2025年蘇教新版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教新版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列敘述正確的是A.同溫同壓下，4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)在常溫和點燃條件下的ΔH不同B.由C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.90kJ?mol?1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C.在某反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量時，該反應(yīng)放熱D.已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=－QkJ?mol?1(Q＞0)，則將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量2、常溫下，將溶液與溶液混合，可制得混合過程中有氣體產(chǎn)生。已知：下列說法不正確的是A.向100mLpH=10的氨水中通入少量反應(yīng)后溶液中存在：B.0.1溶液中：C.生成的離子方程式為：D.生成沉淀后的上層清液中：3、下列根據(jù)實驗操作及實驗現(xiàn)象得出的實驗結(jié)論正確的是。選項實驗操作及實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A將NaHA溶液滴到pH試紙上，試紙變藍為二元酸B向盛有雞蛋清溶液的試管中加入幾滴醋酸鉛溶液，溶液變渾濁，再加入足量的水后，沉淀不溶解醋酸鉛能使蛋白質(zhì)變性C向乙酸和乙醇(濃硫酸作催化劑)反應(yīng)后的混合液中滴加溶液，有無色氣體生成混合液中含有乙酸D加熱淀粉和稀硫酸的混合液一段時間后，向混合液中滴入兩滴碘水，溶液變藍淀粉未發(fā)生水解

A.AB.BC.CD.D4、下列有關(guān)實驗現(xiàn)象和解釋(或結(jié)論)正確的是。選項實驗操作和現(xiàn)象解釋(或結(jié)論)A將充滿的密閉玻璃球浸泡在熱水中，玻璃球中紅棕色加深反應(yīng)的B測得溶液的約為9，溶液的約為8C向滴有酚酞的溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀，紅色褪去溶液中存在水解平衡D相同溫度下，向溶液中滴入2滴溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又生成紅褐色沉淀

A.AB.BC.CD.D5、25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol.下列熱化學(xué)方程式書寫不正確的是A.2H+(aq)+SO(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)；ΔH=-114.6kJ/molB.KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/molC.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH=-5518kJ/molD.16CO2(g)+18H2O(l)=2C8H18(g)+25O2(g)；ΔH=+5518×2kJ/mol6、已知：斷開或形成1mol共價鍵吸收或放出的能量數(shù)據(jù)如下表。

。共價鍵。

H-H

C-H

C≡C

能量變化/kJ·mol-1

a

b

c

則反應(yīng)2CH4(g)=HC≡CH(g)+3H2(g)的△H(單位:kJ·mol-1)為A.b-c-aB.c+3a-4bC.c+3a-6bD.6b-c-3a評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、我國科學(xué)家開發(fā)的碳聚四氟乙烯催化劑可提高鋅-空氣堿性電池的放電性能；工作原理如圖所示。

電池放電時，下列說法正確的是A.電子由a極經(jīng)KOH溶液流入b極B.放電時，向b極移動C.正極上的電極反應(yīng)式為D.a極凈增1.6g時，b極有1.12L(標準狀況)參與反應(yīng)8、已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1；②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。下列說法中錯誤的是()A.①式表示25℃、101kPa時，2molH2和1molO2完全燃燒生成2molH2O(l)放熱571.6kJB.①式表示25℃、101kPa時，1molH2和1molO2完全燃燒生成2molH2O(l)放熱571.6kJC.②式表示含1molNaOH的稀溶液與50g98%的硫酸混合后放出的熱量大于57.3kJD.②式表示含1molNaOH的稀溶液與含1molHCl的稀鹽酸混合后吸收的熱量等于57.3kJ9、在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質(zhì)的量與乙醇轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的比值)隨溫度、乙醇進料量(單位：mL·min－1)的關(guān)系如圖所示(保持其他條件相同)。

在410～440℃溫度范圍內(nèi)，下列說法正確的是（）A.當(dāng)乙醇進料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性增大B.當(dāng)乙醇進料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性先增大后減小C.當(dāng)溫度一定，隨乙醇進料量增大，乙烯選擇性減小D.當(dāng)溫度一定，隨乙醇進料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小10、某實驗小組，以甲圖燃料電池為電源電解制備圖甲中A與B都為惰性電極，圖乙的電極分別是鐵電極和石墨電極，下列相關(guān)說法中正確的是。

A.燃料電池負極反應(yīng)式為：B.乙中x可為NaCl，也可為C.苯的作用是隔絕空氣，防止被氧化D.甲中接線柱A應(yīng)與乙中Fe電極相連11、我國科學(xué)家在太陽能光電催化—化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進展；相關(guān)裝置如圖所示。下列說法不正確的是。

A.該裝置的總反應(yīng)為H2SH2+SB.能量轉(zhuǎn)化方式主要為“光能→電能→化學(xué)能”C.a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3+-e-=Fe2+D.a極區(qū)需不斷補充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液12、已如：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol。下列說法中正確的是（）A.該反應(yīng)中△S>0，△H>0B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進行C.判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行需要根據(jù)△H與△S綜合考慮D.碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行13、恒溫、恒容密閉容器中反應(yīng)：A(s)+3B(g)?2C(g)△H<0，下列敘述正確的是A.升高溫度，v(逆)增大，v(正)減小，平衡常數(shù)K減小B.增大壓強，v(正)增大，v(逆)增大，平衡常數(shù)K不變C.增大A的物質(zhì)的量，v(正)增大，v(逆)增大，平衡常數(shù)K不變D.使用催化劑，降低反應(yīng)活化能，v(正)、v(逆)同時增大，且增大的倍數(shù)相同評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、煉鐵高爐中存在可逆反應(yīng)一定溫度下，向某恒容密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的氣體，反應(yīng)過程中氣體和氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示；請回答下列問題。

(1)t1時，正反應(yīng)速率___________(填“＞”“＜”或“=”)逆反應(yīng)速率。

(2)反應(yīng)達最大限度時，體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是______(計算結(jié)果精確到0.1)。

(3)下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是___________。

a.降低溫度。

b.減少鐵粉的質(zhì)量。

c.保持壓強不變，充入使容器的體積增大。

d.保持體積不變，充入使體系壓強增大15、(1)硅和氯兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molSi的最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為－69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________________________。

(2)肼（N2H4）可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)ΔH1＝－19.5kJ·mol－1

②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534.2kJ·mol－1

寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。

(3)飲用水中的NO3－主要來自NH4＋。已知在微生物的作用下，NH4＋經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3－。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：

1molNH4＋全部被氧化成NO3－的熱化學(xué)方程式為_______________________。16、化學(xué)反應(yīng)與能量變化是化學(xué)家研究的永恒話題。

(1).氫氣是一種理想的綠色能源，氫能的存儲是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲氫合金Mg2Ni；已知：

Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)△H1=?74.5kJ?mol?1；

Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)△H2；

Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3=+84.6kJ?mol?1

則△H2=___________kJ?mol?1

(2).下圖是化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)換示意圖；請回答下列問題。

①A電極的名稱是___________。B(石墨)電極的電極反應(yīng)式為：___________。

②甲池中通入CH3OH一極的電極反應(yīng)式為：___________。

③反應(yīng)一段時間后，要使乙池反應(yīng)后的溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，則需加入___________。(填化學(xué)式)17、25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如表所示。化學(xué)式CH3COOHHClOH3PO3名稱醋酸次氯酸亞磷酸電離平衡常數(shù)1.8×10-53.0×10-8Ki=8.3×10-3

K2=5.6×10-6

回答下列問題：

(1)濃度均為0.1mol/L的CH3COOH，HClO，H3PO3溶液中，c(H+)最小的是___。

(2)亞磷酸(H3PO3)為二元酸，具有較強的還原性Na2HPO3是___(填“酸式鹽”“堿式鹽”或“正鹽”)。H3PO3的第二級電離方程式為___。此時的電離平衡常數(shù)表達式K=___。

(3)常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋的過程中，下列表達式的數(shù)值變大的是___(填字母)。

A.c(H+)B.C.c(CH3COO-)D.c(CH3COOH)

(4)體積均為10mL、c(H+)均為10-2mol/L的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中c(H+)的變化如圖所示測HX的電離平衡常數(shù)___(填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的電離平衡常數(shù)，理由是___。

18、25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：?；瘜W(xué)式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

（1）三種酸由強至弱的順序為____（用化學(xué)式表示）。

（2）常溫下，0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為____，體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者____后者（填“＞”；“＜”或“=”）。

（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+能力由大到小為____。

（4）c(NH4+)相同的下列物質(zhì)的溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是____。

A．NH4Al(SO4)2B．NH4HCO3C．NH4HSO4D．NH4NO3E．CH3COONH4

（5）等濃度的CH3COONa、NaHCO3的混合溶液中，各離子濃度關(guān)系正確的是____。

A．c(CH3COO-)>c(HCO3-)>c(OH-)

B．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(HCO3-)+c(OH-)

C．c(OH-)>c(HCO3-)>c(CH3COO-)

D．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(HCO3-)+c(CO32-)19、根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)(常溫下)；回答下列問題。

(1)濃度均為0.1mol·L-1的①Na2CO3；②NaHCO3；③NaClO的pH由大到小排列的順序為(用編號填寫)___________________________。

(2)寫出NaClO溶液中通入少量CO2氣體的離子方程式：________________________

(3)在CaCO3粉末中加入少量的新制氯水充分反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________

(4)在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度的大小關(guān)系是___________

(5)在pH=8的NaClO和HClO混合液中，c(ClO-)/c(HClO)=_______________________20、甲醇是一種重要的試劑，氫氣和二氧化碳在一定條件下可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；在密閉容器中充入3mol氫氣和1mol二氧化碳，測得混合氣體中甲醇的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖A所示：

試回答下列問題：

(1)該反應(yīng)是______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式是：______，為了降低合成甲醇的成本可采用的措施是______(任意寫一條合理的建議)

(2)解釋0~T0內(nèi)，甲醇的體積分數(shù)變化趨勢：______________________。

(3)氫氣在Q點的轉(zhuǎn)化率______(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)氫氣在W點的轉(zhuǎn)化率；其它條件相同，甲醇在Q點的正反應(yīng)速率______甲醇在M點的正反應(yīng)速率。

(4)圖B表示氫氣轉(zhuǎn)化率α(H2)與投料比的關(guān)系，請在圖B中畫出兩條變化曲線并標出曲線對應(yīng)的條件，兩條曲線對應(yīng)的條件分別為：一條曲線對應(yīng)的壓強是1.01×105Pa；另一條曲線對應(yīng)的壓強是3.03×105Pa(其它條件相同)___________.評卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)21、Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)。(_______)A.正確B.錯誤22、化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯誤23、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向。__________________A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共4分)24、一氯化碘(ICl)是一種鹵素互化物；具有強氧化性，可與金屬直接反應(yīng)，也可用作有機合成中的碘化劑?；卮鹣铝袉栴}：

(1)McMorris測定和計算了在136-180℃范圍內(nèi)下列反應(yīng)的平衡常數(shù)

2NO(g)+2ICl(g)=2NOCl(g)+I2(g)KP1

Cl2(g)+2NO(g)=2NOClKp2

則反應(yīng)的___________(用表示)。

(2)Kistiakowsky曾研究了NOCl光化學(xué)分解反應(yīng)，在一定頻率光的照射下機理為：

其中表示一個光子能量，表示NOCl的激發(fā)態(tài)。可知，分解10mol的NOCl需要吸收___________mol的光子。

(3)已知反應(yīng)Cl2(g)+I2(g)=2ICl(g)某溫度下的的平衡常數(shù)250，反應(yīng)的正反應(yīng)速率為v正=k正c2(ICl)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆c(Cl2)?c(I2)，其中為速率常數(shù)，則該溫度下與的比值為___________。

(4)氯鉑酸鋇(BaPtCl6)固體加熱時部分分解為BaCl2、Pt和Cl2，376.8℃時平衡常數(shù)Kp’=100(kPa)2，在一硬質(zhì)玻璃燒瓶中加入過量BaPtCl6，抽真空后，通過一支管通入碘蒸氣(然后將支管封閉)。在376.8℃，碘蒸氣初始壓強為20.0kPa．376.8℃平衡時，測得燒瓶中壓強為32.5kPa，則=___________kPa，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算)。25、工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。

CrOCr2OCr3+Cr(OH)3

（1）轉(zhuǎn)化過程中存在平衡2CrO+2H+Cr2O+H2O，該轉(zhuǎn)化過程中溶液顏色變化為_______能說明反應(yīng)到達平衡狀態(tài)的是_____。

A．Cr2O和CrO的濃度相同B．正（Cr2O）＝2逆（CrO）

C．溶液的pH值保持不變D．CrO不再轉(zhuǎn)化為Cr2O

（2）若1L轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為28.6g，CrO有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O（已知鉻元素相對原子質(zhì)量為52）。

①轉(zhuǎn)化后所得溶液中c(Cr2O)=________。

②請寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝_____，已知：常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1014，上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH為_______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A．同溫同壓下，ΔH與反應(yīng)條件無關(guān)；只與反應(yīng)的初態(tài)和末態(tài)的總能量有關(guān)，故A錯誤；

B．由C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.90kJ?mol?1可知；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；

C．反應(yīng)熱量變化只與反應(yīng)物與生成物的總能量有關(guān)；在某反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量時，該反應(yīng)放熱，故C正確；

D．根據(jù)題意，將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此反應(yīng)后放出的熱量小于QkJ；故D錯誤。

綜上所述，答案為C。2、A【分析】【詳解】

A．通入少量中碳酸根離子會發(fā)生水解：相當(dāng)，故反應(yīng)后為氨水和碳酸銨的混合溶液，氫氧根濃度變化不大，則可知：故A錯誤；

B．由電荷守恒：①；

物料守恒：②；

①-②得：③

在溶液中：的水解常數(shù)Kh()=

的水解常數(shù)由于銨根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度，故溶液呈堿性，結(jié)合③式可知：故B正確；

C．由題意：電離出和亞鐵離子結(jié)合生成并且結(jié)合生成二氧化碳和水，反應(yīng)離子方程式為：故C正確；

D．生成沉淀后的上層清液為碳酸亞鐵的飽和溶液，溶液中故D正確；

故選：A。3、B【分析】【詳解】

A．將NaHA溶液滴到pH試紙上，試紙變藍，說明NaHA溶液呈堿性，說明H2A為弱酸；但不能說明其為一元酸還是二元酸，A不合題意；

B．向盛有雞蛋清溶液的試管中加入幾滴醋酸鉛溶液；溶液變渾濁，再加入足量的水后，沉淀不溶解，說明該過程不可逆，說明醋酸鉛能使蛋白質(zhì)變性，B符合題意；

C．向乙酸和乙醇(濃硫酸作催化劑)反應(yīng)后的混合液中滴加溶液，有無色氣體生成，由于硫酸也能與溶液反應(yīng)放出無色氣體；故該實驗不能說明混合液中含有乙酸，C不合題意；

D．加熱淀粉和稀硫酸的混合液一段時間后；向混合液中滴入兩滴碘水，溶液變藍，只能說明反應(yīng)后的混合液中還有淀粉，但不能說明淀粉未發(fā)生水解也可能已經(jīng)開始水解但未完全水解，D不合題意；

故答案為：B。4、C【分析】【詳解】

A．二氧化氮為紅棕色氣體，溫度高，顏色深，則2NO2?N2O4為放熱反應(yīng)，即△H<0；選項A錯誤；

B．沒有說明溶液和溶液的濃度相同；無法比較弱酸的電離平衡常數(shù)，選項B錯誤；

C．為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，BaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成BaCO3沉淀；水解平衡逆向移動，溶液堿性減弱，紅色褪去，選項C正確；

D．氫氧化鈉過量；不能證明溶解度大小，如加入足量氯化鎂完全生成氫氧化鎂沉淀后再加入氯化鐵，能生成紅褐色沉淀，則可證明，選項D錯誤；

答案選C。5、A【分析】【分析】

根據(jù)中和熱的定義生成1mol水所放出的熱量進行判斷；燃燒熱是指燃燒1mol純物質(zhì)生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量來進行判斷熱化學(xué)方程式你是否正確。

【詳解】

A．中和熱實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水；而A中反應(yīng)還有硫酸鋇沉淀生成，所以中和熱數(shù)值不是114.6，故A不正確。

B．根據(jù)中和熱定義寫出熱化學(xué)方程式正確。

C．根據(jù)燃燒熱的定義寫出熱化學(xué)方程式正確。

D．燃燒熱的方程式系數(shù)翻倍；焓變翻倍，方程式反向，焓變變符號，正確。

故選答案A。

【點睛】

注意中和熱生成的是1mol液態(tài)水。燃燒熱生成穩(wěn)定的氧化物中水呈液態(tài)。6、D【分析】【分析】

【詳解】

由于化學(xué)反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物鍵能之和，因此△H=(8b-c-2b-3a)kJ/mol=(6b-c-3a)kJ/mol，答案選D。二、多選題(共7題，共14分)7、CD【分析】【分析】

a極Zn變成ZnO，化合價升高，故a是負極，b極O2變成OH-化合價降低，故b是正極。

【詳解】

A．電子不能通過溶液；A錯誤；

B．放電時，OH-向負極a極移動；B錯誤；

C．正極氧氣得到電子生成OH-，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；C正確；

D．a(chǎn)極凈增1.6g時，增重的是O元素的質(zhì)量，物質(zhì)的量為0.1mol，Zn變成ZnO，失去0.2mol電子，根據(jù)C中電極反應(yīng)式，消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol，體積為D正確；

故選CD。8、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.①式表示25℃、101kPa時，2molH2和1molO2完全燃燒生成2mol液態(tài)H2O(l)放出熱量為571.6kJ；故A正確；

B.①式表示25℃、101kPa時，2molH2和1molO2完全燃燒生成2mol液態(tài)H2O(l)放出熱量為571.6kJ；故B錯誤；

C.濃硫酸溶于水放出熱量；則②式表示含1molNaOH的稀溶液與50g98%的硫酸混合后放出的熱量大于57.3kJ，故C正確；

D.②式表示含1molNaOH的稀溶液與含1molHCl的稀鹽酸混合后放出的熱量為57.3kJ；故D錯誤；

故選BD。9、BD【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖象；當(dāng)乙醇進料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性逐漸升高，但溫度高于430℃后，乙烯選擇性逐漸降低，故A錯誤；

B．由右邊圖可知；乙醇進料量一定時，隨溫度的升高，乙烯選擇性先增大后減小，故B正確；

C．由右邊圖可知，當(dāng)溫度為410℃時乙醇進料量為0.4ml?min-1時乙烯選擇性0.96，乙醇進料量為1.2ml?min-1時乙烯選擇性0.99；所以溫度一定時，隨乙醇進料量增大，乙烯選擇性增大，故C錯誤；

D．由左邊圖可知，當(dāng)溫度為410℃時乙醇進料量為0.4ml?min-1時轉(zhuǎn)化率為0.9，乙醇進料量為1.2ml?min-1時轉(zhuǎn)化率為0.75；即當(dāng)溫度一定，隨乙醇進料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小，故D正確；

答案為BD。10、BC【分析】【詳解】

A．甲圖是燃料電池，通入肼的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，由圖可知正極附近有大量的氧離子，所以負極反應(yīng)式為：故A錯誤；

B．要制備乙為電解池，其中Fe電極為陽極，電極反應(yīng)為C電極為陰極，電極反應(yīng)為電解質(zhì)溶液X可為NaCl，也可為故B正確；

C．有較強的還原性，苯的密度比水小，且與水互不相溶，所以乙中的苯可以隔絕空氣，防止被氧化；故C正確；

D．由AB分析可知甲中接線柱A為燃料電池的負極；乙中C電極為電解池的陽極，二者應(yīng)該相連，故D錯誤；

故答案為：BC。11、CD【分析】【分析】

根據(jù)圖示，b極上氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，a極上亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，氫離子通過質(zhì)子交換膜向b電極移動；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．該裝置發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)為H2S+2Fe3+=2H++S+2Fe2+(a極區(qū))、2Fe2+-2e-=2Fe3+(a極)、2H++2e-=H2(b極)，這三個反應(yīng)相加，結(jié)合反應(yīng)條件得到總反應(yīng)H2SH2+S；故A正確；

B．該制氫工藝中光能轉(zhuǎn)化為電能；最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B正確；

C．a(chǎn)電極上的發(fā)生的反應(yīng)是由Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，電極反應(yīng)方程式為Fe2+-e-=Fe3+；故C錯誤；

D．a(chǎn)極區(qū)涉及兩步反應(yīng)，第一步利用氧化性強的Fe3+高效捕獲H2S得到硫和還原性的Fe2+，第二步是還原性的Fe2+在a極表面失去電子生成氧化性強的Fe3+，這兩步反應(yīng)反復(fù)循環(huán)進行，所以a極區(qū)無需補充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液；故D錯誤；

故答案為CD。12、AC【分析】【詳解】

A.根據(jù)反應(yīng)的特征可知；該反應(yīng)是熵變增大的吸熱反應(yīng)，△S＞0，△H＞0，故A正確；

B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；△H＞0，△S＞0，由△H-T△S＜0可知，高溫下該反應(yīng)可以自發(fā)進行，故B錯誤；

C.判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行需要根據(jù)△H與△S綜合考慮；△H-T△S＜0的反應(yīng)能自發(fā)進行，故C正確；

D.碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加；△S＞0，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H＞0，反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，因此低溫下碳酸鹽分解是非自發(fā)進行的，故D錯誤；

答案選AC。13、BD【分析】【詳解】

A.升高溫度，v(正)、v(逆)都增大，平衡左移，K變小，A錯誤；

B.增大壓強，v(正)、v(逆)都增大，平衡右移，K不變，B正確；

C.A為固體，增大A的物質(zhì)的量，A的濃度不變，v(正)、v(逆)都不變，K不變，C錯誤；

D.使用催化劑，可降低活化能，同時同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，所以使用催化劑，v(正)、v(逆)同時增大，而且增大的倍數(shù)相同，D正確；

答案選BD。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【分析】

（1）

根據(jù)圖像，t1時刻還沒有達到平衡；反應(yīng)繼續(xù)向正反應(yīng)方向進行，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；故答案為＞；

（2）

達到平衡時c(CO)=0.4mol·L－1，c(CO2)=0.2mol·L－1，令容器的體積為aL，≈33.3g/mol；故答案為33.3；

（3）

a．降低溫度；能夠降低化學(xué)反應(yīng)速率，故a符合題意；

b．鐵為固體，其濃度視為常數(shù)，因此減少鐵粉的質(zhì)量，對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，故b不符合題意；

c．保持壓強不變；充入He，容器的體積增大，使組分濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故c符合題意；

d．保持體積不變；充入He，組分濃度保持不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故d不符合題意；

答案為ac?！窘馕觥浚?）＞

（2）33.3

（3）ac15、略

【分析】【分析】

(1)1molSi的最高價氯化物為SiCl4，該化合物的熔、沸點分別為－69℃和58℃，則常溫下呈液態(tài)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Si(s)＋2Cl2(g)=SiCl4(l)ΔH＝－687kJ/mol。

(2)①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)ΔH1＝－19.5kJ·mol－1

②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534.2kJ·mol－1

②×2-①即得肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(3)從圖中可以看出，兩步反應(yīng)都為放熱反應(yīng)，1molNH4＋全部被氧化成NO3－的熱焓變；為圖中兩步反應(yīng)的熱焓變之和。

【詳解】

(1)1molSi的最高價氯化物為SiCl4，該化合物的熔、沸點分別為－69℃和58℃，則常溫下呈液態(tài)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Si(s)＋2Cl2(g)=SiCl4(l)ΔH＝－687kJ/mol。

答案為：Si(s)＋2Cl2(g)=SiCl4(l)ΔH＝－687kJ/mol；

(2)①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)ΔH1＝－19.5kJ·mol－1

②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534.2kJ·mol－1

②×2-①即得肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1048.9kJ·mol－1,

答案為：2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1048.9kJ·mol－1；

(3)從圖中可以看出，兩步反應(yīng)都為放熱反應(yīng)，1molNH4＋全部被氧化成NO3－的熱焓變，為圖中兩步反應(yīng)的熱焓變之和。從而得出1molNH4＋全部被氧化成NO3－的熱化學(xué)方程式為NH4＋(aq)＋2O2(g)=NO3－(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝－346kJ·mol－1；

答案為：NH4＋(aq)＋2O2(g)=NO3－(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝－346kJ·mol－1。

【點睛】

利用已知熱化學(xué)方程式，推出待求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式時，首先要弄清待求反應(yīng)的反應(yīng)物是什么，生成物又是什么，然后將已知熱化學(xué)反應(yīng)調(diào)整化學(xué)計量數(shù)進行相加或相減，調(diào)整化學(xué)計量數(shù)的目的，是將中間物質(zhì)消去，從而得到待求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。【解析】Si(s)＋2Cl2(g)=SiCl4(l)ΔH＝－687kJ/mol2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1048.9kJ·mol－1NH4＋(aq)＋2O2(g)=NO3－(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝－346kJ·mol－116、略

【分析】【分析】

【小問1】

第三個方程式加第一個方程式的2倍的得到第二個方程式，因此△H2=+84.6kJ?mol?1+(?74.5kJ?mol?1)×2=?64.4kJ?mol?1；故答案為：?64.4。【小問2】

①根據(jù)圖中觀察，左邊是甲醇、氧氣燃料電池，甲醇是燃料，作負極，因此A為陰極，B為陽極，因此A電極的名稱是陰極。B(石墨)電極即陽極是水中氫氧根失去電子生成氧氣，其電極反應(yīng)式為：2H2O?4e－=O2↑+4H+；故答案為：2H2O?4e－=O2↑+4H+。

②甲醇是負極，失去電子，和氫氧根反應(yīng)生成碳酸根，因此甲池中通入CH3OH一極的電極反應(yīng)式為：CH3OH+8OH－?6e－=CO+6H2O；故答案為：CH3OH+8OH－?6e－=CO+6H2O。

③反應(yīng)一段時間后，乙池中陽極得到氧氣，陰極得到銀，因此要使乙池反應(yīng)后的溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，則需加入Ag2O；故答案為：Ag2O。【解析】【小題1】?64.4

【小題2】①.陰極②.2H2O?4e－=O2↑+4H+③.CH3OH+8OH﹣?6e－=CO+6H2O④.Ag2O17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)據(jù)電離平衡常數(shù)可知，三種酸由強到弱的順序為亞磷酸、醋酸、次氯酸，所以濃度均為0.1mol/L的CH3COOH，HClO，H3PO3溶液中，c(H+)最小的是HClO溶液；故答案為：HClO溶液；

(2)亞磷酸(H3PO3)為二元酸，分步電離且電離可逆，Na2HPO3不再電離，屬于正鹽；H3PO3的第二級電離方程式為H2POHPO+H+；根據(jù)電離方程式，寫出電離平衡常數(shù)表達式為：K=故答案為：正鹽；H2POHPO+H+；

(3)A．CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進電離，但溶液酸性減弱，c(H+)減?。还蔄錯誤；

B．=則稀釋過程中比值變大，故B正確；

C．稀釋過程，促進電離，但溶液變稀，c(CH3COO-)減小；故C錯誤；

D．稀釋過程，促進電離，c(CH3COOH)減??；故D錯誤；

答案選B。

(4)由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化程度大，則酸性HX強，電離平衡常數(shù)大，故答案為：大于；c(H+)相同的醋酸和HX溶液稀釋相同的倍數(shù)，HX溶液的c(H+)變化更大?！窘馕觥縃ClO溶液正鹽H2POHPO+H+B大于c(H+)相同的醋酸和HX溶液稀釋相同的倍數(shù)，HX溶液的c(H+)變化更大18、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）電離平衡常數(shù)反映了弱酸電離程度的大小，電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性就越強，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知三種酸由強至弱的順序為H2SO3>CH3COOH>H2CO3；（2）CH3COOH在溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，假設(shè)常溫下，0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度是a，則平衡時c(H+)=c(CH3COO-)=0.02a，c(CH3COOH)=0.02(1-a)，根據(jù)平衡常數(shù)的定義式可得解得a=0.03；由于電離平衡常數(shù)：H2SO3>CH3COOH所以體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，酸越弱，稀釋后溶液中c(H+)變化越小，則溶液中c(H+)越大，稀釋后溶液的pH就越小，故稀釋后溶液的pH，前者小于后者，（3）電離平衡常數(shù)越小，說明電離產(chǎn)生的離子結(jié)合H+的能力越強。由于電離平衡常數(shù)：H2SO3>CH3COOH>HSO3->HCO3-；所以離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+能力由大到小為CO32->SO32->CH3COO->HSO3-；（4）A．在NH4Al(SO4)2溶液中，存在水解平衡：Al3++3H2O；Al(OH)3+3H+；NH4++H2ONH3·H2O+H+；由于二者水解的酸堿性相同，所以Al3+水解對NH4+的水解平衡起抑制作用，使其水解程度減??；B．在NH4HCO3溶液中，存在水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+；HCO3-+H2OH2CO3+OH-，HCO3-水解產(chǎn)生的OH-中和NH4+水解產(chǎn)生的H+，使銨根離子水解程度增大，當(dāng)溶液中c(NH4+)相同時，鹽的濃度c(NH4HCO3)>c[NH4Al(SO4)2]；C．在NH4HSO4溶液中鹽電離：C．NH4HSO4=NH4++H++SO42-，鹽電離產(chǎn)生的H+對銨根的水解平衡其抑制作用，使其水解程度減小，由于鹽電離產(chǎn)生的H+濃度遠大于鹽水解產(chǎn)生的H+的濃度，因此當(dāng)溶液中c(NH4+)相同時，鹽的濃度c[NH4Al(SO4)2]>c(NH4HSO4)；D．在NH4NO3溶液中只有NH4+的水解平衡，因此當(dāng)溶液中c(NH4+)相同時，鹽的濃度c(NH4NO3)>c[NH4Al(SO4)2]；E．在CH3COONH4溶液中存在水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，CH3COO-水解反應(yīng)產(chǎn)生的OH-反應(yīng)消耗銨根水解產(chǎn)生的H+，使銨根離子水解程度增大，當(dāng)達到平衡時，若溶液中c(NH4+)相同時，鹽的濃度c(CH3COONH4)>c(NH4NO3)；由于醋酸的酸性比碳酸的酸性強，所以促進銨根水解的程度CH3COO->HCO3-，因此，當(dāng)溶液中銨根離子濃度相等時，鹽的濃度：c(NH4HCO3)>c(CH3COONH4)。故c(NH4+)相同的下列物質(zhì)的溶液中，物質(zhì)的量濃度最大是NH4HCO3，選項B正確；（5）A．等濃度的CH3COONa、NaHCO3的混合溶液中，由于酸性：CH3COOH>H2CO3，所以鹽的水解程度：HCO3->CH3COO-，而Na+不消耗，所以溶液中離子濃度關(guān)系c(Na+)>c(CH3COO-)>c(HCO3-)，鹽水解消耗氫離子，產(chǎn)生氫氧根離子，但是鹽水解的程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在故溶液中的離子濃度：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(HCO3-)>c(OH-)，選項A正確；B．根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，選項B錯誤；C．鹽水解產(chǎn)生的氫氧根離子的濃度小于鹽電離產(chǎn)生的離子的濃度，而且離子水解程度：HCO3->CH3COO-，所以離子濃度關(guān)系是c(CH3COO-)>c(HCO3-)>c(OH-)，錯誤；D．根據(jù)物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)；錯誤。

【考點定位】考查弱酸電離平衡常數(shù)的應(yīng)用；微粒濃度大小比較的知識。

【名師點睛】對于弱酸來說，在溶液中存在電離平衡，當(dāng)達到平衡時，電離產(chǎn)生的離子濃度的乘積與未電離的電解質(zhì)分子濃度的比就是該弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)。電離平衡常數(shù)越大，弱酸的電離程度越大，等濃度時溶液的酸性就越強，因此可以用電離平衡常數(shù)判斷弱酸的酸性強弱。根據(jù)鹽的水解規(guī)律：有弱才水解，誰弱誰水解，越弱越水解可知：電離平衡常數(shù)越小的酸形成的鹽的水解程度相對更大，水解產(chǎn)生的鹽溶液的堿性越強；鹽溶液中含有的該離子的濃度越?。辉撾x子結(jié)合水電離產(chǎn)生的氫離子的能力越強；所以根據(jù)電離平衡常數(shù)可以判斷鹽溶液的pH大小、該酸電離產(chǎn)生的離子濃度大小。當(dāng)溶液中含有的某離子濃度相等時，起促進作用的鹽的濃度要大于起抑制的鹽的濃度。在比較離子濃度大小時，經(jīng)常要用到三個守恒關(guān)系：物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒。要會應(yīng)用三個守恒關(guān)系，同時結(jié)合水的離子積常數(shù)進行判斷比較?！窘馕觥浚?2分）（1）H2SO3>CH3COOH>H2CO3；（2）3%；<；

（3）CO32->SO32->CH3COO->HSO3-；（4）B（5）A。19、略

【分析】【分析】

(1)鹽的水解程度大小判斷溶液中氫離子；氫氧根離子濃度；再判斷溶液pH大??；

(2)酸的二級電離小于次氯酸；所以碳酸氫根離子的酸性小于次氯酸，則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成次氯酸和碳酸氫根；

(3)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，依據(jù)影響平衡移動的因素解答；

(4)在CaCO3粉末中加入少量的新制氯水充分反應(yīng)；碳酸鈣和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈣；

(5)在pH=8的NaClO和HClO混合液中，==

【詳解】

(1)電離平衡常數(shù)可知酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸越弱對應(yīng)鹽水解程度越大，濃度相同的①Na2CO3；②NaHCO3；③NaClO三種溶液的pH由大到小排列的順序為：①>③>②；

(2)酸的二級電離小于次氯酸，所以碳酸氫根離子的酸性小于次氯酸，則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-；

(3)在CaCO3粉末中加入少量的新制氯水充分反應(yīng)，碳酸鈣與氯水中的鹽酸反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3+2Cl2+2H2O=CaCl2+Ca(HCO3)2+2HClO；

(4)等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，HCO3-的水解程度小于ClO-的水解程度，則溶液中離子濃度大小為：c(Na+)>c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)；

(5)在pH=8的NaClO和HClO混合液中，====3?！窘馕觥竣?①>③>②②.ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-③.2CaCO3+2Cl2+2H2O=CaCl2+Ca(HCO3)2+2HClO④.c(Na+)>c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)⑤.320、略

【分析】【分析】

(1)由圖A可知升高溫度甲醇的體積分數(shù)減?。徽f明平衡逆向移動；平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值；降低合成甲醇的成本，可通入足量的二氧化碳；

(2)0～T0內(nèi)；反應(yīng)未達到平衡，反應(yīng)正向移動；

(3)Q點未達到平衡；反應(yīng)正向移動，轉(zhuǎn)化率逐漸增大，溫度越高，反應(yīng)速率越大；

(4)增大壓強，平衡正向移動，投料比越大；氫氣的轉(zhuǎn)化率越小。

【詳解】

（1）T0時，升高溫度，甲醇的體積分數(shù)減小，平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為為了降低合成甲醇的成本，應(yīng)該盡可能的使平衡向右移動，可采用的措施有增加CO2的充入量等，故答案為放熱；增加CO2的充入量；

（2）溫度低于T0時，反應(yīng)未達到平衡，反應(yīng)正向進行，使甲醇的體積分數(shù)逐漸增大，故答案為溫度低于T0時；反應(yīng)未達到平衡，反應(yīng)正向進行，使甲醇的體積分數(shù)逐漸增大；

（3）溫度低于T0時；反應(yīng)未達到平衡，反應(yīng)正向進行，氫氣在Q點的轉(zhuǎn)化率小于平衡時的轉(zhuǎn)化率，W點打到平衡，因此氫氣在Q點的轉(zhuǎn)化率小于W點的轉(zhuǎn)化率；平衡之前，甲醇的正反應(yīng)速率逐漸增大