2025年浙教版高二化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版高二化學(xué)下冊月考試卷534考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、食品衛(wèi)生與人類的身體健康密切相關(guān)；下列做法對人體有害的是（）

A.使用“瘦肉精”飼料（一種含激素的飼料）養(yǎng)豬；提高豬的瘦肉產(chǎn)量。

B.用福爾馬林（50%的甲醛）使魚肉等食品長時間保鮮。

C.在鴨飼料里添加工業(yè)染料“蘇丹紅”使鴨子生產(chǎn)紅心鴨蛋。

D.醬油中加鐵。

2、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B.碳酸鈣與稀醋酸的反應(yīng)：CO+2H+═CO2↑+H2OC.銅與稀硝酸的反應(yīng)：Cu+2H+═Cu2++H2↑D.常溫下，用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O3、將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）．達(dá)到平衡時，c（H2）=1mol/L，c（HI）=3mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（）A.3B.9C.12D.154、用核磁共振儀對分子式為rm{C_{3}H_{8}O}的有機(jī)物進(jìn)行分析，核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比是rm{1隆脙1隆脙6}則該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為rm{(}rm{)}A.rm{CH_{3}隆陋O隆陋CH_{2}隆陋CH_{3;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}B.rm{C_{3}H_{7}OH}C.rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}CH(OH)CH_{3}}5、下列關(guān)于有機(jī)物說法正確的是（）A.制乙酸乙酯時，把乙醇和乙酸依次加入濃硫酸中B.用灼燒的方法可以區(qū)別絲和棉花C.油脂水解可得到氨基酸和甘油D.石油分餾可獲得乙烯、丙烯、丁二烯等氣體評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、欲使rm{0.1mol隆隴L^{-1}CHCOONa}溶液中，rm{c(Na^{+})/c(CH_{3}COO^{-})}更接近于rm{1漏U1}應(yīng)采取的措施是rm{(}rm{)}A.加入rm{NaOH}固體B.加入適量rm{CH_{3}COOH}C.加入rm{KOH}固體E.加入適量rm{CH_{3}COOK}固體E.加入適量rm{CH_{3}COOK}固體7、實(shí)驗(yàn)室里由粗鹽制備精鹽的實(shí)驗(yàn)中，必需的操作步驟有A.分液B.過濾C.溶解D.蒸發(fā)結(jié)晶8、下列反應(yīng)能用離子方程式rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=BaCO_{3}隆媒}表示的有A.rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=

BaCO_{3}隆媒}與rm{BaCl_{2}}溶液反應(yīng)B.rm{K_{2}CO_{3}}與rm{CO_{2}}溶液反應(yīng)C.rm{Ba(OH)_{2}}與rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液反應(yīng)D.rm{Na_{2}CO_{3}}與rm{Ba(OH)_{2}}溶液反應(yīng)rm{NaHCO_{3}}9、氯酸根和亞硫酸氫根發(fā)生氧化還原反應(yīng)：rm{ClO_{3}^{-}+3HSO_{3}^{-}=3SO_{4}^{2-}+3H^{+}+Cl^{-}}，下圖為該反應(yīng)速率隨時間變化的圖像。圖中rm{ClO_{3}^{-}+3HSO_{3}^{-}=

3SO_{4}^{2-}+3H^{+}+Cl^{-}}是用rm{v(ClO_{3}^{-})}在單位時間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變化來表示的反應(yīng)速率。則下列說法不正確的是()

A.反應(yīng)開始時速率增大可能是rm{ClO_{3}^{-}}增大引起的B.若坐標(biāo)改為rm{c(H^{+})}時，速率時間曲線和上圖曲線完全重合C.后期反應(yīng)速率下降的原因是反應(yīng)物濃度減少D.圖中陰影部分rm{v(Cl^{-})}面積rm{"}為rm{"}至rm{t_{1}}時間內(nèi)rm{t_{2}}的物質(zhì)的量的減少值rm{ClO_{3}^{-}}10、下列離子與氖原子具有相同核外電子數(shù)的有A.rm{Na^{+}}B.rm{F^{隆陋}}C.rm{Al^{3+}}D.rm{S^{2隆陋}}11、下列操作能用于檢驗(yàn)rm{NH_{3}}的是rm{(}rm{)}A.氣體使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗tB.氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)C.氣體與濃rm{H_{2}SO_{4}}靠近D.氣體與濃鹽酸產(chǎn)生白煙12、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是rm{(}rm{)}A.已知rm{2SO_{2}(g)+O_{2}?2SO_{3}(g)}為放熱反應(yīng)，則rm{SO_{2}}的能量一定高于rm{SO_{3}}的能量B.已知rm{C(}石墨，rm{s)=C(}金剛石，rm{s)triangleH>0}則金剛石比石墨穩(wěn)定C.已知rm{2C(s)+2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)triangleH_{1}}rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)triangleH_{2}}則rm{triangleH_{1}<triangleH_{2}}D.已知rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(l)triangleH=-57.3kJ/mol}則任何酸堿中和的反應(yīng)熱均為rm{2C(s)+2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)triangle

H_{1}}rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)triangle

H_{2}}評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)13、（4分）小玲到了傍晚時就看不見東西，患了夜盲癥?？赡艿脑蛑皇撬捏w內(nèi)缺乏維生素；小可同學(xué)近期感到精神不振、疲勞、頭暈、面色蒼白，醫(yī)生說她患了貧血病，此時她應(yīng)該多補(bǔ)充蛋白質(zhì)和含__________豐富的無機(jī)鹽。14、（12分）已知化學(xué)反應(yīng)①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常數(shù)為K2。在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：。溫度K1K2973K1.472.381173K2.151.67(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3＝________。(3)能判斷反應(yīng)③已達(dá)平衡狀態(tài)的是________。A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c(CO)不變C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)(4)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式__________________。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施是________(填寫序號)。A．縮小反應(yīng)容器容積B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積C．降低溫度D．升高溫度E．使用合適的催化劑F．設(shè)法減少CO的量15、（8分）用碳棒作電極，在Na+、Cu2+、Cl－、SO42－等離子中選出適當(dāng)離子組成電解質(zhì)，電解其溶液，寫出符合條件的一種電解質(zhì)的化學(xué)式：⑴當(dāng)陰極放出H2，陽極放出O2時，電解質(zhì)是；⑵當(dāng)陰極析出金屬，陽極放出O2時，電解質(zhì)是；⑶當(dāng)陰極放出H2，陽極放出Cl2時，電解質(zhì)是；(4)通過電子的物質(zhì)的量與陰極析出的金屬的物質(zhì)的量、陽極析出的氣體的物質(zhì)的量之比為4∶2∶1時，電解質(zhì)的化學(xué)式是。16、1.00L1.00mol?L-1H2SO4溶液與2.00L1.00mol?L-1NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，由此可推知H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為______，表示該中和熱的熱化學(xué)方程式為______．（溶液狀態(tài)用aq表示）17、電爐加熱時用純O2氧化管內(nèi)樣品；根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成．下列裝置是用燃燒法確定有機(jī)物分子式常用的裝置．

(1)產(chǎn)生的O2按從左到右的流向；所選裝置各導(dǎo)管的正確連接順序是____________．

(2)C裝置中濃硫酸的作用是____________．

(3)D裝置中MnO2的作用是____________．

(4)燃燒管中CuO的作用是____________．

(5)若實(shí)驗(yàn)中所取樣品只含C；H、O三種元素中的兩種或三種；準(zhǔn)確稱取0.92g樣品，經(jīng)充分反應(yīng)后，A管質(zhì)量增加1.76g，B管質(zhì)量增加1.08g，則該樣品的實(shí)驗(yàn)式為____________．

(6)用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量；得如圖一所示的質(zhì)譜圖，則該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為____________．

(7)能否根據(jù)A的實(shí)驗(yàn)式確定A的分子式____________(填“能”或“不能”)；若能，則A的分子式是____________(若不能，則此空不填)．

(8)該物質(zhì)的核磁共振氫譜如圖二所示，則其結(jié)構(gòu)簡式為____________．18、現(xiàn)有以下四種物質(zhì)：A.過氧化鈉rm{(Na_{2}O_{2})}rm{B.}二氧化硅rm{(SiO_{2})}C.rm{CuSO_{4}}溶液rm{D.Na_{2}SiO_{3}}根據(jù)題意，選擇恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)用字母代號填空。rm{(1)}可用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料的是_________________；rm{(2)}能用于潛艇里制氧氣的是_________________；rm{(3)}加入rm{NaOH}溶液有藍(lán)色沉淀生成的是___________________；rm{(4)}可用于制耐火材料的是____________。19、只用一種試劑就能將苯、己烯、溴苯、乙醇區(qū)分開來，這種試劑是______．評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)20、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。21、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。22、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。23、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共30分)24、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-?；卮鹣铝袉栴}：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學(xué)反應(yīng)類型為___(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應(yīng)式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。25、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘渣的主要成分是___________，轉(zhuǎn)化時需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF使兩種沉淀共存時，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2-)測定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。26、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強(qiáng)的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟II；III的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時的操作為___________(選填字母編號)。步驟III蒸餾時的操作順序是___________(選填字母編號)。

a．打開K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測定產(chǎn)品純度。測定過程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為___________。

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，該實(shí)驗(yàn)還需要___________。評卷人得分六、推斷題(共2題，共20分)27、X；Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若X單質(zhì)的一種同素異形體是一種黑色的非金屬單質(zhì)；則Y轉(zhuǎn)化為Z的化學(xué)方程式______，Z的晶體類型______晶體．

（2）若X為一種金屬的氯化物；Y是一種常見的兩性氫氧化物，W為化工常用的強(qiáng)堿，寫出Y與W反應(yīng)的離子方程式______．

（3）若X是一種活潑的金屬單質(zhì)，Z是一種淡黃色的化合物，Z的化學(xué)式______則Z轉(zhuǎn)化為W的化學(xué)方程式______．28、現(xiàn)有A；B、C、D、E五種中學(xué)教材中常見的金屬單質(zhì)；其單質(zhì)和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的有關(guān)信息如表所示：

。單質(zhì)ABCDE最高價氧化物。

對應(yīng)水化物的穩(wěn)定性難分解能分解能分解能分解能分解單質(zhì)性質(zhì)與水劇烈反應(yīng)緩慢溶于熱水溶于強(qiáng)堿性溶液難溶于冷的濃硝酸溶于濃、稀硝酸已知A；B、C的組成元素位于同一短周期；D和E的組成元素位于同一周期，D的低價氫氧化物在空氣中會發(fā)生顏色變化，E在空氣中生銹呈綠色．

根據(jù)要求；回答下列問題：

（1）C元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，原因分別是：______；______（用電離方程式表示）

（2）以B、C為電極，A的氫氧化物的水溶液為電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池．寫出C極的電極反應(yīng)式：______．

（3）用離子方程式表示D的單質(zhì)能與D的化合物在水溶液中發(fā)生化合反應(yīng)：______．

（4）E的單質(zhì)在加熱條件下能與濃硫酸反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A|B|C【分析】

A．瘦肉精讓豬的單位經(jīng)濟(jì)價值提升不少；但它有很危險的副作用，輕則導(dǎo)致心律不整，嚴(yán)重一點(diǎn)就會導(dǎo)致心臟病，對人體有害，故A正確；

B．甲醛有毒；能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，不但對人體有害，而且降低了食品的質(zhì)量，對人體有害，故B正確；

C．蘇丹紅具有致癌性；對人體的肝腎器官具有明顯的毒性作用，對人體有害，故C正確；

D．醬油中加鐵可補(bǔ)充人體必需的鐵元素；故D錯誤．

故選ABC．

【解析】【答案】A．根據(jù)瘦肉精會對人體會產(chǎn)生副作用進(jìn)行分析；

B．根據(jù)甲醛能破壞蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)的性質(zhì)判斷；

C．根據(jù)蘇丹紅有毒進(jìn)行分析；

D．缺鐵會患缺鐵性貧血．

2、A【分析】【解答】解：A．鈉和水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A正確；B．碳酸鈣與稀醋酸的反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑；故B錯誤；

C．銅與稀硝酸的反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；故C錯誤；

D．常溫下，用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣的離子反應(yīng)為Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O；故D錯誤；

故選A．

【分析】A．反應(yīng)生成NaOH和氫氣；

B．醋酸；碳酸鈣在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式；

C．反應(yīng)生成硝酸銅；NO和水；

D．電荷不守恒．3、D【分析】【解答】解：平衡時c（HI）=4mol?L﹣1，HI分解生成的H2的濃度為1mol?L﹣1，則：NH4I分解生成的HI的濃度為3mol?L﹣1+2×1mol?L﹣1=5mol?L﹣1；

所以NH4I分解生成的NH3的濃度為5mol?L﹣1；

所以反應(yīng)①的平衡常數(shù)k=c（NH3）?c（HI）=5mol?L﹣1×3mol?L﹣1=15mol2?L﹣2．

故選：D．

【分析】反應(yīng)①的平衡常數(shù)k=c（NH3）?c（HI），NH4I分解生成的HI為平衡時HI與分解的HI之和，即為NH4I分解生成的NH3，由反應(yīng)②可知分解的c（HI）為平衡時c（H2）的2倍，求出為NH4I分解生成的NH3，代入反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=c（NH3）?c（HI）計算．4、D【分析】【分析】本題考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，利用核磁共振氫譜中峰的個數(shù)確定幾種不同環(huán)境的氫原子，根據(jù)峰面積之比判斷各種等效氫原子的個數(shù)，再結(jié)合分子式推出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)?！窘獯稹亢舜殴舱駳渥V有三個峰，說明分子中有三種不同環(huán)境的氫原子，峰面積之比是rm{1:1:6}說明三種不同環(huán)境的氫原子個數(shù)之比為rm{1:1:6}A.分子中三種不同環(huán)境的氫原子個數(shù)之比為rm{3:2:3}故A錯誤；B.已知分子式，無法判斷幾種不同環(huán)境的氫原子，故B錯誤rm{;}C.分子有四種不同環(huán)境的氫原子，故C錯誤；D.分子中有三種不同環(huán)境的氫原子，且三種不同環(huán)境的氫原子個數(shù)之比為rm{1:1:6}故D正確．故選D?！窘馕觥縭m{D}5、B【分析】解：A．制取乙酸乙酯時；應(yīng)該將密度大的物質(zhì)加入密度小的物質(zhì)中，所以應(yīng)該將濃硫酸加入乙醇和乙酸的混合溶液中并不斷攪拌，防止產(chǎn)生安全事故，故A錯誤；

B．棉花屬于纖維素；絲屬于蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在灼燒時有燒焦羽毛的氣味，棉花燃燒產(chǎn)生白色灰燼，所以可以用灼燒方法鑒別絲和棉花，故B正確；

C．油脂水解生成高級脂肪酸或高級脂肪酸鹽和甘油；蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，故C錯誤；

D．石油是由多種烷烴和環(huán)烷烴組成的混合物；不含乙烯；丙烯和丁二烯，故乙烯、丙烯和丁二烯不是石油分餾的產(chǎn)物，石油裂化得到乙烯、丙烯、丁二烯等氣體，故D錯誤；

故選B．

A．制取乙酸乙酯時；應(yīng)該將密度大的物質(zhì)加入密度小的物質(zhì)中；

B．棉花屬于纖維素；絲屬于蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在灼燒時有燒焦羽毛的氣味；

C．油脂水解生成高級脂肪酸或高級脂肪酸鹽和甘油；

D．石油是由多種烷烴和環(huán)烷烴組成的混合物．

本題考查有機(jī)物鑒別、物質(zhì)的性質(zhì)及基本操作，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)差異性是鑒別物質(zhì)的基本方法，易錯選項(xiàng)是A，注意溶液混合順序，題目難度不大．【解析】【答案】B二、多選題(共7題，共14分)6、BCE【分析】【分析】本題考查了鹽類水解平衡的影響因素分析判斷，注意陰離子和陽離子的濃度變化?！窘獯稹看姿徕c溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，rm{CH_{3}COO^{-}+H_{2}O?CH_{3}COOH+OH^{-}}

A.加人rm{Na0H}固體增大氫氧根離子濃度；平衡逆向進(jìn)行，但同時增大鈉離子濃度，故A錯誤；

B.加入醋酸會抑制水解平衡逆向進(jìn)行；醋酸根離子濃度增大，故B正確；

C.加入rm{KOH}固體溶解后氫氧根離子濃度增大，抑制水解，鈉離子和醋酸根離子濃度比值接近rm{1}rm{1}故C正確；

D.加水稀釋促進(jìn)水解；醋酸根離子濃度和鈉離子濃度減小程度不同，故D錯誤；

E.加人適量rm{CH_{3}COOK}固體，溶解后溶液中醋酸根離子濃度增大，可以使鈉離子和醋酸根離子濃度比值接近rm{1}rm{1}故E正確。

故選BCE?！窘馕觥縭m{BCE}7、BCD【分析】實(shí)驗(yàn)室里由粗鹽制備精鹽的過程為：溶解粗鹽，加入試劑將雜質(zhì)離子除去，接著過濾除去難溶物、泥沙等，加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液rm{pH}除去過量的除雜試劑，最后通過蒸發(fā)濃縮達(dá)到純凈的氯化鈉，因此必需的操作為：溶解、過濾、蒸發(fā)濃縮．除去過量的除雜試劑，最后通過蒸發(fā)濃縮達(dá)到純凈的氯化鈉，因此必需的操作為：溶解、過濾、蒸發(fā)濃縮．rm{pH}【解析】rm{BCD}8、AC【分析】【分析】本題考查離子方程式的書寫，離子反應(yīng)的本質(zhì)，難度中等?！窘獯稹緼.rm{BaCl}rm{BaCl}rm{{,!}_{2}}與rm{K}rm{K}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}故A正確；

rm{{,!}_{3}}溶液反應(yīng)的離子方程式為：rm{Ba^{2+}+CO_{3}^{2-}=BaCO_{3}隆媒}B.rm{Ba(OH)}rm{2}rm{2}rm{+CO}rm{2}rm{2}的離子反應(yīng)為rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{Ba}rm{2+}rm{2+}rm{+2OH}故B錯誤；rm{-}rm{-}rm{+CO}rm{2}rm{2}rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}C.rm{Ba(NO}rm{Ba(NO}rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2}}rm{+Na}故C選；

rm{+Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{=BaCO}rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}的離子反應(yīng)為rm{隆媒+2NaNO}rm{隆媒+2NaNO}rm{{,!}_{3}}的離子反應(yīng)為rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}rm{+CO}rm{+CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{=BaCO}故D錯誤。

rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}【解析】rm{AC}9、BD【分析】【分析】本題主要考查了外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識，難度不大，需要注意的是要抓住題目的信息是解答rm{A}選項(xiàng)的關(guān)鍵?！窘獯稹緼.由方程式：rm{ClO_{3}^{-}+HSO_{3}^{-}-SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+H^{+}}可知：反應(yīng)開始時隨著反應(yīng)的進(jìn)行，rm{c(H^{+})}不斷增大，反應(yīng)的速率加快由題目信息可知反應(yīng)的速率隨rm{c(H^{+})}的增大而加快；故A正確；

B.在反應(yīng)中rm{ClO_{3}^{-}+HSO_{3}^{-}-SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+H^{+}}rm{1molClO_{3}^{-}}參加氧化還原反應(yīng)得到rm{6mol}電子，rm{1mol}亞硫酸氫根離子參加氧化還原反應(yīng)失去rm{2mol}電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是rm{6}則rm{ClO_{3}^{-}}的計量數(shù)是rm{1}亞硫酸氫根離子的計量數(shù)是rm{3}其它原子根據(jù)原子守恒來配平，所以該方程式為：rm{ClO_{3}^{-}+3HSO_{3}^{-}=3SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+3H^{+}}rm{v(ClO_{3}^{-})}rm{v(H^{+})=1}rm{3}縱坐標(biāo)為rm{v(H^{+})}的rm{v-t}曲線與圖中曲線不重合；故B錯誤；

C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行；反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)速率減小，所以后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小，故C正確；

D.在反應(yīng)中rm{ClO_{3}^{-}+HSO_{3}^{-}-SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+H^{+}}rm{1molClO_{3}^{-}}參加氧化還原反應(yīng)得到rm{6mol}電子，rm{1mol}亞硫酸氫根離子參加氧化還原反應(yīng)失去rm{2mol}電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是rm{6}則rm{ClO_{3}^{-}}的計量數(shù)是rm{1}亞硫酸氫根離子的計量數(shù)是rm{3}其它原子根據(jù)原子守恒來配平，所以該方程式為：rm{ClO_{3}^{-}+3HSO_{3}^{-}=3SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+3H^{+}}rm{trianglen(Cl^{-})}rm{trianglen(ClO_{3}^{-})=1}rm{triangle

n(ClO_{3}^{-})=1}所以圖中陰影部分“面積”可以表示rm{1}時間為rm{t_{1}-t_{2}}增加或者是rm{n(Cl^{-})}濃度的減??；故D錯誤。

故選BD。rm{ClO_{3}^{-}}【解析】rm{BD}10、ABC【分析】略【解析】rm{ABC}11、ABD【分析】解：rm{NH_{3}+H_{2}O?NH_{3}.H_{2}O?NH_{4}^{+}+OH^{-}}

A.無色酚酞遇堿變紅色；所以氨氣能使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t，故A正確；

B.紅色石蕊試紙遇堿變藍(lán)色；所以氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，故B正確；

C.濃硫酸沒有揮發(fā)性；所以氨氣與濃硫酸靠近不產(chǎn)生白煙，故C錯誤；

D.濃鹽酸具有揮發(fā)性；氨氣和氯化氫反應(yīng)生成固體顆粒而產(chǎn)生白煙，故D正確；

故選ABD．

氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨；一水合氨電離出氫氧根離子而使氨水溶液呈堿性，無色酚酞遇堿變紅色，紅色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，氨氣和氯化氫反應(yīng)生成白煙．

本題考查了氨氣的性質(zhì)，明確屬于堿性氣體，可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙、無色的酚酞試紙變色，知道氨氣的檢驗(yàn)方法，題目難度不大．【解析】rm{ABD}12、C【分析】解：rm{A.2SO_{2}(g)}和rm{O_{2}}的總能量一定高于rm{2SO_{3}}的能量；rm{SO_{2}}的能量不一定高于rm{SO_{3}}的能量；故A錯誤；

B.rm{C(}石墨，rm{s)=C(}金剛石，rm{s)}rm{triangleH>0}為吸熱反應(yīng)rm{;}石墨的能量低于金剛石；能量越低越穩(wěn)定，故B錯誤；

C.完全燃燒放出的熱量多，放熱為負(fù)值，rm{triangleH_{1}<triangleH_{2}}故C正確；

D.在稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成rm{triangleH_{1}<triangle

H_{2}}水放出的熱量為中和熱，rm{1mol}弱酸電離時吸熱，所以放出的熱量小于rm{triangleH=-57.3kJ/mol}故D錯誤．

故選C．

A.放熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；

B.rm{57.3kJ/mol}為吸熱反應(yīng)；

C.完全燃燒放出的熱量多；

D.在稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成rm{triangleH>0}水放出的熱量為中和熱．

本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法；燃燒熱，中和熱概念分析應(yīng)用，掌握概念實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，題目難度不大．

rm{1mol}【解析】rm{C}三、填空題(共7題，共14分)13、略

【分析】試題分析：人體缺乏維生素A會患夜盲癥，即傍晚時看不清東西；鐵是合成血紅蛋白的主要元素之一，缺乏會患缺鐵性貧血．考點(diǎn)：考查化學(xué)元素與人體健康等知識?！窘馕觥俊敬鸢浮緼、Fe(鐵)14、略

【分析】（1）根據(jù)平衡常數(shù)的變化可知，溫度越高，K1越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。（2）根據(jù)蓋斯定律可知①－②即得到③，所以K3＝＝（3）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。所以選項(xiàng)B正確。反應(yīng)前后體積不變，所以壓強(qiáng)始終是不變的，A不正確。選項(xiàng)C中反應(yīng)速率的分析相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，C正確。選項(xiàng)D中在任何情況下都是成立的，不正確。答案選BC。（4）溫度越高，K1越大，K2越小，所以K3也越大，因此正反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)。反應(yīng)③中的壓強(qiáng)是不變的，改變壓強(qiáng)平衡不移動，A、B不正確。反應(yīng)吸熱，降低溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，C不正確，D正確。催化劑只能改變反應(yīng)速率，但不會影響平衡狀態(tài)，E不正確。降低生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，F(xiàn)正確。所以正確的答案是DF?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)吸熱(2)(3)BC(4)K3＝；吸熱；DF15、略

【分析】（1）陰極放出H2，陽極放出O2，說明相當(dāng)于電解水，所以溶質(zhì)可以是Na2SO4。（2）在水溶液中Na+不可能放電，所以只能是Cu2+放電。陽極放出O2，說明是OH－放電，所以不能還原氯離子，溶質(zhì)是CuSO4。（3）陰極放出H2，說明是溶液中的氫離子放電，因此不能含有銅離子。陽極放出Cl2，說明溶液中必須含有氯離子，所以溶質(zhì)為NaCl。（4）陰極析出金屬，說明必須含有銅離子。由于陰極析出的銅的物質(zhì)的量和陽極析出的氣體的物質(zhì)的量之比為2∶1，即每生成1mol該氣體，反應(yīng)中就轉(zhuǎn)移4mol電子，所以氣體是氧氣。故溶質(zhì)為CuSO4?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）Na2SO4(2)CuSO4(3)NaCl(4)CuSO416、略

【分析】解：1.00L1.00mol/LH2SO4溶液與2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，即生成2mol水放出114.6kJ的熱量，反應(yīng)的反應(yīng)熱為-11.46kJ/mol，中和熱為-57.3kJ/mol，則中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；

故答案為：-57.3kJ/mol；NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；

根據(jù)中和熱的概念：稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量求出中和熱以及中和熱的熱化學(xué)方程式；

本題考查中和熱以及熱化學(xué)方程式的書寫問題，本題難度中等，注意準(zhǔn)確理解中和熱的概念．【解析】-57.3kJ/mol；NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol17、略

【分析】解：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B(吸收水)、A(吸收二氧化碳)中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選擇裝置各導(dǎo)管的連接順序是g→f→e→h→i→c(或d)→d(或c)→a(或b)→b(或a)．

故答案為：g→f→e→h→i→c(或d)→d(或c)→a(或b)→b(或a)．

(2)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，以免影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；

故答案為：吸收水分；干燥氧氣；

(3)MnO2為分解制備氧氣的催化劑；

故答案為：作催化劑、加快產(chǎn)生O2的速率；

(4)一氧化碳能與氧化銅反應(yīng)，可被氧化成二氧化碳的性質(zhì)可知，CuO的作用是把有機(jī)物不完全燃燒產(chǎn)生的CO轉(zhuǎn)化為CO2；

故答案為：使有機(jī)物更充分氧化為CO2、H2O；

(5)A管質(zhì)量增加1.76g說明生成了1.76g二氧化碳，可得碳元素的質(zhì)量：1.76g××100%=0.48g；

B管質(zhì)量增加1.08g說明生成了1.08g水，可得氫元素的質(zhì)量：1.08g××100%=0.12g；從而可推出含氧元素的質(zhì)量為：0.92g-0.48g-0.12g=0.32g；

設(shè)實(shí)驗(yàn)式為CXHYOZ，則X：Y：Z==2：6：1，即實(shí)驗(yàn)式為：C2H6O；

故答案為：：C2H6O；

(6)質(zhì)譜圖可知有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為46；

故答案為：46；

(7)有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為：C2H6O，所以分子式為(C2H6O)n，相對分子質(zhì)量為46n，而有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為46，則n=1，所以分子式為C2H6O；

故答案為：能；C2H6O；

(8)核磁共振氫譜中給出3種峰，說明該分子中有3種H原子，所以其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH；

故答案為：CH3CH2OH；【解析】g→f→e→h→i→c(或d)→d(或c)→a(或b)→b(或a);吸收水分、干燥氧氣;作催化劑、加快產(chǎn)生O2的速率;使有機(jī)物更充分氧化為CO2、H2O；;C2H6O;46;能;C2H6O;CH3CH2OH18、(1)B

(2)A

(3)C

(4)D【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用，題目難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}二氧化硅可用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料，故答案為：rm{B}rm{(2)}過氧化鈉能用于潛艇里制氧氣，故答案為：rm{A}rm{(3)}硫酸銅加入氫氧化鈉溶液中生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故答案為：rm{C}rm{(4)}rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{SiO}可用于制耐火材料，故答案為：rm{SiO}rm{{,!}_{3}}【解析】rm{(1)B}rm{(2)A}rm{(3)C}rm{(4)D}19、略

【分析】解：苯；己烯、溴苯、乙醇分別與溴水混合的現(xiàn)象為：分層后有機(jī)色層在上層、溴水褪色、分層后有機(jī)色層在下層、無現(xiàn)象；現(xiàn)象不同，則溴水可鑒別；

故答案為：溴水．

苯；己烯、溴苯均不溶于水；乙醇與水互溶，苯的密度比水的密度小，溴苯的密度比水的密度大，烯烴與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，以此來解答．

本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意鑒別試劑的選擇，題目難度不大．【解析】溴水四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)20、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）221、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越??；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序?yàn)镠

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘?，可以與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說法不合理。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，要注意基礎(chǔ)知識并靈活運(yùn)用，注意金屬氫化物有關(guān)問題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H222、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）223、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物五、工業(yè)流程題(共3題，共30分)24、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，同時生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)電子守恒計算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；

(3)電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小；與鐵離子的水解有關(guān)。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價為+1價；氧元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學(xué)反應(yīng)類型為發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)中Fe元素的化合價從+3價升高為+6價，Cl元素的化合價從+1價降為-1價，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設(shè)制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽極，電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)從而降低K2FeO4濃度?！窘馕觥竣?+6②.氧化還原反應(yīng)③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)，從而降低K2FeO4的濃度25、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應(yīng)，故凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘渣的主要成分是碳(或C)，轉(zhuǎn)化時需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應(yīng)生成SO42-、Cr3+，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液計數(shù)偏大，則測定結(jié)果將偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接觸面積，提高反應(yīng)速率②.碳(或C)③.使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+④.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶⑤.抑制離子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%26、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：NaNO2與甲醇、70%稀硫酸反應(yīng)得到CH3ONO，加入NaOH水合肼溶液反應(yīng)：CH3ONO+N2H4?H2O+NaOH═CH3OH+NaN3+3H2O，得到的A溶液為NaN3，混有水合肼、NaOH、CH3OH，蒸餾A將甲醇分離，得到B溶液，將其結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。計算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過量的Ce4+；結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計算；為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)一般要用平行實(shí)驗(yàn)，求平均值。

【詳解】

(1)步驟I總反應(yīng)亞硝酸鈉和甲醇在酸性條件下生成CH3ONO和硫酸鈉，化學(xué)方程式為2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O。故答案為：2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O；

(2)①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)CH3ONO加入NaOH水合肼溶液生成NaN3和CH3OH，化學(xué)方程式為CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是緩慢通入CH3ONO氣體，降低反應(yīng)速率，防止溫度升高過快。故答案為：CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O；緩慢通入CH3ONO氣體；

②步驟Ⅱ中制備疊氮化鈉的操作是在三頸瓶中進(jìn)行，制備疊氮化鈉的操作是打開K1、K2，關(guān)閉K3；步驟Ⅲ中溶液A進(jìn)行蒸餾的合理操作順序是：關(guān)閉K1、K2→打開K3→水浴加熱、通冷