2025年人教版（2024）必修1化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）必修1化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、配制240mL1mol/LNaOH溶液，需進行下列操作：①在干燥潔凈的濾紙上準確稱量9.6g固體氫氧化鈉，并轉入洗凈的燒杯中；②往燒杯中加入約60mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使之完全溶解；③立即將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中；④倒完燒杯中的溶液后，再小心加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm處；⑤改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切；⑥塞緊瓶塞，振蕩均勻，靜置，此時凹液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線。其中操作正確的是（）A.①②③⑤B.②③④⑤C.①②④⑤⑥D.②⑤2、實驗室中某些氣體的制取；收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗；最合理的選項是。

。選項。

a中的物質。

b中的物質。

c中收集的氣體。

d中的物質。

A

濃氨水。

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸。

Na2SO3

SO2

NaOH溶液。

C

稀硝酸。

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸。

MnO2

Cl2

NaOH溶液。

A.AB.BC.CD.D3、下列物質不能用于吸收H2S的是A.NaOH溶液B.FeSO4溶液C.CuCl2溶液D.酸性KMnO4溶液4、下列圖像均為實驗過程中產生沉淀的物質的量(Y)與加入試劑的量(X)之間的關系圖；則其中正確的是。

A.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩B.向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩C.向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量D.向等物質的量濃度的NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過量5、下列結論錯誤的是。

①粒子半徑：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-

②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

③離子的還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-

④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO4

⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si

⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜KA.只有①B.①③C.②④⑤⑥⑦D.①③⑤6、下列說法錯誤的是A.元素名稱中“氣”“钅”“氵”等部首表示元素的種類及其單質在常溫下的狀態(tài)B.某堿金屬元素原子序數(shù)為a，則原子序數(shù)的元素位于第ⅢA族或第ⅢB族C.堿金屬和鹵族兩族元素按照原子序數(shù)的遞增，單質熔沸點都逐漸升高D.過渡元素一定都是金屬元素7、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W元素的一種原子中沒有中子，X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應，Y的族序數(shù)等于周期數(shù)，W、Z元素的最高正價之和等于X、Y元素的最高正價之和。下列說法正確的是A.簡單離子的半徑：Z>X>YB.單質的沸點：W>X>ZC.最高價氧化物對應水化物的酸性：X>Y>ZD.W、X、Z三種元素組成的化合物只含共價鍵8、已知R2-的核內有n個中子,R原子的質量數(shù)為M,則mgR2-中含有電子的物質的量為()A.molB.molC.molD.mol9、表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是。選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病可與硫酸反應Ⅰ對，Ⅱ對，有B將加入酚酞試液中，酚酞變紅色與水反應生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯，無C金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中會生成過氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ對，有D用鋼瓶運輸濃硫酸常溫下，F(xiàn)e遇濃硫酸鈍化Ⅰ對，Ⅱ對，有

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、下列物質中：①Cu；②H2SO4；③NaOH；④CaO；⑤K2SO4溶液；⑥CO2；⑦熔融NaCl；⑧酒精；⑨鹽酸；⑩CaCO3。

屬于電解質的是_____________；屬于非電解質的是______________；既不是電解質，也不是非電解質_______；能夠導電的是_______。（只填序號）11、對反應2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，(1)NaNO2中N的化合價為______。(2)該反應中的氧化劑是______，氧化產物為______。(3)該反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為______。(4)若產生NO氣體2.24L(標準狀況)，則反應中轉移電子的數(shù)目為______NA。12、填空。

(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下空中。物質類別酸堿鹽氧化物氫化物化學式①HCl

②_____③_____

④Ba(OH)2⑤Na2CO3

⑥_____⑦CO2

⑧Na2O⑨NH3

⑩H2O2

(2)寫出NaHCO3的電離方程式________。

(3)下列物質中：①固體燒堿②HCl氣體③NH3④蔗糖⑤石墨⑥稀硫酸⑦熔融KCl⑧碳酸鈣⑨Na2O固體；屬于非電解質的是________能導電的是_________(填編號)。

(4)寫出儀器名稱①___________②___________；儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的___________(填序號)。

(5)選擇下列實驗方法分離物質；將分離方法的序號填在橫線上。

A．萃取分液B．升華C．結晶D．過濾E．蒸餾F．分液。

①分離飽和食鹽水與沙子的混合物___________；

②從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀___________；

③將碘水中的碘和水分離___________；

④分離水和汽油的混合物___________；

⑤分離CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物___________；13、現(xiàn)有下列4種與生產生活相關的物質。

①碳酸氫鈉②濃硫酸③氧化鐵④次氯酸鈉。

請回答：

（1）常用作油漆、涂料的紅色顏料的是（填序號）____________________

（2）用作治療胃酸的是（填序號）___________________

（3）84消毒液的主要成分是（填序號）___________________

（4）能做干燥劑的是（填序號）___________________14、掌握化學的基本概念和研究方法才能學好化學。按要求回答下列問題：

（1）下列是對堿、酸、鹽、氧化物的分類列表：。堿酸鹽氧化物第一組第二組第三組

表中每組均有物質分類錯誤，三組中對應分類錯誤的物質分別是_________、_________、_________。（填化學式）

（2）固體不能導電，而溶液可以導電，原因是_________________________。

（3）依據下列兩個反應；按要求填空。

Ⅰ.

Ⅱ.

反應Ⅰ和反應Ⅱ中，只作氧化劑的反應是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；反應Ⅱ中，每生成標準狀況下反應中轉移________電子；和都能使澄清石灰水變渾濁，請設計一種方法檢驗混合氣體中的_____________。15、下表是元素周期表的一部分，按要求填空(填元素符號或化學式)：。族

周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨

(1)在這些元素中，最活潑的非金屬元素是________，最不活潑的元素是_______。

(2)在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是_________(此空可填化學式或填物質名稱)，堿性最強的是________。

(3)寫出⑥和⑨的單質反應產物的電子式________，其晶體屬于__________晶體。

(4)在周期表中的位置：_______，它的最簡單氣態(tài)氫化物的電子式_________；

(5)判斷⑥與⑦的單質金屬性強弱的實驗依據是___________；

(6)②與③可形成A2B2型分子，該分子中各原子均達到最外層8電子穩(wěn)定結構，則該分子的電子式為___________。16、用序號填空：在①Ar②CO2③H2O2④NaOH⑤Na2S⑥H2六種物質中，只存在共價鍵的是_______，只存在離子鍵的是_______，既存在離子鍵，又存在共價鍵的是_______，不存在化學鍵的是_______，屬于共價化合物的是_______，屬于離子化合物的是_______。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-。(_______)A.正確B.錯誤18、晶體失去結晶水，一定是風化的結果。(___________)A.正確B.錯誤19、向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤20、NaCl的電子式：(___________)A.正確B.錯誤21、配制1L1mol·L-1CuSO4溶液，需要稱量160gCuSO4·5H2O固體。(_______)A.正確B.錯誤22、用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體。(_____)A.正確B.錯誤23、無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共4題，共40分)24、化工廠用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣，利用的反應如下。

(1)作氧化劑的物質是________，氮元素的化合價________(填“升高”或“降低”)。

(2)若反應中每生成則消耗的物質的量至少為________轉移電子的物質的量為_________25、(1)標準狀況下；33.6L的HCl所具有的物質的量為___________，將其溶解于水配成3L的溶液，所得鹽酸的物質的量濃度為___________。

(2)商品硫酸的質量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3，則它的物質的量濃度為___________，18mol/L濃H2SO4100mL，可配制6mol/L的稀H2SO4___________mL

(3)如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是___________L26、將7.8gNa2O2投入一定量的水中；完全反應后得到溶液的體積為500mL，計算：

（1）生成氣體在標準狀況下的體積____

（2）反應后溶液的物質的量濃度（本題要求寫出計算過程）_____27、把3.86gCu﹣Zn合金粉末放入40mL2.0mol/L的稀硫酸中；完全反應產生氣體448mL（標準狀況）．試計算：（必須列出計算過程，計算結果保留1位小數(shù)）

（1）合金中銅的質量分數(shù)；

（2）再向上述溶液中滴加稀硝酸，要使金屬完全溶解，最少需要2.0mol/L的硝酸多少毫升？評卷人得分五、元素或物質推斷題(共4題，共20分)28、A；B、C、D均為中學常見物質且均含有同一種元素；它們之間的部分轉化關系如圖所示(反應條件及其他物質已經略去)：

ABCD。

(1)若A為淡黃色固體單質；且D為強酸。

①A為___________，用電子式表示A元素的簡單氫化物形成過程___________。

②寫出B→C化學方程式___________。

(2)若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅。

①寫出C→D的化學方程式___________。

②A的電子式為___________，A與D發(fā)生化學反應的離子方程式為___________。

③B、C都是大氣污染物，它們對環(huán)境造成的危害表現(xiàn)在___________。

A．引起酸雨B．引起溫室效應

C．形成光化學煙霧D．引起水體富營養(yǎng)化29、由短周期元素組成的中學常見的含鈉元素的物質A；B、C、D；存在如圖轉化關系(部分生成物和反應條件已略去)。

（1）若A為過氧化鈉，A與CO2反應的化學方程式為___，A與水反應的離子方程式為___。

（2）①向飽和C溶液中通CO2，化學方程式為：___。

②1mol/L的B溶液逐滴加入1L1mol/L的AlCl3溶液中，產生白色沉淀39g，則所加入的B溶液的體積可能為___L。

（3）下列圖像中；橫坐標表示加入試劑或通入氣體的物質的量，縱坐標表示產生沉淀的質量，用圖像的序號或文字回答下列問題：

Ⅰ.表示向AlCl3溶液中逐漸滴加NaOH溶液的是___；

Ⅱ.表示向NaAlO2溶液中逐漸滴加稀鹽酸的是___；

Ⅲ.表示向NaAlO2溶液中通入CO2的是___；

Ⅳ.③圖___(填“能”或“不能”)代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2。30、室溫下；單質A；單質B、單質C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體。在一定條件下，它們之間的轉化關系如圖所示，已知E溶液是無色的。請回答下列問題：

(1)反應①的化學方程式為___。

(2)反應③的化學方程式為____。

(3)反應④的化學方程式為___。31、Ⅰ：現(xiàn)有下列物質：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl

(1)只由離子鍵構成的物質是___________。(填序號；下同)

(2)只由極性鍵構成的物質是___________。

(3)由離子鍵和非極性鍵構成的物質是___________。

Ⅱ：短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的離子得到6.02×1023個電子后被還原為中性原子，0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應，A元素原子核內質子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/p>

(1)A、B、C三種元素的離子半徑由大到小的順序為：___________(用離子符號表示)。

(2)C、D兩元素組成的物質，分子內含有___________鍵(填“極性”或“非極性”，)，D的最高價氧化物的電子式為___________。

(3)A、B兩種元素的單質與硫酸溶液形成原電池，寫出該電池的負極反應___________

(4)B、C兩元素組成的物質是___________(填離子化合物或共價化合物)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

配制240mL1mol/LNaOH溶液；實驗室沒有240mL容量瓶，需要選用250mL容量瓶，實際上配制的是250mL1mol/L的NaOH溶液。

①氫氧化鈉具有腐蝕性；且容易潮解，不能直接放在濾紙上稱量；應該按照配制250mL該濃度的氫氧化鈉溶液計算氫氧化鈉的質量；

②溶解氫氧化鈉固體時需要使用玻璃棒攪拌；

③氫氧化鈉溶解過程中放出熱量；必須冷卻后再轉移到容量瓶中；

④定容前必須洗滌燒杯和玻璃棒；

⑤最后需要使用膠頭滴管慢慢定容；

⑥再滴加蒸餾水；會導致配制的溶液體積偏大。

【詳解】

配制240mL1mol/LNaOH溶液，實驗室沒有240mL容量瓶，需要選用250mL容量瓶，實際上配制的是250mL1mol/L的NaOH溶液；①需要氫氧化鈉的質量為：40g/mol×1mol/L×0.25L=10.0g，稱量的氫氧化鈉的質量不足，且氫氧化鈉具有強腐蝕性，不能直接放在濾紙上稱量，應放在小燒杯中快速稱量，故①錯誤；②往燒杯中加入約60mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使NaOH完全溶解，用玻璃棒攪拌可以加速溶解過程，②正確；③溶解后的氫氧化鈉溶液要冷卻后才能轉移入250mL容量瓶中，故③錯誤；④倒完燒杯中的溶液后，必須先洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉移入250mL容量瓶中，否則會導致配制的溶液濃度偏低，④錯誤；⑤定容至離刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管加水至溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切，⑤正確；⑥塞緊瓶塞，振蕩均勻，靜置，由于部分溶液在容量瓶刻度線上方，此時凹液面會低于刻度線，屬于正?，F(xiàn)象，不能再滴加蒸餾水，再滴加蒸餾水會使?jié)舛绕?，⑥錯誤；正確的是②⑤，答案選D。2、B【分析】【分析】

該裝置分別為固液不加熱制氣體；向上排空氣法收集氣體，以及采用防倒吸的方法進行尾氣處理。

【詳解】

A；氨氣密度比空氣??；不能使用向上排空氣法，錯誤；

B；正確；

C、銅與稀硝酸反應需要加熱，且NO2用水吸收會發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO；用防倒吸裝置不妥，錯誤；

D、制取氯氣需要加熱，錯誤。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．H2S是酸性氣體；能與NaOH溶液反應，可被吸收，故A正確；

B．H2S與FeSO4溶液不反應；不被吸收，故B錯誤；

C．H2S與CuCl2溶液形成CuS沉淀；可被吸收，故C正確；

D．H2S具有還原性，能與具有氧化性的KMnO4溶液反應；可被吸收，故D正確；

故選：B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先產生Al(OH)3沉淀；然后沉淀逐漸溶解，沉淀量達到最大時消耗NaOH溶液的體積和溶解沉淀消耗NaOH溶液的體積之比為3:1，A項錯誤；

B．向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸，開始時發(fā)生反應AlO+H++H2O=Al(OH)3↓，隨著稀鹽酸的加入，發(fā)生反應Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；B項錯誤；

C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液，開始時發(fā)生反應Al3++3OH-=Al(OH)3↓，當Al3+沉淀完全后，發(fā)生反應NH+OH-=NH3·H2O，此時氫氧化鋁沉淀的物質的量不變，繼續(xù)滴加NaOH溶液，發(fā)生反應Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；三個反應中消耗NaOH溶液的體積之比為3:1:1，C項正確；

D．向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量，①發(fā)生反應Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O；②發(fā)生反應CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，此時沉淀的物質的量不變；③發(fā)生反應2NaAlO2+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O，產生沉淀；④發(fā)生反應CO+H2O+CO2=2HCO⑤發(fā)生反應BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2；沉淀部分溶解，D項錯誤；

答案選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

①離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當離子的電子層結構相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以粒子半徑：S2-＞Cl-＞K+＞Al3+；①錯誤；

②元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。元素的非金屬性：F＞Cl＞S＞P＞Si，所以氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4；②正確；

③元素的非金屬性越強，其簡單離子的還原性就越弱。元素的非金屬性：Cl＞Br＞I＞S，所以離子的還原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl-；③錯誤；

④元素的非金屬性越強，其單質的氧化性就越強。元素的非金屬性：氧化性：Cl＞S＞Se＞Te，所以單質的氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te；④正確；

⑤元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性就越強。元素的非金屬性：Cl＞S＞P＞C，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3；⑤錯誤；

⑥同一周期元素的原子序數(shù)越大；元素的非金屬性越強；同一主族元素的原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越弱，則元素的非金屬性：O＞N＞P＞Si，⑥正確；

⑦同一周期元素；原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱；同一主族元素的原子序數(shù)越大，元素的金屬性就越強，所以元素的金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K，⑦正確；

綜上所述可知：說法錯誤的是①③⑤，故合理選項是D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．元素名稱漢字中“氣”“钅”“氵”等部首表示元素的種類及其單質在常溫下的狀態(tài)；選項A正確；

B．堿金屬元素如果位于二、三周期，則位于第ⅢA族，堿金屬元素如果位于四至七周期，則位于第ⅢB族；選項B正確；

C．堿金屬按照原子序數(shù)的遞增；單質熔沸點逐漸降低，鹵族元素按照原子序數(shù)的遞增，單質熔沸點逐漸升高，選項C錯誤；

D．過渡元素也稱過渡金屬；都屬于金屬元素，選項D正確；

故選C。7、A【分析】【分析】

短周期元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。W的一種原子中沒有中子；W為H元素；X的簡單氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，X為N元素；Y所在的族序數(shù)等于周期序數(shù)，結合原子序數(shù)可知Y為Al元素；W、Z元素的最高正價之和等于X、Y元素的最高正價之和，可知Z的最高正價為+7，Z為Cl元素，據此分析解答。

【詳解】

根據上述分析可知；W為H元素；X為N元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。

A．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Z>X>Y>W；故A正確；

B．W、X、Z的單質分別為氫氣、氮氣、氯氣，三種組成結構相似，均為分子，摩爾質量越大分子間作用力越大，氣體的沸點越高，則沸點氯氣>氮氣>氫氣，即W

C．非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，則最高價氧化物對應的水化物酸性：Z>X>Y；故C錯誤；

D．W；X、Z三種元素組成的化合物為氯化銨時；含有離子鍵和共價鍵，故D錯誤；

故選：A。8、D【分析】【分析】

【詳解】

R原子的質量數(shù)為M，中子數(shù)為n，故可知道質子數(shù)為M-n，R2-的電子數(shù)為M-n+2，mgR2-的物質的量為故mgR2-所含有的電子的物質的量為mol，故選擇D。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸鈉能和鹽酸反應生成氯化鈉；二氧化碳和水；但碳酸鈉堿性較強，能腐蝕胃壁，所以不能用于治療胃病，胃酸的主要成分是鹽酸，A錯誤；

B．過氧化鈉和水反應生成NaOH導致其溶液呈堿性；無色酚酞試液遇堿變紅色，過氧化鈉具有強氧化性，能夠使有色物質褪色，所以I中看到的現(xiàn)象是先變紅色后褪色，I錯誤，B錯誤；

C．常溫下；鈉和氧氣反應生成氧化鈉，加熱條件下，鈉和氧氣反應生成過氧化鈉；鈉極易和空氣中氧氣；水反應，和煤油不反應，且密度大于煤油，C錯誤；

D．常溫下濃硫酸使鐵鈍化；可以用鋼瓶運輸濃硫酸，D正確；

答案為：D。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

物質中若含有自由移動的電子或離子；就可以導電；電解質；非電解質必須是化合物，結合電解質、非電解質的概念分析判斷。

【詳解】

(1)②H2SO4、③NaOH、④CaO、⑦熔融NaCl、⑩CaCO3都是化合物；在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電，屬于電解質，故上述物質中屬于電解質的序號是②③④⑦⑩；

(2)⑥CO2；⑧酒精兩種物質都是化合物；在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能自身發(fā)生電離而導電，屬于非電解質，故上述物質中屬于非電解質的序號是⑥⑧；

(3)①Cu是金屬單質，不屬于化合物；⑤K2SO4溶液和⑨鹽酸是混合物；不屬于化合物，它們既不是電解質，也不是非電解質，物質序號是①⑤⑨；

(4)①Cu中含有自由移動的電子，能夠導電；⑤K2SO4溶液；⑦熔融NaCl；⑨鹽酸中含有自由移動的離子，能夠導電，故能夠導電的物質序號是①⑤⑦⑨；【解析】②③④⑦⑩⑥⑧①⑤⑨①⑤⑦⑨11、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）根據Na元素+1價，O元素-2價，推得N元素為+3價；（2）結合雙線橋可知NaNO2中N元素化合價降低，故NaNO2作氧化劑，HI中I元素化合價升高生成I2，故I2為氧化產物；（3）氧化產物為I2，還原產物為NO，結合化學計量數(shù)確定比為1:2；（4）根據關系：2NO~2e-，轉移電子=n(NO)即0.1NA?！窘馕觥竣?+3②.NaNO2③.I2④.1：2⑤.0.112、略

【分析】【詳解】

（1）②酸是指電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任選兩種或三種元素組成的一種物質如H2CO3或H2SO4、H2SO3、H2S、HNO3、HNO2等，故答案為：H2CO3或H2SO4、H2SO3、H2S、HNO3、HNO2；

③堿是指電離出的陰離子全部為氫氧根離子；以Na；K、H、O、C、S、N等元素中任選兩種或三種元素組成的一種物質如KOH或NaOH，故答案為：KOH或NaOH；

⑥鹽是指電離出的陽離子為金屬離子，陰離子為酸根離子，以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任選兩種或三種元素組成的一種物質如K2CO3或K2S、K2SO3、K2SO4、KNO3、KNO2、Na2S、Na2SO3、Na2SO4、NaNO3、NaNO2等，故答案為：K2CO3或K2S、K2SO3、K2SO4、KNO3、KNO2、Na2S、Na2SO3、Na2SO4、NaNO3、NaNO2；

（2）NaHCO3的電離方程式：NaHCO3＝Na++HCO故答案為：NaHCO3＝Na++HCO

（3）①固體燒堿不能導電；溶于水電離，屬于電解質；

②HCl氣體不能導電；溶于水能電離，屬于電解質；

③NH3不能導電；溶于水因為生成了一水合氨，所以導電，本身不能電離，屬于非電解質；

④蔗糖不能導電也不電離；屬于非電解質；

⑤石墨能導電；是單質，既不是電解質也不是非的電解質；

⑥稀硫酸能導電；屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質；

⑦熔融KCl能導電；屬于電解質；

⑧碳酸鈣不能導電；熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質；

⑨Na2O固體不能導電；熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質；

所以屬于非電解質的是③④；能導電的是⑤⑥⑦；

故答案為：③④；⑤⑥⑦；

（4）由圖可知；儀器①為蒸餾燒瓶，②為冷凝管；儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的為容量瓶和分液漏斗，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；③④；

（5）①沙子不溶于水；則選擇過濾法分離，故答案為：D；

②硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同；則選擇結晶法，故答案為：C；

③碘不易溶于水；易溶于有機溶劑，則選擇萃取分液法分離，故答案為：A；

④水和汽油分層；則選擇分液法分離，故答案為：F；

⑤二者互溶，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離，故答案為：E。【解析】(1)H2CO3或H2SO4、H2SO3、H2S、HNO3、HNO2KOH或NaOHK2CO3或K2S、K2SO3、K2SO4、KNO3、KNO2、Na2S、Na2SO3、Na2SO4、NaNO3、NaNO2

(2)NaHCO3＝Na++HCO

(3)③④⑤⑥⑦

(4)蒸餾燒瓶冷凝管③④

(5)DCAFE13、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）氧化鐵是紅色粉末；常用作油漆；涂料的紅色顏料，選③；

（2）碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉；二氧化碳、水；能消耗胃酸，所以用碳酸氫鈉治療胃酸，選①；

（3）用氯氣和氫氧化鈉反應制取84消毒液；氯氣和氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉；氯化鈉，所以84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，選④；

（4）濃硫酸具有吸水性，能做干燥劑的是濃硫酸，選②?！窘馕觥竣邰佗堍?4、略

【分析】【詳解】

（1）不是氧化物，是屬于鹽，不是堿，是屬于鹽，不是鹽；是屬于有機物；

故答案為：

（2）固體中沒有自由移動的離子，而在溶液中有自由移動的離子，所以溶液可以導電而固體不導電；

故答案為：固體中沒有自由移動的離子，而在溶液中有自由移動的離子，所以溶液可以導電而固體不導電；

（3）中，過氧化鈉中氧元素由-1價降低為-2價，發(fā)生還原反應，作氧化劑，二氧化硫中硫元素化合價由+4價升高為+6價，發(fā)生氧化反應，作還原劑，中，過氧化鈉中氧元素的化合價由-1價升高為0價，也降低為-2價，所過氧化鈉即作氧化劑，又作還原劑；標準狀況下的物質的量為0.1mol，反應Ⅱ中，每生成1mol氧氣，轉移2mol電子，則生成0.1mol氧氣，轉移0.2mol電子；二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液或溴水氧化，所以先將混合氣體通入足量的酸性高錳酸鉀溶液（或溴水）中，溶液顏色變淺，再通過澄清石灰水，石灰水變渾濁，則證明混合氣體中含有

故答案為：Ⅰ；0.2；先將混合氣體通入足量的酸性高錳酸鉀溶液（或溴水）中，溶液顏色變淺，再通過澄清石灰水，石灰水變渾濁，則證明混合氣體中含有

【點睛】

金屬導電是因為有自由移動的電子，溶液導電是因為有自由移動的離子?！窘馕觥抗腆w中沒有自由移動的離子，而在溶液中有自由移動的離子，所以溶液可以導電而固體不導電Ⅰ0.2先將混合氣體通入足量的酸性高錳酸鉀溶液（或溴水）中，溶液顏色變淺，再通過澄清石灰水，石灰水變渾濁，則證明混合氣體中含有15、略

【分析】【分析】

根據元素周期表的結構；可知從①到⑨各元素分別為C；O、F、Ne、Na、Mg、Al、S、Cl。

【詳解】

(1)F的原子半徑很??；最外層有7個電子，很容易得到1個電子達到8電子穩(wěn)定結構，在這九種元素中，非金屬性最強，最活潑；稀有氣體Ne最外層已經達到了8電子穩(wěn)定結構，所以最不活潑。

(2)最高價氧化物對應的水化物的酸性和元素的非金屬性一致，但F沒有正價，所以沒有最高價氧化物對應的水化物，在剩下的8種元素中，Cl的非金屬性最強，所以Cl的最高價氧化物對應的水化物的HClO4酸性最強；最高價氧化物的水化物的堿性和元素的金屬性一致；在這8種元素中，金屬性最強的元素是Na，所以堿性最強的是NaOH。

(3)鎂和氯氣反應生成MgCl2，是離子化合物，屬于離子晶體，由陽離子Mg2+和陰離子Cl-構成，其電子式為

(4)的質子數(shù)為7，在周期表中位于第二周期ⅤA族；它的最簡單氣態(tài)氫化物為NH3，是共價化合物，其電子式為

(5)元素金屬性的強弱可以根據其最高價氧化物的水化物的堿性強弱以及單質跟水或酸反應置換出氫氣的難易程度來判斷。所以判斷鎂和鋁的金屬性強弱的實驗依據可以是Mg；Al與同濃度同體積的鹽酸反應；與Mg的反應更劇烈。

(6)O與F形成O2F2分子，要使該分子中各原子均達到最外層8電子穩(wěn)定結構，每個O需要共用2對電子，每個F需要共用1對電子，則該分子的電子式為

【點睛】

元素金屬性與非金屬性的判斷依據可以根據其最高價氧化物對應水化物的堿性和酸性來判斷，需要注意的是一定是最高價氧化物的水化物，如S的最高價氧化物對應的水化物是H2SO4，不是H2SO3。書寫共價化合物的電子式時，需要注意兩點：一是保證原價電子數(shù)不變，二是形成化合物時，大多數(shù)情況下各原子都達到穩(wěn)定結構?！窘馕觥縁NeHClO4或高氯酸NaOH離子晶體第2周期VA族Mg、Al與同濃度同體積的鹽酸反應，與Mg的反應更劇烈16、略

【分析】【詳解】

①Ar為單原子分子；不存在化學鍵；

②CO2中只含有C=O；即共價鍵；

③H2O2中只含有H-O；即共價鍵；

④NaOH中存在鈉離子和氫氧根離子；存在離子鍵，氫氧根離子中存在H-O鍵，存在共價鍵；

⑤Na2S中存在鈉離子和硫離子；只含有離子鍵；

⑥H2中只含有H-H；即共價鍵；

只存在共價鍵的是②③⑥；只存在離子鍵的是⑤；既存在離子鍵，又存在共價鍵的是④；不存在化學鍵的是①；屬于共價化合物的是②③；屬于離子化合物的是④⑤?！窘馕觥竣冖邰蔻茛堍佗冖邰堍萑⑴袛囝}(共7題，共14分)17、A【分析】【詳解】

氯氣把碘離子氧化為碘單質、CCl4萃取出碘單質呈紫紅色，正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

風化指含結晶水的化合物在空氣中失去結晶水，晶體失去結晶水也可以通過加熱等方法實現(xiàn)，不一定是風化的結果，故錯誤，答案為：錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說法錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

NaCl的電子式：錯誤；21、B【分析】【分析】

【詳解】

1L1mol·L-1CuSO4溶液中CuSO4的物質的量為1L×1mol·L-1=1mol，若用CuSO4·5H2O配制溶液，需要CuSO4·5H2O的物質的量也為1mol，則需稱量CuSO4·5H2O固體的質量為1mol×250g/mol=250g，錯誤。22、B【分析】【詳解】

用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體會造成濃度偏低，故錯誤。23、A【分析】【詳解】

氯氣把碘離子氧化為碘單質、CCl4萃取出碘單質呈紫紅色，正確。四、計算題(共4題，共40分)24、略

【分析】【分析】

由題給方程式可知；反應中氯元素的化合價降低被還原，部分氮元素的化合價升高被氧化，反應生成6mol氯化銨，消耗3mol氯氣，轉移6mol電子。

【詳解】

（1）由題給方程式可知，反應中氯元素的化合價降低被還原，氯氣是反應的氧化劑，部分氮元素的化合價升高被氧化，故答案為：升高；

（2）由方程式可知，反應生成6mol氯化銨，消耗3mol氯氣，轉移6mol電子，則生成12mol氯化銨，消耗6mol氯氣，轉移12mol電子，故答案為：6；12?！窘馕觥可?1225、略

【分析】【分析】

n==c==據此分析計算。

【詳解】

(1)標準狀況下，33.6L的HCl所具有的物質的量為=1.5mol，所得鹽酸的物質的量濃度為=0.5mol/L；故答案為：1.5mol；0.5mol/L；

(2)c===18.4mol/L，18mol/L濃H2SO4100mL，可配制6mol/L的稀H2SO4的體積==0.0307L=30.7mL；故答案為：18.4mol/L；30.7；

(3)ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，該氣體的物質的量為=mol，該氣體的摩爾質量為=g/mol，cg該氣體在標準狀況下的體積為V=×22.4L/mol=L，故答案為：【解析】1.5mol0.5mol/L18.4mol/L30.726、略

【分析】【詳解】

(1)Na2O2投入一定量的水中，反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，7.8gNa2O2的物質的量為則生成0.05molO2；在標準狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L；

(2)反應后溶液的溶質為NaOH，物質的量為0.2mol，則溶液的物質的量濃度c=【解析】1.12L0.4mol·L－127、略

【分析】【詳解】

(1)把Cu﹣Zn合金粉末放入稀硫酸中，發(fā)生反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，完全反應產生氣體448mL(標準狀況)，則氫氣的物質的量為根據方程式可知，n(Zn)=n(H2)=0.02mol，則m(Zn)=0.02mol×65g/mol=1.3g，所以m(Cu)=3.86g-1.3g=2.56g，則合金中銅的質量分數(shù)為

(2)上述溶液中還剩的金屬為Cu，再滴加稀硝酸，發(fā)生反應3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，由(1)可知，剩余Cu的物質的量為則根據方程式可知，還需要稀硝酸的物質的量n(HNO3)=則【解析】(1)n(Zn)=m(Cu)=3.86g-m(Zn)=2.56g，

(2)n(HNO3)=五、元素或物質推斷題(共4題，共20分)28、略

【分析】【分析】

(1)若A為淡黃色固體單質，且D為強酸，則A是S，則B是SO2，C是SO3，D是H2SO4；

(2)A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明A是NH3，NH3與O2反應產生的B是NO，NO與O2反應產生的C是NO2；NO2與H2O反應產生的D是HNO3。

【詳解】

(1)若A為淡黃色固體單質，且D為強酸，則A是S，則B是SO2，C是SO3，D是H2SO4。

①A為S，A元素的簡單氫化物為H2S，形成過程用電子式表示為故答案為：S；

②B→C轉化的化學方程式為2SO2+O22SO3，故答案為：2SO2+O22SO3；

(2)A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，則A是NH3，NH3與O2反應產生的B是NO，NO與O2反應產生的C是NO2，NO2與H2O反應產生的D是HNO3。

①C→D的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

②A為氨氣，電子式為A與D發(fā)生化學反應的離子方程式為NH3+H+=NH故答案為：NH3+H+=NH

③NO、NO2與空氣中的O2、H2O接觸，會產生HNO3，導致酸雨，還會與空氣中的飄塵作用產生光化學煙霧，故NO、NO2對環(huán)境造成的危害表現(xiàn)在產生酸雨和光化學煙霧，故答案為：AC?！窘馕觥縎2SO2+O22SO33NO2+H2O=2HNO3+NONH3+H+=NHAC29、略

【分析】【分析】

（1）含鈉元素的物質在常溫下能和水反應的有Na、Na2O2、Na2O，其中Na和Na2O2和水生成NaOH和氣體，符合題目要求。所以B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3。

（2）向AlCl3溶液中加入NaOH溶液，若NaOH少量，產生Al(OH)3沉淀，當AlCl3耗盡時，再加NaOH溶液，Al(OH)3會溶解。

（3）根據發(fā)生反應的離子方程式判斷相應的圖像。

【詳解】

（1）若A為過氧化鈉，則過氧化鈉與CO2反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，過氧化鈉與水反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑。

（2）①C為Na2CO3，向飽和C溶液中通CO2，由于生成的NaHCO3溶解度小，會成為晶體析出，化學方程式為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓。

②B為NaOH，1mol/L的B溶液逐滴加入1L1mol/L的AlCl3溶液中，產生白色沉淀39g。n(AlCl3)=1mol，n[Al(OH)3]==0.5mol。存在兩種可能：NaOH少量和NaOH過量。若NaOH少量，產生沉淀的物質的量由NaOH決定，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，此時加入的n(NaOH)=3n[Al(OH)3]=1.5mol，NaOH溶液的體積為1.5L。若NaOH過量，則加入的NaOH先把AlCl3全部沉淀為Al(OH)3：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，此時消耗n(NaOH)=3n(AlCl3)=3mol，生成Al(OH)31mol，然后繼續(xù)加入NaOH溶液，溶解部分Al(OH)3，使剩余的Al(OH)3為0.5mol，所以需要溶解Al(OH)3的物質的量為1-0.5=0.5mol，發(fā)生反應：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，溶解Al(OH)3需要的NaOH的物質的量為0.5mol；這種情況下共消耗NaOH：3+0.5=3.5mol，則加入的NaOH溶液的體積為3.5L。故答案為1.5，3.5。

（3）Ⅰ.向AlCl3溶液中逐漸滴加NaOH溶液，先發(fā)生反應：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，然后發(fā)生反應：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；生成沉淀消耗的NaOH的物質的量和沉淀溶解消耗的NaOH的物質的量之比為3:1，故選①；

Ⅱ.向NaAlO2溶液中逐漸滴加稀鹽酸，先發(fā)生反應：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，然后發(fā)生反應：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；生成沉淀消耗的HCl的物質的量和沉淀溶解消耗的HCl的物質的量之比為1:3，故選⑤；

Ⅲ.向NaAlO2溶液中通入CO2發(fā)生反應：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-，CO2過量，CO32-和CO2以及水反應生成HCO3-；不影響沉淀的量，故選⑥；

Ⅳ.向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2，依次發(fā)生反應：①CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O③CO2+H2O+CO32-=2HCO3-④CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2。CO2的通入，開始就有沉淀生成，到沉淀最大量時，發(fā)生反應③CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O和④CO2+H2O+CO32-=2HCO3-，所以沉淀的量有一段是不隨CO2的通入而變化的，然后再通CO2