2025年粵教新版選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教新版選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷425考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、向某二元弱酸H2A水溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gx（x為或）與pH的變化關(guān)系如圖所示；下列說(shuō)法正確的是。

A.pH=7時(shí)，存在c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)B.直線Ⅰ表示的是lg隨pH的變化情況C.=10-2.97D.A2-的水解常數(shù)Kh1大于H2A電離常數(shù)的Ka22、下列物質(zhì)的水溶液不能使酚酞變紅的是A.NaOHB.Na2CO3C.NaClD.NH33、在不同溫度下，水溶液中c(H+)與c(OH-)有如圖所示關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是。

A.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH=6，顯酸性B.T℃下，水的離子積常數(shù)為1×10-12C.T<25℃D.純水僅升高溫度，可以從a點(diǎn)變到d4、時(shí)，向溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．下列敘述不正確的是

A.C點(diǎn)溶液中含有和B.溶液中水的電離程度比溶液中小C.B點(diǎn)，D.D點(diǎn)，5、25°C時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中＞lC.pH為2的鹽酸與等體積pH=l2的氨水混合后所得溶液呈酸性D.Na2SO3溶液中：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2SO3)]6、用電解法處理含Cr2072-的廢水，探究不同因素對(duì)含Cr2072-廢水處理的影響，結(jié)果如表所示（Cr2072-的起始濃度、體積、電壓、電解時(shí)間均相同）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。實(shí)驗(yàn)iiiiiiiv

是否加入Fe2（S04）3否否否是否加入H2S04否加入lmL加入lmL加入lmL陰極村料石墨石墨石墨石墨陽(yáng)極材料石墨石墨石墨鐵Cr2072-的去除率0.092%12.7%20.8%57.3%實(shí)驗(yàn)iii中Fe3+去除Cr2072-的機(jī)理

A.實(shí)驗(yàn)ii與實(shí)驗(yàn)i對(duì)比，其他條件不變，增加c（H+）有利于Cr2072-的去除B.實(shí)驗(yàn)iii與實(shí)驗(yàn)ii對(duì)比，其他條件不變，增加c（Fe3+）有利于Cr2072-的去除C.實(shí)驗(yàn)iv中循環(huán)利用提高了Cr2072-的去除率D.若實(shí)驗(yàn)iv中去除O.OlmolCr2072-電路中共轉(zhuǎn)移0.06mol電子評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、已知：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1；

②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2；

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3；

④2CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l)ΔH4；

⑤2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)ΔH5。

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（）A.ΔH1>0，ΔH2<0B.ΔH5=2ΔH2+ΔH3－ΔH1C.ΔH1<0，ΔH3<0D.ΔH4=ΔH1－2ΔH38、0.1molCO2與0.3molC在恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+C(s)?2CO(g)。平衡時(shí)，體系中各氣體的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。已知：用氣體分壓表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=；氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是。

A.650℃時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%B.800℃達(dá)平衡時(shí)，若充入氣體He，v正<v逆C.T℃達(dá)平衡時(shí)，若充入等體積的CO2和CO時(shí)，v正>v逆D.925℃時(shí)，用平衡氣體分壓表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=23.04P總9、近日，北京航空航天大學(xué)教授團(tuán)隊(duì)與中科院高能物理研究所合作，合成了Y、Sc(Y1／NC，Sc1／NC)單原子催化劑；用于常溫常壓下的電化學(xué)催化氫氣還原氮?dú)獾姆磻?yīng)。反應(yīng)歷程與相對(duì)能量模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示(*表示稀土單原子催化劑)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.相同條件下，兩種催化反應(yīng)的焓變相同B.實(shí)際生產(chǎn)中將催化劑的尺寸處理成納米級(jí)顆?？商岣甙睔獾钠胶廪D(zhuǎn)化率C.使用Sc1／NC單原子催化劑的反應(yīng)歷程中，最大能壘的反應(yīng)過(guò)程可表示為*N2+H→*NNHD.升高溫度一定可以提高氨氣單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率10、已知：①pOH=-lgc(OH-)；②N2H4+H2ON2H5++OH－、N2H5++H2ON2H62++OH－，分別對(duì)應(yīng)有pOH1和pOH2。常溫下，將鹽酸滴加到N2H4的水溶液中；混合溶液中pOH隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.曲線M表示變化關(guān)系B.N2H4與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為N2H5HSO4C.pOH1＞pOH2D.反應(yīng)N2H5++H2ON2H62++OH－的K=10-1511、常溫下，向20mL0.01mol·L?1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L?1的CH3COOH溶液，溶液中水所電離出的c(OH?)的對(duì)數(shù)隨加入CH3COOH溶液的體積變化如圖所示；下列說(shuō)法正確的是。

A.F點(diǎn)溶液顯堿性B.若G點(diǎn)由水電離出的c(OH?)=2.24×10?6mol·L?1，則Ka(CH3COOH)≈1×10?6C.H點(diǎn)離子濃度關(guān)系為c(CH3COO?)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH?)D.E點(diǎn)由水電離的c(H+)=10?3mol·L?112、25℃時(shí)，向10mL0.1mol·L－1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1的鹽酸，溶液的AG[AG＝lg]變化如圖所示(溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法不正確的是()

A.若a＝－8，則Kb(XOH)≈10－6B.M點(diǎn)表示鹽酸和XOH恰好完全反應(yīng)C.R點(diǎn)溶液中可能存在c(X＋)＋c(XOH)＝c(Cl－)D.M點(diǎn)到N點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小13、一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知:pM="-lg"c(M)，pc(CO32-)="-lg"cc(CO32-)。下列說(shuō)法正確的是。

A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B.a點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32-)C.b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)32-)D.c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)32-)14、二茂鐵[Fe(C5H5)2]可作為燃料的節(jié)能消煙劑；抗爆劑。二茂鐵的電化學(xué)制備裝置與原理如圖所示,下列說(shuō)法正確的是。

A.a為電源的負(fù)極B.電解質(zhì)溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液C.電解池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為Fe+2C5H6Fe(C5H5)2+H2↑D.二茂鐵制備過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)為2H++2e-H2↑評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、Ⅰ.已知：反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)；某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A；B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

（1）經(jīng)測(cè)4s時(shí)間，v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，則4s時(shí)物質(zhì)C的物質(zhì)的量為_(kāi)__________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。

（2）經(jīng)12s時(shí)間，v(A)＝___________,v(C)＝___________，該反應(yīng)12s時(shí)___________達(dá)到化學(xué)平衡（“是”或“否”）。

Ⅱ.（3）下列說(shuō)法可以證明H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。

A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)；生成nmolHI

B．一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂。

C．溫度和體積一定時(shí)；混合氣體顏色不再變化。

D．反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)16、①將一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)。其他條件相同；在不同催化劑(Ⅰ；Ⅱ)作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，體系中CO含量隨反應(yīng)溫度的變化如下圖所示。

在a點(diǎn)與b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件下，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行一段時(shí)間后達(dá)到平衡，平衡常數(shù)Ka_________(填“＞”、“＜”或“=”)Kb；c點(diǎn)CO含量高于b點(diǎn)的原因是_________。

②為了探究反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，起始時(shí)向恒容密閉容器中通入CH4與CO2，使其物質(zhì)的量濃度均為1.0mol·L-1。平衡時(shí)，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出兩條反應(yīng)速率-濃度關(guān)系曲線：v正-c(CH4)和v逆-c(CO)。

則與曲線v正-c(CH4)相對(duì)應(yīng)的是上圖中曲線_________(填“甲”或“乙”)；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，某一時(shí)刻降低溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，平衡常數(shù)減小，則此時(shí)曲線甲對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為_(kāi)________(填字母，下同)，曲線乙對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為_(kāi)________。17、圖表示800℃時(shí)；A；B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，t是達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間。試回答：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

(2)2min內(nèi)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______。18、按照要求回答下列問(wèn)題。

（1）硫酸鐵溶液顯酸性的原因_____（用離子方程式表示）．

（2）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+），則混合后溶液顯_____性．

（3）濃度均為0.1mol/L①氯化銨②醋酸銨③硫酸氫銨④氨水四種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序_____（填序號(hào)）．

（4）將化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解：2A（g）?B（g）+nC（g），反應(yīng)到3min時(shí)，容器內(nèi)A的濃度為0.8mol/L，測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)，平均速率ν（C）=0.6mol/（L?min），則化學(xué)方程式中的n值為_(kāi)____，ν（B）=_____，此時(shí)A的分解率為_(kāi)____．19、25℃時(shí)，H2SO3?HSO3－＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh＝____________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。20、（1）CuSO4的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH_____（填“＞”或“＝”或“＜”），實(shí)驗(yàn)室在配制CuSO4的溶液時(shí)，常將CuSO4固體先溶于________中；然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_____（填“促進(jìn)”；“抑制”）其水解。

（2）泡沫滅火器中的主要成分是_______和_______溶液，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。21、（1）一定溫度下，向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，溶液中__________________（填“增大”；“減小”或“不變”）。

（2）常溫下，將VmL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中；充分反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題。（忽略溶液體積的變化）

①如果溶液pH=7，此時(shí)V的取值___________20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小關(guān)系為_(kāi)__________________。

②如果V=40.00，則此時(shí)溶液中c(OH－)-c(H＋)-c(CH3COOH)=_________mol·L-1。

（3）常溫下，向20ml0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫(huà)出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如下圖；回答下列問(wèn)題：

①若將Na2CO3和NaHCO3混合物配成溶液，則此溶液的pH的取值范圍是________________；為測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列方案可行的是_________________

A．取a克混合物充分加熱，減重b克。

B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體。

C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克。

D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體。

②所得溶液中含量最多的三種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為_(kāi)________________評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)22、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共8分)23、實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)廢渣(主要含CaSO4?2H2O，還含少量SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3)為原料制取(NH4)2SO4晶體和輕質(zhì)CaCO3；其實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍(pH=8.5時(shí)Al(OH)3開(kāi)始溶解)。金屬離子Al3+Fe3+Fe2+Ca2+開(kāi)始沉淀時(shí)pH3.42.77.611.3完全沉淀時(shí)pH4.73.79.6/

②已知常溫下，Ksp(CaSO4)=4.8×10－5，Ksp(CaCO3)=3×10－9

回答下列問(wèn)題：

(1)廢渣粉末“浸取”時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)需向(NH4)2CO3溶液中加入適量濃氨水的目的是______________________。

(2)廢渣粉末“浸取”時(shí)，反應(yīng)溫度需控制在60~70℃，合適的加熱方式為_(kāi)________。若溫度過(guò)高將會(huì)導(dǎo)致CaSO4的轉(zhuǎn)化率下降，其原因是_______________________。

(3)濾渣1成分是_______________(填化學(xué)式)。

(4)加適量H2O2的作用是________________________________(用離子方程式表示)?！罢{(diào)pH值”除鐵和鋁時(shí)，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為_(kāi)________________。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)24、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請(qǐng)回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測(cè)Z在周期表中位置為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】二元弱酸的Ka1=×c（H＋）＞Ka2=×c（H＋），當(dāng)溶液的pH相同時(shí)，c（H＋）相同，lgX：Ⅰ＞Ⅱ，則Ⅰ表示lg與pH的變化關(guān)系，Ⅱ表示lg與pH的變化關(guān)系。

【詳解】

A．pH=4.19，溶液呈酸性，若使溶液為中性，則溶液中的溶質(zhì)為NaHA和Na2A，根據(jù)物料守恒，存在c(Na+)＞c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)；故A錯(cuò)誤；

B.由分析：直線Ⅰ表示的是lg隨pH的變化情況；故B正確；

C.=÷==102.97；故C錯(cuò)誤；

D．pH=1.22時(shí)和4.19時(shí)，lgX=0，則c（H2A）=c（HA－）、c（HA－）=c（A2－），Ka1=×c（H＋）=c（H＋）=10-1.22，K2=×c（H＋）=c（H＋）=10-4.19，A2－的水解平衡常數(shù)Kh1==10-9.81＜10-4.19=Ka2；故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握物料守恒及溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，D為易難點(diǎn)。2、C【分析】【詳解】

A.NaOH是強(qiáng)堿；溶液顯堿性，能使酚酞變紅，故A不選；

B.Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽；水解后溶液顯堿性，能使酚酞變紅，故B不選；

C.NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；溶液顯中性，不能使酚酞變紅，故C選；

D.NH3的水溶液顯堿性；能使酚酞變紅，故D不選；

故選C。3、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖像得出c點(diǎn)Kw＝1.0×10?12，c(H+)＝1.0×10?6mol?L?1；pH=6，溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；

B．T℃下，根據(jù)圖像c(H+)＝c(OH－)＝1.0×10?6mol?L?1，水的離子積常數(shù)為Kw＝1.0×10?12；故B正確；

C．T℃下，Kw＝1.0×10?12＞1.0×10?14；水電離吸熱，則T＞25℃，故C錯(cuò)誤；

D．a(chǎn)點(diǎn)呈中性；d點(diǎn)呈堿性，從a點(diǎn)變到d，純水不能只通過(guò)升高溫度，還需加堿，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。4、C【分析】【詳解】

A．10mL0.1mol?L-1H2C2O4溶液與等濃度NaOH完全反應(yīng)生成Na2C2O4，消耗NaOH的體積為20mL，此時(shí)溶液顯堿性，C點(diǎn)溶液顯中性，消耗的NaOH的體積小于20mL，所以溶液中溶質(zhì)為NaHC2O4和Na2C2O4；故A正確；

B．多元弱酸根離子分步水解，以第一步水解為主，所以NaHC2O4溶液中水的電離程度比Na2C2O4溶液中??；故B正確；

C．B點(diǎn)，H2C2O4溶液與NaOH恰好反應(yīng)生成NaHC2O4，由物料守恒可知，c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)；故C錯(cuò)誤；

D．D點(diǎn)，H2C2O4溶液與NaOH恰好反應(yīng)生成Na2C2O4，Na2C2O4水解溶液顯堿性，以第一步水解為主，所以溶液中離子濃度關(guān)系為；c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)＞c(HC2O4-)＞c(H+)；故D正確；

故答案為C。

【點(diǎn)睛】

判斷電解質(zhì)溶液的離子濃度關(guān)系，需要把握三種守恒，明確等量關(guān)系。①電荷守恒規(guī)律，電解質(zhì)溶液中，無(wú)論存在多少種離子，溶液都是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)。如NaHCO3溶液中存在著Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下關(guān)系：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)。②物料守恒規(guī)律，電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但元素總是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：c(K+)＝2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。③質(zhì)子守恒規(guī)律，如Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式可表示：c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到。5、D【分析】【詳解】

A．醋酸在水溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，Ka=Ka不變，溶液中加入少量水，c(CH3COO-)減小，增大；故A錯(cuò)誤；

B．向鹽酸中加入氨水至中性，電荷守恒為；c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，c(NH4+)=c(Cl-)，=1；故B錯(cuò)誤；

C．鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，pH為2的鹽酸，c(H+)=0.01mol/L，一水合氨為弱堿，pH為12的氨水，根據(jù)已電離產(chǎn)生的氫氧根離子c(OH-)=0.01mol/L；還有大量的一水合氨未電離，pH為2的鹽酸與等體積pH=l2的氨水混合后所得溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；

D．Na2SO3溶液中存在物料守恒，c(Na+)=2[c()+c()+c(H2SO3)]；故D正確；

答案選D。6、D【分析】【詳解】

A.實(shí)驗(yàn)ii與實(shí)驗(yàn)i對(duì)比，差別在于是否加入1mL的硫酸，加了硫酸，去除率明顯提升，所以增加c（H+）有利于Cr2O72-的去除；故A正確；

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷加入Fe2（SO4）3，增加c（Fe3+），Cr2O72-的去除率明顯提升；故B正確；

C.實(shí)驗(yàn)iv中，在陰極，F(xiàn)e3+得電子產(chǎn)生Fe2+，F(xiàn)e2+被Cr2O72-氧化后再產(chǎn)生Fe3+，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率；故C正確；

D.實(shí)驗(yàn)iv中，鐵作陽(yáng)極先失去電子變成Fe2+，然后發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，去除0.0lmolCr2O72-理論上共轉(zhuǎn)移0.06mol電子，但Cr2O72-的去除率只有57.3%；所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.06mol，故D錯(cuò)誤。

故選D。二、多選題(共8題，共16分)7、BC【分析】【詳解】

A.物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變小于零，即△H1<0、△H2<0；故A錯(cuò)誤；

B.利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算，將②2+③-①，可得⑤2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)ΔH5=2ΔH2+ΔH3－ΔH1；故B正確；

C.物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變小于零，所以ΔH1<0，ΔH3<0；故C正確；

D.根據(jù)蓋斯定律：①-③2得到CH3COOH(l)+2H2O(l)=2CO2(g)+4H2(g)；不是反應(yīng)④，故D錯(cuò)誤；

故答案：BC。

【點(diǎn)睛】

注意點(diǎn)：燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律化學(xué)反應(yīng)與途徑無(wú)關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物狀態(tài)有關(guān)，分析解答。8、AD【分析】【詳解】

A.由圖可知，650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，設(shè)開(kāi)始加入的二氧化碳為1mol，轉(zhuǎn)化了xmol，則有C(s)+CO2(g)?2CO(g)

開(kāi)始(mol)10

轉(zhuǎn)化(mol)x2x

平衡(mol)1?x2x

所以2x1?x+2x×100%=40%，解得x=0.25mol，則CO2的轉(zhuǎn)化率為0.251×100%=25%；故A正確；

B.800℃達(dá)平衡時(shí)，若充入氣體He，總壓增大，分壓不變，平衡不變，v正=v逆；故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，T℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO和CO2的體積分?jǐn)?shù)都為50%即為平衡狀態(tài)，T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO平衡不移動(dòng)，v正=v逆；故C錯(cuò)誤；

D.925℃時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為96%，則CO2的體積分?jǐn)?shù)為4%，KP==23.04P總；故D正確；

答案選AD。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)蓋斯定律；焓變只與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，催化劑只改變反應(yīng)歷程，不改變反應(yīng)的焓變，相同條件下，兩種催化反應(yīng)的焓變相同，A正確；

B．催化劑只能改變反應(yīng)速率；不能影響化學(xué)平衡移動(dòng)，故實(shí)際生產(chǎn)中將催化劑的尺寸處理成納米級(jí)顆粒不能提高氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；

C．從圖中可以看出，使用Sc1／NC單原子催化劑的反應(yīng)歷程中，最大能壘的反應(yīng)過(guò)程可表示為*N2+H→*NNH；C正確；

D．從圖中可知，合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，且溫度越高，催化劑吸附N2更困難；故升高溫度雖然可以加快反應(yīng)速率，但不一定可以提高氨氣單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率，D錯(cuò)誤；

故答案為：BD。10、BC【分析】【分析】

M、N點(diǎn)M點(diǎn)c(OH-)=10-15、N點(diǎn)c(OH-)=10-6，M點(diǎn)表示的電離平衡常數(shù)=10-15，N點(diǎn)表示的電離平衡常數(shù)=10-6；第一步電離常數(shù)大于第二步電離常數(shù)。

【詳解】

A．所以曲線M表示pOH與的變化關(guān)系，曲線N表示pOH與的變化關(guān)系；故A正確；

B．根據(jù)電離方程式可知，N2H4為二元堿，可以結(jié)合兩個(gè)H+，與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為N2H6(HSO4)2；故B錯(cuò)誤；

C．推導(dǎo)可知pOH1=-lgKa1、pOH2=-lgKa2，Ka1＞Ka2，所以pOH1＜pOH2；故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)N2H5++H2ON2H62++OH－為第二步反應(yīng)，M點(diǎn)時(shí)c(OH-)=10-15，K==10-15；故D正確；

答案選BC。11、AC【分析】【分析】

氫氧化鈉抑制水的電離；向氫氧化鈉溶液中加入醋酸，對(duì)水的電離的抑制作用逐漸減弱，當(dāng)溶液為醋酸鈉溶液時(shí)，水的電離程度最大。所以G點(diǎn)為醋酸鈉溶液，從E到G為氫氧化鈉和醋酸鈉的混合溶液，溶液為堿性，據(jù)此分析回答。

【詳解】

A．F點(diǎn)為氫氧化鈉和醋酸鈉的混合溶液；溶液為堿性，A正確；

B．若G點(diǎn)由水電離出的c(OH?)=2.24×10?6mol·L?1，根據(jù)醋酸根離子水解的離子方程式可知，溶液中c(CH3COOH)約等于c(OH?)，醋酸鈉的濃度為0.005mol/L,則醋酸根離子的水解平衡常數(shù)為則Ka(CH3COOH)=≈1×10?5；B錯(cuò)誤；

C．H點(diǎn)為醋酸鈉和醋酸的混合溶液，水的電離不受抑制和促進(jìn)，所以溶液為中性，c(H+)=c(OH?)，則根據(jù)電荷守恒有c(CH3COO?)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH?)；C正確；

D．E點(diǎn)為氫氧化鈉溶液，氫氧化根離子濃度為0.01mol/L，則溶液中水電離的氫離子濃度為10?12mol·L?1；D錯(cuò)誤。

答案選AC。12、AB【分析】【詳解】

A.a點(diǎn)表示0.1mol·L－1的XOH，若a=?8，則c(OH?)=10?3mol·L－1，所以Kb(XOH)=≈10?5；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.M點(diǎn)AG=0，則溶液中c(OH?)=c(H+)；溶液呈中性，所以溶液中為XOH；XCl，二者沒(méi)有恰好反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.若R點(diǎn)恰好為XCl時(shí)，根據(jù)物料守恒可得：c(X+)+c(XOH)=c(C1?)；C項(xiàng)正確；

D.M點(diǎn)的溶質(zhì)為XOH和XCl；繼續(xù)加入鹽酸，直至溶質(zhì)全部為XCl時(shí)，該過(guò)程水的電離程度增大，然后XCl溶液中再加入鹽酸，水的電離程度減小，所以從M點(diǎn)N點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小，D項(xiàng)正確；

答案選AB。13、BD【分析】【詳解】

試題分析：A、pM相等時(shí)，圖線中p（CO32-）數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小，因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次減小，故A錯(cuò)誤；B、a點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，pM=p（CO32-），所以c（Mn2+）=c（CO32-），故B正確；C、b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，pM＜p（CO32-），所以c（Ca2+）＞c（CO32-），故C錯(cuò)誤；D、pM數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小，則c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，pM＞p（CO32-），所以c（Mg2+）＜c（CO32-）；故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查了溶解平衡的相關(guān)知識(shí)。14、AC【分析】【分析】

由二茂鐵的電化學(xué)制備裝置與原理可知，與電源正極b相連的鐵為電解池的陽(yáng)極，鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，與電源負(fù)極a相連的鎳為電解池的陰極，鈉離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈉，鈉與發(fā)生置換反應(yīng)生成和氫氣，與亞鐵離子反應(yīng)生成二茂鐵和鈉離子，制備二茂鐵的總反應(yīng)方程式為Fe+2+H2↑。

【詳解】

A.由分析可知，a為電源的負(fù)極，b為電源的正極；故A正確；

B.與電源負(fù)極a相連的鎳為電解池的陰極，鈉離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈉，鈉能與水反應(yīng)，則電解質(zhì)溶液不可能為NaBr水溶液；故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，制備二茂鐵的總反應(yīng)方程式為Fe+2+H2↑；故C正確；

D.二茂鐵制備過(guò)程中陰極上鈉離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈉，電極反應(yīng)式為Na++e-=Na；故D錯(cuò)誤；

故選AC。

【點(diǎn)睛】

由二茂鐵的電化學(xué)制備裝置與原理可知，與電源正極b相連的鐵為電解池的陽(yáng)極，與電源負(fù)極a相連的鎳為電解池的陰極是解答關(guān)鍵，鈉離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈉是解答難點(diǎn)。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【分析】

依據(jù)圖象可知：A、B為反應(yīng)物，且A的初始物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L，B的初始濃度為0.5mol/L，反應(yīng)進(jìn)行到12s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)A的平衡濃度為0.2mol/L，B的平衡濃度為0.3mol/L，則A、B變化的濃度分別為0.6mol/L、0.2mol/L，推知a:b=3:1。

【詳解】

（1）經(jīng)測(cè)4s時(shí)間，v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，則4s時(shí)物質(zhì)C的物質(zhì)的量為0.05mol·L－1·s－14s2L=0.4mol；由圖可知，4s內(nèi)A的變化濃度為0.3mol/L，C的變化濃度為0.2mol/L，則a:c=3:2，又因a:b=3:1，則a:b:c=3:1:2，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)＋B(g)2C(g)。

（2）從反應(yīng)開(kāi)始到12s時(shí)，A的濃度變化量△c=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，時(shí)間為12s，故v（A）=因v(A)：v(C)＝3:2，則有圖可知12s后各組分濃度不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

（3）A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)；生成nmolHI，速率之比不等于物質(zhì)的量之比，A錯(cuò)誤；

B.一個(gè)H-H鍵斷裂等效于兩個(gè)H-I鍵形成的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂；說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，B正確；

C.混合氣體顏色不再變化；說(shuō)明碘蒸氣的濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，C正確；

D.反應(yīng)速率v（H2）=v（I2）=v（HI）；未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，D錯(cuò)誤；

答案選BC。【解析】0.4mol3A(g)＋B(g)2C(g)0.05mol/(Ls)0.03mol/(Ls)是BC16、略

【分析】【詳解】

①據(jù)圖可知，隨著溫度升高，CO的含量增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)只受溫度影響，ab兩點(diǎn)的溫度相同，所以Ka=Kb；c點(diǎn)與b點(diǎn)反應(yīng)均未達(dá)到平衡，但c點(diǎn)溫度高于b點(diǎn)；反應(yīng)速率更快，相同時(shí)間內(nèi)生成CO的量更多，所以c點(diǎn)CO的含量更高；

②由圖像可知，甲的濃度從0升高到0.4mol·L-1，乙的濃度從1mol·L-1降低到0.8mol·L-1，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲烷的濃度會(huì)越來(lái)越小，正反應(yīng)速率也會(huì)越來(lái)越小，所以曲線v正?c(CH4)相對(duì)應(yīng)的曲線是圖中的乙線，一氧化碳的濃度逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大，曲線v逆-c(CO)相對(duì)應(yīng)的曲線是圖中的甲線；根據(jù)圖可知；反應(yīng)平衡時(shí)圖中對(duì)應(yīng)的點(diǎn)應(yīng)為A和F點(diǎn)，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降溫后，反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)，甲烷的濃度會(huì)增大，CO的濃度會(huì)減小，所以此時(shí)曲線甲對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為應(yīng)為E點(diǎn)，曲線乙對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)為B點(diǎn)。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)圖中濃度的變化量判斷出曲線v正?c(CH4)相對(duì)應(yīng)的曲線是圖中的乙線是難點(diǎn)，需要分析清楚速率隨濃度的變化情況?！窘馕觥竣?=②.c點(diǎn)與b點(diǎn)反應(yīng)均未達(dá)到平衡，但c點(diǎn)溫度高于b點(diǎn)，反應(yīng)速率更快，相同時(shí)間內(nèi)生成CO的量更多，所以c點(diǎn)CO的含量更高③.乙④.E⑤.B17、略

【分析】【分析】

隨反應(yīng)進(jìn)行；反應(yīng)物的濃度降低，生成物的濃度增大，據(jù)此結(jié)合圖像分析判斷。

【詳解】

(1)由圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行A的濃度降低，A為反應(yīng)物，B、C的濃度增大，故B、C為生成物，則A、B、C計(jì)量數(shù)之比為1.2：0.4：1.2=3：1：3，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：3A(g)B(g)+3C(g)，故答案為：3A(g)B(g)+3C(g)；

(2)由圖可知，所以=0.6mol/(L·min)，故答案為：0.6mol/(L·min)?！窘馕觥?A(g)B(g)+3C(g)0.6mol/(L·min)18、略

【分析】【分析】

(1)硫酸鐵溶液中，F(xiàn)e3＋發(fā)生水解；溶液顯酸性；

(2)根據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析；

(3)從鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離程度微弱進(jìn)行分析；

(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率以及物質(zhì)的量在反應(yīng)方程式的應(yīng)用進(jìn)行分析；

【詳解】

(1)硫酸鐵屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3＋發(fā)生水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，使溶液中c(H＋)>c(OH－)；溶液顯酸性；

(2)根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)，因?yàn)閏(Na＋)=c(CH3COO－)，因此有c(H＋)=c(OH－)；溶液顯中性；

(3)鹽類水解程度和弱電解質(zhì)的電離程度都是微弱，因此四種溶液中NH3·H2O中的c(NH4＋)最小，硫酸氫銨溶液中存在大量H＋，抑制NH4＋的水解，醋酸銨為弱酸弱堿鹽，相互促進(jìn)水解，鹽中c(NH4＋)最小，因此c(NH4＋)由大到小的順序是③①②④；

(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，這段時(shí)間內(nèi)生成C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/(L·min)×3min=1.8mol/L，根據(jù)反應(yīng)方程式，解得n=3，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此有v(B)=v(C)=×0.6mol/(L·min)=0.2mol/(L·min)，0-3min消耗A的物質(zhì)的量為(1mol-0.8mol/L×0.5L)=0.6mol，則A的分解率=×100%=60%。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是(3)，鹽類水解程度和弱電解質(zhì)的電離程度都是微弱，首先判斷出NH3·H2O中c(NH4＋)最小，①②③中c(NH4＋)判斷，醋酸銨溶液中CHCOO-和NH4＋相互促進(jìn)水解，因此醋酸銨中c(NH4＋)小于NH4Cl中的c(NH4＋)，硫酸氫銨中HSO4-完全電離，相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，H＋會(huì)抑制NH4＋水解，因此硫酸氫銨溶液中c(NH4＋)大于NH4Cl中c(NH4＋)，從而的出結(jié)果?！窘馕觥竣?Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋②.中③.③①②④④.3⑤.0.2mol/(L·min)⑥.60%19、略

【分析】【分析】

依據(jù)水解常數(shù)與電離常數(shù)及Kw的關(guān)系計(jì)算水解常數(shù)，將轉(zhuǎn)化為變?yōu)橐粋€(gè)變量進(jìn)行判斷。

【詳解】

25℃時(shí)，H2SO3?HSO3－＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2，HSO3－的水解方程式為HSO3－+H2O?H2SO3+OH?，則NaHSO3的水解平衡常數(shù)當(dāng)加入少量I2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)HSO3－+I2+H2O=3H++SO42-+2I?，溶液酸性增強(qiáng)，c(H+)增大，c(OH-)減小，但是溫度不變，Kh不變，則增大，故答案為：1.0×10－12；增大?！窘馕觥?.0×10－12增大20、略

【分析】【分析】

(1)CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽；結(jié)合銅離子水解的方程式分析解答；

(2)HCO3-和Al3+均可發(fā)生水解，相互促進(jìn)，產(chǎn)生氣體CO2和沉淀Al(OH)3；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，銅離子水解方程式為Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+，水解后溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液呈酸性，常溫下pH＜7；為了防止CuSO4水解，所以配制CuSO4溶液時(shí)將CuSO4先溶于較濃的硫酸中；抑制其水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，故答案為：酸；＜；硫酸；抑制；

(2)沫滅火器中的主要成分是Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，HCO3-和Al3+均可發(fā)生水解，且相互促進(jìn)，產(chǎn)生氣體CO2和沉淀Al(OH)3，離子方程式為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案為：Al2(SO4)3；NaHCO3溶液；Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)，要注意鋁離子和碳酸氫根離子易發(fā)生雙水解而不能共存?！窘馕觥克幔剂蛩嵋种艫l2(SO4)3NaHCO3溶液Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑21、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）醋酸的電離平衡常數(shù)K=因?yàn)槠胶獬?shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以溶液中加入醋酸鈉，K不變；（2）①若氫氧化鈉和醋酸等體積混合，溶液為醋酸鈉溶液，顯堿性，所以要顯中性，堿要少些，選<，因?yàn)槿芤簽橹行裕礆潆x子濃度和氫氧根離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒可以知道，另外的陰陽(yáng)離子濃度也相等，所以有c（Na＋）=c（CH3COO－）>c（H＋）=c（OH－）②根據(jù)電荷守恒分析有c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－），根據(jù)物料守恒有c（Na＋）=2c（CH3COO－）+2c（CH3COOH），兩個(gè)關(guān)系式相減，消除醋酸根離子濃度，即可得：c（OH－）-c（H＋）-c（CH3COOH）=1/2c（Na＋），鈉離子濃度為0.1×0.04/0.06=1/30或0.033mol/L。（3）①?gòu)膱D分析，碳酸鈉和碳酸氫鈉共存時(shí)溶液的pH為8<12；A、碳酸氫鈉受熱分解質(zhì)量減少部分為二氧化碳和水的質(zhì)量，根據(jù)減少的質(zhì)量就能計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B、二者都和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，根據(jù)方程式可以計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C、和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都可以被堿石灰吸收，因?yàn)樗魵饪梢允菑娜芤褐袔С龅?，不能確定其質(zhì)量，所以不能進(jìn)行計(jì)算；D、二者都可以和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，通過(guò)碳酸鋇的質(zhì)量和混合物的質(zhì)量能計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以選ABD。②碳酸鈉的物質(zhì)的兩位0.10×0.02=0.002摩爾，氯化氫的物質(zhì)的量為0.1×0.04=0.004摩爾，其中鈉離子和氯離子物質(zhì)的量相等，二者反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳和水，二氧化碳溶解在水中形成飽和溶液，含有碳酸電離出的碳酸氫根離子，所以含量最多的三種離子的濃度關(guān)系為c（Na+）=c（Cl-）＞c（HCO3-）。

考點(diǎn)：鈉的重要化合物的性質(zhì)【解析】四、判斷題(共1題，共8分)22、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)五、工業(yè)流程題(共1題，共8分)23、略

【分析】【分析】