2025年教科新版必修2化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、某實驗小組依據(jù)反應AsO43-+2H++2I-AsO33-+I2+H2O設計左下圖原電池，探究pH對AsO43-氧化性的影響。測得電壓與pH的關系如右下圖；下列有關敘述錯誤的是。

A.pH＞0.68時，甲燒杯中石墨為負極B.pH=0.68時，反應處于平衡狀態(tài)C.pH＞0.68時，氧化性I2＞AsO43-D.pH=5時，負極電極反應式為2I--2e-=I22、下列實驗裝置符合實驗目的的是A.粗銅的精練B.驗證電解飽和NaCl溶液(含酚酞)的產(chǎn)物C.在鐵制品上的鍍銅D.設計原電池3、化學與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護密切相關。下列說法中不正確的是A.食鹽既可作調(diào)味品也可作食品防腐劑B.向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化C.加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應不利于“藍天工程”的建設D.高鐵車廂材料大部分采用鋁合金，因為鋁合金強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強4、一定條件下，向容積為的密閉容器中充入和發(fā)生如下反應：后反應達到平衡時為的平衡物質(zhì)的量濃度與溫度關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.的平均反應速率為B.反應的C.在時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有D.若時的平衡常數(shù)分別為則5、綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源；如一級能源中的水能；地熱、天然氣等；二級能源中電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是（）

①太陽能②風能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A.①②③B.③④⑤C.①②⑤D.④⑤⑥6、下列關于有機化學史的說法，正確的是A.貝采里烏斯提出了測定有機物元素組成的方法B.格利雅提出了基團理論C.李比希提出了有機化學概念D.維勒最早用人工方法將無機物轉變?yōu)橛袡C物評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、下列熱化學方程式正確的是（注：的絕對值均正確）A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；△H=—1367.0kJ/mol（燃燒熱）B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=—57.3kJ/mol（中和熱）C.S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=—269.8kJ/mol（反應熱）D.2HCl(g)=Cl2(g)+H2(g)；△H=—184.6kJ/mol（反應熱）8、SO3通常通過SO2的氧化反應制得。某實驗探究小組在實驗室中模擬在不同條件下制備SO3的反應，在3個初始溫度均為T℃的密閉容器中發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0，實驗數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是。容器編號容器類型初始體積起始物質(zhì)的量/mol平衡時SO3物質(zhì)的量/molSO2O2SO3Ⅰ恒溫恒容1.0L2101.6Ⅱ絕熱恒容1.0L210aⅢ恒溫恒壓，0.5L001b

A.a＜1.6B.b＞0.8C.平衡時v正(SO2)：v(I)＜v(II)D.若起始時向容器I中充入1.0molSO2(g)、0.20molO2(g)和4.0molSO3(g)，則反應將向正反應方向進行9、實驗室制備下列氣體的方法可行的是。選項氣體方法A氨氣加熱氯化銨固體B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中C二氧化硫向亞硫酸鈉固體滴加70%濃硫酸D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物

A.AB.BC.CD.D10、下列選項中所示的物質(zhì)間轉化在給定條件下均能實現(xiàn)的是A.NH3NONO2HNO3B.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)C.FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液D.CuCuSO4Cu(OH)211、在2L密閉容器中進行反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0，測得c(H2O)隨反應時間(t)的變化如圖。下列判斷正確的是。

A.其他條件不變，適當增加C(s)質(zhì)量會使平衡正向移動B.10min時，改變的外界條件不可能是減小H2的濃度C.恒溫下，縮小容器體積，平衡后CO濃度增大D.10~12min時段反應的平衡常數(shù)逐漸增大12、下列化合物中，有旋光異構體的是A.B.C.HO—CH2—CH2—CH2OHD.評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)13、甲醇是重要的化工原料；可用于制備丙烯；氫氣等。

（1）MTO法由甲醇制備丙烯時的反應原理是：甲醇先脫水生成二甲醚，然后二甲醚與甲醇的平衡混合物脫水轉化為含丙烯較多的低聚烯烴。某溫度下，在密閉容器中加入CH3OH氣體，發(fā)生脫水反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，一段時間后測得各組分的濃度如表所示。物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O5min濃度(mol·L-1)0.440.60.610min濃度mol·L-1)0.040.80.815min濃度(mol?L-1)0.040.80.8

該溫度下，反應的平衡常數(shù)數(shù)值是___，CH3OH的平衡轉化率是___。

（2）利用甲醇水蒸氣重整制氫法是獲得氫氣的重要方法。反應原理如下：

反應i（主反應）：CH3OH（g）+H2O（g）CO2(g)+3H2(g)△H=+49kJ?mol-1

反應ii（副反應）：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ?mol-1

①溫度高于300℃則會同時發(fā)生CH3OH轉化為CO和H2的副反應，該反應的熱化學方程式是___。

②反應中，經(jīng)常使用催化劑提高化學反應速率，但催化劑對反應具有選擇性。一定條件下，測得CH3OH轉化率及CO、CO2選擇性隨溫度變化情況分別如圖所示（CO、CO2的選擇性：轉化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比）。

從圖中可知，反應的適宜溫度為___，隨著溫度的升高，催化劑對___（填“反應i”或“反應ii”）的選擇性越低。

③TiO2納米電極電化學還原法可將副產(chǎn)物CO2在酸性水溶液中電解生成甲醇，生成甲醇的電極反應式是___。14、Ⅰ﹒在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，開始時A為4mol，B為6mol，5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學反應速率v(D)為0.2mol·L-1·min-1。

計算：

(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為___________，A的轉化率為___________。

(2)前5min內(nèi)用B表示的化學反應速率v(B)為___________。

(3)化學方程式中n=___________。

(4)此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：

①v(A)=5mol·L-1·min-1②v(B)=6mol·L-1·min-1

③v(C)=0.2mol·L-1·s-1④v(D)=8mol·L-1·min-1

其中反應速率最快的是___________(填序號)。

Ⅱ．H2O2不穩(wěn)定、易分解，F(xiàn)e3＋、Cu2＋等對其分解起催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果；某化學研究小組同學分別設計了如圖甲；乙兩種實驗裝置。

(1)若利用圖甲裝置，可通過觀察___________現(xiàn)象；從而定性比較得出結論。

(2)有同學提出將0.1mol·L-1FeCl3改為___________mol·L-1Fe2(SO4)3更為合理，其理由是___________。

(3)若利用乙實驗可進行定量分析，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是___________。

(4)將0.1molMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中；在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。

解釋反應速率變化的原因：___________。15、在日常的生活、生產(chǎn)中有許多充分利用外界條件對化學反應速率產(chǎn)生影響的例子,如冰箱保存食品,煤爐扇風爐火變旺,酸奶加酵母發(fā)酵快,空氣中水蒸氣含量越高,鐵越容易生銹等。在下列事實中,各是什么因素影響了化學反應速率。事實影響因素(1)集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體,在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸_________(2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成礦粒_________(3)熔化的KClO3放出氣泡很慢,撒入少量MnO2則很快產(chǎn)生氣體_________(4)同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條,產(chǎn)生氣體有快有慢_________(5)同樣大小的石灰石分別與0.1mol·L-1鹽酸和1mol·L-1鹽酸反應,速率不同_________(6)夏天食品容易變質(zhì),而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象_________16、已知有機物：

（1）該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物有___種。

（2）1mol該物質(zhì)和足量溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為___mol。

（3）下列說法不正確的是___(填序號）。

A.該有機物可發(fā)生加成；取代、氯化等反應。

B.該有機物和甲苯屬于同系物。

C.該有機物使溴水褪色的原理與乙烯相同。

D．該有機物能使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生的是加成反應17、化學是一門以實驗為基礎的自然科學。根據(jù)題意回答下列問題：

(1)在CuSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是________________。

(2)鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應，若兩個反應在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個反應中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為__________。

(3)盛裝NaOH溶液的試劑瓶不用玻璃塞，是因為玻璃中的SiO2和NaOH反應，導致難以打開瓶塞。請寫出該反應的化學方程式：_________________________________________________。18、某同學設計一個電池(如圖所示)；探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

（1）通入氫氣的電極為________(填正極或負極)，該電極反應式為________。

（2）石墨電極為________(填陽極或陰極)，乙中總反應離子方程式為________；如果把鐵電極和石墨電極交換，乙溶液左側出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________________________。

（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）若甲中消耗0.01molO2，丙中精銅增重_________克。19、4種有機化合物之間存在下列轉化關系。

（1）在上述4種有機化合物中，屬于烴的是________（填名稱），其分子中的官能團是________。

（2）反應②的實驗中用到Cu絲，其作用是作________劑。

（3）反應③的反應類型屬于________反應，該反應的化學方程式是________。20、(1)從：A甲烷；B乙酸、C乙醇、D蛋白質(zhì)等四種有機物中；選擇合適的物質(zhì)，將其標號填在橫線上。

①蠶絲的主要成分是__________。

②我國“西氣東輸”的氣體主要成分是____________。

③酒駕是指駕駛員呼出的氣體中____________含量超標。

④可清除熱水瓶內(nèi)膽水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]的是____________。

(2)有機物：

①該物質(zhì)苯環(huán)上一氯代物有_____種。

②1mol該物質(zhì)和溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為_____mol。

③1mol該物質(zhì)和H2發(fā)生加成反應，最多消耗H2_____mol。

④下列說法不正確的是_____。

A.此物質(zhì)可發(fā)生加成；取代、氧化等反應。

B.和甲苯屬于同系物。

C.使溴水褪色的原理與乙烯相同。

D.能使酸性KMnO4溶液褪色，且發(fā)生的是加成反應評卷人得分四、判斷題(共4題，共28分)21、CH2=CH2和在分子組成上相差一個CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯誤22、干電池中碳棒為正極。(_______)A.正確B.錯誤23、植物油在空氣中久置，會產(chǎn)生“哈喇”味，變質(zhì)原因是發(fā)生加成反應。(_______)A.正確B.錯誤24、該裝置可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共18分)25、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】A．pH>0.68時，電壓小于0，反應向左進行，AsO33-失電子，甲燒杯中石墨為負極，選項A正確；B．pH=0.68時，電壓為0，反應處于平衡狀態(tài)，選項B正確；C．pH＞0.68時，電壓大于0，反應向左進行，AsO43-為氧化產(chǎn)物，I2為氧化劑，氧化性AsO43-2，選項C正確；D．pH=5時，反應向左進行，負極反應為AsO33-失電子；選項D錯誤。答案選D。

點睛：本題考查了原電池原理的應用和化學平衡移動，側重于知識的綜合應用的考查，易錯點為選項C：pH＞0.68時，電壓大于0，反應向左進行，AsO43-為氧化產(chǎn)物，I2為氧化劑，氧化性AsO43-2，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。2、B【分析】【詳解】

A.粗銅的精煉裝置中；粗銅作陽極，接電源正極，精銅作陰極，接電源負極，A項錯誤；

B.電流流出的電極為正極，則碳棒電極作陽極，陽極上發(fā)生氧化反應生成氧化生成使淀粉溶液變藍，鐵棒電極作陰極，陰極上發(fā)生還原反應生成用向下排空氣法收集，B項正確；

C.在鐵制品上鍍銅；則待鍍鐵制品作陰極，連接電源負極，Cu作陽極，連接電源正極，C項錯誤；

D.Fe與能發(fā)生氧化還原反應生成左邊燒杯中應該是氯化亞鐵溶液，右邊燒杯中應該是氯化鐵溶液，D項錯誤。

答案選B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A.食鹽有咸味；無毒，生活中常做調(diào)味品，是常用的調(diào)味劑，食物腐敗變質(zhì)是由于微生物的生長和大量繁殖而引起的，鹽漬殺死或抑制微生物的生長和大量繁殖，所以食鹽是常用的防腐劑，A項正確；

B.明礬溶于水電離出的Al3＋水解生成Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物；達到凈水的目的，但不能使海水淡化，B項錯誤；

C.“藍天工程”是為改善空氣質(zhì)量提出的；化石燃料的燃燒能產(chǎn)生大量的空氣污染物，加大石油；煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量，不利于“藍天工程”建設，C項正確；

D.車廂大部分采用鋁合金材料制造；這是因為鋁合金具有質(zhì)量輕，強度大，抗腐蝕能力比較強的優(yōu)點，D項正確；

故答案選B。4、C【分析】【詳解】

的密閉容器中充入和起始c(CO2)===0.5mol/L，c（H2）===1.5mol/L

A．5min后反應達到平衡時為所以參加反應的二氧化碳為：所以其反應速率為：故A正確，不符合題意；

B．由圖可知，溫度越高平衡時越大，即升高溫度平衡逆移，所以逆反應為吸熱方向，正方向為放熱方向，即故B正確，不符合題意；

C．時反應進行到狀態(tài)D，高于平衡濃度，故反應向正反應進行，則一定有正逆故C錯誤，符合題意；

D．該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，所以升溫化學平衡常數(shù)減小，故K故D正確，不符合題意；

答案選C。5、C【分析】只有太陽能、風能、潮汐能不會造成污染，屬于“綠色能源”；石油燃燒產(chǎn)生一氧化碳、二氧化硫等空氣污染物、煤燃燒會產(chǎn)生一氧化碳、二氧化硫等空氣污染物，木材燒會產(chǎn)生一氧化碳等空氣污染物，不屬于“綠色能源”；故選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．貝采利烏斯在1806年最早提出“有機化學”這個名稱；李比希最早提出了測定有機物元素組成的方法，A說法錯誤；

B．鮑里斯?塞澤爾基提出了基團理論；B說法錯誤；

C．貝采利烏斯最早提出有機化學的概念；而有機物的元素定量分析最早是由德國人李比希提出的，C說法錯誤；

D．德國化學家維勒用氰酸銨合成尿酸；最早用人工方法將無機物轉變?yōu)橛袡C物，D說法正確；

答案為D。二、多選題(共6題，共12分)7、BC【分析】【詳解】

燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的能量，所以乙醇的燃燒產(chǎn)物應該是是液態(tài)水，A不正確，C正確。中和熱是指在稀溶液中，酸和堿反應生成1mol水時放出的熱量，B正確。D中分解反應是吸熱反應，△H>0；不正確。

答案選BC。8、AC【分析】【詳解】

A．II與I初始投入量相同，II為絕熱恒容容器，該反應為放熱反應，故II隨著反應的進行，容器內(nèi)氣體溫度升高，平衡時相當于對I容器升高溫度，升高溫度化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，則平衡時SO3的物質(zhì)的量比I小，即a<1.6，故A正確；B．對于I中反應，開始時n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，平衡時n（SO3）=1.6mol，若容器III反應是在恒溫恒容下進行，其等效起始狀態(tài)是n（SO2）=1mol，n（O2）=0.5mol，物質(zhì)的量是I的一半，容器的容積也是I的一半，則二者為等效起始狀態(tài)，平衡時各種物質(zhì)的含量相同，則平衡時SO3的物質(zhì)的量是0.8mol，但由于該反應的正反應是氣體體積減小的反應，反應III是在恒溫恒壓下進行，反應從逆反應方向開始，反應發(fā)生使氣體的壓強增大，為維持壓強不變，相當于在I平衡的基礎上擴大容器的容積而導致減小壓強，減小壓強化學平衡逆向移動，因此反應III中達到平衡時SO3的物質(zhì)的量比0.8mol要少，即b<0.8mol，故B錯誤；C．II為絕熱容器，隨著反應的進行容器內(nèi)氣體的溫度升高，溫度升高反應速率加快，則平衡時v正（SO2）：v（I）＜v（II），故C正確；D．反應三段式為：平衡常數(shù)K===80；若開始時向I中加入1.0molSO2（g）、0.20molO2（g）和4.0molSO3（g），由于容器的容積是1L，則c（SO2）=1.0mol/L，c（O2）=0.20mol/L，c（SO3）=4.0mol/L，則Qc==80=K，因此反應恰好處于平衡狀態(tài)，不向正反應方向移動也不向逆反應方向移動，故D錯誤；答案選AC。9、CD【分析】【詳解】

A．氯化銨不穩(wěn)定；加熱易分解生成氨氣和氯化氫，但兩者遇冷又會化合生成氯化銨固體，所以不能用于制備氨氣，A不可行；

B．將鋁片加到冷濃硝酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象；不能用于制備二氧化氮，B不可行；

C．濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉；水和二氧化硫；C可行；

D．實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物；生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作催化劑，可用此方法制備氧氣，D可行；

故選CD。10、AD【分析】【詳解】

A．NH3與氧氣發(fā)生催化氧化生成NO，NO被氧氣氧化生成NO2，NO2與水反應生成HNO3和NO；各步反應均可以一步實現(xiàn)，故A符合；

B．S與氧氣點燃生成SO2，SO2與氧氣反應生成SO3，SO3與水反應生成H2SO4；故B不符合；

C．Fe點燃生成Fe3O4；故C不符合；

D．Cu與濃硫酸在加熱條件下反應生成CuSO4，CuSO4與氫氧化鈉反應生成Cu(OH)2；故D符合；

故選AD。11、BC【分析】【詳解】

A．其他條件不變；適當增加C(s)質(zhì)量，固體濃度為常數(shù)，增加固體質(zhì)量濃度不變，平衡不會移動，故A錯誤；

B．10min時，c(H2O)減小，在10~12min時c(H2O)減小的速率大于在0~5min時c(H2O)減小的的速率；所以改變的條件只能是升高溫度，反應速率加快，平衡正向移動，故B正確；

C．恒溫下；縮小容器體積壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向即逆反應方向移動，但由于體積減小，平衡后CO濃度依舊較原來增大，故C正確；

D．10~12min時段為平衡移動的過程；這段過程無平衡常數(shù)，只有濃度商，故D錯誤；

故答案為BC。

【點睛】

增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以化學平衡不移動。12、AB【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共8題，共16分)13、略

【分析】【分析】

（1）由表格可知，10min后，反應達到了平衡，根據(jù)求平衡常數(shù)，根據(jù)求甲醇的平衡轉化率；

（2）①根據(jù)蓋斯定律i+ii可得：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)，△H=△H1+△H2；據(jù)此求出△H；

②由圖可知，低于260℃時，CH3OH的轉化率較低，高于260℃時，CH3OH的轉化率較高，但在高于260℃時，CO的選擇性逐漸增大，CO2的選擇性逐漸減小。

③CO2在酸性環(huán)境下，電解生成甲醇，二氧化碳得到電子，發(fā)生還原反應，生成甲醇，電極反應式為：CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O；

【詳解】

（1）由表格可知，10min后，反應達到了平衡，根據(jù)反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，設甲醇的起始為xmol/L，根據(jù)三段式：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

x=(1.6+0.04)mol/L=1.64mol/L，則故答案為：400；

（2）①反應i：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H1=+49kJ?mol-1；反應ii：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ?mol-1；根據(jù)蓋斯定律i+ii可得：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)，△H=△H1+△H2=49kJ?mol-1+41kJ?mol-1=+90kJ·mol-1，故答案為：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H=+90kJ·mol-1。

②由圖可知，低于260℃時，CH3OH的轉化率較低，高于260℃時，CH3OH的轉化率較高，但在高于260℃時，CO的選擇性逐漸增大，CO2的選擇性逐漸減小，所以最適宜溫度為260℃；隨著溫度的升高，催化劑對CO的選擇性增大，CO2的選擇性減??；所以溫度升高，催化劑對反應i的選擇性越低，故答案為：260℃；反應i。

③CO2在酸性環(huán)境下，電解生成甲醇，二氧化碳得到電子，發(fā)生還原反應，生成甲醇，其電極反應式為：CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O，故答案為：CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O。

【點睛】

10min時，反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)達到平衡，根據(jù)生成物的濃度，計算10min內(nèi)甲醇轉化的濃度，再求出始態(tài)的甲醇濃度，最后求出甲醇的平衡轉化率?！窘馕觥?0097.56%CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H=+90kJ·mol-1260℃反應iCO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O14、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ（1）根據(jù)題意列出如下三段式：5min末A的物質(zhì)的量濃度為：A的轉化率故答案為：

（2）根據(jù)上述三段式計算可知：故答案為：

（3）化學反應中濃度變化之比等于化學計量數(shù)之比，可知故答案為：2；

（4）變換單位單位相同的條件下，都轉化為物質(zhì)A的速率進行比較所以速率最快的為①，故答案為：①；

Ⅱ（1）根據(jù)甲裝置的結構特點，若定性比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果；可觀察兩試管中產(chǎn)生氣泡的快慢來得出結論，故答案為：產(chǎn)生氣泡的快慢；

（2）選擇和溶液比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果時，陰離子的干擾沒有排除，所以應選擇陰離子相同，且陽離子濃度相同的兩個溶液進行比較，所以應將0.1mol·L-1FeCl3改為溶液，故答案為：可以消除陰離子不同對實驗的干擾；

（3）若利用乙實驗可進行定量分析；忽略其他可能影響實驗的因素，實驗時應該測量生成40mL氣體所用的時間，故答案為：產(chǎn)生40mL氣體所需的時間；

（4）分析圖像可知：相同時間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣量遞減，隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，反應速率減慢，故答案為：隨著反應的進行，反應物的濃度減小，反應速率減小。【解析】25℅2①產(chǎn)生氣泡的快慢可以消除陰離子不同對實驗的干擾產(chǎn)生40mL氣體所需的時間隨著反應的進行，反應物的濃度減小，反應速率減小15、略

【分析】【詳解】

（1）集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體；在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸，影響因素是：光照加快反應速率；

（2）黃鐵礦煅燒時要粉碎成礦粒；影響因素是：反應物的微粒小，表面積大，接觸機會就越多，化學反應的速率就越快；

（3）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2則很快產(chǎn)生氣體，影響因素是：MnO2作催化劑；降低反應的活化能，加快化學反應速率；

（4）同濃度；同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條；產(chǎn)生氣體有快有慢，影響因素是：反應物本身的性質(zhì)，鎂的活潑性比鋅強，化學反應的速率快；

（5）同樣大小的石灰石分別與0.1mol·L-1鹽酸和1mol·L-1鹽酸反應；速率不同，影響因素是：反應物的濃度越大，反應物的微粒接觸機會就越多，化學反應的速率就越快；

（6）夏天食品容易變質(zhì)；而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象，影響因素是：溫度越低，反應物的微粒運動的速率就越慢。

故答案為：(1).光照(2).接觸面積(3).催化劑(4).反應物本身的性質(zhì)(5).濃度(6).溫度。

【點睛】

此題是對化學反應影響因素的考查，解題的關鍵是掌握溫度及濃度等對反應速度的影響，利用微觀原理進行解釋是解題的實質(zhì)?！窘馕觥竣?光照②.接觸面積③.催化劑④.反應物本身的性質(zhì)⑤.濃度⑥.溫度16、略

【分析】【分析】

(1)該物質(zhì)苯環(huán)上有4種氫原子；苯環(huán)上有幾種氫原子其苯環(huán)上一氯代物就有幾種；

(2)碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應；

(3)A．該有機物中含有碳碳雙鍵；苯環(huán)；具有烯烴、苯的性質(zhì)；

B．該有機物含有碳碳雙鍵且含有苯環(huán)；

C．含有碳碳雙鍵的物質(zhì)具有烯烴的性質(zhì)；

D．碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。

【詳解】

(1)該物質(zhì)苯環(huán)上的4個氫原子都可被Cl原子取代而得到4種不同的產(chǎn)物；則一氯代物有4種；

(2)碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應，1mol該物質(zhì)有2mol碳碳雙鍵，可與與2mol反應；

(3)A．此物質(zhì)含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成；氧化等反應，苯環(huán)可發(fā)生取代反應，故A正確；

B．含有碳碳雙鍵；與甲苯結構不同，和甲苯不屬于同系物，故B錯誤；

C．含有碳碳雙鍵；使溴水褪色的原理與乙烯相同，故C正確；

D．碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色；故D錯誤；

答案選BD。【解析】①.4②.2③.BD17、略

【分析】【分析】

(1)氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀；

(2)根據(jù)電子守恒分析；

(3)二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水。

【詳解】

(1)氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；所以觀察到的現(xiàn)象是溶液顏色變淺且產(chǎn)生藍色沉淀。

故答案為溶液顏色變淺且產(chǎn)生藍色沉淀；

(2)鋁分別和足量的氫氧化鈉和稀硫酸反應；如果生成相同條件下等量的氫氣，這兩個反應中都是鋁失電子，由轉移電子守恒知，需要鋁的物質(zhì)的量之比為1：1；

故答案為1：1。

(3)玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物和堿溶液反應生成硅酸鈉，硅酸鈉是礦物膠，盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，因為氫氧化鈉溶液和玻璃中二氧化硅反應生成硅酸鈉會把瓶口和瓶塞粘結，使用時打不開，反應的化學方程式為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，

故答案為2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O?！窘馕觥咳芤侯伾儨\且產(chǎn)生藍色沉淀1∶1SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O18、略

【分析】【分析】

（1）甲池為原電池；乙；丙池為電解池，甲池中燃料作負極，氧化劑作正極，書寫電極反應式；

（2）書寫電解飽和食鹽水的離子方程式；再利用陽極是活潑金屬電極則金屬失去電子進行分析；

（3）電解精煉銅時粗銅作陽極；先是比銅活潑的金屬失去電子，陰極是銅離子得到電子，致使溶液中銅離子濃度減小；

（4）根據(jù)關系式計算銅的物質(zhì)的量；再計算質(zhì)量。

【詳解】

（1）甲池為原電池，乙、丙池為電解池，H2作負極，O2作正極，因此通入氫氣的電極為負極，該電極反應式為H2－2e－+2OH－=2H2O；

故答案為負極；H2－2e－+2OH－=2H2O；

（2）C連的是正極，因此C電極為陽極，乙是電解飽和食鹽水，其總反應離子方程式為2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑；如果把鐵電極和石墨電極交換；鐵電極失去電子變?yōu)閬嗚F離子，陰極石墨電極氫離子放電生成氫氣，同時陰極附近產(chǎn)生氫氧根，X為陽離子交換膜，則右側的亞鐵離子進入左側與氫氧根離子生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵最終被氧化成紅褐色的氫氧化鐵，因此乙溶液左側出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液中有氣泡逸出，起初產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀迅速轉化為灰綠色，最后轉化為紅褐色；

故答案為陽極；2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑；溶液中有氣泡逸出；起初產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀迅速轉化為灰綠色，最后轉化為紅褐色；

（3）如果粗銅中含有鋅；銀等雜質(zhì)；陽極開始是鋅放電，鋅反應完再是銅失電子，而陰極始終是銅離子得到電子，因此丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將減小；

故答案為減??；

（4）根據(jù)電子守恒，得關系式2Cu~O2

根據(jù)關系得出銅的物質(zhì)的量為0.02mol，質(zhì)量m=nM=0.02mol×64g?mol-1=1.28g

故答案為1.28g?！窘馕觥控摌OH2－2e－+2OH－=2H2O陽極2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑溶液中有氣泡逸出,起初產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀迅速轉化為灰綠色，最后轉化為紅褐色減小1.28g19、略

【分析】【分析】

乙烯在催化劑加熱條件下；與水發(fā)生加成反應生成乙醇，乙醇在銅作催化劑條件下，被氧氣氧化生成乙醛，乙醇與乙酸在濃硫酸加熱條件下，發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)只含C；H兩種元素的有機物屬于烴；上述4種有機化合物中，屬于烴的是乙烯；其分子中的官能團是碳碳雙鍵，故答案為：乙烯；碳碳雙鍵；

(2)反應②是乙醇在銅作催化劑條件下；被氧氣氧化生成乙醛的反應，實驗中用到Cu絲的作用是催化劑，故答案為：催化劑；

(3)反應③是乙醇與乙酸在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應類型屬于酯化反應或取代反應，該反應的化學方程式為：故答案為：酯化反應或取代反應；【解析】乙烯碳碳雙鍵催化劑酯化反應或取代反應20、略

【分析】【分析】

(2)①苯環(huán)上有幾種氫原子其苯環(huán)上一氯代物就有幾種；

②碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應；

③碳碳雙鍵和苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應；

④該物質(zhì)中含有苯環(huán)；碳碳雙鍵；所以具有苯和烯烴性質(zhì)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)①蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)；答案選D；

②我國“西氣東輸”的氣體是天然氣；主要成分甲烷，答案選A；

③酒為乙醇的水溶液；具有揮發(fā)性；酒駕是指駕駛員呼出的氣體中乙醇,根據(jù)檢驗乙醇的含量是否超標來判斷酒駕，答案選C；

④醋酸又稱乙酸能夠與氫氧化鎂；碳酸鈣反應生成可溶性物質(zhì)；所以醋酸可以用來除去水垢，答案選B；

(2)①苯環(huán)上有幾種氫原子其苯環(huán)上一氯代物就有幾種；該物質(zhì)中苯環(huán)上有4種氫原子，所以其苯環(huán)上一氯代物有4種；

②該有機物結構中碳碳雙鍵可與溴水發(fā)生加成反應，1mol碳碳雙鍵消耗1molBr2，則1mol該物質(zhì)和溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為2mol；

③碳碳雙鍵和苯環(huán)能氫氣發(fā)生加成反應；且碳碳雙鍵和氫氣反應的物質(zhì)的量之比為1:1，該分子中含有2個碳碳雙鍵，苯環(huán)能加成3個氫氣，所以1mol該物質(zhì)和氫氣加成，消耗氫氣的物質(zhì)的量為5mol；

④該物質(zhì)中含有苯環(huán)；碳碳雙鍵；所以具有苯和烯烴性質(zhì)；

A．碳碳雙鍵和苯環(huán)能發(fā)生加成反應；苯環(huán)能發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應，此物質(zhì)可發(fā)生加成；取代、氧化等反應，故A正確；

B．該分子中除了含有苯環(huán)外還含有碳碳雙鍵；甲苯的結構不相似，所以和甲苯不屬于同系物，故B錯誤；

C．該物質(zhì)與乙烯和溴水都是發(fā)生加成反應；所以使溴水褪色的原理與乙烯相同，故C正確；

D．能使酸性KMnO4溶液褪色是發(fā)生了氧化反應；故D錯誤；

答案選BD。

【點睛】

易錯點為(2)中的第②小題，該有機物含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，具有烯烴和苯的性質(zhì)，苯環(huán)不與溴水反應，解題時注意有機物的性質(zhì)應用?！窘馕觥?/p>