2025年人教五四新版選擇性必修3化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版選擇性必修3化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、芳香族化合物的分子式為C9H10O2，能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體的結構的種類數(shù)目是A.12B.13C.14D.152、常用燃燒法測定有機物的組成?，F(xiàn)取3.2克某有機物在足量的氧氣中充分燃燒，生成4.4克CO2和3.6克H2O，則該有機物中A.一定含有H兩種元素,可能含有O元素B.一定含有H、O三種元素C.一定含有O兩種元素,可能含有H元素D.只含有H兩種元素,不含O元素3、下列有機物分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是A.CH2=CH—ClB.CH2=CH—CH=CH2C.CH3—CH=CH2D.4、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0.1mol羥基(—OH)中含有電子的數(shù)目為NAB.標準狀況下，11.2L一氯甲烷中含有的氯原子數(shù)為0.5NAC.2.3gNa與足量氧氣共熱完全反應時轉移的電子數(shù)為0.2NAD.常溫下，1LpH=12的NH3·H2O溶液中含有OH?數(shù)目小于0.01NA5、下列說法正確的是。A.烷烴的通式為CnH2n+2，隨n的增大，碳元素的質量分數(shù)逐漸減小B.和互為同系物C.丙烷的比例模型為D.分子式為C5H10O2且可與碳酸鈉反應放出氣體的有機化合物有8種(不考慮立體異構)評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、碳酸二甲酯是一個毒性很低的綠色化學品；用途廣泛。請回答下列問題(反應均在一定條件下進行)：

(1)光氣甲醇法是碳酸二甲酯的最早工業(yè)化生產方法。先由光氣制得氯甲酸甲酯；然后再將氯甲酸甲酯與甲醇反應，其反應式如下：

+CH3OH

①上述反應的類型是___________。

②在此工藝中保持過量的原料是___________。

③該工藝中需加入Na2CO3，其目的是___________。

④該工藝的缺點是___________(寫出2點)。

(2)碳酸亞乙(丙)酯法是1992年開發(fā)成功的生產碳酸二甲酯的另一種方法，其以CO2；環(huán)氧乙烷和甲醇為原料；如反應①和②所示。

+I

①反應①中反應物比例是1：1，其原子利用率是100%?；衔颕的結構簡式是___________。

②該工藝得到的副產品是___________。

③如果以為原料，該工藝得到的副產品是___________。

(3)以碳酸二甲酯為原料可制得聚碳酸酯。聚碳酸酯是熱塑性材料，結構通式可表示為如下所示用碳酸二甲酯先生成碳酸二苯酯，碳酸二苯酯再和雙酚A聚合得到雙酚A型聚碳酸酯II．II的結構簡式是___________。

7、根據(jù)下列化學反應回答問題。

(1)在下列化學反應中。

①試劑NH4Cl在反應中的作用是___________。

②畫出產物D的穩(wěn)定的互變異構體結構簡式___________。

③產物D中堿性最強的氮原子是___________。

(2)下列兩個反應在相同條件下發(fā)生；分別畫出兩個反應的產物的結構簡式。

______________________8、聚苯乙烯的結構簡式為試回答下列問題：

(1)聚苯乙烯的分子式為___________，鏈節(jié)是___________。

(2)實驗測得聚苯乙烯的相對分子質量(平均值)為52000，則為___________。

(3)合成聚苯乙烯的化學方程式為___________，該反應類型為___________反應。9、A和B兩種有機物可以互溶，有關性質如下：。物質密度(g·cm-3)熔點/℃沸點/℃溶解性A0.7893-117.378.5與水以任意比混溶B0.7137-116.634.5不溶于水

(1)要除去A和B的混合物中的少量B，可采用的_______________方法可得到A。

A.蒸餾B.重結晶C.萃取D.加水充分振蕩；分液。

(2)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，A和氧氣恰好完全反應且消耗6.72L(標準狀況)氧氣，生成5.4gH2O和8.8gCO2，則該物質的實驗式是__________；質譜圖顯示，A的相對分子質量為46，又已知有機物A的核磁共振氫譜如圖所示，則A的結構簡式為________________。

(3)下圖是B的質譜圖，則其相對分子質量為________；

(4)B的紅外光譜如圖所示，則B的結構簡式為__________________________。

(5)準確稱取一定質量的A和B的混合物，在足量氧氣充分燃燒，將產物依次通過足量的無水氯化鈣和堿石灰，發(fā)現(xiàn)質量分別增加14.4g和26.4g。計算混合物中A和B的物質的量之比_____________________。10、完成下列各題：

(1)烴A的結構簡式為用系統(tǒng)命名法命名烴A：________。

(2)某烴的分子式為核磁共振氫譜圖中顯示三個峰，則該烴的一氯代物有________種，該烴的結構簡式為________。

(3)官能團的名稱_________。

(4)加聚產物的結構簡式是________。

(5)鍵線式表示的分子式是________。

(6)某有機化合物的結構簡式為該1mol有機化合物中含有________鍵。11、根據(jù)要求回答下列問題。

(1)酚酞是常用的酸堿指示劑，其結構簡式為如圖，所含官能團名稱是_______。

(2)分子式為的有機物，其結構不可能是_______(填序號)。

①只含一個雙鍵的直鏈有機物②含一個三鍵的直鏈有機物。

③含一個雙鍵的環(huán)狀有機物④含2個雙鍵的直鏈有機物。

(3)某有機物的結構簡式如圖所示，該有機物的分子式為_______，從官能團的角度該物質屬于_______(填類別)

(4)分子式為C5H11Cl的同分異構體共有(不考慮立體異構)_______種。

(5)下列關于有機物的說法正確的是_______。

①分子內含有苯環(huán)和羥基的化合物一定屬于酚類。

②分子式為的有機物一定表示一種物質。

③和一定屬于同一類物質。

④相對分子質量相同的物質，一定互為同分異構體12、乙烯是重要的化工原料；下圖為以乙烯為原料的轉化圖。回答下列問題：

(1)B的官能團是___________(填名稱)。

(2)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，可觀察到___________。

(3)D→乙醛的化學方程式為___________。

(4)F是一種高分子物質，可用于制作食品包裝袋等，F(xiàn)的結構簡式是___________。

(5)G是一種油狀、有香味的物質；E能使紫色石蕊試液變紅，其分子式為實驗室用D和E制取G；裝置示如圖所示。

①試管甲中發(fā)生反應的方程式為___________，反應類型是___________。

②分離出試管乙中油狀液體的實驗操作是___________。

(6)丙烯(CH3CH=CH2)是乙烯的同系物，在一定條件下與反應生成一種重要的化工原料丙烯酸(CH2=CHCOOH)。下列說法正確的是___________(填標號)。

a．丙烯與環(huán)丙烷()互為同分異構體。

b．丙烯與丙烯酸均能發(fā)生加成；取代、氧化反應。

C．丙烯和丙烯酸中所有原子均在同一平面上。

d．丙烯酸在一定條件下發(fā)生加聚反應，生成的聚丙烯酸結構簡式為13、A—F是幾種典型有機代表物的分子模型；請看圖回答下列問題。

(1)常溫下含碳量最高的是_______(填對應字母)；

(2)一鹵代物種類最多的是_______(填對應字母)；

(3)A、B、D三種物質的關系為_______

(4)F中一定在同一個平面的原子數(shù)目為_______

(5)寫出C使溴水褪色的方程式_______

(6)寫出E發(fā)生溴代反應的化學方程式_______；

(7)寫出C的官能團的名稱_______

(8)F的二溴取代產物有_______種評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、羧基和酯基中的均能與H2加成。(____)A.正確B.錯誤15、苯的二氯代物有三種。(____)A.正確B.錯誤16、核酸也可能通過人工合成的方法得到。(____)A.正確B.錯誤17、光照條件下，1molCl2與2molCH4充分反應后可得到1molCH3Cl。(__)A.正確B.錯誤18、和互為同系物。(_____)A.正確B.錯誤19、某烯烴的名稱是2－甲基－4－乙基－2－戊烯。(___________)A.正確B.錯誤20、的名稱為2－甲基－3－丁炔。(___________)A.正確B.錯誤21、高級脂肪酸和乙酸互為同系物。(_______)A.正確B.錯誤22、分子式為C3H6O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有5種。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共4題，共8分)23、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。24、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。25、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。26、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。評卷人得分五、實驗題(共4題，共36分)27、Ⅰ．某化學興趣小組欲選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進行有關乙炔性質的探究；試回答下列問題。

(1)A中制取乙炔的化學反應方程式為___________。

(2)制乙炔時，旋開分液漏斗的活塞，使水緩慢滴下的原因是___________。

(3)用電石制得的乙炔中常含有等雜質，除去雜質應選用___________(填序號，下同)裝置，氣體應從___________進；干燥乙炔最好選用___________裝置。

(4)為了探究乙炔與HBr發(fā)生加成反應后的有關產物；進行以下實驗：

有機混合物Ⅰ可能含有的物質是___________(寫結構簡式)。

Ⅱ．有機化合物A含有碳、氫、氧三種元素。已知在足量中充分燃燒；將產生的氣體全部通過如下左圖所示裝置中，得到如右表中所列的實驗結果(假設產生的氣體完全被吸收)。

實驗前實驗后(干燥劑＋U形管)的質量(石灰水＋廣口瓶)的質量(5)A分子的質譜圖如圖所示，從圖中可知其相對分子質量是___________，則A的分子式是___________。

(6)A能與溶液發(fā)生反應，A的核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比是1：1：1：3，則A的結構簡式是___________。28、實驗室制備硝基苯的實驗裝置如下：

反應中存在的主要副反應有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。有關數(shù)據(jù)如下表：。物質熔點/℃沸點/℃密度/(g·cm－3)溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.7210.91.205難溶于水間二硝基苯893011.57微溶于水濃硝酸831.4易溶于水濃硫酸3381.84易溶于水

實驗步驟如下：

①取100mL燒杯；用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混合酸，將混合酸小心加入B中；

②把18mL(15.84g)苯加入A中；

③在室溫下；向苯中逐滴加入混合酸，邊滴邊攪拌，混合均勻。在50～60℃下發(fā)生反應，直至反應結束；

④將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中；依次用少量水；5%NaOH溶液、水洗滌并分液；

⑤分出的產物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，然后倒入蒸餾燒瓶，棄去CaCl2；進行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯18g?；卮鹣铝袉栴}：

(1)圖中儀器A的名稱：_________，裝置C的作用是__________。

(2)配制混合酸時，能否將濃硝酸加入到濃硫酸中并說明理由：___________。

(3)為了使反應在50～60℃下進行，常用的方法是__________，A中發(fā)生的主要有機反應方程式是：___________，反應結束并冷卻至室溫后A中液體呈黃色，原因是__________。

(4)在洗滌操作中，NaOH溶液洗的目的是_____________。

(5)本實驗所得到的硝基苯產率是_____________。29、醇脫水是合成烯烴的常用方法；實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下：

可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：。相對分子質量密度/g·cm-3沸點/℃溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水

合成反應：

在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后；開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。

分離提純：

反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌；分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。

回答下列問題：

(1)裝置b的名稱是_______。

(2)加入碎瓷片的作用是_______；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是_______(填字母)。

A.立即補加B.冷卻后補加C.不需補加D.重新配料。

(3)本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為_______。

(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并_______；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是_______。

(6)在環(huán)己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有_______(填字母；下同)。

A.圓底燒瓶B.溫度計C.吸濾瓶D.球形冷凝管E.接收器。

(7)本實驗所得到的環(huán)己烯產率是_______。A．41%B．50%C．61%D．70%30、下列裝置中有機物樣品在電爐中充分燃燒，通過測定生成的CO2和H2O的質量；來確定有機物的分子式。

請回答下列問題：

(1)B裝置中試劑X可選用_______。

(2)D裝置中無水氯化鈣的作用是_______；E裝置中堿石灰的作用是_______。

(3)若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取0.44g樣品，經(jīng)充分反應后，D裝置質量增加0.36g，E裝置質量增加0.88g，已知該物質的相對分子質量為44，則該樣品的化學式為_______。

(4)若該有機物的核磁共振氫譜如下圖所示，峰面積之比為1：3.則其結構簡式為_______。

(5)某同學認為E和空氣相通，會影響測定結果準確性，應在E后再增加一個F裝置，其主要目的是_______。評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共16分)31、具有抗菌；消炎作用的黃酮醋酸類化合物L的合成路線如下圖所示：

已知部分有機化合物轉化的反應式如下：

（1）A的分子式是C7H8，其結構簡式是______；A→B所屬的反應類型為______。

（2）C→D的化學方程式是______。

（3）寫出滿足下列條件的D的任意一種同分異構體的結構簡式：______。

a.能發(fā)生銀鏡反應。

b.分子中含有酯基。

c.苯環(huán)上有兩個取代基；且苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

（4）F的結構簡式是______；試劑b是______。

（5）H與I2反應生成J和HI的化學方程式是______。

（6）以A和乙烯為起始原料，結合題中信息，選用必要的無機試劑合成苯乙酸乙酯（），參照下列模板寫出相應的合成路線。_____________32、以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質轉化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物。由葡萄糖為原料合成E的路線如下：

回答下列問題：

（1）葡萄糖的分子式為_____。

（2）A中含有的官能團的名稱為_____。

（3）由B到C的反應類型為_____。

（4）C的結構簡式為_____。

（5）由D到E的反應方程式為_____。

（6）F是B的同分異構體，7.30g的F與足量飽和碳酸氫鈉反應可釋放出2.24L二氧化碳（標準狀況），F(xiàn)的可能結構共有_____種（不考慮立體異構）；其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3：1：1的結構簡式為_____。33、CH4在光照條件下與Cl2反應；可得到各種氯代甲烷。

(1)生成CH3Cl的化學方程式是____。

(2)CH4氯代的機理為自由基(帶有單電子的原子或原子團，如Cl·、·CH3)反應，包括以下幾步：。Ⅰ.鏈引發(fā)Ⅱ.鏈傳遞Ⅲ.鏈終止Cl22Cl·Cl·+CH4→·CH3+HCl

·CH3+Cl2→CH3Cl+Cl·

2Cl·→Cl2

Cl·+·CH3→CH3Cl

①寫出由CH3Cl生成CH2Cl2過程中鏈傳遞的方程式：____、____。

②不同鹵原子自由基(X·)均可奪取CH4中的H，反應通式：X·(g)+CH4(g)→·CH3(g)+HX(g)△H。

已知：25℃，101kPa時，CH4中C—H和HCl中H—Cl的鍵能分別是439kJ·mol-1和431kJ·mol-1。

a．當X為Cl時，△H=____kJ·mol-1。

b．若X依次為F、Cl、Br、I，△H隨著原子序數(shù)增大逐漸_____(填“增大”或“減小”)，結合原子結構解釋原因：____。

③探究光照對CH4與Cl2反應的影響，實驗如表。編號操作結果A將Cl2與CH4混合后，光照得到氯代甲烷B將Cl2先用光照，然后迅速在黑暗中與CH4混合得到氯代甲烷C將Cl2先用光照，然后在黑暗中放置一段時間，再與CH4混合幾乎無氯代甲烷D將CH4先用光照，然后迅速在黑暗中與Cl2混合幾乎無氯代甲烷

a．由B和D得出的結論是____。

b．依據(jù)上述機理，解釋C中幾乎沒有氯代甲烷的原因：____。

(3)丙烷氯代反應中鏈傳遞的一步反應能量變化如圖。

推知—CH3中C—H鍵能比中C—H鍵能____(填“大”或“小”)。34、19世紀英國科學家法拉第對壓縮煤氣桶里殘留的油狀液體進行研究，測得這種液體由C、H兩種元素組成，碳的質量分數(shù)為92.3%，該液體的密度為同溫同壓下的3倍；這種液體實際就是后來證實的化合物苯。

(1)苯分子不具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的簡單交替結構，下列可以作為證據(jù)的事實有_____(填字母)。

A.苯的間位二元取代物只有一種。

B.苯的鄰位二元取代物只有一種。

C.苯不能使酸性溶液褪色。

D.苯能在一定條件下與氫氣反應生成環(huán)己烷。

(2)苯在一定條件下能發(fā)生下圖所示轉化。

①a~e五種化合物之間的關系是____________________。

②一氯代物只有一種的是_______________(填字母，下同)。除c外，分子中所有原子處于同一平面的是__________；

③a、b、c、d中不能使酸性溶液褪色的是__________。

(3)某合作學習小組的同學設計下列裝置制備溴苯。

①裝置A的燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

②裝置B的作用是________________________________。

③裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體說明該物質含有羧基，芳香族化合物中含苯環(huán)，則剩余的基團為乙基或2個甲基，其同分異構體有根據(jù)在苯環(huán)上的側鏈個數(shù)不同進行分類討論如下：共14種，故選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

4.4gCO2中C原子的質量為3.6gH2O中H原子的質量為所以C和H的總質量為1.2g+0.4g=1.6g，故一定還含有O元素。

故選B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．CH2=CHCl相當于乙烯分子中的一個氫原子被氯原子取代；不改變原來的平面結構，該分子中所有原子在同一平面上，故A不選；

B．CH2=CH-CH=CH2相當于乙烯分子中的一個氫原子被乙烯基取代；旋轉碳碳單鍵，兩個碳碳雙鍵形成的平面可能重合，所有原子可能處于同一平面，故B不選；

C．分子中含有甲基；具有甲烷的四面體結構，所有原子不可能處于同一平面，故C選；

D．苯為平面結構，相當于苯環(huán)上的一個氫被溴原子取代；不改變原來的平面結構，所有原子都處在同一平面上，故D不選；

故選C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．1個羥基含有9個電子，0.1mol的羥基有0.9mol電子即0.9NA；選項A錯誤；

B．標準狀況下，一氯甲烷為氣體，11.2L一氯甲烷物質的量為0.5mol，其含有氯原子數(shù)為0.5NA；選項B正確；

C．2.3gNa為0.1mol，轉移的電子數(shù)為0.1NA；選項C錯誤；

D．pH=12，c(H+)=10?12mol·L?1，c(OH?)=10?2mol·L?1，溶液體積為1L，所以溶液中OH?的數(shù)目為0.01mol即0.01NA；選項D錯誤；

答案選B。5、B【分析】【詳解】

A．烷烴的通式為CnH2n+2，C元素的質量分數(shù)為=則隨n值增大，碳元素的質量百分含量逐漸增大，故A錯誤；

B．和的結構相似，分子組成上相差1個CH2；互為同系物，故B正確；

C．是丙烷的球棍模型；不是比例模型，故C錯誤；

D．分子式為C5H10O2的有機物，能可與碳酸鈉反應放出氣體，說明分子中含有-COOH，該物質為戊酸，可以看作-COOH取代丁烷上的H原子形成的酸，丁烷有正丁烷、異丁烷，CH3CH2CH2CH3分子中有2種H原子，被-COOH取代得到2種酸；CH3CH(CH3)2分子中有2種H原子；被-COOH取代得到2種酸，所以該有機物的可能的結構有4種，故D錯誤；

故選B。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】取代反應MeOH，或CH3OH，或甲醇中和副產物氯化氫光氣有毒；副產氯化氫氣體，消耗大量堿產生附加值不高的氯化鈉；腐蝕嚴重，污染環(huán)境乙二醇1，2-丙二醇7、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】作為Leiws酸與醛羰基相結合以活化反應底物第3號NC18H19NOC21H20F2N2O8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)聚苯乙烯的結構簡式，可以得知聚苯乙烯的分子式為(C8H8)n；高分子化合物中的重復結構單元叫鏈節(jié)，則該高分子化合物的鏈節(jié)是

(2)聚苯乙烯的相對分子質量為所以故

(3)合成聚苯乙烯的化學方程式為聚苯乙烯的鏈節(jié)與其單體的組成相同，故該反應為加聚反應。【解析】500加聚9、略

【分析】【分析】

根據(jù)提示信息了解未知化合物的物理性質從而推斷混合物的分離和提純方法；根據(jù)各種譜圖推斷有機化合物的結構和性質；根據(jù)質量守恒原理計算分析解答。

【詳解】

(1)由表格中的信息可知；A.B兩種有機物互溶，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離，故A正確；

故答案為A；

(2)根據(jù)質量守恒定律可知，化合物中所含C元素質量為：8.8g×=2.4g，所含H元素質量為：5.4g×=0.6g，二氧化碳和水中的氧元素質量之和為(8.8g?2.4g)+(5.4g?0.6g)=11.2g,而氧氣的質量為×32g/mol=9.6g，所以有機物中氧元素質量為11.2g?9.6g=1.6g，n(C):n(H):n(O)==2:6:1，所以化合物的最簡式是C2H6O，在最簡式C2H6O中，C、H原子已經(jīng)達到飽和，其實驗式即為分子式，即分子式為C2H6O，該化合物可能為乙醇，也可能為二甲醚，而核磁共振氫譜表明其分子中有三種化學環(huán)境不同的氫原子，強度之比為3:2:1，則該化合物為乙醇，結構簡式為CH3CH2OH；

故答案為C2H6O，CH3CH2OH；

(3)由物質B的質譜圖可知；B的相對分子質量為74；

故答案為74；

(4)由物質B的紅外光譜可知，物質B存在對稱的甲基、對稱的亞甲基和醚鍵可得分子的結構簡式為：CH3CH2OCH2CH3；

故答案為CH3CH2OCH2CH3；

(5)將燃燒產物依次通過足量的無水氯化鈣和堿石灰，增加的14.4g即水的質量，增加的26.4g即二氧化碳的質量，可得到：n(H2O)==0.8mol，n(CO2)==0.6mol，設CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3的物質的量為x；y；則根據(jù)C原子和H原子守恒可得2x+4y=0.6；6x+10y=0.8×2；解得：x=0.1mol，y=0.1mol，則A和B的物質的量之比1:1；

故答案為1:1?！窘馕觥竣?A②.C2H6O③.CH3CH2OH④.74⑤.CH3CH2-O-CH2CH3⑥.1:110、略

【分析】【詳解】

（1）由結構簡式以及烷烴的系統(tǒng)命名原則可知該物質名稱為：2；2，6-三甲基-4-乙基辛烷，故答案為：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；

（2）烴的分子式為可知為戊烷，核磁共振氫譜圖中顯示三個峰，則結構為該結構中有3種不同氫原子，一氯代物有3種，故答案為：3；

（3）由結構簡式可知該物質含有羧基和羥基兩種官能團；故答案為：羥基；羧基；

（4）加聚產物為聚丙烯，結構簡式為故答案為：

（5）鍵線式表示的分子式是故答案為：

（6）該物質含有1個碳碳三鍵，碳碳三鍵中有1個鍵和2個鍵，則1mol有機化合物中含有2mol鍵，故答案為：2。【解析】(1)2；2，6-三甲基-4-乙基辛烷。

(2)3

(3)羥基；羧基。

(4)

(5)

(6)211、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)酚酞的結構簡式可知；其所含官能團為羥基；酯基。

故答案為：羥基；酯基。

（2）根據(jù)分子式可知；不飽和度為2，,只含一個雙鍵的直鏈有機物的不飽和度為1，①錯誤；②含一個三鍵的直鏈有機物的不飽和度為2，②正確；含一個雙鍵的環(huán)狀有機物的不飽和度為2，③正確；含2個雙鍵的直鏈有機物的不飽和度為2，④正確；

故答案為：①。

（3）根據(jù)該有機物的結構簡式可知，其分子式為：C14H9Cl5；按照有機物的分類，該物質屬于鹵代烴。

故答案為：C14H9Cl5；鹵代烴。

（4）分子式符合C5H12的同分異構體有三種，分別為：正戊烷、異戊烷，新戊烷，正戊烷有3種類型的氫原子，異戊烷有4種，新戊烷有1種，所以C5H11Cl即C5H12的一氯取代物的同分異構體共有8種。

故答案為：8。

（5）羥基直接連接在苯環(huán)上的屬于酚類物質，若羥基不連接在苯環(huán)上則不是酚類物質，如苯甲醇，屬于芳香醇類物質，①錯誤；分子式為的有機物為乙烯，不存在同分異構體，一定表示一種物質，②正確；和均屬于烷烴，二者互為同系物，一定屬于同一類物質，③正確；相對分子質量相等，分子式不一定相同，如HCOOH與C2H5OH；不是同分異構體，④錯誤。

故答案為：②③【解析】(1)羥基；酯基。

(2)①

(3)C14H9Cl5鹵代烴。

(4)8

(5)②③12、略

【分析】【分析】

乙烯與溴單質發(fā)生加成反應得到A1,2-二溴乙烷；A發(fā)生水解反應得到B(1,2-乙二醇)，乙烯與水發(fā)生加成反應得到乙醇，乙醇經(jīng)催化氧化得到乙醛，乙醛氧化得到E乙酸，乙醇D和乙酸E發(fā)生酯化反應得到G乙酸乙酯，乙烯發(fā)生加聚反應得到F聚乙烯，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)B為乙醇；其所含官能團為羥基，故答案為：羥基；

(2)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中；與溴單質發(fā)生加成反應得到無色的1,2-二溴乙烷，與四氯化碳互溶，因此可觀察到溴的四氯化碳溶液褪色，故答案為：溶液褪色；

(3)乙醇被氧化成乙醛，反應為：故答案為：

(4)F是一種高分子物質，可用于制作食品包裝袋等，可知為聚乙烯，其結構簡式為：故答案為：

(5)①G為乙酸乙酯，實驗室中用乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應制取乙酸乙酯，因此甲中發(fā)生的反應為：故答案為：酯化反應或取代反應；

②乙中乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液互不相溶；應通過分液方法分離乙酸乙酯和水溶液，故答案為：分液；

(6)a．丙烯與環(huán)丙烷()分子式相同；而結構不同，互為同分異構體，故正確；

b．丙烯與丙烯酸均含有碳碳雙鍵；能發(fā)生加成；氧化反應，丙烯中甲基上的H光照條件向可發(fā)生取代反應，丙烯酸中的羧基能發(fā)生酯化反應屬于取代反應，故正確；

C．丙烯中存在甲基；所有原子不可能在同一平面上，故錯誤；

d．丙烯酸在一定條件下發(fā)生加聚反應；生成的聚丙烯酸其結構簡式中羧基作為支鏈出現(xiàn)，不直接寫在鏈節(jié)上，故錯誤；

故答案為：ab。【解析】羥基溶液褪色酯化反應或取代反應分液ab13、略

【分析】【分析】

由結構模型可知A為甲烷；B為乙烷，C為乙烯，D為丙烷，E為苯，F(xiàn)為甲苯，根據(jù)物質的組成；結構和性質解答該題。

【詳解】

有結構模型可知A為甲烷；B為乙烷，C為乙烯，D為丙烷，E為苯，F(xiàn)為甲苯。

(1)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是為苯；含碳量為92.3%，故答案為E。

(2)一鹵代物種類最多的是甲苯；共有4種，故答案為F。

(3)A為甲烷；B為乙烷、D為丙烷；三種物質為同系物關系，故答案為同系物。

(4)F為甲苯；甲苯含有立體結構的甲基，分子中的所有原子不可能處于同一平面，一定在同一個平面的原子數(shù)目為12，故答案為12。

(5)C為乙烯，乙烯與溴水反應生成1，2-二溴乙烷，反應方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。

(6)E為苯，苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯，F(xiàn)發(fā)生溴代反應的化學方程式為+Br2+HBr；

故答案為+Br2+HBr。

(7)C為乙烯；官能團為碳碳雙鍵，故答案為碳碳雙鍵。

(8)F為甲苯；兩個溴原子都在甲基上有1種；一個溴原子在甲基上，另一個在苯環(huán)上有鄰；間、對3種；兩個溴原子都在苯環(huán)上有6種，所以共計是10種，故答案為10。

【點睛】

在推斷烴的二元取代產物數(shù)目時，可以采用一定一動法，即先固定一個原子，移動另一個原子，推算出可能的取代產物數(shù)目，然后再變化第一個原子的位置，移動另一個原子進行推斷，直到推斷出全部取代產物的數(shù)目，在書寫過程中，要特別注意防止重復和遺漏?！窘馕觥縀F同系物12CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br+Br2+HBr碳碳雙鍵10三、判斷題(共9題，共18分)14、B【分析】【詳解】

羧基和酯基中的羰基均不能與H2加成，醛酮中的羰基可以與氫氣加成，故錯誤。15、A【分析】【分析】

【詳解】

苯的二氯代物有鄰二氯苯、間二氯苯、對二氯苯共三種，正確。16、A【分析】【詳解】

1983年，中國科學家在世界上首次人工合成酵母丙氨酸轉移核糖核酸，所以核酸也可能通過人工合成的方法得到；該說法正確。17、B【分析】略18、B【分析】【詳解】

是苯酚，是苯甲醇，二者種類不同，含有不同的官能團，不是同系物，故答案為：錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

某烯烴的名稱不可能是2－甲基－4－乙基－2－戊烯，應為2，4-二甲基－2－己烯，故錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

的名稱為3－甲基－1－丁炔，故錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

高級脂肪酸是含有碳原子數(shù)比較多的羧酸，可能是飽和的羧酸，也可能是不飽和的羧酸，如油酸是不飽和的高級脂肪酸，分子結構中含有一個碳碳雙鍵，物質結構簡式是C17H33COOH；而乙酸是飽和一元羧酸，因此不能說高級脂肪酸和乙酸互為同系物，這種說法是錯誤的。22、B【分析】【分析】

【詳解】

該有機物能水解成酸和醇可知其為酯類，若醇為甲醇，則酸只能是乙酸；若醇為乙醇，則酸只能是甲酸，重新組合形成的酯可以是：甲酸甲酯、甲酸乙酯、乙酸甲酯、乙酸乙酯，共四種，故錯誤。四、結構與性質(共4題，共8分)23、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結構，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大24、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結構；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較小；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結構示意圖可知，其晶胞結構與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素25、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結構，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大26、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結構；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較??；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結構示意圖可知，其晶胞結構與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素五、實驗題(共4題，共36分)27、略

【分析】【分析】

I實驗室制備乙炔原理為電石和飽和食鹽水反應得到的乙炔中混有硫化氫等雜質，需要先通入硫酸銅溶液（C）或者NaOH溶液（E）中除去硫化氫，然后再通入堿石灰（D）中干燥乙炔；II含CHO三種元素的有機物充分燃燒產物為二氧化碳和水，產物通過干燥劑后吸收水，通過計算U型管的增重的質量得到水的質量，根據(jù)原子守恒，可計算出H的物質的量和質量，然后通入澄清石灰水中，二氧化碳與氫氧化鈣反應，生成碳酸鈣沉淀，廣口瓶增重的質量就二氧化碳的質量，計算出二氧化碳的物質的量，根據(jù)C守恒可求得有機物中C的物質的量和質量，用A的總質量-H的質量-C的質量即為O的質量，計算出O的物質的量，可求出CHO三種元素的物質的量之比，即為原子個數(shù)比，得到實驗式CH2O，根據(jù)質譜圖可知相對分子質量，可得到分子式根據(jù)A可以與NaHCO3反應的性質，及核磁共振氫譜可推出A的結構簡式為

【詳解】

（1）實驗室制備乙炔是用電石與食鹽水反應，故答案為：

（2）緩慢滴加食鹽水的目的是控制反應速率；使產生的氣流穩(wěn)定，避免產生的泡沫進入導管；

（3）硫化氫應該用硫酸銅或者氫氧化鈉除去；選用的裝置為洗氣的裝置，根據(jù)題干所給信息可知，選C；除雜過程需要氣體與除雜試劑充分接觸，所以長進短出，故選d，干燥乙炔可用堿石灰，故答案選D。

（4）乙炔與HBr按1：1反應得到乙炔與HBr按1：2反應得到或

（5）有機物質譜圖中，最右邊的質荷比表示該有機物的相對分子質量，根據(jù)有機物質譜圖可知該有機物的相對分子質量為90.根據(jù)干燥劑增重所以生成的水的物質的量為澄清石灰水增重則的的物質的量為所以中氧原子的物質的量所以該有機物的實驗式為又因其相對分于質量為90，所以A的分子式為

（6）A能與溶液發(fā)生反應，說明含有羧基；A分子的核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比是1：1：1：3，則A的結構簡式是【解析】(1)

(2)控制反應速率；使產生的氣流穩(wěn)定，避免產生的泡沫進入導管。

(3)CdD

(4)

(5)90

(6)28、略

【分析】【分析】

(1)圖中儀器A的構造分析判斷；裝置C為球形冷凝管，起冷凝回流作用；

(2)配制混酸應防止?jié)饬蛩嵯♂尫艧釋е乱后w飛濺；

(3)反應在50℃～60℃下進行，利用水浴加熱控制；溶有濃硝酸分解產生的NO2等雜質；

(4)在洗滌操作中；用氫氧化鈉洗去溶解少量酸，水洗除去未反應的NaOH及生成的鹽；

(5)根據(jù)苯的質量計算硝基苯的理論產量，產率=×100%。

【詳解】

(1)圖中儀器A的構造分析；A為三頸瓶；裝置C為球形冷凝管，苯與濃硝酸都易揮發(fā)，C起冷凝回流作用，提高原料利用率；

(2)濃硝酸與濃硫酸混合會放出大量的熱；若將濃硝酸加入濃硫酸中，硝酸的密度小于濃硫酸，可能為導致液體飛濺；

(3)反應在50℃～60℃下進行，低于水的沸點，可以利用水浴加熱控制，受熱均勻，便于控制溫度；A中發(fā)生的主要有機反應方程式是：+HO-NO2+H2O；濃硝酸受熱易分解，溶有濃硝酸分解產生的NO2(或硝酸)等雜質而呈黃色；

(4)在洗滌操作中；用氫氧化鈉除去硝基苯中混有的硫酸和硝酸；

(5)根據(jù)苯完全反應生成硝基苯的反應方程式可知，理論產量為15.84g×=24.98g，硝基苯的產率為×100%=×100%=72.06%。

【點睛】

易錯點為(3)，硝酸具有不穩(wěn)定性、揮發(fā)性，需要學生對元素化合物的性質掌握全面和準確?！窘馕觥咳i瓶冷凝回流不能，易暴沸飛濺水浴加熱+HO-NO2+H2O溶有濃硝酸分解產生的NO2(或硝酸)等雜質洗去硝基苯中混有的硫酸和硝酸72.06%29、略

【分析】【分析】

（1）

裝置b的名稱是直形冷凝管；可用于冷凝回流。故答案為：直形冷凝管；

（2）

加入碎瓷片的作用是防止有機物在加熱時發(fā)生暴沸。如果在加熱時發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片；這時必須停止加熱，待冷卻后補加碎瓷片。故答案為：防止暴沸；B；

（3）

醇分子間最容易發(fā)生脫水反應生成醚類化合物，本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為故答案為：

（4）

分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實驗分離過程中；產物應該從分液漏斗的上口倒出(填“上口倒出”或“下口放出”)。故答案為：檢漏；上口倒出；

（5）

加入無水氯化鈣的目的：除去水(做干燥劑)和除去環(huán)己醇(因為乙醇可以和氯化鈣反應；類比推知，環(huán)己醇和氯化鈣也可以反應)。分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干燥(或除水除醇)。故答案為：干燥(或除水除醇)；

（6）

觀察題中實驗裝置圖知蒸餾過程中不可能用到吸濾瓶及球形冷凝管。故答案為：CD；

（7）

20g環(huán)己醇的物質的量為=0.2mol，理論上生成環(huán)己烯的物質的量為0.2mol，環(huán)己烯的質量為0.2mol×82g·mol-1=16.4g，實際得到環(huán)己烯的質量為10g，則產率為×100%≈61%。故答案為：C?！窘馕觥?1)直形冷凝管。

(2)防止暴沸B

(3)

(4)檢漏上口倒出。

(5)干燥(或除水除醇)

(6)CD

(7)C30、略

【分析】【分析】

實驗原理是測定一定質量的有機物完全燃燒時生成CO2和H2O的質量，來確定是否含氧及C、H、O的個數(shù)比，求出最簡式；因此生成O2后必須除雜(主要是除H2O)；E用來吸收二氧化碳，測定生成二氧化碳的質量，D用來吸收水，測定生成水的質量，B用于干燥通入E中的氧氣；A用來制取反應所需的氧氣、C是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內樣品；核磁共振氫譜可以確定有機物分子中有多少種氫原子，以及不同環(huán)境氫原子的個數(shù)比；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)A中生成氧氣中由水蒸氣；會干擾實驗測定，因此B中應加濃硫酸吸收氧氣中水蒸氣或干燥氧氣，故答案為：濃硫酸；

(2)實驗需測定生成的CO2和H2O的質量；無水氯化鈣用于吸收生成的水測定水的質量，堿石灰用于吸收二氧化碳，確定其質量，故答案為：吸收生成的水；吸收生成的二氧化碳；

(3)D管增重的質量為水的質量，所以n(H2O)==0.02mol，所以有機物中n(H)=0.04mol，E管增重的質量為二氧化碳的質量，所以n(CO2)==0.02mol，所以該有機物中n(C)=0.02mol，有機物中C、H元素總質量為0.04mol×1g/mol+0.02mol×12g/mol=0.28g，所以還有0.44g-0.28g=0.16g氧原子，n(O)==0.01mol，所以有機物中n(C)：n(H)：n(O)=0.02：0.04：0.01=2：4：1，已知該物質的相對分子質量為44，則分子式為：C2H4O；故答案為：C2H4O；

(3)若該有機物的核磁共振氫譜如圖所示，峰面積之比為1：3，所以分子中含兩種氫原子，且數(shù)量比為1：3，則其結構簡式應為CH3CHO；故答案為：CH3CHO；

(4)E裝置直接與空氣接觸，可能吸收空氣中的水和二氧化碳，導致測得結果不準確，所以在E后再增加一個F裝置，吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣。故答案為：吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣；【解析】濃硫酸吸收生成的水吸收生成的二氧化碳C2H4OCH3CHO吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣六、原理綜合題(共4題，共16分)31、略

【分析】(1).A的分子式是C7H8，結合合成路線可知，A為甲苯，其結構簡式為由C的結構式可知，B為則與溴發(fā)生取代反應生成B，故答案為取代反應；

(2).C為與發(fā)生反應生成D，化學方程式為：故答案為

(3).分子中含有酯基且能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中含有甲酸形成的酯基，苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種，說明兩個取代基處于苯環(huán)的對位，符合條件的有：故答案為

(4).由題目信息i并結合G的結構式可知，F(xiàn)的結構簡式為：根據(jù)G和H的分子式并結合信息ii可知，試劑b為乙醛，故答案為：CH3CHO（乙醛）；

(5).根據(jù)信息iii可知，H與I2反應生成J和HI的化學方程式是：故答案為

(6).根據(jù)題中信息，合成苯乙酸乙酯時，可用甲苯與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應生成與NaCN反應生成在酸性條件下生成再利用乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，乙醇與發(fā)生酯化反應生成苯乙酸乙酯，合成路線為：故答案為

點睛：本題綜合考查有機物的結構、性質、合成路線的選擇等知識，試題難度較大，熟練掌握官能團具有的性質及合成路線中斷鍵和成鍵的位置和方式是解答本題的關鍵，解題時要注意題目中所給三個信息的應用，本題的難點是第（3）小題中同分異構體的判斷，與D互為同分異構體的分子中含有酯基且能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中含有甲酸形成的酯基，苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種，說明兩個取代基處于苯環(huán)的對位，據(jù)此寫出同分異構體的結構即可?！窘馕觥咳〈磻狢H3CHO（乙醛）32、略

【分析】【分析】

葡萄糖在催化劑作用下與氫氣發(fā)生醛基的加成反應生成A；A在濃硫酸的作用下發(fā)生分子內脫水反應生成B，B與乙酸發(fā)生酯化反應生成C，根據(jù)C與D的分子式可知C生成D是C分子中另一個羥基與硝酸發(fā)生酯化反應，D在氫氧化鈉溶液中水解生成E，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）葡萄糖的分子式為C6H12O6。

（2）葡萄糖在催化劑作用下與氫氣發(fā)生醛基的加成反應生成A；因此A中含有的官能團的名稱為羥基。

（3）由B到C發(fā)生酯化反應；反應類型為取代反應。

（4）根據(jù)B的結構簡式可知C的結構簡式為

（5）由D到E是乙酸形成的酯基水解，反應方程式為

（6）F是B的同分異構體，7.30g的F與足量飽和碳酸氫鈉可釋放出2.24L二氧化碳（標準狀況），說明F分子中含有羧基，7.30gF的物質的量是7.3g÷146g/mol＝0.05mol，二氧化碳是0.1mol，因此F分子中含有2個羧基，則F相當于是丁烷分子中的2個氫原子被羧基取代，如果是正丁烷，根據(jù)定一移一可知有6種結構。如果是異丁烷，則有3種結構