2025年湘師大新版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列反應(yīng)中，屬于酯化反應(yīng)的是A.CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrB.CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2OC.CH2=CH2+H2CH3-CH3D.+HNO3-NO2+H2O2、一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)?2CO2(g)+S(l)ΔH<0。若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是A.平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B.平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率不變C.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D.其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不同3、下列的說法正確的是A.0.1molFe在0.lmolCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB.12mol/L的濃硫酸50mL與足量的Cu加熱反應(yīng)，得到SO2為0.3NAC.3molNO2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.78gNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA4、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)的速率，且不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)容器中加入適量的A.NaOH（s）B.H2O（l）C.NaHSO4（s）D.Na2CO3（s）5、乙醇能發(fā)生如下反應(yīng)：

①

②

由以上反應(yīng)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A.由反應(yīng)①②可知，條件不同，乙醇與反應(yīng)的產(chǎn)物不同B.由反應(yīng)②可知，是乙醇氧化生成乙醛的催化劑C.由反應(yīng)①可知，乙醇燃燒時(shí)，碳碳鍵、碳?xì)滏I、碳氧鍵、氫氧鍵均斷裂D.由反應(yīng)②可知，乙醇氧化為乙醛時(shí)，只斷開氫氧鍵6、1828年德國化學(xué)家維勒首次用無機(jī)物合成了有機(jī)物A.甲烷B.苯C.尿素D.乙醇評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、Li-SOCl2電池是迄今具有最高能量比的電池。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液（熔點(diǎn)-110℃、沸點(diǎn)78.8℃）是LiAIC14-SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCi+S+SO2。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.該電池不能在寒冷的地區(qū)正常工作B.該電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：2SOCl2+4e-=4C1-+S+SO2C.SOC12分子的空間構(gòu)型是平面三角形D.該電池組裝時(shí)，必須在無水無氧條件下進(jìn)行8、下列離子方程式的書寫正確的是A.向Fe粉中加入少量稀硝酸：B.向Al箔中加入NaOH溶液：C.向NaOH溶液中通入過量的D.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：9、氮化硅(Si3N4)是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料；實(shí)驗(yàn)室通常利用干燥的氮?dú)馀c晶體硅的粉末在1300～1400℃下反應(yīng)制備氮化硅，所用裝置如圖所示(部分儀器已省略)，下列說法錯(cuò)誤的是。

A.裝置Ⅲ處省略了加熱儀器酒精燈B.裝置Ⅱ所裝試劑為濃硫酸C.實(shí)驗(yàn)中要先對裝置Ⅲ加熱再打開分液漏斗活塞D.若將晶體硅粉末分散在石棉絨中反應(yīng)會(huì)更充分10、乙酸甲酯的催化醇解反應(yīng)可用于制備甲醇和乙酸己酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)

已知v正=k正×x(CH3COOCH3)×x(C6H13OH)，v逆=k逆×x(CH3COOC6H13)×x(CH3OH)，其中是k正、k逆為速率常數(shù)（受溫度影響），x為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)開始時(shí)，CH3COOCH3和C6H13OH按物質(zhì)的量之比1：1投料，測得338K、343K、348K三個(gè)溫度下CH3COOCH3轉(zhuǎn)化率()隨時(shí)間()的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)的△H>0B.348K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.8C.D四點(diǎn)中，v正最大的是DD.在曲線①、②、③中，k正與k逆的差值最大的曲線是①11、某測定O2含量的傳感器工作原理如圖所示。O2通過聚四氟乙烯膜進(jìn)入傳感器只與AlI3反應(yīng)生成Al2O3和I2，RbAg4I5固體只傳導(dǎo)Ag＋；E為電位計(jì)。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.電子由a極移動(dòng)到b極B.RbAg4I5質(zhì)量不發(fā)生變化C.b極的電極反應(yīng)式為：Ag＋I(xiàn)--e-＝AgID.該傳感器協(xié)同總反應(yīng)方程式為：3O2＋4AlI3＋12Ag＝2Al2O3＋12AgI12、各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正確的是A.I2(g)＋H2(g)2HI(g)(恒溫)B.CH3COOHH＋＋CH3COO－C.FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KClD.CH3OCH3(g)＋3H2O(g)6H2(g)＋2CO(g)－Q13、霧霾中含有許多顆粒物，炭黑是其中一種，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧?；罨^程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示?；罨蹩梢钥焖傺趸疭O2。下列說法正確的是（）

A.每活化一個(gè)氧分子吸收0.29eV能量B.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.18eVC.氧分子的活化是O—O鍵的斷裂與C—O鍵的生成過程D.炭黑顆粒是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的氧化劑評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、如圖所示為800℃時(shí)A；B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況。試回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是__________。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(3)若則A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為_________。15、某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進(jìn)行；各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示(已知A；B、C均為氣體)。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(2)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為____。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。

A.v(A)=2v(B)B.容器內(nèi)氣體密度不變C.v逆(A)=v正(C)

D.各組分的物質(zhì)的量相等E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

(4)由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為____。16、某溫度時(shí)；在一個(gè)2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(2)若X、Y、Z均為氣體，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)與開始時(shí)的壓強(qiáng)之比為___。

(3)若X、Y、Z均為氣體，則達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時(shí)___(填“增大”“減小”或“相等”)。17、（1）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。

①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___。

a.反應(yīng)速率v(NH3)=v(N2)

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化。

c.容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化。

d.容器內(nèi)n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6

e.12molN-H鍵斷裂的同時(shí)生成5molN≡N鍵。

②某次實(shí)驗(yàn)中測得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，圖中b點(diǎn)對應(yīng)的速率關(guān)系是v(正)___v(逆)；d點(diǎn)對應(yīng)的速率關(guān)系是v(正)___v(逆)。（填﹥；﹤或﹦）。

(2)一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)隨時(shí)間變化如下表：

①用N2O4表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為___。在第5s時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為___。

②根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是__。18、法可用于吸收燃煤發(fā)電廠的同時(shí)獲得產(chǎn)品反應(yīng)的原理為：實(shí)驗(yàn)室根據(jù)上述反應(yīng)原理；模擬生產(chǎn)硫酸銨。完成下列填空：

(1)搭建如圖裝置，先通入通入的儀器采用干燥管替代長導(dǎo)管的目的是_______；然后通入當(dāng)液體由紅色變?yōu)闇\紅色時(shí)，立即停止實(shí)驗(yàn)，此時(shí)溶液的pH范圍為_______，不繼續(xù)通入直至過量的可能原因是_______。

(2)已知的溶解度曲線如圖。將反應(yīng)后的混合液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌烘干。兩次過濾依次得到的物質(zhì)分別為_______和_______；實(shí)驗(yàn)時(shí)，烘干溫度不易過高，其原因?yàn)開______。

(3)實(shí)驗(yàn)所得的量較少，為提高其產(chǎn)量，工業(yè)上可采取的措施是_______。(任寫一條即可)

為了測定樣品中的純度，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。取1.500g硫酸銨在堿性溶液中反應(yīng)，蒸餾出生成的氨氣，用硫酸標(biāo)準(zhǔn)液吸收；再用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定吸收氨氣后過量的硫酸。

(4)若滴定時(shí)消耗了的NaOH溶液20.00mL，則該硫酸銨產(chǎn)品的純度為_______%。

(5)若蒸餾出的氨氣中含有較多水蒸氣，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果將_______(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。評卷人得分四、推斷題(共2題，共10分)19、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。20、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共4分)21、合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

（1）在恒溫恒壓條件下，在裝置中發(fā)生合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列說法正確的是()（填字母）

A.氣體體積不再變化；則已經(jīng)平衡。

B.氣體密度不再變化；可能尚未達(dá)到平衡。

C.平衡后；向裝置中通入氬氣，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)。

D.平衡后；壓縮體積，則生成更多的氨氣。

E.催化劑可以提高生產(chǎn)氨氣的產(chǎn)率。

（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=—92.0kJ·mol－1；恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化曲線如圖1所示。

①25min時(shí)采取的措施是_______________________________。

②三個(gè)時(shí)間段分別是改變一個(gè)條件引起的平衡移動(dòng)，平衡時(shí)平衡常數(shù)KⅠ、KⅡ、KⅢ的大小關(guān)系__________________。

③在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中和①中措施的目的相同的其他措施還有_____________________（寫兩條）

（3）①合成氨工藝生產(chǎn)中間環(huán)節(jié)產(chǎn)生的CO會(huì)導(dǎo)致催化劑中毒，常用銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ）、氨水]吸收，Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]AcΔH<0。簡述吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）__________________________________________________________________________

②如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，且提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有()

a.加壓b.加催化劑c.升溫d.及時(shí)移走產(chǎn)物。

（4）①用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應(yīng)為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)ΔH<0。已知該反應(yīng)的v(正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v(逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)為速率常數(shù)，則平衡常數(shù)K與k(正)、k(逆)的關(guān)系式是__________________

②實(shí)際生產(chǎn)中，原料氣帶有水蒸氣，圖2表示CO2轉(zhuǎn)化率與氨碳比水碳比的變化關(guān)系。

a.曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的水碳比最大的是_______________。

b.測得B點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則X1=_________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．碳碳雙鍵斷裂；兩個(gè)碳原子分別結(jié)合了1個(gè)溴原子，屬于加成反應(yīng)，A項(xiàng)不選；

B．乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)；B項(xiàng)選；

C．碳碳雙鍵斷裂；兩個(gè)碳原子分別結(jié)合了1個(gè)氫原子，屬于加成反應(yīng)，C項(xiàng)不選；

D．苯的硝化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；D項(xiàng)不選；

答案選B。2、B【分析】該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減??；放熱的可逆反應(yīng)；在反應(yīng)達(dá)到平衡之前，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)在不斷減小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使用催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響平衡的移動(dòng)，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無關(guān)。

【詳解】

A.該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減?。环艧岬目赡娣磻?yīng)；在反應(yīng)達(dá)到平衡之前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，則容器的壓強(qiáng)在逐漸減小，故A錯(cuò)誤；

B.硫是液體；分離出硫，氣體反應(yīng)物和生成物濃度都不變，所以不影響反應(yīng)速率，故B正確；

C.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，抑制了二氧化硫的轉(zhuǎn)化，所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；

D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；與使用哪種催化劑無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故答案選：B。3、A【分析】【詳解】

A．Fe與氯氣反應(yīng)：2Fe+3Cl22FeCl3，根據(jù)量的關(guān)系，氯氣不足，鐵過量，因此0.1molCl2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.2NA；故A正確；

B．銅只與濃硫酸反應(yīng)，因?yàn)殂~是足量，因此隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度降低，硫酸濃度降低到某一濃度，反應(yīng)停止，銅和硫酸都與剩余，因此無法計(jì)算出SO2的物質(zhì)的量；故B錯(cuò)誤；

C．NO2與H2O反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，3molNO2參與該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，因此3molNO2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；故C錯(cuò)誤；

D．Na2O2與足量CO2反應(yīng)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，2molNa2O2參與該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，78gNa2O2的物質(zhì)的量為1mol，即78gNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA；故D錯(cuò)誤；

答案為A。4、B【分析】【詳解】

A.NaOH消耗鹽酸，氫離子總量減小，速率減慢，生成H2的總量減少；A不符合；

B.加水稀釋降低鹽酸濃度，減緩反應(yīng)的速率，氫離子總量不變，不影響生成H2的總量；B符合；

C.加入NaHSO4固體，因其電離出氫離子，溶液中氫離子濃度增大，加快反應(yīng)的速率，且生成H2的總量增加；C不符合；

D.Na2CO3消耗鹽酸，氫離子總量減小，速率減慢，生成H2的總量減少；D不符合；

答案選B。5、D【分析】【分析】

A、根據(jù)反應(yīng)乙醇在氧氣中燃燒生成CO2和H2O，在銅作催化劑的條件下生成CH3CHO和H2O；

B；根據(jù)催化劑能參與反應(yīng)；但前后質(zhì)量不變；

C；根據(jù)乙醇燃燒時(shí)；所有的化學(xué)鍵均斷裂；

D；根據(jù)反應(yīng)的原理分析。

【詳解】

A、由反應(yīng)①可知，乙醇在氧氣中燃燒生成CO2和H2O；反應(yīng)②可知乙醇與O在銅作催化劑的條件下生成CH3CHO和H2O；產(chǎn)物不同，故A正確；

B；根由反應(yīng)②可知；Cu能參與反應(yīng)，但前后質(zhì)量不變，是催化劑，故B正確；

C；由反應(yīng)①可知；乙醇燃燒時(shí)，所有的化學(xué)鍵均斷裂，碳碳鍵、碳?xì)滏I、氫氧鍵均斷裂，故C正確；

D；由反應(yīng)②可知；乙醇氧化為乙醛時(shí)，斷開了氫氧鍵、碳?xì)滏I，故D錯(cuò)誤。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查了反應(yīng)物在不同的條件下產(chǎn)物的不同以及反應(yīng)的機(jī)理，根據(jù)課本知識(shí)即可完成。6、C【分析】【詳解】

1828年；德國化學(xué)家弗里德里希維勒首次用無機(jī)物質(zhì)氰酸氨（一種無機(jī)化合物，可由氯化銨和氯酸銀反應(yīng)制得）與硫酸銨人工合成了尿素。

答案選C。二、多選題(共7題，共14分)7、AC【分析】【詳解】

A；電解液(熔點(diǎn)-110℃、沸點(diǎn)78.8℃)；所以在寒冷的地區(qū)，電解液也是液態(tài)，所以能在寒冷的地區(qū)正常工作，故A錯(cuò)誤；

B、SOCl2為氧化劑，在正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2；故B正確；

C、SOCl2分子中的S原子采取sp3雜化；且有一對孤電子對，為三角錐形，故C錯(cuò)誤；

D．因?yàn)闃?gòu)成電池的材料Li能和水反應(yīng)，且SOCl2也與水反應(yīng)；所以必須在無水無氧條件下進(jìn)行，故D正確；

故選：AC。8、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．鐵和稀硝酸反應(yīng)后生成NO，正確的離子方程式為A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成和氫氣，故離子方程式為B項(xiàng)正確；

C．向NaOH溶液中通入過量的生成離子方程式為C項(xiàng)正確；

D．澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，離子方程式為D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A.1300～1400℃為高溫；酒精燈加熱不能達(dá)到反應(yīng)所需高溫，故A錯(cuò)誤；

B.裝置II的作用是干燥氮?dú)?；干燥劑為濃硫酸，故B正確；

C.為防止晶體硅與氧氣反應(yīng)；應(yīng)先打開分液漏斗活塞通一段時(shí)間的氮?dú)?，將空氣排盡后再對裝置III進(jìn)行加熱，故C錯(cuò)誤；

D.將晶體硅粉末分散在石棉絨中可以增大與氮?dú)獾慕佑|面積使反應(yīng)更充分；故D正確；

故選AC。

【點(diǎn)睛】

晶體硅高溫下能與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅干擾氮化硅的生成，為防止晶體硅與氧氣反應(yīng)，應(yīng)先打開分液漏斗活塞通一段時(shí)間的氮?dú)猓瑢⒖諝馀疟M后再對裝置III進(jìn)行加熱是解答關(guān)鍵。10、AD【分析】【詳解】

A.溫度升高，反應(yīng)速率加快，先達(dá)到平衡，根據(jù)圖示可知①對應(yīng)的溫度是348K，溫度升高，CH3COOCH3轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動(dòng)，因此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H>0；A正確；

B.反應(yīng)開始時(shí)，CH3COOCH3和C6H13OH按物質(zhì)的量之比1：1投料，348K時(shí)CH3COOCH3的轉(zhuǎn)化率為64%，假設(shè)反應(yīng)物的物質(zhì)的量都是1mol，反應(yīng)前后物質(zhì)的總物質(zhì)的量不變，則平衡時(shí)，n(CH3COOC6H13)=n(CH3OH)=0.64mol，n(CH3COOCH3)=n(C6H13OH)=0.36mol，n(總)=2mol，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=≈3.2；B錯(cuò)誤；

C.溫度越高，物質(zhì)的濃度越大，反應(yīng)速率越快。根據(jù)v正=k正×x(CH3COOCH3)×x(C6H13OH)，v逆=k逆×x(CH3COOC6H13)×x(CH3OH)，A點(diǎn)x(CH3COOCH3)×x(C6H13OH)，溫度高，因此A點(diǎn)v正最大；C錯(cuò)誤；

D.k正、k逆是溫度的函數(shù)，根據(jù)平衡移動(dòng)的規(guī)律，k正受溫度影響更大，因此溫度升高，k正增大的程度大于k逆，因此，k正與k逆的差值最大的曲線是①；D正確；

故合理選項(xiàng)是AD。11、AC【分析】【分析】

由圖可知，傳感器中發(fā)生4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2，然后生成的碘在多孔石墨電極上被氧化成Iˉ，所以a極為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，b電極為負(fù)極；Ag失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。

【詳解】

A．原電池中電子經(jīng)導(dǎo)線由負(fù)極流向正極，即從b極移動(dòng)到a極；故A錯(cuò)誤；

B．放電過程中負(fù)極Ag失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Ag+進(jìn)入RbAg4I5固體，根據(jù)電荷守恒可知固體中同時(shí)有等量的Ag+流入正極，所以RbAg4I5質(zhì)量不發(fā)生變化；故B正確；

C．RbAg4I5固體只傳導(dǎo)Ag+，所以碘離子無法到達(dá)b極和Ag+反應(yīng)生成AgI，所以b極的電極反應(yīng)式為Ag-eˉ=Ag+；故C錯(cuò)誤；

D．傳感器中發(fā)生4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2，正極碘被氧化成碘離子后和銀離子結(jié)合生成AgI，電極反應(yīng)式為I2+2Ag++2e-=2AgI，負(fù)極反應(yīng)為Ag-eˉ=Ag+，所以協(xié)同總反應(yīng)為：3O2＋4AlI3＋12Ag＝2Al2O3＋12AgI；故D正確；

故答案為AC。12、AD【分析】【詳解】

A.I2(g)＋H2(g)2HI(g)；碘單質(zhì)與氫氣反應(yīng)是壓強(qiáng)不變的反應(yīng)，增大體積，平衡不移動(dòng)，所以碘單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變，與圖中符合，故A正確；

B.CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，使CH3COOH溶液中CH3COO?濃度增加，電離平衡逆向移動(dòng)，則c(H+)減小；pH逐漸增大，與圖中不符合，故B錯(cuò)誤；

C.因該反應(yīng)中K+、Cl?實(shí)際不參加反應(yīng)；則加入KCl對平衡體系無影響，化學(xué)平衡不移動(dòng)，鐵離子的濃度不變，與圖中不符合，故C錯(cuò)誤；

D.因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；則體積；壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則甲醚的轉(zhuǎn)化率增大，與圖中相符合，故D正確；

綜上所述，答案為AD。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．從圖中可以看出；反應(yīng)前1個(gè)氧分子及炭黑的總能量為0.00，反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)物的總能量為-0.29eV，所以每活化一個(gè)氧分子能夠釋放0.29eV能量，A不正確；

B．對比相同階段無水和有水時(shí)的活化能；無水時(shí)活化能為0.75eV，有水時(shí)活化能為0.57eV，所以水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.75eV-0.57eV=0.18eV，B正確；

C．在反應(yīng)過程中；斷裂O-O鍵需吸收熱量，形成C-O鍵會(huì)放出能量，所以氧分子的活化是O-O鍵的斷裂與C-O鍵的生成過程，C正確；

D．炭黑顆粒可活化氧分子，活化氧是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的氧化劑；炭黑相當(dāng)于催化劑，D不正確；

故選BC。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【分析】

從坐標(biāo)圖象中提取信息：B；C的起始濃度為0；而A的起始濃度最大，之后不斷減小，則B、C為生成物，A為反應(yīng)物；從相同時(shí)間內(nèi)A、B、C的濃度變化量，可確定三者的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系；從反應(yīng)結(jié)束時(shí)濃度都大于0，可確定反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

【詳解】

(1)由題圖可知；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A的濃度減小，B；C的濃度增大，說明A是反應(yīng)物，B、C是生成物。答案為：A；

(2)A的濃度變化量B的濃度變化量C的濃度變化量

A、B、C三種物質(zhì)的濃度變化量之比為最終各物質(zhì)的濃度不變且均不為零，故該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式為答案為：

(3)答案為：

【點(diǎn)睛】

在書寫化學(xué)方程式時(shí)，我們?nèi)菀缀鲆暦磻?yīng)物與生成物之間符號(hào)的判斷。【解析】A15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖像可知，A、B的物質(zhì)的量減小，C物質(zhì)的量增加，所以A、B為反應(yīng)物，C為生成物；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，A的變化量=5-3=2mol，B的變化量=2-1=1mol，C的變化量=4-2=2mol；化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量系數(shù)成正比，因此：=2:1:2；反應(yīng)的方程式為：2A(g)+B(g)?2C(g)；

(2)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的變化量=2-1=1mol，濃度的變化量為=0.2mol/L，B的平均反應(yīng)速率為=0.1mol/(L?min)；

(3)反應(yīng)的方程式為：2A(g)+B(g)?2C(g)；

A．v(A)=2v(B)，沒有指明正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；

B．反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，因此容器內(nèi)氣體密度恒為定值，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；

C．該反應(yīng)中，A、C的計(jì)量數(shù)相等，當(dāng)v逆(A)=v正(C)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，體現(xiàn)了正逆反應(yīng)速率關(guān)系，且滿足速率之比和物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比的關(guān)系，能夠判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故可選；

D．容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量相等；不能說明各組分的濃度不再發(fā)生變化，無法判定是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；

E．反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變；但是反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也在發(fā)生變化，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故可選；

故選CE；

(4)平衡時(shí)，A的變化量=5-3=2mol，A的起始量是5mol，所以平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%?！窘馕觥竣?2A(g)+B(g)?2C(g)②.0.1mol/(L?min)③.CE④.40%16、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖像，X和Y的物質(zhì)的量減少，X和Y為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，Z為生成物；2min后各組分的物質(zhì)的量保持不變，達(dá)到了該條件下的最大限度，故該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；利用物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，X、Y、Z的物質(zhì)的量變化比值為(1.0-0.7)mol：(1.0-0.9)mol：0.2mol=3：1：2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z；

(2)根據(jù)阿伏加德羅定律PV=nRT可知；恒溫恒容時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，開始時(shí)組分的總物質(zhì)的量為(1.0mol+1.0mol)=2.0mol，達(dá)到平衡時(shí)，組分的總物質(zhì)的量為(0.9mol+0.7mol+0.2mol)=1.8mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為1.8：2.0=9：10；

(3)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為M=組分都是氣體，氣體總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量減少，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，即混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時(shí)增大。

【點(diǎn)睛】

考查物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線，把握物質(zhì)的量變化、壓強(qiáng)比的計(jì)算、摩爾質(zhì)量的計(jì)算等為解答的關(guān)鍵?！窘馕觥?X+Y2Z9：10增大17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①a．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，5v正(NH3)=4v逆(N2)；故a錯(cuò)誤；

b．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的可逆反應(yīng)，容器體積恒定，所以未平衡時(shí)壓強(qiáng)會(huì)發(fā)生改變，當(dāng)壓強(qiáng)不再變化時(shí)說明反應(yīng)平衡，故b正確；

c．容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化說明濃度不在改變；反應(yīng)達(dá)到平衡，故c正確；

d．物質(zhì)的量之比不能說明正逆反應(yīng)速率相等或者濃度不變；故d錯(cuò)誤；

e．只要反應(yīng)進(jìn)行12molN-H鍵斷裂的同時(shí)就會(huì)生成5molN≡N鍵；二者均表示正反應(yīng)速率，故e錯(cuò)誤；

故答案為：bc；

②據(jù)圖可知b點(diǎn)之后氮?dú)獾臐舛仍龃?，NO的濃度減小，說明此時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，及v(正)>v(逆)；d點(diǎn)時(shí)NO的濃度不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，所以v(正)=v(逆)；

(2)①0～2s內(nèi)v(NO2)==0.0075mol·L-1·s-1，同一反應(yīng)同一時(shí)段內(nèi)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以v(N2O4)=0.5v(NO2)=0.00375mol·L-1·s-1；第5s時(shí)，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率為=87.5%；

②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物NO2的物質(zhì)的量濃度減?。灰蚨磻?yīng)速率減小。

【點(diǎn)睛】

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度，含量保持不變，由此衍生出其他的一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說明達(dá)到平衡?！窘馕觥縝c>=0.00375mol·L-1·s-1(或0.225mol·L-1·min-1)87.5%隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物NO2的物質(zhì)的量濃度減小,因而反應(yīng)速率減小18、略

【分析】【詳解】

（1）氨氣極易溶于水，氨氣溶于水易發(fā)生倒吸，通入的儀器采用干燥管替代長導(dǎo)管的目的是防倒吸；然后通入當(dāng)液體由紅色變?yōu)闇\紅色時(shí)，立即停止實(shí)驗(yàn)，酚酞在pH為8.2—10.0時(shí)呈粉紅色，所以此時(shí)溶液的pH范圍為8.2—10.0；碳酸鈣和過量二氧化碳反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，不繼續(xù)通入直至過量的可能原因是防止碳酸鈣生成碳酸氫鈣；使硫酸銨難以分離。

（2）將反應(yīng)后的混合液中含有碳酸鈣沉淀，第一次過濾得到CaCO3沉淀，硫酸銨的溶解度隨溫度降低而減小，硫酸銨溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到晶體，過濾出銨鹽受熱易分解，烘干溫度不易過高，其原因?yàn)榉乐狗纸狻?/p>

（3）為提高的產(chǎn)量；工業(yè)上可采取的措施是通入過量的氨氣；

（4）氨氣、氫氧化鈉共消耗硫酸的物質(zhì)的量n(H2SO4)=若滴定時(shí)消耗了的NaOH溶液20.00mL，則說明硫酸吸收氨氣的物質(zhì)的量n(NH3)=硫酸銨的物質(zhì)的量為0.0105mol，則該硫酸銨產(chǎn)品的純度為

（5）水蒸氣與硫酸、氫氧化鈉都不反應(yīng)，若蒸餾出的氨氣中含有較多水蒸氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將無影響?！窘馕觥?1)防倒吸8.2-10.0防止碳酸鈣生成碳酸氫鈣；使硫酸銨難以分離。

(2)CaCO3防止分解。

(3)通入過量的氨氣(答案合理即可)

(4)92.4

(5)無影響四、推斷題(共2題，共10分)19、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d20、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)