安徽省示范高中培優(yōu)聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期冬季聯(lián)賽化學(xué)試題

安徽省示范高中培優(yōu)聯(lián)盟2024年冬季聯(lián)賽(高二)化學(xué)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，選擇題第1至第6頁(yè)，非選擇題第7至第10頁(yè)。全卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間75分鐘?？忌⒁馐马?xiàng)：1.答題前，務(wù)必在試題卷、答題卡規(guī)定的地方填寫(xiě)自己的姓名、座位號(hào)，并認(rèn)真核對(duì)答題卡上所粘貼的條形碼中姓名、座位號(hào)與本人姓名、座位號(hào)是否一致。2.答選擇題時(shí)，每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。3.答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卡上書(shū)寫(xiě)，要求字體工整、筆跡清晰。作圖題可先用鉛筆在答題卡規(guī)定的位置繪出，確認(rèn)后再用0.5毫米的黑色墨水簽字筆描清楚。必須在題號(hào)所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上答題無(wú)效。4.考試結(jié)束，務(wù)必將試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1N14O16Mg24S32Cl35.5Cu64Ba137一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。)1.文物見(jiàn)證歷史，化學(xué)創(chuàng)造文明。安徽出土的下列文物中其主要成分不能與其他三項(xiàng)歸為一類(lèi)的是選項(xiàng)ABCD文物圖示選項(xiàng)肥西獸面紋銅斝南陵青銅龍耳尊含山玉版壽縣鑄客大鼎A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．肥西獸面紋銅斝屬于青銅器，材料為銅合金，A不符合題意；B．南陵青銅龍耳尊屬于青銅器，材料為銅合金，B不符合題意；C．含山玉版屬于玉器，材質(zhì)鈣鎂硅酸鹽，與其他選項(xiàng)不同，C符合題意；D．壽縣鑄客大鼎屬于青銅器，材料為銅合金，D不符合題意；故選C。2.下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．溶液中存在，升高溫度，平衡正移，溶液顏色由綠色變黃綠色，可以用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)珹不符合題意；B．石蕊（以HIn表示）在溶液中存在的電離平衡及顏色變化可表示為：HIn（紅色）（藍(lán)色），向NaOH中加入石蕊顯藍(lán)色，再加入HCl，平衡逆移，溶液由藍(lán)色向紅色變化，可以用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)珺不符合題意；C．Al片在濃溶液中鈍化生成致密的氧化膜，加熱后產(chǎn)生紅棕色氣體是因?yàn)锳l片表面的氧化膜在加熱的條件下被破壞，Al與濃溶液繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，與平衡無(wú)關(guān)，C符合題意；D．是弱電解質(zhì)，溶液中存在：，的濃度由0.100變化為，變化僅為1，說(shuō)明存在平衡，D不符合題意；故選C。3.某種含二價(jià)銅微粒的催化劑可用于汽車(chē)尾氣脫硝，催化機(jī)理如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.狀態(tài)④到狀態(tài)⑤的變化過(guò)程中還原劑是NO和B.狀態(tài)③到狀態(tài)④每生成轉(zhuǎn)移C.狀態(tài)⑤到狀態(tài)①的變化過(guò)程中有極性共價(jià)鍵的斷裂和形成D.該脫硝過(guò)程的總反應(yīng)方程式為【答案】D【解析】【詳解】A．狀態(tài)④到狀態(tài)⑤的變化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：，氧化劑為，還原劑是NO和，A正確；B．由圖1可知，狀態(tài)③到狀態(tài)④發(fā)生反應(yīng)：，可知中N化合價(jià)為2價(jià)和+2價(jià)，每生成轉(zhuǎn)移，B正確；C．由圖1可知，狀態(tài)⑤到狀態(tài)①發(fā)生反應(yīng)：，可知有極性共價(jià)鍵的斷裂（NO鍵）和形成（HO鍵），C正確；D．由圖1可知，總反應(yīng)可以表示為：，D錯(cuò)誤；故選D。4.將過(guò)量通入的下列溶液，解釋對(duì)應(yīng)現(xiàn)象的離子方程式錯(cuò)誤的是選項(xiàng)溶液現(xiàn)象離子方程式A產(chǎn)生淡黃色沉淀B溶液紫紅色消失C溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀(白)D產(chǎn)生白色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．產(chǎn)生淡黃色沉淀，則發(fā)生歸中反應(yīng)，同時(shí)由于二氧化硫過(guò)量，還生產(chǎn)亞硫酸氫鈉，反應(yīng)離子方程式為，A項(xiàng)正確；B．溶液紫紅色消失，則二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反，反應(yīng)離子方程式為，B項(xiàng)正確；C．產(chǎn)生白色沉淀為CuCl，則發(fā)生氧化還原反：（白），C項(xiàng)正確；D．根據(jù)組成可知，當(dāng)通入過(guò)量的時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，體系中發(fā)生反應(yīng)為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。5.氨是一種重要的化工產(chǎn)品和化工原料，下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.R比較容易與反應(yīng)B.氧化爐中發(fā)生的反應(yīng)為：C.向吸收塔中通入R氣體，有利于提高硝酸的產(chǎn)率D.工業(yè)生產(chǎn)中為了盛裝大量濃硝酸，可選擇鐵作為罐體材料【答案】B【解析】【分析】合成塔中與反應(yīng)生成氨氣，氧化爐中氨氣與單質(zhì)R即氧氣反應(yīng)生成NO，NO與氧氣、水在吸收塔中反應(yīng)生成硝酸。【詳解】A．由流程可知，R為，根據(jù)元素周期律，比更易與反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．由氨的催化氧化可知，氧化爐中發(fā)生反應(yīng)：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．吸收塔中發(fā)生反應(yīng)：，通入的與NO反應(yīng)生成，繼續(xù)與反應(yīng)生成，有利于生成，C項(xiàng)正確；D．常溫下，F(xiàn)e遇濃生成發(fā)生鈍化，生成致密的氧化物保護(hù)膜阻礙繼續(xù)與金屬Fe反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選B。6.和存在平衡：。下列分析正確的是A.1mol平衡混合氣體含有2molN原子B.斷裂中的共價(jià)鍵所需能量大于斷裂中的共價(jià)鍵所需能量C.恒溫時(shí)，縮小容積，的轉(zhuǎn)化率增大，是平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致的D.恒容時(shí)，水浴加熱，氣體顏色變淺，是平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致的【答案】C【解析】【詳解】A．由于平衡混合氣體中含有和，該混合氣體中含有的N原子的物質(zhì)的量小于2mol，A錯(cuò)誤；B．由于，所以斷裂中的共價(jià)鍵所需能量小于斷裂中的共價(jià)鍵所需能量，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)是分子數(shù)減少的反應(yīng)，其他條件不變時(shí)，縮小容積平衡正向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率增大，C正確；D．該反應(yīng)是分子數(shù)減少的放熱反應(yīng)，其他氣體條件不變時(shí)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，氣體顏色加深，D錯(cuò)誤；答案選C。7.用如圖裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，由b中現(xiàn)象能證明a中產(chǎn)物生成的是

a中反應(yīng)b中檢測(cè)試劑及現(xiàn)象A濃與C生成澄清石灰水變渾濁B濃HCl與生成溶液產(chǎn)生白色沉淀C分解生成淀粉—KI溶液變藍(lán)D濃NaOH和溶液生成酚酞溶液變紅A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．濃硫酸在加熱的條件下與C反應(yīng)生成和，也能與澄清的石灰水反應(yīng)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；B．濃HCl與在加熱條件下反應(yīng)生成，同時(shí)濃HCl揮發(fā)出的HCl也能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，B錯(cuò)誤；C．濃具有揮發(fā)性，加熱時(shí)揮發(fā)出的也能使淀粉KI溶液變藍(lán)，C錯(cuò)誤；D．濃NaOH和溶液生成的氣體使酚酞溶液變紅，說(shuō)明生成了，D正確；故選D。8.“碳達(dá)峰、碳中和”是我國(guó)社會(huì)發(fā)展重大戰(zhàn)略之一。氧化制備可減少的排放并實(shí)現(xiàn)資源利用，發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：I.Ⅱ.向容積為10L的密閉容器中投入和，不同溫度下，測(cè)得5min時(shí)(反應(yīng)均未平衡)的相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是溫度(℃)400500600乙烷轉(zhuǎn)化率(%)2.09.017.8乙烯選擇性(%)92.080.061.8注：A反應(yīng)活化能：I>ⅡB.時(shí)，5min時(shí)的轉(zhuǎn)化率為：C.時(shí)，反應(yīng)T的平均速率為：D.其他條件不變，增大投料比[]投料，平衡后乙烷的轉(zhuǎn)化率下降【答案】A【解析】【詳解】A．由表中數(shù)據(jù)可知，隨溫度升高，乙烯的選擇性在下降，說(shuō)明溫度升高對(duì)反應(yīng)I更有利，則Ⅱ的活化能大，即反應(yīng)活化能：IⅡ，A錯(cuò)誤；B．時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為：，B正確；C．時(shí)，反應(yīng)I的平均速率為：，C正確；D．其他條件不變，增大投料比[]投料，平衡后CO2轉(zhuǎn)化率提高，乙烷的轉(zhuǎn)化率下降，D正確；故選A。9.我國(guó)古籍記載了硫酸的制備方法——“煉石膽()取精華法”。借助現(xiàn)代儀器分析，該制備過(guò)程中分解的TG曲線(xiàn)(熱重)如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.發(fā)生反應(yīng)：B.c點(diǎn)固體的成分主要是：CuOC.，固體分解的產(chǎn)物中可能含有：、、D.時(shí)，CuO的穩(wěn)定性小于【答案】B【解析】【分析】受熱分解過(guò)程中會(huì)首先失去結(jié)晶水，然后再分解生成銅的氧化物；【詳解】A．由圖可知，a點(diǎn)時(shí)，，；b點(diǎn)固體質(zhì)量為1.78mg，則減少，所以發(fā)生反應(yīng)：，A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，完全失去結(jié)晶水得到1.6mg，c點(diǎn)固體的質(zhì)量為1.6mg，所以c點(diǎn)固體的主要成份是，B錯(cuò)誤；C．銅元素共，結(jié)合銅守恒，d點(diǎn)固體的質(zhì)量為0.8mg，所以d點(diǎn)固體的主要成份是，在加熱的過(guò)程中分解的產(chǎn)物有CuO，同時(shí)生成的氣體中可能含有：、、，反應(yīng)中硫元素化合價(jià)降低、氧化合價(jià)升高，C正確；D．e點(diǎn)固體的質(zhì)量為0.72mg，所以e點(diǎn)固體的主要成份是，則發(fā)生反應(yīng)：，即時(shí)，CuO的穩(wěn)定性小于，D正確。故選B。10.同位素在科研中具有重要的用途。氘代氨()可用于研究某些反應(yīng)機(jī)理。下列兩種方法均可得到：①與反應(yīng)；②與的水解反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.的空間結(jié)構(gòu)為V形B.與的化學(xué)性質(zhì)基本相同C.方法①得到的產(chǎn)品純度比方法②的高D.方法②的化學(xué)方程式是【答案】C【解析】【詳解】A．分子的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)數(shù)為2，其分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，A正確；B．D與H互為同位素，所以與的化學(xué)性質(zhì)基本相同，B正確：C．方法一發(fā)生反應(yīng)可以生成：、、等物質(zhì)，方法二發(fā)生反應(yīng)：所得到的產(chǎn)品純度比方法一高，C錯(cuò)誤；D．法二發(fā)生反應(yīng)：，D正確；故選：C。11.常溫下水溶液體系中存在反應(yīng)：。已知初始濃度，溶液中所有含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()與pH變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.P點(diǎn)：B.的電離平衡常數(shù)：C.點(diǎn)：D.時(shí)：【答案】C【解析】【分析】由題意可知，水溶液體系中存在反應(yīng)：①，②，③；隨pH升高，反應(yīng)②、③平衡正移，當(dāng)②中減少占主導(dǎo)時(shí)，反應(yīng)①平衡逆移，降低，增大，所以曲線(xiàn)I、Ⅱ、Ⅲ分別代表、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（）與pH的變化關(guān)系圖?！驹斀狻緼．由分析及圖像可知，P點(diǎn)，A正確；B．由及P點(diǎn)可知，的電離平衡常數(shù)，B正確；C．由圖像可知Q點(diǎn)、，由，則：，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)原子守恒可知，時(shí)，D正確；故選C。12.鈷及其化合物在工業(yè)、電子、電訊等領(lǐng)域都有著廣闊的應(yīng)用前景。一種從煉鋅產(chǎn)生的廢渣(主要含鈷、鋅、鉛、鐵、錳的+2價(jià)氧化物或單質(zhì))中提取鈷的工藝如下：已知：溶液中相關(guān)離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全()時(shí)的pH：

開(kāi)始沉淀pH1.56.9—7.46.2沉淀完全的pH2.88.41.19.48.2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.濾渣2的主要成份是B.“沉錳”步驟中，生成產(chǎn)生的物質(zhì)的量為0.4molC.氧化沉鈷的離子方程式：D.濾液中【答案】D【解析】【分析】由流程可知，將溶液中的和氧化為、；加入NaOH將溶液的pH調(diào)整到4，可知濾渣2的主要成分為；氧化沉鈷生成反應(yīng)：。【詳解】A．由已知可知當(dāng)時(shí)，濾渣2的主要成份是，A正確；B．根據(jù)流程及氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，與發(fā)生反應(yīng)：，則生成，產(chǎn)生，B正確；C．氧化沉鈷過(guò)程中生成的反應(yīng)：，C正確；D．根據(jù)已知②，在時(shí)沉淀完全，則，濾液中，D錯(cuò)誤；故選D。13.工業(yè)上以為原料生產(chǎn)。現(xiàn)有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中隨pH的變化關(guān)系如圖所示。已知：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.曲線(xiàn)①代表含的溶液的變化曲線(xiàn)B.p點(diǎn)C.反應(yīng)的平衡常數(shù)D.對(duì)含且和初始濃度均為的混合溶液，時(shí)發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化【答案】B【解析】【分析】含的溶液中存在，改變?nèi)芤旱膒H，對(duì)的溶解平衡沒(méi)有影響，越大，越小，故①代表含的溶液的變化曲線(xiàn)，②代表含的溶液的變化曲線(xiàn)；含的溶液中存在，，減小溶液的，水解平衡正移，促使的溶解平衡正移，增大，pH相同時(shí)，溶液中大于溶液，則③表示含的溶液的變化曲線(xiàn)，④表示含的溶液的變化曲線(xiàn)?！驹斀狻緼．含的溶液中存在，改變?nèi)芤旱膒H，對(duì)的溶解平衡沒(méi)有影響，越大，越小，故①代表含的溶液的變化曲線(xiàn)，②代表含的溶液的變化曲線(xiàn)，A正確；B．由曲線(xiàn)1可知，，根據(jù)曲線(xiàn)②可求得；由可知，p點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)的平衡常數(shù)，C正確；D．由圖示可知，時(shí)，對(duì)含且和初始濃度均為的混合溶液即可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，D正確；故選：B。14.某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③實(shí)驗(yàn)④實(shí)驗(yàn)⑤方案現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀產(chǎn)生氣泡，高錳酸鉀溶液不褪色出現(xiàn)白色沉淀已知：是一種白色難溶于水固體下列說(shuō)法不合理的是A.實(shí)驗(yàn)①生成白色沉淀的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)②、③可證明顯弱酸性C.實(shí)驗(yàn)⑤的白色沉淀經(jīng)檢驗(yàn)為，說(shuō)明溶解度D.可用、檢驗(yàn)長(zhǎng)期放置的中是否含有【答案】D【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)①發(fā)生反應(yīng)：，屬于復(fù)分解反應(yīng)，A正確；B．由實(shí)驗(yàn)②中無(wú)明顯現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)③中生成白色沉淀可知：中加入NaOH溶液后增大，說(shuō)明具有弱酸性，B正確；C．中加入和NaOH的混合溶液生成白色沉淀，說(shuō)明比更難溶，C正確；D．由實(shí)驗(yàn)①中能與發(fā)生反應(yīng)生成沉淀可知，不可以用、檢驗(yàn)長(zhǎng)期放置的中是否含有，D錯(cuò)誤；故選：D。二、非選擇題(本大題共4小題，共58分。)15.是一種重要的工業(yè)原料，可采用不同的方法制備。我國(guó)目前氨的生產(chǎn)能力居世界首位。（1）早期以氯化銨和熟石灰制備，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。（2）根據(jù)下圖所示的能量轉(zhuǎn)換關(guān)系，、合成的熱化學(xué)方程式為：_______。（3）在和的條件下，以鐵觸媒為催化劑由和合成氨。①該反應(yīng)放熱，但仍選擇較高溫度。其原因是：_______。②對(duì)和的反應(yīng)進(jìn)行研究：在容積可變的密閉容器中，充入和進(jìn)行反應(yīng)。在不同壓強(qiáng)下(、、)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得的體積分?jǐn)?shù)()隨溫度的變化如圖所示。解釋A點(diǎn)的容器容積大于B點(diǎn)的容器容積的原因：_______。（4）某種分解制備氨，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中b、d代表或MgO中的一種。①b的化學(xué)式為：_______。②該轉(zhuǎn)化過(guò)程中會(huì)生成副產(chǎn)物，結(jié)合化學(xué)方程式解釋通入水蒸氣可減少的產(chǎn)生原因：_______。（5）和為原料直接合成能耗高，科研人員利用氯化鎂循環(huán)法(MCC)合成氨。選用試劑a完成轉(zhuǎn)化。①選用進(jìn)行轉(zhuǎn)化。將置于中能釋放出。②選用固體進(jìn)行轉(zhuǎn)化。依據(jù)MCC法合成氨的過(guò)程(如圖)，寫(xiě)出MCC法合成氨的總反應(yīng)方程式：_______。③測(cè)量的轉(zhuǎn)化率：取固體、的混合物，混勻，充分反應(yīng)。生成的與的恰好完全反應(yīng)。的轉(zhuǎn)化率為：_______?！敬鸢浮浚?）（2）（3）①.溫度高，化學(xué)反應(yīng)速率加快(催化劑在該溫度下活性高)②.該反應(yīng)放熱，且正反應(yīng)的氣體分子數(shù)減少，B點(diǎn)的溫度大于A(yíng)點(diǎn)的溫度，為使兩點(diǎn)的的體積分?jǐn)?shù)相同，需增大壓強(qiáng)，故B點(diǎn)的容積小于A(yíng)點(diǎn)的容積。(或：該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，圖中B點(diǎn)溫度高于A(yíng)點(diǎn)，且A，B兩點(diǎn)的的體積分?jǐn)?shù)相等，由圖分析知，故壓強(qiáng)對(duì)容器體積的影響比溫度的影響大，所以)（4）①.②.（5）①.②.(或)【解析】【小問(wèn)1詳解】加熱氯化銨和熟石灰制備氨氣的化學(xué)方程式為：；【小問(wèn)2詳解】由圖1可知，、合成的熱化學(xué)方程式為：；【小問(wèn)3詳解】①該反應(yīng)是分子數(shù)減少的放熱反應(yīng)，選用的原因是該條件下化學(xué)反應(yīng)速率較快（或該溫度下催化劑的活性較高）；②由于合成氨反應(yīng)是分子數(shù)減少的放熱反應(yīng)，其它條件不變時(shí)，相同壓強(qiáng)下，溫度升高，平衡逆移，的體積分?jǐn)?shù)減小，為使兩點(diǎn)的的體積分?jǐn)?shù)相同，需要對(duì)較高溫條件下的反應(yīng)增大壓強(qiáng)，故B點(diǎn)的容積小于A(yíng)點(diǎn)的容積；【小問(wèn)4詳解】①由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖3可知，分解生成和，可以與MgO反應(yīng)生成，又可以分解為MgO和HCl，所以a為，b為，c為，d為MgO；②和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：，通入水蒸氣可使該反應(yīng)平衡正移，減少的生成?！拘?wèn)5詳解】②由固體轉(zhuǎn)化圖可知，合成氨總反應(yīng)方程式是：；③依據(jù)：由于生成的與的恰好完全反應(yīng)，，則反應(yīng)的，轉(zhuǎn)化率。16.近年來(lái)，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如下：（1）反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______（2）反應(yīng)Ⅱ：①該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是：_______。(填字母)A.低溫B.高溫②一定壓強(qiáng)下，與的投料比[]對(duì)平衡體系中轉(zhuǎn)化率影響如下：時(shí)，解釋平衡轉(zhuǎn)化率隨投料比增大而降低的可能原因：_______。（3）可以作為水溶液中歧化反應(yīng)的催化劑?？赡艿拇呋^(guò)程如下：i.ii._______。(用離子方程式表示)（4）探究i、ii反應(yīng)速率與歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀(guān)察現(xiàn)象。(已知：易溶解在KI溶液中)序號(hào)ABCD試劑組成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無(wú)明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快裡色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快①D是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則_______。②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是：_______。③實(shí)驗(yàn)表明，的歧化反應(yīng)速率，結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因：_______?！敬鸢浮浚?）（2）①.A②.一定壓強(qiáng)下，相比于濃度增加，濃度的減小對(duì)平衡的影響更大，不利于的轉(zhuǎn)化（3）（4）①.0.0002②.是歧化反應(yīng)的催化劑，單獨(dú)存在不具有催化作用，但可以加快歧化反應(yīng)速率③.反應(yīng)ii比i快，D中由反應(yīng)ii產(chǎn)生的使反應(yīng)加快【解析】【分析】控制變量實(shí)驗(yàn)探究中要注意變量的唯一性，通過(guò)控制變量進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)研究某一因素對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；【小問(wèn)1詳解】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)I為在太陽(yáng)能作用下的分解反應(yīng)，生成二氧化硫、氧氣、水：。【小問(wèn)2詳解】①反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)是，，由自發(fā)反應(yīng)的條件是：可知，該反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，故選A；②反應(yīng)，一定壓強(qiáng)下，增大與的投料比，使該平衡正移，的轉(zhuǎn)化率增大；由于壓強(qiáng)恒定，增大水的濃度就要減小的濃度，當(dāng)相比于濃度增加，濃度的減小對(duì)平衡的影響更大時(shí)，不利于的轉(zhuǎn)化，的平衡轉(zhuǎn)化率減小?！拘?wèn)3詳解】反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)為：，可以作為水溶液中歧化反應(yīng)的催化劑，結(jié)合反應(yīng)i，則反應(yīng)ii的離子方程式為：?！拘?wèn)4詳解】①由題意可知，試劑總體積為20mL，D是A的對(duì)照實(shí)驗(yàn)，A中，D中，還要加入，所以；②對(duì)比A與B，加入可以加快歧化反應(yīng)的速率；對(duì)比B與C，單獨(dú)不能催化的歧化反應(yīng)；比較A、B、C，可得出的結(jié)論是：是歧化反應(yīng)的催化劑，單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但可以加快歧化反應(yīng)速率；③對(duì)比D和A，D中加入KI的濃度小于A(yíng)，D中多加了，反應(yīng)i消耗和，反應(yīng)ii中消耗，D中“溶液由棕褐色很快褪色變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快”，反應(yīng)速率，由此可見(jiàn)，反應(yīng)ii比反應(yīng)i速率快，反應(yīng)i產(chǎn)生使增大，從而使反應(yīng)i加快。17.鉛酸蓄電池電壓穩(wěn)定、使用方便、安全可靠、價(jià)格低廉，因此在生產(chǎn)、生活中使用廣泛。（1）鉛酸蓄電池的構(gòu)造如圖所示。已知：鉛酸蓄電池放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)：①放電時(shí)，Pb為_(kāi)______極。②正極的電極反應(yīng)式：_______。（2）以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(主要含、以及少量PbO和Pb)為原料制備PbO，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用，流程示意圖如下。已知：、①“脫硫”過(guò)程中需不斷攪拌，其目的是：_______。②溶浸過(guò)程中，轉(zhuǎn)化為的化學(xué)反應(yīng)有：和_______。③足量分別和等物質(zhì)的量的、混合進(jìn)行脫硫，測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)脫硫率隨反應(yīng)溫度的變化如下圖。i.圖中曲線(xiàn)_______(填“a”或“b”)表示的脫硫曲線(xiàn)。ii.曲線(xiàn)a對(duì)應(yīng)的脫硫率在時(shí)最大，可能的原因是：_______。iii.結(jié)合平衡常數(shù)解釋選擇曲線(xiàn)a對(duì)應(yīng)物質(zhì)脫硫的原因是：_______。iv.相同溫度時(shí)曲線(xiàn)b的脫硫率低于曲線(xiàn)a的脫硫率，結(jié)合與、反應(yīng)的離子方程式解釋原因：_______。v.用實(shí)現(xiàn)的再生和的循環(huán)利用，設(shè)計(jì)方案：取溶液B，_______?！敬鸢浮浚?）①.負(fù)②.（2）①.增大反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率。(或使不覆蓋于表面阻止反應(yīng))②.③.a④.溫度小于時(shí)，隨溫度增加，脫硫速率加快，單位時(shí)間內(nèi)脫硫率增大；溫度大于時(shí)，隨溫度增加，碳酸銨分解，溶液中降低，脫硫速率減小，單位時(shí)間內(nèi)脫硫率減?、?，反應(yīng)完全⑥.用脫硫時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，用脫硫時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，未完全轉(zhuǎn)化為沉淀⑦.加入，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入分解產(chǎn)生的【解析】【分析】該工藝流程以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(主要含、以及少量PbO和Pb)為原料制備PbO，溶浸過(guò)程加入和，為還原劑，可將轉(zhuǎn)化為，同時(shí)體系中的與Pb在的作用下發(fā)生反應(yīng)生成，脫硫轉(zhuǎn)化為，受熱分解生成PbO。【小問(wèn)1詳解】由裝置圖及鉛酸電池放電時(shí)的電池反應(yīng)可知，放電時(shí)Pb為負(fù)極，正極反應(yīng)式為：；故答案為：負(fù)；；【小問(wèn)2詳解】①“脫硫”過(guò)程中不斷攪拌的目的是除去覆蓋在表面的，增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；②由題意可知，溶浸過(guò)程加入和，為還原劑，可將轉(zhuǎn)化為，發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)體系中的與Pb在的作用下發(fā)生反應(yīng)；③i．脫硫過(guò)程中，分別與等物質(zhì)的量的、發(fā)生反應(yīng)：和，未完全轉(zhuǎn)化為沉淀，所以相同溫度時(shí)的脫硫率比高，所以曲線(xiàn)a對(duì)應(yīng)的為；ii．用脫硫，溫度小于時(shí)，隨溫度增加脫硫速率加快，單位時(shí)間內(nèi)脫硫率增大；溫度大于時(shí)，隨溫度增加碳酸銨分解，溶液中降低，脫硫速率減小，單位時(shí)間內(nèi)脫硫率減?。籭ii．，反應(yīng)正向進(jìn)行較完全；iv．曲線(xiàn)a是用脫硫，發(fā)生反應(yīng)；曲線(xiàn)b是用脫硫，發(fā)生反應(yīng)，未完全轉(zhuǎn)化為沉淀，所以用相同物質(zhì)的量的、脫硫時(shí)，脫硫率較高；v．加入，發(fā)生反應(yīng)，受熱發(fā)生反應(yīng)：，將受熱分解產(chǎn)生的通入生成，即可實(shí)現(xiàn)的再生和的循環(huán)利用；故答案為：增大反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率。(或使不覆蓋于表面阻止反應(yīng))；；a；溫度小于時(shí)，隨溫度增加，脫硫速率加快，單位時(shí)間內(nèi)脫硫率增大；溫度大于時(shí)，隨溫度增加，碳酸銨分解，溶液中降低，脫硫速率減小，單位時(shí)間內(nèi)脫硫率減??；，反應(yīng)完全；用脫硫時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，用脫硫時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，未完全轉(zhuǎn)化為沉淀；加入，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入分解產(chǎn)生的。18.某實(shí)驗(yàn)小組以BaS溶液為原料制備，并測(cè)定產(chǎn)品中的含量。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：可選用試劑：NaCl晶體、BaS溶液、濃、稀、溶液、蒸餾水Ⅰ．的制備按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到溶液，經(jīng)一系列步驟獲得產(chǎn)品。Ⅱ．的含量測(cè)定①稱(chēng)取產(chǎn)品mg，用100mL水溶解，酸化，加熱至近沸；②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入過(guò)量的熱溶液(雜質(zhì)不參與反應(yīng))；③沉淀完全后，水浴40分鐘，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干