2025年粵教版必修2化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是。

A.圖1：鋅銅原電池中，Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度減小B.圖2：紐扣式銀鋅電池中，正極的電極反應式為Ag2O+2e-+H2O+2H+=2Ag+2H2OC.圖3：鋅錳干電池中，鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄D.圖4：鉛蓄電池使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導電能力下降2、下列物質(zhì)中，屬于糖類的是A.纖維素B.植物油C.蛋白質(zhì)D.聚乙烯3、已知X、Y、Z都是金屬，若把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出；若X、Y和鹽酸形成原電池，Y為電池的負極。則X、Y、Z的金屬活動性順序為（）A.Y>X>ZB.X>Z>YC.X>Y>ZD.Y>Z>X4、二十大報告指出“必須堅持科技是第一生產(chǎn)力”，科技發(fā)展離不開化學，下列說法錯誤的是A.中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型陶瓷材料B.大飛機C919用到了鋁鋰合金，鋁鋰合金屬于金屬材料C.光導纖維在信息技術發(fā)展中應用廣泛，制造光導纖維的主要材料是單質(zhì)硅D.在即將到來的新能源時代，核能、太陽能和氫能將成為主要能源5、下列各分子的原子都處于同一平面的有()A.甲烷B.乙烯C.氨氣D.一氯甲烷6、下列有關金屬腐蝕與防護的說法不正確的是A.純銀器的表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗B.當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層不能對鐵制品起保護作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕7、下列反應中，不屬于取代反應的是A.苯的硝化反應B.甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷C.溴乙烷的水解反應D.乙炔在一定條件下生成乙烯8、CO2和CH4催化重整可制備合成氣；其反應歷程示意圖如下：

下列說法中不正確的是。A.Ni是該反應的催化劑B.過程①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成C.過程①→②是吸熱反應D.反應的總化學方程式可表示為：CH4+CO22CO+2H2評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、下圖是一種正在投入生產(chǎn)的蓄電系統(tǒng)。電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜可允許鈉離子通過；放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后，分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。

(1)左側(cè)儲罐中的電解質(zhì)是________________，右側(cè)儲罐中的電解質(zhì)是_________。在放電過程中鈉離子通過膜的流向是_________________(填“左→右”或“右→左”)。

(2)電池放電時，正極的電極反應是_______________，負極的電極反應是________。

(3)該裝置也可以用于鋰電池。它的負極材料用金屬鋰制成，電解質(zhì)溶液需用非水溶液配制，請用化學方程式表示不能用水溶液的原因_______________________________。10、原電池是能將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。以鋅-銅原電池為例圖示如圖：

該電池Zn極是電池的__(填“正極”或“負極“)，電子從__流出(填“Zn極”或“Cu極”)，Cu極上的電極反應式是__。11、用CH4和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖：

(1)電極c的電極反應式為_______。

(2)若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2在標準狀況下的體積為_______。12、如圖所示的原電池裝置中：

(1)_______(填“銅”或“鋅”)作負極。

(2)正極的電極反應式為_______。

(3)若銅電極上產(chǎn)生了標準狀況下11.2L氣體，則Zn電極會減輕_______g。13、(1)原電池原理的應用之一是可以設計原電池裝置。請利用反應Zn+Cu2+=Zn2++Cu設計一個原電池，在方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。________

。

負極反應：___；正極反應：___。若外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，則溶解鋅的質(zhì)量是___。

(2)實驗室在用鋅與稀硫酸反應制備氫氣時，可向反應液中滴加少量硫酸銅溶液，其作用是__；這體現(xiàn)了原電池原理的另一個應用。

(3)寫出氫氧燃料電池用KOH溶液作電解質(zhì)溶液時的電極反應式。負極反應：___；正極反應：___。14、D()有多種同分異構(gòu)體，其中能同時滿足下列條件的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式為___________、___________。

①可發(fā)生銀鏡反應，也能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

②核磁共振氫譜有四組峰，峰面積比為1∶2∶2∶3。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、取用少量白磷時，應在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中。(___________)A.正確B.錯誤16、芯片制造中的“光刻技術”是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過程是化學變化。(____)A.正確B.錯誤17、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤18、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯誤19、在原電池中，發(fā)生氧化反應的一極一定是負極。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共3題，共27分)20、乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；以乙烯為原料合成一些重要有機物的流程如下：

(1)乙烯的電子式為__________________。

(2)①②的反應類型分別為__________________、______________________。

(3)寫出乙醇的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________________。

(4)分別寫出反應④⑦的化學方程式：______________________、_______________。

(5)上述反應中原子利用率為100%的反應有____________________(填編號)。21、已知：①A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量可以衡量國家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH③已知乳酸E的結(jié)構(gòu)簡式為現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。

回答下列問題：

(1)C為_______(填名稱)

(2)E分子中所含有的官能團是_______、_______(填名稱)

(3)寫出第④步反應的化學方程式及反應類型：

④的化學方程式方程式_______反應類型_______

(4)實驗裝置制取少量乙酸乙酯時用到飽和碳酸鈉溶液；其作用為：

A．中和乙酸；B．吸收部分乙醇；C．_______22、已知A是石油化學工業(yè)重要的基本原料；在一定的條件下發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關系，請完成下列空白。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____，B的分子式為____。

(2)E的名稱為___，C分子中的官能團是____。

(3)F(C3H6)是A的同系物，F(xiàn)發(fā)生加聚反應后，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為___。

(4)由C生成D的化學方程式為___，該反應類型為___。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共4分)23、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：

①正極發(fā)生的電極反應為___。

②SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當收集到1.12L氯氣時(標準狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對原子質(zhì)量為___。

②電路中通過___個電子。評卷人得分六、實驗題(共3題，共24分)24、（1）已知Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響。設計實驗如下（所取溶液體積均為10mL）：。實驗編號

實驗溫度/℃

c（Na2S2O3）/（mol·L－1）

c（H2SO4）/（mol·L－1）

①

25

0.1

0.1

②

25

0.2

0.1

③

25

0.1

0.2

④

50

0.2

0.1

⑤

50

0.1

0.1

其他條件不變時：探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗__________（填實驗編號）；

若同時選擇實驗①、實驗②、實驗③，測定混合液變渾濁的時間，可探究___________對化學反應速率的影響。

（2）已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在開始一段時間內(nèi)，反應速率較小，溶液褪色不明顯；但不久反應速率明顯增大，溶液很快褪色。針對上述現(xiàn)象，某同學認為該反應放熱，導致溶液溫度上升，反應速率增大。從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是___________的影響。若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以選擇在反應開始前是否加入________（填字母序號）做對比實驗。

A．硫酸鉀B．硫酸錳C．氯化錳D．水25、氨基甲酸銨（NH2COONH4）是治療某種疾病的重要成分，也可用作肥料。氨基甲酸銨是一種白色固體，易分解、易水解，難溶于CCl4。實驗小組設計在實驗室中用氨氣和二氧化碳反應制備氨基甲酸銨。

（1）氨氣的制備。

①實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置可以選擇圖中的__；反應的化學方程式為__。

②欲收集一瓶干燥的氨氣；選擇圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→__。（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（2）氨基甲酸銨（NH2COONH4）的制備把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當懸浮物較多時，停止制備。制備氨基甲酸銨的裝置和反應的化學方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H＜0。

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。

①發(fā)生器用冰水冷卻的目的是___。

②液體石蠟鼓泡瓶的作用是__。

③從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是__（填寫操作名稱）。

④尾氣處理裝置如圖所示；裝置中的濃硫酸的作用除了用于阻止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解，還用于__。

⑤取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為1.000g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分數(shù)為__。（精確到2位小數(shù)，碳酸氫銨和氨基甲酸銨的相對分子質(zhì)量分別為79和78）26、苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料；某研究性學習小組的同學擬用下列所有裝置制取高純度的苯甲酸甲酯。

有關數(shù)據(jù)如下表：。熔點/℃沸點/℃密度/g·cm-3水溶性苯甲酸122.42491.27微溶甲醇-9764.30.79互溶苯甲酸甲酯-12.3199.61.09不溶

請回答下列問題：

(1)在燒瓶中混合有機物及濃硫酸，寫出制取苯甲酸甲酯的化學方程式___________；在實際實驗中，甲醇、苯甲酸的物質(zhì)的量之比遠大于其理論上的物質(zhì)的量之比，目的是___________；裝置C中除了加入甲醇、苯甲酸與濃硫酸外還需要加入___________。

(2)C裝置上部的冷凝管的主要作用是___________。

(3)制備和提純苯甲酸甲酯的操作的先后順序為(填裝置字母代號)___________。

(4)A裝置錐形瓶中Na2CO3的作用是___________；D裝置的作用是___________；當B裝置中溫度計顯示___________℃時可收集苯甲酸甲酯。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．圖1為銅鋅原電池，鋅為負極，銅為正極，H+會在銅上得電子發(fā)生還原反應，所以Cu電極附近溶液中H+濃度減??；A正確，不選；

B．圖2為紐扣電池，正極為Ag2O得電子發(fā)生還原反應，正極的反應式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；B錯誤，符合題意；

C．圖3為鋅錳干電池；鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應被消耗，所以鋅筒會變薄，C正確，不選；

D．圖4為鉛蓄電池，放電時的總反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；所以使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，離子濃度減小，導電能力下降，D正確，不選；

故合理選項是B。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．纖維素；屬于多糖，水解最終能夠得到葡萄糖，A符合題意；

B．植物油；屬于高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類，B不符合題意；

C．蛋白質(zhì)；由氨基酸脫水縮合得到的一類具有生物活性的高分子化合物，C不符合題意；

D．聚乙烯；由乙烯加聚得到，是高分子化合物，D不符合題意；

答案選A。3、A【分析】【分析】

【詳解】

把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，說明金屬X可以把金屬Z從其鹽中置換出來，所以活潑性X＞Z，X和Y組成原電池時，Y為電池的負極，所以活潑性Y＞X，X、Y、Z三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z，故答案選A。4、C【分析】【詳解】

A．中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型陶瓷材料；A正確；

B．大飛機C919用到了鋁鋰合金；鋁鋰合金屬于金屬材料，B正確；

C．光導纖維在信息技術發(fā)展中應用廣泛；制造光導纖維的主要材料是二氧化硅，C錯誤；

D．在即將到來的新能源時代；核能；太陽能和氫能將成為主要能源，D正確；

故選C。5、B【分析】【詳解】

A；甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)；所有原子不可能處于同一平面，故A錯誤；

B；乙烯是平面型結(jié)構(gòu)；所有原子都處于同一平面，故B正確；

C；氨氣為三角錐型結(jié)構(gòu)；所有原子不可能在同一個平面上，故C錯誤；

D；一氯甲烷中的原子呈現(xiàn)四面體構(gòu)型；不可能全部在同一平面上，故D錯誤；

故選B。

【點睛】

熟悉常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題的關鍵。解答本題要注意C，三角錐型是一個空間的立體結(jié)構(gòu)，不可能為平面結(jié)構(gòu)。6、D【分析】【詳解】

純銀器在空氣中因發(fā)生化學腐蝕，表面易生成硫化物失去光澤，A正確；當鍍錫鐵制品鍍層破損時，由于鐵比錫活潑，形成原電池時，鐵作原電池的負極，加快鐵的腐蝕，B正確；鋅比鐵活潑，當在海輪外殼上連接鋅塊后，鋅失電子而海輪外殼被保護，C正確；要采用電解原理保護金屬，應將金屬與電源的負極相連，即作電解池的陰極，D錯誤。7、D【分析】A.苯與濃硝酸在濃硫酸加熱條件下發(fā)生取代反應生成硝基苯；B.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成一氯甲烷；C.溴乙烷在氫氧化鈉溶液加熱條件下發(fā)生取代反應生成乙醇；D.乙炔在一定條件下與氫氣發(fā)生加成反應生成乙烯；故答案選D。

點晴：取代反應的本質(zhì)是舊單鍵的斷裂，形成新的單鍵，在有機反應中這種反應類型發(fā)生在不同類物質(zhì)時有不同的名稱（如水解反應、硝化反應、酯化反應等），但本質(zhì)是一樣的。8、C【分析】由圖可知，發(fā)生CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)；Ni為催化劑，且化學反應中有化學鍵的斷裂和生成，①→②放出熱量，以此來解答。

【詳解】

A．Ni在此反應中先消耗；后生成；且質(zhì)量不變，則為催化劑，故A正確；

B．由反應物；生成物可知；①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，故B正確；

C．過程①→②反應物的能量高于生成物的能量；此反應為放熱反應，故C錯誤；

D．此反應的反應物為CO2和CH4，Ni做催化劑，產(chǎn)物為CO和氫氣，則化學方程式為CH4+CO22CO+2H2；故D正確；

故答案為C。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

由題給示意圖可知，左側(cè)電極為正極，右側(cè)電極為負極，由放電前后，元素化合價變化可知，溴元素化合價降低被還原，氧化劑NaBr3在正極發(fā)生還原反應，硫元素化合價升高被氧化，還原劑Na2S2在負極發(fā)生氧化反應，則左側(cè)儲罐中的電解質(zhì)是NaBr3/NaBr，右側(cè)儲罐中的電解質(zhì)是Na2S2/Na2S4。

【詳解】

（1）由分析可知，左側(cè)儲罐中的電解質(zhì)是NaBr3/NaBr，右側(cè)儲罐中的電解質(zhì)是Na2S2/Na2S4；在放電過程中陽離子向正極移動，則鈉離子通過離子選擇性膜由左向右移動，故答案為：NaBr3/NaBr；Na2S2/Na2S4；左→右；

(2)電池放電時，NaBr3在正極得到電子發(fā)生還原反應生成Br-，電極反應式為+2e-=3Br-，Na2S2在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成Na2S4，電極反應式為2-2e-=故答案為：+2e-=3Br-；2-2e-=

（3）負極材料金屬鋰具有很強的還原性，能與電解質(zhì)溶液中的水反應生成氫氧化鋰和氫氣，所以鋰電池的電解質(zhì)溶液需用非水溶液配制，鋰和水反應的化學方程式為2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故答案為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。

【點睛】

由放電前后，元素化合價變化可知，溴元素化合價降低被還原，氧化劑NaBr3在正極發(fā)生還原反應，硫元素化合價升高被氧化，還原劑Na2S2在負極發(fā)生氧化反應是分析解答的關鍵所在?！窘馕觥縉aBr3/NaBrNa2S2/Na2S4左→右+2e-=3Br-2-2e-=2Li+2H2O=2LiOH+H2↑10、略

【分析】【分析】

【詳解】

該原電池的反應原理為Zn失電子，作負極，氫離子在正極得電子生成氫氣，電極反應為：2H++2e=H2↑，原電池中電子由負極Zn流出經(jīng)導線流向正極Cu，故答案為：負極；Zn極；2H++2e=H2↑；【解析】負極Zn極2H++2e=H2↑11、略

【分析】【分析】

(1)

c電極電子流出、d電極電子流入，則d電極是正極、電極c是負極，甲烷在負極發(fā)生氧化反應生成CO2，其電極反應式為CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+；

故答案為：CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+；

(2)

d電極是正極，正極反應式為2O2+8H++8e﹣=4H2O，n(O2)=n(e﹣)=0.25×2mol=0.5mol，則標準狀況下的體積V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；

故答案為：11.2L?！窘馕觥浚?）CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+

（2）11.2L12、略

【分析】【分析】

該原電池的總反應為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn為負極，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為Zn-2e-=Zn2+；Cu為正極，得電子發(fā)生還原反應，電極反應為2H++2e-=H2↑。

【詳解】

(1)根據(jù)分析；鋅作為原電池的負極；

(2)根據(jù)分析，正極的電極反應式為2H++2e-=H2↑；

(3)銅電極上產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為=0.5mol，根據(jù)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2可知，負極消耗Zn的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×65g/mol=32.5g?！窘馕觥夸\2H++2e－=H2↑32.513、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)反應Zn+Cu2+=Zn2++Cu可知，Zn化合價由0價→+2價，化合價升高，發(fā)生氧化反應，做負極，則正極發(fā)生的反應為Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu，則原電池為負極反應為：Zn-2e-=Zn2+，正極反應為：Cu2++2e-=Cu；若外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，則溶解的Zn的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為

(2)實驗室在用鋅與稀硫酸反應制備氫氣時，可向反應液中滴加少量硫酸銅溶液，Zn和Cu2+發(fā)生置換反應生成Cu；Zn；Cu、硫酸構(gòu)成原電池，增大化學反應速率；

(3)氫氧燃料電池用KOH溶液作電解質(zhì)溶液時，總反應方程式為：氫氣作負極，電極反應式為：氧氣做正積極，電極反應式為：【解析】Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=CuZn和Cu2+發(fā)生置換反應生成Cu，Zn、Cu、硫酸構(gòu)成原電池，增大化學反應速率14、略

【分析】【分析】

【詳解】

的同分異構(gòu)體滿足：①可發(fā)生銀鏡反應，也能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基和酚羥基，根據(jù)不飽和度可知該結(jié)構(gòu)中除醛基外不含其它不飽和鍵，②核磁共振氫譜有四組峰，峰面積比為1：2：2：3，說明該結(jié)構(gòu)具有對稱性，根據(jù)該結(jié)構(gòu)中氧原子數(shù)可知該結(jié)構(gòu)中含有1個醛基、2個酚羥基、1個甲基，則滿足該條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為和故答案為：【解析】三、判斷題(共5題，共10分)15、A【分析】【詳解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷時應在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中，避免白磷自燃；正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

芯片制造中的光刻技術是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過程有新物質(zhì)生成，是化學變化，正確；17、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能儲存在植物中，植物、動物軀體經(jīng)過幾百萬年復雜的物理、化學變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，正確。19、A【分析】【詳解】

在原電池中，負極失去電子發(fā)生氧化反應，正極得到電子發(fā)生還原反應，正確。四、有機推斷題(共3題，共27分)20、略

【分析】【分析】

乙烯CH2=CH2與水在催化劑存在時，在加熱條件下發(fā)生加成反應產(chǎn)生乙醇CH3CH2OH，CH2=CH2與HCl在一定條件下發(fā)生加成反應產(chǎn)生CH3CH2Cl，CH3CH2Cl與NaOH的水溶液共熱發(fā)生取代反應產(chǎn)生CH3CH2OH，乙醇催化氧化產(chǎn)生乙醛CH3CHO，CH3CHO與H2發(fā)生加成反應產(chǎn)生CH3CH2OH；乙醛催化氧化產(chǎn)生乙酸CH3COOH；CH3COOH與CH3CH2OH在濃硫酸作催化劑條件下加熱，發(fā)生酯化反應產(chǎn)生CH3COOCH2CH3和H2O；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)CH2=CH2分子中2個C原子形成共價雙鍵，每個C原子再分別與2個H原子形成2個共價鍵，故其電子式為：

(2)乙烯與HCl發(fā)生加成反應產(chǎn)生CH3CH2Cl，因此反應①的類型為加成反應；CH3CH2Cl與NaOH的水溶液共熱發(fā)生取代反應產(chǎn)生CH3CH2OH；所以反應②類型為取代反應；

(3)乙醇結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH，分子式是C2H6O，其同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是CH3OCH3；

(4)CH3CH2OH在Cu催化下，加熱發(fā)生氧化反應產(chǎn)生CH3CHO和H2O，該反應的化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

CH3COOH與CH3CH2OH在濃硫酸作催化劑條件下加熱，發(fā)生酯化反應產(chǎn)生CH3COOCH2CH3和H2O，該反應是可逆反應，反應的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(5)在上述反應中，①、③、⑤屬于加成反應，⑥中CH3CHO與O2催化氧化產(chǎn)生乙酸CH3COOH，這幾個反應中反應物全部變?yōu)樯晌?，原子利用率都達到100%；而反應②是取代反應，除產(chǎn)生CH3CH2OH，還有HCl生成；反應④除產(chǎn)生CH3CHO外，還有H2O生成；反應⑦除產(chǎn)生CH3COOCH2CH3，還有H2O生成；因此這幾個反應中原子利用率都沒有達到100%，故上述反應中原子利用率為100%的反應有①③⑤⑥。

【點睛】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、反應類型的判斷等。掌握乙烯、乙醇、乙醛、乙酸的性質(zhì)及官能團的變化關系、反應特點是本題解答的關鍵。【解析】①.②.加成反應③.取代反應④.CH3OCH3⑤.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O⑥.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O⑦.①③⑤⑥21、略

【分析】【分析】

A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，則A為CH2=CH2，與水發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH，乙醇氧化生成CH3CHO，CH3CHO進一步氧化可得CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成CH3COOCH2CH3，則B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH；結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答。

【詳解】

(1)C為CH3CHO；C為乙醛，故答案為：乙醛；

(2)E的結(jié)構(gòu)簡式為E分子中所含有的官能團是羥基；羧基，故答案為：羥基；羧基；

(3)CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成CH3COOCH2CH3和水，④的化學方程式方程式反應類型酯化反應或者取代反應，故答案為：酯化反應或者取代反應；

(4)實驗裝置制取少量乙酸乙酯時用到飽和碳酸鈉溶液，其作用為：中和乙酸，吸收部分乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，故答案為：降低乙酸乙酯在水中的溶解度?！窘馕觥恳胰┝u基羧基酯化反應或者取代反應降低乙酸乙酯在水中的溶解度22、略

【分析】【分析】

A是石油化學工業(yè)重要的基本原料；則A為乙烯，A發(fā)生加成聚合反應生成E為聚乙烯，A和水加成生成乙醇，乙醇氧化得B為乙醛，乙醛氧化得C為乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯D。

(1)

乙烯得結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，B乙醛得分子式為C2H4O。

(2)

E的名稱為聚乙烯；C為乙酸的官能團為羧基(—COOH)。

(3)

F(C3H6)是A的同系物，則F為丙烯，發(fā)生加聚反應生成聚丙烯，結(jié)構(gòu)簡式為

(4)

乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯的化學方程式為+H—O—C2H5+H2O，反應類型為取代反應(或酯化反應)?！窘馕觥?1)CH2=CH2C2H4O

(2)聚乙烯羧基(—COOH)

(3)

(4)+H—O—C2H5+H2O取代反應(或酯化反應)五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共4分)23、略

【分析】【分析】

（1）①由總反應可知；Li化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，S化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，因此電池中Li作負極，碳作正極；

②SOCl2與水反應生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據(jù)M=計算金屬的相對原子質(zhì)量；

②根據(jù)電極反應2Cl－－2e-=Cl2↑計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；進一步計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。

【詳解】

（1）①由分析可知碳作正極，正極上SOCl2得到電子生成S單質(zhì)，電極反應為：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2與水反應生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此該金屬的相對原子質(zhì)量為64；

②由電極反應2Cl－-2e-=Cl2↑可知，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA。【解析】2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-產(chǎn)生白霧，且生成有刺激性氣味的氣體640.1NA六、實驗題(共3題，共24分)24、略

【分析】【詳解】

（1）實驗①、⑤或②、④中c（H2SO4）和c（Na2S2O3）均相等，但溫度不等，故實驗①、⑤是探究溫度對化學反應速率的影響。實驗①、②③溫度相等，c（Na2S2O3）相等，但c（H2SO4）不等；故實驗①；②③是探究濃度對化學反應速率的影響。答案為：①⑤或②④；

（2）該反應中開始慢，后來速率加快，溫度升高，反應速率加快，反應產(chǎn)生的Mn2+對該反應起到催化作用。為證明它的作用，加入含有錳離子的化合物，硫酸錳；不加氯化錳的原因，氯離子在酸性條件下已被氧化成氯氣?！窘馕觥竣?①⑤或②④②.不同反應物濃度或反應物濃度③.Mn2＋的催化作用④.B25、略

【分析】【分析】

（1）①銨鹽與堿加熱制備氨氣；為固體加熱制備氣體，濃氨水滴入固體氧化鈣溶解放熱促進一水合氨分解生成氨氣，為固體和液態(tài)不加熱制備氣體的方法；

②生成氨氣后；先干燥除去水，再選向下排空法收集，最后尾氣處理需要防止倒吸；

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖1所示，干燥的氨氣通入液體石蠟鼓泡瓶，干燥的二氧化碳通過液體石蠟鼓泡瓶，氨氣和二氧化碳進入三頸瓶冰水浴中攪拌反應，反應的化學方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0。

【詳解】

（1）①實驗室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應物狀態(tài)為固體與固體，反應條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應方程式為Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：A；Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

②實驗室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣；制備的氣體中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應選擇盛有堿石灰干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度所以應選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序為：發(fā)生裝置→d→c→f→e→i，故答案為：d→c→f→e→i（或d；c→f、e→i）；

（2）①反應2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s