安徽省示范高中培優(yōu)聯(lián)盟2024-2025學年高二上學期冬季聯(lián)賽化學試題

安徽省示范高中培優(yōu)聯(lián)盟2024年冬季聯(lián)賽(高二)化學本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，選擇題第1至第6頁，非選擇題第7至第10頁。全卷滿分100分，考試時間75分鐘?？忌⒁馐马棧?.答題前，務必在試題卷、答題卡規(guī)定的地方填寫自己的姓名、座位號，并認真核對答題卡上所粘貼的條形碼中姓名、座位號與本人姓名、座位號是否一致。2.答選擇題時，每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。3.答非選擇題時，必須使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫，要求字體工整、筆跡清晰。作圖題可先用鉛筆在答題卡規(guī)定的位置繪出，確認后再用0.5毫米的黑色墨水簽字筆描清楚。必須在題號所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上答題無效。4.考試結束，務必將試題卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1N14O16Mg24S32Cl35.5Cu64Ba137一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。)1.文物見證歷史，化學創(chuàng)造文明。安徽出土的下列文物中其主要成分不能與其他三項歸為一類的是選項ABCD文物圖示選項肥西獸面紋銅斝南陵青銅龍耳尊含山玉版壽縣鑄客大鼎A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．肥西獸面紋銅斝屬于青銅器，材料為銅合金，A不符合題意；B．南陵青銅龍耳尊屬于青銅器，材料為銅合金，B不符合題意；C．含山玉版屬于玉器，材質(zhì)鈣鎂硅酸鹽，與其他選項不同，C符合題意；D．壽縣鑄客大鼎屬于青銅器，材料為銅合金，D不符合題意；故選C。2.下列事實不能用平衡移動原理解釋的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．溶液中存在，升高溫度，平衡正移，溶液顏色由綠色變黃綠色，可以用平衡移動原理解釋，A不符合題意；B．石蕊（以HIn表示）在溶液中存在的電離平衡及顏色變化可表示為：HIn（紅色）（藍色），向NaOH中加入石蕊顯藍色，再加入HCl，平衡逆移，溶液由藍色向紅色變化，可以用平衡移動原理解釋，B不符合題意；C．Al片在濃溶液中鈍化生成致密的氧化膜，加熱后產(chǎn)生紅棕色氣體是因為Al片表面的氧化膜在加熱的條件下被破壞，Al與濃溶液繼續(xù)發(fā)生反應生成二氧化氮氣體，與平衡無關，C符合題意；D．是弱電解質(zhì)，溶液中存在：，的濃度由0.100變化為，變化僅為1，說明存在平衡，D不符合題意；故選C。3.某種含二價銅微粒的催化劑可用于汽車尾氣脫硝，催化機理如圖。下列說法錯誤的是A.狀態(tài)④到狀態(tài)⑤的變化過程中還原劑是NO和B.狀態(tài)③到狀態(tài)④每生成轉(zhuǎn)移C.狀態(tài)⑤到狀態(tài)①的變化過程中有極性共價鍵的斷裂和形成D.該脫硝過程的總反應方程式為【答案】D【解析】【詳解】A．狀態(tài)④到狀態(tài)⑤的變化過程中發(fā)生反應：，氧化劑為，還原劑是NO和，A正確；B．由圖1可知，狀態(tài)③到狀態(tài)④發(fā)生反應：，可知中N化合價為2價和+2價，每生成轉(zhuǎn)移，B正確；C．由圖1可知，狀態(tài)⑤到狀態(tài)①發(fā)生反應：，可知有極性共價鍵的斷裂（NO鍵）和形成（HO鍵），C正確；D．由圖1可知，總反應可以表示為：，D錯誤；故選D。4.將過量通入的下列溶液，解釋對應現(xiàn)象的離子方程式錯誤的是選項溶液現(xiàn)象離子方程式A產(chǎn)生淡黃色沉淀B溶液紫紅色消失C溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀(白)D產(chǎn)生白色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．產(chǎn)生淡黃色沉淀，則發(fā)生歸中反應，同時由于二氧化硫過量，還生產(chǎn)亞硫酸氫鈉，反應離子方程式為，A項正確；B．溶液紫紅色消失，則二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反，反應離子方程式為，B項正確；C．產(chǎn)生白色沉淀為CuCl，則發(fā)生氧化還原反：（白），C項正確；D．根據(jù)組成可知，當通入過量的時產(chǎn)生白色沉淀，體系中發(fā)生反應為，D項錯誤；答案選D。5.氨是一種重要的化工產(chǎn)品和化工原料，下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。下列說法錯誤的是A.R比較容易與反應B.氧化爐中發(fā)生的反應為：C.向吸收塔中通入R氣體，有利于提高硝酸的產(chǎn)率D.工業(yè)生產(chǎn)中為了盛裝大量濃硝酸，可選擇鐵作為罐體材料【答案】B【解析】【分析】合成塔中與反應生成氨氣，氧化爐中氨氣與單質(zhì)R即氧氣反應生成NO，NO與氧氣、水在吸收塔中反應生成硝酸?！驹斀狻緼．由流程可知，R為，根據(jù)元素周期律，比更易與反應，A項正確；B．由氨的催化氧化可知，氧化爐中發(fā)生反應：，B項錯誤；C．吸收塔中發(fā)生反應：，通入的與NO反應生成，繼續(xù)與反應生成，有利于生成，C項正確；D．常溫下，F(xiàn)e遇濃生成發(fā)生鈍化，生成致密的氧化物保護膜阻礙繼續(xù)與金屬Fe反應，D項正確；答案選B。6.和存在平衡：。下列分析正確的是A.1mol平衡混合氣體含有2molN原子B.斷裂中的共價鍵所需能量大于斷裂中的共價鍵所需能量C.恒溫時，縮小容積，的轉(zhuǎn)化率增大，是平衡正向移動導致的D.恒容時，水浴加熱，氣體顏色變淺，是平衡正向移動導致的【答案】C【解析】【詳解】A．由于平衡混合氣體中含有和，該混合氣體中含有的N原子的物質(zhì)的量小于2mol，A錯誤；B．由于，所以斷裂中的共價鍵所需能量小于斷裂中的共價鍵所需能量，B錯誤；C．該反應是分子數(shù)減少的反應，其他條件不變時，縮小容積平衡正向移動，的轉(zhuǎn)化率增大，C正確；D．該反應是分子數(shù)減少的放熱反應，其他氣體條件不變時，溫度升高，平衡逆向移動，氣體顏色加深，D錯誤；答案選C。7.用如圖裝置(夾持裝置略)進行實驗，由b中現(xiàn)象能證明a中產(chǎn)物生成的是

a中反應b中檢測試劑及現(xiàn)象A濃與C生成澄清石灰水變渾濁B濃HCl與生成溶液產(chǎn)生白色沉淀C分解生成淀粉—KI溶液變藍D濃NaOH和溶液生成酚酞溶液變紅A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．濃硫酸在加熱的條件下與C反應生成和，也能與澄清的石灰水反應出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，A錯誤；B．濃HCl與在加熱條件下反應生成，同時濃HCl揮發(fā)出的HCl也能與溶液反應產(chǎn)生白色沉淀，B錯誤；C．濃具有揮發(fā)性，加熱時揮發(fā)出的也能使淀粉KI溶液變藍，C錯誤；D．濃NaOH和溶液生成的氣體使酚酞溶液變紅，說明生成了，D正確；故選D。8.“碳達峰、碳中和”是我國社會發(fā)展重大戰(zhàn)略之一。氧化制備可減少的排放并實現(xiàn)資源利用，發(fā)生如下兩個反應：I.Ⅱ.向容積為10L的密閉容器中投入和，不同溫度下，測得5min時(反應均未平衡)的相關數(shù)據(jù)見下表，下列說法錯誤的是溫度(℃)400500600乙烷轉(zhuǎn)化率(%)2.09.017.8乙烯選擇性(%)92.080.061.8注：A反應活化能：I>ⅡB.時，5min時的轉(zhuǎn)化率為：C.時，反應T的平均速率為：D.其他條件不變，增大投料比[]投料，平衡后乙烷的轉(zhuǎn)化率下降【答案】A【解析】【詳解】A．由表中數(shù)據(jù)可知，隨溫度升高，乙烯的選擇性在下降，說明溫度升高對反應I更有利，則Ⅱ的活化能大，即反應活化能：IⅡ，A錯誤；B．時，的轉(zhuǎn)化率為：，B正確；C．時，反應I的平均速率為：，C正確；D．其他條件不變，增大投料比[]投料，平衡后CO2轉(zhuǎn)化率提高，乙烷的轉(zhuǎn)化率下降，D正確；故選A。9.我國古籍記載了硫酸的制備方法——“煉石膽()取精華法”。借助現(xiàn)代儀器分析，該制備過程中分解的TG曲線(熱重)如下圖所示。下列說法錯誤的是A.發(fā)生反應：B.c點固體的成分主要是：CuOC.，固體分解的產(chǎn)物中可能含有：、、D.時，CuO的穩(wěn)定性小于【答案】B【解析】【分析】受熱分解過程中會首先失去結晶水，然后再分解生成銅的氧化物；【詳解】A．由圖可知，a點時，，；b點固體質(zhì)量為1.78mg，則減少，所以發(fā)生反應：，A正確；B．a(chǎn)點時，完全失去結晶水得到1.6mg，c點固體的質(zhì)量為1.6mg，所以c點固體的主要成份是，B錯誤；C．銅元素共，結合銅守恒，d點固體的質(zhì)量為0.8mg，所以d點固體的主要成份是，在加熱的過程中分解的產(chǎn)物有CuO，同時生成的氣體中可能含有：、、，反應中硫元素化合價降低、氧化合價升高，C正確；D．e點固體的質(zhì)量為0.72mg，所以e點固體的主要成份是，則發(fā)生反應：，即時，CuO的穩(wěn)定性小于，D正確。故選B。10.同位素在科研中具有重要的用途。氘代氨()可用于研究某些反應機理。下列兩種方法均可得到：①與反應；②與的水解反應。下列說法錯誤的是A.的空間結構為V形B.與的化學性質(zhì)基本相同C.方法①得到的產(chǎn)品純度比方法②的高D.方法②的化學方程式是【答案】C【解析】【詳解】A．分子的中心原子價層電子對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為2，其分子的空間結構為V形，A正確；B．D與H互為同位素，所以與的化學性質(zhì)基本相同，B正確：C．方法一發(fā)生反應可以生成：、、等物質(zhì)，方法二發(fā)生反應：所得到的產(chǎn)品純度比方法一高，C錯誤；D．法二發(fā)生反應：，D正確；故選：C。11.常溫下水溶液體系中存在反應：。已知初始濃度，溶液中所有含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)()與pH變化關系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法錯誤的是A.P點：B.的電離平衡常數(shù)：C.點：D.時：【答案】C【解析】【分析】由題意可知，水溶液體系中存在反應：①，②，③；隨pH升高，反應②、③平衡正移，當②中減少占主導時，反應①平衡逆移，降低，增大，所以曲線I、Ⅱ、Ⅲ分別代表、、的物質(zhì)的量分數(shù)（）與pH的變化關系圖。【詳解】A．由分析及圖像可知，P點，A正確；B．由及P點可知，的電離平衡常數(shù)，B正確；C．由圖像可知Q點、，由，則：，C錯誤；D．根據(jù)原子守恒可知，時，D正確；故選C。12.鈷及其化合物在工業(yè)、電子、電訊等領域都有著廣闊的應用前景。一種從煉鋅產(chǎn)生的廢渣(主要含鈷、鋅、鉛、鐵、錳的+2價氧化物或單質(zhì))中提取鈷的工藝如下：已知：溶液中相關離子開始沉淀和沉淀完全()時的pH：

開始沉淀pH1.56.9—7.46.2沉淀完全的pH2.88.41.19.48.2下列說法錯誤的是A.濾渣2的主要成份是B.“沉錳”步驟中，生成產(chǎn)生的物質(zhì)的量為0.4molC.氧化沉鈷的離子方程式：D.濾液中【答案】D【解析】【分析】由流程可知，將溶液中的和氧化為、；加入NaOH將溶液的pH調(diào)整到4，可知濾渣2的主要成分為；氧化沉鈷生成反應：?！驹斀狻緼．由已知可知當時，濾渣2的主要成份是，A正確；B．根據(jù)流程及氧化還原反應規(guī)律可知，與發(fā)生反應：，則生成，產(chǎn)生，B正確；C．氧化沉鈷過程中生成的反應：，C正確；D．根據(jù)已知②，在時沉淀完全，則，濾液中，D錯誤；故選D。13.工業(yè)上以為原料生產(chǎn)?，F(xiàn)有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中隨pH的變化關系如圖所示。已知：下列說法錯誤的是A.曲線①代表含的溶液的變化曲線B.p點C.反應的平衡常數(shù)D.對含且和初始濃度均為的混合溶液，時發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化【答案】B【解析】【分析】含的溶液中存在，改變?nèi)芤旱膒H，對的溶解平衡沒有影響，越大，越小，故①代表含的溶液的變化曲線，②代表含的溶液的變化曲線；含的溶液中存在，，減小溶液的，水解平衡正移，促使的溶解平衡正移，增大，pH相同時，溶液中大于溶液，則③表示含的溶液的變化曲線，④表示含的溶液的變化曲線。【詳解】A．含的溶液中存在，改變?nèi)芤旱膒H，對的溶解平衡沒有影響，越大，越小，故①代表含的溶液的變化曲線，②代表含的溶液的變化曲線，A正確；B．由曲線1可知，，根據(jù)曲線②可求得；由可知，p點，B錯誤；C．反應的平衡常數(shù)，C正確；D．由圖示可知，時，對含且和初始濃度均為的混合溶液即可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，D正確；故選：B。14.某同學進行如下實驗：序號實驗①實驗②實驗③實驗④實驗⑤方案現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀產(chǎn)生氣泡，高錳酸鉀溶液不褪色出現(xiàn)白色沉淀已知：是一種白色難溶于水固體下列說法不合理的是A.實驗①生成白色沉淀的反應屬于復分解反應B.實驗②、③可證明顯弱酸性C.實驗⑤的白色沉淀經(jīng)檢驗為，說明溶解度D.可用、檢驗長期放置的中是否含有【答案】D【解析】【詳解】A．實驗①發(fā)生反應：，屬于復分解反應，A正確；B．由實驗②中無明顯現(xiàn)象、實驗③中生成白色沉淀可知：中加入NaOH溶液后增大，說明具有弱酸性，B正確；C．中加入和NaOH的混合溶液生成白色沉淀，說明比更難溶，C正確；D．由實驗①中能與發(fā)生反應生成沉淀可知，不可以用、檢驗長期放置的中是否含有，D錯誤；故選：D。二、非選擇題(本大題共4小題，共58分。)15.是一種重要的工業(yè)原料，可采用不同的方法制備。我國目前氨的生產(chǎn)能力居世界首位。（1）早期以氯化銨和熟石灰制備，反應的化學方程式為：_______。（2）根據(jù)下圖所示的能量轉(zhuǎn)換關系，、合成的熱化學方程式為：_______。（3）在和的條件下，以鐵觸媒為催化劑由和合成氨。①該反應放熱，但仍選擇較高溫度。其原因是：_______。②對和的反應進行研究：在容積可變的密閉容器中，充入和進行反應。在不同壓強下(、、)，反應達到平衡時，測得的體積分數(shù)()隨溫度的變化如圖所示。解釋A點的容器容積大于B點的容器容積的原因：_______。（4）某種分解制備氨，轉(zhuǎn)化關系如圖，其中b、d代表或MgO中的一種。①b的化學式為：_______。②該轉(zhuǎn)化過程中會生成副產(chǎn)物，結合化學方程式解釋通入水蒸氣可減少的產(chǎn)生原因：_______。（5）和為原料直接合成能耗高，科研人員利用氯化鎂循環(huán)法(MCC)合成氨。選用試劑a完成轉(zhuǎn)化。①選用進行轉(zhuǎn)化。將置于中能釋放出。②選用固體進行轉(zhuǎn)化。依據(jù)MCC法合成氨的過程(如圖)，寫出MCC法合成氨的總反應方程式：_______。③測量的轉(zhuǎn)化率：取固體、的混合物，混勻，充分反應。生成的與的恰好完全反應。的轉(zhuǎn)化率為：_______?！敬鸢浮浚?）（2）（3）①.溫度高，化學反應速率加快(催化劑在該溫度下活性高)②.該反應放熱，且正反應的氣體分子數(shù)減少，B點的溫度大于A點的溫度，為使兩點的的體積分數(shù)相同，需增大壓強，故B點的容積小于A點的容積。(或：該反應為氣體分子數(shù)減小的放熱反應，圖中B點溫度高于A點，且A，B兩點的的體積分數(shù)相等，由圖分析知，故壓強對容器體積的影響比溫度的影響大，所以)（4）①.②.（5）①.②.(或)【解析】【小問1詳解】加熱氯化銨和熟石灰制備氨氣的化學方程式為：；【小問2詳解】由圖1可知，、合成的熱化學方程式為：；【小問3詳解】①該反應是分子數(shù)減少的放熱反應，選用的原因是該條件下化學反應速率較快（或該溫度下催化劑的活性較高）；②由于合成氨反應是分子數(shù)減少的放熱反應，其它條件不變時，相同壓強下，溫度升高，平衡逆移，的體積分數(shù)減小，為使兩點的的體積分數(shù)相同，需要對較高溫條件下的反應增大壓強，故B點的容積小于A點的容積；【小問4詳解】①由轉(zhuǎn)化關系圖3可知，分解生成和，可以與MgO反應生成，又可以分解為MgO和HCl，所以a為，b為，c為，d為MgO；②和水蒸氣發(fā)生反應：，通入水蒸氣可使該反應平衡正移，減少的生成?！拘?詳解】②由固體轉(zhuǎn)化圖可知，合成氨總反應方程式是：；③依據(jù)：由于生成的與的恰好完全反應，，則反應的，轉(zhuǎn)化率。16.近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：（1）反應I的化學反應方程式：_______（2）反應Ⅱ：①該反應能自發(fā)進行的條件是：_______。(填字母)A.低溫B.高溫②一定壓強下，與的投料比[]對平衡體系中轉(zhuǎn)化率影響如下：時，解釋平衡轉(zhuǎn)化率隨投料比增大而降低的可能原因：_______。（3）可以作為水溶液中歧化反應的催化劑?？赡艿拇呋^程如下：i.ii._______。(用離子方程式表示)（4）探究i、ii反應速率與歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知：易溶解在KI溶液中)序號ABCD試劑組成實驗現(xiàn)象溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快裡色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快①D是A的對比實驗，則_______。②比較A、B、C，可得出的結論是：_______。③實驗表明，的歧化反應速率，結合i、ii反應速率解釋原因：_______?！敬鸢浮浚?）（2）①.A②.一定壓強下，相比于濃度增加，濃度的減小對平衡的影響更大，不利于的轉(zhuǎn)化（3）（4）①.0.0002②.是歧化反應的催化劑，單獨存在不具有催化作用，但可以加快歧化反應速率③.反應ii比i快，D中由反應ii產(chǎn)生的使反應加快【解析】【分析】控制變量實驗探究中要注意變量的唯一性，通過控制變量進行對比實驗研究某一因素對實驗結果的影響；【小問1詳解】根據(jù)轉(zhuǎn)化關系，反應I為在太陽能作用下的分解反應，生成二氧化硫、氧氣、水：?！拘?詳解】①反應Ⅱ的特點是，，由自發(fā)反應的條件是：可知，該反應在低溫條件下能自發(fā)進行，故選A；②反應，一定壓強下，增大與的投料比，使該平衡正移，的轉(zhuǎn)化率增大；由于壓強恒定，增大水的濃度就要減小的濃度，當相比于濃度增加，濃度的減小對平衡的影響更大時，不利于的轉(zhuǎn)化，的平衡轉(zhuǎn)化率減小?！拘?詳解】反應Ⅱ的反應為：，可以作為水溶液中歧化反應的催化劑，結合反應i，則反應ii的離子方程式為：?！拘?詳解】①由題意可知，試劑總體積為20mL，D是A的對照實驗，A中，D中，還要加入，所以；②對比A與B，加入可以加快歧化反應的速率；對比B與C，單獨不能催化的歧化反應；比較A、B、C，可得出的結論是：是歧化反應的催化劑，單獨存在時不具有催化作用，但可以加快歧化反應速率；③對比D和A，D中加入KI的濃度小于A，D中多加了，反應i消耗和，反應ii中消耗，D中“溶液由棕褐色很快褪色變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快”，反應速率，由此可見，反應ii比反應i速率快，反應i產(chǎn)生使增大，從而使反應i加快。17.鉛酸蓄電池電壓穩(wěn)定、使用方便、安全可靠、價格低廉，因此在生產(chǎn)、生活中使用廣泛。（1）鉛酸蓄電池的構造如圖所示。已知：鉛酸蓄電池放電時發(fā)生反應：①放電時，Pb為_______極。②正極的電極反應式：_______。（2）以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(主要含、以及少量PbO和Pb)為原料制備PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用，流程示意圖如下。已知：、①“脫硫”過程中需不斷攪拌，其目的是：_______。②溶浸過程中，轉(zhuǎn)化為的化學反應有：和_______。③足量分別和等物質(zhì)的量的、混合進行脫硫，測定相同時間內(nèi)脫硫率隨反應溫度的變化如下圖。i.圖中曲線_______(填“a”或“b”)表示的脫硫曲線。ii.曲線a對應的脫硫率在時最大，可能的原因是：_______。iii.結合平衡常數(shù)解釋選擇曲線a對應物質(zhì)脫硫的原因是：_______。iv.相同溫度時曲線b的脫硫率低于曲線a的脫硫率，結合與、反應的離子方程式解釋原因：_______。v.用實現(xiàn)的再生和的循環(huán)利用，設計方案：取溶液B，_______?！敬鸢浮浚?）①.負②.（2）①.增大反應物接觸面積，提高反應速率。(或使不覆蓋于表面阻止反應)②.③.a④.溫度小于時，隨溫度增加，脫硫速率加快，單位時間內(nèi)脫硫率增大；溫度大于時，隨溫度增加，碳酸銨分解，溶液中降低，脫硫速率減小，單位時間內(nèi)脫硫率減?、?，反應完全⑥.用脫硫時發(fā)生反應：，用脫硫時發(fā)生反應：，未完全轉(zhuǎn)化為沉淀⑦.加入，過濾，向濾液中通入分解產(chǎn)生的【解析】【分析】該工藝流程以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(主要含、以及少量PbO和Pb)為原料制備PbO，溶浸過程加入和，為還原劑，可將轉(zhuǎn)化為，同時體系中的與Pb在的作用下發(fā)生反應生成，脫硫轉(zhuǎn)化為，受熱分解生成PbO。【小問1詳解】由裝置圖及鉛酸電池放電時的電池反應可知，放電時Pb為負極，正極反應式為：；故答案為：負；；【小問2詳解】①“脫硫”過程中不斷攪拌的目的是除去覆蓋在表面的，增大接觸面積，加快反應速率；②由題意可知，溶浸過程加入和，為還原劑，可將轉(zhuǎn)化為，發(fā)生反應，同時體系中的與Pb在的作用下發(fā)生反應；③i．脫硫過程中，分別與等物質(zhì)的量的、發(fā)生反應：和，未完全轉(zhuǎn)化為沉淀，所以相同溫度時的脫硫率比高，所以曲線a對應的為；ii．用脫硫，溫度小于時，隨溫度增加脫硫速率加快，單位時間內(nèi)脫硫率增大；溫度大于時，隨溫度增加碳酸銨分解，溶液中降低，脫硫速率減小，單位時間內(nèi)脫硫率減?。籭ii．，反應正向進行較完全；iv．曲線a是用脫硫，發(fā)生反應；曲線b是用脫硫，發(fā)生反應，未完全轉(zhuǎn)化為沉淀，所以用相同物質(zhì)的量的、脫硫時，脫硫率較高；v．加入，發(fā)生反應，受熱發(fā)生反應：，將受熱分解產(chǎn)生的通入生成，即可實現(xiàn)的再生和的循環(huán)利用；故答案為：增大反應物接觸面積，提高反應速率。(或使不覆蓋于表面阻止反應)；；a；溫度小于時，隨溫度增加，脫硫速率加快，單位時間內(nèi)脫硫率增大；溫度大于時，隨溫度增加，碳酸銨分解，溶液中降低，脫硫速率減小，單位時間內(nèi)脫硫率減??；，反應完全；用脫硫時發(fā)生反應：，用脫硫時發(fā)生反應：，未完全轉(zhuǎn)化為沉淀；加入，過濾，向濾液中通入分解產(chǎn)生的。18.某實驗小組以BaS溶液為原料制備，并測定產(chǎn)品中的含量。設計實驗方案如下：可選用試劑：NaCl晶體、BaS溶液、濃、稀、溶液、蒸餾水Ⅰ．的制備按如圖所示裝置進行實驗，得到溶液，經(jīng)一系列步驟獲得產(chǎn)品。Ⅱ．的含量測定①稱取產(chǎn)品mg，用100mL水溶解，酸化，加熱至近沸；②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入過量的熱溶液(雜質(zhì)不參與反應)；③沉淀完全后，水浴40分鐘，經(jīng)過濾、洗滌、烘干