2025年統(tǒng)編版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷395考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、2011年初，瑞典皇家理工學(xué)院研究人員發(fā)現(xiàn)了一種高效的新型火箭燃料，這是一種新發(fā)現(xiàn)的氮氧化合物，分子式是N(NO2)3。該分子的幾何形狀是A.平面三角形B.四面體形C.螺旋槳形D.A型2、的晶體結(jié)構(gòu)與相似，可以看作是的位置用代替，的位置用代替(如圖)，晶體中含有的啞鈴形使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。下列對(duì)于晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是。

A.一個(gè)晶胞的質(zhì)量為B.的熔點(diǎn)比的熔點(diǎn)低C.與距離最近且相等的有12個(gè)D.與距離最近且相等的共有4個(gè)3、下列表示不正確的是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)式：B.基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布圖3d64s2C.2—甲基丁烷的鍵線式：D.甲基的電子式：4、下列說法正確的是A.基態(tài)原子的N層上只有一個(gè)電子的元素一定是主族元素B.電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大C.元素原子表中從第ⅢB族到ⅡB的10個(gè)縱列的元素都是金屬元素D.價(jià)電子排布為的元素位于第五周期ⅣA族，是p區(qū)元素5、短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最高的元素，單質(zhì)Z在X單質(zhì)中燃燒火焰呈黃色，R基態(tài)原子p能級(jí)有一對(duì)成對(duì)電子。下列說法正確的是A.電負(fù)性：X＞R＞Z＞YB.X與Z組成的化合物肯定含有共價(jià)鍵C.原子半徑：Z＞R＞X＞YD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞R6、下列關(guān)于離子鍵特征的敘述正確的是（）

①離子鍵的實(shí)質(zhì)是靜電吸引②因?yàn)殡x子鍵無方向性，故陰、陽離子的排列是沒有規(guī)律的，是隨意的③因?yàn)槁然c的化學(xué)式是NaCl，故每個(gè)Na+周圍吸引一個(gè)Cl-④因?yàn)殡x子鍵無飽和性，故一個(gè)離子周圍可以吸引任意多個(gè)帶異性電荷的離子⑤一種離子在各個(gè)方向上都可以與帶相反電荷的離子發(fā)生靜電作用，故離子鍵無方向性⑥每個(gè)離子周圍排列盡可能多的帶異性電荷的離子，能夠使體系的能量降低A.①②③④⑤⑥B.②③④⑥C.④⑤⑥D(zhuǎn).⑤⑥7、下列說法正確的是A.在所有元素中，氟的第一電離能最大B.金屬離子的電荷越多、半徑越大，金屬晶體的硬度越高C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞D.基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布圖：8、下列各組物質(zhì)中，均為含有共價(jià)鍵的離子化合物的是A.Br2、HBrB.NH4Cl、NH3C.KOH、K2OD.Na2O2、K2SO4評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性能，是一種新型無機(jī)非金屬材料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述不正確的是。

A.氮化鋁晶體中距離鋁原子最近且距離相等的氮原子數(shù)目為4B.由于AlN相對(duì)分子質(zhì)量比立方BN大，所以熔沸點(diǎn)AlN比BN高C.AlN中原子Al雜化方式為sp2，N雜化方式為sp3D.氮化鋁晶體中含有配位鍵10、下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高和最低的分別為。A.B.C.D.11、下列有關(guān)原子半徑的敘述正確的是A.原子半徑：B.原子半徑：C.簡(jiǎn)單陰離子半徑：D.原子半徑：12、下列有關(guān)說法正確的是A.為含極性鍵的極性分子B.第一電離能介于N之間的第二周期元素有3種C.基態(tài)Cl原子核外有17種能量不同的電子D.N、O、P四種元素電負(fù)性最大的是O13、異歐前胡素是中藥白芷根的提取物；有顯著的鎮(zhèn)痛；抗炎、抗菌藥理作用。其中的合成路線如圖。下列說法正確的是。

A.1mol香柑醇最多可以消耗溴水中3molBr2B.分子M存在順反異構(gòu)現(xiàn)象C.異歐前胡素中碳原子均為sp2雜化D.可用FeCl3溶液檢驗(yàn)異歐前胡素中是否存在香柑醇14、化合物Z是合成某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體；可由下列反應(yīng)制得。

下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說法錯(cuò)誤的是A.物質(zhì)X的熔點(diǎn)與化學(xué)鍵無關(guān)B.一個(gè)Z分子中，形成π鍵的電子數(shù)與形成σ鍵的電子數(shù)之比為4∶27C.X分子中C和O的雜化方式不相同D.Y分子中所有C原子可能共面15、“碘伏”又叫“聚維酮碘溶液”。聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘；其結(jié)構(gòu)表示如圖所示。下列說法正確的是。

(圖中虛線表示氫鍵)A.N、O原子的電負(fù)性依次增大B.聚維酮碘中含有離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵等化學(xué)鍵C.聚維酮碘易溶于水的原因是與水分子間形成氫鍵D.分子中的含N五元環(huán)一定是平面結(jié)構(gòu)16、有一種藍(lán)色晶體[可表示為]，經(jīng)X射線衍射實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。它的結(jié)構(gòu)特征是和互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而位于立方體的棱上；則下列說法正確的是。

A.B.該晶體屬于離子晶體，M呈+1價(jià)C.M的離子不可能在立方體的體心位置D.該晶胞中與每個(gè)距離最近且相等的有3個(gè)評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是___________、___________。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是___________，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是___________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。18、硅是重要的半導(dǎo)體材料。近日；我國(guó)宣布突破了碳基半導(dǎo)體材料制備的瓶頸，有望替代目前的硅材料，支持高端芯片的國(guó)產(chǎn)化。

(1)Si在元素周期表中的位置是___。

(2)制作芯片需要高純度的硅，高純硅中Si原子之間的相互作用是___(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)。

(3)非金屬性Si弱于P，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：___；得電子能力Si小于P。

(4)下列關(guān)于C和Si及其化合物的推斷中，正確的是___(填序號(hào))。

①C的最高正化合價(jià)與Si的最高正化合價(jià)相同。

②SiO2具有還原性。

③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2CO3>H2SiO319、在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8、PtNi20等。

（1）某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于___（填“晶體”或“非晶體”）。區(qū)分晶體和非晶體最可靠的方法是對(duì)固體進(jìn)行___實(shí)驗(yàn)。

（2）實(shí)驗(yàn)證明，PtCl2（NH3）2的結(jié)構(gòu)有兩種：A呈棕黃色，有抗癌活性，在水中的溶解度為0.258g；B呈淡黃色，無抗癌活性，在水中的溶解度為0.037g。試推測(cè)PtCl2（NH3）2的空間構(gòu)型是__（填“四面體形”或“平面四邊形”）；請(qǐng)畫出A的結(jié)構(gòu)圖示___。

（3）據(jù)報(bào)道只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出該晶體的化學(xué)式__。晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的鎳原子有__個(gè)。

（4）金屬鉑立方晶體的二維投影圖如圖所示。若金屬鉑的密度為dg?cm-3，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞參數(shù)a=__pm（列出計(jì)算式即可）。

20、鈷的化合物在工業(yè)生產(chǎn)；生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。

(1)基態(tài)Co2+的核外電子排布式為____。

(2)Fe、Co均能與CO形成配合物,如Fe(CO)5、Co2(CO)8的結(jié)構(gòu)如圖1、圖2所示,圖1中1molFe(CO)5含有____mol配位鍵,圖2中C原子的雜化方式為____,形成上述兩種化合物的四種元素中電負(fù)性最大的是____(填元素符號(hào))。

(3)金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積,其配位數(shù)是____,鈷晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示,該晶胞中原子個(gè)數(shù)為____;該晶胞的邊長(zhǎng)為anm,高為cnm,該晶胞的密度為____(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出代數(shù)式)g·cm-3。21、微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)可以有效實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。如下圖所示在一塊襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KI(含淀粉溶液)、NaOH的酚酞(C20H14O4)試液、FeCl2(含KSCN)溶液各一滴，在圓心處放置一粒芝麻大小的KMnO4的晶體，向KMnO4的晶體上滴加一滴濃鹽酸；再立即用表面皿蓋好根據(jù)上述描述涉及到的元素，回答下列問題：

(1)a中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________，證明KI中含有鉀元素的方法是：____________________________。

(2)c中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______________________________________，b中的現(xiàn)象是________________________________________________。

(3)短周期原子半徑最大的原子共有______種不同能量的電子。它與同周期原子半徑最小元素形成晶體，該晶體中每個(gè)陽離子周圍距離最近有_______個(gè)陰離子。

(4)把少許KMnO4撒入盛水燒杯中溶解，包含物理過程(即__________過程和化學(xué)過程(即_____________過程。所以，溶液中的有色離子應(yīng)該是__________________(寫名稱)。

(5)NH3與H2O分別能與H+結(jié)合成NH4+與H3O+。與NH4+具有相同空間構(gòu)型的微粒是_______；

a.H3O+b.CH4c.P4d.NH3

(6)加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2___________________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。22、二氧化氯（ClO2）是世界衛(wèi)生組織（WHO）推薦的A1級(jí)廣譜、安全、高效消毒劑。以下是ClO2的兩種制備方法：

方法一：2NaClO3+4HCl→2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4→Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O

完成下列填空：

(1)在方法一中，當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，參與反應(yīng)的還原劑為_________mol。

(2)在方法二中，反應(yīng)物H2C2O4_________（填序號(hào)）。

a．僅做氧化劑b．既被氧化又被還原。

c．發(fā)生氧化反應(yīng)d．既未被氧化也未被還原。

(3)兩種方法相比，___________（填寫“方法一”或“方法二”）制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是______________________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室也可用氯酸鈉(NaClO3)和亞硫酸鈉(Na2SO3)用硫酸酸化，加熱制備二氧化氯，其化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________________。

(5)氯原子核外共有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，氯離子的最外層電子排布式是________。

(6)CCl4分子的空間構(gòu)型為__________________，CO2的電子式是___________________。

(7)相同壓強(qiáng)下，部分元素氯化物的熔點(diǎn)見表：。氯化物NaClKClCCl4熔點(diǎn)/℃804773-22.92

試解釋表中氯化物熔點(diǎn)差異的原因：_______________________________________________________。23、我國(guó)科學(xué)家研發(fā)的全球首套千噸級(jí)太陽能燃料合成項(xiàng)目被形象地稱為“液態(tài)陽光”計(jì)劃。該項(xiàng)目通過太陽能發(fā)電電解水制氫；再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇?；卮鹣铝袉栴}：

(1).太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。

①基態(tài)硅原子的價(jià)電子排布式為___________，核外電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為___________。

②硅和鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以得到SiX4，SiX4的熔沸點(diǎn)如下表所示：。SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔點(diǎn)/K183.0203.2278.6393.7沸點(diǎn)/K187.2330.8427.2560.7

0℃時(shí)，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液態(tài)的是___________(填化學(xué)式)，沸點(diǎn)依次升高的原因是___________，SiX4分子的空間構(gòu)型是___________。

(2).1molCO2分子中存在___________個(gè)鍵，寫出與它互為等電子體的一種陰離子：___________。

(3).由Cu、O構(gòu)成的一種化合物常作為反應(yīng)的催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為___________；若相鄰的Cu原子和O原子間的距離為acm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該晶體的密度為___________g·cm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共9分)24、以輝銅礦石(主要成分為Cu2S，少量SiO2)為原料；制備硝酸銅的部分工藝流程如下：

(1)Cu+的基態(tài)核外電子排布式為___________。

(2)“浸取”過程中Cu2S發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)“回收S”過程中溫度控制在50-60℃之間，不宜過高或過低的原因是______；苯能夠溶解硫的原因是___________。

(4)“濾液M”的主要成分為___________(用化學(xué)式表示)。

(5)“保溫除鐵”過程中，加入CuO的目的是___________；該過程消耗的硝酸與鐵的物質(zhì)的量之比為___________(用含x的代數(shù)式表示)。25、工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為還含少量的鐵、硅和鋁的氧化物等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)的工藝流程如圖：

常溫下，各種離子沉淀時(shí)的pH如下表：。離子開始沉淀時(shí)的pH1.53.48.2完全沉淀時(shí)的pH2.84.710.2

(1)“酸浸”過程中生成一種黃色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________，“濾渣Ⅰ”的主要成分有___________。

(2)“工序①”需要用到的玻璃儀器為燒杯、___________。

(3)向“有機(jī)相”中滴加溶液，有藍(lán)色沉淀生成，可推出“有機(jī)相”中含___________(填離子符號(hào))，中提供空軌道的是___________，中心離子的配位數(shù)為___________。

(4)“沉錳”時(shí)，不能加入太多碳酸鈉溶液，可能的原因?yàn)開__________(答兩條)。

(5)若100kg軟錳礦在生產(chǎn)過程中錳的損失率為8%，最終得到405kg(摩爾質(zhì)量為285)，則軟錳礦中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為___________(保留三位有效數(shù)字)。26、二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物，以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備CeO2的一種工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)寫出“氧化培燒”時(shí)生成CeO2的化學(xué)方程式：_______。

(2)“酸浸”產(chǎn)生的氣體的名稱是_______。為了提高酸浸率，可以適當(dāng)提高反應(yīng)溫度，但溫度偏高浸出率反而會(huì)減小，其原因是_______。

(3)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作Ⅰ所用到的主要玻璃儀器有_______。

(4)溶液中時(shí)即認(rèn)為完全沉淀，為確保沉淀完全，則溶液的pH_______(填pH的范圍)。(已知)

(5)中心原子軌道的雜化類型為_______；的空間結(jié)構(gòu)為_______。

(6)鈰的原子序數(shù)為58，基態(tài)鈰原子的最外層電子排布式為_______。CeO2可被氫氣還原為Ce2O3，已知鈰與氧的一種化合物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為_______。

評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共27分)27、Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3﹣的配位數(shù)為________，Cu+半徑為acm，N3﹣半徑為bcm，Cu3N的密度為________g?cm﹣3．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；Cu；N相對(duì)分子質(zhì)量為64、14）

28、(1)碳的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu)，可與熔融金屬鉀作用。鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結(jié)構(gòu)的平面投影如圖①所示，則其化學(xué)式可表示為________。

(2)圖②為碳的一種同素異形體C60分子，每個(gè)C60分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。

(3)圖③為碳的另一種同素異形體金剛石的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(12，0，12)，C為(12，12，0)；則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。

(4)立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm。立方氮化硼晶胞的密度是______________g·cm－3(列出計(jì)算式即可，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。29、錳(Mn)；鈦(Ti)等過渡金屬元素化合物的應(yīng)用研究是目前前沿科學(xué)之一；回答下列問題：

(1)已知金屬錳有多種晶型，γ型錳的面心立方晶胞俯視圖符合下列___________(選填編號(hào))，每個(gè)Mn原子周圍緊鄰的原子數(shù)為___________。

(2)金紅石TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞內(nèi)均攤的O原子數(shù)為___________；設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶體的密度為___________g?cm-3(用相關(guān)字母的代數(shù)式表示)。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

略2、D【分析】【詳解】

A．K+位于晶胞棱心和體心，數(shù)目為12×+1=4，位于頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為8×+6×=4，即一個(gè)KO2晶胞中攤得的K+和粒子數(shù)均為4個(gè)，則每個(gè)晶胞中含有4個(gè)KO2，晶胞的質(zhì)量為g；故A錯(cuò)誤；

B．K+的半徑比Rb+離子半徑小，則KO2的晶格能比RbO2晶格能大，即KO2的熔點(diǎn)比RbO2的熔點(diǎn)高；故B錯(cuò)誤；

C．K+位于晶胞棱心和體心，位于晶胞體心的K+所在的水平方向的平面上與其最近的有4個(gè)K+，由于晶體中含有的啞鈴形使晶胞沿豎直方向拉長(zhǎng)，則與K+距離最近且相等的K+共4個(gè)；故C錯(cuò)誤；

D．K+位于晶胞棱心，與K+距離相等且最近的位于面心；共有4個(gè)，故D正確；

答案選D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．結(jié)構(gòu)式是每一對(duì)共用電子對(duì)用一個(gè)短橫來表示；乙烯分子中每個(gè)碳原子和每個(gè)氫原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，碳原子和碳原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，故A正確；

B．基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為3d64s2，排布圖為故B錯(cuò)誤；

C．鍵線式中每個(gè)端點(diǎn)為一個(gè)C原子，省略C—H鍵，所以2-甲基丁烷的鍵線式：故C正確；

D．甲基中碳原子和三個(gè)氫原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，還剩一個(gè)孤電子，所以甲基的電子式為：故D正確；

答案選B。4、C【分析】【詳解】

A．基態(tài)原子的N層即第4層上只有一個(gè)電子的元素不一定是主族元素，如Cr(3d54s1)、Cu(3d104s1)；A錯(cuò)誤；

B．電負(fù)性：O＞N；但是第一電離能：N＞O，則電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，第一電離能不一定越大，B錯(cuò)誤；

C．元素周期表中從ⅢB到ⅡB族10個(gè)縱行包括副族元素和第ⅤⅢ族；為過渡元素，都是金屬元素，C正確；

D．價(jià)電子排布為5s25p4的元素即最外層上有6個(gè)電子；位于第五周期ⅥA族，是p區(qū)元素，D錯(cuò)誤；

故答案為：C。5、C【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最高的元素，則X為O，單質(zhì)Z在X單質(zhì)中燃燒火焰呈黃色，則Z為Na，Y為F，R基態(tài)原子p能級(jí)有一對(duì)成對(duì)電子，則R為S。

【詳解】

A．根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大；同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，因此電負(fù)性：F＞O＞S＞Na，故A錯(cuò)誤；

B．X與Z組成的化合物Na2O中不含共價(jià)鍵；故B錯(cuò)誤；

C．電子層數(shù)越多；原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：Na＞S＞O＞F，故C正確；

D．根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

①離子鍵的實(shí)質(zhì)不僅僅是靜電吸引；還包括靜電斥力，①錯(cuò)誤；

②雖然離子鍵無方向性；但陰；陽離子的排列并不是沒有規(guī)律的，也不是隨意的，而是形成一定形狀的規(guī)則的幾何外形，②錯(cuò)誤；

③NaCl僅僅表示氯化鈉的組成是鈉離子和氯離子按1：1結(jié)合，并不是故每個(gè)Na+周圍吸引一個(gè)Cl-，事實(shí)上每個(gè)Na+周圍吸引最近的的Cl-就有6個(gè)，還能吸引更遠(yuǎn)的Cl-；③錯(cuò)誤；

④雖然離子鍵無飽和性；但每個(gè)離子均有一定的配位數(shù)，故故一個(gè)離子周圍可以吸引一定數(shù)目的帶異性電荷的離子，而不是任意多的離子，④錯(cuò)誤；

⑤一種離子在各個(gè)方向上都可以與帶相反電荷的離子發(fā)生靜電作用；故離子鍵無方向性，⑤正確；

⑥每個(gè)離子周圍排列盡可能多的帶異性電荷的離子；能夠使體系的能量降低，⑥正確；

故⑤⑥正確；故答案為：D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．元素的第一電離能比較并沒有排除稀有氣體元素；根據(jù)變化規(guī)律，He元素的第一電離能最大，故A錯(cuò)誤；

B．一般金屬離子所帶的電荷越多；半徑越??；金屬鍵越強(qiáng)，相應(yīng)金屬晶體的硬度越高，故B錯(cuò)誤；

C．石墨為混合型晶體；層內(nèi)碳原子間靠共價(jià)鍵連接，層與層之間為分子間作用力，而金剛石為共價(jià)晶體，內(nèi)部只有共價(jià)鍵，故石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，破壞了石墨中的分子間作用力和共價(jià)鍵，同時(shí)形成了金剛石中的共價(jià)鍵，故C正確；

D．基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為3d104s1；d軌道是排滿的，故D錯(cuò)誤；

答案選C。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Br2是單質(zhì)，HBr是共價(jià)化合物；A錯(cuò)誤；

B．NH3是共價(jià)化合物，NH4Cl是含有共價(jià)鍵的離子化合物；B錯(cuò)誤；

C．KOH是含有共價(jià)鍵的離子化合物，K2O是只含有離子鍵的離子化合物；C錯(cuò)誤；

D．Na2O2、K2SO4；都既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，都屬于離子化合物，D正確；

故選D。二、多選題(共8題，共16分)9、BC【分析】【詳解】

A．由圖知；鋁原子與氮原子以共價(jià)鍵相結(jié)合形成正四面體，故氮化鋁晶體中距離鋁原子最近且距離相等的氮原子數(shù)目為4，A正確；

B．已知氮化鋁(AlN)具有耐高溫；抗沖擊；結(jié)合結(jié)構(gòu)示意圖知，氮化鋁(AlN)結(jié)構(gòu)類似于金剛石，金剛石為原子晶體，熔沸點(diǎn)與原子間的共價(jià)鍵的鍵能有關(guān)，原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高，所以熔沸點(diǎn)AlN比BN要低，B錯(cuò)誤；

C．結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)類似；金剛石中的碳為sp3雜化，則Al原子和N原子也為sp3雜化，C錯(cuò)誤；

D．結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)類似；金剛石中的碳形成4個(gè)共價(jià)鍵；Al原子最外層只有3個(gè)電子，可以提供空軌道，N原子提供孤對(duì)電子而形成配位鍵，故D正確；

答案選BC。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

Li是3號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Li原子核外電子排布式是1s22s1，則其基態(tài)核外電子排布的軌道表達(dá)式是在原子核外同一能層中的不同能級(jí)的能量大小關(guān)系為：E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)；不同能層中一般是能層序數(shù)越大，能量越高，則Li原子核外電子排布中能量最高的是故合理選項(xiàng)是CD。11、AC【分析】【詳解】

A．同周期：同主族：所以故選A；

B．同周期：故B不選；

C．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，同周期：故選C；

D．同周期從左到右，原子半徑減小，所以故D不選。

答案選AC12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．二硫化碳為含有極性鍵的共價(jià)化合物；空間構(gòu)型為直線形，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子，故A錯(cuò)誤；

B．IIA族元素原子的s軌道為全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；第一電離能大于IIIA族，VA族元素原子的p軌道為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能介于B；N之間的第二周期元素有Be、C、O，共3種，故B正確；

C．氯原子核外有17個(gè)電子，核外電子排布式為能級(jí)不同能量不同，則原子核外能量不同的電子有5種，故C錯(cuò)誤；

D．同周期從左到右；電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下，電負(fù)性逐漸減弱，則C；N、O、P四種元素中電負(fù)性最大的是O元素，故D正確；

故選BD。13、AD【分析】【詳解】

A.香柑醇分子中含有碳碳雙鍵和酚羥基，2個(gè)碳碳雙鍵可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基對(duì)位上的氫原子能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，則1mol香柑醇最多可以消耗溴水中3molBr2；故A正確；

B.M分子含有碳碳雙鍵；但有1個(gè)碳碳雙鍵的碳原子上連有2個(gè)甲基，則M分子不可能存在順反異構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C.異歐前胡素中含有飽和碳原子，飽和碳原子的雜化方式為sp3雜化；故C錯(cuò)誤；

D.香柑醇分子中含有酚羥基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，異歐前胡素分子中不含有酚羥基，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則可用FeCl3溶液檢驗(yàn)異歐前胡素中是否存在香柑醇；故D正確；

故選AD。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．X屬于分子晶體；X的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量和氫鍵有關(guān)，與化學(xué)鍵無關(guān)，故A正確；

B．根據(jù)圖知，一個(gè)Z分子中含有5個(gè)π鍵(2個(gè)C=Oπ鍵、1個(gè)Π大π鍵)和30個(gè)σ鍵(13個(gè)C-Hσ鍵；2個(gè)C=Oσ鍵、10個(gè)C-Cσ鍵、3個(gè)C-Oσ鍵、1個(gè)H-Oσ鍵、1個(gè)C-Clσ鍵)；形成π鍵的電子數(shù)與形成σ鍵的電子數(shù)之比為5×2∶30×2=1∶6，故B錯(cuò)誤；

C．X中C、O原子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知，C、O原子雜化類型都是sp3雜化；其雜化方式相同，故C錯(cuò)誤；

D．苯分子中所有原子共平面；甲烷中最多有3個(gè)原子共平面、-COCl中所有原子共平面；單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該分子中所有碳原子可能共平面，故D正確；

故選BC。15、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．C；N、O的非金屬性依次增強(qiáng)；則C、N、O原子的電負(fù)性依次增大，A正確；

B．聚維酮碘中含有離子鍵；共價(jià)鍵、氫鍵；但氫鍵不是化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；

C．因?yàn)榫劬S酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘；聚維酮碘中也存在氫鍵，水分子中也存在氫鍵，根據(jù)相似相溶，聚維酮碘水溶性良好的性能與氫鍵有關(guān)，C正確；

D．分子中的含N五元環(huán)上有3個(gè)亞甲基，亞甲基上的碳原子為sp3雜化；則五元環(huán)一定不是平面結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；

故選AC。16、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．在立方體的頂點(diǎn)，每個(gè)被8個(gè)晶胞共用，故每個(gè)晶胞中個(gè)數(shù)為同理每個(gè)晶胞中個(gè)數(shù)為位于棱的中點(diǎn)，每個(gè)被4個(gè)晶胞共用，故每個(gè)晶胞中個(gè)數(shù)為已知晶體的化學(xué)式為則晶體中的陰離子為根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0得晶體的化學(xué)式為綜上可知，A錯(cuò)誤；

B．因?yàn)橛嘘庩栯x子；故該晶體屬于離子晶體，M呈+1價(jià)，B正確；

C．若M的離子在立方體的體心位置，則該晶體的化學(xué)式可表示為C正確；

D．該晶胞中與每個(gè)距離最近且相等的有6個(gè)；D錯(cuò)誤；

故選BC。三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

乙二胺(H2NCH2CH2NH2)中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，分子中氮、碳的雜化類型分別是sp3、sp3；乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是Mg2+、Cu2+有空軌道，乙二胺的兩個(gè)N提供孤對(duì)電子給金屬離子形成配位鍵；配位體給出電子能力越強(qiáng)，則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強(qiáng)，配合物也就越穩(wěn)定，因此與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是Cu2+。【解析】sp3sp3乙二胺的兩個(gè)N提供孤對(duì)電子給金屬離子形成配位鍵Cu2+18、略

【分析】【詳解】

(1)Si的原子序數(shù)為14；核外電子分3層排布，第3層4個(gè)電子，故在元素周期表中的位置是第3周期第ⅣA族。

(2)制作芯片需要高純度的硅；硅晶體是由原子通過共價(jià)鍵結(jié)合而成的原子晶體，故高純硅中Si原子之間的相互作用是共價(jià)鍵。

(3)非金屬性Si弱于P；用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：Si與P電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)Si小于P，原子半徑Si大于P，則原子核對(duì)核外電子的吸引力Si小于P，得電子能力Si小于P。

(4)①主族元素的最高正化合價(jià)等于主族序數(shù)，C和Si均處于第ⅣA族，故C的最高正化合價(jià)與Si的最高正化合價(jià)相同，①說法正確；②SiO2中硅呈+4價(jià)，二氧化硅性質(zhì)穩(wěn)定，不具有還原性，②說法錯(cuò)誤；③非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，碳的非金屬性大于硅，故酸性：H2CO3>H2SiO3，③說法正確；故正確的是①③?！窘馕觥康?周期第ⅣA族共價(jià)鍵Si與P電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)Si小于P，原子半徑Si大于P①③19、略

【分析】【分析】

(1)晶體具有自范性；可通過X-射線衍射實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鑒別；

(2)根據(jù)Pt(NH3)2Cl2可以形成兩種固體知：Pt(NH3)2Cl2具有平面四邊形結(jié)構(gòu)，Pt處在四邊形中心，NH3和Cl分別處在四邊形的4個(gè)角上；根據(jù)水的極性及相似相溶原理分析可知；A的分子極性較大，據(jù)此畫出結(jié)構(gòu)圖；

(3)根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中各原子個(gè)數(shù)；進(jìn)而確定化學(xué)式；Mg原子處于頂點(diǎn)，與之最近的Ni原子處于面心，每個(gè)頂點(diǎn)為12面共用；

(4)根據(jù)金屬Pt的晶胞的二維投影，晶胞為立方晶胞，為面心立方最密堆積，根據(jù)密度公式d=計(jì)算晶胞參數(shù)a。

【詳解】

(1)某種金屬互化物具有自范性；原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于晶體，可通過X-射線衍射方法鑒別；

(2)Pt(NH3)2Cl2可以形成兩種固體，說明Pt(NH3)2Cl2分子是平面四邊形結(jié)構(gòu)，若為四面體結(jié)構(gòu)則只有一種固體形式，不存在同分異構(gòu)體，共有兩種同分異構(gòu)體，其中A在水中的溶解度大于B，則A為極性分子，結(jié)構(gòu)圖為

(3)碳原子位于晶胞體心，只有1個(gè)C原子，鎂位于頂點(diǎn)，晶胞中Mg原子數(shù)目為8×=1，鎳位于面心，每個(gè)鎳原子被兩個(gè)晶胞共用，故每個(gè)晶胞中鎳原子個(gè)數(shù)為6×=3，故晶體化學(xué)式為MgCNi3；Mg原子處于頂點(diǎn)；與之最近的Ni原子處于面心，每個(gè)頂點(diǎn)為12面共用，所以晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的鎳原子有12個(gè)；

(4)根據(jù)金屬Pt的晶胞的二維投影，晶胞為立方晶胞，為面心立方最密堆積，一個(gè)晶胞中含有Pt的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，晶胞的物質(zhì)的量為mol，質(zhì)量為g，一個(gè)晶胞的體積為V=a3cm3，所以晶胞的密度d=g/cm3，a=cm=×1010pm。【解析】晶體X-射線衍射略MgCNi312×101020、略

【分析】【分析】

（1）Co為27號(hào)元素，Co2+的核外電子數(shù)為25；根據(jù)構(gòu)造原理書寫核外電子排布式；

（2）1molFe(CO)5中Fe原子與5個(gè)CO形成5個(gè)配位鍵，在每個(gè)CO分子中存在1個(gè)配位鍵；Co2(CO)8中含有碳氧雙鍵和碳氧三鍵；元素的非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越大；

(3)由金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積可知配位數(shù)為12；由晶胞結(jié)構(gòu)可知；鈷原子有12個(gè)位于頂點(diǎn)；2個(gè)位于面心、3個(gè)位于體內(nèi)，由均攤法確定原子個(gè)數(shù)和計(jì)算晶體密度。

【詳解】

（1）Co為27號(hào)元素，Co2+的核外電子數(shù)為25，根據(jù)構(gòu)造原理可知核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d7，故答案為：1s22s22p63s23p63d7；

（2）1molFe(CO)5中Fe原子與5個(gè)CO形成5個(gè)配位鍵，在每個(gè)CO分子中存在1個(gè)配位鍵，共含有10mol配位鍵；由圖可知，Co2(CO)8中含有碳氧雙鍵和碳氧三鍵，雙鍵中C原子的雜化方式為sp2雜化，三鍵中C原子的雜化方式為sp雜化；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，O元素非金屬性最強(qiáng)，則電負(fù)性最大的是O元素，故答案為：10；sp、sp2；O；

(3)由金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積可知配位數(shù)為12；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，鈷原子個(gè)數(shù)為12×+2×+3=6；由晶胞的邊長(zhǎng)為anm，高為cnm可知晶報(bào)的體積為×a×10—7cm××a×10—7cm×c×10—7cm×6=×10—21a2ccm3，則晶胞的密度為=g·cm-3，故答案為：12；6；

【點(diǎn)睛】

由晶胞結(jié)構(gòu)可知，鈷原子有12個(gè)位于頂點(diǎn)、2個(gè)位于面心、3個(gè)位于體內(nèi)，則由均攤法確定鈷原子個(gè)數(shù)為12×+2×+3=6是解答難點(diǎn)?！窘馕觥縖Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d710sp、sp2O12621、略

【分析】【詳解】

（1）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能把鹽酸氧化生成氯氣，自身被還原生成氯化錳，所以發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯氣與碘化鉀發(fā)生：2KI+Cl2=2KCl+I2，單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)，無色碘化鉀溶液逐漸變成藍(lán)色；檢驗(yàn)鉀離子要通過焰色反應(yīng)，通過鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)呈紫色證明含鉀離子；故答案為2KI+Cl2=2KCl+I2；焰色反應(yīng)；

（2）在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，氫氧化鈉濃度逐漸減小，酚酞溶液的紅色逐漸褪去；氯氣與Fe2+發(fā)生：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，鐵離子遇硫氰化鉀變紅，故答案為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；溶液變?yōu)榧t色；

（3）短周期原子半徑最大的原子為鈉元素，電子排布式為：1s22s22p63s1；1s；2s、2p、3s能級(jí)上電子能量各不相同，故有4種不同能量的電子；第3周期原子半徑最小的為氯元素，鈉和氯形成的為離子晶體，每個(gè)鈉離子周圍距離最近的氯離子有6個(gè)（同一面上4個(gè)，上下各1個(gè)），故答案為4；6；

（4）把少許KMnO4撒入盛水燒杯中溶解；包含物理過程即擴(kuò)散過程，化學(xué)過程即形成水合離子的過程，水合鉀離子無色，故有色離子為水合高錳酸根離子；故答案為擴(kuò)散；水合；水合高錳酸根離子；

（5）NH4+的空間結(jié)構(gòu)為正四面體；H3O+、CH4、P4、NH3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形、正四面體、正四面題、三角錐形，所以微粒與NH4+具有相同空間構(gòu)型的微粒是CH4、P4，故選b；c；

（6）1000kg加碘食鹽中含碘20g，KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，根據(jù)KIO3～I(xiàn)～KI～3Cl2可知，則需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為：×3×22.4L/mol=10.58L。故答案為10.58?！窘馕觥竣?2KI+Cl2→2KCl+I2②.焰色反應(yīng)③.Cl2+2OH－→Cl－+ClO－+H2O④.溶液變?yōu)榧t色⑤.4⑥.6⑦.擴(kuò)散⑧.水合⑨.水合高錳酸根離子⑩.BC?.10.5822、略

【分析】【詳解】

(1)方法一：2NaClO3+4HCl→2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，根據(jù)化合價(jià)變化規(guī)律，同種元素化合價(jià)不交叉，NaClO3作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)生成ClO2，則兩份NaClO3參與反應(yīng)化合價(jià)降低2；四份HCl中2份體現(xiàn)還原性化合價(jià)升高生成氯氣；化合價(jià)升高2，2份HCl中Cl的化合價(jià)不變生成氯化鈉；則該反應(yīng)化合價(jià)變化為2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2；根據(jù)分析電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與作還原劑的HCl物質(zhì)的量為1：1，當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，參與反應(yīng)的還原劑0.2mol。

(2)方法二：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4→Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O；草酸中的碳元素從+3價(jià)→+4價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)做還原劑；故選c；

(3)兩種方法相比，方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒；其主要原因是方法一產(chǎn)生污染性氣體氯氣，而方法二產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w對(duì)水體無污染；

(4)硫酸酸化，Na2SO3做還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)得到Na2SO4，化合價(jià)升高2，NaClO3發(fā)生還原反應(yīng)生成二氧化氯，化合價(jià)降低1，根據(jù)化合價(jià)守恒n（Na2SO3）：n（NaClO3）=1：2，其余部分按照原子守恒配平，故其化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O；

(5)氯原子核外共有17個(gè)電子，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不同，故有17種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；按照構(gòu)造原理氯離子的最外層電子排布式是3s23p6；

(6)CCl4中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，沒有孤電子對(duì)，則CCl4分子的空間構(gòu)型為正四面體；CO2的電子式是

(7)對(duì)比物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，首先確定物質(zhì)的晶體類別，一般熔沸點(diǎn)大小比較：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；若均為離子晶體，比較離子鍵強(qiáng)弱；NaCl與KCl為離子晶體，CCl4為分子晶體，故CCl4的熔點(diǎn)低；K+的半徑比Na+的半徑大；KCl中離子鍵強(qiáng)度較NaCl小，故KCl的熔點(diǎn)比NaCl低。

【點(diǎn)睛】

分析方法一的氧化還原反應(yīng)，首先抵消同種元素相同的化合價(jià)部分，再根據(jù)同種元素化合價(jià)不交叉，化合價(jià)升降守恒進(jìn)行判斷。【解析】0.2c方法二方法一產(chǎn)生污染性氣體氯氣，而方法二產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w對(duì)水體無污染2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O173s23p6正四面體NaCl與KCl為離子晶體，CCl4為分子晶體，故CCl4的熔點(diǎn)低；K+的半徑比Na+的半徑大，KCl中離子鍵強(qiáng)度較NaCl小，故KCl的熔點(diǎn)比NaCl低23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①基態(tài)硅原子的價(jià)電子排布式為3s23p2，最高能層位第三層，符號(hào)為M；②0℃時(shí)，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液態(tài)的是SiCl4，沸點(diǎn)依次升高的原因?yàn)镾iX4都是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增大，沸點(diǎn)依次升高，SiX4分子是sp3雜化；空間構(gòu)型是正四面體；

(2)CO2分子的結(jié)構(gòu)是為O=C=O，故1molCO2分子中存在2NA個(gè)鍵，等電子體為SCN-(或N等)；

(3)黑球代表Cu，白球代表O，故化學(xué)式為Cu2O，密度為=【解析】3s23p2MSiCl4SiX4都是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增大，沸點(diǎn)依次升高正四面體形2NASCN-(或等)Cu2O四、工業(yè)流程題(共3題，共9分)24、略

【分析】【分析】

輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量SiO2等雜質(zhì))，加氯化鐵溶液浸取，酸性環(huán)境下三價(jià)鐵離子將Cu2S氧化為銅離子和S單質(zhì)，氯化鐵被還原為氯化亞鐵，過濾得到濾渣主要含有S和不溶于酸的二氧化硅，處理后回收S；濾液中主要含有Fe3+和Cu2+、Fe2+等，加入鐵粉，將Fe3+和Cu2+還原為Fe2+和Cu，過濾得到的濾渣有銅和鐵的單質(zhì)；加入硝酸氧化，將銅轉(zhuǎn)化為Cu2+，F(xiàn)e轉(zhuǎn)化為Fe3+，之后加入CuO，調(diào)節(jié)pH使Fe3+變?yōu)镕e(OH)3沉淀除去；過濾后用硝酸溶液調(diào)節(jié)pH，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到硝酸銅晶體。

（1）

Cu是29號(hào)元素，Cu+是Cu原子失去最外層是一個(gè)4s電子形成的，故Cu+基態(tài)核外電子排布式為［Ar］3d10；

（2）

“浸取”過程中Cu2S與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Cu2+、S單質(zhì)、Fe2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為：Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S；

（3）

“回收S”過程中溫度控制在50-60℃之間；不宜過高或過低，這是由于溫度過高溶劑苯易揮發(fā)；若溫度過低硫的溶解速率(或溶解度)??；

苯能夠溶解硫是由于二者都是由非極性分子構(gòu)成的物質(zhì)；根據(jù)相似相溶原理可知：由非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)易溶于由非極性分子構(gòu)成的溶劑中；

（4）

向含有Cu2+、Fe2+的溶液中加入Fe粉，Cu2+被還原為Cu單質(zhì)進(jìn)入固體中，因此所得濾液為FeCl2溶液，溶質(zhì)為FeCl2；

（5）

“保溫除鐵”過程中，加入CuO，會(huì)與溶液中的H+反應(yīng)變?yōu)镃u2+，溶液的pH增大，使Fe3+變?yōu)镕e(OH)3沉淀除去；

Fe與HNO3反應(yīng)產(chǎn)生Fe(NO3)3、NOx、H2O，F(xiàn)e元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)升高3價(jià)，N元素化合價(jià)由反應(yīng)前HNO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NOx中的+2x價(jià)，化合價(jià)降低(5-2x)價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降總數(shù)相等，可知Fe、Fe(NO3)3的系數(shù)是(5-2x)，NOx的系數(shù)是3，然后根據(jù)N元素守恒可知HNO3的系數(shù)是3×(5-2x)+3=18-6x=6(3-x)，最后根據(jù)H元素守恒可知H2O的系數(shù)是3(3-x)，故該反應(yīng)方程式為：(5-2x)Fe+6(3-x)HNO3=(5-2x)Fe(NO3)3+3NOx+3(3-x)H2O，故該過程消耗的硝酸與鐵的物質(zhì)的量之比n(HNO3)：n(Fe)=【解析】(1)［Ar］3d10

(2)Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S

(3)溫度過高苯易揮發(fā)；溫度過低硫的溶解速率(或溶解度)小硫?yàn)榉菢O性分子，苯是非極性溶劑，相似相溶。

(4)FeCl2

(5)提升溶液的pH，促進(jìn)Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀25、略

【分析】【分析】

工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為還含少量的鐵、硅和鋁的氧化物等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)粉末狀軟錳礦加入稀硫酸、FeS2浸取，MnO2在酸性環(huán)境中被還原為Mn2+進(jìn)入溶液，其余金屬氧化物均轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的陽離子進(jìn)入溶液，F(xiàn)e2+被MnO2氧化為Fe3+，F(xiàn)eS2被MnO2氧化為Fe3+和S單質(zhì)，S、SiO2不溶與酸成為濾渣；加入有機(jī)萃取劑萃取Fe3+，分液后取水相，調(diào)節(jié)pH沉淀Al3+，過濾后加入碳酸鈉溶液得到碳酸錳沉淀，之后加入磷酸溶解碳酸錳得到

【詳解】

（1）“酸浸”過程中生成一種黃色沉淀，該黃色沉淀為S單質(zhì)，此過程中FeS2被MnO2氧化為Fe3+和S單質(zhì)，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平方程式為：由分析可知，“濾渣Ⅰ”的主要成分有S。

（2）“工序①”為萃?。恍枰玫降牟Ａx器為燒杯；分液漏斗。

（3）和Fe3+反應(yīng)會(huì)生成藍(lán)色沉淀，向“有機(jī)相”中滴加溶液，有藍(lán)色沉淀生成，可推出“有機(jī)相”中含F(xiàn)e3+；中金屬陽離子Fe2+提供空軌道，中心離子Fe2+的配位數(shù)為6。

（4）“沉錳”時(shí)；不能加入太多碳酸鈉溶液，可能的原因?yàn)樘妓徕c溶液過多，可能生成氫氧化錳沉淀；碳酸鈉能夠和磷酸反應(yīng)，造成后續(xù)磷酸浪費(fèi)。

（5）405kg的物質(zhì)的量為設(shè)100kg軟錳礦中Mn的質(zhì)量為xg，在生產(chǎn)過程中錳的損失率為8%，則x(1-8%)=×55g/mol，x=8.45×104g=85.0kg，則軟錳礦中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為=85.0%?！窘馕觥?1)S

(2)分液漏斗。

(3)6

(4)碳酸鈉溶液過多；可能生成氫氧化錳沉淀；造成后續(xù)磷酸浪費(fèi)。

(5)85.0%26、略

【分析】【分析】

氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)中加入Na2CO3、空氣進(jìn)行氧化焙燒，生成CO2，同時(shí)生成CeO2；CeO2中加入稀硫酸、雙氧水進(jìn)行酸浸，可生成O2和Ce2(SO4)3，發(fā)生反應(yīng)為2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2(SO4)3+O2↑+4H2O；用HT萃取、分液，可得到硫酸鈰稀溶液和有機(jī)層CeT2；有機(jī)層加入稀硫酸，將鈰轉(zhuǎn)化為Ce2(SO4)3；加堿調(diào)節(jié)pH，將鈰轉(zhuǎn)化為Ce(OH)3；通入O2后過濾、洗滌、干燥，即得到Ce(OH)4。

（1）

“氧化培燒”時(shí)，CeFCO3、Na2CO3、O2發(fā)生反應(yīng)，生成CeO2和CO2，化學(xué)方程式：4CeFCO3+2Na2CO3+O2=4CeO2+6CO2。答案為：4CeFCO3+2Na2CO3+O2=4CeO2+6C