2025年冀教新版必修一化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教新版必修一化學上冊月考試卷820考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染；同時又能制得氫氣，具體流程如圖：

下列說法正確的是A.H2、I2、H2O都屬于非極性分子B.分離器中的物質分離的操作為分液C.碘循環(huán)工藝的總反應為2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HID.反應器中控制溫度為20℃~100℃，溫度過高會使I2升華，減少SO2的吸收2、工業(yè)制硝酸過程中的一個重要反應為下列有關該反應的說法正確的是（）A.是還原劑B.是還原產(chǎn)物C.氧化性：D.發(fā)生還原反應3、下列反應的離子方程式書寫正確的是A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH－=+2H2OB.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2+＋=BaSO4↓C.碳酸鈣與鹽酸反應：+2H＋=H2O+CO2↑D.金屬鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－＋H2↑4、砷堿渣中含有大量的Na+、AsOOH-、SO等；采用無廢氣；廢水、廢渣產(chǎn)生的工藝流程如圖：

下列說法錯誤的是A.開始通入CO2發(fā)生反應的離子方程式為CO2+2OH-=CO+H2OB.通入CO2進行脫碳酸鹽，脫出的碳酸鹽為NaHCO3C.脫砷的離子方程式為2AsO+5S2-+16H+=As2S5↓+8H2OD.脫硫酸根離子時的離子方程式為Ba2++SO=BaSO4↓5、下列說法正確的是A.向BaCl2溶液中通入SO2可產(chǎn)生白色渾濁B.常溫下，鐵、鋁不與濃硫酸反應，因此可用鐵、鋁容器貯存運輸濃硫酸C.已知電離能力H2CO3>HClO>HCO3-，則向氯水中加入碳酸氫鈉晶體，能提高溶液中HClO的濃度D.氯氣有氧化性，可使干燥布條漂白褪色6、下列化學用語正確的是A.硫原子的結構示意圖：B.氨分子的電子式：C.原子核內有10個中子的氧原子D.CO2的比例模型：評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、化學實驗室中常對溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理中正確的是A.定性檢驗C2H5Cl中的氯元素時，將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱,加稀硫酸酸化B.鑒別溶液中SO42—和CO32-時，所加的氯化鋇溶液可以用鹽酸酸化C.為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用濃鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化D.實驗室在配置Fe2(SO4)3溶液時，通常滴加幾滴稀硫酸酸化8、實驗室既可用濃鹽酸與MnO2在加熱時反應制備Cl2，也可用KClO3與濃鹽酸在常溫下反應制備Cl2，下列有關說法中不正確的是A.由題目信息知：KClO3的氧化性比MnO2的強B.制備氯氣的整個實驗過程中，化學試劑只需要使用氧化劑與還原劑C.用排氣法收集Cl2不需要利用其他試劑就能確定集氣瓶中已收集滿氣體D.制得等量的Cl2，兩種方法轉移的電子數(shù)相同9、氫氣還原氧化銅：CuO+H2Cu+H2O，在該反應中A.CuO作還原劑B.銅元素化合價降低C.CuO作氧化劑D.銅元素被氧化10、能用如圖所示裝置進行噴泉實驗的氣體是：（膠頭滴管及燒杯內為濃NaOH溶液）（）

A.HClB.CH4C.N2D.Cl211、工業(yè)上從海水中制溴的步驟為：(I)先把鹽鹵加熱到363K后控制pH為3.5；通入氯氣把溴置換出來；(II)再用空氣把溴吹出并用碳酸鈉溶液吸收；(III)最后再用硫酸酸化，單質溴又從溶液中析出。其中，碳酸鈉溶液吸收溴單質的反應可以分三步進行，其反應的機理如圖所示。下列說法正確的是。

第一步：

第二步：

第三步：A.1molH－O中含有的電子數(shù)為9NAB.第二步反應為Br2在OH-中歧化，產(chǎn)生Br-和BrO-C.當?shù)?III)步產(chǎn)生1molBr2時則轉移的電子數(shù)為2NAD.該反應機理說明BrO-的穩(wěn)定性較差12、在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度．則下列說法正確的是()A.物質的量：甲＜乙B.氣體體積：甲＞乙C.摩爾體積：甲＞乙D.相對分子質量：甲＞乙13、X；Y、Z、W、Q五種元素在元素周期表中的相對位置如下圖所示；下列說法正確的是。

。

Q

W

X

Y

Z

A.X和Z的原子序數(shù)相差20B.最高價氧化物對應的水化物的酸性：Q＞X＞YC.XY3與XY5分子中的所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構D.X、Y、Z、Q四種元素所對應的單質中都含有共價鍵14、下列離子方程式，書寫正確的是A.碳酸鈣和鹽酸反應：CO+2H+=H2O+CO2↑B.向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO=BaSO4C.向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag++Cl-=AgCl↓D.向稀鹽酸溶液中加鐵粉：Fe+2H+=Fe2++H2↑15、很多化學反應在4k高清攝影機下美輪美奐。下列反應屬于氧化還原反應的是A.Al片投入AgNO3溶液中B.Zn片投入CuSO4溶液中C.AgNO3溶液滴入CuSO4溶液中D.Mg條投入鹽酸中評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、實驗室制取Fe(OH)3膠體的實驗操作是___________，可以利用_____________(方法)檢驗Fe(OH)3膠體已生成。利用_______(方法)提純Fe(OH)3膠體，證明Fe(OH)3膠體與Cl-已分離完全的實驗方法是_________________。17、填空。

(1).請完成并配平如下化學方程式，再用雙線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目：___________。HBr在上述反應中體現(xiàn)的性質有_____、____，氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。

(2).NaH可在野外作生氫劑。反應原理為該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質量比為___________。

(3).工業(yè)廢水中的有毒，常在酸性條件下用做處理劑，將轉化為Cr3+，反應的離子方程式___________。18、Ⅰ.汽車尾氣中含有CO；NO等有害氣體；某新型催化劑能促使NO、CO轉化為2種無毒氣體。T℃時，將0.8molNO和0.6molCO充入容積為2L的密閉容器中，模擬尾氣轉化，容器中NO物質的量隨時間變化如圖。

(1)將NO、CO轉化為2種無毒氣體的化學方程式是___________。

(2)反應開始至10min，v(NO)=___________mol/(L·min)。

II.某有機物由碳；氫、氧、氮4種元素組成；其中含碳32%，氫6.7%，氮18.7%(均為質量分數(shù))。該有機物的相對分子質量為75。

(3)通過計算寫出該有機物的分子式___________。

(4)該有機物是蛋白質水解的產(chǎn)物，它與乙醇反應生成的酯可用于合成醫(yī)藥和農藥，請寫出生成該酯的化學方程式___________。19、ClO2是一種消毒、殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得：(已知H2C2O4中的碳為+3價)回答下列問題。

(1)該反應中氧化產(chǎn)物的化學式是_______；被還原的元素是_______。

(2)若反應共產(chǎn)生了4.48L氣體(標準狀況)，則反應轉移電子的物質的量為_______mol，消耗的還原劑的物質的量為_______mol。

(3)用雙線橋標出上述反應的電子轉移情況_____。

2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2↑+2H2O

(4)標準狀況下44.8mL的ClO2氣體恰好能與50mL0.1mol/L的Na2SO3溶液液完全反應，生成Na2SO4，氯元素在產(chǎn)物中的化合價為_______20、2017年冬天；某小伙子為了取暖在衛(wèi)生間里貼滿了“暖寶寶”(該產(chǎn)品的部分說明書為：“暖身更暖心，升溫快。發(fā)熱成分:高純度鐵粉；水、鹽；發(fā)熱時間:10小時；平均溫度:52℃)，他把門窗關閉以防暖氣泄漏。幾分鐘后，他失去意識而倒地，幸而被門外的朋友及時救起。請回答:

(1)鐵氧化發(fā)熱；主要生成物的化學式為_______；鹽是催化劑，其質量和_______不變。

(2)該小伙子失去意識并不是溫度過高和身體本身的原因，而是________________________。21、某二元化合物甲（M=233.5）是一種易潮解的橙黃色晶體，性質類似鹵素單質。將2.335g甲加熱至完全分解，生成0.01mol液體乙和224mL（標準狀況下）黃綠色的單質丙氣體，乙遇水發(fā)生非氧化還原反應生成等物質的量的次碘酸和氯化氫，實驗室中可用KClO3、I2、濃鹽酸在一定條件下制備甲，甲和KI反應生成I2。

（1）甲的化學式__。

（2）寫出甲在熱水浴中分解的化學方程式__。

（3）制備甲的化學反應方程式__。

（4）下列有關化合物甲性質及保存方法正確的是__。

A.不能與可燃物；堿類一起儲運。

B.不能與活潑金屬反應。

C.與硝酸酸化的硝酸銀溶液作用無明顯現(xiàn)象22、1mol羥基(-OH)和1molOH-所含的質子數(shù)和電子數(shù)均為9NA___評卷人得分四、判斷題(共4題，共20分)23、向溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先變橙色，后變藍色，說明氧化性：(_______)A.正確B.錯誤24、物質的量是衡量物質數(shù)量的基本物理量。(_______)A.正確B.錯誤25、金屬都能與鹽酸發(fā)生置換反應。(______)A.正確B.錯誤26、加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共4題，共16分)27、節(jié)日期間因燃放鞭炮會引起空氣中含量增大，造成大氣污染。某實驗小組同學欲探究的性質并測定空氣中的含量。

(1)他們設計如下實驗裝置；請你參與探究，并回答下列問題：

①裝置A1中發(fā)生反應的化學方程式為______；

②裝置B用于檢驗的漂白性，其中所盛試劑為______，裝置D用于檢驗的______性；

③為驗證二氧化硫的還原性；反應一段時間后取試管C中的溶液分成三份，進行如下實驗：

方案Ⅰ：向第一份溶液中加入溶液；有白色沉淀生成；

方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液；紅色褪去；

方案Ⅲ：向第三份溶液中加入產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案合理的是______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”)；C中發(fā)生的離子方程式為：______。

④為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標，甲同學欲用裝置A2代替裝置A1你認為裝置A2的優(yōu)點是(寫兩點)______。

(2)他們擬用以下方法測定空氣中含量(假設空氣中無其他還原性氣體)。

你認為哪個裝置可行______(填序號)，另一裝置不可行的理由為______。(如沒有，則不填)28、某校同學設計實驗用Na2S2O3、HCOONa混合液與SO2反應制備Na2S2O4(保險粉)；實驗裝置(夾持及加熱裝置已略去)如下：

回答下列問題：

(1)A中發(fā)生反應的化學方程式為________________。

(2)B用于除雜，其中盛放的試劑為_____________。

(3)C中多孔球泡的作用有___________，C中生成Na2S2O4的化學方程式為_______(HCOO-轉化為CO2)。

(4)利用如圖裝置檢驗C的尾氣中含有CO2，D、E、F中盛放的試劑依次為____、_____、________。

(5)要從C的反應液中獲得Na2S2O4·2H2O晶體，需進行的操作有_____，過濾、水洗、乙醇洗、真空干燥。29、某興趣小組利用如下實驗裝置制備氯氣并檢驗氯氣的性質。

(1)儀器a的名稱是____________。

(2)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________。

(3)下列說法不正確的是________(填字母)。

A．裝置B中溶液變藍；說明氯的非金屬性強于碘。

B．裝置C中布條褪色；說明氯氣有強氧化性。

C．裝置D中產(chǎn)生白色沉淀；說明有HCl揮發(fā)出來。

D．裝置E中試劑可以是NaOH溶液，作用是吸收尾氣30、實驗室配制1mol/L的NaOH溶液240mL；

（1）實驗操作中用天平稱量___gNaOH固體；

（2）容量瓶在使用前的操作是___

（3）若實驗時遇到下列情況；所配溶液的濃度偏大的是___。

①稱量氫氧化鈉固體的時間過長。②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水。

③溶液未冷卻即轉入容量瓶。④在轉移氫氧化鈉溶液后未洗滌燒杯。

⑤定容時俯視刻度線。⑥搖勻后；發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線。

（4）取配制的1mol/L的NaOH溶液10mL，再稀釋成100mL，再從中取出10mL，這10mL溶液的物質的量濃度為____。評卷人得分六、結構與性質(共2題，共14分)31、X是第四周期元素；最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同?；卮鹣铝袉栴}：

(1)單質X的晶體類型為___________，其中X原子的配位數(shù)為___________。

(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為_____________，同周期元素中，第一電離能最大的是___________(寫元素符號)。

(3)X與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①該化合物的化學式為____________________，已知晶胞參數(shù)a＝0.542nm，此晶體的密度為____________g·cm－3。(寫出計算式，不要求計算結果。阿伏加德羅常數(shù)為NA)

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是________。32、(1)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知Co3+的配位數(shù)是6，為確定鈷的配合物的結構，現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀；在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時，則無明顯現(xiàn)象，則第一種配合物的結構式為______________，第二種配合物的結構式為_______，如果在第二種配合物溶液中滴加AgNO3溶液時，產(chǎn)生______________現(xiàn)象。

(2)1915年諾貝爾物理學獎授予HenryBragg和LawrenceBragg；以表彰他們用X射線對晶體結構的分析所作的貢獻。科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如下圖，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式______________。

②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結構簡式______________(必須將配位鍵表示出來)。

(3)很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應，如：①CH2=CH2②CH≡CH③

④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有__________(填物質序號)，預測HCHO分子的立體結構為__________形。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

反應器中發(fā)生反應SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；在膜反應器中發(fā)生反應2HI=I2+H2，將兩反應方程式相加得：碘循環(huán)工藝的總反應為SO2+2H2O=H2+H2SO4；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．H2O屬于極性分子；故A錯誤；

B．分離器中含有硫酸和氫碘酸；不能用分液來分離，二者沸點不同，應該用蒸餾來分離，故B錯誤；

C．根據(jù)上述分析，碘循環(huán)工藝的總反應為SO2+2H2O=H2+H2SO4；故C錯誤；

D．I2的沸點較低，溫度過高會使I2升華，減少SO2的吸收；所以反應器中控制溫度為20℃~100℃，故D正確；

答案選D。2、C【分析】【分析】

氧化劑；還原劑是反應物；還原劑具有還原性，元素化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，得到氧化產(chǎn)物；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物。

【詳解】

A．氧氣中的氧元素化合價降低；做氧化劑，故A錯誤；

B．氮元素的化合價升高、氧的化合價降低形成了所以既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物；故B錯誤；

C．氧氣是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，所以氧化性：故C正確；

D．中氮元素的化合價升高；做還原劑，發(fā)生氧化反應，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

氧化還原口訣：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．一水合氨為弱堿，不能與氫氧化鋁沉淀反應，所以正確離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH故A錯誤；

B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應生成水和硫酸鋇沉淀，離子方程式為Ba2+++2H++2OH－=BaSO4↓+2H2O；故B錯誤；

C．碳酸鈣為難溶物，不能寫成離子，正確離子方程式為CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+；故C錯誤；

D．鈉與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，離子方程式為2Na+2H2O=2Na＋+2OH－＋H2↑；故D正確；

故答案為D。4、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)流程圖可知，將CO2通入砷堿渣后得到碳酸鹽，開始通入CO2時，少量的CO2與堿反應離子方程式為：CO2+2OH-=+H2O；A正確；

B．在相同溫度下，NaHCO3溶解度小于Na2CO3的溶解度，為了使Na+更充分的沉淀，要通入足量的CO2使Na+形成NaHCO3析出；B正確；

C．溶液顯堿性，脫砷時的離子方程式應為2+5S2-+8H2O=As2S5↓+16OH-；C錯誤；

D．脫時，溶液中的與加入的Ba2+反應生成BaSO4沉淀；D正確；

故合理選項是C。5、C【分析】【詳解】

A、因為SO2的水溶液即亞硫酸的酸性較鹽酸弱，所以SO2不可能與BaCl2溶液發(fā)生復分解反應生成BaSO3沉淀，選項A錯誤；B．濃硫酸具有強氧化性，常溫下能使鐵鋁鈍化，生成一層致密的氧化膜，并不是不反應，選項B錯誤；C．已知電離能力H2CO3>HClO>HCO3-，則向氯水中加入碳酸氫鈉晶體，HCO3-結合氫離子使平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO正向移動，能提高溶液中HClO的濃度，選項C正確；D、氯氣沒有漂白性，氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，能使有色布條褪色，選項D錯誤。答案選C。6、C【分析】【詳解】

A．硫是16號元素，原子的結構示意圖為故A錯誤；

B．氨氣中只存在共價鍵，電子式為故B錯誤；

C．O為8號元素，原子核內有10個中子的氧原子的質量數(shù)為18，符號為故C正確；

D．C的原子半徑大于O，CO2的比例模型為故D錯誤；

故選C。二、多選題(共9題，共18分)7、BD【分析】【詳解】

A.定性檢驗C2H5Cl中的氯元素時，將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱；加稀硝酸酸化，不能加硫酸，生成硫酸銀也是白色沉淀，故A錯誤；

B.鑒別溶液中SO42-和CO32-時；所加的氯化鋇溶液可以用鹽酸酸化，生成不溶的白色沉淀的是硫酸根離子，故B正確；

C.為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力；可用稀硫酸酸化，濃鹽酸能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；

D.實驗室在配置Fe2(SO4)3溶液時；通常滴加幾滴稀硫酸酸化，以抑制鐵離子的水解，故D正確；

故選BD。8、BD【分析】【詳解】

A．比較反應的條件即可說明KClO3的氧化性強于MnO2；選項A正確；

B．因氯氣有毒；需要用堿溶液吸收尾氣，選項B不正確；

C．當整個集氣瓶充滿黃綠色時表明已收集滿了；選項C正確；

D．根據(jù)反應MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O、KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，制得等量的Cl2；兩種方法轉移的電子數(shù)之比為2：5，選項D不正確。

答案選BD。9、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．Cu由+2價降低為0價；CuO被還原，作氧化劑，A錯誤；

B．Cu由+2價降低為0價；B正確；

D．Cu由+2價降低為0價；CuO被還原，作氧化劑，C正確；

C．Cu由+2價降低為0價；銅元素被還原，D錯誤；

選BC。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．HCl極易和NaOH反應；其溶于溶液后造成較大壓強差，能形成噴泉實驗，故A符合題意；

B．CH4不和NaOH溶液反應；其不能溶于溶液中，不能形成噴泉實驗，故B不符合題意；

C．N2不和NaOH溶液反應；其不能溶于溶液中，不能形成噴泉實驗，故C不符合題意；

D．Cl2易和NaOH反應；其溶于溶液后造成較大壓強差，能形成噴泉實驗，故D符合題意。

綜上所述，答案為AD。11、BD【分析】【詳解】

A．中含有的電子數(shù)為10NA；A錯誤；

B．由反應機理可知第二步反應為在中歧化，產(chǎn)生和B正確；

C．第(Ⅲ)步反應的離子方程式為當?shù)?Ⅲ)步產(chǎn)生時則轉移的電子數(shù)為C錯誤；

D．由于第三步反應機理中繼續(xù)歧化，產(chǎn)生和故該反應機理說明的穩(wěn)定性較差；D正確；

故選BD。12、AD【分析】【分析】

同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)知，相同條件下，氣體密度與其摩爾質量成正比，甲的密度大于乙的密度，說明M(甲)＞M(乙)。

【詳解】

A．根據(jù)n=相同質量時其物質的量與摩爾質量成反比，甲的摩爾質量大于乙，則甲的物質的量小于乙，故A正確；

B．根據(jù)V=知；相同溫度；壓強、質量時，氣體體積與摩爾質量成反比，摩爾質量甲＞乙，則氣體體積甲＜乙，故B錯誤；

C．同溫同壓下；氣體摩爾體積相等，故C錯誤；

D．根據(jù)以上分析知，摩爾質量M(甲)＞M(乙)；摩爾質量在數(shù)值上等于其相對分子質量，所以相對分子質量甲＞乙，故D正確；

故選AD。13、AD【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表的相對位置可知：Q是N，W是Ne，X是P，Y是Cl，Z是Br元素；然后利用物質性質及元素周期律分析解答。

【詳解】

A．X是P元素，原子序數(shù)是15；Z是Br元素；元素序數(shù)是35，故X和Z的原子序數(shù)相差35-15=20，A正確；

B．Cl元素形成的最高價含氧酸HClO4的酸性比N元素形成的最高價含氧酸HNO3強，而H3PO4是弱酸，故酸性：HClO4＞HNO3＞H3PO4；B錯誤；

C．在PCl5中P原子與5個Cl原子形成5對共用電子對；使P原子最外層有10個電子，不滿足8電子穩(wěn)定結構，C錯誤；

D．X、Y、Z、Q四種元素都是非金屬元素，它們形成的單質分別是P4、Cl2、Br2、N2；由于物質分子中含有2個或2個以上的原子，它們之間以共價鍵結合，因此這幾種元素形成的單質中都存在共價鍵，D正確；

故合理選項是AD。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸鈣為難溶物，不能拆開，碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；故A錯誤；

B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液的離子反應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；故B錯誤；

C．向硝酸銀溶液中加鹽酸，二者反應生成氯化銀和硝酸，離子方程式：Ag++Cl-═AgCl↓；故C正確；

D．Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；故D正確。

答案選CD。15、ABD【分析】【分析】

A.Al與AgNO3溶液會發(fā)生置換反應；

B.Zn與CuSO4溶液會發(fā)生置換反應；

C.AgNO3溶液滴入CuSO4溶液；二者不會發(fā)生任何反應；

D.Mg條投入鹽酸中會發(fā)生置換反應。

【詳解】

A.Al片投入AgNO3溶液中，由于金屬活動性Al>Ag，所以會發(fā)生反應：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag；反應前后Al；Ag元素的化合價發(fā)生了變化，因此該反應屬于氧化還原反應，A正確；

B.由于金屬活動性Zn>Cu，所以Zn片投入CuSO4溶液中，會發(fā)生反應：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；反應前后Zn；Cu元素化合價發(fā)生了變化，因此該反應屬于氧化還原反應，B正確；

C.AgNO3溶液滴入CuSO4溶液中；不具備反應條件，二者不能反應，因此C不符合題意；

D.由于Mg在金屬活動性順序表中位于H前邊，所以Mg條投入鹽酸中，會發(fā)生反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；有Mg；H元素的化合價發(fā)生變化，所以該反應屬于氧化還原反應，D正確；

故合理選項是ABD。

【點睛】

本題考查物質的性質及反應類型的判斷的知識，氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，會正確判斷元素的化合價，掌握物質的化學性質是本題解答的關鍵。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

實驗室制備Fe(OH)3膠體的方法是：將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，加熱至整個體系呈紅褐色為止，即制得Fe(OH)3膠體；根據(jù)膠體具有丁達爾效應，溶液能透過半透膜，膠粒不能透過半透膜分析解答。

【詳解】

實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，具體操作為：向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體，有關反應的化學方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，可以利用丁達爾效應證明Fe(OH)3膠體已制成；溶液能透過半透膜，膠粒不能透過半透膜，可以利用滲析法提純膠體，證明Fe(OH)3膠體與Cl-已分離完全的實驗方法是：向半透膜中加入硝酸銀溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，證明已完全分離，故答案為：向沸水中逐滴加入幾滴飽和FeCl3溶液，煮沸至液體呈紅褐色；丁達爾效應；滲析；向半透膜中加入硝酸銀溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，證明Fe(OH)3膠體與Cl-已完全分離。

【點睛】

解答本題要注意制備氫氧化鐵膠體的方法，不是用氯化鐵與氫氧化鈉反應制備。【解析】向沸水中逐滴加入幾滴飽和FeCl3溶液，煮沸至液體呈紅褐色即可丁達爾效應滲析向半透膜中加入硝酸銀溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，證明Fe(OH)3膠體與Cl-已完全分離17、略

【分析】【分析】

【小問1】

KMnO4具有強氧化性，會將HBr中-1價的Br氧化為Br2，其本身被還原為+2價的MnBr2，Mn元素化合價降低5價，Br元素化合價升高1×2=2價，化合價升降最小公倍數(shù)是10，所以KMnO4、MnBr2的系數(shù)是2，HBr的系數(shù)先寫10，Br2的系數(shù)是5。然后根據(jù)K元素守恒，可知KBr的系數(shù)是2，再根據(jù)Br元素守恒，還有6個Br沒有參加氧化還原反應，在將HBr的系數(shù)由10改為16，最后根據(jù)H、O守恒，確定H2O的系數(shù)是8，則該反應方程式為：2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O，在反應過程中電子轉移數(shù)目是10個，用雙線橋法表示電子轉移為：

在該反應中HBr一部分失去電子，作還原劑；另一部分就是提供酸根離子用來與金屬陽離子結合形成鹽，表現(xiàn)酸的性質，故HBr的性質為還原性；酸性；

在該反應中KMnO4為氧化劑，產(chǎn)生的MnBr2為還原產(chǎn)物，HBr為還原劑，產(chǎn)生的Br2為氧化產(chǎn)物；則氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：10=1∶5；【小問2】

在反應中，NaH為還原劑，失去電子被氧化變?yōu)镠2；H2O為氧化劑，得到電子被還原變?yōu)镠2。二者產(chǎn)生的H原子個數(shù)比是1∶1；所以該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質量比為1∶1；【小問3】

具有強氧化性，在酸性條件下會將Fe2+氧化為Fe3+其本身被還原產(chǎn)生Cr3+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應的離子方程式為：+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O。【解析】【小題1】①.②.還原性③.酸性④.1∶5

【小題2】1∶1

【小題3】+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)NO、CO反應產(chǎn)生N2、CO2,然后根據(jù)原子守恒、電子守恒,可得反應方程式為:

(2)由圖可以知道反應開始至10min，

(3)某有機物由碳、氫、氧、氮4種元素組成，其中含碳32%，氫6.7%，氮18.7%(均為質量分數(shù))，則O元素的質量分數(shù)是該物質的相對分子質量為75，該有機物中C、H、O、N原子個數(shù)比為：故其最簡式是C2H5O2N，最簡式的式量是75，則最簡式就是物質的分子式，其分子式是C2H5O2N；

(4)該有機物是蛋白質水解的產(chǎn)物，則它是氨基酸，結構簡式是H2NCH2COOH，該物質分子中含有羧基，能夠與乙醇發(fā)生酯化反應生成的酯，可用于合成醫(yī)藥和農藥，則生成該酯的化學方程式為：【解析】0.02C2H5O2N19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Cl元素的化合價降低，得到電子被還原，C元素的化合價由+3價升高到+4價，則H2C2O4為還原劑，氧化產(chǎn)物是二氧化碳，故答案為：CO2；Cl；

(2)若反應共產(chǎn)生了4.48L氣體(標準狀況)，氣體的物質的量為：0.2mol，則二氧化碳和二氧化氯各0.1mol，而生成1mol的二氧化碳轉移1mol的電子，所以轉移電子的物質的量為0.1mol，消耗還原劑H2C2O4的物質的量為0.1×0.5mol=0.05mol；故答案為：0.1；0.05；

(3)Cl元素的化合價由+5價降低為+4價得到電子被還原，C元素的化合價由+3價升高到+4價，所以反應的電子轉移情況故答案為：

(4)標準狀況下44.8mL的ClO2氣體的物質的是量為0.002mol，恰好能與50mL0.1mol?L-1的Na2SO3溶液的物質的量為：0.005mol，而0.005molNa2SO3生成Na2SO4，失去0.01mol的電子，所以氯元素化合價降低=5價，則反應后的化合價為-1價，二氧化氯是氧化劑，反應中具有氧化性，故答案為：-1?！窘馕觥緾l0.10.05-120、略

【分析】【分析】

鐵與空氣中的氧氣和水反應；釋放大量的熱，是常見暖寶寶的原理；催化劑在反應過程中質量和化學性質不變，物理性質可能會發(fā)生改變。

【詳解】

(1)鐵氧化發(fā)熱，發(fā)生在潮濕環(huán)境下,吸收水和氧氣，主要生成物的化學式為Fe2O3（或Fe2O3·xH2O）；鹽是催化劑；其質量和化學性質不變。

(2)該小伙子失去意識并不是溫度過高和身體本身的原因，而是鐵氧化（生銹）消耗了衛(wèi)生間大量氧氣，小伙子缺氧而窒息。【解析】Fe2O3（或Fe2O3·xH2O）化學性質鐵氧化（生銹）消耗了衛(wèi)生間大量氧氣,小伙子缺氧而窒息21、略

【分析】【分析】

由“乙遇水發(fā)生非氧化還原反應生成等物質的量的次碘酸和氯化氫”可推出；乙為ICl；

黃綠色氣體單質丙為氯氣；由“將2.335g甲加熱至完全分解，生成0.01mol液體乙和224mL（標準狀況下）”可推出，甲為ICl3，則ICl3分解生成ICl和Cl2；KClO3、I2、HCl反應，生成ICl3等。分析ICl3的性質時，需緊抓信息“易潮解的橙黃色晶體，性質類似鹵素單質”，可由Cl2的性質進行類推。

【詳解】

(1)由以上分析知，甲的化學式為ICl3。答案為：ICl3；

(2)ICl3在熱水浴中分解，生成ICl和Cl2，化學方程式為ICl3ICl+Cl2↑。答案為：ICl3ICl+Cl2↑；

(3)KClO3、I2、HCl反應，生成ICl3等，則制備甲的化學反應方程式為KClO3+I2+6HCl=2ICl3+KCl+3H2O。答案為：KClO3+I2+6HCl=2ICl3+KCl+3H2O；

(4)A.Cl2具有強氧化性，能與可燃物（如氫氣等）、堿類發(fā)生反應，由此得出與鹵素性質類似的ICl3也不能與可燃物；堿類一起儲運；A正確；

B.Cl2能與活潑金屬反應，則ICl3也能與活潑金屬反應；B不正確；

C.Cl2能與硝酸酸化的硝酸銀溶液作用，生成白色沉淀，則ICl3也有類似性質；C不正確。

故答案為A。

【點睛】

制備ICl3時，KClO3還原產(chǎn)物的判斷是解題的關鍵。I2轉化為ICl3，I價態(tài)由0價升高到+3價，作還原劑，則KClO3被還原，價態(tài)降低，產(chǎn)物是Cl2還是KCl，應依據(jù)共存原理進行分析。因為Cl2還能與I-反應，所以KClO3還原產(chǎn)物應為Cl2?！窘馕觥縄Cl3ICl3ICl+Cl2↑KClO3+I2+6HCl=2ICl3+KCl+3H2OA22、略

【分析】【分析】

-OH不帶電，OH-帶有一個負電荷；據(jù)此分析判斷。

【詳解】

-OH和OH-含有的質子數(shù)和電子數(shù)均為9，電子數(shù)分別為9、10，因此1mol-OH和1molOH-所含的質子數(shù)均為9NA，但所含電子數(shù)分別為9NA、10NA，故答案為：錯?！窘馕觥垮e四、判斷題(共4題，共20分)23、B【分析】【詳解】

向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液，氯水過量，也會將碘離子氧化為碘單質，不能說明氧化性Br2>I2，故錯誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

物質的量是描述物質微粒多少的物理量，故該說法錯誤。25、B【分析】【詳解】

金屬活動性排在H后面的金屬不能與鹽酸發(fā)生置換反應，如銅等，故錯誤。26、A【分析】【詳解】

加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會受熱不均而炸裂。五、實驗題(共4題，共16分)27、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①在裝置A1中與濃硫酸共熱發(fā)生反應生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水，反應的化學方程式為：

故答案為

②裝置B用于檢驗的漂白性，能與某些有色物質如品紅結合形成無色的物質，因此有漂白性，在裝置B用品紅溶液檢驗，在裝置D中反生反應：反應中是氧化劑，表現(xiàn)氧化性，是還原劑；表現(xiàn)還原性；

故答案為：品紅溶液；氧化性。

③方案Ⅰ：向第一份溶液中加入溶液；由于溶液中有碘離子，生成碘化銀黃色沉淀，與二氧化硫的性質無關；

方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液；紅色褪去，只能驗證二氧化硫具有漂白性；

方案Ⅲ：向第三份溶液中加入產(chǎn)生白色沉淀，應該為硫酸鋇沉淀，說明二氧化硫被碘氧化為硫酸根離子，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性；

結合以上分析可知；方案Ⅲ合理；

在裝置C中與碘水發(fā)生反應：反應的離子方程式為：

故答案為：Ⅲ；

④亞硫酸鈉固體與濃硫酸混合反應生成二氧化硫，銅與濃硫酸混合加熱反應生成二氧化硫；為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標，甲同學欲用裝置A2代替裝置A1，使用裝置A2的優(yōu)點是不用加熱；可以節(jié)約能源，相對安全；易于控制反應進行；反應更充分等；

故答案為：不用加熱(或節(jié)約能源；節(jié)約藥品)﹔相對安全(或易于控制反應進行，反應更充分)。

(2)①將含有的空氣通入到溶液中，只有能發(fā)生反應，所以可以測定空氣中含量；

故答案為a。

②對于b，由于空氣中含有的也能與堿石灰反應，水蒸氣也能被吸收，因此會造成測量不準確，不能用于測定空氣中含量；

故答案為：空氣中含有的也能與堿石灰反應，造成測量不準確?！窘馕觥科芳t溶液氧化性III不用加熱(或節(jié)約能源，節(jié)約藥品)﹔相對安全(或易于控制反應進行，反應更充分)a空氣中含有的也能與堿石灰反應，造成測量不準確28、略

【分析】【分析】

A中Na2SO3與HCl反應產(chǎn)生SO2氣體，由于鹽酸具有揮發(fā)性，在制取得到的SO2氣體中含有雜質HCl，通過飽和NaHSO3溶液的B裝置除去HCl雜質，然后將氣體通入C中，發(fā)生反應：2HCOONa+Na2S2O3+2SO2=2Na2S2O4+2CO2↑+H2O，從裝置C中逸出的氣體中含有CO2、SO2，先通過酸性KMnO4溶液除去SO2，再用品紅溶液檢驗SO2是否除盡，最后用澄清石灰水檢驗CO2氣體。要從C的反應液中獲得Na2S2O4·2H2O晶體；需進行的操作有蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶、過濾洗滌、真空干燥。

【詳解】

(1)A中Na2SO3與HCl反應制取SO2，該反應的化學方程式為：Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O；

(2)鹽酸具有揮發(fā)性，在A中制取SO2氣體中含有雜質HCl，B用于除雜，只除去HCl，不消耗SO2氣體，其中盛放的試劑為飽和NaHSO3溶液；

(3)在裝置C中SO2通入的導氣管末端有一個多孔球泡，其作用是增大氣液接觸面，加快吸收速率；在C中Na2S2O3、HCOONa混合液與SO2反應制備Na2S2O3，反應生成Na2S2O4的化學方程式為：2HCOONa+Na2S2O3+2SO2=2Na2S2O4+2CO2↑+H2O；

(4)由于C的尾氣中含有CO2、SO2，利用如圖裝置檢驗C的尾氣中含有CO2，要先通過酸性KMnO4溶液除去SO2，再用品紅溶液檢驗SO2是否除盡，最后用澄清石灰水檢驗CO2氣體，即D、E、F中盛放的試劑依次為酸性KMnO4溶液；品紅溶液、澄清石灰水；

(5)要從C的反應液中獲得Na2S2O4·2H2O晶體；需進行的操作有蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶、，過濾、水洗、乙醇洗、真空干燥。

【點睛】

本題考查物質的制取。弄清各個裝置的作用，掌握物質的性質是本題解答的關鍵。注意除雜的原則是“不增不減”?！窘馕觥竣?Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O②.飽和NaHSO3溶液③.增大氣液接觸面，加快吸收速率④.2HCOONa+Na2S2O3+2SO2=2Na2S2O4+2CO2↑+H2O⑤.酸性KMnO4溶液(或其他合理答案)⑥.品紅溶液⑦.澄清石灰水⑧.蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶29、略

【分析】【詳解】

（1）依據(jù)儀器形狀可知儀器a的名稱是分液漏斗；

（2）加熱條件下，實驗室用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣，二者反應生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

（3）氯氣溶于水得到溶液為氯水；部分與水反應生成氯化氫和次氯酸，氯水中含有：氯氣；次氯酸、水分子，氯離子、氫離子、次氯酸根離子；A．氯氣氧化性強于碘，能夠與碘化鉀反應生成單質碘，碘遇到淀粉變藍，故A正確；B．氯氣本身不具有漂白性，能夠與水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故B錯誤；C．氯氣與D溶液反應生成氯水，氯水中含有氯離子，所以能夠與硝酸銀反應生成白色沉淀，故C錯誤；D．氯氣能夠與氫氧化鈉反應生成氯化鈉，次氯酸鈉和水，可以用氫氧化鈉吸收過量的氯氣，故D正確；故選BC。

點睛：氯氣制備時要注意以下幾個方面的問題：實驗應注意的問題：①反應不能加強熱：因為濃鹽酸有較強的揮發(fā)性，若加強熱會使氯氣中有大量的HCl雜質，并且降低了HCl的利用率；②稀鹽酸不與MnO2反應，因此不可用稀鹽酸代替濃鹽酸制取氯氣；③氯氣中混入HCl的除雜：HCl的除雜一般使用飽和食鹽水，因為水會吸收部分的氯氣；④隨著反應的進行，濃鹽酸的濃度逐漸變小，稀鹽酸與MnO2不反應，因此濃鹽酸不能耗盡?！窘馕觥糠忠郝┒稭nO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OBC30、略

【分析】【分析】

（1）配制1mol/L的NaOH溶液240mL；應選用250mL的容量瓶；

（2）在使用容量瓶前應檢驗容量瓶是否漏液；

（3）①稱量氫氧化鈉固體的時間過長；NaOH潮解，導致固體質量增大；

②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水；對配置溶液的濃度無影響；

③溶液未冷卻即轉入容量瓶；溫度較高，導致所配溶液的體積偏??；

④在轉移氫氧化鈉溶液后未洗滌燒杯；導致所配溶液中NaOH的含量偏低；

⑤定容時俯視刻度線；導致所配溶液的體積偏?。?/p>

⑥搖勻后；發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線，導致所配溶液的體積偏大；

（4）根據(jù)c1V1=c2V2計算。

【詳解】

（1）配制1mol/L的NaOH溶液240mL，應選用250mL的容量瓶，則需要NaOH的質量=1mol/L0.25L40g/mol=10.0g；

（2）在使用容量瓶前應檢驗容量瓶是否漏液；將容量瓶倒轉后觀察是否漏水，再將瓶塞旋轉180度觀察是否漏水；

（3）①稱量氫氧化鈉固體的時間過長；NaOH潮解，導致固體質量增大，NaOH的濃度偏小，①錯誤；

②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水；對配置溶液的濃度無影響，②錯誤；

③溶液未冷卻即轉入容量瓶；溫度較高，導致所配溶液的體積偏小，濃度偏大，③正確；

④在轉移氫氧化鈉溶液后未洗滌燒杯；導致所配溶液中NaOH的含量偏低，濃度偏小，④錯誤；

⑤定容時俯視刻度線；導致所配溶液的體積偏小，濃度偏大，⑤正確；

⑥搖勻后；發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線，導致所配溶液的體積偏大，濃度偏小，⑥錯誤；

答案為③⑤；

（4）根據(jù)c1V1=c2V2，c1=c2V2/V1=1mol/L10mL/100mL=0.1mol/L。

【點睛】

溶液稀釋時，溶質的物質的量不變。【解析】10.0檢