2025年冀教版高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀教版高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、纖維素被稱為“第七營(yíng)養(yǎng)素”，食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進(jìn)腸道蠕動(dòng)、吸附排出的有害物質(zhì)．從的化學(xué)成分看，它是一種（）A.二糖B.多糖C.氨基酸D.脂肪2、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是()。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論rm{A}向rm{2mL0.1mol隆隴L^{-1}}的rm{FeCl_{3}}溶液中加足量鐵粉，振蕩，加rm{1}滴rm{KSCN}溶液黃色逐漸消失，加rm{KSCN}溶液顏色不變還原性：rm{Fe>Fe^{2+}}rm{B}將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿rm{CO_{2}}的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生rm{CO_{2}}具有氧化性rm{C}加熱盛有少量rm{NH_{4}HCO_{3}}固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)rm{NH_{4}HCO_{3}}顯堿性rm{D}向rm{2}支盛有rm{2mL}相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入rm{2}滴相同濃度的rm{NaCl}和rm{NaI}溶液一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無(wú)明顯現(xiàn)象rm{K_{sp}(AgI)<K_{sp}(AgCl)}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}3、下列變化過(guò)不需另外加人氧化劑或還原劑就能實(shí)現(xiàn)的有（）A.Cl-→Cl2B.Fe3+→Fe2+C.KClO3→KClD.KI→I24、在一些建筑工地的食堂中，常發(fā)生將工業(yè)用鹽當(dāng)食鹽用，引起工人食物中毒的現(xiàn)象，該工業(yè)用鹽對(duì)人有致癌作用，這種鹽的化學(xué)式為（）A.MgCl2B.KClC.NaNO2D.MgSO45、下列與含氯化合物有關(guān)的說(shuō)法正確的是（）A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B.電解NaCl溶液得到22.4LH2，理論上需要轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子（NA阿伏伽德羅常數(shù)）C.HCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物D.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體6、下列離子方程式正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=Fe3++3H2↑B.硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓C.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.二氧化碳與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CO2+2OH-=CO32-+H2O7、有8種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚異戊二烯；⑤2﹣丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧環(huán)己烯．既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是（）A.③④⑤⑧B.④⑤⑦⑧C.④⑤⑧D.③④⑤⑦⑧評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是（）A.R一定是共價(jià)化合物B.R一定是離子化合物C.R可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物D.R可能是氣態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)9、某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液．下列說(shuō)法正確的是（）A.Zn為電池的負(fù)極B.正極反應(yīng)式為2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2OC.該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度不變D.電池工作時(shí)OH-向負(fù)極遷移10、二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．常溫下，S2Cl2是一種橙黃色液體，遇水易水解，產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，且溶液變渾濁．下列說(shuō)法正確的是（）A.S2Cl2的分子中各原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)B.S2Cl2是氧化劑，水是還原劑C.將反應(yīng)后所得的溶液滴入碳酸氫鈉溶液中有氣泡產(chǎn)生D.反應(yīng)中，生成1mol氣體，轉(zhuǎn)移電子為2mol11、下列關(guān)于離子化合物的敘述不正確的是（）A.離子化合物中都含有離子鍵B.離子化合物中的陽(yáng)離子只能是金屬離子C.有些離子化合物可能含有共價(jià)健D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物12、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)錯(cuò)誤的是（）A.氧化鋁熔點(diǎn)高，因此可用作耐高溫材料B.氫氟酸能與二氧化碳反應(yīng)，因此可用于刻蝕玻璃C.碳化硅硬度大，因此可用作磨料D.碳酸鋇能與鹽酸反應(yīng)，因此可用于治療胃酸過(guò)多13、原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1．下列有關(guān)X的說(shuō)法中不正確的是（）A.X能形成化學(xué)式為X（OH）3的堿B.X可能形成化學(xué)式為KXO3的含氧酸鉀鹽C.X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D.X不能與某些金屬元素形成化合物評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：

查閱資料：

Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫；Sn相對(duì)原子質(zhì)量為119

回答下列問(wèn)題：

（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是____．

（2）操作Ⅰ是____過(guò)濾洗滌．

（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因____．

（4）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH②____．

（5）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是____．

（6）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____．

（7）該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：

①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；

②加入過(guò)量的FeCl3；

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O

取1.226g錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液32.0ml．

錫粉中錫的純度是____．15、按以下步驟可從合成（部分試劑和反應(yīng)條件已去）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是____（填代號(hào)）．

（2）根據(jù)反應(yīng)+Br寫出在同樣條件下CH2=CH-CH=CH2與等物質(zhì)的量Br發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．

（3）B、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：B____F____．

（4）核磁共振譜是測(cè)定有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)最有用的工具之一．在有機(jī)物分子中，不同位置的氫原子在質(zhì)子核磁共振譜（PMR）中給出的峰值（信號(hào)）也不同，根據(jù)峰（信號(hào)）可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：乙醛的結(jié)構(gòu)式為：其PMR譜中有2個(gè)信號(hào)峰，其強(qiáng)度之比為3：1．則下列有機(jī)物分子中，在質(zhì)子核磁共振譜中能給出三種峰（信號(hào)）且強(qiáng)度之比為1：1：2的是____．

A．B．C．D．

（5）寫出第④步的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，注明反應(yīng)條件）____．16、（2014秋?北京校級(jí)期中）美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電池；其構(gòu)造如圖所示；兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．

（1）①a極____極。

②a電極反應(yīng)式為_(kāi)___

（2）氫氣是燃料電池最簡(jiǎn)單的燃料，雖然使用方便，卻受到價(jià)格和來(lái)源的限制．常用的燃料，往往是某些碳?xì)浠衔?，如甲烷（天然氣）、汽油等．?qǐng)寫出將圖中H2換成CH4時(shí)所構(gòu)成的甲烷燃料電池中①a極的電極反應(yīng)式____

②甲烷燃料電池總的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)___．17、用符號(hào)“＞”“＜”或“=”連接下列各項(xiàng)關(guān)系．

（1）第一電離能N____O；（2）電負(fù)性：N____C；

（3）鍵的極性：H-C____H-Si；（4）鍵角：H2S____NH3

（5）晶格能：MgO____KI（6）分子中π鍵數(shù)目：C2H4____C2H2．18、某液體化合物X2Y4，常數(shù)做火箭燃料．l6gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為X2Y4（l）+O2（g）═X2（g）+2Y2O（l）．冷卻后標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積為11.2L；其密度為1.25g/L，則：

（1）反應(yīng)前O2的體積V（O2）為_(kāi)___

（2）X2的摩爾質(zhì)量為_(kāi)___，Y元素的名稱是____

（3）若反應(yīng)生成0.1molX2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)___mol．19、有機(jī)物A；B、C、D、E之間的關(guān)系如圖所示：

A分子中含有3個(gè)碳原子且在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B和C；C與E互為同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量C大于E．

（1）寫出物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____

（2）寫出A生成B和C化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：____

（3）0.5摩爾D與足量的銀氨溶液反應(yīng)最多置換銀物質(zhì)的量為_(kāi)___摩爾．20、（2012秋?汕頭期中）將純鋅片和純銅片按如圖方式插入100ml相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列說(shuō)法正確的是____．

A；甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。

B；乙中銅片上沒(méi)有明顯變化。

C；甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少。

D；兩燒杯中溶液的pH均增大。

（2）在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲____乙（填“＞”；“＜“或“=”）．

（3）當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，通過(guò)導(dǎo)線的電子為_(kāi)___mol．

（4）這時(shí)，甲中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，溶解了____g．評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共36分)21、22.4LNO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）22、將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體____．（判斷對(duì)錯(cuò)）23、18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L____．（判斷對(duì)錯(cuò)）24、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、綜合題(共4題，共16分)25、（14分）合成氨對(duì)工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防都有重要意義。已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92．4kJ·mol-1，請(qǐng)回答：（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是＿＿＿＿＿（填字母）。a．用鐵觸媒（催化劑）加快化學(xué)反應(yīng)速率b．采用較高壓強(qiáng)（20MPa~50MPa）c．將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去d．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)。①若容器容積V恒定，達(dá)到平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)為原來(lái)的則N2的轉(zhuǎn)化率а1=＿＿＿＿＿，此時(shí)，反應(yīng)放熱＿＿＿＿＿kJ；該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=＿＿＿＿＿（只需列出數(shù)字表達(dá)式）；②若容器壓強(qiáng)恒定，則達(dá)到平衡時(shí)，容器中N2的轉(zhuǎn)化率а2＿＿а1（填“＞、＜或＝”）。（3）隨著對(duì)合成氨研究的發(fā)展，希臘科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如下圖）。鈀電極A是電解池的＿＿＿＿極（填“陽(yáng)”或“陰”），該極上的電極反應(yīng)式是。26、已知N、P同屬元素周期表的ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期，NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，三個(gè)H原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是107°。27、［化學(xué)—選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）．雷諾嗪是治療慢性心絞痛首選新藥。雷諾嗪合成路線如下：（1）雷諾嗪中含氧官能團(tuán)，除酰胺鍵（-NHCO-）外，另兩種官能團(tuán)名稱：＿＿＿＿、＿＿＿＿。（2）寫出滿足下列條件A的同分異構(gòu)體的數(shù)目＿＿＿＿。①A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②1molA可與2molNaOH反應(yīng)。（3）C→D中，加入適量NaOH的作用是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）從雷諾嗪合成路線得到啟示，可用間二甲苯、ClCH2COCl、（C2H5）2NH（無(wú)機(jī)試劑任用）合成鹽酸利多卡因，請(qǐng)?jiān)跈M線上補(bǔ)充反應(yīng)物，在方框內(nèi)補(bǔ)充生成物。已知：28、（14分）黃鐵礦是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對(duì)某黃鐵礦石（主要成分為FeS）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。[實(shí)驗(yàn)一]：測(cè)定硫元素的含量I．將mg該黃鐵礦樣品（雜質(zhì)中不含硫和鐵）放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ丝諝?，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：?jiǎn)栴}討論：（1）I中，甲瓶?jī)?nèi)所盛試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）Ⅱ中。所加HO溶液需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。[實(shí)驗(yàn)二]：設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定鐵元素的含量問(wèn)題討論：（4）②中，若選用鐵粉作還原劑。你認(rèn)為合理嗎?＿＿＿＿＿＿＿＿。若不合理，會(huì)如何影響測(cè)量結(jié)果：＿＿＿＿＿＿＿＿（若合理，此空不答）。（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有＿＿＿＿＿＿＿＿。（6）④中高錳酸鉀溶液應(yīng)放在＿＿＿＿＿滴定管中；判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】依據(jù)糖類物質(zhì)的分類和纖維素水解生成多分子的單糖的性質(zhì)分析，纖維素在纖維素酶等催化劑的催化作用下能夠水解生成多分子的葡萄糖，所有纖維素屬于多糖．【解析】【解答】解：糖類可分為單糖；雙糖、多糖；其中單糖不水解，一分子雙糖水解生成兩分子單糖，多糖是指能夠水解生成多分子單糖的化合物，而纖維素在纖維素酶等催化劑的催化作用下能夠水解生成多分子的葡萄糖，所有纖維素屬于多糖；

故選B．2、C【分析】【分析】本題考查常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)操作的分析判斷。題目綜合性較強(qiáng)，但是難度不大，掌握常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)操作方法及實(shí)驗(yàn)原理即可正確解答。解答實(shí)驗(yàn)類題目，熟悉物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)是解題根本，其次是注意一些特殊操作步驟的目的?！窘獯稹緼.加入鐵粉以后黃色逐漸消失，加rm{KSCN}溶液顏色不變說(shuō)明生成了rm{Fe^{2+}}說(shuō)明還原性rm{Fe>}溶液顏色不變說(shuō)明生成了rm{KSCN}說(shuō)明還原性rm{Fe^{2+}}rm{Fe>}故A正確；rm{Fe^{2+}}B.故C瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生說(shuō)明生成了rm{C}故Crm{O}rm{C}rm{O}C.rm{2}D.rm{2}具有氧化性，故B正確；比石蕊試紙變藍(lán)只能說(shuō)明產(chǎn)生了氨氣，故C錯(cuò)誤；更易沉淀一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無(wú)明顯現(xiàn)象說(shuō)明rm{AgI}故D正確。rm{AgCl}故選C。，則rm{Ksp(AgI)<}【解析】rm{C}3、C【分析】【分析】不需要另外加入氧化劑或還原劑就能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明該反應(yīng)中氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：A．該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)；所以氯離子是還原劑，需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，如二氧化錳等，故A錯(cuò)誤；

B．鐵元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)；則鐵離子作氧化劑，需要還原劑才能實(shí)現(xiàn)，如Cu等，故B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?1價(jià)；氯酸鉀是氧化劑，但該反應(yīng)不需要還原劑就能實(shí)現(xiàn)，如加熱氯酸鉀制取氧氣，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑都是氯酸鉀，故C正確；

D．該反應(yīng)中I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)；則KI是還原劑，需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，如氯氣等，故D錯(cuò)誤；

故選C．4、C【分析】【分析】亞硝酸鈉（NaNO2），是亞硝酸根離子與鈉離子化和生成的無(wú)機(jī)鹽．由于其具有咸味且價(jià)錢便宜，常在非法食品制作時(shí)用作食鹽的不合理替代品，因?yàn)閬喯跛徕c有毒，含有工業(yè)鹽的食品對(duì)人體危害很大，有致癌性．【解析】【解答】解：亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽且具有咸味．含有工業(yè)鹽的食品對(duì)人體危害很大，有致癌性．故選：C．5、D【分析】【分析】A．NaClO為鹽；在水溶液完全電離；

B．狀況未知；不能利用體積計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；

C．溶液導(dǎo)電與離子有關(guān)；不能判斷物質(zhì)中化學(xué)鍵；

D．氯化鐵水解可制備膠體．【解析】【解答】解：A．HClO是弱酸；而NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．電解NaCl溶液得到22.4LH2；狀況未知，不能利用體積計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C．HCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電；與電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子有關(guān)，但HCl只含共價(jià)鍵為共價(jià)化合物，NaCl含離子鍵為離子化合物，故C錯(cuò)誤；

D．沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，發(fā)生水解反應(yīng)可制得Fe（OH）3膠體；故D正確；

故選D．6、D【分析】【分析】A．反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；

B．漏寫生成氫氧化銅的離子反應(yīng)；

C．碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；

D．反應(yīng)生成碳酸鈉和水．【解析】【解答】解：A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑；故A錯(cuò)誤；

B．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2OH-+Cu2++Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu*OH）2↓；故B錯(cuò)誤；

C．大理石與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；故C錯(cuò)誤；

D．二氧化碳與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為CO2+2OH-=CO32-+H2O；故D正確；

故選D．7、C【分析】【解答】解：①甲烷為飽和烴；不能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；②苯不能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；

③聚乙烯不含不飽和鍵；不能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應(yīng)，故③錯(cuò)誤；

④聚異戊二烯含有碳碳雙鍵；可既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色，故④正確；

⑤2﹣丁炔含有不飽和鍵；既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色，故⑤正確；

⑥環(huán)己烷不含不飽和鍵；不能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應(yīng)，故⑥錯(cuò)誤；

⑦鄰二甲苯只能與酸性高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)；但不能與溴水反應(yīng)，故⑦錯(cuò)誤；

⑧環(huán)己烯含有不飽和鍵；既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色，故⑧正確．

故選C．

【分析】8中物質(zhì)都屬于烴，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的有機(jī)物一般應(yīng)具有還原性，往往應(yīng)含有不飽和鍵，以此解答該題．二、多選題(共6題，共12分)8、CD【分析】【分析】X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，所以X是第ⅠA族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，該元素屬于第ⅦA元素，F(xiàn)元素沒(méi)有正價(jià)，所以Y是氯元素；X和Y兩元素形成的化合物為HCl或LiCl或NaCl，根據(jù)離子化合物和共價(jià)化合物的特點(diǎn)判斷正誤．【解析】【解答】解：X；Y都是短周期元素；X原子最外層只有一個(gè)電子，所以X是第ⅠA族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，該元素屬于第ⅦA元素，F(xiàn)元素沒(méi)有正價(jià)，所以Y是氯元素；X和Y兩元素形成的化合物為HCl或LiCl或NaCl；

A．R不一定是共價(jià)化合物；如LiCl和NaCl，故A錯(cuò)誤；

B．R不一定是離子化合物；如氯化氫，故B錯(cuò)誤；

C．R可能是共價(jià)化合物；如氯化氫；也可能是離子化合物，如LiCl和NaCl，故C正確；

D．R可能是氣態(tài)物質(zhì)；如氯化氫；也可能是固態(tài)物質(zhì)，如LiCl和NaCl，故D正確．

故選：CD．9、AD【分析】【分析】某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液，原電池發(fā)生工作時(shí)，Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，K2FeO4具有氧化性，為正極，堿性條件下被還原生成Fe（OH）3，結(jié)合電極方程式以及離子的定向移動(dòng)解答該題．【解析】【解答】解：A．根據(jù)化合價(jià)升降判斷，Zn化合價(jià)只能上升，故為負(fù)極材料，K2FeO4為正極材料；故A正確；

B．KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則正極電極方程式為2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-；故B錯(cuò)誤；

C．該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度減??；故錯(cuò)誤；

D．電池工作時(shí)陰離子OH-向負(fù)極遷移；故D正確．

故選AD．10、AC【分析】【分析】A、由結(jié)構(gòu)可知，S2Cl2分子中S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)；Cl原子與S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，寫出電子式確定每個(gè)原子周圍的電子數(shù)；

B、S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應(yīng)過(guò)程中硫元素一部分升高到+4價(jià)（生成SO2）；一部分降低到0價(jià)（生成S）；

C；根據(jù)亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)判斷；

D、S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應(yīng)過(guò)程中硫元素一部分從+1升高到+4價(jià)（生成SO2），據(jù)此計(jì)算．【解析】【解答】解：A．由結(jié)構(gòu)可知，S2Cl2分子中S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，Cl原子與S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，S2Cl2的電子式為每個(gè)原子周圍都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應(yīng)過(guò)程中硫元素一部分升高到+4價(jià)（生成SO2），一部分降低到0價(jià)（生成S），所以S2Cl2既是氧化劑又是還原劑；故B錯(cuò)誤；

C．因?yàn)閬喠蛩崴嵝员忍妓釓?qiáng)；所以將反應(yīng)后所得的溶液即亞硫酸滴入碳酸氫鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故C正確；

D．S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應(yīng)過(guò)程中硫元素一部分從+1升高到+4價(jià)（生成SO2）；所以生成1mol氣體，轉(zhuǎn)移電子為3mol，故D錯(cuò)誤．

故選AC．11、BD【分析】【分析】A．含有離子鍵的化合物是離子化合物；離子化合物中可能含有共價(jià)鍵；

B．離子化合物中陽(yáng)離子可能不是金屬離子；

C．含有離子鍵的化合物是離子化合物；離子化合物中可能含有共價(jià)鍵；

D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物可能是離子化合物也可能是共價(jià)化合物．【解析】【解答】解：A．含有離子鍵的化合物是離子化合物；離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，所以離子化合物中都含有離子鍵，故A正確；

B．離子化合物中陽(yáng)離子可能不是金屬離子；如銨鹽，故B錯(cuò)誤；

C．含有離子鍵的化合物是離子化合物；離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如KOH等，故C正確；

D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物可能是離子化合物也可能是共價(jià)化合物；如硫酸等共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；

故選BD．12、BD【分析】【分析】A．根據(jù)作耐高溫材料的熔點(diǎn)大；

B．氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)；可用于雕刻玻璃；

C．碳化硅（SiC）俗稱金剛砂；硬度很大；

D．Ba2+有毒．【解析】【解答】解：A．Al2O3熔點(diǎn)高；可用作耐高溫材料，故A正確；

B．氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)；可用于雕刻玻璃，不是于二氧化碳反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．碳化硅（SiC）俗稱金剛砂；常用作砂輪及高溫爐的材料，故C正確；

D．碳酸鋇能與胃酸（鹽酸）反應(yīng)生成易溶于水的氯化鋇，Ba2+有毒；可使人中毒，故D錯(cuò)誤；

故選BD．13、AD【分析】【分析】根據(jù)核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1．假設(shè)n=1時(shí)，最外層電子數(shù)為3，不符合題意；n=2時(shí)，最外層電子數(shù)為5，質(zhì)子數(shù)為7，X為N元素，符合題意；n=3時(shí)，最外層電子數(shù)為7，質(zhì)子數(shù)為17，X為Cl元素，符合題意，以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：根據(jù)核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1．假設(shè)n=1時(shí)；最外層電子數(shù)為3，不符合題意；n=2時(shí)，最外層電子數(shù)為5，質(zhì)子數(shù)為7，X為N元素，符合題意；n=3時(shí)，最外層電子數(shù)為7，質(zhì)子數(shù)為17，X為Cl元素，符合題意；

A．由于元素X可能為氮元素或氯元素，因此不可能形成X（OH）3的堿；故A錯(cuò)誤；

B．元素X可能為氮元素或氯元素，可形成KNO3或KClO3；故B正確；

C．最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1；根據(jù)奇偶性可知，X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)，故C正確；

D．N元素能與金屬M(fèi)g元素形成化合物Mg3N2；Cl元素能與金屬Na元素形成化合物NaCl，故D正確．

故選A．三、填空題(共7題，共14分)14、五周期ⅣA族加熱濃縮、冷卻結(jié)晶SnCl2水解反應(yīng)為SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動(dòng)，抑制Sn2+水解防止Sn2+被氧化Sn2++CO32-=SnO↓+CO2↑Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O93.2%【分析】【分析】（1）錫原子的核電荷數(shù)為50；與碳元素屬于同一主族，處于ⅣA族，根據(jù)原子序數(shù)減各周期容納元素種數(shù)確定所在的周期；

（2）由流程圖可知；操作Ⅰ是從溶液中得到含結(jié)晶水的晶體，只能采取蒸發(fā)；濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌得到；

（3）由信息可知，SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫，加入鹽酸，抑制Sn2+水解；

（4）由信息可知，Sn2+易被氧化，加入Sn粉除調(diào)節(jié)溶液pH外，還防止Sn2+被氧化；

（5）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO；Sn元素化合價(jià)為變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，同時(shí)生成氣體，該氣體為二氧化碳；

（6）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，雙氧水有強(qiáng)氧化性，將Sn2+易被氧化為Sn4+；自身被還原為水；

（7）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒與方程式可得關(guān)系式Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7，據(jù)此計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）錫元素與碳元素屬于同一主族；處于ⅣA族，原子核電荷數(shù)為50，則：50-2-8-8-18=14，故Sn處于第五周期，則在周期表中的位置為：第五周期第ⅣA族；

故答案為：第五周期第ⅣA族；

（2）由流程圖可知；操作Ⅰ是從溶液中得到含結(jié)晶水的晶體，只能采取蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌得到；

故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；

（3）由信息可知，SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫，存在平衡SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動(dòng)，抑制Sn2+水解；

故答案為：SnCl2水解反應(yīng)為SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動(dòng)，抑制Sn2+水解；

（4）由信息可知，Sn2+易被氧化，加入Sn粉除調(diào)節(jié)溶液pH外，還防止Sn2+被氧化；

故答案為：防止Sn2+被氧化；

（5）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合價(jià)為變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，同時(shí)生成氣體，該氣體為二氧化碳，離子方程式為：Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑；

故答案為：Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑；

（6）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，雙氧水有強(qiáng)氧化性，將Sn2+易被氧化為Sn4+，自身被還原為水，離子方程式為：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O；

故答案為：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O；

（7）令錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x；則：

Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7計(jì)算．

119gmol

1.226g×x0.100mol/L×0.032L

故：=；

解得：x=93.2%；

故答案為：93.2%．15、②④BD【分析】【分析】與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A為A在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成B，則B為B與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成C為C在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成D（），D與溴發(fā)生1，4-加成生成E，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F，則F為F在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成G，G與草酸通過(guò)酯化反應(yīng)發(fā)生的縮聚反應(yīng)生成高聚物H，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A為A在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成B，則B為B與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成C為C在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成D（），D與溴發(fā)生1，4-加成生成E，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F，則F為F在氫氧化鈉水溶液；加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成G，G與草酸通過(guò)酯化反應(yīng)發(fā)生的縮聚反應(yīng)生成高聚物H；

（1）反應(yīng)①～⑦中；①為加成反應(yīng)，②為消去反應(yīng)，③加成反應(yīng)，④為消去反應(yīng)，⑤為加成反應(yīng)，⑥為加成反應(yīng)，⑦為取代反應(yīng)，故答案為：②④；

（2）為1，4-加成反應(yīng)，則CH2=CH-CH=CH2與等物質(zhì)的量Br2發(fā)生1，4-加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

故答案為：

（3）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

（4）A．在中核磁共振氫譜中能給出三種峰；且強(qiáng)度之比為1：1：4；

B．在中核磁共振氫譜中能給出三種峰且強(qiáng)度之比為1：1：2；

C．在中核磁共振氫譜中能給出四種峰且強(qiáng)度之比為1：1：2：2；

D．中核磁共振氫譜中能給出3種峰且強(qiáng)度之比為1：1：2；

故答案為：BD；

（5）第④步的化學(xué)方程式為故答案為：．16、負(fù)2H2-4e-+4OH-=4H2OCH4+10OH--8e-=CO32-+7H2OCH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O【分析】【分析】（1）氫氧燃料電池中，原電池工作時(shí)，氫氧燃料電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O；通入氫氣的一極a為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O；

（2）氫氣換成甲烷是甲烷和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水的氧化還原反應(yīng)，圖中電解質(zhì)溶液是堿性溶液，依據(jù)原電池的原理，結(jié)合元素化合價(jià)變化分析失電子的物質(zhì)甲烷在負(fù)極a發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣再正極b發(fā)生還原反應(yīng)．【解析】【解答】解：（1）氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電源的負(fù)極，通入氧氣的一極為原電池的正極，由于電解質(zhì)溶液呈堿性，則負(fù)極電極反應(yīng)式為：2H2-4e-+4OH-=4H2O；

故答案為：負(fù)；2H2-4e-+4OH-=4H2O；

（2）圖中H2換成CH4時(shí)所構(gòu)成的甲烷燃料電池中，甲烷燃燒生成二氧化碳和水，二氧化碳和氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀和水，所以電池的反應(yīng)的離子方程式為：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，正極上是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-；電池總反應(yīng)的離子方程式減去正極電極反應(yīng)×2，得到負(fù)極電極反應(yīng)：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；

故答案為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O、CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．17、＞＞＞＜＞＜【分析】【分析】（1）同周期從左到右第一電離能逐漸增大；其中第IIA族和第IIIA族反常，第VA族和第VIA族反常；

（2）同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大；

（3）兩種非金屬元素非金屬性差別越大；鍵的極性越強(qiáng)；

（4）H2S的空間構(gòu)型為V形；鍵角接近90度，氨氣的空間構(gòu)型為三角錐，鍵角為107.3度；

（5）離子半徑越?。凰鶐щ姾稍蕉啵x子鍵越強(qiáng)，晶格能越大；

（6）分子中雙鍵有1個(gè)π鍵，三鍵有2個(gè)π鍵．【解析】【解答】解：（1）同周期從左到右第一電離能逐漸增大；其中第IIA族和第IIIA族反常，第VA族和第VIA族反常，所以N＞O，故答案為：＞；

（2）同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大；所以電負(fù)性N＞C，故答案為：＞；

（3）兩種非金屬元素非金屬性差別越大；鍵的極性越強(qiáng)，所以鍵的極性：H-C＞H-Si；故答案為：＞；

（4）H2S的空間構(gòu)型為V形，鍵角接近90度，氨氣的空間構(gòu)型為三角錐，鍵角為107.3度，所以鍵角：H2S＜NH3；故答案為：＜；

（5）離子半徑越??；所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大，所以晶格能：MgO＞KI，故答案為：＞；

（6）分子中雙鍵有1個(gè)π鍵，三鍵有2個(gè)π鍵，所以分子中π鍵數(shù)目：C2H4＜C2H2；故答案為：＜．18、11.2L28g/mol氫0.4【分析】【分析】（1）由方程式可知；反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，據(jù)此計(jì)算氧氣的體積；

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾質(zhì)量M=Vm×ρ，據(jù)此計(jì)算氣體X2的摩爾質(zhì)量；根據(jù)方程式計(jì)算的物質(zhì)的量X2Y4，再計(jì)算X2Y4的相對(duì)分子質(zhì)量；進(jìn)而計(jì)算Y的相對(duì)原子質(zhì)量，確定Y元素名稱；

（3）根據(jù)化合價(jià)的變化計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）由方程式可知，反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，X2和氧氣的關(guān)系式為1：1，故V（O2）=V（X2）=11.2L；

故答案為：11.2L；

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾質(zhì)量M=Vm×ρ，氣體X2的摩爾質(zhì)量=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol；

11.2LX2的物質(zhì)的量==0.5mol，n（X2Y4）=n（X2）=0.5mol，故Mr（X2Y4）==32，則Y的相對(duì)原子質(zhì)量==1；故Y為氫元素；

故答案為：28g/mol；氫；

（3）反應(yīng)中X化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，由方程式可知，生成1molX2，則轉(zhuǎn)移4mol電子，若反應(yīng)生成0.1molX2；則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol．

故答案為：0.4．19、CH3COOCH3CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH，水解反應(yīng)或取代反應(yīng)2【分析】【分析】A分子中含有3個(gè)碳原子且在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B和C，B連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)得到E，C與E互為同系物，則A為酯、B為醇、C與E為羧酸，且相對(duì)分子質(zhì)量C大于E，則B為CH3OH，D為HCHO，E為HCOOH，C為CH3COOH，A為CH3COOCH3，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A分子中含有3個(gè)碳原子且在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B和C，B連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)得到E，C與E互為同系物，則A為酯、B為醇、C與E為羧酸，且相對(duì)分子質(zhì)量C大于E，則B為CH3OH，D為HCHO，E為HCOOH，C為CH3COOH，A為CH3COOCH3；

（1）物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOCH3，故答案為：CH3COOCH3；

（2）A生成B和C化學(xué)方程式為CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH；屬于水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；

故答案為：CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH；水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；

（3）由HCHO～4Ag，可知0.5molHCHO足量的銀氨溶液反應(yīng)最多置換銀物質(zhì)的量為0.5mol×2=2mol，故答案為：2．20、BD＞0.13.25【分析】【分析】（1）甲裝置符合原電池構(gòu)成條件；所以是原電池，乙不能形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，兩個(gè)燒杯中，鋅都失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，甲中銅上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，乙中鋅上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

（2）作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕；

（3）根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；

（4）根據(jù)甲中氫氣和鋅之間的關(guān)系式計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）A；甲符合原電池構(gòu)成條件；所以屬于原電池，乙不能構(gòu)成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，故A錯(cuò)誤；

B；乙不能構(gòu)成原電池；氫離子在鋅片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以乙中銅片上沒(méi)有明顯變化，故B正確；

C；甲中銅片作正極；正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅片質(zhì)量不變，乙中鋅片