2025年外研版高三化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版高三化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法正確的是（）A.氯水能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)B.CaCO3不溶于水，所以它是非電解質(zhì)C.NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，所以它的水溶液中不存在電離平衡D.體積相同，c（OH-）相同的氨水和NaOH溶液被中和，前者消耗HCl多，所以NH3?H2O是弱電解質(zhì)2、下列關(guān)于實驗的說法正確的是（）A.萃取操作中，分液漏斗振搖后需要放氣，放氣的具體操作為，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上，打開上口玻璃塞B.燃料電池制作中，為了能吸附更多氣體，在兩根碳棒表面包上一層薄海綿C.用硫代硫酸鈉溶液和硫酸溶液反應(yīng)測反應(yīng)速率是實驗中，可以通過判斷氣泡多少來比較反應(yīng)速率快慢D.酸堿中和滴定操作中，用酸潤洗過的滴定管需要用蒸餾水再潤洗一次3、下列離子方程式不正確的是（）A.用稀硫酸除去銅綠：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2OB.Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OC.向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3?H2O+2BaSO4↓D.少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-4、以下聚合反應(yīng)方程式，書寫規(guī)范、正確的是（反應(yīng)條件略）（）A.B.C.D.5、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{CaCO_{3}}是共價化合物B.羥基既含有共價鍵又含有離子鍵C.rm{O_{2}}分子中，每個原子的最外層都具有rm{8}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.rm{SO_{2}}是分子晶體，其溶于水生成亞硫酸的過程只需克服分子間作用力6、向紫色Cr2（SO4）3溶液中加入NaOH溶液至析出藍(lán)灰色沉淀，此時，溶液中存在著如下平衡：Cr3+（紫色）+3OH-?Cr（OH）3（灰藍(lán)色）?CrO2-（綠色）+H++H2O．將上述懸濁液等分為兩份，向a試管中加入適量的NaOH溶液，向b試管中加入適量的H2SO4溶液．a(chǎn)、b試管中溶液顏色最終分別為（）

。選項ABCDa試管紫色藍(lán)灰色綠色藍(lán)灰色b試管綠色綠色紫色紫色A.AB.BC.CD.D7、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中；正確的是（）

A.實驗室用裝置①制取氨氣。

B.裝置②中X若為四氯化碳；可用于吸收氨氣，并防止倒吸。

C.裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。

D.裝置④是原電池；鋅電極為陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)。

8、在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度．則下列說法正確的是()A.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少B.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多C.甲的體積比乙的體積大D.甲的相對分子質(zhì)量比乙相對分子質(zhì)量小評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、下列有機(jī)化合物分子中的所有碳原子不一定處于同一平面的是（）A.B.HC≡C-CH2-CH3C.CH2=C（CH3）2D.CH2=CHCH=CH210、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的有（）A.1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后生成NA個膠粒B.1molH2O2與MnO2充分作用后，轉(zhuǎn)移2NA個電子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升H2與4克氦氣均含NA個分子D.50℃，1×105Pa下46克NO2與0℃，2×105Pa下46克N2O4均含有3NA個原子11、室溫時，0.1mol?L-1的HA溶液的pH=3，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過程中，有關(guān)敘述不正確的是（）A.未加入NaOH溶液時，原HA溶液中，c（H+）=c（OH-）+c（A-）B.向原溶液中滴入少量的0.1mol?L-1的NaOH溶液，可促進(jìn)HA的電離，且原溶液的pH降低C.當(dāng)?shù)稳氲腘aOH與HA恰好完全中和時，溶液中c（Na+）=c（A-），且溶液呈中性D.當(dāng)加入過量的NaOH溶液時，溶液中離子濃度可能為：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）12、氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又如NH4H與水反應(yīng)有氫氣生成，下列敘述正確的是（）A.NH4H是離子化合物B.NH4H溶于水所形成的溶液顯酸性C.NH4H與水反應(yīng)時，NH4H是氧化劑D.NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體生成13、X和Y均為短周期元素，已知aXn-比bYm+多兩個電子層，則下列說法正確的是（）A.b＜5B.X只能位于第三周期C.a+n-b+m=10或16D.Y不可能位于第二周期14、據(jù)統(tǒng)計我國每年約有20萬～40萬人食物中毒，解決食品安全等影響社會和諧發(fā)展的因素迫在眉睫．下列表述正確的是（）A.食品保鮮時可用一些如H2O2等強(qiáng)氧化劑進(jìn)行殺菌消毒B.油炸食品已經(jīng)過高溫處理，因此可以長時間保存C.油條制作時常加入明礬[KAl（SO4）2?12H2O]作膨化劑，應(yīng)盡量少吃D.鐵粉等能作食品的抗氧化劑，防止食品腐爛變質(zhì)15、已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖．下列說法正確的是（）A.圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時間的變化曲線B.a、b、c、d四個點(diǎn)中，只有b、d點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)C.25min時，導(dǎo)致平衡移動的原因是將密閉容器的體積縮小為1LD.前10min內(nèi)用v（NO2）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.06mol/（L?min）評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、（2014秋?東城區(qū)期末）某同學(xué)用如圖所示裝置制取氯水并進(jìn)行相關(guān)實驗．

（1）裝置②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．

（2）實驗進(jìn)行一段時間后，裝置①中溶液呈黃綠色，說明該溶液中含有的一種物質(zhì)是（填化學(xué)式）____．

（3）取少量裝置①中的溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有的性質(zhì)是____．

（4）下列物質(zhì)能替代NaOH溶液的是____（填字母）．

a．濃硫酸b．FeCl2溶液c．飽和食鹽水。

（5）欲驗證Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，取少量裝置①中的溶液加入盛有____（填“KI”或“KIO3”）溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置，觀察到的現(xiàn)象是____．17、完成下述反應(yīng)式；逐步寫出這個反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理．

____．18、下列物質(zhì)：（1）石墨（2）銅（3）Na2O（4）CO2（5）鹽酸（6）SO3（7）NH3（8）H2SO4（9）Ba（OH）2（10）NaCl（11）蔗糖（12）NaCl溶液．

屬于電解質(zhì)的是____，屬于非電解質(zhì)的是____，能導(dǎo)電的是____．19、（2015秋?長沙期末）原電池和電解池都能實現(xiàn)能量的置換．回答下列問題：

（1）可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能是____池；

（2）下列反應(yīng)能設(shè)計成原電池的是：____

①2FeCl3+Fe═3FeCl2．Com]

②AlCl3+3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl

③NaOH+HCl═NaC1+H2O

（3）用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式為：____．

（4）如圖裝置當(dāng)閉合電鍵時，電表顯示有電流通過．則Pt極的電極反應(yīng)式：____；當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1mol氣體時，乙中析出銅的質(zhì)量應(yīng)為____g．20、在反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+H2O中，鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為____，若有29.2gHCl被氧化，則生成Cl2的質(zhì)量為____．21、（2013?德州模擬）鐵；鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．

（1）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)．在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是____（填裝置序號），該裝置中正極電極反應(yīng)式為____；為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述____（填裝置序號）裝置原理進(jìn)行防護(hù)；裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為____．

（2）新型固體LiFePO4隔膜電池廣泛應(yīng)用于電動汽車．

電池反應(yīng)為FePO4+LiLiFePO4，電解質(zhì)為含Li+的導(dǎo)電固體，且充、放電時電池內(nèi)兩極間的隔膜只允許Li+自由通過而導(dǎo)電．該電池放電時Li+向____極移動（填“正”或“負(fù)”），負(fù)極反應(yīng)為Li-e-=Li+，則正極反應(yīng)式為____．

（3）廣西治理龍江河鎘（Cd2+）污染時，先向河中投入沉淀劑將Cd2+轉(zhuǎn)化為難溶物，再投入氯化鋁，試說明氯化鋁的作用____（用必要的離子方程式和文字進(jìn)行解釋）．22、（16分）I、關(guān)于As的反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。①已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是。②已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為____。③根據(jù)上述反應(yīng)可推知。（填序號）A.氧化性：KBrO3＞H3AsO4B.氧化性：H3AsO4＞KBrO3C.還原性：AsH3＞XD.還原性：X＞AsH3④在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。用化學(xué)用語回答下列問題：（1）M在元素周期表中的位置為。（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是（寫化學(xué)式）。（3）原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）寫出Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與單質(zhì)W反應(yīng)的離子方程式為。（5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是。（6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。我國從1989年開始，逐步以KIO3取代KI加工碘鹽。已知在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng)：+5I-+6H+=3I2+3H2O，據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)設(shè)計實驗，證明食鹽中存在可供選用的物質(zhì)有：①自來水；②藍(lán)色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你認(rèn)為進(jìn)行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是（填序號）。評卷人得分四、判斷題(共2題，共6分)23、一個化學(xué)反應(yīng)中，生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時，反應(yīng)吸熱，△H為“+”____．（判斷對錯）24、天然氣（CNG）和液化石油氣（LPG）的主要成分都是碳?xì)浠衔铮甠___．（判斷對錯）評卷人得分五、計算題(共2題，共16分)25、我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量居世界第一位,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn的形式存在,現(xiàn)進(jìn)行如下實驗:將少量鐵礦石樣品粉碎,稱取25.0g樣品于燒杯中,加入稀硫酸充分溶解,并不斷加熱、攪拌,濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6g。剩下濾液用2mol·L-1的酸性KMnO4滴定,至終點(diǎn)時消耗KMnO4溶液體積25.0mL。(1)計算該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)計算氧化物FemOn的化學(xué)式(m、n為正整數(shù))。26、已知：化學(xué)反應(yīng)3Ag+4HNO3（?。┄T3AgNO3+NO↑+2H2O

（1）該反應(yīng)的離子方程式為：____

（2）當(dāng)有32.4克銀溶解時；反應(yīng)生成的NO在標(biāo)況下的體積是多少？

（3）當(dāng)有0.2mol銀溶解時，有多少克HNO3被還原？評卷人得分六、解答題(共4題，共32分)27、若由NH3制NO的轉(zhuǎn)化率為94%，NO轉(zhuǎn)化為HNO3的轉(zhuǎn)化率為95%．現(xiàn)以amolNH3和足量空氣為原料（不考慮N2的反應(yīng)，末轉(zhuǎn)化的NH3和NO也未進(jìn)入后續(xù)變化中）最大程度制取NH4N03，經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化反應(yīng)丼恢復(fù)至室溫，向反應(yīng)后的混合物中加入mg水，得到密度為Pg?mL-1的NH4N03溶液，計算溶液中NH4N03物質(zhì)的量濃度．28、200mL的硫酸溶液，含溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量為0.06mol，求該溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度．29、[選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

據(jù)報道；一種名為蘋果醋（ACV）的濃縮飲料風(fēng)靡市場．蘋果醋是由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒；降脂、減肥和止瀉等功效．蘋果酸（A）是這種飲料中的主要酸性物質(zhì)．已知：在下列有關(guān)蘋果酸（A）的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，B能使溴的四氯化碳溶液褪色．

回答下列問題：

（1）蘋果酸分子中所含官能團(tuán)的名稱是______．

（2）蘋果酸不能發(fā)生反應(yīng)的有______（選填序號）

①加成反應(yīng)②酯化反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)⑤消去反應(yīng)⑥取代反應(yīng)。

（3）寫出B；C的結(jié)構(gòu)簡式和F的分子式：

B的結(jié)構(gòu)簡式：______；C的結(jié)構(gòu)簡式：______，F(xiàn)的分子式：______．

（4）寫出A→D的化學(xué)方程式：______．

30、在150℃時，1LNO2按下式發(fā)生分解反應(yīng)：2NO2?2NO+O2，當(dāng)反應(yīng)5min末時，混合氣體的體積為1.2L．求該條件下NO2的分解率．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】A；根據(jù)電解質(zhì)必須是化合物；

B；碳酸鈣是難溶的鹽；熔融狀態(tài)能電離而導(dǎo)電；

C、NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)；但碳酸氫根離子存在電離平衡；

D、利用NH3?H2O的不能完全電離來解答；【解析】【解答】解：A；氯氣是單質(zhì)；所以氯氣不是電解質(zhì)，故A錯誤；

B；碳酸鈣是難溶的鹽；熔融狀態(tài)能電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B錯誤；

C、碳酸氫根離子的電離方程式為：HCO3-?H++CO32-；故C錯誤；

D、體積相同，c（OH-）相同的氨水和NaOH溶液被中和，前者消耗HCl多，則氨水的濃度大于氫氧化鈉，說明NH3?H2O只有部分電離；為弱電解質(zhì)，故D正確．

故選D；2、B【分析】【分析】A．先旋開活塞放氣；然后將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置；

B．增大反應(yīng)物接觸面積；加快反應(yīng)速率；

C．硫代硫酸鈉溶液和硫酸溶液反應(yīng)生成S；二氧化硫和水；

D．酸潤洗過的滴定管可直接裝酸液．【解析】【解答】解：A．把需要萃取分液的液體加入分液漏斗后蓋好玻璃塞；倒置分液漏斗用力震蕩使兩種體充接觸不時旋開活塞放氣，然后將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置，故A錯誤；

B．增大反應(yīng)物接觸面積；加快反應(yīng)速率，墨棒用海綿包裹是為了增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，故B正確；

C．硫代硫酸鈉溶液和硫酸溶液反應(yīng)生成S、二氧化硫和水，可利用產(chǎn)生黃色沉淀時間比較反應(yīng)速率，而SO2可溶于水；測定不精確或?qū)嶒炑b置較復(fù)雜，不易控制，故C錯誤；

D．酸潤洗過的滴定管可直接裝酸液；若再利用水潤洗一次，濃度偏低，消耗酸增大，故D錯誤；

故選B．3、B【分析】【分析】A．稀硫酸與堿式碳酸銅反應(yīng)生成硫酸銅；二氧化碳?xì)怏w和水；

B．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性；能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子；

C．硫酸根離子恰好生成時；硫酸鋁銨與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：2，由于銨根離子結(jié)合氫氧根離子能力大于氫氧化鋁，則反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和一水合氨；

D．氫氧化鈣少量，離子方程式按照氫氧化鈣的化學(xué)式組成書寫，反應(yīng)離子方程式中碳酸根離子有剩余．【解析】【解答】解：A．用稀硫酸除去銅綠，反應(yīng)的離子方程式為：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O；故A正確；

B．Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮?dú)怏w和水，正確的離子方程式為：3Fe3O4+28H++NO3-=NO↑+9Fe3++14H2O；故B錯誤；

C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀，硫酸鋁銨與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：2，由于銨根離子結(jié)合氫氧根離子能力大于氫氧化鋁，則反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3?H2O+2BaSO4↓；故C正確；

D．少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-；故D正確；

故選B．4、C【分析】【分析】A；根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)不正確；

B；根據(jù)方程式系數(shù)未配平；

C；根據(jù)環(huán)狀化合物發(fā)生加聚反應(yīng)；

D、根據(jù)方程式系數(shù)未配平．【解析】【解答】解：A、故A錯誤；

B、3故B錯誤；

C、環(huán)狀化合物發(fā)生加聚反應(yīng)：故C正確；

D、故D錯誤；

故選C．5、C【分析】解：rm{A.CaCO_{3}}含有離子鍵和極性鍵；屬于離子化合物，只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物，故A錯誤；

B.羥基不顯電性；羥基中只含有共價鍵，不含有離子鍵，故B錯誤；

C.rm{O_{2}}分子的結(jié)構(gòu)式為rm{O=O}rm{O}原子含有rm{6}個電子，共用電子對又提供rm{2}個電子，所以每個原子的最外層都具有rm{8}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故C正確；

D.rm{SO_{2}}是分子晶體；其溶于水生成亞硫酸，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)鍵被破壞，故D錯誤．

故選C．

A.rm{CaCO_{3}}含有離子鍵和極性鍵；

B.羥基中只含有共價鍵；

C.根據(jù)rm{O_{2}}分子的結(jié)構(gòu)式分析；

D.rm{SO_{2}}是分子晶體；其溶于水生成亞硫酸，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．

本題考查了共價鍵、離子鍵、共價化合物和離子化合物，以及rm{8}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)等，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．【解析】rm{C}6、C【分析】【分析】向a試管中加入適量的NaOH溶液，中和H+，H+濃度降低，平衡右移，溶液中主要含有CrO2-；

向b試管中加入適量的H2SO4溶液，中和OH-，OH-?濃度降低，平衡左移，溶液中主要含有Cr3+．【解析】【解答】解：向a試管中加入適量的NaOH溶液，中和H+，H+濃度降低，平衡右移，溶液中主要含有CrO2-；溶液呈綠色；

向b試管中加入適量的H2SO4溶液，中和OH-，OH-?濃度降低，平衡左移，溶液中主要含有Cr3+；溶液呈紫色；

故選C．7、B【分析】

A．氨氣加熱易分解生成氨氣和氯化氫；在溫度稍低時又生成氯化銨，實驗室應(yīng)用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制備，故A錯誤；

B．氨氣不溶于四氯化碳；且四氯化碳與水互不相溶，可防止倒吸，故B正確；

C．氫氧化亞鐵易被空氣中氧氣氧化；應(yīng)用苯隔絕空氣，故C錯誤；

D．裝置④是原電池；鋅電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤．

故選B．

【解析】【答案】A．不能直接用加熱氯化銨的方法制備氨氣；

B．氨氣不溶于四氯化碳；且四氯化碳與水互不相溶；

C．氫氧化亞鐵易被空氣中氧氣氧化；

D．鋅電極為負(fù)極；發(fā)生氧化反應(yīng)．

8、A【分析】解：根據(jù)PV=nRT，===若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，又甲的密度大于乙的密度，則甲的摩爾質(zhì)量大于乙，則。

A．充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，因M甲＞M乙，則由n=可知；甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少，故A正確；

B．由A可知，甲的物質(zhì)的量大，則由N=nNA可知；甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少，故B錯誤；

C．兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，根據(jù)V=nVm可知；甲的體積小，故C錯誤；

D．甲的摩爾質(zhì)量大于乙；則甲的相對分子質(zhì)量比乙相對分子質(zhì)量大，故D錯誤．

故選A．【解析】【答案】A二、多選題(共7題，共14分)9、BD【分析】【分析】在常見的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷．【解析】【解答】解：A．苯為平面結(jié)構(gòu)；甲苯中甲基碳原子處于苯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，故A錯誤；

B．HC≡C-CH2-CH3中；2號碳原子和甲基處于3號碳原子四面體的頂點(diǎn)位置，3號碳原子處于該四面體內(nèi)部，所以碳原子不可能處于同一平面，故B正確；

C．乙烯為平面結(jié)構(gòu)；2-甲基丙烯中2個甲基的碳原子處于乙烯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，故C錯誤；

D．乙烯為平面結(jié)構(gòu)；但是兩個面不一定在同一平面上，故D正確．

故選BD．10、CD【分析】【分析】A；氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體；無法計算氫氧化鐵膠粒的數(shù)目；

B、H2O2與MnO2作用時，MnO2做催化劑，H2O2發(fā)生歧化反應(yīng)；

C；氣體體積換算物質(zhì)的量；質(zhì)量換算物質(zhì)的量，氦氣是單原子分子；

D、46gNO2的物質(zhì)的量不受溫度和壓強(qiáng)的影響．【解析】【解答】解：A．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體；1mol鐵離子形成的氫氧化鐵膠粒的物質(zhì)的量一定小于1mol，故A錯誤；

B、H2O2與MnO2作用時，MnO2做催化劑，H2O2發(fā)生歧化反應(yīng)，1molH2O2轉(zhuǎn)移1mol電子；故B錯誤；

C；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氫氣物質(zhì)的量為1mol；4g氦氣物質(zhì)的量為1mol，故含有的分子個數(shù)相同，故C正確；

D、46gNO2的物質(zhì)的量不受溫度和壓強(qiáng)的影響，46克NO2的物質(zhì)的量n===1mol；含有3mol原子，故D正確．

故選CD．11、BC【分析】【分析】室溫時，0.1mol?L-1的HA溶液的pH=3；則該溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，說明HA不完全電離，為弱酸；

A．根據(jù)電荷守恒判斷；

B．加入和氫離子反應(yīng)的物質(zhì)促進(jìn)HA電離；但溶液中氫離子濃度減??；

C．當(dāng)?shù)稳氲腘aOH與HA恰好完全中和時；二者恰好反應(yīng)生成NaA，NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性；

D．當(dāng)加入過量的氫氧化鈉溶液時，混合溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒分析．【解析】【解答】解：室溫時，0.1mol?L-1的HA溶液的pH=3；則該溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，說明HA不完全電離，為弱酸；

A．根據(jù)電荷守恒得c（H+）=c（OH-）+c（A-）；故A正確；

B．加入和氫離子反應(yīng)的物質(zhì)促進(jìn)HA電離；但溶液中氫離子濃度減小程度大于酸電離程度，所以導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，則pH增大，故B錯誤；

C．當(dāng)?shù)稳氲腘aOH與HA恰好完全中和時，二者恰好反應(yīng)生成NaA，NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，酸根離子易水解而使其溶液呈堿性，則c（H+）＜c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），所以c（A-）＞c（Na+）；故C錯誤；

D．當(dāng)加入過量的氫氧化鈉溶液時，混合溶液呈堿性，則c（H+）＜c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），則c（Na+）＞c（A-），溶液中氫氧化鈉稍微過量，則c（A-）＞c（OH-）；故D正確；

故選：BC．12、AD【分析】【分析】氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，應(yīng)為離子化合物，NH4H中含有-1價H，與水反應(yīng)時發(fā)生氧化還原生成氫氣，NH4H為還原劑，以此解答該題．【解析】【解答】解：NH4H與水反應(yīng)發(fā)生NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑；

A．氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似；應(yīng)為離子化合物，故A正確；

B．NH4H溶于水所形成的溶液溶質(zhì)為NH3?H2O；呈堿性，故B錯誤；

C．NH4H中含有-1價H，與水反應(yīng)時發(fā)生氧化還原生成氫氣，NH4H為還原劑；故C錯誤；

D．NH4H固體投入少量水中，可生成NH3和H2；故D正確．

故選AD．13、AC【分析】【分析】因為短周期只包含一；二、三3個周期；所以此題可用討論法解決：

（1）當(dāng)aXn-有三個電子層時，bYm+只能是3Li+或4Be2+，b=3或4；

（2）當(dāng)aXn-有兩個電子層時，bYm+只能是H+，b=1；

（3）當(dāng)aXn-有一個電子層時，bYm+有負(fù)一個電子層；不合題意；

以此解答該題．【解析】【解答】解：因為短周期只包含一；二、三3個周期；所以此題可用討論法解決：

（1）當(dāng)aXn-有三個電子層時，bYm+只能是3Li+或4Be2+，b=3或4；

（2）當(dāng)aXn-有兩個電子層時，bYm+只能是H+，b=1；

（3）當(dāng)aXn-有一個電子層時，bYm+有負(fù)一個電子層；不合題意；

A．由上述分析，Y可能為H、Li、Be，則b＜5；故A正確；

B．X可位于第二周期；也可以位于第三周期，故B錯誤；

C．當(dāng)X位于第三周期時，a+n-（b-m）=18-2=16；當(dāng)X位于第二周期時，a+n-（b-m）=10；故C正確；

D．當(dāng)aXn-有三個電子層時，bYm+只能是3Li+或4Be2+，b=3或4；處于第二周期，故D錯誤；

故選AC．14、CD【分析】【分析】A．強(qiáng)氧化劑會破壞營養(yǎng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)；

B．油炸食品吸潮后易變質(zhì)；

C．鋁能使人衰老；

D．鐵粉有較強(qiáng)的還原性．【解析】【解答】解：A．強(qiáng)氧化劑會破壞營養(yǎng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)；不能用于食物的保鮮，故A錯誤；

B．油炸食品吸潮后易變質(zhì)；不能長期保存，故B錯誤；

C．鋁元素的大量攝入會影響人的智力發(fā)育；故C正確；

D．鐵粉有較強(qiáng)的還原性；可做抗氧化劑，故D正確．

故選CD．15、AB【分析】【分析】由圖可知10-25min平衡狀態(tài)時，X表示的生成物的濃度變化量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量為（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO2濃度隨時間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線．

A、計算X、Y的濃度變化量，利用濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，確定表示NO2濃度變化曲線；

B；物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化時表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；

C；25min時；X的濃度增大，Y的濃度不變，只能是增大X的濃度；

D、由圖象可知，10min內(nèi)用NO2的濃度變化量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，根據(jù)v=計算v（NO2）．【解析】【解答】解：由圖可知10-25min平衡狀態(tài)時，X表示的生成物的濃度變化量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量為（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO2濃度隨時間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線．

A、由上述分析可知，X表示NO2濃度隨時間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線；故A正確；

B、由圖可知，10-25min及30min之后X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則相應(yīng)時間段內(nèi)的點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，即b；d處于化學(xué)平衡狀態(tài)；故B正確；

C、25min時，X的濃度增大，Y的濃度不變，只能是增大X的濃度，所以曲線發(fā)生變化的原因是增加NO2濃度；故C錯誤；

D、由圖象可知，10min內(nèi)用NO2的濃度變化量為（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，故v（NO2）==0.04mol/（L?min）；故D錯誤；

故選AB．三、填空題(共7題，共14分)16、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2酸性和漂白性bKI液體分層、下層液體紫紅色、上層液體無色【分析】【分析】（1）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉；次氯酸鈉和水；

（2）氯氣呈黃綠色；

（3）藍(lán)色石蕊遇酸變紅色；次氯酸具有漂白性；

（4）圖中NaOH的作用為吸收尾氣氯氣；

（5）元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，根據(jù)非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)確定非金屬性強(qiáng)弱，碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑．【解析】【解答】解：（1）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（2）裝置①中溶液呈黃綠色，說明該溶液中含有的一種物質(zhì)是Cl2，故答案為：Cl2；

（3）藍(lán)色石蕊遇酸變紅色；次氯酸具有漂白性，取少量裝置①中的溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有酸性和漂白性，故答案為：酸性和漂白性；

（4）圖中NaOH的作用為吸收尾氣氯氣，只有氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)，可代替NaOH，而濃硫酸、食鹽水均不能吸收氯氣，故答案為：b；

（5）元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氯氣能氧化可溶性溴化物，裝置①中的溶液加入KI，發(fā)生的離子反應(yīng)為Cl2+2I-=I2+2Cl-，反應(yīng)后的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置，觀察到的現(xiàn)象是液體分層、下層液體紫紅色、上層液體無色，故答案為：KI；液體分層、下層液體紫紅色、上層液體無色．17、【分析】【分析】由反應(yīng)物可知，-OH被取代，經(jīng)歷親核、脫水、環(huán)化、親電結(jié)合幾個過程，以此來解答．【解析】【解答】解：由反應(yīng)物可知；-OH被取代，經(jīng)歷親核；脫水、環(huán)化、親電結(jié)合幾個過程，反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理為。

故答案為：．18、（3）（8）（9）（10）（4）（6）（7）（11）（1）（2）（5）（12）【分析】【分析】電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮娊赓|(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡皇且螂娊赓|(zhì)自身可以離解成自由移動的離子；

非電解質(zhì)是指：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物；非金屬氧化物；大多數(shù)的有機(jī)物（如蔗糖、乙醇等）；

單質(zhì)；混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

物質(zhì)導(dǎo)電的條件是存在自由移動的電子或者存在自由移動的陰陽離子，石墨、金屬單質(zhì)和在熔融狀態(tài)下的電解質(zhì)以及其溶液都能導(dǎo)電．【解析】【解答】解：（1）石墨是非金屬單質(zhì)；能導(dǎo)電；但它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

（2）銅是金屬單質(zhì)；能導(dǎo)電；但它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

（3）Na2O中沒有自由移動的離子，所以不能導(dǎo)電，Na2O在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的陰陽離子而使其導(dǎo)電；所以是電解質(zhì)；

（4）CO2在水溶液中與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離出自由移動的離子導(dǎo)電，CO2自身不能電離，CO2是非電解質(zhì)；

（5）鹽酸中有自由移動的陰陽離子；能導(dǎo)電，但是鹽酸是混合物，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

（6）SO3在水溶液中與水反應(yīng)生成亞硫酸酸，亞硫酸酸電離出自由移動的離子導(dǎo)電，SO3自身不能電離，SO3是非電解質(zhì)；

（7）NH3在水溶液中與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出自由移動的離子導(dǎo)電，NH3自身不能電離，NH3是非電解質(zhì)；

（8）H2SO4只有硫酸分子，不能導(dǎo)電，但在水溶液中能全部分電離出自由移動的陰陽離子而使其導(dǎo)電，所以H2SO4是電解質(zhì)；

（9）Ba（OH）2固體中不存在自由移動的電子或自由移動的陰陽離子；不導(dǎo)電，但是在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

（10）NaCl固體中不存在自由移動的電子或自由移動的陰陽離子；不導(dǎo)電，但是在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

（11）蔗糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物；是非電解質(zhì)；

（12）NaCl溶液含有自由移動的離子；能導(dǎo)電，但是NaCl溶液是混合物，所以它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

故答案為：（3）（8）（9）（10）；（4）（6）（7）（11）；（1）（2）（5）（12）．19、甲①2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+2H2O-4e-=O2↑+4H+6.4【分析】【分析】（1）能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)；能構(gòu)成原電池，原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

（2）能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)能設(shè)計成原電池；

（3）FeCl3溶液與Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；

（4）甲中Fe為負(fù)極，Cu為正極，Pt電極為陽極，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣；甲中Cu電極上氫離子得電子生成氫氣，乙中C上銅離子得電子生成Cu，根據(jù)電子守恒計算．【解析】【解答】解：（1）能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)；能構(gòu)成原電池，原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，甲中Fe；Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池，即甲池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

故答案為：甲；

（2）能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)能設(shè)計成原電池；

①2FeCl3+Fe═3FeCl2屬于能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)；能設(shè)計成原電池，故正確；

②AlCl3+3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl；屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，故錯誤；

③NaOH+HCl═NaC1+H2O；屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，故錯誤；

故答案為：①；

（3）FeCl3溶液與Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，其反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；

故答案為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；

（4）甲中Fe為負(fù)極，Cu為正極，Pt電極為陽極，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣，其電極方程式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+；

甲中Cu電極上氫離子得電子生成氫氣，電極方程式為：2H++2e-=H2↑，產(chǎn)生0.1mol氣體時，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，乙中C上銅離子得電子生成Cu，其電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；轉(zhuǎn)移0.2mol電子時生成0.1molCu，所以Cu的質(zhì)量為64g/mol×0.1mol=6.4g；

故答案為：2H2O-4e-=O2↑+4H+；6.4．20、酸性和還原性28.4g【分析】【分析】依據(jù)鹽酸在MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+H2O反應(yīng)中化合價變化判斷鹽酸的作用，依據(jù)方程式可知消耗4mol氯化氫，只有2mol被氧化，生成1mol氯氣，結(jié)合方程式計算若有29.2gHCl被氧化，生成氯氣的質(zhì)量．【解析】【解答】解：反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+H2O中；氯化氫中的氯元素有一半化合價升高被氧化，表現(xiàn)為還原性，另一半化合價不變，表現(xiàn)為酸性；

依據(jù)方程式MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+H2O可知，消耗4mol氯化氫，只有2mol被氧化，生成1mol氯氣，則若有29.2gHCl被氧化，物質(zhì)的量為=0.8mol；則生成氯氣的物質(zhì)的量為0.4mol，質(zhì)量為：0.4mol×71g/mol=28.4g；

故答案為：酸性和還原性；28.4g；21、①O2+2H2O+4e-=4OH-②③2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-正FePO4+Li++e-=LiFePO4氯化鋁溶于水，Al3+發(fā)生水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成Al（OH）3膠體，能吸附鎘的難溶物而發(fā)生聚沉（或沉降、沉淀或沉積下來），從而消除Cd2+污染【分析】【分析】（1）①裝置為原電池鐵為負(fù)極被腐蝕；②裝置為原電池鋅做負(fù)極被腐蝕；鐵做正極被保護(hù)；③裝置為電解池，鐵做陰極被保護(hù)；

（2）原電池中陽離子移向正極；依據(jù)總反應(yīng)方程式和負(fù)極電極反應(yīng)計算得到正極電極反應(yīng)式；

（3）鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附作用能吸附雜質(zhì)難溶物形成沉淀．【解析】【解答】解：（1））①裝置為原電池鐵為負(fù)極被腐蝕；②裝置為原電池鋅做負(fù)極被腐蝕，鐵做正極被保護(hù)；③裝置為電解池，鐵做陰極被保護(hù)；①組裝置中鐵電極腐蝕最快；正極反應(yīng)是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-；②③裝置中鐵被保護(hù)；裝置③中發(fā)生的是電解飽和食鹽水的反應(yīng)，陽極是氯離子失電子生成氯氣，陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；

故答案為：①；O2+2H2O+4e-=4OH-；②③；2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；

（2）FePO4+LiLiFePO4放電過程是原電池，總反應(yīng)方程式減去負(fù)極反應(yīng)得到正極電極反應(yīng)：FePO4+Li++e-=LiFePO4；

故答案為：正；FePO4+Li++e-=LiFePO4；

（3）污染時，先向河中投入沉淀劑將Cd2+轉(zhuǎn)化為難溶物；再投入氯化鋁，氯化鋁水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，可以把生成的難溶物吸附聚沉消除鎘離子的污染；

故答案為：氯化鋁溶于水，Al3+發(fā)生水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成Al（OH）3膠體，能吸附鎘的難溶物而發(fā)生聚沉（或沉降、沉淀或沉積下來），從而消除Cd2+污染．22、略

【分析】【解析】【答案】（共16分）Ⅰ（6分）①AsH3(1分)②Br2（1分）③A·C（2分）④8︰5（２分）Ⅱ（10分）（1）第三周期第ⅦA族（1分）（2）H2SiO3＜H2CO3＜HClO4（2分）（3）↑（2分）（4）2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑（2分）（5）Si3N4（1分）（6）③⑤（2分）四、判斷題(共2題，共6分)23、√【分析】【分析】形成化學(xué)鍵是放出熱量，斷裂舊化學(xué)鍵吸收熱量，放熱反應(yīng)的△H為負(fù)值，吸熱反應(yīng)的△H為正值．【解析】【解答】解：放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)，看生成新化學(xué)鍵所釋放的能量與斷裂舊化學(xué)鍵所吸收的能量的相對大小，同一種化學(xué)鍵斷鍵吸收的能量與成鍵放出的能量相等；生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時，反應(yīng)吸熱，△H為“+”，故答案為：√．24、√【分析】【分析】石油和天然氣的主要成分都是烴．【解析】【解答】解：石油和天然氣的主要成分都是烴，烴由碳、氫元素組成，則烴屬于碳?xì)浠衔铮蚀鸢笧椋骸蹋?、計算題(共2題，共16分)25、略

【分析】(1)依據(jù)8H++Mn+5Fe2+Mn2++5Fe3++4H2O可知n(Fe2+)=5n(Mn)=5×0.025L×2mol·L-1=0.25mol,m(Fe)=14g,鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=56%;(2)參加反應(yīng)n(Cu)==0.1mol,依據(jù)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+可知鐵礦石中n(Fe3+)=0.2mol、n(Fe2+)=0.25mol-0.2mol=0.05mol,1個該氧化物分