2025年外研版三年級起點選修化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點選修化學(xué)上冊階段測試試卷602考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列關(guān)于有機(jī)物（）的說法錯誤的是A.該分子中的5個碳原子可能共面B.與該有機(jī)物含相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體只有3種C.通過加成反應(yīng)可分別制得烷烴、醇、鹵代烴D.鑒別該有機(jī)物與戊烷可用酸性高錳酸鉀溶液2、鹽X由三種常見元素組成，某科學(xué)興小組稱取鹽X進(jìn)行實驗；數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下：

已知：①氣體B為兩種氣體的混合物；能被水完全吸收。

②取D溶液用的溶液滴定，消耗溶液

下列說法錯誤的是A.試劑Y可能為溶液B.鹽X的化學(xué)式為C.用的溶液滴定溶液D時可用酚酞作指示劑D.若在X的稀溶液中通入足量氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3、用1mol/L氨水(控制1滴/s逐滴加入，下同)滴定60mL0.02mol/L硫酸銅溶液；氨水稍過量后，再用1mol/L的硫酸反滴定銅氨配合物溶液。實驗記錄如下：。實驗現(xiàn)象反應(yīng)過程中的pH和電導(dǎo)率變化對比曲線滴加氨水時；先不斷產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀；后來沉淀逐漸溶解，得到深藍(lán)色溶液。

滴加硫酸時，先不斷產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀；后來沉淀逐漸溶解，得到藍(lán)色溶液。

資料：ⅰ．實驗中產(chǎn)生的淺藍(lán)色沉淀為堿式硫酸銅，化學(xué)式為Cu2(OH)2SO4；

ⅱ．電導(dǎo)率是以數(shù)字表示的溶液中傳導(dǎo)電流的能力。

下列分析中不正確的是A.a之前未加氨水，溶液pH＜7的原因是Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+B.ab段發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Cu2++SO+2NH3·H2O=Cu2(OH)2SO4↓+2NHC.d點混合溶液pH＜7，與反應(yīng)后生成的NH水解有關(guān)D.根據(jù)a′b′與b′c′段曲線變化趨勢，說明溶液的電導(dǎo)率僅與反應(yīng)前后離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)4、對如圖的有機(jī)物命名正確的是。

A.2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷B.3，3-二甲基-4-乙基戊烷C.3，3，4-三甲基己烷D.2，3，3-三甲基己烷5、下列有關(guān)說法正確的是A.金剛石和石墨是同位素B.O和O是同素異形體C.CH3CH3和CH3CH2CH2CH3屬于同系物D.淀粉和纖維素是同分異構(gòu)體6、下列有關(guān)實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是。選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱有磚紅色沉淀生成葡萄糖具有還原性BNaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合白色絮狀沉淀生成二者水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁沉淀C將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應(yīng)2NO2N2O4的△H<0D向盛有1mL0.lmol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振蕩，再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液，再振蕩先生成白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D7、阿司匹林可看作一種酯；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。阿司匹林在酸性和水浴加熱條件下反應(yīng)一段時間后，反應(yīng)體系中含有的物質(zhì)是。

①②③④⑤A.①④⑤B.②④⑤C.①③④D.②③⑤評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、恒壓下，將CO2和H2以體積比1∶4混合進(jìn)行反應(yīng)CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)(假定過程中無其他反應(yīng)發(fā)生)，用Ru/TiO2催化反應(yīng)相同時間，測得CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。下列說法正確的是()

A.反應(yīng)CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)的ΔH>0B.圖中450℃時，延長反應(yīng)時間無法提高CO2的轉(zhuǎn)化率C.350℃時，c(H2)起始＝0.4mol·L－1，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則平衡常數(shù)K<2500D.當(dāng)溫度從400℃升高至500℃，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，v(400℃)逆>v(500℃)逆9、下列各組離子在相應(yīng)條件下可能大量共存的是A.能使pH試紙變藍(lán)的溶液中：COK+、Cl－、Na+B.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10?10mol?L?1的溶液中：NOMg2+、Na+、SOC.在=1×1010的溶液中：NHFe2+、Cl－、NOD.加水稀釋pH增大的溶液：Na+、K+、Cl－、CO10、25℃時，在20mL0.1mol·L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中l(wèi)g與pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.25℃時，HA酸的電離常數(shù)為1.0×10-5.3B.A點對應(yīng)溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C.B點對應(yīng)的NaOH溶液體積為10mLD.對C點溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則一定減小11、在25℃時，某溶液中，由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1，則該溶液的pH可能是A.12B.7C.6D.212、1mol烴A與HCl完全加成時消耗2molHCl，所得產(chǎn)物再與8molCl2完全取代后，生成只含C、Cl兩種元素的化合物，則烴A可能是A.1-丁炔B.2-戊烯C.1，3-丁二烯D.丙炔13、下列設(shè)計的實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.制備Fe(NO3)2溶液：將鐵粉溶于過量的稀硝酸B.提純含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入過量氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水C.檢驗食鹽中是否含有碘酸鉀：取少量的食鹽溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，觀察實驗現(xiàn)象D.探究溫度對化學(xué)平衡移動的影響：將盛有NO2和N2O4混合氣體的平衡球，分別置于冷水和熱水中，觀察氣體顏色的變化14、下列說法正確的是（）A.2.0gH218O與?2H2O的混合物中所含中子數(shù)約為6.02×1023B.2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H<0C.向硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，向沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)D.向渾濁的苯酚試液中加飽和Na2CO3溶液，試液變澄清，說明苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸15、有機(jī)化合物甲；乙、丙均為合成非甾體抗炎藥洛那的底物或中間體。

下列關(guān)于甲、乙、丙的說法錯誤的是A.甲分子中雜化方式為sp2和sp3的碳原子個數(shù)比為1：2B.乙的所有含苯環(huán)羧酸類同分異構(gòu)體中至少有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C.丙能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D.甲、乙和丙的分子中，均只含有1個手性碳原子評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃):。酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+1.76×10-5H2CO3H2CO3H++K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11H2SH2SH++HS-HS-H++S2-K1=1.3×10-7K2=7.1×10-15H3PO4H3PO4H++K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.20×10-13

回答下列問題:

(1)當(dāng)溫度升高時，K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)若把CH3COOH、H2CO3、H2S、HS-、H3PO4、H2POHPO都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是________，最弱的是________。

(3)若已知HClO的電離常數(shù)K=3.0×10-8，寫出少量CO2通入過量的NaClO溶液中離子方程式:________________。

(4)25℃時，將pH＝a的氫氧化鈉溶液與pH＝b的醋酸溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)，則醋酸的電離平衡常數(shù)約為_______________（用含a、b的式子表示）。17、同分異構(gòu)體和同系物是兩個不同的概念；觀察下面列出的幾種物質(zhì)的分子式或結(jié)構(gòu)簡式，回答下列問題。

①CO(NH2)2②NH4CNO③CH3CH2CH3④CH3CH2CH2CH3⑤⑥⑦⑧

(1)互為同分異構(gòu)體的是_________；

(2)互為同系物的是___________；

(3)實際上是同種物質(zhì)的是____。18、有機(jī)金屬化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一。二茂鐵[(C5H5)2Fe]的發(fā)現(xiàn)是有機(jī)金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件；它開辟了有機(jī)金屬化合物研究的新領(lǐng)域。二茂鐵分子是一種金屬有機(jī)配合物，熔點173℃，沸點249℃，100℃以上能升華；不溶于水，易溶于苯；乙醚、汽油等有機(jī)溶劑。環(huán)戊二烯和二茂鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示。回答下列問題。

環(huán)戊二烯二茂鐵。

（1）環(huán)戊二烯分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為___。

（2）下列關(guān)于環(huán)戊二烯和二茂鐵的說法不正確的是__（填字母序號）。

A.環(huán)戊二烯分子中五個碳原子均發(fā)生sp2雜化。

B.在一定的條件下；環(huán)戊二烯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)戊烷。

C.二茂鐵晶體是分子晶體。

D.環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體可能是含兩個碳碳三鍵的炔烴。

（3）環(huán)戊二烯能使溴的四氯化碳溶液褪色。寫出環(huán)戊二烯與足量的溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（4）已知環(huán)戊二烯陰離子（C5H5-）的結(jié)構(gòu)與苯分子相似，具有芳香性。二茂鐵[(C5H5)2Fe]晶體中存在的微粒間的作用力有___（填字母序號）。

a.離子鍵b.σ鍵c.π鍵d.氫鍵e.配位鍵。

（5）金剛烷可用于抗病毒；抗腫瘤等特效藥物的合成。工業(yè)上用環(huán)戊二烯合成金剛烷的流程如圖所示：

①金剛烷的分子式為____，反應(yīng)①的反應(yīng)類型是___。

②金剛烷的二氯代物有__種（不考慮立體異構(gòu)）。

③二聚環(huán)戊二烯有多種同分異構(gòu)體。寫出符合下列條件的二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___。

(a)屬于芳香烴且能使溴的四氯化碳溶液褪色；

(b)苯環(huán)上有三個取代基；

(c)苯環(huán)上的一氯代物有2種。19、乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料；以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。

回答下列問題：

（1）正四面體烷的一氯取代產(chǎn)物有______種，二氯取代產(chǎn)物有______種。

（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法正確的是___________（填字母符號）

A．不使酸性KMnO4溶液褪色。

B．1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)。

C．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)。

D．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同。

E．乙烯基乙炔分子中的所有碳原子都處于同一直線。

（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式：_________。

（4）下列屬于苯的同系物的是___________（填字母符號）

A．B．C．D．

（5）寫出由乙醛催化氧化制乙酸的化學(xué)方程式：_______________________________。20、分子式為C6H10的化合物A和B均能使溴的四氯化碳(CCl4)溶液褪色，并經(jīng)催化氫化得到相同的產(chǎn)物正己烷，化合物A可與Cu2Cl2的氨溶液作用產(chǎn)生紅棕色沉淀而B不發(fā)生反應(yīng)，B經(jīng)O3氧化后再還原水解得到CH3CHO及則化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是____，B的結(jié)構(gòu)簡式是___。21、有機(jī)化學(xué)是化學(xué)的一個重要分支；主要研究有機(jī)化合物的組成；結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等。請按要求完成下列各題。

(1)的分子式為___________。

(2)用系統(tǒng)命名法命名為___________。

(3)寫出甘氨酸()在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(4)已知烯烴(代表烷基)被酸性高錳酸鉀氧化所得產(chǎn)物為和則被酸性高錳酸鉀氧化物所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(5)有機(jī)化合物分子中連有四個不同原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子，如A中星號“*”碳原子就是手性碳原子。則B中手性碳原子的個數(shù)為___________，通過化學(xué)反應(yīng)可使A變成不含手性碳原子的有機(jī)物分子，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

評卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)22、濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生了顯色反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共16分)23、有一包白色固體粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的幾種物質(zhì)組成；取樣品進(jìn)行如下實驗（假設(shè)下列過程中，能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全）：

（1）步驟①所用分離方法叫做___，要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，所用分離方法叫做___。

（2）寫出實驗過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式①___；②___。

（3）固體粉末中一定不存在的物質(zhì)是（填化學(xué)式，下同）___；不能確定是否存在的物質(zhì)是___。

（4）將固體粉末可能的組成填入下表（可以不填滿，也可以再補(bǔ)充）。___。序號化學(xué)式ⅠⅡ

（5）設(shè)計一個實驗，進(jìn)一步確定混合物的組成，簡述實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論。___24、甲；乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無機(jī)物；其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。

（1）若甲由短周期中原子半徑最大的金屬元素組成，請寫出丙中18電子雙原子陰離子的電子式___。

（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均產(chǎn)生白煙，則戊所含的化學(xué)鍵有___。

（3）若甲、丙均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則戊的水溶液在空氣中加熱直至灼燒最后得到的固體物質(zhì)為___。

（4）若丙是一種有刺激性氣味的氣體，常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，請寫出反應(yīng)②的離子方程式___。

（5）若反應(yīng)①是常見的可逆反應(yīng)、放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的適宜條件是：鐵觸媒做催化劑，溫度700K左右，壓強(qiáng)30-50Mpa。戊是一種酸式鹽。請寫出戊的陰離子電離方程式___。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共24分)25、利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子并得到副產(chǎn)物ZnO。制備流程如圖所示：(已知ZnO能溶于強(qiáng)堿)

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請回答下列問題：

（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的目的是________（填字母）。

A．去除油污B．溶解鍍鋅層C．去除鐵銹D．鈍化鐵皮。

（2）加適量H2O2目的是___________,溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因是___________。

（3）副產(chǎn)物ZnO常用于制備鋅單質(zhì)。我國早有煉鋅技術(shù)的記載，明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有“升煉倭鉛”的記載：“每爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅冷定毀罐取出即倭鉛也?！痹摕掍\工藝過程涉及主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，“倭鉛”是指金屬鋅）。

（4）用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.01mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取___________gK2Cr2O7[保留4位有效數(shù)字，已知Mr(K2Cr2O7)＝294]。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時，下列儀器中用不到的有___________（填編號）。

①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦移液管。

（5）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。26、一種以冷熱鍍管廢料鋅灰制ZnSO4·7H2O晶體；進(jìn)而獲取ZnO，并探索氫電極增壓還原氧化鋅電解法制鋅的方法，工藝流程如圖所示：

已知：①鋅灰的主要成分為ZnO、ZnCl2，還含有SiO2、CuO、PbO和FeO。

②Cu++Cl-=CuCl↓

回答下列問題：

(1)濾渣1的主要成分為SiO2和___。

(2)酸浸時，硫酸濃度不能過高，原因是___。

(3)寫出“沉銅”時的離子方程式___。

(4)在pH為5.6的條件下氧化后，再加入聚丙烯酰胺絮凝劑并加熱攪拌，其目的是___。

(5)氫電極增壓還原氧化鋅的裝置如圖所示，儲罐內(nèi)ZnO溶解后形成Zn(OH)離子，每溶解1molZnO需消耗___molKOH。電解池中的總反應(yīng)離子方程式為：___。

(6)該工藝廢水中含有Zn2+，排放前需處理。向廢水中加入CH3COOH和CH3COONa組成的緩沖溶液調(diào)節(jié)pH，通入H2S發(fā)生反應(yīng)：Zn2++H2S?ZnS(s)+2H+。處理后的廢水中部分微粒濃度為：。微粒H2SCH3COOHCH3COO-濃度/mol·L-10.100.050.10

處理后的廢水的pH=___，c(Zn2+)=___。(已知：Ksp(ZnS)=1.0×10-23，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-14，Ka(CH3COOH)=2.0×10-5)27、中藥藥劑砒霜（主要成分為As2O3，微溶于水），可用于治療急性白血病。工業(yè)上用含硫化砷（As2S3)的廢渣生產(chǎn)砒霜的工藝流程如圖所示：

（1）硫化砷中砷元素化合價為__________，其難溶于水，“堿浸”過程中硫元素價態(tài)不變，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（2）氧化脫硫過程中被氧化的元素是____________。

（3）還原過程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

（4）“沉砷”是在一定溫度下將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀的過程；主要反應(yīng)有：

a.Ca(OH)2(S)Ca2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=10-7

b.Ca5(AsO4)3OH(S)5Ca2+(aq)+OH-(aq)+3AsO43-(aq)Ksp=10-40

加入石灰乳調(diào)溶液中c(OH-)=0.01mol?L-1，此時溶液中c(AsO43-)=________________。(已知：=2.15)

（5）還原后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，結(jié)晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度度(S)曲線如下圖所示。

為了提高粗As2O3的沉淀率，“結(jié)晶”過程進(jìn)行的操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，在此過程中應(yīng)控制的條件為_________________。

（6）在工業(yè)生產(chǎn)中，最后一步所得濾液可循環(huán)使用，其目的是____________________。

（7）砷元素廣泛存在于自然界；砷與其化合物被運用在農(nóng)藥；除草劑、殺蟲劑等。

①砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式___________________________________________。

②砷酸鈉具有氧化性，298K時，在100mL燒杯中加入10mL0.1mol/LNa3AsO4溶液、20mL0.1mol/LKI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液，發(fā)生下列反應(yīng)：AsO43-(無色)+2I-+2H+AsO33-(無色)+I2(淺黃色)+H2O，測得溶液中c(I2)與時間(t)的關(guān)系如圖2所示（溶液體積變化忽略不計）。下列情況表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填字母代號）。

a．溶液顏色保持不再變化b．c(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化。

c．AsO43-的生成速率等于I2的生成速率d．保持不再變化參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A.聯(lián)想乙烯的結(jié)構(gòu)；該分子中一定共平面的碳原子有4個（碳碳雙鍵中的碳原子；甲基上的碳原子、乙基中與雙鍵碳直接相連的碳原子），結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn)，乙基中另一C原子也可能在同一平面上，A正確；

B.該物質(zhì)分子式是C5H10，具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有CH2=CH-CH2CH2CH3、CH3CH=CH-CH2CH3、因此不是只有3種，B錯誤；

C.該不飽和烴與氫氣加成制得烷烴；與水加成制得醇，與HX或鹵素單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)制得鹵代烴，C正確；

D.烯烴可被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色；而戊烷不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，因此可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，D正確；

故答案是B。2、D【分析】【分析】

A溶于鹽酸后得到黃色溶液C，C加入Y得到血紅色溶液E，則Y為溶液，C中含有鐵離子，A為1.6g氧化鐵（為0.01mol）；紅棕色氣體B和得到強(qiáng)酸D，則B為二氧化氮和氧氣混合氣，二氧化氮和氧氣、水生成硝酸，HNO3為×÷×1L=0.06mol；則X中含有鐵、氮元素分別為0.2mol（1.12g）、0.6mol（0.84g），則含有氧4.84g-1.12g-0.84g=2.88g，為0.18mol；三者物質(zhì)的量之比為1:3:9，X為

【詳解】

A．由分析可知，Y可能為溶液；A正確；

B．鹽X的化學(xué)式為B正確；

C．D為硝酸溶液，用的溶液滴定溶液D時可用酚酞作指示劑；當(dāng)最后一滴氫氧化鈉溶液加入后，溶液變紅色且半分鐘不褪色說明達(dá)到滴定終點，C正確；

D．若在X的稀溶液中通入足量氣體，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，也會把二氧化硫氧化為硫酸根離子同時生成一氧化氮氣體，D錯誤；

故選D。3、D【分析】【詳解】

A．a(chǎn)之前未加氨水，溶液中溶質(zhì)為CuSO4，該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中鹽電離產(chǎn)生的Cu2+發(fā)生水解反應(yīng)：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使水的電離平衡正向移動，最終達(dá)到平衡時溶液中c(H+)＞c(OH-)；因此溶液pH＜7，A正確；

B．向溶液中滴加少量氨水時，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀是堿式硫酸銅，根據(jù)電荷守恒、原子守恒，結(jié)合物質(zhì)的拆分原則，可知該反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++SO+2NH3·H2O=Cu2(OH)2SO4↓+2NHB正確；

C．d點混合溶液pH＜7，溶液顯酸性，是由于溶液中含有(NH4)2SO4，該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中NH發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的OH-產(chǎn)生NH3?H2O，使水的電離平衡正向移動，最終達(dá)到平衡時溶液中c(H+)＞c(OH-)，導(dǎo)致溶液pH＜7，故與反應(yīng)生成的NH水解有關(guān)；C正確；

D．根據(jù)a′b′與b′c′段曲線變化趨勢；說明溶液的電導(dǎo)率不僅與反應(yīng)前后離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，而且也與離子的種類有關(guān)，D錯誤；

故合理選項是D。4、C【分析】【詳解】

是烷烴；該烷烴分子中最長碳鏈含有6個C，則主鏈為己烷，編號從左邊開始，滿足取代基的編號之和最小，在3號C含有兩個甲基，在4號C含有1個甲基，則該烷烴的名稱為：3，3，4-三甲基已烷，故C符合題意，答案選C。

【點睛】

烷烴命名原則：①長：選最長碳鏈為主鏈；②多：遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③近：離支鏈最近一端編號；④?。褐ф溇幪栔妥钚。虎莺啠簝扇〈嚯x主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號，如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子；金剛石和石墨不是同位素，應(yīng)為同素異形體，故A錯誤；

B．同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，故O和O不是同素異形體；應(yīng)為同種物質(zhì)，故B錯誤；

C．同系物是結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)；故C正確；

D．淀粉和纖維素的分子式均為(C6H10O5)n；但是n值不同，故分子式不同，故D錯誤；

故選C。6、C【分析】【詳解】

A．淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖；葡萄糖與氫氧化銅濁液在堿性條件下進(jìn)行，應(yīng)先加入堿調(diào)節(jié)pH，故A錯誤；

B．由于碳酸氫根離子的酸性大于氫氧化鋁，NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合后生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉；沒有發(fā)生雙水解反應(yīng)，故B錯誤；

C．二氧化氮為紅棕色氣體，將NO2球浸泡在熱水中，若顏色加深，則反應(yīng)2NO2?N2O4的△H＜0；故C正確；

D．硝酸銀過量，均為沉淀的生成，則不能比較AgI、AgCl的Ksp的大?。还蔇錯誤；

故選C。7、A【分析】【詳解】

水解時，酯基斷鍵，中的鍵從虛線處斷裂，故水解產(chǎn)物為乙酸和又因酯的酸性水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)后體系中含有乙酸答案選A。二、多選題(共8題，共16分)8、BC【分析】【分析】

如圖所示為用Ru/TiO2催化反應(yīng)相同時間，測得CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況，約350℃之前，反應(yīng)還未達(dá)到平衡態(tài)，CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，約350℃之后，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡態(tài)，CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減??；由此可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

【詳解】

A.由分析可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH<0；故A錯誤；

B.圖中450℃時，反應(yīng)已達(dá)平衡態(tài)，則延長反應(yīng)時間無法提高CO2的轉(zhuǎn)化率；故B正確；

C.350℃時，設(shè)起始時容器的容積為V，c(H2)起始＝0.4mol·L－1，則n(H2)起始＝0.4Vmol，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為80%；可列三段式為：

根據(jù)阿伏伽德羅定律有平衡時的體積為V(平衡)=則平衡時故C正確；

D.溫度升高，正逆反應(yīng)速率均加快，則v(400℃)逆逆；故D錯誤；

綜上所述，答案為BC。9、AB【分析】【詳解】

A．能使pH試紙變藍(lán)的溶液，說明溶液顯堿性，OH－、COK+、Cl－、Na+都大量共存；故A符合題意；

B．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10?10mol?L?1的溶液，抑制水的的電離，說明該溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液；NOMg2+、Na+、H+、SO能大量共存；故B符合題意；

C．在=1×1010的溶液，說明溶液顯堿性，OH－與NHFe2+反應(yīng)不能共存；故C不符合題意；

D．加水稀釋pH增大的溶液，說明是酸性溶液，H+與CO反應(yīng)不能共存；故D不符合題意；

綜上所述，答案為AB。10、AD【分析】【詳解】

A.pH=5.3時，lg=0，即c(A-)=c(HA)，HA酸的電離常數(shù)Ka==c(H+)=10-pH=10-5.3；A正確；

B.A點對應(yīng)溶液顯酸性，即c(H+)>c(OH-)，溶液中存在電荷守恒，所以有關(guān)系式：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，所以c(A-)>c(Na+)，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度，所以溶液中離子濃度關(guān)系為：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；B錯誤；

C.由于Ka=10-5.3>=Kh，所以20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等濃度的HA和NaA混合溶液，混合溶液以電離為主，使c(A-)>c(HA)，即lg>0；故B點對應(yīng)的NaOH溶液的體積小于10mL，C錯誤；

D.A-的水解常數(shù)Kh隨溫度升高而增大，所以隨溫度升高而減小；D正確；

故合理選項是AD。11、AD【分析】【詳解】

在25℃時，某溶液中，由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1，說明水的電離受到抑制，則可能是酸或堿，若為酸，溶液中氫氧根全部由水電離，且c(OH-)=1×10-12mol·L-1，則溶液中c(H+)=1×10-2mol·L-1，此時溶液pH=2；若為堿，則溶液中的氫離子全部由水電離，所以溶液中c(H+)=1×10-12mol·L-1；此時溶液pH=12，故答案為AD。

【點睛】

常溫下由水電離出的c(H+)或c(OH-)小于1×10-7mol·L-1時，說明水的電離受到抑制，則可能是酸溶液或堿溶液，計算pH值時需要分情況討論。12、AC【分析】【分析】

1mol氣態(tài)烴最多和2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，說明該烴分子中含有2個C=C鍵或1個C≡C，所得的1mol成產(chǎn)物又能與8molCl2發(fā)生取代反應(yīng)；最后得到一種只含碳氯元素的化合物，所以該氣態(tài)烴應(yīng)含有6個H原子；且含有2個C=C鍵或1個C≡C，據(jù)以上分析解答。

【詳解】

A．1-丁炔分子式為C4H6；且含有1個C≡C，故A正確；

B．2-戊烯分子式為C5H10；含有1個C=C鍵；且H原子數(shù)不是6，故B錯誤；

C．1，3-丁二烯分子式為C4H6；含有2個C=C鍵；H原子數(shù)是6，故C正確；

D．丙炔分子式為C3H4；H原子數(shù)不是6，故D錯誤；

故選：AC。13、BD【分析】【詳解】

A．稀硝酸有強(qiáng)氧化性；將鐵粉溶于過量的稀硝酸，會將鐵氧化成三價鐵，A錯誤；

B．苯酚和苯是互溶的；加入氫氧化鈉溶液后，苯酚會與氫氧化鈉反應(yīng)生成苯酚鈉可以溶于水，苯會與溶液分層，分液后除去水層即可，B正確；

C．檢驗食鹽中是否含有碘酸鉀；加入稀硫酸酸化后，不會轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)，因為沒有還原劑，應(yīng)該加入碘化鉀溶液，再滴入淀粉溶液，觀察實驗現(xiàn)象，C錯誤；

D．因為NO2是有紅棕色氣體，而N2O4是無色氣體；隨著溫度改變二者比例不同，顏色不同，所以可以分別置于冷水和熱水中，觀察氣體顏色的變化，可以探究溫度對化學(xué)平衡移動的影響，D正確；

故選BD。14、AB【分析】【詳解】

A．H218O摩爾質(zhì)量為?2H2O摩爾質(zhì)量為H218O分子中中子數(shù)=18-8=10，?2H2O分子的中子數(shù)2.0gH218O與2H2O的混合物物質(zhì)的量混合物中所含中子數(shù)在為故A正確；

B．在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體體積減小則一定小于0；故B正確；

C．飽和溶液中加入飽和溶液有白色沉淀，是因為碳酸根離子濃度和鋇離子濃度乘積大于溶度積常數(shù)，小于故C錯誤；

D．苯酚鈉和碳酸氫鈉都是易溶性物質(zhì)，所以溶液變澄清，說明酸性比較：苯酚碳酸氫根離子；故D錯誤；

答案選AB。15、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，甲分子中有4個單鍵碳原子和2個雙鍵碳原子，單鍵碳原子的雜化方式為sp3雜化，雙鍵碳原子的雜化方式為sp2雜化，則雜化方式為sp2和sp3的碳原子個數(shù)比為1:2；故A正確；

B．由結(jié)構(gòu)簡式可知；乙分子中含有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其含有苯環(huán)的羧酸類同分異構(gòu)體中也應(yīng)至少有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故B錯誤；

C．由結(jié)構(gòu)簡式可知；丙分子中含有苯環(huán)；羰基、羧基和酯基，一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，故C正確；

D．手性碳原子為連有4個不同原子或原子團(tuán)的飽和碳原子；由結(jié)構(gòu)簡式可知，甲；乙分子中含有1個手性碳原子，丙分子中含有2個手性碳原子，故D錯誤；

故選BD。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【詳解】

(1)電離時吸熱，當(dāng)溫度升高時，能促進(jìn)弱酸的電離，所以K值增大；

(2)根據(jù)電離平衡常數(shù)，K值越大，電離程度越大，酸性越強(qiáng)，K值越小，電離程度越弱，酸性越弱，所以酸性最強(qiáng)的是H3PO4，最弱的是HS-；

(3)HClO的電離常數(shù)K=3.0×10-8，比H2CO3的電離常數(shù)小，比的電離常數(shù)大，所以CO2與NaClO溶液反應(yīng)生成故離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO

(4)設(shè)氫氧化鈉溶液和醋酸溶液均為1升,pH＝a的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉物質(zhì)的量為10a-14mol，二者恰好完全反應(yīng)，說明醋酸的物質(zhì)的量為10a-14mol，pH＝b的醋酸溶液氫離子的物質(zhì)的量為10-bmol，則醋酸的電離平衡常數(shù)K==1014-a-2b?！窘馕觥吭龃驢3PO4HS-ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO1014-a-2b17、略

【分析】【分析】

(1)化學(xué)式為分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物，則為同分異構(gòu)體；

(2)結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互相稱為同系物；

(3)分子式及結(jié)構(gòu)均相同的為同種物質(zhì)；以此解答該題。

【詳解】

(1)①和②，④與⑦，⑤與⑥(或者⑧)分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；

故答案為：①和②，④與⑦，⑤與⑥(或者⑧)；

(2)③、④、⑤、⑥(或者⑧)、⑦都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物，屬于同系物，故答案為：③、④、⑤、⑥(或者⑧)、⑦；

(3)⑥與⑧分子式相同，結(jié)構(gòu)相同，為同種物質(zhì)；

故答案為：⑥⑧。【解析】①和②，④與⑦，⑤與⑥（或者⑧）⑥⑧③、④、⑤、⑥（或者⑧）、⑦18、略

【分析】【詳解】

(1)環(huán)戊二烯分子中含有6個碳?xì)鋯捂I；3個碳碳單鍵；2個碳碳雙鍵，單鍵全為σ鍵，一個碳碳雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，因此環(huán)戊二烯分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為11：2，故答案為：11：2；

(2)A．環(huán)戊二烯中有4個碳原子形成碳碳雙鍵，這4個碳原子的雜化方式為sp2，有1個碳原子為飽和碳原子，該碳原子的雜化方式為sp3；A選項錯誤；

B．環(huán)戊二烯中含有碳碳雙鍵；在一定的條件下，環(huán)戊二烯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)戊烷，B選項正確；

C．二茂鐵的熔沸點比較低；易升華，不溶于水，易溶于苯；乙醚、汽油等有機(jī)溶劑，屬于分子晶體，C選項正確；

D．環(huán)戊二烯共有3個不飽和度；而1個碳碳三鍵就有2個不飽和度，因此環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體不可能是含兩個碳碳三鍵的炔烴，D選項錯誤；

故答案為：AD；

(3)環(huán)戊二烯中含有碳碳雙鍵，可與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，環(huán)戊二烯與足量的溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為+2Br2→故答案為：+2Br2→

(4)由題干信息，二茂鐵分子中含有兩個環(huán)戊二烯陰離子，環(huán)戊二烯陰離子的結(jié)構(gòu)與苯分子相似，所以含有σ鍵和π鍵，環(huán)戊二烯陰離子和Fe2+形成配位鍵，故答案為：bce；

(5)①由題干信息可知，金剛烷的結(jié)構(gòu)式為其分子式為C10H16，反應(yīng)①環(huán)戊二烯中的一個碳碳雙鍵的加成反應(yīng)，故答案為：C10H16；加成反應(yīng)；

②金剛烷結(jié)構(gòu)中共有二種等效氫如圖一氯代物有二種，當(dāng)一個氯在①位上時，另一個氯的位置可以有3種，當(dāng)一個氯在②上時，另一個氯的位置3種，共6種，故答案為：6；

③二聚環(huán)戊二烯的分子式為C10H12，不飽和度為5，其同分異構(gòu)體屬于芳香烴，說明含有苯環(huán)，其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明該分子高度對稱，能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明有碳碳雙鍵，又苯環(huán)上有三個取代基，符合上述條件的同分異構(gòu)體的可能的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為【解析】①.11：2②.AD③.+2Br2→④.bce⑤.C10H16⑥.加成反應(yīng)⑦.6⑧.19、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)正四面體烷的每個頂點代表一個碳原子，碳可形成4對共用電子對,每個碳原子上都連有一個氫原子;分子為正四面體對稱結(jié)構(gòu),分子中只有1種H原子、每個C原子上只有1個H原子；

(2)a、乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH,每個乙烯基乙炔分子中含有一個碳碳雙鍵、一個碳碳三鍵；

b、根據(jù)1mol碳碳雙鍵能和1摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng),1mol碳碳三鍵能和2摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng)；

c、乙烯基乙炔分子中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵；

d、根據(jù)等質(zhì)量的烴（CxHy）完全燃燒時耗氧量取決于y/x；

(3)環(huán)辛四烯的分子式為C8H8,不飽和度為5,屬于芳香烴的同分異構(gòu)體,含有1個苯環(huán),側(cè)鏈不飽和度為1,故含有1個側(cè)鏈為-CH=CH2；

(4)與苯互為同系物的有機(jī)物；含有一個苯環(huán)且側(cè)鏈為烷基；

(5)醛基可以被氧化為羧基。

【詳解】

(1)根據(jù)正四面體烷的每個頂點代表一個碳原子,碳可形成4對共用電子對,每個碳原子上都連有一個氫原子,正四面體烷的分子式為C4H4，分子為正四面體對稱結(jié)構(gòu),分子中只有1種H原子、每個C原子上只有1個H原子,一氯代物只有1種，二氯代產(chǎn)物只有1種；

因此，本題正確答案是:1,1；

(2)A.因乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH,乙烯基乙炔分子中含有一個碳碳雙鍵、一個碳碳三鍵,而碳碳雙鍵、碳碳三鍵都能使酸性KMnO4溶液褪色,故A錯誤；

B.因1mol乙烯基乙炔分子中1mol碳碳雙鍵、1mol碳碳三鍵,1mol碳碳雙鍵能和1molBr2發(fā)生加成反應(yīng),1mol碳碳三鍵能和2摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng),所以1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng),故B正確；

C.乙烯基乙炔分子中含有的官能團(tuán)有:碳碳雙鍵；碳碳三鍵；故C正確；

D.因等質(zhì)量的烴（CxHy）完全燃燒時耗氧量取決于y/x,而乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH，最簡式為CH,乙炔C2H2的最簡式為CH,二者最簡式相同,二者質(zhì)量相同,消耗氧氣相同,故D錯誤；

E．因乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH,分子結(jié)構(gòu)中含有乙烯基；而乙烯的結(jié)構(gòu)為平面結(jié)構(gòu)，H-C-H間鍵角為120°，所以乙烯基乙炔分子中的所有碳原子可能都處于同一直線上，E錯誤；

綜上所述；本題正確選項B；C；

(3)環(huán)辛四烯的分子式為C8H8,不飽和度為5,屬于芳香烴的同分異構(gòu)體,含有1個苯環(huán),側(cè)鏈不飽和度為1,故含有1個側(cè)鏈為-CH=CH2,屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

因此，本題正確答案是:

(4)與苯互為同系物的有機(jī)物，含有一個苯環(huán)且側(cè)鏈為烷基，因此B．和C．符合要求；

因此；本題正確選項B；C；

（5）乙醛催化氧化制乙酸的化學(xué)方程式：2CH3CHO+O22CH3COOH；

因此，本題正確答案：2CH3CHO+O22CH3COOH。【解析】①.1②.1③.BC④.⑤.BC⑥.2CH3CHO+O22CH3COOH20、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】CH3CH2CH2CH2C≡CHCH3CH=CH—CH=CH—CH321、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可以得出該有機(jī)物的分子式為

(2)該有機(jī)物的官能團(tuán)是羥基；屬于醇類。要選擇包含連接羥基碳原子在內(nèi)的最長碳鏈為主鏈，編號要從離官能團(tuán)最近的一端開始，所以該醇的名稱為：4－甲基－2－戊醇；

(3)甘氨酸發(fā)生縮聚反應(yīng)，羧基失去羥基，氨基失去氫原子，彼此連接成為高分子，化學(xué)方程式為：nNH2CH2COOH+nH2O或nNH2CH2COOH+(n-1)H2O；

(4)根據(jù)已知信息可知：烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化，烯烴的碳碳雙鍵斷裂，若原雙鍵碳原子上沒有氫原子，則被氧化為羰基；若雙鍵碳原子上有1個氫原子，則被氧化為羧基；若雙鍵碳原子上有2個氫原子，則被氧化為二氧化碳。被酸性高錳酸鉀氧化，兩個碳碳雙鍵都斷裂，所得產(chǎn)物為和

(5)在B中有4個手性碳原子，圖中標(biāo)*的即為手性碳原子若通過化學(xué)反應(yīng)使A變?yōu)椴缓中蕴荚拥挠袡C(jī)物分子，則可以通過發(fā)生醇的消去反應(yīng)變?yōu)樘继茧p鍵或醇的催化氧化變?yōu)橥?，化學(xué)方程式為：CH3CH(OH)COOHCH2=CHCOOH+H2O或2CH3CH(OH)COOH+O22+2H2O?！窘馕觥?－甲基－2－戊醇nNH2CH2COOH+nH2O或nNH2CH2COOH+(n-1)H2O4個CH3CH(OH)COOHCH2=CHCOOH+H2O或2CH3CH(OH)COOH+O22+2H2O四、判斷題(共1題，共7分)22、A【分析】【分析】

【詳解】

皮膚中含有蛋白質(zhì)，含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色，所以濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生顯色反應(yīng)，故正確。五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共16分)23、略

【分析】【分析】

假設(shè)這些物質(zhì)都有，經(jīng)步驟①得到無色溶液和白色沉淀，說明原粉末中沒有FeCl3，在該假設(shè)的前提下，白色沉淀是CaCO3、BaSO4，向該沉淀中加入稀硝酸產(chǎn)生無色氣體，則說明沉淀中一定有CaCO3，題中告知能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全，加入稀硝酸之后，沉淀的質(zhì)量減少，說明還含有BaSO4，則原粉末中有一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；KCl不和上述的任何物質(zhì)反應(yīng)；也不能通過實驗現(xiàn)象去確定其是否存在，故可能有KCl。

【詳解】

（1）經(jīng)步驟①得到無色溶液和白色沉淀；則該步驟為過濾；要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，需要采用蒸餾；

（2）經(jīng)分析，原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，則步驟①中的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；步驟②中，僅CaCO3和HNO3反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；

（3）經(jīng)分析，原固體粉末中一定沒有CuSO4；不能確定是否存在的是KCl；

（4）由于原固體粉末中一定沒有CuSO4，一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，可能有KCl，故其組成由兩種情況：。序號化學(xué)式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl

（5）KCl是唯一可能存在的物質(zhì)，故只需要鑒定KCl即可，可以用AgNO3溶液檢驗KCl：用試管取少許步驟①中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)；則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl。

【點睛】

“白色粉末”的推斷題，是酸堿鹽的?？碱}型，解答思路一般是先假設(shè)粉末還有所有的固體，再根據(jù)后續(xù)的實驗現(xiàn)象，確定這些固體的存在情況?！窘馕觥竣?過濾②.蒸餾③.Ba2++SO42-=BaSO4↓④.H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O⑤.CuSO4⑥.KCl⑦.。序號化學(xué)式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl⑧.用試管取少許步驟①中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl24、略

【分析】【分析】

(1)甲為短周期中原子半徑最大的元素，則為鈉；丙中陰離子核外有18個電子，則單質(zhì)乙中元素的質(zhì)子數(shù)應(yīng)小于9，從而確定其為O，丙中陰離子為O22-。

(2)白煙通常為鹽，最常見的是NH4Cl，生成它的氣體要么為Cl2、NH3，要么為HCl、NH3；

(3)若甲、丙均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則甲為Al，丙為Al2O3，丁能溶解Al2O3；則其為酸，可能為鹽酸；硝酸或硫酸，也可能為強(qiáng)堿，由此可得出戊的組成。

(4)常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，則其為二元強(qiáng)酸，即為硫酸，所以丙為SO2，丁為H2O2。

(5)若反應(yīng)①是常見的可逆反應(yīng)；放熱反應(yīng)；該反應(yīng)的適宜條件是：鐵觸媒做催化劑，溫度700K左右，壓強(qiáng)30-50Mpa，則為工業(yè)合成氨的反應(yīng)，戊是一種酸式鹽，則丁為二元酸，可能為硫酸，可能為亞硫酸，從而得出戊可能為硫酸氫鹽，可能為亞硫酸氫鹽。

【詳解】

（1）由前面分析可知，甲為鈉，則乙為O2，丙為Na2O2，其陰離子為O22-；電子式為。

答案為

（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均產(chǎn)生白煙，由于乙為單質(zhì)，則丁為NH3，丙為HCl，乙為Cl2，甲為H2，戊為NH4Cl；則戊所含的化學(xué)鍵有離子鍵和共價鍵；答案：離子鍵和共價鍵。

（3）若甲、丙均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則甲為Al，丙為Al2O3，乙為O2，丁能溶解Al2O3，則其為酸，可能為鹽酸、硝酸或硫酸，也可能為NaOH，從而得出戊可能為AlCl3、Al(NO3)3、Al2(SO4)3、NaAlO2。若戊為AlCl3、Al(NO3)3，存在反應(yīng)AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl↑，Al(NO3)3+3H2OAl(OH)3+3HNO3↑，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，則最終所得固體為Al2O3；若戊為Al2(SO4)3，則最終所得固體為Al2(SO4)3；若戊為NaAlO2，則最終所得固體為NaAlO2。答案：Al2O3或Al2(SO4)3或NaAlO2。

（4）常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，則其為二元強(qiáng)酸，即為硫酸，所以丙為SO2，丁為H2O2，反應(yīng)②的離子方程式SO2+H2O2=2H++SO42-。答案：SO2+H2O2=2H++SO42-。

（5）反應(yīng)①是工業(yè)合成氨的反應(yīng)，戊是一種酸式鹽，則丁為二元酸，可能為硫酸，可能為亞硫酸，從而得出戊可能為硫酸氫銨，可能為亞硫酸氫銨。戊的陰離子電離方程式HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-。答案：HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-。

【點睛】

對于揮發(fā)性酸的弱堿鹽，在加熱蒸干和灼燒過程中，水解生成的酸揮發(fā)，水解生成的金屬氫氧化物分解，所以最終所得的固體為金屬氧化物；對于不揮發(fā)性酸的弱堿鹽，因為起初水解生成的酸不能揮發(fā)，所以最終水解生成的金屬氫氧化物再與酸反應(yīng)，重新生成鹽，故最終所得固體仍為該無水鹽。【解析】①.②.離子鍵和共價鍵③.Al2O3或Al2(SO4)3或NaAlO2④.SO2+H2O2=2H++SO42-⑤.HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-六、工業(yè)流程題(共3題，共24分)25、略

【分析】【分析】

廢舊鍍鋅鐵皮加入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)，鋅溶解生成偏鋅酸鈉和氫氣，鐵不溶解，過濾得到濾液A為Na2ZnO2，調(diào)節(jié)溶液pH生成氫氧化鋅沉淀，過濾、洗滌、灼燒得到氧化鋅，不溶物為鐵，溶于稀硫酸加入適量過氧化氫，并調(diào)節(jié)溶液pH=1～2，部分氧化亞鐵離子為鐵離子，得到含F(xiàn)e2+、Fe3+的B溶液；向溶液中加入適量NaOH溶液并加熱促進(jìn)水解生成四氧化三鐵膠體粒子，以此進(jìn)行解答。

【詳解】

（1）根據(jù)Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似；Zn也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氫氧化鈉溶液起到溶解鍍鋅層和去除油污作用，故答案為AB；

（2）最終產(chǎn)品Fe3O4膠體粒子中含有一定量Fe(III)，因此加適量H2O2目的是將部分亞鐵離子氧化成鐵離子；溶液B中含有Fe2+、Fe3+，其制備Fe3O4膠體粒子的原理是利用金屬離子水解，該過程中不能將Fe2+氧化，因此在該過程中持續(xù)通入N2，防止Fe2＋被氧化；

（3）由“每爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅冷定毀罐取出即倭鉛也”可知，碳酸鋅與碳在高溫下反應(yīng)生成鋅和一氧化碳(該過程中煤炭過量，因此煤炭產(chǎn)物為一氧化碳)，其化學(xué)方程式為ZnCO3＋2CZn＋3CO↑；

（4）若配制濃度為0.01mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，可選用250mL容量瓶進(jìn)行配制，需準(zhǔn)確稱取重鉻酸鉀固體質(zhì)量m=0.01mol·L－1×0.25L×294g/mol=0.7350g；根據(jù)溶液濃度的精度；應(yīng)選擇電子天平用于稱量固體質(zhì)量，燒杯用于溶解固體，玻璃棒用于攪拌和引流操作，容量瓶用于配制溶液，膠頭滴管用于加水定容，不必要用到的有③量筒⑦移液管，故答案為③⑦；

（5）如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，這樣就造成讀數(shù)偏小，滴定結(jié)束后氣泡消失，