2025年新世紀(jì)版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀(jì)版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷635考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是A.在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH增大B.電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極C.Zn是負(fù)極，Ag2O是正極D.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)2、在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品這里的“碘、鐵、鈣、硒、氟”應(yīng)理解為A.單質(zhì)B.元素C.分子D.氧化物3、下列有機(jī)反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（）A.CH4+Cl2CH3Cl+HClB.CH4+2O2CO2+2H2OC.+HNO3+H2OD.+Br2+HBr4、下列說法正確的是A.人造衛(wèi)星的太陽能電池帆板的材料是高純二氧化硅B.工業(yè)制玻璃和煉鐵過程中都要加入石灰石，其目的是除去雜質(zhì)二氧化硅C.碳納米管的比表面積大，有相當(dāng)高的強(qiáng)度和優(yōu)良的電學(xué)性能D.俗稱金剛砂，硬度很大，可用作砂紙和砂輪的磨料5、下列圖示的裝置不能形成原電池的是（）A.B.C.D.6、一種可充電鋰—空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí)，O2與Li＋在多孔碳材料電極處生成Li2O2－x(x＝0或1)。下列說法正確的是()

A.放電時(shí)，多孔碳材料電極為正極反應(yīng)為(2－x)O2＋4Li+＋4e-=2Li2O2－x(x＝0或1)B.放電時(shí)，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為2Li＋(1－)O2=Li2O2－xD.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Li＋向多孔碳材料區(qū)遷移7、利用圖中所示裝置及試劑；能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

。選項(xiàng)。

甲。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

A

溴水。

除去C2H4中的CH4

B

溴水。

除去C2H4中的SO2

C

飽和NaHCO3溶液。

除去CO2中的HCl

D

酸性高錳酸鉀。

除去乙烷中的乙烯；得到純凈的乙烷。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、結(jié)合如圖裝置；下列敘述中正確的是。

A.鋅是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，銅離子在銅表面被氧化C.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.該裝置中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，蓄電池充電時(shí)也發(fā)生氧化還原反應(yīng)9、如圖所示為800℃時(shí)A；B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化；只從圖上分析不能得出的結(jié)論是。

A.發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)2B(g)+C(g)B.前2minA的分解速率為0.2mol·L-1·min-1C.開始時(shí)，正、逆反應(yīng)同時(shí)開始D.2min時(shí)，C的濃度之比為2∶3∶110、對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A.向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有COB.向某溶液中先加入足量鹽酸酸化，沒有明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有SOC.潔凈的鉑絲蘸取無色溶液在燈焰上灼燒，火焰呈黃色，一定含Na+，也可含K+D.加入濃氫氧化鈉溶液加熱后，產(chǎn)生使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，原溶液中一定含有NH11、烯烴與氫氣混合在常溫常壓時(shí)不反應(yīng)；高溫時(shí)反應(yīng)很慢，但在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┐嬖跁r(shí)可與氫氣反應(yīng)生成烷烴，一般認(rèn)為加氫反應(yīng)是在催化劑表面上進(jìn)行。反應(yīng)過程的示意圖如圖：

下列說法正確的是（）A.乙烯和H2生成乙烷反應(yīng)的△H＞0B.有催化劑時(shí)的活化能E2比無催化劑時(shí)的活化能E1低，不能減小反應(yīng)的△HC.催化加氫過程中金屬氫化物的一個(gè)氫原子和雙鍵碳原子先結(jié)合，得到中間體D.催化加氫過程中催化劑將較難發(fā)生的反應(yīng)分成了多個(gè)容易發(fā)生的反應(yīng)，可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率12、CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)。

在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是。

A.升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率B.曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化C.相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊D.恒壓、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1條件下，反應(yīng)至CH4轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值，改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應(yīng)，CH4轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值13、如圖是某公司批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的構(gòu)造示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)。該電池總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列有關(guān)該電池的說法錯誤的是（）

A.右邊的電極為電池的負(fù)極，b處通入的是空氣B.左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇C.電池負(fù)極的反應(yīng)式為2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+D.電池正極的反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、利用Cu+2FeCl3→CuCl2+2FeCl2的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池。

（1）負(fù)極材料：______________；電極反應(yīng)：_____________；

（2）正極材料：______________；電極反應(yīng)：_____________；

（3）電解質(zhì)溶液：_______________。15、用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反應(yīng)；設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。

(1)正極材料選用_______，正極反應(yīng)式為_______負(fù)極材料選用_______，負(fù)極反應(yīng)式為_______

(2)電解液為_______

(3)畫出你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖并用箭頭標(biāo)出電子流動的方向，指出正負(fù)極的位置_____16、有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol/L的H2SO4溶液中；乙同學(xué)將電極放入6mol/L的NaOH溶液中，如圖所示。

(1)甲中SO移向______(填“鋁片”或“鎂片”)，寫出甲中正極的電極反應(yīng)式_____。

(2)乙中負(fù)極為______(填“鋁片”或“鎂片”)寫出其電極反應(yīng)式式：______。

(3)鉛蓄電池中，正極材料為PbO2，負(fù)極材料為Pb，電解液為硫酸，放電時(shí)其正極反應(yīng)式為_____。

(4)如圖為綠色電源“二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”的工作原理示意圖，請寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：_____。

17、乙醇和乙酸是生活中兩種常見的有機(jī)物。請回答下列問題：

（1）乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，乙醇的官能團(tuán)名稱為__________；乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，乙酸的官能團(tuán)名稱為__________；生活中常用食醋除去暖瓶內(nèi)的水垢(主要成分是CaCO3)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通過這個(gè)事實(shí)，你得出醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是：醋酸_____碳酸(填“＞”或“＜”)；

（2）在濃硫酸的催化作用下，加熱乙酸和乙醇的混合溶液，可發(fā)生酯化反應(yīng)。請完成化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OH?CH3COOCH2CH3+________。18、鉬（Mo）是一種難熔稀有金屬，我國的鉬儲量居世界前列，鉬及其合金在冶金、環(huán)保和航天等方面有著廣泛的應(yīng)用。碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）Mo（s）+2CO（g）+4H20（g）+2Na2S（s）△H；實(shí)驗(yàn)測得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示。

（a）不同壓強(qiáng)下溫度與H2平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系（b）0.1MPa下溫度與平衡時(shí)氣體成分的關(guān)系。

（1）由圖（a）可知，該反應(yīng)△H_______0（填“>”或“<”），p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)開______；

（2）由圖（b）可知，B點(diǎn)時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______；

（3）A點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______（MPa）2。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）19、(1)寫出下列官能團(tuán)的名稱：①—COOH_________②—CHO_________

(2)現(xiàn)有4種有機(jī)物：①乙烯；②乙醇，③乙酸，④乙酸乙酯(填寫結(jié)構(gòu)簡式)：

①能發(fā)生消去反應(yīng)的是__________。

②能發(fā)生水解反應(yīng)的是__________。

③具有酸性且能發(fā)生酯化反應(yīng)的是__________。

④既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生聚合反應(yīng)的是__________評卷人得分四、判斷題(共3題，共9分)20、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤21、吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生。_____22、植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共20分)23、某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后；得到含Cu(70%)；Al(25%)、Fe(4%)及少量Au等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如圖制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的流程：

已知：開始沉淀至沉淀完全的pH范圍分別為2.2～3.2；4.1～5.0、5.3～6.6。

(1)得到濾渣1的主要成分為________。

(2)操作Ⅰ包含的實(shí)驗(yàn)步驟有________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；過濾操作所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和________。

(3)操作Ⅰ中常用無水乙醇對晶體進(jìn)行洗滌，選用無水乙醇的原因是_______。

(4)第②步加后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

(5)取上述硫酸鋁晶體進(jìn)行熱重分析；其熱分解主要分為三個(gè)階段：323～523K；553～687K和1043K以上，當(dāng)溫度在1043K以上時(shí)不再失重，下表列出了不同溫度下的失重率。

已知：溫度/K失重率/%第一階段323～52340.54第二階段553～68748.65第三階段1043以上84.68

通過計(jì)算確定(寫出計(jì)算過程)

①失重第一階段分解產(chǎn)物的化學(xué)式：____________。

②失重第二階段反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。24、鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

（1）在濾液A中加入漂白液；目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。

①檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的操作方法為：____。

②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出；可選用的最好試劑為___________(填選項(xiàng)編號)。

a.氫氧化鈉溶液b.硫酸溶液c.氨水d.二氧化碳。

③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮；___________(填操作名稱)、過濾、洗滌。

（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為___________(填選項(xiàng)編號)。A．B．C．D．評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共5分)25、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號)___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)___。

(3)元素⑥的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是(填化學(xué)式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗(yàn)該化合物中陽離子的方法是___。

(5)下列事實(shí)能說明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是___(填字母代號)。

a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點(diǎn)比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學(xué)鍵類型是___，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)AlCl3是否為離子化合物的方法___。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．負(fù)極發(fā)生Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，c(OH-)減??；所以電池負(fù)極區(qū)溶液的pH減小，故A錯誤；

B．Zn為負(fù)極，Ag2O為正極，則使用過程中，電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極；故B錯誤；

C．Zn失去電子，Zn為負(fù)極，Ag2O得到電子是正極；故C正確；

D．Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；故選C2、B【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)是由元素組成的，“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等，這里的碘、鈣、硒、氟指的是物質(zhì)中所含有的元素，答案選B。3、B【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)為甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)；故A不符合題意；

B．該反應(yīng)甲烷的燃燒反應(yīng)；屬于氧化反應(yīng)，故B符合題意；

C．該反應(yīng)為苯的硝化反應(yīng)；硝基取代苯環(huán)上的氫原子，屬于取代反應(yīng)，故C不符合題意；

D．該反應(yīng)為苯與溴的取代反應(yīng)；故D不符合題意；

故答案為B。4、C【分析】【詳解】

A．人造衛(wèi)星的太陽能電池帆板的材料是高純硅；不是二氧化硅，故A錯誤；

B．煉鐵過程中要加入石灰石；其目的是除去雜質(zhì)二氧化硅；工業(yè)制玻璃中的石灰石是反應(yīng)的原料，故B錯誤；

C．碳納米管的比表面積大；有相當(dāng)高的強(qiáng)度和優(yōu)良的電學(xué)性能，故C正確；

D．碳化硅俗稱金剛砂；硬度很大，可用作砂紙和砂輪的磨料，故D錯誤；

故選C。5、D【分析】【分析】

形成原電池的條件為：①自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)；②形成閉合回路，據(jù)此解答。

【詳解】

A.由圖可知：鋅能與稀硫酸反應(yīng)且為閉合回路；則A可以構(gòu)成原電池，A不符合；

B.由圖可知：鋅能與硫酸銅反應(yīng)且為閉合回路；則B可以構(gòu)成原電池，B不符合；

C.由圖可知：氫氣與氧氣反應(yīng)且為閉合回路；則C可以構(gòu)成原電池，且為燃料電池，C不符合；

D.兩側(cè)金屬均為鐵；直接與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)腐蝕，不能形成原電池，D符合；

故選D。6、A【分析】【分析】

根據(jù)電池工作原理，多孔碳材料吸附O2，O2在此獲得電子，所以放電時(shí)多孔碳材料電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：(2－x)O2＋4Li+＋4e-=2Li2O2－x(x＝0或1)；鋰材料電極為電池的負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Li-e-=Li+；充電時(shí)；陽極；陰極反應(yīng)式與放電時(shí)正極、負(fù)極電極反應(yīng)式相反，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．多孔碳材料電極為原電池的正極，O2得到電子被還原，電極反應(yīng)為：(2－x)O2＋4Li+＋4e-=2Li2O2－x(x＝0或1)；A正確；

B．放電時(shí)，Li失去電子轉(zhuǎn)化為Li+；電子經(jīng)外電路從鋰電極流向多孔碳材料，B錯誤；

C．充電時(shí)，相當(dāng)于電解Li2O2－x重新得到Li和O2，所以電池總反應(yīng)為：Li2O2－x=2Li＋(1－)O2；C錯誤；

D．充電時(shí)，裝置為電解池，原電池正負(fù)極分別接外電路陽極和陰極，Li+需得電子重新生成Li，所以電解質(zhì)溶液中Li+向陰極移動；即向鋰電極區(qū)遷移，D錯誤；

故選A。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．溴水中的Br2能與C2H4發(fā)生加成反應(yīng)，但與CH4不反應(yīng)，所以溴水不能除去C2H4中的CH4；A不正確；

B．C2H4能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，SO2能被溴水氧化為硫酸，二者都能被溴水吸收，所以不能除去C2H4中的SO2；B不正確；

C．飽和NaHCO3溶液能與CO2中的HCl反應(yīng)，生成CO2氣體等，所以可除去CO2中的HCl；C正確；

D．酸性高錳酸鉀能將乙烯氧化為二氧化碳；混在乙烷氣體中，使乙烷氣體中混入新的雜質(zhì)，所以不能得到純凈的乙烷，D不正確；

故選C。二、多選題(共6題，共12分)8、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．因?yàn)殇\的金屬性強(qiáng)于銅；所以鋅是負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A不正確；

B．由A選項(xiàng)的分析可知；鋅為負(fù)極，銅為正極，溶液中的銅離子在銅表面得電子被還原，B不正確；

C．該裝置為原電池；通過發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；

D．該裝置發(fā)生負(fù)極失電子；正極得電子的氧化還原反應(yīng)；蓄電池充電相當(dāng)于電解，陽極(放電時(shí)的正極)失電子、陰極(放電時(shí)的負(fù)極)得電子從而發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D正確；

故選CD。9、BC【分析】【詳解】

A．由圖示可知，A濃度減小，B、C濃度逐漸增加，則A為反應(yīng)物，B、C為生成物，在2min內(nèi)三種物質(zhì)濃度變化比為：2：2：1，由于物質(zhì)的濃度變化比等于方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，且最后三種物質(zhì)都存在，因此該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，方程式為2A(g)2B(g)+C(g)；A不符合題意；

B．由圖可知，前2minA的△c(A)=0.2mol/L，所以前2minA的分解速率υ(A)==0.1mol·L-1·min-1；B符合題意；

C．由圖可知；在反應(yīng)開始時(shí)由于生成物C的濃度為0，因此反應(yīng)是從正反應(yīng)方向開始的，C符合題意；

D．由圖可知；在2min時(shí)c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.3mol/L，c(C)=0.1mol/L，所以2min時(shí)，A；B、C的濃度之比為2∶3∶1，D不符合題意。

答案選BC。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，該無色氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液中可能含有CO等；故A錯誤；

B．向某溶液中先加入足量鹽酸酸化，沒有明顯現(xiàn)象，排除了銀離子、碳酸根、亞硫酸根等離子的干擾，再加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則該白色沉淀一定是BaSO4，則原溶液中一定有SO故B正確；

C．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，溶液中有Na+時(shí)，光潔的鉑絲蘸取無色溶液，在無色燈焰上灼燒時(shí)觀察到黃色火焰，但K+的焰色反應(yīng)必須透過藍(lán)色的鈷玻璃才能觀察到，火焰呈黃色，一定含Na+，也可能含K+；故C正確；

D．加入濃氫氧化鈉溶液加熱后，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，原溶液中一定含有NH故D錯誤；

故答案為BC。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知乙烯和H2生成乙烷的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；則△H＜0，故A錯誤；

B．由圖可知加入催化劑，反應(yīng)物與生成物的總能量差不變，則反應(yīng)熱不變，所以有催化劑時(shí)的活化能E2比無催化劑時(shí)的活化能E1低；不能減小反應(yīng)的△H，故B正確；

C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的歷程：催化加氫過程中金屬氫化物的一個(gè)氫原子和雙鍵碳原子先結(jié)合；得到中間體，故C正確；

D．催化劑不影響平衡移動；不能改變轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；

故答案為BC。12、BD【分析】【詳解】

A．甲烷和二氧化碳反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)即正向移動，甲烷轉(zhuǎn)化率增大，甲烷和二氧化碳反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，甲烷轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；

B．根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)得到總反應(yīng)為CH4(g)＋2CO2(g)H2(g)＋3CO(g)＋H2O(g)，加入的CH4與CO2物質(zhì)的量相等，CO2消耗量大于CH4，因此CO2的轉(zhuǎn)化率大于CH4，因此曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化；故B正確；

C．使用高效催化劑；只能提高反應(yīng)速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；

D．800K時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率為X點(diǎn)；可以通過改變二氧化碳的量來提高甲烷的轉(zhuǎn)化率達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值，故D正確。

綜上所述，答案為BD。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)電池的構(gòu)造示意圖中電子以及氫離子的移動方向，可知右邊電極為正極，b處上通入的是氧氣；故A錯誤；

B．依據(jù)圖中電子流向分析；電子流出的一端是負(fù)極，所以圖中左邊的電極為電池的負(fù)極，a處是失電子的一端，通的是甲醇，故B正確；

C．負(fù)極是甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，依據(jù)電池反應(yīng)和酸性環(huán)境，負(fù)極電極反應(yīng)為：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+；故C正確；

D．正極是氧氣得到電子生成氫氧根離子，在圖中是酸性介質(zhì)，電極反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)寫成水的形式，電池的正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e﹣=2H2O；故D錯誤；

故選AD。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【分析】

（1）

該反應(yīng)中，Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以Cu作負(fù)極，電極方程式為Cu-2e-=Cu2+；

（2）

石墨為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2Fe3++2e-=2Fe2+；

（3）

FeCl3溶液為電解質(zhì)溶液?！窘馕觥浚?）銅Cu-2e-=Cu2+

（2）石墨2Fe3++2e-=2Fe2+

（3）FeCl315、略

【分析】【分析】

根據(jù)方程式可知；在反應(yīng)中銅元素化合價(jià)升高，失去電子，作負(fù)極，氯化鐵中鐵離子化合價(jià)降低，在正極反應(yīng)，正極材料可用石墨或惰性金屬（Pt；Au）。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，正極材料選用石墨，正極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+；負(fù)極材料用銅，負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+；

(2)根據(jù)方程式可知，正極Fe3+參與反應(yīng)，所以溶液為FeCl3溶液；

(3)用銅作負(fù)極，石墨作正極，氯化鐵為電解質(zhì)溶液，電子從銅電極出來，經(jīng)過導(dǎo)線流向石墨，故圖為：【解析】石墨或惰性金屬Fe3++e-=Fe2+CuCu-2e-=Cu2+FeCl3溶液16、略

【分析】【分析】

在酸性介質(zhì)中鎂比鋁活潑，鎂作負(fù)極、Al作正極；在堿性介質(zhì)中鋁比鎂活潑，鋁作負(fù)極、鎂作正極；鉛蓄電池在放電時(shí)的負(fù)極為Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；燃料電池中；通入燃料的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，負(fù)極上二甲醚失電子生成二氧化碳，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)在硫酸溶液中，鎂比鋁活潑，鎂作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，原電池中陰離子向負(fù)極移動，所以硫酸根離子流向鎂片，故答案為：鎂片；2H++2e-=H2↑；

(2)在堿性介質(zhì)中鋁比鎂活潑，所以乙池中鋁作負(fù)極，鎂作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO+2H2O，故答案為：負(fù)極；Al+4OH--3e-=AlO+2H2O；

(3)鉛蓄電池在放電時(shí)的負(fù)極為Pb，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb+SO-2e-=PbSO4，正極為PbO2，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O，故答案為：PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O；

(4)燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，負(fù)極上二甲醚與水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+，故答案為：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+?！窘馕觥挎V片2H++2e-=H2↑鋁片2Al-6e-+8OH-=2AlO+4H2OPbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2OCH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+17、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和名稱分析解答；根據(jù)強(qiáng)酸可以反應(yīng)生成弱酸；結(jié)合反應(yīng)方程式分析判斷；

(2)在濃硫酸作催化劑；加熱條件下；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，含有的官能團(tuán)為羥基；乙酸結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，含有的官能團(tuán)為-COOH，名稱為羧基；根據(jù)強(qiáng)酸可以反應(yīng)生成弱酸，由反應(yīng)2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O可知；酸性：醋酸＞碳酸，故答案為：羥基；羧基；＞；

(2)在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：H2O；【解析】①.羥基②.羧基③.＞④.H2O18、略

【分析】【分析】

（1）升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；增大壓強(qiáng)平衡向氣體總物質(zhì)的量減小的方向移動；

（2）根據(jù)三段式求氫氣的轉(zhuǎn)化率；

（3）圖1中A點(diǎn)氫氣和水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)相等，均為40%，而由反應(yīng)方程式可知一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為水蒸氣的一半，即為20%，說明氫氣、一氧化碳、水蒸氣的物質(zhì)的量之比為2:1:2，由此根據(jù)表達(dá)式求Kp。

【詳解】

（1）升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，由圖像（a）可知升高溫度，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即該反應(yīng)的△H>0，增大壓強(qiáng)平衡向氣體總物質(zhì)的量減小的方向移動，對MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）可知，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，則由圖像（a）可知p123，故答案為>；p123。

（2）由圖（b）可知，B點(diǎn)時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為25%，設(shè)起始時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為1mol，此時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為α，則MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）

起始（mol）100

變化（mol）α0.5αα

平衡（mol）1-α0.5αα

1-α/（1+0.5α）=0.25，解得α=66.7%，即b點(diǎn)時(shí)氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%；故答案為66.7%。

（3）圖1中A點(diǎn)氫氣和水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)相等，均為40%，而由反應(yīng)方程式可知一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為水蒸氣的一半，即為20%，說明氫氣、一氧化碳、水蒸氣的物質(zhì)的量之比為2:1:2，Kp=(2/5×0.1)4(1/5×0.1)2/(2/5×0.1)4=4×10-4，故答案為4×10-4?！窘馕觥?gt;p12366.7%4×10-419、略

【分析】【分析】

（1）決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的原子或者原子團(tuán)稱為官能團(tuán)；常見的官能團(tuán)有：碳碳雙鍵；碳碳三鍵、羥基、羧基、醛基、鹵素原子、酯基等；

（2）①乙醇能發(fā)生取代反應(yīng)；氧化反應(yīng)、置換反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)；

②乙酸乙酯能發(fā)生水解反應(yīng)；

③乙酸能發(fā)生取代反應(yīng)；置換反應(yīng)、酯化反應(yīng)、顯酸性；

④乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)；加聚反應(yīng)。

【詳解】

（1）-COOH：為羧基；為羧酸的官能團(tuán)；

-CHO：為醛基；是醛類物質(zhì)的官能團(tuán)；

（2）①乙醇能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、置換反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)，能發(fā)生消去反應(yīng)的是C2H5OH；

②乙酸乙酯含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)的是CH3COOC2H5；

③乙酸能發(fā)生取代反應(yīng)、置換反應(yīng)、酯化反應(yīng)、顯酸性，具有酸性且能發(fā)生酯化反應(yīng)的是CH3COOH；

④乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)，既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生聚合反應(yīng)的是CH2=CH2?！窘馕觥竣?羧基②.醛基③.C2H5OH④.CH3COOC2H5⑤.CH3COOH⑥.CH2=CH2四、判斷題(共3題，共9分)20、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。21、×【分析】【詳解】

吸熱反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發(fā)生反應(yīng)；錯誤?！窘馕觥垮e22、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，正確。五、工業(yè)流程題(共2題，共20分)23、略

【分析】【分析】

Cu、Fe、Al、Au的混合物中加入稀硫酸和濃硝酸的混合液，得到的濾液1為鐵鹽、鋁鹽、銅鹽混合溶液，濾渣1為Au，向?yàn)V液1中先后加入雙氧水和氫氧化鈉，加的作用是把氧化為結(jié)合各金屬離子沉淀完全時(shí)的pH可知，調(diào)節(jié)可以過濾分離出氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，故濾液2為硫酸銅溶液，濾渣2為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀。濾渣2經(jīng)一系列操作后最終得到硫酸鋁晶體，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)在金屬混合物與酸的反應(yīng)中；硝酸充當(dāng)氧化劑，根據(jù)上面的分析可知濾渣1為Au；

(2)操作Ⅰ包括蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；過濾操作所用到的玻璃儀器有燒杯，玻璃棒和漏斗；

(3)晶體不溶于乙醇；且乙醇易揮發(fā)，則選用無水乙醇的原因是減少晶體的溶解，便于干燥；

(4)第②步加是為了將氧化為離子方程式為

(5)設(shè)所取硫酸鋁晶體為1mol；則硫酸鋁晶體的質(zhì)量為666g；

①第一階段：加熱后失去結(jié)晶水的質(zhì)量失去結(jié)晶水的物質(zhì)的量得到的晶體的化學(xué)式是

②第二階段：加熱后失去結(jié)晶水的質(zhì)量失去結(jié)晶水的物質(zhì)的量則結(jié)晶水完全失去，得到的固體物質(zhì)是【解析】Au蒸發(fā)濃縮漏斗減少晶體的溶解，便于干燥24、略

【分析】【分析】

鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2)加入稀鹽酸；得到濾渣為二氧化硅，濾液中含有鐵離子；亞鐵離子和氯離子；加入漂白液后亞鐵離子氧化成鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀；濾液B為氯化鋁溶液；二氧化硫與氫氧化鈉在鐵坩堝中焙燒生成硅酸鈉，以