2025年滬教版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷964考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的敘述中，正確的是（）A.常溫下，運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸時(shí)可用鋁制或鐵制槽車(chē)B.用氯化鋇溶液可區(qū)別SO42-和CO32-離子C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D.二氧化硅是一種酸性氧化物，它不跟任何酸發(fā)生反應(yīng)2、下列有關(guān)氮及其化合物的說(shuō)法不正確的是（）A.硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶里B.銨態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合施用C.常溫下鐵、鋁不與濃硝酸反應(yīng)D.NO可用排水法收集，NO2可用向上排空氣法收集3、某物質(zhì)在常溫下為無(wú)色氣體，但暴露在空氣中后會(huì)立刻變?yōu)榧t棕色氣體的是（）A.SO2B.NOC.N2D.Cl24、一定量的Fe與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為加快反應(yīng)速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入（）A.CH3COOK固體B.Zn粉C.CuSO4晶體D.少量SO3固體5、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A.CO2的結(jié)構(gòu)式：O﹣C﹣OB.羥基的電子式：C.NH3分子比例模型：D.Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：6、能正確表示下列各組溶液混合后，所得液體恰好呈中性的離子方程式是A.Ba(OH)2和NaHSO4：Ba2++2OH—+2H++SO42—→BaSO4↓+2H2OB.Ba(OH)2和NaHSO4：Ba2++OH—+H++SO42—→BaSO4↓+H2OC.Ba(OH)2和KAl(SO4)2：2Ba2++4OH—+Al3++2SO42—→2BaSO4↓+AlO2—D.Ba(OH)2和KAl(SO4)2：3Ba2++6OH—+2Al3++3SO42—→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓7、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體．判斷下列說(shuō)法不正確的是（）A.M元素位于周期表中的第三周期第VIA族B.Z元素是硅，其在自然界中存在游離態(tài)C.X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的二元化合物分子中，存在極性共價(jià)鍵D.四種元素中的Y單質(zhì)可用于航空航天合金材料的制備8、下列有關(guān)rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}溶液的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.該溶液中，rm{K^{+}}rm{Fe^{3+}}rm{C_{6}H_{5}OH}rm{Br^{-}}可以大量共存B.和rm{KI}溶液反應(yīng)的離子方程式：rm{Fe^{3+}+2I^{-=}Fe^{2+}+I_{2}}C.和rm{Ba(OH)_{2}}溶液反應(yīng)的離子方程式：rm{Fe^{3+}+SO_{4}^{2mathrm{{-}}}+Ba^{2+}+3OH^{-=}Fe(OH)_{3}隆媒+BaSO_{4}隆媒}D.rm{1L0.1mol隆隴L^{-1}}該溶液和足量的rm{Zn}充分反應(yīng)，生成rm{11.2gFe}評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、（1）請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3組成一個(gè)化學(xué)方程式．：____

（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是____，被還原的元素是____

（3）反應(yīng)中0.5mol氧化劑得到____電子．10、同溫同壓下，有O2和O3兩種氣體．若二者體積相同，則分子數(shù)之比為_(kāi)___；密度之比為_(kāi)___．11、在四種有機(jī)物①CH2=CH2、②③CH3CHO、④CH3COOH中，俗稱(chēng)醋酸的是____（填序號(hào)，下同），能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是____，從煤干餾產(chǎn)物中獲得的液態(tài)化工原料是____，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的是____．12、(10分)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出。(1)若反應(yīng)①、②、③均為水溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E為鹵素單質(zhì)，則A、D、E的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋渲蠥的化學(xué)式是。(2)若B是水，C是一種有磁性的化合物，E是一種無(wú)色、無(wú)味的有毒氣體，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是(3)若B為一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán)。反應(yīng)①的離子方程式是。在反應(yīng)③中，若生成1molD，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為。13、（9分）已知A是乙烯，B、C、D、E均為常見(jiàn)的有機(jī)物，在一定條件下，它們有如下力所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系請(qǐng)回答：（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（2）能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的物質(zhì)有____（填字母）（3）在圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中，屬于加成反應(yīng)的有____（填序號(hào)）（4）A、B、C三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量由大到小的順序是（5）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是14、硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)步驟②加入過(guò)量H2O2的目的：____________

(2)步驟③中反應(yīng)的離子方程式：____________

(3)步驟④中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾；____________、灼燒、____________、稱(chēng)量．

(4)若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗；則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量____________g(用含a的代數(shù)式表示)．

(5)該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定．(5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)

①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL；配制時(shí)需要的儀器除天平；玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需____________．

②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化；用于酸化的酸是____________．

a．稀硝酸b．稀硫酸c．稀鹽酸d．濃硝酸。

③某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中；最合理的是____________．(夾持部分略去)(填字母序號(hào))

(6)正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵．其中絕大部分來(lái)自于食物．如果全部通過(guò)服用含F(xiàn)eSO4?7H2O的片劑來(lái)補(bǔ)充鐵，則正常人每天服需用含____________mgFeSO4?7H2O的片劑．15、下表是元素周期表的一部分；針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫(xiě)下列空白：

。主族。

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____（填具體元素符號(hào)，下同），原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___；元素⑩名稱(chēng)為_(kāi)___．

（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是____，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：____．

（3）元素⑤與⑦形成化合物的化學(xué)式為_(kāi)___；實(shí)驗(yàn)測(cè)得，當(dāng)此化合物在液態(tài)或固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，溶解于水時(shí)能導(dǎo)電，由此判斷該化合物屬于____化合物．

（4）元素③、⑥、⑦形成的氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最高的物質(zhì)的化學(xué)式是____，原因是____．

（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是____．16、A《化學(xué)與生活》

合理膳食；保持營(yíng)養(yǎng)均衡，是青少年學(xué)生健康成長(zhǎng)的重要保證．

（1）維生素C能增強(qiáng)人體對(duì)疾病的抵抗能力，促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育，中學(xué)生每天要補(bǔ)充60mg的維生素C．下列物質(zhì)含有豐富維生素C的是____（填字母）．

A．牛肉B．辣椒C．雞蛋。

（2）青少年及成人缺乏某種微量元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大；而且會(huì)造成智力損害，該微量元素。

是____（填字母）

A．碘B．鐵C．鈣。

（3）蛋白質(zhì)是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它在人體內(nèi)最終分解為_(kāi)___（填字母）．

A．葡萄糖B．氨基酸C．脂肪酸．評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、18gD2O所含的電子數(shù)為10NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）18、現(xiàn)對(duì)0.1mol/L的純堿溶液進(jìn)行相關(guān)研究．

（1）用pH試紙測(cè)定該溶液的pH，其正確的操作____．

（2）純堿溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）____．

（3）某同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-離子不超過(guò)其總量的10%．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確．____．

（4）某同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識(shí)對(duì)Na2CO3溶液進(jìn)行分析；寫(xiě)出了以下四個(gè)關(guān)系式．請(qǐng)你判斷：在正確的關(guān)系式后面打“√”，在錯(cuò)誤的后面寫(xiě)出正確的關(guān)系式．

①c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）]：____；

②c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）：____；

③c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）：____；

④c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）：____．19、若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則此反應(yīng)的逆反應(yīng)一定為吸熱____（判斷對(duì)和錯(cuò)）20、鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)會(huì)置換出紅色的銅____．（判斷對(duì)錯(cuò)）21、摩爾是七個(gè)基本物理量之一____．（判斷對(duì)錯(cuò)）22、加過(guò)量的AgNO3溶液，產(chǎn)生大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的Cl-．____（判斷對(duì)錯(cuò)）正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”23、中性干燥劑無(wú)水氯化鈣，既可干燥H2，又可干燥HCl，還可干燥NH3____（判斷對(duì)錯(cuò)）．24、O2和O3互為同位素____．（判斷對(duì)錯(cuò)）25、鐵和稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑____．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、書(shū)寫(xiě)(共4題，共40分)26、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①碳酸鈉②氧化鈉③二氧化硅④鐵⑤氧氣。

⑥氫氧化鈣⑦硫酸請(qǐng)將上述物質(zhì)按下列要求分類(lèi)；并將其序號(hào)填入空白處：

（1）按組成分類(lèi)，屬于單質(zhì)的是____，屬于氧化物的是____，屬于酸的是____，屬于堿的是____，屬于鹽的是____．

（2）寫(xiě)出①分別與⑥；⑦在溶液中反應(yīng)的離子方程式：

____、____．27、（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___，乙炔的電子式為_(kāi)___

（2）有機(jī)物的名稱(chēng)是____；

（3）CH2=CH-COOH與溴水反應(yīng)的方程式____與CH3CH218OH反應(yīng)的方程式____．28、已知FeCl3溶液能腐蝕銅板，生成CuCl2和FeCl2；請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：____

（2）向（1）中反應(yīng)后的溶液中加入酸性KMnO4溶液（錳元素的化合價(jià)為+7），還原產(chǎn)物為Mn2+，則參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___；判斷Cu2+、MnO4-、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（用離子符號(hào)表示）____．29、（1）水作為反應(yīng)物可與許多化合物發(fā)生非氧化還原反應(yīng)；其中最基本的類(lèi)型有：

a．化合反應(yīng)，如（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）：____；

b．____反應(yīng)，如（用化學(xué)（或離子）反應(yīng)方程式表示）：____；

（2）水也能參與許多氧化還原反應(yīng)，如它與氫化鈉（含H-）的反應(yīng)．寫(xiě)出NaH與水反應(yīng)的離子方程式．____；

（3）寫(xiě)出溶液中少量NH4HCO3與過(guò)量NaOH反應(yīng)的離子方程式．____；

寫(xiě)出溶液中過(guò)量NH4HCO3與少量NaOH反應(yīng)的離子方程式．____．評(píng)卷人得分五、簡(jiǎn)答題(共1題，共2分)30、利用天然氣合成氨的工藝流程如下；完成下列填空：

（1）天然氣脫硫采用了Fe（OH）2、Fe（OH）2可以再生循環(huán)，寫(xiě)出上述工藝中Fe2S3再生的化學(xué)方程式是______．

含硫化合物遇到Fe2+的反應(yīng)情況與反應(yīng)條件有關(guān)，以NaHS溶液與FeCl3融合混合為例：將溶液置于80℃的熱水浴中，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀產(chǎn)生，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______，解釋該反應(yīng)在溫度升高后能發(fā)生，而低溫時(shí)不易發(fā)生的原因______．

（2）nmolCH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO.9nmol，產(chǎn)生H2______mol（用含n的代數(shù)式表示）．

（3）K2CO3（aq）和CO2反應(yīng)在加壓下進(jìn)行，加壓的理論依據(jù)是______（多選扣分）．

a．相似相溶原理b．勒夏特列原理c．酸堿中和原理．

（4）整個(gè)流程有三個(gè)循環(huán)：一是Fe（OH）2循環(huán)，二是K2CO3（aq）循環(huán)，還有一處循環(huán)未標(biāo)明，請(qǐng)指出上述流程圖中第三處循環(huán)的物質(zhì)是______．

（5）工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

據(jù)圖2可知工業(yè)上氨催化氧化生產(chǎn)NO時(shí)，應(yīng)該控制溫度在______左右，其中在吸收塔中為了盡可能提高硝酸的產(chǎn)率，減少尾氣排放，常常調(diào)節(jié)空氣與NO的比例，寫(xiě)出吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_(kāi)_____．評(píng)卷人得分六、解答題(共2題，共16分)31、鎮(zhèn)靜藥物C、化合物N以及高分子樹(shù)脂（）的合成路線如下：

已知：

（1）A的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是______．

（2）A在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成B；該反應(yīng)的類(lèi)型是______，B的分子式是______．

（3）酯類(lèi)化合物C的分子式是C15H14O3；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______．

（4）寫(xiě)出A與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；反應(yīng)類(lèi)型是______．

（5）扁桃酸（）有多種同分異構(gòu)體．屬于甲酸酯且含酚羥基的同分異構(gòu)體共有______種，寫(xiě)出其中一種含亞甲基（-CH2-）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______．

（6）F與M合成高分子樹(shù)脂的化學(xué)方程式是______；該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是______．

（7）N在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

32、工業(yè)上用鉻鐵礦生產(chǎn)重鉻酸鉀（化學(xué)式K2Cr2O；）的流程如下：

（1）固體A中，除Na2CrO4、NaFeO2；NaOH外還有______等；

（2）固體A水浸時(shí)，NaFeO2會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈水解產(chǎn)生固體B；其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____；

（3）固體C中含有2種物質(zhì)；要先加入下列物質(zhì)中的______，然后才能進(jìn)行過(guò)濾分離．

A．氫氧化鈉溶液B．稀氨水C．稀鹽酸。

（4）步驟④加入鹽酸得到的溶液F中，除Na2Cr2O7外；還含有的溶質(zhì)是______；

（5）在上述流程中；有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是第______步．

（6）已知20℃時(shí)K2Cr2O7飽和溶液濃度為0.4mol?L-1，步驟⑤中加入固體氯化鉀，若使K+離子濃度達(dá)到4mol?L-1（保持溫度20℃），則溶液F中Cr2O2-7離子的濃度最大為_(kāi)_____．

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】A．鐵；鋁與冷的濃硝酸或濃硫酸發(fā)生鈍化；

B．反應(yīng)都生成白色沉淀；

C．NO易于空氣中的氧氣反應(yīng)；

D．二氧化硅可與HF酸反應(yīng)．【解析】【解答】解：A．鐵；鋁與冷的濃硝酸或濃硫酸發(fā)生鈍化；在表面生成一層致密的氧化物膜，起到保護(hù)作用，故A正確；

B．反應(yīng)都生成白色沉淀；無(wú)法區(qū)別，故B錯(cuò)誤；

C．NO易于空氣中的氧氣反應(yīng)；不穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；

D．二氧化硅可與HF酸反應(yīng)；故D錯(cuò)誤．

故選A．2、C【分析】【分析】A；見(jiàn)光易分解的化學(xué)藥品應(yīng)保存在棕色試劑瓶中；

B；銨態(tài)氮肥應(yīng)避免和堿性肥料混合施用；防止反應(yīng)生成氨氣；

C；常溫下；鐵、鋁與濃硝酸“鈍化”，屬于化學(xué)反應(yīng)；

D、NO不溶于水，二氧化氮溶于水，據(jù)此分析即可．【解析】【解答】解：A；硝酸見(jiàn)光容易分解生成二氧化氮與水和氧氣；故應(yīng)保存在棕色瓶中，故A正確；

B；銨態(tài)氮肥應(yīng)避免和堿性肥料混合施用；防止銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣，故B正確；

C；常溫下；鐵、鋁與濃硝酸“鈍化”，屬于化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D；NO不溶于水；可以利用排水法收集，二氧化氮溶于水，密度比空氣的大，可以利用向上排空氣法收集，故D正確；

故選C．3、B【分析】【分析】選項(xiàng)中的氣體二氧化硫、一氧化氮、氮?dú)饩鶠闊o(wú)色氣體，氯氣為黃綠色氣體，只有NO易與氧氣化合生成紅棕色的NO2，以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：A．二氧化硫常溫下不與氧氣反應(yīng)；需要在催化劑并加熱的條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成三氧化硫，故A不選；

B．常溫下NO易與氧氣化合生成紅棕色的NO2；故B選；

C．常溫下；氮?dú)馀c氧氣不反應(yīng)，放電反應(yīng)生成無(wú)色氣體一氧化氮，故C不選；

D．常溫下；氯氣為黃綠色氣體，故D不選；

故選B．4、D【分析】【分析】一定溫度下為加快反應(yīng)速率，可增大H+的濃度，硫酸過(guò)量，不影響氫氣的量，所加入物質(zhì)不能影響減少Fe或H+的物質(zhì)的量，以此進(jìn)行判斷．【解析】【解答】解：A．加入CH3COOK固體，生成弱電解質(zhì)CH3COOH，溶液H+的濃度減小；反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；

B．加入Zn粉；生成更多的氫氣，不符合題意，故B錯(cuò)誤；

C．加入CuSO4晶體；形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，但消耗Fe粉，影響氫氣的量，故C錯(cuò)誤；

D．加入少量SO3固體，生成硫酸，溶液H+的濃度增大；反應(yīng)速率增大，不影響氫氣的量，故D正確．

故選D．5、D【分析】【解答】解：A．二氧化碳分子為直線型結(jié)構(gòu)；分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，故A錯(cuò)誤；

B．羥基是電中性的原子團(tuán)，氧原子周?chē)?個(gè)電子，羥基電子式為故B錯(cuò)誤；

C．題中為球棍模型，氨氣分子正確的比例模型為：故C錯(cuò)誤；

D．氯離子的核電荷數(shù)為17，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：故D正確；

故選D．

【分析】A．二氧化碳分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵；

B．羥基為中性原子團(tuán)；氧原子最外層含有7個(gè)電子；

C．比例模型主要體現(xiàn)出各原子的相對(duì)體積大??；

D．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．6、A|D【分析】試題分析：A、正確；B、方程式正確，但堿過(guò)量，不是中性，錯(cuò)誤；C、堿過(guò)量，不是中性，錯(cuò)誤；D、正確?？键c(diǎn)：考查離子方程式等相關(guān)知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮緼D7、B【分析】解：短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，則X為C元素；Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同；則Y為Mg；Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則Z為Si，M為S元素．

A．M為S元素；核外各層電子數(shù)為2；8、6，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故處于第三周期VIA族，故A正確；

B．Z元素是Si；為親氧元素，以化合態(tài)存在，故B錯(cuò)誤；

C．X碳與硫的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)生成CS2，反應(yīng)化學(xué)方程式為C+2SCS2；產(chǎn)物分子為直線形，結(jié)構(gòu)與二氧化碳類(lèi)似，由于是由不同元素原子形成的共價(jià)鍵，其化學(xué)鍵屬于極性共價(jià)鍵，故C正確；

D．四種元素中只有Mg為金屬元素；密度比較小，制成的合金硬度大，可用于航空航天合金材料的制備，故D正確；

故選B．

短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，則X為C元素；Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同；則Y為Mg；Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則Z為Si，M為S元素，然后結(jié)合元素化合物知識(shí)來(lái)解答．

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素化合物知識(shí)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】【答案】B8、D【分析】【分析】本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)、離子共存的判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確常見(jiàn)的離子之間不能共存的情況及離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則?！窘獯稹緼.rm{Fe}rm{Fe}rm{2}rm{2}rm{(}rm{SO}rm{(}rm{SO}rm{4}rm{4}rm{)}rm{)}rm{3}rm{3}溶液中的rm{Fe}發(fā)生顯色反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

rm{Fe}鐵離子能夠與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：rm{{,!}^{3+}}與rm{C}rm{C}rm{6}rm{6}rm{H}rm{H}rm{5}rm{5}

rm{OH}發(fā)生顯色反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；rm{OH}rm{B}鐵離子能夠與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：rm{2Fe}rm{B}rm{2Fe}rm{{,!}^{3+}}rm{+2I}rm{+2I}rm{{,!}^{-}}rm{簍T2Fe}rm{簍T2Fe}rm{{,!}^{2+}}正確的離子方程式為：rm{+I}rm{+I}rm{2}rm{2}，題目方程式未配平，故B錯(cuò)誤；C.rm{Fe}rm{Fe}rm{2}rm{2}rm{(}rm{SO}rm{(}rm{SO}rm{4}故C錯(cuò)誤；

rm{4}rm{)}rm{)}rm{3}硫酸鐵中含有rm{3}鐵離子，與足量鋅反應(yīng)可以生成溶液和rm{Ba(OH)}鐵，生成鐵的質(zhì)量為rm{Ba(OH)}故D正確。

rm{2}

rm{2}【解析】rm{D}二、填空題(共8題，共16分)9、24FeSO4+30HNO3=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O↑+15H2OFeSO4N2【分析】【分析】（1）由信息可知，F(xiàn)eSO4、HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成N2O、Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、H2O，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+1價(jià)，配平的反應(yīng)為24FeSO4+30HNO3=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O↑+15H2O；

（2）Fe元素的化合價(jià)升高；失去電子，N元素的化合價(jià)升高，得到電子；

（3）硝酸為氧化劑，結(jié)合N元素的化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子．【解析】【解答】解：（1）由信息可知，F(xiàn)eSO4、HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成N2O、Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、H2O，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+1價(jià)，配平的反應(yīng)為24FeSO4+30HNO3=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O↑+15H2O；

故答案為：24FeSO4+30HNO3=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O↑+15H2O；

（2）Fe元素的化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為FeSO4；N元素的化合價(jià)升高，得到電子，則N元素被還原；

故答案為：FeSO4；N；

（3）0.5mol氧化劑得到電子為0.5mol×（5-1）=2mol，故答案為：2．10、1：12：3【分析】【分析】同溫同壓下，氣體體積之比等于分子數(shù)目之比，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比．【解析】【解答】解：同溫同壓下，氣體體積之比等于分子數(shù)目之比，相同體積的O2和O3兩種氣體分子數(shù)目之比為1：：1

同溫同壓下，氣體體積之比等于分子數(shù)目之比，O2和O3兩種氣體的密度之比為32g/mol：48g/mol=2：3；

故答案為：1：1；2：3．11、④③②①【分析】【分析】乙酸俗稱(chēng)醋酸，含-CHO的有機(jī)物可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，煤干餾產(chǎn)物中獲得的液態(tài)化工原料為苯，乙烯為衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志，以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：①CH2=CH2、②③CH3CHO、④CH3COOH中，俗稱(chēng)醋酸的是④，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是③，從煤干餾產(chǎn)物中獲得的液態(tài)化工原料是②，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的是①，故答案為：④；③；②；①．12、略

【分析】本題是無(wú)機(jī)框圖題，關(guān)鍵是找準(zhǔn)突破點(diǎn)。（1）A、D、E為鹵素單質(zhì)，所以根據(jù)置換反應(yīng)①②③可知，E是氯氣，A是溴，D是單質(zhì)碘。因此A、D、E的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镋AD。（2）C是一種有磁性的化合物，則C是四氧化三鐵，所以A是鐵，D是氫氣，反應(yīng)①的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。(3)若B為一種淡黃色固體，則B是過(guò)氧化鈉，所以D是氧氣，E是CO2，A是水，所以反應(yīng)①的方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)是－1價(jià)，所以生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移電子是2NA。【解析】【答案】(1)EADBr2(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(3)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑2NA(每空2分，共10分)13、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3COOH（2分）（2）BC（2分）（3）①（1分）（4）C>B>A（2分）（5）CH3COOH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH（2分）14、略

【分析】解：(1)雙氧水具有氧化性，能將Fe2+全部氧化為Fe3+，故答案為：將Fe2+全部氧化為Fe3+；

(2)三價(jià)鐵和堿反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，所以加入的X為堿，故答案為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(或Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+)；

(3)從懸濁液中將沉淀物分離出來(lái)要先過(guò)濾；然后對(duì)固體洗滌，至洗滌干凈后再灼燒分解，待冷卻后稱(chēng)量，故答案為：過(guò)濾；冷卻；

(4)最終固體為Fe2O3，鐵元素的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為×100%=70%；所以ag固體中鐵元素0.7ag，所以10片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量0.7ag，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量0.07ag，故答案為：0.07a；

(5)①根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器有：250mL容量瓶；天平、玻棒、燒杯、量筒、藥匙、膠頭滴管；故答案為：250mL容量瓶；

②高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，能將鹽酸氧化，硝酸具有氧化性，能亞鐵離子氧化，故只能用稀硫酸酸化，故答案為：b；

③高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性；能腐蝕堿式滴定管的橡皮管，應(yīng)用酸式滴定管盛裝，滴定時(shí)為便于觀察顏色變化，滴定終點(diǎn)顏色由淺變深易于觀察，應(yīng)將高錳酸鉀滴到待測(cè)液中；

故答案為：b；

(6)根據(jù)鐵元素守恒，14mg的鐵即為FeSO4?7H2O片劑中鐵的質(zhì)量，所以需要FeSO4?7H2O片劑質(zhì)量=14mg÷=69.5mg，故答案為：69.5mg．【解析】將Fe2+全部氧化為Fe3+;Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(或Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3+3NH4+);洗滌;冷卻;0.07a;250mL容量瓶;b;b;69.515、ArBrHClO4AlCl3共價(jià)H2OH2O分子間含有氫鍵S2-＞Cl-＞O2-【分析】【分析】根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知：①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，⑩是Br；根據(jù)金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律判斷元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱，以此比較單質(zhì)或化合物的性質(zhì)，并判斷化合物的種類(lèi)．

（1）稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律來(lái)畫(huà)結(jié)構(gòu)示意圖；

（2）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)；金屬性減弱；同主族自上而下非金屬性增強(qiáng)、金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；

（3）元素⑤與⑦形成化合物的化學(xué)式為AlCl3；

（4）相對(duì)分子質(zhì)量越大；分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，③的氣態(tài)氫化物為水，含有氫鍵，沸點(diǎn)較高；

（5）電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越?。窘馕觥俊窘獯稹拷猓焊鶕?jù)元素在周期表中的分布可知，①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，⑩是Br；

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ar，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：⑩是Br；

故答案為：Ar；Br；

（2）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、金屬性減弱，同主族自上而下非金屬性增強(qiáng)、金屬性減弱，故第三周期中Cl元素非金屬性最強(qiáng)，第四周期K的金屬性最強(qiáng)，故HClO4的酸性最強(qiáng)，KOH堿性最強(qiáng)，其電子式為故答案為：HClO4；

（3）Cl與Al形成化合物的化學(xué)式AlCl3，在液態(tài)或固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，則由分子構(gòu)成，它屬于共價(jià)化合物，故答案為：AlCl3；共價(jià)；

（4）相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，H2O含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，HCl、H2S不含氫鍵，故答案為：H2O；H2O分子間含有氫鍵；

（5））③、⑥、⑦三種元素形成的離子分別為O2-、S2-、Cl-，O2-電子層數(shù)最少，半徑最小，S2-和Cl-電子層數(shù)相同，Cl-核電荷數(shù)大，半徑小，離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞O2-，故答案為：S2-＞Cl-＞O2-．16、BAB【分析】【分析】（1）蔬菜和新鮮水果中富含維生素C；

（2）碘元素缺乏導(dǎo)致甲狀腺腫大；而且會(huì)造成智力損害；

（3）蛋白質(zhì)在人體中最終水解為氨基酸．【解析】【解答】解：（1）蔬菜和新鮮水果中富含維生素C；牛肉和雞蛋中富含蛋白質(zhì)；

故答案為：B；

（2）碘元素缺乏導(dǎo)致甲狀腺腫大；而且會(huì)造成智力損害，鐵元素缺乏引起貧血，鈣元素缺乏引起骨質(zhì)疏松；

故答案為：A；

（3）蛋白質(zhì)在人體中最終水解為氨基酸；

故答案為：B．三、判斷題(共9題，共18分)17、×【分析】【分析】D2O的相對(duì)分子質(zhì)量為20，結(jié)合n==計(jì)算．【解析】【解答】解：D2O的相對(duì)分子質(zhì)量為20，18gD2O的物質(zhì)的量為=0.9mol，則所含的電子數(shù)為9NA．故答案為：×．18、√【分析】【分析】（1）pH試紙的正確使用方法是：把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上；用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)確定溶液的pH；

（2）根據(jù)鹽的類(lèi)型分析呈堿性；純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性；

（3）用pH試紙測(cè)pH值計(jì)算水解產(chǎn)生的氫氧根離子的濃度；

（4）根據(jù)電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒分析．【解析】【解答】解：（1）測(cè)定溶液pH的具體操作方法為：用干凈的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液并滴在pH試紙上；把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出相同顏色的pH值；

故答案為：把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上；用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)確定溶液的pH；

（2）純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子能發(fā)生水解使溶液中的氫氧根離子的濃度大于氫離子的濃度，導(dǎo)致溶液呈堿性，離子方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故答案為；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；

（3）用pH試紙測(cè)pH值計(jì)算水解產(chǎn)生的氫氧根離子的濃度，其操作為：用pH試紙測(cè)0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，則證明水解的CO32-不超過(guò)其總量的10%，故答案為：用pH試紙測(cè)0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，則證明水解的CO32-不超過(guò)其總量的10%；

（4）①根據(jù)物料守恒，碳元素在溶液中的形式有：CO32-、HCO3-、H2CO3、所以c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故答案為：錯(cuò)誤；c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）；

②根據(jù)電荷守恒分析解答，c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）；故答案為：√；

③根據(jù)質(zhì)子守恒：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3），故答案為：錯(cuò)誤；c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）；

④碳酸鈉溶液水解呈堿性，所以離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-），故答案為：√．19、√【分析】【分析】一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，一定存在能量的變化，不是吸熱反應(yīng)即為放熱反應(yīng)，若正反應(yīng)方向放熱，那么逆反應(yīng)一定吸熱．【解析】【解答】解：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，一定存在能量的變化，不是吸熱反應(yīng)即為放熱反應(yīng)，若正反應(yīng)方向放熱，那么逆反應(yīng)一定吸熱，故正確，答案為：√．20、×【分析】【分析】鈉性質(zhì)活潑，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，不能置換出銅．【解析】【解答】解：向硫酸銅溶液中投入一小粒鈉；先是金屬鈉和水的反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生；

其次是生成的氫氧化鈉和硫酸銅之間的反應(yīng)；生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀的過(guò)程；

反應(yīng)為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4（或2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑）；

所以金屬鈉不能置換出金屬銅；

故答案為：×．21、×【分析】【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．【解析】【解答】解：摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．22、×【分析】【分析】碳酸根離子等也能與AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀．【解析】【解答】解：與AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀的不只Cl-，還有碳酸根離子等．所以檢驗(yàn)Cl-時(shí)；通常先加稀硝酸酸化，以排除碳酸根離子的干擾．

故答案為：×．23、×【分析】【分析】氨氣能與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物（CaCl2?8NH3），據(jù)此解題．【解析】【解答】解：氨氣能與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物（CaCl2?8NH3），因此不能使用無(wú)水氯化鈣來(lái)干燥氨氣，故答案為：×．24、×【分析】【分析】有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)的原子互為同位素；

相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體．【解析】【解答】解：O2和O3都是由氧元素形成的不同單質(zhì)；故互為同素異形體；

故答案為：×．25、×【分析】【分析】鐵為變價(jià)金屬，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，不會(huì)生成硫酸鐵，該離子方程式中反應(yīng)產(chǎn)物錯(cuò)誤，應(yīng)該生成Fe2+離子，不是生成Fe3+．【解析】【解答】解：由于Fe3+的氧化性大于氫離子，則鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣和氫氣，不會(huì)生成硫酸鐵，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；

故答案為：×．四、書(shū)寫(xiě)(共4題，共40分)26、④⑤②③⑦⑥①Ca2++CO32-=CaCO3↓2H++CO32-=CO2↑+H2O【分析】【分析】（1）單質(zhì)是有同種元素組成的純凈物；

酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；

堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；

酸是水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；

堿是水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；

鹽是金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物；銨鹽例外；

（2）碳酸鈉和氫氧化鈣之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；和硫酸之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體．【解析】【解答】解：①碳酸鈉是鹽屬于純凈物；

②氧化鈉和酸反應(yīng)生成鹽和水屬于堿性氧化物；屬于氧化物；

③SiO2和堿反應(yīng)生成鹽和水；屬于酸性氧化物，是氧化物；

④鐵；為單質(zhì)屬于純凈物；

⑤氧氣屬于單質(zhì)是純凈物；

⑥氫氧化鈣是堿屬于純凈物。

⑦硫酸屬于酸是純凈物；

綜上所述：屬于單質(zhì)的是④⑤；屬于氧化物的是②③，屬于酸的是⑦，屬于堿的是⑥，屬于鹽的是①；

故答案為：④⑤；②③；⑦；⑥；①．

（2）碳酸鈉和氫氧化鈣之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，離子方程式為：Ca2++CO32-=CaCO3↓；和硫酸之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體，離子方程式為：2H++CO32-=CO2↑+H2O，故答案為：Ca2++CO32-=CaCO3↓；2H++CO32-=CO2↑+H2O．27、3，3，4-三甲基己烷CH2=CH-COOH+Br2→BrCH2-BrCH-COOHCH2=CH-COOH+CH3CH218OHCH2=CH-CO18OCH2CH3+H2O【分析】【分析】（1）乙烯分子式為C2H4；兩個(gè)碳原子之間通過(guò)共用2對(duì)電子形成一個(gè)碳碳雙鍵，碳碳鍵與碳?xì)滏I之間夾角120度，乙炔中碳原子最外層有4個(gè)電子，碳原子和碳原子間只能形成3對(duì)共用電子對(duì)，乙烯；乙炔都為平面型結(jié)構(gòu)，結(jié)合電子式、結(jié)構(gòu)式書(shū)寫(xiě)的方法解答；

（2）根據(jù)烷烴的命名原則分析：碳鏈最長(zhǎng)稱(chēng)某烷；靠近支鏈把號(hào)編．簡(jiǎn)單在前同相并，其間應(yīng)劃一短線；

（3）CH2=CH-COOH含有C=C，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；與乙醇在濃硫酸作用下反應(yīng)，酸脫羥基醇脫氫生成酯和水；【解析】【解答】解：（1）乙烯分子中含有2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，兩個(gè)碳原子之間通過(guò)共用2對(duì)電子形成一個(gè)碳碳雙鍵，碳碳鍵與碳?xì)滏I之間夾角120度，為平面型結(jié)構(gòu)，其電子式為：結(jié)構(gòu)式為：乙炔中碳原子最外層有4個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)要形成四對(duì)共用電子對(duì)，而1個(gè)氫原子只能與1個(gè)碳原子形成形成1對(duì)共用電子對(duì)，所以碳原子和碳原子間只能形成3對(duì)共用電子對(duì)，所以乙炔的電子式為

故答案為：

（2）主鏈最長(zhǎng)的碳鏈含有6個(gè)C；稱(chēng)為己烷；編號(hào)從左邊開(kāi)始，取代基編號(hào)最小，在3號(hào)C有兩個(gè)甲基，4號(hào)C上有一個(gè)甲基，所以該有機(jī)物命名為：3，3，4-三甲基己烷；

故答案為：3；3，4-三甲基己烷；

（3）CH2=CH-COOH含有C=C，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)：CH2=CH-COOH+Br2→BrCH2-BrCH-COOH，與乙醇在濃硫酸作用下反應(yīng)，酸脫羥基醇脫氫：CH2=CH-COOH+CH3CH218OHCH2=CH-CO18OCH2CH3+H2O；

故答案為：CH2=CH-COOH+Br2→BrCH2-BrCH-COOH；CH2=CH-COOH+CH3CH218OHCH2=CH-CO18OCH2CH3+H2O．28、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+1：5MnO4-＞Fe3+＞Cu2+【分析】【分析】（1）Cu與氯化鐵反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2；只有Cu在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，結(jié)合電子；電荷守恒分析；

（2）加入酸性KMnO4溶液（錳元素的化合價(jià)為+7），還原產(chǎn)物為Mn2+，則Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，結(jié)合電子守恒及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性分析．【解析】【解答】解：（1）Cu與氯化鐵反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，只有Cu在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，由電子、電荷守恒可知離子反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

（2）加入酸性KMnO4溶液（錳元素的化合價(jià)為+7），還原產(chǎn)物為Mn2+，則Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，由電子守恒可知參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為=1：5，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，Cu2+、MnO4-、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是MnO4-＞Fe3+＞Cu2+；

故答案為：1：5；MnO4-＞Fe3+＞Cu2+．29、CaO+H2O═Ca（OH）2水解NH4++H2O?NH3H2O+H+H-+H2O═H2↑+OH-NH4++2OH-+HCO3-═NH3．H2O+H2O+CO32-OH-+HCO3-═H2O+CO32-【分析】【分析】（1）a．氧化鈣與水發(fā)生化合反應(yīng)；屬于非氧化還原反應(yīng)；

b．水解反應(yīng)中；沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)；

（2）NaH與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣；

（3）少量NH4HCO3與過(guò)量NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉、氨氣、水；過(guò)量NH4HCO3與少量NaOH反應(yīng)，只發(fā)生碳酸氫根離子與堿的反應(yīng)．【解析】【解答】解：（1）a．氧化鈣與水發(fā)生化合反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，該化學(xué)反應(yīng)為CaO+H2O═Ca（OH）2，故答案為：CaO+H2O═Ca（OH）2；

b．水解反應(yīng)中，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，如NH4++H2O?NH3H2O+H+，故答案為：水解；NH4++H2O?NH3H2O+H+；

（2）NaH與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，其離子反應(yīng)為H-+H2O═H2↑+OH-，故答案為：H-+H2O═H2↑+OH-；

（3）少量NH4HCO3與過(guò)量NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉、氨氣、水，其離子反應(yīng)為NH4++2OH-+HCO3-═NH3．H2O+H2O+CO32-；

過(guò)量NH4HCO3與少量NaOH反應(yīng)，只發(fā)生碳酸氫根離子與堿的反應(yīng)，其離子反應(yīng)OH-+HCO3-═H2O+CO32-；

故答案為：NH4++2OH-+HCO3-═NH3．H2O+H2O+CO32-；OH-+HCO3-═H2O+CO32-．五、簡(jiǎn)答題(共1題，共2分)30、略

【分析】解：（1）Fe2S3和H2O與02反應(yīng)生成氫氧化鐵和S，該反應(yīng)為2Fe2S3+6H2O+3O2═4Fe（OH）3+6S，NaHS溶液與FeCl3發(fā)生雙水解，生成H2S和NaCl、Fe（OH）3；水解是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，所以高溫該反應(yīng)容易發(fā)生；

故答案為：2Fe2S3+6H2O+3O2═4Fe（OH）3+6S；3NaHS+FeCl3+3H2O═Fe（OH）3↓+3H2S↑+3NaCl；水解是吸熱反應(yīng)；溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，所以高溫該反應(yīng)容易發(fā)生；

（2）根據(jù)天然氣合成氨的工藝流程圖知10%的甲烷未與水蒸汽作用；甲烷與水反應(yīng)的方程式為：

CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g）

13

0.9nmol2.7nmol

故答案為：2.7n；

（3）K2CO3（aq）和CO2反應(yīng)生成碳酸氫鉀，K2CO3+CO2+H2O?2KHCO3；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向右進(jìn)行，符合化學(xué)平衡移動(dòng)原理；

故答案為：b；

（4）上述流程圖第三處循環(huán)使用的物質(zhì)是氮?dú)夂蜌錃猓?/p>

故答案為：N2和H2；

（5）從圖象可以看在，反應(yīng)溫度在780～840℃，NO的產(chǎn)率最大，故選擇800℃左右；NO與O2應(yīng)生成二氧化氮，2NO+O2=2NO2①，二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO②，循環(huán)反應(yīng)寫(xiě)出總反應(yīng)式；①×3+②×2得6NO+3O2+2H2O=4HNO3+2NO，化簡(jiǎn)得到：4NO+3O2+2H2O=4HNO3；

故答案為：800℃；4NO+3O2+2H2O=4HNO3．

以天然氣（含H2S）為原料，加入氫氧化鐵脫硫得到甲烷和Fe2S3；通入氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫單質(zhì)，氫氧化鐵循環(huán)使用，甲烷和空氣水混合反應(yīng)得到氮?dú)猓欢趸己蜌錃?，通入碳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)得到碳酸氫鉀，高溫分解生成二氧化碳，氮?dú)夂蜌錃庖欢l件下反應(yīng)生成氨氣；

（1）Fe2S3和H2O與02反應(yīng)生成氫氧化鐵和S；NaHS溶液與FeCl3發(fā)生雙水解；利用水解平衡可分析；

（2）計(jì)算出甲烷的物質(zhì)的量；根據(jù)方程式計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量；

（3）根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理來(lái)回答；

（4）根據(jù)合成氨的原理可以推知循環(huán)使用的是氮?dú)夂蜌錃猓?/p>

（5）從轉(zhuǎn)化率的大小與溫度的關(guān)系選擇反應(yīng)的適宜溫度；NO與O2應(yīng)生成二氧化氮；二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，根據(jù)循環(huán)反應(yīng)寫(xiě)出總反