2025年上外版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上外版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷161考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、X、Y、Z三種主族元素的原子，其最外層電子排布分別為由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是A.B.C.D.2、下列說法正確的是A.同一原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較高B.原子核外電子排布，先排滿K層再排L層，先排滿M層再排N層C.同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸增大D.同一周期中，ⅡA與ⅢA族元素原子的核電荷數(shù)都相差13、工業(yè)上制備粗硅的反應(yīng)為若C過量，還會(huì)生成SiC．下列敘述錯(cuò)誤的是A.1個(gè)CO分子內(nèi)只含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵B.鍵能：C—H>Si—H，因此甲硅烷沒有甲烷穩(wěn)定C.鍵長(zhǎng)：C—SiSiD.鍵長(zhǎng)：C一C4、下列分子或離子中，模型與粒子的空間結(jié)構(gòu)一致的是A.B.C.D.5、觀察模型并結(jié)合相關(guān)信息；下列說法不正確的是。

。

晶體B的結(jié)構(gòu)單元。

P4

S8

HCN

結(jié)構(gòu)模型示意圖。

備注。

熔點(diǎn)1873K

易溶于CS2

A.該晶體B屬原子晶體，結(jié)構(gòu)單元中銅鼓B－B鍵可形成20個(gè)正三角形B.P4是非極性分子，鍵角為109.5°C.固態(tài)硫(S8)屬分子晶體，其分子由非極性鍵構(gòu)成D.HCN分子中鍵與鍵的數(shù)目比為1∶16、下列說法錯(cuò)誤的是A.沸點(diǎn)：B.HCl的熱穩(wěn)定性比HI差C.固態(tài)NaOH熔化時(shí)只破壞離子鍵，不破壞共價(jià)鍵D.中和的最-外電子層都形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)7、AB型物質(zhì)形成的晶體多種多樣；下列圖示的幾種結(jié)構(gòu)最有可能是分子晶體的是。

A.①②③④B.②③⑤⑥C.②③D.①④⑤⑥8、一定條件下給水施加一個(gè)弱電場(chǎng)；常溫常壓下水結(jié)成冰，俗稱“熱冰”，其計(jì)算機(jī)模擬圖如圖：

下列說法中不正確的是A.在電場(chǎng)作用下，水分子排列更有序，分子間作用力增強(qiáng)B.一定條件下給液氨施加一個(gè)電場(chǎng)，也會(huì)出現(xiàn)類似“結(jié)冰”現(xiàn)象C.若“熱冰”為晶體，則其晶體類型最可能為分子晶體D.水凝固形成常溫下的“熱冰”，水的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生改變?cè)u(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、鉛的合金可作軸承、電纜外皮之用，還可做體育器材鉛球等。鉛元素位于元素周期表第六周期IVA，IVA中原子序數(shù)最小的元素的原子有___種能量不同的電子，其次外層的電子云有___種不同的伸展方向。與鉛同主族的短周期元素中，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是___(填化學(xué)式)，氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最低的是___(填化學(xué)式)。10、I.2020年12月17日；我國(guó)“嫦娥五號(hào)”返回器攜月壤成功著陸。研究發(fā)現(xiàn)，月壤中存在天然的鐵；金、銀、鉛、鋅、銅、銻、錸等礦物顆粒。

(1)寫出銅的基態(tài)原子的電子排布式：___________。

(2)第四周期的元素原子中最外層電子數(shù)與銅原子的相同的元素有___________(填元素符號(hào))。

(3)Fe在周期表中位于___________周期___________族，屬于___________區(qū)。

II.(1)s電子的原子軌道呈___________形，每個(gè)s能級(jí)有___________個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈___________形，每個(gè)p能級(jí)有___________個(gè)原子軌道。

(2)基態(tài)鋁原子核外共有___________種不同能級(jí)的電子，有___________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。11、科學(xué)家合成了一種陽離子N其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排成V形，每個(gè)氮原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且N中含有2個(gè)氮氮三鍵。此后又合成了一種含有N化學(xué)式為N8的離子晶體，N8中陰離子的空間構(gòu)型為___________12、N；P兩種元素位于元素周期表第ⅤA族。請(qǐng)回答下列問題：

(1)基態(tài)氮原子的電子排布式為_______；基態(tài)氮原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_______。

(2)基態(tài)磷原子中，其占據(jù)的最高能層的符號(hào)是_______；基態(tài)磷原子占據(jù)的最高能級(jí)共有_______個(gè)原子軌道，其形狀是_______。

(3)電負(fù)性：N_______P(填>或<)。

(4)雷酸汞曾被用作起爆藥，雷酸汞[Hg(CNO)2]中C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序?yàn)開______>_______>_______(填元素符號(hào))。

(5)比較沸點(diǎn)高低：正丁烷_______異丁烷(填“>”、“<”)，請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度分析原因：_______。13、(1)羥基自由基(·OH電中性，O為-1價(jià))是一種活性基團(tuán)，能高效處理含酚有機(jī)廢水，·OH的電子式為_______；在除酚過程中它主要起_______作用。

(2)通常狀況下，乙醇易溶于永而溴乙烷難溶于水中，其主要原因是_______。14、回答以下問題:

(1)金屬Cu晶體采取的是以下_________(填序號(hào))面心立方最密堆積方式。

(2)CuSO4晶體類型為_________晶體。的空間構(gòu)型為_______(填“正四面體”、“直線型”或“平面三角”)。Cu2+與OH?反應(yīng)能生成[Cu(OH)4]2-，[Cu(OH)4]2-中的中心離子為______(填離子符號(hào))。

(3)如圖所示，(代表Cu原子，代表O原子)，一個(gè)Cu2O晶胞中Cu原子的數(shù)目為_____。

(4)已知：一般情況下，碳的單鍵中碳原子存在sp3雜化軌道，碳的雙鍵中碳原子存在sp2雜化軌道；醇和水形成氫鍵；使得醇易溶于水?？箟难岬姆肿咏Y(jié)構(gòu)如圖所示，回答問題：

抗壞血酸分子中碳原子的雜化軌道類型有_______和_______。(填“sp3”、“sp2”或“sp”)?？箟难嵩谒械娜芙庑訽____________(填“難溶于水”或“易溶于水”)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤16、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤19、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共3題，共18分)22、有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍通過計(jì)算填空：（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為：________（2）將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為：________（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（3）用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)：__________、________（4）A的1H核磁共振譜如圖。

（4）A中含有________種氫原子（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________23、乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(F)具有抗氧化性；抗腫瘤作用；其合成路線如圖：

已知：RMgBr

(1)A→B的反應(yīng)類型為______________________。

(2)化合物C的名稱是_____________________。

(3)化合物E中含氧官能團(tuán)的名稱為__________________。請(qǐng)?jiān)趫D中用*標(biāo)出化合物F中的手性碳原子_________。

(4)寫出化合物F與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________________。

(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________________________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積比為6∶2∶1∶1。24、我國(guó)科學(xué)家利用Cs2CO3、XO2（X=Si、Ge）和H3BO3首次合成了組成為CsXB3O7的非線性光學(xué)晶體。回答下列問題：

（1）C、O、Si三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________；第一電離能I1(Si)___________I1(Ge)（填“>”或“<”）。

（2）基態(tài)Ge原子價(jià)電子排布式為___________；SiO2、GeO2具有類似的晶體結(jié)構(gòu)，SiO2熔點(diǎn)較高，其原因是___________

（3）如圖為硼酸晶體的片層結(jié)構(gòu)，其中硼原子的雜化方式為___________。該晶體中存在的作用力有___________。

A．共價(jià)鍵B．離子鍵C．氫鍵。

（4）Fe和Cu可分別與氧元素形成低價(jià)態(tài)氧化物FeO和Cu2O。

①FeO立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則Fe2＋的配位數(shù)為___________。

②Cu2O立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若晶胞邊長(zhǎng)為acm，則該晶體的密度為___________g·cm－3。(用含a、NA的代數(shù)式表示，NA代表阿伏加德羅常數(shù))評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共6分)25、X、Y、Z、W四種元素的部分信息如下表所示。元素XYZW相關(guān)信息短周期元素，最高化合價(jià)為+7價(jià)基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為L(zhǎng)，最高能級(jí)上只有兩個(gè)自旋方向相同的電子核外電子共有15種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)能與X形成兩種常見化合物WX2、WX3，酚遇WX3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)

回答下列問題：

（1）W的基態(tài)原子電子排布式為___，X、Y、Z三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__(用具體的元素符號(hào)填寫)。

（2）化合物YX4、ZX3、ZX5(氣態(tài)或液態(tài)時(shí))中，中心原子的軌道類型不是sp3雜化的是___(填化學(xué)式，下同），分子構(gòu)型是正四面體的是___，ZX3屬于___（極性分子；非極性分子）。

（3）已知WX3的熔點(diǎn)：306℃，沸點(diǎn)：319℃，則WX3的晶體類型為___。

（4）Z原子的價(jià)電子軌道表示式為___。

（5）W元素的單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。在面心立方晶胞中W原子的配位數(shù)為___；若W的原子半徑為rcm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則其體心立方晶體的密度可表示為___g?cm-3。

26、圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(具體反應(yīng)條件略)，a、b；c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)；其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示：

回答下列問題：

(1)圖B對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱是______，晶體類型為______。

(2)d中元素的原子核外電子排布式為______

(3)圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是______，原因是______，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為______。

(4)圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是______。

(5)k的分子式為______，中心原子的雜化軌道類型為______，屬于______分子(填“極性”或“非極性”)。K又稱光氣，實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，可用四氯化碳與發(fā)煙硫酸(SO3的硫酸溶液)反應(yīng)。將四氯化碳加熱至55-60℃，滴加入發(fā)煙硫酸，即發(fā)生逸出光氣和磺酰氯(該物質(zhì)在高溫時(shí)分解成SO2和Cl2)，寫出制取光氣的化學(xué)方程式：______。

制取光氣也可用氯仿和雙氧水直接反應(yīng)，生成光氣和一種極易溶于水的氣體，且水溶液呈強(qiáng)酸性，寫出該化學(xué)方程式：______。27、已知A；B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素；且原子序數(shù)依次增大。其中A、B、C為同周期的非金屬元素，且B、C原子中均有兩個(gè)未成對(duì)電子。D、E為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)。五種元素所有的s能級(jí)電子均為全充滿。E的d能級(jí)電子數(shù)等于A、B、C最高能層的p能級(jí)電子數(shù)之和。

回答下列問題：

（1）五種元素中，電負(fù)性最大的是________(填元素符號(hào))。

（2）E常有＋2、＋3兩種價(jià)態(tài)，畫出E2＋的價(jià)電子排布圖：________________。

（3）與BC互為等電子體的分子、離子分別是______________________(各舉1例)，BC的結(jié)構(gòu)式為______________(若有配位鍵，須用“→”表示出來)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得該分子的極性極弱，試從結(jié)構(gòu)方面進(jìn)行解釋：________________________________________________。

（4）自然界中，含A的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫作Na2A4O7·10H2O，實(shí)際上它的結(jié)構(gòu)單元是由2個(gè)H3AO3和2個(gè)[A(OH)4]－縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成Na2[A4O5(OH)4]·8H2O；其結(jié)構(gòu)式如圖1所示，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)。

①A原子的雜化方式為________。

②Na2[A4O5(OH)4]·8H2O的陰離子由極性鍵和配位鍵構(gòu)成，請(qǐng)?jiān)趫D中用“→”標(biāo)出其中的配位鍵________。該陰離子通過________________相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)。

③已知H3AO3為一元弱酸，根據(jù)上述信息，用離子方程式解釋分析H3AO3為一元酸的原因：________________________________________________________________________。

（5）E2＋在水溶液中以[E(H2O)6]2＋形式存在，向含E2＋的溶液中加入氨水，可生成[E(NH3)6]2＋，[E(NH3)6]2＋更穩(wěn)定，原因是_____________________________。

（6）由元素B、D組成的某離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則該物質(zhì)的電子式為_____。若晶胞的長(zhǎng)、寬、高分別為520pm、520pm和690pm，該晶體的密度為________(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字)g·cm－3。

評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共4題，共40分)28、A、B、C、D為前三周期元素。A元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2；B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級(jí)有3個(gè)未成對(duì)電子，D元素原子核外的M能層中只有2對(duì)成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問題：

(1)當(dāng)n=2時(shí)，AB2屬于__分子(填“極性”或“非極性”)，分子中有__個(gè)σ鍵、__個(gè)π鍵。A6H6分子中A原子的雜化軌道類型是__雜化。

(2)若A元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是__(用元素符號(hào)表示)。

(3)已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3?5NH3?H2O，該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為__。

(4)疊氮化物是研究較早的含全氮陰離子的化合物，如：氫疊氮酸(HN3)、疊氮化鈉(NaN3)等。與全氮陰離子互為等電子體的一種非極性分子的結(jié)構(gòu)式為__。疊氮化物能形成多種配合物，在[Co(N3)(NH3)5]SO4，其中鈷原子的配體是__，SO的立體構(gòu)型為__。

(5)已知H2D2O8的結(jié)構(gòu)如圖：

鋼鐵分析中常用硫酸鹽氧化法測(cè)定鋼中錳的含量，反應(yīng)原理為：2Mn2++5S2+8H2O=2+10+16H+。

①上述反應(yīng)每生成2molMnOD2O斷裂的共價(jià)鍵數(shù)目為__。

②上述反應(yīng)中被還原的元素為__。29、海洋是資源的寶庫。占地球上儲(chǔ)量99%的溴分步在海洋中，我國(guó)目前是從食鹽化工的尾料中提取溴，反應(yīng)原理是：Cl2+2Br-→2Cl-+Br2。

（1）氯原子最外層電子軌道表示式是______________，氯氣屬于________分子（填寫“極性”或“非極性”）。

（2）已知溴水中存在如下化學(xué)平衡：Br2+H2OH++Br-+HBrO。取少量溴水于一支試管中，向試管中滴加氫氧化鈉溶液，溶液顏色變淺。請(qǐng)用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)解釋顏色變淺的原因_____________。

（3）氟和溴都屬于鹵族元素，HF和地殼內(nèi)SiO2存在以下平衡：4HF(g)+SiO2(s)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________________。如果上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度，該反應(yīng)會(huì)_____________（填寫“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”或“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”），在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先_______后_______（填寫“增大”或“減小”）。

（4）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間8.0min，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量增加了0.24g，在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為_____________________。30、元素周期表是科學(xué)界最重要的成就之一。作為一種獨(dú)特的工具；它使科學(xué)家能夠預(yù)測(cè)地球上和宇宙中物質(zhì)的外觀；性質(zhì)及結(jié)構(gòu)等。

(1)通常制造的農(nóng)藥含元素F、P、S、Cl。四種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開______；第一電離能從大到小的順序?yàn)開________。

(2)科學(xué)家曾利用元素周期表尋找F、Cl的含碳化合物作為制冷劑。已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8℃，CF4的沸點(diǎn)為-128℃，若要求制冷劑沸點(diǎn)介于兩者之間，則含一個(gè)碳原子的該制冷劑可以是__________（寫出其中一種的化學(xué)式）。

(3)1963年以來科學(xué)家借助射電望遠(yuǎn)鏡，在星際空間已發(fā)現(xiàn)NH3、HC≡C-C≡N等近兩百種星際分子。與NH3互為等電子體的陽離子為____；HC≡C-C≡N分子中鍵與鍵的數(shù)目比n()∶n()=__________。

(4)過渡元素（包括稀土元素）中可尋找各種優(yōu)良催化劑。Sc的一種氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氫化物的化學(xué)式為_________。

31、鈷(Co)有多種化合物.在高壓條件下.采用鈷碘催化循環(huán)法制備醋酸過程如圖所示。

(1)一種鋰鈷復(fù)合氧化物晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式為___________。

(2)下圖表示的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(3)基態(tài)Co原子的價(jià)電子排布圖為______________。

(4)1個(gè)CH3COCo(CO)4分子中含有鍵的數(shù)目為______。與CO32—互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為______________。

(5)CH4、CO2是合成CH3OH的基本原料。一定條件下，CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體.俗稱“可燃冰”。為開采深海海底的“可燃冰’，有科學(xué)家提出用以CO2換CH4的設(shè)想。已知下圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm.結(jié)合圖表從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是___________。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

X、Y、Z三種主族元素的原子，其最外層電子排布分別為則X為第ⅠA元素，化合價(jià)為價(jià)，Y為Al，Z為O。所以X、Y、Z三種元素形成的化合物可能為故選A。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．電子能量越低；掙脫原子核束縛的能力弱，在距離原子核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)；電子能量高，掙脫原子核束縛的能力強(qiáng)，在距離原子核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，故A正確；

B．M能層中d能級(jí)的能量高于N能層中s能級(jí)能量；填充完4s能級(jí)后才能填充3d能級(jí)，故B錯(cuò)誤；

C．同一周期中；主族元素隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸減小，故C錯(cuò)誤；

D．第四周期中；ⅡA與ⅢA族元素原子的核電荷數(shù)相差11，故D錯(cuò)誤；

故選：A。3、D【分析】【詳解】

A．CO與N2是等電子體，其結(jié)構(gòu)式為則1個(gè)CO分子內(nèi)只含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵；A正確；

B．原子半徑：C＜Si；共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)：C—H＜Si—H，鍵能：C—H＞Si—H，共價(jià)鍵的牢固程度：C—H＞Si—H，因此甲硅烷沒有甲烷穩(wěn)定，B正確；

C．碳化硅和單晶硅均屬于共價(jià)晶體；原子半徑：C＜Si，鍵長(zhǎng)：C—Si＜Si—Si，共價(jià)鍵的牢固程度：C—Si＞Si—Si，因此熔點(diǎn)：SiC＞Si，C正確；

D．鍵長(zhǎng)：C—C＜Si—Si；共價(jià)鍵的牢固程度：C—C＞Si—Si，因此C的還原性小于Si的還原性，D不正確；

答案選D。4、B【分析】【分析】

當(dāng)中心原子沒有孤電子對(duì)時(shí)，模型與分子的空間結(jié)構(gòu)一致；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．中孤電子對(duì)數(shù)==1，不為0，所以模型與分子的空間結(jié)構(gòu)不一致；故A不選；

B．中孤電子對(duì)數(shù)==0，所以模型與分子的空間結(jié)構(gòu)一致；故B選；

C．中孤電子對(duì)數(shù)==1，不為0，所以模型與分子的空間結(jié)構(gòu)不一致；故C不選；

D．中孤電子對(duì)數(shù)==1，不為0，所以模型與分子的空間結(jié)構(gòu)不一致；故D不選；

答案選B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知，每個(gè)B原子具有5×個(gè)共價(jià)鍵，12個(gè)B原子共含有12×5×=30個(gè)共價(jià)鍵，含有的三角形數(shù)目=30÷(×3)=20；A正確；

B．P4四個(gè)磷原子排列于正四面體的四個(gè)定點(diǎn)上（和甲烷中四個(gè)氫的位置一樣）；結(jié)構(gòu)對(duì)稱，極性抵消，是非極性分子，鍵角為60°，B錯(cuò)誤；

C．固態(tài)硫(S8)屬分子晶體；由圖可知其結(jié)構(gòu)對(duì)稱均為硫原子，其分子由非極性鍵構(gòu)成，C正確；

D．HCN的結(jié)構(gòu)式為：HCN分子中鍵與鍵的數(shù)目比為1∶1；D正確；

答案選B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．NH3中存在分子間氫鍵；沸點(diǎn)高于同主族的其他氫化物，選項(xiàng)A正確；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，故熱穩(wěn)定性：選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．NaOH固體受熱熔化時(shí)，其中存在的離子鍵被破壞，電離出和而中的H—O鍵沒有被破壞；選項(xiàng)C正確；

D．中的核外電子排布為2、8，的核外電子排布為2；8、8；最外電子層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)D正確。

答案選B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

從結(jié)構(gòu)上看：①④⑤⑥構(gòu)成晶體的結(jié)構(gòu)單元都是向外延伸和擴(kuò)展的；符合離子晶體和原子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，而②和③的結(jié)構(gòu)沒有這種特點(diǎn)，不能再以化學(xué)鍵與其它原子結(jié)合，該結(jié)構(gòu)可以看成一個(gè)分子，所以可能是分子晶體。

故答案為C。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．在電場(chǎng)作用下；水分子排列更有序，水分子之間距離縮小，因此分子間作用力增強(qiáng)，A正確；

B．在弱電場(chǎng)力作用下水變?yōu)椤盁岜?，說明水分子是極性分子，只有極性分子才會(huì)在電場(chǎng)中發(fā)生運(yùn)動(dòng)。NH3分子是極性分子；因此在一定條件下給液氨施加一個(gè)電場(chǎng)，也會(huì)出現(xiàn)類似“結(jié)冰”現(xiàn)象，B正確；

C．若“熱冰”為晶體；由于構(gòu)成微粒是水分子，分子之間以分子間作用力結(jié)合，因此其晶體類型最為分子晶體，C正確；

D．水凝固形成常溫下的“熱冰”；只改變了分子之間的距離，構(gòu)成微粒沒有變化，因此水的化學(xué)性質(zhì)也沒有發(fā)生改變，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

IVA中原子序數(shù)最小的元素為C，C原子核外有6個(gè)電子，其核外電子排布式為1s22s22p2，則碳原子有1s、2s和3p三種能量不同的電子；C的次外層為p軌道，存在3種不同的伸展方向；IVA中非金屬性最強(qiáng)的為C，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)，該物質(zhì)為碳酸，其化學(xué)式為：H2CO3；IVA族元素中，CH4的相對(duì)分子質(zhì)量最小，則其沸點(diǎn)最低。【解析】33H2CO3CH410、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.(1)銅原子核電荷數(shù)為29，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63dl04s1；

(2)銅原子核電荷數(shù)為29，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63dl04s1；第四周期的元素原子中最外層電子數(shù)與銅原子的相同的元素有鉀(K)和鉻(Cr)，鉀原子核外電子排布為：1s22s22p63s23p64s1，原子的核外電子排布式為

(3)鐵原子的核電荷數(shù)為26，核外電子排布為：1s22s22p63s23p64s23d6；Fe在周期表中位于第四周期第VⅢ族，屬于d區(qū)；

II.(1)s電子的原子軌道為呈球形，每個(gè)s能級(jí)只能容納自旋方向相反的2個(gè)電子。所以每個(gè)s能級(jí)有1個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道為從圖中看出p電子的原子軌道呈啞鈴形，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道；

(2)鋁原子的核電荷數(shù)13，基態(tài)鋁原子核外電子排布為：1s22s22p63s23p1，有1s、2s、2p、3s、3p共有5種不同能級(jí)的電子，原子核外共有13個(gè)電子，有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子?！窘馕觥竣?[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63dl04s1②.K、Cr③.4④.VⅢ⑤.d⑥.球⑦.1⑧.啞鈴⑨.3⑩.5?.1311、略

【分析】【詳解】

N的結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，離子空間構(gòu)型為V形，每個(gè)氮原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且N中含有2個(gè)氮氮三鍵，滿足條件的離子的結(jié)構(gòu)為：故n為1，該離子晶體中含NN陰離子中原子總數(shù)為3，價(jià)電子總數(shù)為16，與CO2互為等電子體，CO2的空間構(gòu)型為直線形，故該陰離子的空間構(gòu)型為直線形?！窘馕觥恐本€形12、略

【分析】【詳解】

（1）氮為7號(hào)元素，基態(tài)氮原子的電子排布式為1s22s22p3；基態(tài)氮原子的價(jià)層電子的軌道表示式為

（2）基態(tài)P的價(jià)電子排布式為3s23p3；其占據(jù)的最高能層的符號(hào)是3p；基態(tài)磷原子占據(jù)的最高能級(jí)共有3個(gè)原子軌道，其形狀是啞鈴形；

（3）同主族由上而下；金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱，所以電負(fù)性：N＞P；

（4）同一周期隨著原子序數(shù)變大；第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，C；N、O三種元素第一電離能從大到小的順序?yàn)镹＞O＞C；

（5）異丁烷有支鏈，分子之間的距離較大，分子間作用力較弱，所以沸點(diǎn)：正丁烷＞異丁烷?！窘馕觥?1)1s22s22p3

(2)3p3啞鈴形。

(3)＞

(4)NOC

(5)＞異丁烷有支鏈，分子之間的距離較大，分子間作用力較弱所以沸點(diǎn)較低13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)羥基自由基中，O周圍有7個(gè)電子，電子式為已知羥基自由基中O元素是-1價(jià)；處于中間價(jià)態(tài)，利用其處理含酚廢水時(shí)，起氧化作用；

(2)乙醇中羥基上的O和H分別與水分子中的O和H形成分子間氫鍵，增大了乙醇在水中的溶解度【解析】①.②.氧化③.乙醇與水形成分子間氫鍵14、略

【分析】【詳解】

(1)金屬Cu晶體采取的是面心立方最密堆積方式；則晶胞中銅原子位于頂點(diǎn)和面心，故選④；

(2)硫酸銅是離子化合物，故CuSO4晶體類型為離子晶體。中孤電子對(duì)數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+0=4，故為sp3雜化、空間構(gòu)型為正四面體。銅是過渡元素、離子核外有空軌道，能接納孤電子對(duì)，故[Cu(OH)4]2-中的中心離子為Cu2+；

(3)從示意圖知，Cu2O晶胞中Cu原子位于晶胞內(nèi)、氧原子位于頂點(diǎn)和體心，則一個(gè)Cu2O晶胞中含4個(gè)Cu原子；

(4)從鍵線式知，抗壞血酸的分子內(nèi)碳的單鍵和碳的雙鍵，故碳原子的雜化軌道類型有sp3和sp2，1個(gè)分子內(nèi)有4個(gè)羥基，易和水形成氫鍵，使其易溶于水?！窘馕觥竣?④②.離子晶體③.正四面體④.Cu2+⑤.4⑥.sp3⑦.sp2⑧.易溶于水三、判斷題(共9題，共18分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；17、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。20、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共3題，共18分)22、略

【分析】【分析】

（1）有機(jī)物和氫氣的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比；

（2）濃硫酸可以吸收水，堿石灰可以吸收二氧化碳，根據(jù)元素守恒來確定有機(jī)物的分子式；

（3）羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳，羥基可以和金屬鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氣；

（4）核磁共振氫譜圖中有幾個(gè)峰值則含有幾種類型的等效氫原子；峰面積之比等于氫原子的數(shù)目之比；

（5）根據(jù)分析確定A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

【詳解】

（1）有機(jī)物質(zhì)的密度是相同條件下H2的45倍，所以有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為45×2=90，故答案為90；

（2）濃硫酸增重5.4g，則生成水的質(zhì)量是5.4g，生成水的物質(zhì)的量是=0.3mol，所含有氫原子的物質(zhì)的量是0.6mol，堿石灰增重13.2g，所以生成二氧化碳的質(zhì)量是13.2g，所以生成二氧化碳的物質(zhì)的量是=0.3mol，所以碳原子的物質(zhì)的量是0.3mol，由于有機(jī)物是0.1mol，所以有機(jī)物中碳原子個(gè)數(shù)是3，氫原子個(gè)數(shù)是6，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量是90，所以氧原子個(gè)數(shù)是3，即分子式為：C3H6O3；

故答案為C3H6O3；

（3）只有羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則含有一個(gè)羧基（－COOH），醇羥基（－OH）可以和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，與足量金屬鈉反應(yīng)生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；則含有羥基數(shù)目是1個(gè)；

故答案為－COOH和－OH；

（4）根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機(jī)物中有4個(gè)峰值；則含4種類型的等效氫原子，氫原子的個(gè)數(shù)比是3：1：1：1；

故答案為4；

（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)COOH?！窘馕觥?0C3H6O3－COOH－OH4CH3CH(OH)COOH23、略

【分析】【分析】

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在堿性條件下，與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成在催化劑和硫酸的作用下，與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成則C為乙炔與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=CHBr，在乙醚作用下，CH2=CHBr與Mg反應(yīng)生成CH2=CHMgBr，CH2=CHMgBr與發(fā)生題給信息反應(yīng)生成在冰水浴中與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成

【詳解】

(1)A→B的反應(yīng)為在堿性條件下，與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成故答案為：加成反應(yīng)；

(2)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為名稱為對(duì)羥基苯甲醛(或4—羥基苯甲醛)，故答案為：對(duì)羥基苯甲醛(或4—羥基苯甲醛)；

(3)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為含氧官能團(tuán)的名稱為羥基；化合物F分子中含有1個(gè)連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，用*號(hào)標(biāo)示如下故答案為：羥基；

(4)化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH→+2CH3COONa+H2O，故答案為：+3NaOH→+2CH3COONa+H2O；

(5)E的同分異構(gòu)體能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中含有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有酯基，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積比為6∶2∶1∶1，說明分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，有4種位置不同的氫原子，且個(gè)數(shù)比為6∶2∶1∶1，同時(shí)符合這三個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為或故答案為：或【解析】①.加成反應(yīng)②.對(duì)羥基苯甲醛(或4—羥基苯甲醛)③.羥基④.⑤.+3NaOH→+2CH3COONa+H2O⑥.或24、略

【分析】【分析】

（1）電負(fù)性的變化規(guī)律：同周期從左向右逐漸增大；同主族由上至下逐漸減??；第一電離能的變化規(guī)律：同族元素由上至下逐漸減小；

（2）Ge原子位于第四周期IVA族，結(jié)合構(gòu)造原理書寫原子核外電子排布式；SiO2、GeO2均為原子晶體；原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，原子晶體的熔點(diǎn)越高；

（3）B原子最外層有3個(gè)電子；與3個(gè)-OH形成3個(gè)共價(jià)鍵；

（4）①距離Fe2+最近的O2-個(gè)數(shù)為6；與O2-緊鄰的所有Fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型為正八面體；

②若晶胞邊長(zhǎng)為acm，晶胞體積=a3cm3，該晶胞中O2-個(gè)數(shù)=1+8×=2、Cu+個(gè)數(shù)=4，該晶體的密度為=

【詳解】

（1）電負(fù)性的變化規(guī)律為同周期從左向右逐漸增大，同主族由上至下逐漸減小，所以電負(fù)性O(shè)＞C＞Si；第一電離能的變化規(guī)律為同族元素由上至下逐漸減小，因此I1(Si)＞I1(Ge)；故答案為：O＞C＞Si；＞；

（2）Ge原子位于第四周期IVA族，因此原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2)；SiO2、GeO2均為原子晶體，Ge原子半徑大于Si，Si-O鍵長(zhǎng)小于Ge-O鍵長(zhǎng)，SiO2鍵能更大，熔點(diǎn)更高，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2)；SiO2、GeO2均為原子晶體，Ge原子半徑大于Si，Si-O鍵長(zhǎng)小于Ge-O鍵長(zhǎng)，SiO2鍵能更大；熔點(diǎn)更高；

（3）B原子最外層有3個(gè)電子，與3個(gè)-OH形成3個(gè)共價(jià)鍵，因此為sp2雜化；該晶體中含有O-H之間，B-O之間的共價(jià)鍵以及分子間氫鍵，故答案為：sp2；AC；

（3）①離子的配位數(shù)是指距離最近的且距離相等的帶相反電荷的離子數(shù)目，距離Fe2+最近的O2-個(gè)數(shù)為6；所以其配位數(shù)是6，故答案為：6；

②若晶胞邊長(zhǎng)為acm，晶胞體積=a3cm3，該晶胞中O2-個(gè)數(shù)=1+8×=2、Cu+個(gè)數(shù)=4，該晶體的密度為=g/cm3，故答案為：【解析】：O＞C＞Si＞1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2)；SiO2、GeO2均為原子晶體，Ge原子半徑大于Si，Si-O鍵長(zhǎng)小于Ge-O鍵長(zhǎng)，SiO2鍵能更大，熔點(diǎn)更高sp2AC6五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共6分)25、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干信息：X是短周期元素，最高化合價(jià)為+7價(jià)，故X為Cl，Y的基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為L(zhǎng)，最高能級(jí)上只有兩個(gè)自旋方向相同的電子即1s22s22p2，故Y是C，Z的核外電子共有15種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，即含有15個(gè)電子，故Z是P，W能與X形成兩種常見化合物WX2、WX3，酚遇WX3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)；故W是Fe。

【詳解】

（1）Fe是26號(hào)元素，故基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，根據(jù)同一周期從左往右電負(fù)性增大，可知Cl、C、P三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镃l＞P＞C，故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2Cl＞P＞C；

（2）化合物CCl4是sp3雜化是正四面體構(gòu)型，PCl3是sp3雜化是三角錐型、PCl5(氣態(tài)或液態(tài)時(shí))P原子周圍形成了五個(gè)σ鍵故不是sp3雜化是三角雙錐構(gòu)型，故中心原子的軌道類型不是sp3雜化的是PCl5，分子構(gòu)型是正四面體的是CCl4，PCl3空間構(gòu)型是三角錐型，故其屬于極性分子，故答案為：PCl5CCl4極性分子；

（3）根據(jù)FeCl3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低，可知?jiǎng)tFeCl3的晶體類型為分子晶體；故答案為：分子晶體；

（4）P原子的價(jià)電子軌道表示式為

（5）金屬晶體中原子的配位數(shù)是指離某原子距離相等且最近的原子個(gè)數(shù)，F(xiàn)e元素的面心立方晶胞的單質(zhì)中Fe原子的配位數(shù)為相互垂直的三個(gè)面上的四個(gè)原子，即配位數(shù)是12；體心立方晶體中，假設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為a，則有：即又1個(gè)晶胞中含有故晶胞的密度為:故答案為：【解析】①.[Ar]3d64s2②.Cl＞P＞C③.PCl5④.CCl4⑤.極性分子⑥.分子晶體⑦.⑧.12⑨.26、略

【分析】【分析】

a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，b與c反應(yīng)生成水，則b、c分別為H2、O2中的一種，a的一種同素異形體的晶胞中每個(gè)原子周圍有4個(gè)鍵，判斷為金剛石，則a為C元素，則b為H2、c為O2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，f為CO，g為CO2，因i是常見的酸，只由b、d形成可判斷為鹽酸，則d為Cl2，i為HCl，而k與水反應(yīng)生成CO2與鹽酸，該反應(yīng)沒在教材中出現(xiàn)過，且由f、d反應(yīng)得到，應(yīng)含C、O、Cl三種元素，只能判斷為COCl2；據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：a是C，b是H2，c是O2，d為Cl2，f為CO，g為CO2，i為HCl，k為COCl2。

(1)根據(jù)上面的分析可知；圖B對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱是金剛石，屬于原子晶體；

(2)d中元素為Cl元素，基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p5；

(3)在上所有兩元素形成的物質(zhì)中，只有水是液態(tài)，其它都是氣體，故水的沸點(diǎn)最高，是由于在水分子之間除存在分子間作用力外，還有氫鍵，水分子中O原子形成2個(gè)σ鍵、含有2對(duì)孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為4，產(chǎn)生sp3雜化；所以分子構(gòu)型為V形；

(4)在上述元素形成的所有雙原子分子中；只有H；Cl電負(fù)性差值最大，因而HCl的極性最大；

(5)k的分子式為COCl2，COCl2中C原子成3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，沒有孤電子對(duì)，C原子采取sp2雜化，分子中正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，四氯化碳與發(fā)煙硫酸(SO3的硫酸溶液)反應(yīng)，制取光氣的化學(xué)方程式為SO3+CCl4═SO2Cl2+COCl2↑.制取光氣也可用氯仿和雙氧水直接反應(yīng)，生成光氣和一種極易溶于水的氣體，且水溶液呈強(qiáng)酸性，其化學(xué)方程式為CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2。

【點(diǎn)睛】

本題考查無機(jī)物推斷、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識(shí)。涉及原子的雜化、分子與晶體類型的判斷、化學(xué)方程式書寫等，突破口是根據(jù)a的一種同素異形體判斷a，掌握元素周期律及元素化合物的知識(shí)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論是本題解答的基礎(chǔ)?！窘馕觥竣?金剛石②.原子晶體③.1s22s22p63s23p5④.H2O⑤.分子間形成氫鍵⑥.V形⑦.HCl⑧.COCl2⑨.sp2⑩.極性?.SO3+CCl4=SO2Cl2+COCl2↑?.CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl227、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中A、B、C為同周期的非金屬元素，三元素處于短周期，且B、C原子中均有兩個(gè)未成對(duì)電子，二者外圍電子數(shù)排布分別為ns2np2、ns2np4，結(jié)合A為非金屬元素，可知A為硼元素、B為碳元素、C為O元素；D、E為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)，則二者處于第四周期，五種元素所有的s能級(jí)電子均為全充滿，則D為Ca；E的d能級(jí)電子數(shù)等于A、B、C最高能層的p能級(jí)電子數(shù)之和，則E的d能級(jí)電子數(shù)為1+2+4=7，即E的外圍電子排布為3d74s2；故E為Co，據(jù)此分析計(jì)算。

【詳解】

根據(jù)上述分析；A為B元素；B為C元素、C為O元素，D為Ca元素，E為Co元素。

(1)非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越大，同周期自左而右，電負(fù)性增大，五種元素中，O元素電負(fù)性最大，故答案為：O；

(2)E為Co，常有＋2、＋3兩種價(jià)態(tài)，Co2+離子的價(jià)電子排布圖故答案為：

(3)與CO互為等電子體的分子、離子分別是N2、CN－，CO的結(jié)構(gòu)式為分子中氧原子提供孤對(duì)電子形成配位鍵抵消了共價(jià)鍵的共用電子對(duì)偏向氧原子產(chǎn)生的極性，使得該分子的極性極弱，故答案為：N2、CN－；分子中氧原子提供孤對(duì)電子形成配位鍵抵消了共價(jià)鍵的共用電子對(duì)偏向氧原子產(chǎn)生的極性；

(4)①A為B元素，結(jié)構(gòu)中B原子形成3個(gè)單鍵、4個(gè)單鍵(含有1個(gè)配位鍵)，B原子核外最外層的3個(gè)電子全部參與成鍵，雜化軌道類型為sp2、sp3，故答案為：sp2、sp3；

②形成4個(gè)鍵的B原子中含有1個(gè)配位鍵，氫氧根離子中氧原子與B原子之間形成配位鍵，圖1中用“→”標(biāo)出其中的配位鍵為：該陰離子通過氫鍵相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)，故答案為：氫鍵；

③H3AO3為一元弱酸，與水形成配位鍵，電離出[A(OH)4]-與氫離子，用離子方程式表示為H3BO3+H2O?[B(OH)4]-+H+，故答案為：H3BO3+H2O?[B(OH)4]-+H+；

(5)Co2+離子在水溶液中以[Co(H2O)6]2+形式存在，向含Co2+離子的溶液中加入氨水，可生成更穩(wěn)定的[Co(NH3)6]2+離子；是因?yàn)椋篘元素電負(fù)性更小，更易給出孤對(duì)電子形成配位鍵，故答案為：N元素電負(fù)性更小，更易給出孤對(duì)電子形成配位鍵；

(6)晶胞中鈣離子、C22-數(shù)目相等，都為8×+6×=4，形成的離子化合物為CaC2，電子式為晶胞質(zhì)量為4×g，若晶胞的長(zhǎng)寬高分別為520pm、520pm和690pm，該晶體密度為=2.28g/cm3，故答案為：2.28。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)為(4)，要注意B有空軌道，O存在孤電子對(duì)，關(guān)鍵是提供孤電子對(duì)的O氧原子的判斷，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(6)，要注意單位的換算。【解析】ON2、CN－(其他合理答案均可)分子中氧原子提供孤對(duì)電子形成配位鍵抵消了共價(jià)鍵的共用電子對(duì)偏向氧原子產(chǎn)生的極性sp2和sp3氫鍵H3BO3＋H2O=[B(OH)4]－＋H＋{或B(OH)3＋H2O=[B(OH)4]－＋H＋}N的電負(fù)性小于O，N原子更易提供孤對(duì)電子形成配位鍵Ca2＋[]2－2.28六、原理綜合題(共4題，共40分)28、略

【分析】【分析】

前三周期元素,B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則B元素應(yīng)是O元素，C元素原子的M能層的p能級(jí)有3個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，則C元素為P元素，D元素原子核外的M能層中只有2對(duì)成對(duì)電子，則核外電子排布為1s22s22p63s23p4；則D元素為S元素。據(jù)此解答。

【詳解】

(1)當(dāng)n=2時(shí)，則A元素的原子價(jià)電子排布為2s22p2，那么A元素為C元素，B元素應(yīng)為O元素，則AB2分子為CO2分子，CO2分子為直線形分子，正負(fù)電荷重心重合，故CO2分子為非極性分子。CO2分子中的碳原子采取的是SP雜化，碳氧雙鍵中有一個(gè)是σ鍵，一個(gè)是π鍵，故CO2分子中有2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵。A6H6分子為C6H6，C6H6分子中的C原子采取的是SP2雜化；整個(gè)分子中有個(gè)大π鍵。

(2)若A元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，則A元素為Si元素，A、C、D三種元素分別為Si、P、S，同一周期元素，第一電離能隨原子序數(shù)增大而增大，但由于P元素3p軌道為半滿結(jié)構(gòu)，故P元素的第一電離能大于S，而S大于Si，則這三種元素的第一電離能順序?yàn)镻>S>Si。

(3)鈷元素為27號(hào)元素，其原子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2，在配合物CoCl3?5NH3?H2O中，其離子帶三個(gè)正電荷，則其離子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。

(4)全氮陰離子其原子數(shù)為3，電子數(shù)為22，則與全氮陰離子互為等電子體的一種非極性分子為CO2。在[Co(N3)(NH3)5]SO4，其中鈷原子的配體是NH3。SO中的S原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為=4，孤電子對(duì)數(shù)為=0，采取的是SP3的雜化方式；故其立體構(gòu)型為正四面體形。

(5)①已知D為S元素，則H2D2O8的分子式為H2S2O8，根據(jù)2Mn2++5S2+8H2O=2+10+16H+離子方程式，反應(yīng)每生成2molMnO有5molD2O反應(yīng)，則根據(jù)H2S2O8的分子結(jié)構(gòu)，有5molD2O參與反應(yīng)，其分子中的氧氧共價(jià)鍵斷開，共有5mol共價(jià)鍵斷裂，數(shù)目