號(hào)rm{).壟脻}所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是______________。rm{(2)}用系統(tǒng)命名法命名：___________________________。rm{(3)}根據(jù)有機(jī)物的名稱(chēng)：rm{3}rm{5簍C}二甲基rm{簍C2簍C}乙基rm{簍C1}rm{4簍C}己二烯，寫(xiě)出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________________________________________rm{(4)}在rm{25隆忙}下，將rm{amol隆隴L^{-1}}的氨水與rm{0.01mol隆隴L^{-1}}的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中rm{c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{-})}則溶液顯______rm{(}填rm{"}酸rm{"}rm{"}堿rm{"}或rm{"}中rm{")}性；用含rm{a}的代數(shù)式表示rm{NH_{3}隆隴H_{2}O}的電離常數(shù)rm{K_=}__________。rm{(5)}室溫時(shí)，向rm{100mL0.1mol/L}的rm{NH_{4}HSO_{4}}溶液中滴加rm{0.1mol/LNaOH}溶液，所得溶液的rm{pH}與所加rm{NaOH}溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。試分析圖中rm{a}rmrm{c}rm953yf6h四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是________rm{;}在rm點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__________________________。評(píng)卷人得分三、探究題(共4題，共8分)14、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱(chēng)是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。15、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫(xiě)出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱(chēng)其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。16、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱(chēng)是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。17、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫(xiě)出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱(chēng)其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評(píng)卷人得分四、推斷題(共1題，共8分)18、A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均為有機(jī)化合物，根據(jù)以下框圖，回答問(wèn)題：（1）B和C均為有支鏈的有機(jī)化合物，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；C在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)只能生成一種烯烴D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）寫(xiě)出⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式。⑨的化學(xué)反應(yīng)方程式。（4）①的反應(yīng)類(lèi)型，④的反應(yīng)類(lèi)型____。評(píng)卷人得分五、簡(jiǎn)答題(共4題，共20分)19、有rm{A}rm{B}rm{C}三種可溶性鹽，陰、陽(yáng)離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量按rm{A}rm{B}rm{C}的順序依次增大rm{.}將等物質(zhì)的量的rm{A}rm{B}rm{C}溶于水，所得溶液中只含有rm{Fe^{3+}}rm{K^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{Cl^{-}}五種離子，同時(shí)生成一種白色沉淀rm{.}請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}經(jīng)檢驗(yàn)；三種鹽中還含有下列選項(xiàng)中的一種離子，該離子是______．

A.rm{Na^{+}}rm{B.Mg^{2+}}rm{C.Cu^{2+}}rm{D.Ag^{+}}

rm{(2)}三種鹽的化學(xué)式分別是rm{A}______，rm{B}______，rm{C}______．

rm{(3)}不需要加入任何試劑就能將上述三種鹽溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)，鑒別出來(lái)的先后順序?yàn)開(kāi)_____rm{(}填化學(xué)式rm{)}．

rm{(4)}若將rm{A}rm{B}rm{C}三種鹽按一定比例溶于水，所得溶液中只含有rm{Fe^{3+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{K^{+}}四種離子且物質(zhì)的量之比依次為rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}則rm{A}rm{B}rm{C}三種鹽的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____，若向溶液中加入過(guò)量rm{Ba(OH)_{2}}發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為_(kāi)_____．20、已知rm{Q}rm{A}rm{X}rm{Y}是周期表中前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增rm{.Q}是能形成原子晶體中原子序數(shù)最小的元素；rm{A}的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為rm{ns^{n}np^{n+2}}rm{X}是同周期第一電離能第三小的元素；rm{Y^{+}}的電子層都充滿(mǎn)電子rm{.}請(qǐng)回答下列問(wèn)題：rm{(1)}寫(xiě)出rm{Q}的基態(tài)原子的外圍電子排布圖__________________________________．rm{(2)Q}的某種鉀鹽晶體，其陰離子rm{W^{m-}(}含rm{Q}rm{A}氫三種元素rm{)}的球棍模型如圖所示：在rm{W^{m-}}中，rm{Q}原子軌道雜化類(lèi)型有_________________________；rm{m=}______rm{.(}填數(shù)字rm{)}

rm{(3)}經(jīng)rm{X}射線探明，rm{X}與rm{A}形成化合物的晶體結(jié)構(gòu)與rm{NaCl}的晶體結(jié)構(gòu)相似，rm{X}離子的配位原子所構(gòu)成的立體幾何構(gòu)型為_(kāi)________________．rm{(4)}基態(tài)rm{Y}原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)_____，該能層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)_____rm{(5)Y}單質(zhì)晶體中，rm{Y}原子所形成的最小正四面體空隙，能填充的粒子的最大直徑為_(kāi)______rm{cm(Y}的原子半徑為rm{rcm)}rm{(6)X}單質(zhì)晶體中原子的配位數(shù)是__________；若緊鄰的四個(gè)rm{X}原子的中心連線構(gòu)成的幾何體的體積是rm{Vcm^{;3}}，rm{X}單質(zhì)的密度為rm{婁脩g/cm^{;3}}；則rm{E}的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式是_____________________。

21、金屬金以面心立方品格構(gòu)型形成晶體rm{(}如圖rm{)}立方晶胞的邊長(zhǎng)rm{a=407.0pm}．rm{(1)}在金屬金的晶胞中最近的兩原子之間的距離是________．rm{(2)}在一個(gè)金原子周?chē)c之距離為題rm{(1)}中計(jì)算的值的金原子有________個(gè)．rm{(3)}金的密度為_(kāi)_______．rm{(4)}金晶胞的填充因子rm{(}即立方體中所有金原子本身所占據(jù)的體積分?jǐn)?shù)rm{)}為_(kāi)_______．22、圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是rm{NaCl}rm{CsCl}干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分．

rm{(1)}其中代表金剛石的是rm{(}填編號(hào)字母，下同rm{)}______，金剛石中每個(gè)碳原子與______個(gè)碳原子最接近且距離相等rm{.}金剛石屬于______晶體；

rm{(2)}其中代表石墨是______；其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為_(kāi)_____個(gè)；

rm{(3)}代表干冰的是______，它屬于______晶體，每個(gè)rm{CO_{2}}分子與______個(gè)rm{CO_{2}}分子緊鄰；

rm{(4)}上述三種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)開(kāi)_____．

rm{(5)}含氧酸的強(qiáng)度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的個(gè)數(shù)增大而增大，即rm{(HO)_{m}RO_{n}}中，rm{n}值越大，酸性越______．評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)23、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類(lèi)型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類(lèi)型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫(xiě)出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫(xiě)出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫(xiě)出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。26、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______________，寫(xiě)出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類(lèi)型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_____________、___________________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫(xiě)出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】

2L密閉容器中反應(yīng)，半分鐘內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0.6mol，則：v（C）==0.01mol/（L?s）；

A、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（A）=v（C）=×0.01mol/（L?s）=0.005mol/（L?s）；故A正確；

B、v（C）==0.01mol/（L?s）；故B錯(cuò)誤；

C、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（B）=v（C）=×0.01mol/（L?s）=0.015mol/（L?s）；故C錯(cuò)誤；

D、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（A）=v（C）=×0.01mol/（L?s）=0.005mol/（L?s）；故D錯(cuò)誤；

故選A．

【解析】【答案】根據(jù)v=計(jì)算v（C）；再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算其它物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率，據(jù)此解答．

2、C【分析】【解析】【答案】C3、B【分析】【解答】解：①總質(zhì)量不變；向正反應(yīng)移動(dòng)，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大，若生成物質(zhì)量增大小于混合物總質(zhì)量增大，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能降低，故①錯(cuò)誤；②平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，生成物的物質(zhì)的量不一定增加，如果加入和生成物反應(yīng)的物質(zhì)，則生成物的物質(zhì)的量減少，故②錯(cuò)誤；

③降低生成物的濃度；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大，但增大某一反應(yīng)的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低，故③錯(cuò)誤；

④如增大反應(yīng)物的濃度；平衡向正方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的濃度比改變條件前大，故④錯(cuò)誤；

⑤平衡向正反應(yīng)移動(dòng)；正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，故⑤正確；

⑥加入催化劑；正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)，故⑥錯(cuò)誤；

綜上所述⑤正確；

故選B．

【分析】①生成物質(zhì)量增大小于混合物總質(zhì)量增大；生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能降低；

②平衡向正反應(yīng)移動(dòng)；生成物的物質(zhì)的量不一定增加；

③增大某一反應(yīng)的濃度；平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低；

④如增大反應(yīng)物的濃度；平衡向正方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的濃度比改變條件前大；

⑤平衡向正反應(yīng)移動(dòng)；正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；

⑥加入催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)．4、C【分析】【分析】本題考查中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的含義，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，難度不大?！窘獯稹康南∪芤号c、rm{11.2g}的rm{11.2g}溶液反應(yīng)放出即rm{0.2molKOH}的稀溶液與rm{1L}、rm{0.1mol/L}的rm{H_{2}SO_{4}}溶液反應(yīng)放出rm{11.46kJ}的熱量，實(shí)質(zhì)是生成rm{0.2mol}水放出rm{11.46kJ}的熱量。

A.反應(yīng)熱不符，生成rm{1mol}水放出的熱量會(huì)高于rm{11.46kJ}，故rm{A}錯(cuò)誤；

B.中和熱是生成rm{1mol}水是放出的熱量，故rm{B}錯(cuò)誤；

C.中和反應(yīng)是生成rm{1mol}水是放出的熱量，不是吸熱反應(yīng)，故rm{C}錯(cuò)誤；

D.rm{KOH}的稀溶液與rm{H_{2}SO_{4}}溶液反應(yīng)生成rm{0.2mol}水放出rm{11.46kJ}的熱量，生成rm{1mol}水會(huì)放出rm{57.3KJ}的能量，故rm{D}正確。

的熱量，實(shí)質(zhì)是生成rm{0.2molKOH}水放出rm{0.2molKOH}的熱量。rm{1L}反應(yīng)熱不符，生成rm{1L}水放出的熱量會(huì)高于rm{0.1mol/L}，故rm{0.1mol/L}錯(cuò)誤；rm{H_{2}SO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}中和熱是生成rm{11.46kJ}水是放出的熱量，故rm{11.46kJ}錯(cuò)誤；rm{0.2mol}rm{0.2mol}中和反應(yīng)是生成rm{11.46kJ}水是放出的熱量，不是吸熱反應(yīng)，故rm{11.46kJ}錯(cuò)誤；

A.rm{1mol}的稀溶液與rm{1mol}溶液反應(yīng)生成rm{11.46kJ}水放出rm{11.46kJ}的熱量，生成rm{A}水會(huì)放出rm{A}的能量，故正確。

B.。rm{1mol}rm{1mol}rm{B}【解析】rm{C}5、B【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，充分理解題意，挖掘有效信息即可得出答案?！窘獯稹緼.“煤餅燒蠣rm{(}貝殼rm{)}成灰”，并把這種灰稱(chēng)為“蜃”，牡蠣殼為貝殼，貝殼主要成分為碳酸鈣，故A正確；B.“蠣成灰”是碳酸鈣灼燒生成氧化鈣，反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.“蜃”主要成分是氧化鈣，氧化鈣溶于水即可得到氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液呈堿性，故C正確；D.紙張主要成分是纖維素，故D正確。故選B?！窘馕觥縭m{B}6、A【分析】解：滴定管的刻度從上到下，rm{25mL}刻度以下還有沒(méi)有刻度的一部分，若把到rm{5mL}刻度位置的液體放出，其液體體積大于rm{(25-5)mL}消耗rm{0.lmol/LNaOH}溶液的體積大于rm{20mL}

故選：rm{A}

滴定管的刻度從上到下，rm{25mL}刻度以下還有沒(méi)有刻度的一部分，若把到rm{5mL}刻度位置的液體放出，其液體體積大于rm{(25-5)mL}

本題考查常見(jiàn)儀器的構(gòu)造及其使用方法，難度不大，注意掌握滴定管的構(gòu)造：刻度從上到下，最大刻度以下沒(méi)有刻度，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。【解析】rm{A}7、B【分析】解：rm{A.}溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除雜，應(yīng)選rm{NaOH}分液；故A錯(cuò)誤；

B.乙烯與溴水反應(yīng)；而甲烷不能，然后洗氣可分離，故B正確；

C.乙酸與rm{NaOH}反應(yīng)后；與乙醇不分層，不能分液，應(yīng)利用蒸餾法，故C錯(cuò)誤；

D.二者均與rm{Na}反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)加rm{CaO}蒸餾；故D錯(cuò)誤；

故選B．

A.溴；三溴苯酚均易溶于苯；

B.乙烯與溴水反應(yīng)；而甲烷不能；

C.乙酸與rm{NaOH}反應(yīng)后；與乙醇不分層；

D.二者均與rm{Na}反應(yīng)．

本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物的性質(zhì)及混合物分離方法的選擇，題目難度不大．【解析】rm{B}二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】干冰是含有極性鍵的分子晶體。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是由非極性鍵形成的原子晶體。氬是不存在化學(xué)鍵的分子晶體。過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和非極性鍵，是離子晶體。二氧化硅是含有極性鍵的原子晶體。溴化銨中含有離子鍵、極性鍵和配位鍵，形成的晶體是離子晶體?！窘馕觥俊敬鸢浮浚靠崭?分多選錯(cuò)選不得分）（1）B（2）C（3）F（4）D9、略

【分析】1.醋酸的濃度是0.1mol/L，若其pH大于1，氫離子濃度小于0.1mol/L，則說(shuō)明醋酸沒(méi)有完全電離，存在電離平衡，A可以。因?yàn)殡婋x是吸熱的，升高溫度，pH變小，溶液酸性增強(qiáng)，說(shuō)明醋酸在溶液中存在電離平衡，加熱促進(jìn)了醋酸的電離，B可以。若醋酸是強(qiáng)酸，則0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液中的pH相差1個(gè)單位，如果兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則證明存在電離平衡，C可以。酸越弱，則相應(yīng)的鈉鹽就越容易水解，溶液的堿性就越強(qiáng)。所以如果醋酸鈉溶液的pH大于7，則證明醋酸一定是弱酸，D正確。2.①硫酸是二元強(qiáng)酸，鹽酸是一元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，所以當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H+)由大到小的順序是硫酸＞鹽酸＞醋酸。②當(dāng)三種酸的體積和濃度相同時(shí)，硫酸提供的氫離子的物質(zhì)的量最多，鹽酸和醋酸的一樣多。所以它們消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是硫酸＞鹽酸＝醋酸。③當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí)，鹽酸和硫酸中的氫離子是相同的，生成的氫氣相同。由于醋酸的濃度大于鹽酸的，所以最終醋酸生成的氫氣多，即硫酸＝鹽酸＜醋酸。④強(qiáng)酸稀釋10倍，則溶液中氫離子的濃度將變?yōu)樵瓉?lái)的1/10。由于醋酸是弱酸，在稀釋過(guò)程中會(huì)促進(jìn)醋酸的電離，因此最終溶液中氫離子的濃度將小于原來(lái)的1/10。所以pH鹽酸和硫酸的pH相同，都大于醋酸的pH。3.考查pH的計(jì)算。硫酸和氫氧化鈉混合，首先發(fā)生中和反應(yīng)，生成硫酸鈉和水。①若所得混合液為中性，則氫離子的物質(zhì)的量和OH－的物質(zhì)的量相同，即aL×0.1mol/L＝bL×0.1mol/L，解得a:b＝1:1。②若所得混合液的pH＝2，則說(shuō)明硫酸是過(guò)量的。反應(yīng)后的溶液中氫離子的濃度是0.01mol/L，則有解得a:b＝11:9。【解析】【答案】1.ABCD2.①b>a>c②b>a=c③c>a=c④a=b>c3.①1:1②11:910、略

【分析】【解析】試題分析：甲：升高溫度，HCO3—水解程度增大，產(chǎn)生更多的OH-，c(OH-)增大，溶液的堿性增強(qiáng)。水解的兩種方程式為：HCO3—+H2OH2CO3+OH－。乙：酸性：H2CO3>HCO3－。同濃度是酸，溶液的酸性越強(qiáng)，其鹽水解的程度越小。因此Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度。（1）A．Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3↓+H2O+NaOH。都產(chǎn)生白色沉淀。錯(cuò)誤。B、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。BaCl2與NaHCO3不能發(fā)生反應(yīng)?，F(xiàn)象不同，可以鑒別二者。正確。C、NaOH溶液與Na2CO3不發(fā)生反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象。NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。反應(yīng)但是無(wú)明顯現(xiàn)象，不能鑒別二者。錯(cuò)誤。D、加入澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH。都產(chǎn)生白色沉淀。錯(cuò)誤。因此可以證明乙的觀點(diǎn)是正確的。（2）升高溫度，鹽溶液的pH增大，降低溫度，鹽溶液的pH又減小，恢復(fù)至原來(lái)的pH值。這證明甲的觀點(diǎn)是正確的。（3）常溫下，PH=9的NaOH溶液，a=c(OH-)(水)=c(H+)=10-9mol/L。PH=9的Na2CO3溶液，c(H+)=10-9mol/L，b=c(OH-)(水)=Kw÷c(H+)=10-14÷10-9=10-5mol/L．a(chǎn):b=10-9mol/L:10-5mol/L=10－4．考點(diǎn)：考查升高溫度NaHCO3的水解程度增大的原因、NaHCO3與Na2CO3的鑒定、等pH的堿與鹽中水電離程度的比較的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮縃CO3—+H2OH2CO3+OH－；大于；⑴乙；B；⑵甲（3）10－411、略

【分析】試題分析：A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成C和D，C能和新制氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，D為羧酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COONa，D被酸化生成E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，B的相對(duì)分子質(zhì)量為162，其完全燃燒的產(chǎn)物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，則B中碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)之比為1：1，所以a=b，結(jié)合其相對(duì)分子質(zhì)量知，a=162?32/13=10，所以B的分子式為C10H10O2，B水解生成乙酸和F，F(xiàn)具有如下特點(diǎn)：①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生加聚反應(yīng)；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．（1）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，E中官能團(tuán)名稱(chēng)是羧基，故答案為：羧基；C能和新制氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，C和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成E，該反應(yīng)方程式為CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O；（2）F具有如下特點(diǎn)：①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；②能發(fā)生加聚反應(yīng)，說(shuō)明含有C=C；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，位于對(duì)位位置，應(yīng)為可發(fā)生加聚反應(yīng)，方程式為（3）化合物G是F的同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G中含有醛基，可能的同分異構(gòu)體有等4種?？键c(diǎn)：有機(jī)物的推斷【解析】【答案】（1）羥基；氧化還原反應(yīng)；CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O；（2）（3）4；（其中一種）；12、略

【分析】試題分析：（1）B中官能團(tuán)有苯環(huán)，羧基和醛基，含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是醛基、羧基；（2）A→C的反應(yīng)醇轉(zhuǎn)化為烯，是消去反應(yīng)；分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，A～D中互為同分異構(gòu)體的是CD；（3）由A生成B醇生成醛，發(fā)生催化氧化?？键c(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【解析】【答案】（1）醛基、羧基（2）消去反應(yīng)CD13、（1）⑥③④羧基

（2）2，4-二甲基己烷

（3）

（4）中

（5）ac（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）【分析】【分析】本題考查較為綜合，涉及有機(jī)物的分類(lèi)、同系物以及同分異構(gòu)體的判斷、有機(jī)物的命名、弱電解質(zhì)的電離、離子濃度的比較等知識(shí)，難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}中含有酯基，屬于酯類(lèi)；rm{CH_{3}CH=CHCH_{3}}與rm{壟脷}結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差若干個(gè)rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}原子團(tuán)，互為同系物；的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；與rm{壟脵}的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；rm{壟脻}所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基，故答案為：rm{壟脵}rm{壟脻}rm{壟脼}羧基；rm{壟脹}為烷烴，最長(zhǎng)的碳鏈中含有rm{壟脺}個(gè)碳原子，從右端編號(hào)，在rm{(2)}號(hào)和rm{6}號(hào)碳原子上各有一個(gè)甲基，其名稱(chēng)為rm{2}rm{4}二甲基己烷，故答案為：rm{2}rm{4-}二甲基己烷；rm{2}根據(jù)有機(jī)物的命名原則可知rm{4-}rm{(3)}二甲基rm{3}rm{5簍C}二甲基rm{簍C2簍C}乙基rm{簍C1}rm{4簍C}己二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為乙基rm{3}rm{5簍C}己二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：rm{簍C2簍C}rm{簍C1}rm{4簍C}rm{(4)}根據(jù)電荷守恒有rm{c(NH}rm{c(NH}rm{{,!}_{4}^{+}}rm{)+c(H}rm{)+c(H}rm{{,!}^{+}}由于rm{)=c(Cl}rm{)=c(Cl}rm{{,!}^{-}}rm{)+c(OH}rm{)+c(OH}故rm{{,!}^{-}}rm{)}由于rm{c(NH}rm{)}rm{c(NH}rm{{,!}_{4}^{+}}溶液呈中性，故溶液中rm{)=c(Cl}rm{)=c(Cl}rm{{,!}^{-}}rm{)}故rm{c(H}rm{)}溶液中rm{c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)=c(OH}rm{)=c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)}溶液呈中性，故溶液中rm{c(OH}故混合后溶液中rm{)}rm{c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)=10}rm{)=10}rm{{,!}^{-7}}

rm{mol/L}溶液中rm{c(NH}rm{mol/L}rm{c(NH}rm{{,!}_{4}^{+}}rm{)=c(Cl}的電離常數(shù)rm{{K}_=dfrac{;{10}^{?7}隆脕0.005}{;0.5a?0.005;}=dfrac{;{10}^{?9}}{;a?0.01}}，故答案為：中；rm{dfrac{{10}^{-9}}{a-0.01}}rm{)=c(Cl}rm{{,!}^{-}}rm{)=1/2}rm{)=1/2}rm{隆脕0.01mol?L^{-1}=0.005mol?L^{-1}}四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，rm{c(NH_{3}.H_{2}O)=1/2}點(diǎn)恰好消耗完rm{amol?L}rm{amol?L}rm{{,!}^{-1}}rm{-0.005mol?L}rm{-0.005mol?L}rm{{,!}^{-1}}rm{=(0.5a-0.005)mol/L}rm{=(0.5a-0.005)mol/L}rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{3}}rm{?H}rm{?H}rm{{,!}_{2}}rm{O}的電離常數(shù)rm{{K}_=

dfrac{;{10}^{?7}隆脕0.005}{;0.5a?0.005;}=

dfrac{;{10}^{?9}}{;a?0.01}}rm{O}rm{{K}_=

dfrac{;{10}^{?7}隆脕0.005}{;0.5a?0.005;}=

dfrac{;{10}^{?9}}{;a?0.01}}rm{dfrac{{10}^{-9}}{a-0.01}

}rm{(5)}rm{a}rmrm{c}rmq601dus四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，rm{a}點(diǎn)恰好消耗完rm{H}rm{a}rmrm{c}rmqh89msqrm{a}rm{H}rm{{,!}^{+}}，溶液中只有rm{(NH}rm{(NH}rm{{,!}_{4}}rm{)}rm{)}抑制水的電離，因此水的電離程度最大的是rm{{,!}_{2}}點(diǎn)；rm{SO}點(diǎn)溶液呈中性，即溶液含有rm{SO}rm{{,!}_{4}}與rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}；rmrm{c}rmgoe8p5z三點(diǎn)溶液均含有rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{3}}三種成分，rm{?H}點(diǎn)時(shí)rm{?H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{(NH}rm{O}rm{(NH}rm{{,!}_{4}}點(diǎn)時(shí)rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}根據(jù)rm{{,!}_{4}}元素與可以促進(jìn)水的電離，而rm{NH}元素的關(guān)系，可以得出rm{NH}rm{{,!}_{3}}rm{?H}rm{?H}rm{{,!}_{2}}故rm{O}抑制水的電離，因此水的電離程度最大的是rm{a}點(diǎn)rm{O}rm{a}rm點(diǎn)溶液呈中性，即溶液含有rm{(NH}rmrm{(NH}rm{{,!}_{4}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2}}rm{SO}，故答案為：rm{SO}rm{{,!}_{4}}

、rm{Na}【解析】rm{(1)壟脼}rm{壟脹}rm{壟脺}羧基rm{(2)2}rm{4-}二甲基己烷rm{(3)}rm{(4)}中rm{dfrac{{10}^{-9}}{a-0.01}}rm{dfrac{{10}^{-9}}{a-0.01}

}rm{(5)a}rm{c(Na^{+})>c(SO_{4}^{2-})>c(NH_{4}^{+})>c(OH^{-})=c(H^{+})}三、探究題(共4題，共8分)14、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過(guò)檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過(guò)澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無(wú)水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過(guò)空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無(wú)水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）15、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）16、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過(guò)檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過(guò)澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無(wú)水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過(guò)空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無(wú)水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）17、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）四、推斷題(共1題，共8分)18、略

【分析】（1）根據(jù)A的分子式及性質(zhì)可知，A是酯，水解生成羧酸和醇，所以B是羧酸，C是醇。B和C均為有支鏈的有機(jī)化合物，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)只能生成一種烯烴D，所以D是2－甲基－1－丙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（2）根據(jù)反應(yīng)④的條件以及生成物可知，該反應(yīng)是取代反應(yīng)，E經(jīng)過(guò)水解生成F，則F中含有羥基。通過(guò)反應(yīng)⑥可知，該反應(yīng)是羥基的氧化反應(yīng)，生成物G中含有醛基，所以G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（3）反應(yīng)⑤是氯原子的水解反應(yīng)，方程式為CH2=C(CH3)CH2Cl＋NaOHNaCl＋CH2=C(CH3)CH2OH。G通過(guò)反應(yīng)⑦的氧化反應(yīng)生成H，H中含有羧基，能和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成I。由于I中還含有碳碳雙鍵，所以能發(fā)生加聚反應(yīng)，生成J，因此反應(yīng)⑨的方程式為（4）反應(yīng)①是酯的水解反應(yīng)，④氯原子的水解反應(yīng)?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)(2)(3)⑤CH2=C(CH3)CH2Cl＋NaOHNaCl＋CH2=C(CH3)CH2OH⑨(4)水解反應(yīng)取代反應(yīng)五、簡(jiǎn)答題(共4題，共20分)19、略

【分析】解：rm{(1)}所給離子中只有rm{Ag^{+}}和rm{SO_{4}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{Cl^{-}}三種陰離子中rm{Cl^{-}}按rm{1}rm{1}生成沉淀，其余所給陽(yáng)離子均和三種陰離子不沉淀，則該離子是rm{Ag^{+}}

故答案為：rm{D}

rm{(2)}由上述分析可知，rm{A}為rm{FeCl_{3}}rm{B}為rm{AgNO_{3}}rm{C}為rm{K_{2}SO_{4}}故答案為：rm{FeCl_{3}}rm{AgNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}

rm{(3)}觀察黃色的溶液為rm{FeCl_{3}}與rm{FeCl_{3}}反應(yīng)生成白色沉淀的為rm{AgNO_{3}}最后可知rm{K_{2}SO_{4}}則檢驗(yàn)順序?yàn)閞m{FeCl_{3}}rm{AgNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}故答案為：rm{FeCl_{3}}rm{AgNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}

rm{(4)Fe^{3+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{K^{+}}四種離子且物質(zhì)的量之比依次為rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}設(shè)rm{FeCl_{3}}為rm{1mol}則rm{AgNO_{3}}為rm{3mol}rm{K_{2}SO_{4}}為rm{2mol}rm{A}rm{B}rm{C}三種正鹽的物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{3}rm{2}向溶液中加入過(guò)量rm{Ba(OH)_{2}}rm{Ba^{2+}}和rm{OH^{-}}是過(guò)量的，故應(yīng)根據(jù)rm{Fe^{3+}}和rm{SO_{4}^{2-}}的量來(lái)確定消耗的rm{Ba^{2+}}和rm{OH^{-}}量，故離子方程式為：rm{Fe^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+3OH^{-}=2BaSO_{4}隆媒+Fe(OH)_{3}隆媒}

故答案為：rm{1}rm{3}rm{2}rm{Fe^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+3OH^{-}=2BaSO_{4}隆媒+Fe(OH)_{3}隆媒.}

等物質(zhì)的量的rm{A}rm{B}rm{C}溶于水，所得溶液中只含有rm{Fe^{3+}}rm{K^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{Cl^{-}}五種離子，同時(shí)生成一種白色沉淀，rm{A}rm{B}rm{C}三種可溶性正鹽，陰、陽(yáng)離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大，則rm{A}為鹽酸鹽，rm{B}為硝酸銀，rm{C}為硫酸鹽；等物質(zhì)的量混合，生成沉淀可能為rm{AgCl}則rm{A}為rm{FeCl_{3}}rm{B}為rm{AgNO_{3}}rm{C}為rm{K_{2}SO_{4}}以此來(lái)解答．

本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握三種陰離子的摩爾質(zhì)量、生成rm{AgCl}的沉淀反應(yīng)推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及推斷能力的考查，題目難度中等．【解析】rm{D}rm{FeCl_{3}}rm{AgNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{FeCl_{3}}rm{AgNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{1}rm{3}rm{2}rm{Fe^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+3OH^{-}=2BaSO_{4}隆媒+Fe(OH)_{3}隆媒}20、(1)↑↓↑

(2)sp2、sp32

(3)正八面體

(4)N16

(5)

(6)126NANNAA?V【分析】【分析】已知rm{Q}rm{A}rm{X}rm{Y}是周期表中前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增rm{.Q}是能形成原子晶體中原子序數(shù)最小的元素，rm{Q}是rm{B}元素；rm{A}的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為rm{ns}rm{Q}rm{A}rm{X}是周期表中前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增rm{Y}是能形成原子晶體中原子序數(shù)最小的元素，rm{.Q}是rm{Q}元素；rm{B}的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為rm{A}rm{ns}rm{{,!}^{n}}rm{np}則rm{np}是rm{{,!}^{n+2}}rm{n}的原子序數(shù)為rm{2}rm{A}是rm{8}元素rm{A}是同周期第一電離能第三小的元素，rm{O}是；rm{X}是同周期第一電離能第三小的元素，rm{X}是rm{Mg}元素；rm{Y}元素；rm{X}rm{X}rm{Mg}rm{Y}rm{{,!}^{+}}故的電子層都充滿(mǎn)電子，各層電子數(shù)為rm{2}rm{8}rm{18}故rm{Y}原子核外電子數(shù)為rm{2+8+18+1=29}故rm{Y}為rm{Cu}元素，據(jù)此進(jìn)行分析解答。原子核外電子數(shù)為rm{2}故rm{8}為rm{18}元素，據(jù)此進(jìn)行分析解答?！窘獯稹縭m{Y}rm{2+8+18+1=29}是rm{Y}元素；rm{Cu}rm{(1)}rm{Q}是rm{B}元素；rm{Q}rm{B}rm{B}原子核外電子排布為rm{1s}rm{1s}元素的基態(tài)原子的外圍電子排布圖rm{{,!}^{2}}rm{2s}故填：rm{2s}rm{{,!}^{2}}rm{2p}rm{2p}原子成rm{{,!}^{1}}個(gè)鍵，，rm{B}元素的基態(tài)原子的外圍電子排布圖rm{隆眉隆媒}rm{隆眉}故填：rm{隆眉隆媒}原子成rm{B}個(gè)鍵，rm{隆眉隆媒}原子一般是形成rm{隆眉}個(gè)鍵，rm{隆眉隆媒}形成rm{隆眉}個(gè)鍵，其中rm{隆眉}個(gè)鍵很可能就是配位鍵，則成rm{(2)}個(gè)鍵的rm{H}原子成rm{1}個(gè)鍵，rm{O}原子成rm{2}個(gè)鍵，rm{B}原子一般是形成rm{3}個(gè)鍵，rm{B}形成rm{4}個(gè)鍵，其中rm{1}個(gè)鍵很可能就是配位鍵，則成rm{3}個(gè)鍵的rm{B}原子為rm{sp}原子為rm{H}rm{1}rm{O}個(gè)鍵的rm{2}為rm{B}rm{3}rm{B}rm{4}rm{1}rm{3}rm{B}rm{sp}rm{{,!}^{2}}雜化，成rm{4}個(gè)鍵的rm{B}為rm{sp}rm{4}rm{B}rm{sp}rm{{,!}^{3}}為雜化；觀察模型，可知rm{A}為rm{A}rm{{,!}^{m-}}為是rm{(H}可得rm{(H}rm{{,!}_{4}}rm{B}rm{B}rm{{,!}_{4}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{9}}射線探明，rm{)}與rm{)}形成化合物的晶體結(jié)構(gòu)與rm{{,!}^{m-}}的晶體結(jié)構(gòu)相似，，依據(jù)化合價(jià)rm{H}為rm{+1}rm{B}為rm{+3}rm{O}為rm{-2}可得rm{m=2}rm{H}rm{+1}個(gè)rm{B}原子，rm{+3}rm{O}rm{-2}由分析可知，rm{m=2}為故填：rm{sp}元素，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為rm{sp}該能層具有的原子軌道數(shù)為rm{{,!}^{2}}故填：、rm{sp}rm{sp}rm{{,!}^{3}}；rm{2}為rm{2}元素，銅單質(zhì)晶體中，銅原子所形成的最小正四面體空隙，能填充的粒子的最大直徑為rm{left(sqrt{6}-2right)r}故填：rm{left(sqrt{6}-2right)r}rm{(3)}鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積方式是按經(jīng)rm{X}射線探明，rm{Mg}與rm{O}形成化合物的晶體結(jié)構(gòu)與rm{NaCl}的晶體結(jié)構(gòu)相似，rm{Mg}rm{X}rm{Mg}rm{O}rm{NaCl}rm{Mg}rm{{,!}^{2+}}的周?chē)衦m{6}個(gè)rm{O}原子，rm{6}的方式堆積rm{O}單質(zhì)晶體中原子為六方密堆積故配位原子所構(gòu)成的立體幾何構(gòu)型為正八面體，晶胞是圖中的故填：正八面體；配位數(shù)是rm{(4)}根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知緊鄰的四個(gè)鎂原子的中心連線構(gòu)成的幾何體為正四面體rm{Y}為rm{Cu}元素，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為rm{N}該能層具有的原子軌道數(shù)為rm{16}故填：rm{N}rm{16}正四面體的該高為晶胞的rm{Y}rm{Cu}可推知四面體的體積為整個(gè)晶胞的rm{N}rm{16}而晶胞中含有的鎂原子數(shù)為rm{N}rm{16}rm{(5)}由分析可知，rm{Y}為rm{Cu}元素，銅單質(zhì)晶體中，銅原子所形成的最小正四面體空隙，能填充的粒子的最大直徑為rm{Y}rm{Cu}根據(jù)rm{婁脩=dfrac{dfrac{2Mr}{{N}_{A}}}{12V}}rm{left(sqrt{6}-2right)r

}則有rm{left(sqrt{6}-2right)r

}rm{(6)}rm{A}rm{B}rm{A}rm{B}rm{A}rm{B}rm{A}rm{B}rm{}rm{A}rm{B}rm{A}rm{B}rm{A}rm{B}rm{A}rm{B}rm{}rm{A}rm{B}rm{A}rm{B}rm{A}rm{B}rm{A}rm{B}rm{}rm{A}rm{B}rm{A}rm{B}rm{A}rm{B}rm{A}rm{B}rm{}rm{A}rm{B}rm{A}rm{B}rm{A}rm{B}rm{A}rm{B}rm{}rm{A}rm{A}rm{B}，故填：rm{B}rm{A}rm{A}rm{B}rm{B}rm{A}rm{A}rm{B}rm{B}【解析】rm{(1)}rm{隆眉隆媒}rm{隆眉}rm{(2)sp^{2}}rm{sp^{3;;}2}rm{(3)}正八面體rm{(4)N}rm{16}rm{(5)left(sqrt{6}-2right)r}rm{(5)left(sqrt{6}-2right)r

}rm{(6)12}rm{6}rm{6}rm{N}rm{A}rm{N}rm{N}rm{N}rm{A}21、（1）287.8pm

（2）12

（3）19.4g·cm－3

（4）74%【分析】【分析】本題考查了晶胞密度等的計(jì)算，難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}由晶胞結(jié)構(gòu)可知最近的兩個(gè)金原子為面對(duì)角線的一半，距離為由晶胞結(jié)構(gòu)可知最近的兩個(gè)金原子為面對(duì)角線的一半，距離為rm{(1)}，即：rm{dfrac{sqrt{2}}{2}隆脕407.0pm=287.8pm}故答案為：rm{dfrac{sqrt{2}}{2}a}，即：rm{dfrac{sqrt{2}}{2}隆脕407.0pm=287.8pm

}故答案為：rm{dfrac{sqrt{2}}{2}隆脕407.0pm=287.8pm

}面心立方最密堆積時(shí)原子的配位數(shù)為rm{287.8pm}；rm{(2)}面心立方最密堆積時(shí)原子的配位數(shù)為rm{12}rm{(2)}rm{12}每個(gè)晶胞中包含的金原子數(shù)目為rm{8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=4}，即與一個(gè)金原子等距且最近的金原子為rm{12}rm{=婁脩=dfrac{m}{V}=dfrac{4隆脕dfrac{M}{{N}_{A}}}{{a}^{3}}=dfrac{4隆脕dfrac{197}{6.02隆脕{10}^{23}}g}{(407.0隆脕{10}^{-10}cm{)}^{3}}=19.4g隆隴c{m}^{-3}}故答案為：rm{12}個(gè)，故答案為：rm{12}rm{12}每個(gè)晶胞中包含的金原子數(shù)目為rm{8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=4}個(gè)，空間利用率為：rm{dfrac{4隆脕dfrac{4{婁脨r}^{3}}{3}}{{a}^{3}}}處于面對(duì)角線的三個(gè)原子相切，rm{(3)}每個(gè)晶胞中包含的金原子數(shù)目為代入數(shù)值解得空間利用率為：rm{(3)}故答案為：rm{8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=4

}rm{8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=4

}

個(gè)，即可知晶胞的密度為【解析】rm{(1)287.8pm}rm{(2)12}rm{(3)19.4g隆隴cm^{-}3}rm{(4)74%}22、略

【分析】解：rm{(1)}在金剛石晶胞中，每個(gè)碳可與周?chē)膫€(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，將這四個(gè)碳原子連結(jié)起來(lái)后可以形成正四面體，體心有一個(gè)碳原子，所以圖rm{D}為金剛石；每個(gè)碳原子與四個(gè)碳原子最近且距離相等，金剛石屬于原子晶體；

故答案為：rm{D}rm{4}原子；

rm{(2)}石墨是層狀結(jié)構(gòu)，在層與層之間以范德華力相互作用，有分子晶體的特點(diǎn)，在層內(nèi)碳與碳以共價(jià)鍵相互作用，形成六邊形，有原子晶體的特點(diǎn)，所以圖rm{E}為石墨的結(jié)構(gòu)，為混合晶體，其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為rm{6隆脕dfrac{1}{3}=2}

故答案為：rm{E}rm{2}

rm{(3)}干冰是分子晶體，rm{CO_{2}}分子位于立方體的頂點(diǎn)和面心上，以頂點(diǎn)上的rm{CO_{2}}分子為例，與它距離最近的rm{CO_{2}}分子分布在與該頂點(diǎn)相連的rm{12}個(gè)面的面心上，所以圖rm{B}為干冰晶體；

故答案為：rm{B}分子；rm{12}

rm{(4)}石墨是層狀結(jié)構(gòu)，rm{C}原子rm{sp^{2}}雜化，與rm{3}個(gè)rm{C}原子形成rm{婁脪}鍵，未雜化的rm{1}個(gè)rm{p}軌道形成大rm{婁脨}鍵，金剛石，是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，rm{C}原子rm{sp^{3}}雜化，與rm{4}個(gè)rm{C}原子成鍵，rm{sp^{2}}雜化中，rm{s}軌道的成分比rm{sp^{3}}雜化更多；所以形成的共價(jià)鍵更短，更牢固，即石墨的層內(nèi)共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)比金剛石的鍵長(zhǎng)短，作用力更大，破壞化學(xué)鍵需要更大能量，所以石墨的熔點(diǎn)比金剛石高，干冰是分子晶體，熔點(diǎn)最低；

故答案為：石墨rm{>}金剛石rm{>}干冰；

rm{(5)}含氧酸的強(qiáng)度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的個(gè)數(shù)增大而增大，即rm{(HO)_{m}RO_{n}}中，rm{n}值越大；酸性越強(qiáng)；

故答案為：強(qiáng)．

rm{(1)}在金剛石晶胞中；每個(gè)碳可與周?chē)膫€(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，將這四個(gè)碳原子連結(jié)起來(lái)后